天津市北辰区2025届高三下学期高考模拟考试化学试卷

北辰区2025年高考模拟考试试卷 化学 本试卷分为第卷（单项选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分， 考试用时60分钟。祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5Co59 Br80I127 第1卷（36分) 1.天津博物馆馆藏的西周太保鼎是珍贵的青铜器。青铜是铜锡合金，爆露 在潮湿环境中表面会生成铜锈。下列说法正确的是 A.青铜器可以反映当时的治炼技术发展水平 B.青铜的硬度比纯铜砂，更易雕刻 C.保存青铜器时，仅用干燥剂就可以防止生锈 D.青铜性质稳定，可以用强酸强碱清洁 2.下列说法中错误的是 A.钢铁部件表面的发蓝处理回以防腐 B.石墨烯属于无机物 C.冰融化时破坏了共价键 D.乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 3.下列有关物质的化学用语表述正确的是 A.碳原子的价电子轨道表示式回团 -2s 2p 鸟 B.水合钠离子的示意图：g⊕⊙ 88 北辰区高三化学第1页（共8页） C.NH的VSEPR模型：O D.2一二甲基丁烷的键线式、-〈《 4.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A.H、I、S2O32、Na B.K*、Fe3+、SO42、[CuNH)4]P C.H、Fe2t>No3、So42 D.Na*、Ca+、Ct、NO3 5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法猎误的是 A.1mol[CuNH)42+中含有的c键的数目约为16NA B.25C时，1LpH为12的氨水中含有OH的数目为0.01N% C.7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0：1N D.制备粗硅的反应中，有1mol碳参加反应时，转移电子的数目为4Na 6.下列操作能促进水的电离且使溶液中cH)<c(OH)的冠 A.将水加热煮沸 B.向水中加入Na2CO3固体 C.向水中通)氯化氢气体 D.向水中加入NHCI固体 7,某医药中间体的结构简式如图所示，关于该有机物的说法正确的是 A.属于芳香族化合物 B.一氯代物有图种 H C.分子中所有原子可能共平面 D.一定条件下可发生水解反应 8.下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A.第一电离能：P<S B.电负性：O<F C.离子半径：O2>Na D.沸点：H2O>H2S 9.下列装置、试剂使用或操作均正确的是 Cuso 溶液 翻 B. 模拟石油 C.检查装置 D.乙醇萃取 A.在铁上镀铜 的分馏 的气密性 碘水中的碘 10.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量 变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是 254 236 196 141 *CH,CH-CH+H+H, 104 、97*CH,CH=CH+H *CH CHCH+*H *CH,CH,CH, 反应历程 A.使用催化剂可以改变反应速率，不能改变反应热 B.该过程中发生了非极性键的断裂与形成 C.在该条件下，所得丙烯为混合物 D.由图可知CHCH2CH3(g)→CHCH=CH2(g)+H(g)△H=+141kJ/mol 北辰区高三化学第3页（共B页） 11.氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 70 NH,催化剂 HNO, T A.浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封 B.戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.实验室中可以采取加热甲物质的方法制取氨气 D.向饱和NaC1溶液中依次通入过量的CO2和NH,然后过滤可制得乙 12.25℃时取浓度均为0.1molL的ROH溶液和HX溶液各20mL,分别用 0.1molL1的盐酸、0.1molL的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的 H随滴加溶液的体积变化关系如图所示。 PH 14 8 6 10203040 V(NaOH溶液)或V(盐酸)/mL 下列说法正确的是 A.HX为弱酸，ROH为强碱 B.曲线IV=10mL时溶液中：c(OH)-c(H)云c(HX一cX) C.滴定前，ROH溶液中：c(ROH>c(OH)>c(R)c(HT) D.滴定至V=40mL的过程中，两种溶液中由水电离出的c(H力c(OH) 始终保持不变 北辰区高三化学第4页（共8页） 第1卷(64分) 13.(14分)“五金”一词最早出现在东汉时期，包含金、银、铜、铁、锡(Sn), 到了现代金属制品出现在生活的各个角落，人们也就将用金属制成的所有 产品都统称为五金。 (1)基态铜原子的价层电子排布式 ,下列有关金属的说法不正 确的是 .奥运金牌是镀金，它里面含银和铜，则金牌材料属于合金材料 .采用银作催化剂，用乙烯和氧气制备环氧乙烷的反应是原子经济性反应 ©.锡纸装食盐水能让银饰由黑变回银色，原理是银饰品为负极参与反应 .港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其 进行保护 (2)铁氰化钾K3[Fe(CN)s]溶液可以检验Fe+,1 nolCN厂中含有π键的数目为 (设N为阿伏加德罗常数的值)，铁氰化钾晶体中各种粒 子间的相互作用不包括 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 (3)Cu+和厂的反应可用于Cu含量的定量分析，向CuCl2溶液中滴入KI溶液， 生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的 化学式为， 反应中K紅的作用为沉淀剂和 (4)SnC2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnC2可被 氧化得到SnC4。 ①SnCl2分子的VSEPR模型名称是 约120C ②SnCl4的SnCl键是由锡的 杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成c键。 (5)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变 化规律说明原因 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 (6)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(K+未画出)， 平均每两个立方体中含有一个K,该晶体的化学式 为 北辰区高三化学第5页（共8页） 14.(18分)苯甲醛是一种重要的化工原料，在香料领域、医药等多个领域有 着广泛的用途，可发生如下转化。 OH HCN A HO/H' CHCOOH- 芳乔C CHO酯) 浓HSO.△ B 镇痉药物D 苯甲醛 OH ①新制Cu(OHh、 HCHO H CH:-.OH F ②H 位催化 CH 高分子树脂M 9 R'OH 已知： RCCI RCOR'(R、R代表烃基) 回答下列问题： (1)苯甲醛→E的第一步反应类型是 A中所含官能团的名称为羟 基和 (2)比较两种物质的酸性强弱：H,C 〉-S0,H ,C一S0,H(填 “<”、“>”或“=”)。 (3)D、G的结构简式分别为 (4)苯甲醛与新制Cu(OH2反应的化学方程式为 (5)等物质的量的F与HCHO在酸催化下加热，可形成线性高分子材料M, 该反应的化学方程式为。 (6)B有多种同分异构体，满足苯环上只有两个取代基，属于酯类且能与氯化 铁溶液显紫色的同分异构体共有 种，写出一种两个取代基处于对 位且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式 (7)参考题目信息，写出用苯甲醛为原料制备 HO OH 的合成路线（其他无机试剂任选）。 北辰区高三化学第6页（共8页） 15.（18分)我国科学家用粗氢氧化高钴[Co(OH]制备硫酸钴晶体 (CoS047H20),其工艺流程如下。 话量NaSO, 过量NaCIo, 过量NaF 粗氢氧 稀硫酸 还原 氧化 化高结 氟化 P204 P507 硫酸钴 pH2-3 浸出 沉铁 沉钙 萃取 分离 品体 已知： i.还原浸出液中的阳离子有：Co2*、H、Fe2+和Ca2+等； i.部分物质的溶度积常数如下（25℃)：KpFe(OH3]=2.8×10ˉ39， Ksp(CaF2)=4.0×10-1l: ⅲ.CoSO47H2O溶解度随温度升高而明显增大。 (1)写出金属钴在元素周期表中的位置 固体氢氧化高钴 溶于稀硫酸的离子方程式是 (2)写出还原浸出Co+时的离子方程式为 (3)“氧化沉铁”时氧化剂与还原刳物质的量之比为 25℃时， 浊液中铁离子浓度为2.8X109ol·L,此时溶液的pH= (4)P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经 一系列操作，得到硫酸钴晶体。在天津考生下载更多资料 (5)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因 (6)用滴定法测定疏酸钴品体中的钴含量，其原理和操作如下。 在溶液中，用铁氰化钾将Co山氧化为判Co(四，过量的铁氧化钾以Co 标准液返滴定。反应的方程式为：Co2*+[Fe(CNP=Co3++[Fe(CN]。 已知：铁氰化钾标准液浓度为c1molL,Co().标准液浓度为c2moL'。 取mg硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定， 消耗V1mL铁氰化钾标准液、V,mLCa⑩标准液。 计算样品中钴含量w= (以钴元素的质量分数w计)。 (7)以下操作会导致钴含量偏高的是 A.用滴定管取铁氰化钾溶液时，读数前平视后仰视。 B.盛装Co(川)标准液的滴定管孝润洗 C.CoD标准液部分被氧化 D.盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥 北辰区高三化学第7页（共8页） 6.(14分)L.将一定量的A、B加入一恒容密闭容器中发生反应A(g)+B(g)一 2C),忽略固体体积，平衡时A的转化率(%)随温度和压强的变化如表所 示，回答下列问题： 温度/℃ 转化率/% 800 900 1000 压强MPa 1.0 20 30 60 2.0 a 3.0 b (1)若a<b,则C的状态为（填“固”或“气”）态，该反应的反应热 △H0(填“<”或“>”)，该温度下反应 (填“能”或 “不能”)自发进行。 (2)若e=f,1000℃时，将2molA、2molB充入1L的恒容容器中，10 分钟达平衡。 ①从开始到恰好平衡时，B的反应速率为 mol/Lmin),反应的 平衡常数的值为一。 ②平衡后，固定容器的容积不变，将A、B各增加1mol,达到新平衡后A 的转化率 一（填“增大”、“减小”或“不变”），第二次平衡后 若A、C分别再增加1mol、1mol,此时v(正)y(逆)（填“<”、 “>”或“=”）。 1.用高铁(VⅥ)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池，电解质 溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zm+2KFeO4+8H0=3Zn(OH)2十 2Fe(oH3+4KOH。 (3)充电时，阴极的电极反应式为 (4)用高铁(VⅥ)电池作电源，以石墨做电极，对足量NaC1溶液进行电解， 当电池中有0.1 mol K2FeO4反应时，则在阴极上生成Hz的体积为_L(标 准状况)。 北辰区高三化学第8页（共8页）