精品解析：黑龙江省牡丹江市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年度第一学期九年级期末考试 化学 考生注意： 1．考试时间70分钟 2．全卷共分五道大题，总分100分 3．请在答题卡上作答，在试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Mg-24 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5 S-32 Ba-137 Na-23 C-12 一、判断与选择（本题共18小题，每题2分，共36分。其中1~15题每题只有一个正确选项；16~18题每题有一个或两个正确选项，请把正确的选项填涂在答题卡上） 1. 相对原子质量的测定做出了卓越贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 邓稼先 D. 阿伏伽德罗 2. 化学与生活联系紧密，下列事例中不包含化学变化的是 A. 鲜牛奶变质 B. 白来水通入氯气消毒 C. 西瓜榨汁 D. 湿法冶金 3. 下列实验基本操作规范的是 A. 读取液体体积 B. 过滤 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 用滴管取液体 4. 下列物质在燃烧过程中无论燃烧是否充分都不会产生污染物的是 A. 木炭 B. 蜡烛 C. 红磷 D. 氢气 5. 下列关于空气的说法中，错误的是 A. 空气是一种十分重要的天然资源 B. 少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净 C. 按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1% D. 空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体” 6. 决定元素种类的是原子中的 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数 7. 生活中处处是化学，下列生活用品中主要属于金属材料是 A. 钛合金人造骨 B. 玻璃钢管道 C. 光学镜片上的金刚石薄膜 D. 碳纤维自行车 8. 已知物质符合下列转化关系：，则可能是 A. 镁 B. 铝 C. 铜 D. 钠 9. 下列气体与空气混合后点燃，可能发生爆炸的是 A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 氮气 D. 氧气 10. 化学是柄双刃剑，我们要合理的利用化学。下列说法正确的是 A. 进入地窖时做灯火实验防止一氧化碳中毒 B. 在有明火的区域内可以喷洒含酒精的消毒剂 C. 天然气管道使用前要先通入氮气检查管道气密性 D. 炒菜时油锅着火立即倒入水，降低可燃物的着火点 11. 下列图标中属于消防安全标志的是 A. ①② B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④ 12. 下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是 A. 一氧化碳和二氧化碳都有毒 B. 木炭、活性炭都具有吸附性 C. 木炭、一氧化碳都具有可燃性 D. 金刚石和石墨都属于碳单质 13. 下列关于金属的叙述与金属活动性顺序无关的是（　　） A. 不用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜） B. 真金不怕火炼 C. 用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金指环 D. 铝制品比铁制品更耐腐蚀 14. 2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如下图，下列说法不正确的是 A. 甲和丁都是氧化物 B. 能支持燃烧的物质不一定是氧气 C. 参加反应甲和乙两种物质的分子个数比为1：1 D. 反应生成的丙与丁的质量比为7：6 15. 能够准确描述实验现象，是化学学习必备的素养，下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生红色火焰，放出大量热 B. 将铁片插入少量硫酸铜溶液中：银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 C. 电解水实验：两电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2：1 D. 碳还原氧化铜实验中试管内黑色固体变成金黄色 16. 某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是 A. CaCl2 B. SiO2 C. H2O D. FeS 17. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 分子是构成物质微粒，物质都是由分子构成的 B. 氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物 C. 单质是由同种元素组成纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 同种元素的原子质子数相同，含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 18. 如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温。金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是 A. 右试管中溶液为浅绿色 B. 两试管中剩余金属的质量相等 C. 反应结束后反应U型管中液面左升右降 D. 反应结束后U型管中液面仍相平 二、填空与简答（本题6小题，每空1分，共26分） 19. 用适当的化学符号填空。 （1）氖气：______。 （2）2个铜离子：______。 （3）标出硫酸铵中氮元素的化合价：______。 20. 请从①氢气、②氧气、③氮气、④二氧化碳中选择适当的物质填空（填序号）。 （1）能支持燃烧的气体是______。 （2）可充入食品包装袋中防腐的气体是______。 （3）最清洁的燃料是______。 （4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是______。 21. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答下列问题。 （1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、______等方法可以净化水。 （2）实验室降低水的硬度可以用______的方法。 （3）用水灭火的原理是______。 （4）自来水净化过程中活性炭的作用是______。 22. 下面是五种粒子的结构示意图 ①图中粒子共能表示 _____ 种元素，A所表示的元素属于 _____ 元素（填金属或非金属）； ②图中表示的阳离子的是 _____ （用序号表示）； ③图中表示的阴离子形成化合物时化合价为 _____ 。 23. 化学是在分子的层次上研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学，请回答下列问题。 （1）石墨和金刚石组成元素相同，但他们的物理性质有很大差异，其微观解释为______。 （2）和化学性质存在差异的原因是______，其中______极易与血红蛋白结合，使人中毒。 （3）氧元素和镁元素的化学性质不同的原因是______，两种元素形成常见的化合物化学式为______。 24. 请阅读材料，完成下列填空。 石墨烯是一种由碳原子以杂化轨道组成六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料。它具有许多独特且优异的性能，在众多领域都有着广泛的应用前景。石墨烯的发现十分偶然，科学家们最初是在用胶带反复剥离石墨薄片的过程中，意外获得了仅由一层碳原子构成的石墨烯。别看它薄，其强度却超乎想象，比钢铁还要硬很多倍，而且它有着良好的导电性，电子在其中能够快速移动，这使得它在电子元件制造方面极具应用价值。从化学角度来看，石墨烯在常温下化学性质相对稳定，但在一定条件下也能发生化学反应。例如，当它与氧气在加热且有催化剂存在的情况下，会发生氧化反应，生成一些含碳和氧的化合物，像二氧化碳、一氧化碳等（反应程度不同产物有所差异）。此外，石墨烯还能和某些金属单质发生反应，形成特殊的复合材料，这种复合材料往往具备两者的优点，进一步拓展了其应用范围。 （1）石墨烯是由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成的物质，它属于______（填“单质”或“化合物”）。 （2）科学家获得石墨烯的方法是用胶带反复剥离______，石墨烯强度比钢铁硬很多倍，体现了它具有优良的______（填物理性质名称）。 （3）石墨烯在常温下化学性质相对稳定，这是因为碳原子的最外层电子数为______，在化学反应中不易得失电子。 （4）文中提到石墨烯与氧气在加热且有催化剂存在的情况下发生氧化反应，该反应属于______（填基本反应类型）反应。 三、推断题（本题每空1分，共5分） 25. 已知、为两种黑色粉末，为红色。、、、、五种物质之间的转化关系如下图所示。 请回答： （1）C的化学式为______。 （2）A中金属元素的化合价是______价。 （3）反应①化学方程式为______；该反应的基本类型是______。 （4）A转化为D除了加入B外还可以使用什么物质代替B：______。 四、实验与探究题（本题共4小题，每空1分，共23分） 26. 写出下列操作所引起的后果。 （1）把大块固体垂直投入试管中：______。 （2）把烧杯放在铁圈上直接加热：______。 （3）用同一支滴管取不同试剂：______。 27. 图1是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率，应选择的发生装置是______（填字母，下同）；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______；写出该反应的化学方程式：______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式：______；若用图2装置干燥二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入；若用图2装置检验二氧化碳，写出发生反应的化学方程式：______。 （3）碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成三种氧化物，若用实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成，应将干燥的碱式碳酸铜放入______装置进行反应，观察到______，证明生成物之一为水。 28. 某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答： （1）该装置存在的一个主要问题是______。你的改进方法是______。 （2）实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？______。如果顺序错误会导致______。 29. 某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。 （1）镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏______。（填“多”或“少”） （2）若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的80%，根据空气的组成可推出减少的气体一定含有哪些气体______。 【发现问题】如果减少气体中含有氮气，它是怎么减少的呢？ 【推測一】氮气与镁条反应而减少。 【推测二】 （3）______ 【查阅资料】 （4）镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁固体，反应的方程式为______，镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为______ （5）通过以上探究，根据金属活动性推测金属钠能否在氮气中燃烧？______。 （6）你对燃烧的有关知识有了什么新的认识？______。 五、计算与应用（本题共2小题，30题3分，31题7分，共10分） 30. 牡丹江地区使用的液化石油气的主要成分为：丙烷、丙烯、丁烯等。 （1）计算丙烷的相对分子质量为______。 （2）丙烷、丙烯、丁烯三种气体中碳元素质量分数最低的为______。 （3）假设液化石油气中只含有这三种气体，经测量液化石油气中碳元素的质量分数为84%，问液化气中丙烷的质量分数为______。 31. 某炼铁厂用赤铁矿（主要成分）炼铁，若要炼出含铁96%的生铁1120吨，则理论上需要含80%的赤铁矿多少吨？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期九年级期末考试 化学 考生注意： 1．考试时间70分钟 2．全卷共分五道大题，总分100分 3．请在答题卡上作答，在试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Mg-24 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5 S-32 Ba-137 Na-23 C-12 一、判断与选择（本题共18小题，每题2分，共36分。其中1~15题每题只有一个正确选项；16~18题每题有一个或两个正确选项，请把正确的选项填涂在答题卡上） 1. 相对原子质量的测定做出了卓越贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 邓稼先 D. 阿伏伽德罗 【答案】B 【解析】 【详解】A、屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，选项错误； B、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，选项正确； C、邓稼先是中国的核物理学家，选项错误； D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，选项错误， 故选：B。 2. 化学与生活联系紧密，下列事例中不包含化学变化的是 A. 鲜牛奶变质 B. 白来水通入氯气消毒 C. 西瓜榨汁 D. 湿法冶金 【答案】C 【解析】 【详解】A、鲜牛奶变质过程中，牛奶中的成分发生了复杂的化学反应，产生了新的物质，比如微生物分解牛奶中的营养成分等，属于化学变化，A 选项不符合题意； B、自来水通入氯气消毒，氯气与水反应生成次氯酸等物质，利用次氯酸的强氧化性杀灭细菌等微生物，有新物质生成，属于化学变化，B 选项不符合题意； C、西瓜榨汁只是将西瓜中的汁液从西瓜中分离出来，没有新物质生成，只是物质的状态发生了改变，属于物理变化，C 选项符合题意； D、湿法冶金是利用金属盐溶液与其他物质发生化学反应，将金属从其化合物中置换出来等过程，有新物质生成，属于化学变化，D 选项不符合题意。 故选C。 3. 下列实验基本操作规范的是 A. 读取液体体积 B. 过滤 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 用滴管取液体 【答案】B 【解析】 【详解】A.读取液体体积时，量筒应放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故A错误； B.过滤时，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘略低于漏斗边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘，倾到滤液的烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸处，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁，故B正确； C.做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应预先放少量水或细沙，目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，故C错误； D.用滴管取液体，取液前，朝外排出空气，然后再吸取液体，故D错误。 故选：B。 4. 下列物质在燃烧过程中无论燃烧是否充分都不会产生污染物的是 A. 木炭 B. 蜡烛 C. 红磷 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭主要成分是碳，不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，A 选项错误； B、蜡烛主要成分是石蜡，石蜡含碳、氢元素，不完全燃烧会产生一氧化碳、炭黑等污染物，B 选项错误； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒，会形成白烟，大量排放会污染空气，C 选项错误； D、氢气燃烧只生成水，无论燃烧是否充分，都不会产生污染物，D 选项正确。 故选D。 5. 下列关于空气的说法中，错误的是 A. 空气是一种十分重要的天然资源 B. 少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净 C. 按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1% D. 空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体” 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、空气是人类及动植物赖以生存的重要天然资源，故A正确； B、空气有自净能力，能净化空气中的少量有害气体，故B正确； C、空气中各成分的含量多少是按体积计算的，不是按质量计算的，故C不正确； D、空气中的稀有气体化学性质稳定，一般不跟其他物质反应，曾被称“惰性气体”，故D正确；故选C。 6. 决定元素种类的是原子中的 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是原子中的质子数。 故选A。 7. 生活中处处是化学，下列生活用品中主要属于金属材料的是 A. 钛合金人造骨 B. 玻璃钢管道 C. 光学镜片上的金刚石薄膜 D. 碳纤维自行车 【答案】A 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属和合金。 【详解】A、合金属于金属材料。钛合金是由钛和其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，钛合金人造骨主要成分是金属材料，符合题意； B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，不是金属材料，不符合题意； C、金刚石是由碳元素组成的一种非金属单质，不属于金属材料，不符合题意； D、碳纤维是含碳量高于 90% 的无机高分子纤维，属于无机非金属材料，不是金属材料，不符合题意。 故选A 8. 已知物质符合下列转化关系：，则可能是 A. 镁 B. 铝 C. 铜 D. 钠 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气。XCl2中X元素的化合价为+2。 【详解】A. 金属活动性顺序中，镁在氢的前面，所以镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、氢气，氯化镁中镁元素的化合价为+2，此选项符合题意； B. 金属活动性顺序中，铝在氢的前面，所以铝能与稀盐酸反应生成氯化铝、氢气，氯化铝中铝元素的化合价为+3，此选项不符合题意； C. 金属活动性顺序中，铜在氢的后面，铜不能与稀盐酸反应，此选项不符合题意； D. 金属活动性顺序中，钠在氢的前面，所以钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、氢气，氯化钠中钠元素的化合价为+1，此选项不符合题意。 故选A。 9. 下列气体与空气混合后点燃，可能发生爆炸的是 A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 氮气 D. 氧气 【答案】B 【解析】 【分析】可燃性气体和空气混合后点燃都可能发生爆炸； 【详解】A、二氧化碳不具有可燃性，与空气混合后遇火不发生燃烧，更不会发生爆炸，故A错误； B、氢气具有可燃性，和空气混合后点燃均易发生爆炸，故B正确； C、氮气不具有可燃性，与空气混合后遇火不发生燃烧，更不会发生爆炸，故C错误； D、氧气不具有可燃性，与空气混合后遇火不发生燃烧，更不会发生爆炸，故D错误。 故选B。 10. 化学是柄双刃剑，我们要合理的利用化学。下列说法正确的是 A. 进入地窖时做灯火实验防止一氧化碳中毒 B. 在有明火的区域内可以喷洒含酒精的消毒剂 C. 天然气管道使用前要先通入氮气检查管道气密性 D. 炒菜时油锅着火立即倒入水，降低可燃物的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸且不支持燃烧，进入地窖前做灯火实验是为了检验二氧化碳含量是否过高，防止窒息，而不是防止一氧化碳中毒，地窖中一般不会产生一氧化碳，A 选项错误； B、酒精具有可燃性，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂，酒精蒸气与空气混合，遇到明火易发生爆炸，B 选项错误； C、天然气管道使用前先通入氮气，氮气化学性质稳定，可用于检查管道气密性，若通入氮气后管道内压强稳定，说明气密性良好，C 选项正确； D、炒菜时油锅着火不能倒入水，因为油的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，且水的沸点较低，会使油滴飞溅，使火势蔓延。着火点是物质的固有属性，一般不能降低，D 选项错误。 故选C。 11. 下列图标中属于消防安全标志的是 A. ①② B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①表示禁止吸烟，②是国家节水标志，③表示禁止放易燃物，④表示塑料制品回收标志，⑤表示禁止烟火；所以属于消防安全标志的是①③⑤； 故选C。 12. 下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是 A. 一氧化碳和二氧化碳都有毒 B. 木炭、活性炭都具有吸附性 C. 木炭、一氧化碳都具有可燃性 D. 金刚石和石墨都属于碳单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳有毒，二氧化碳没有毒性，故A选项说法错误； B、木炭、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故B选项说法正确； C、木炭、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故C选项说法正确； D、金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式不同，物理性质不同，但是都属于碳单质，故D选项说法正确。 故选：A。 13. 下列关于金属的叙述与金属活动性顺序无关的是（　　） A. 不用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜） B. 真金不怕火炼 C. 用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金指环 D. 铝制品比铁制品更耐腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A、不用铁制容器配制波尔多液，由于铁比铜活泼，铁与硫酸铜反应，与金属活动性顺序有关，故A不符合题意； B、由于金的化学性质很稳定，即使在高温条件下，也不与氧气反应，所以，真金不怕火炼，与金属活动性顺序有关，故B不符合题意； C、由于黄铜中含有锌，锌能与硫酸反应放出氢气，所以，用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金指环，与金属活动性顺序有关，故C不符合题意； D、由于铝与氧气反应生成的氧化铝是致密的，能阻止反应的进一步进行，所以，铝制品比铁制品更耐腐蚀，与金属活动性顺序无关，故D符合题意。 故选D。 14. 2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如下图，下列说法不正确的是 A. 甲和丁都是氧化物 B. 能支持燃烧的物质不一定是氧气 C. 参加反应甲和乙两种物质分子个数比为1：1 D. 反应生成的丙与丁的质量比为7：6 【答案】C 【解析】 【详解】由发生反应的微观示意图可知，该反应的化学方程工是：。 A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的物质。结合微观示意图可知甲的化学式是N2O4，丁的化学式是H2O，两者都是氧化物，故A不符合题意； B、结合反应的化学方程式和题干信息可知，N2O4也能支持燃烧，故B不符合题意； C、由反应化学方程式的意义可知，参加反应甲和乙两种物质的分子个数比为1:2，故C符合题意； D、由反应的化学方程式的意义可知，反应生成的丙与丁的质量比为（28×3）:（18×4）=7:6，故D不符合题意。 故选C。 15. 能够准确描述实验现象，是化学学习必备的素养，下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生红色火焰，放出大量热 B. 将铁片插入少量硫酸铜溶液中：银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 C. 电解水实验：两电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2：1 D. 碳还原氧化铜实验中试管内黑色固体变成金黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生的是明亮的蓝紫色火焰，不是红色火焰，同时放出大量热，A 选项错误； B、铁的金属活动性比铜强，将铁片插入少量硫酸铜溶液中，铁会置换出硫酸铜中的铜，发生反应，可以观察到银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色（CuSO4溶液颜色）变成浅绿色（FeSO4溶液颜色），B 选项正确； C、电解水实验中，两电极附近产生气泡，一段时间后，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极产生的气体体积比约为1∶2，不是2∶1，C 选项错误； D、碳还原氧化铜实验中，发生反应，试管内黑色固体（氧化铜）变成紫红色（铜），不是金黄色，D 选项错误。 故选B。 16. 某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是 A. CaCl2 B. SiO2 C. H2O D. FeS 【答案】B 【解析】 【详解】A.该矿石中不含有氯元素，故不可能含有氯化钙，故A错误； B.该矿石中含有硅元素和氧元素，可能含有二氧化硅，故B正确； C.该矿石中不含氢元素，不可能含有水，故C错误； D.该矿石中不含有铁元素，不可能含有硫化亚铁，故D错误； 故选：B。 17. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的 B. 氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 同种元素的原子质子数相同，含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是构成物质的微粒，但物质不都是由分子构成的，原子（如金属单质由原子直接构成）、离子（如氯化钠由离子构成）也能构成物质，A 选项错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。含氧元素的物质不一定是氧化物，比如KMnO4含有氧元素，但它由三种元素组成，不属于氧化物，B 选项错误； C、单质的定义就是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，C 选项正确； D、同种元素的原子质子数相同，但含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如水分子（H2O）和氖原子（Ne）质子数都为10，但它们不是同种元素，D 选项错误。 故选C。 18. 如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温。金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是 A. 右试管中溶液为浅绿色 B. 两试管中剩余金属的质量相等 C. 反应结束后反应U型管中液面左升右降 D. 反应结束后U型管中液面仍相平 【答案】AD 【解析】 【详解】A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，故A正确； B.将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，金属均有剩余，说明酸完全反应，产生氢气的质量相等，因此反应的锌和铁的质量不相等，两试管中剩余金属的质量不相等，故B错误； C.因为生成氢气的质量相等，压强相等，反应结束后反应U型管中液面不变，故C错误； D..因为生成氢气的质量相等，压强相等，反应结束后反应U型管中液面不变，故D正确。 故选：AD。 二、填空与简答（本题6小题，每空1分，共26分） 19. 用适当的化学符号填空。 （1）氖气：______。 （2）2个铜离子：______。 （3）标出硫酸铵中氮元素的化合价：______。 【答案】（1）Ne （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氖气是由原子直接构成的物质，其化学式直接用元素符号表示，表示为Ne； 【小问2详解】 离子的表示方法：在元素符号右上角标明离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，若表示多个离子，在离子符号前加上相应的数字；2个铜离子表示为2Cu2+； 【小问3详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后；硫酸铵的化学式为 (NH4)2SO4，铵根显+1价，其中氢元素显 +1 价，设氮元素化合价为 x，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则 x+(+1)×4=+1，解得 x=−3，硫酸铵中氮元素的化合价表示为：。 20. 请从①氢气、②氧气、③氮气、④二氧化碳中选择适当的物质填空（填序号）。 （1）能支持燃烧的气体是______。 （2）可充入食品包装袋中防腐的气体是______。 （3）最清洁的燃料是______。 （4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是______。 【答案】（1）② （2）③ （3）① （4）④ 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，很多物质可以在氧气中燃烧，所以能支持燃烧的气体是氧气，故填：②； 【小问2详解】 氮气的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生化学反应，所以可充入食品包装袋中防止食品变质，起到防腐作用，故填③； 【小问3详解】 氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成污染，相比其他燃料（如化石燃料燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫等污染物），氢气是最清洁的燃料，故填：①； 【小问4详解】 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，从而使澄清石灰水变浑浊，故填：④。 21. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答下列问题。 （1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、______等方法可以净化水。 （2）实验室降低水的硬度可以用______的方法。 （3）用水灭火的原理是______。 （4）自来水净化过程中活性炭的作用是______。 【答案】（1）过滤、吸附、加热、煮沸、加入消毒剂等（合理即可） （2）蒸馏 （3）降低温度到可燃物的着火点之下 （4）吸附色素和异味等杂质 【解析】 【小问1详解】 自然界的水含有不溶性杂质和可溶性杂质等。沉淀可使不溶性大颗粒杂质沉降；过滤能除去水中不溶性杂质；吸附常用活性炭等吸附剂，可除去水中的色素和异味等，这些都是常见的净水方法。 【小问2详解】 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。实验室中通过蒸馏的方法，利用混合物中各组分沸点不同，将水蒸发后再冷凝得到蒸馏水，能有效降低水的硬度，除去水中的可溶性杂质。 【小问3详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。水灭火时，水蒸发吸热，能使周围环境温度降低，当温度降低到可燃物的着火点以下时，燃烧就无法继续进行，从而达到灭火目的。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性。在自来水净化过程中，它能吸附水中的色素、异味以及一些微小的杂质等，起到改善水质、净化水的作用。 22. 下面是五种粒子的结构示意图 ①图中粒子共能表示 _____ 种元素，A所表示的元素属于 _____ 元素（填金属或非金属）； ②图中表示的阳离子的是 _____ （用序号表示）； ③图中表示的阴离子形成化合物时化合价为 _____ 。 【答案】 ①. 4##四 ②. 非金属 ③. B ④. －1 【解析】 【详解】①元素是质子数（即核电荷数）相同一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，A、E表示同种元素，所以图中粒子共能表示4种元素； A所表示的元素，因为其最外城的电子数为7，容易达到电子，达到8电子的稳定结构，故属于非金属元素。 ②由于在阳离子中质子数大于核外电子数，所以图中表示的阳离子的是B。 ③由于在阴离子中质子数小于核外电子数，所以图中表示的阴离子的是E，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，因为其得到1个电子，故形成化合物时化合价为－1价。 23. 化学是在分子的层次上研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学，请回答下列问题。 （1）石墨和金刚石组成元素相同，但他们的物理性质有很大差异，其微观解释为______。 （2）和化学性质存在差异的原因是______，其中______极易与血红蛋白结合，使人中毒。 （3）氧元素和镁元素的化学性质不同的原因是______，两种元素形成常见的化合物化学式为______。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2） ①. 分子的构成不同 ②. 一氧化碳##CO （3） ①. 原子的最外层电子数不同 ②. 【解析】 【小问1详解】 石墨和金刚石都由碳元素组成，但是石墨中碳原子呈层状排列 ，层与层之间作用力较弱；金刚石中碳原子呈正四面体网状结构排列，这种碳原子排列方式的差异，导致它们物理性质（如硬度、导电性等）有很大差异。 【小问2详解】 CO2由二氧化碳分子构成，CO由一氧化碳分子构成，不同的分子构成决定了它们化学性质存在差异； 一氧化碳（CO）能与血红蛋白结合，且结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力强得多，从而使血红蛋白失去携氧能力，导致人体中毒。 【小问3详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，氧原子最外层电子数为 6，镁原子最外层电子数为 2，最外层电子数不同，化学性质不同； 镁元素通常显 +2 价，氧元素通常显 -2 价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，二者形成的常见化合物化学式为MgO。 24. 请阅读材料，完成下列填空。 石墨烯是一种由碳原子以杂化轨道组成六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料。它具有许多独特且优异的性能，在众多领域都有着广泛的应用前景。石墨烯的发现十分偶然，科学家们最初是在用胶带反复剥离石墨薄片的过程中，意外获得了仅由一层碳原子构成的石墨烯。别看它薄，其强度却超乎想象，比钢铁还要硬很多倍，而且它有着良好的导电性，电子在其中能够快速移动，这使得它在电子元件制造方面极具应用价值。从化学角度来看，石墨烯在常温下化学性质相对稳定，但在一定条件下也能发生化学反应。例如，当它与氧气在加热且有催化剂存在的情况下，会发生氧化反应，生成一些含碳和氧的化合物，像二氧化碳、一氧化碳等（反应程度不同产物有所差异）。此外，石墨烯还能和某些金属单质发生反应，形成特殊的复合材料，这种复合材料往往具备两者的优点，进一步拓展了其应用范围。 （1）石墨烯是由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成的物质，它属于______（填“单质”或“化合物”）。 （2）科学家获得石墨烯的方法是用胶带反复剥离______，石墨烯强度比钢铁硬很多倍，体现了它具有优良的______（填物理性质名称）。 （3）石墨烯在常温下化学性质相对稳定，这是因为碳原子的最外层电子数为______，在化学反应中不易得失电子。 （4）文中提到石墨烯与氧气在加热且有催化剂存在的情况下发生氧化反应，该反应属于______（填基本反应类型）反应。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 单质 （2） ①. 石墨薄片 ②. 机械性能（或硬度等合理答案均可） （3）4 （4）化合 【解析】 【小问1详解】 文中表明石墨烯是由碳原子以sp2杂化轨道组成六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，所以是由原子构成； 石墨烯只由碳元素一种元素组成，根据单质是由同种元素组成的纯净物，可知它属于单质； 【小问2详解】 原文提到 “科学家们最初是在用胶带反复剥离石墨薄片过程中，意外获得了仅由一层碳原子构成的石墨烯” ； 强度比钢铁硬很多倍，描述的是抵抗外力作用的能力，体现的是机械性能（或硬度等）。 【小问3详解】 碳原子的核外电子排布为 2、4 ，最外层电子数是 4 ，不易得也不易失电子，所以石墨烯在常温下化学性质相对稳定。 【小问4详解】 石墨烯（碳单质）与氧气反应，生成二氧化碳、一氧化碳等含碳和氧的化合物，、，是两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。 三、推断题（本题每空1分，共5分） 25. 已知、为两种黑色粉末，为红色。、、、、五种物质之间的转化关系如下图所示。 请回答： （1）C的化学式为______。 （2）A中金属元素的化合价是______价。 （3）反应①的化学方程式为______；该反应的基本类型是______。 （4）A转化为D除了加入B外还可以使用什么物质代替B：______。 【答案】（1） （2）+2 （3） ①. ②. 置换反应 （4）一氧化碳##氢气 【解析】 【分析】A、B为两种黑色粉末，D为红色，A能与B在高温条件下反应生成C与D，则A、B是氧化铜、碳，C是二氧化碳，D是铜，该反应是；C（二氧化碳）能与澄清石灰水反应生成沉淀E，则E是碳酸钙，该反应是。 【小问1详解】 C是二氧化碳，化学式为CO2。 【小问2详解】 A中含有金属元素，则A是氧化铜，在CuO中，氧元素化合价为−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得铜元素化合价为+2价。 【小问3详解】 反应①是碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜与二氧化碳，化学方程式为； 该反应是一种单质（碳）和一种化合物（氧化铜）反应，生成另一种单质（铜）和另一种化合物（二氧化碳），符合置换反应 “单质 + 化合物 = 新单质 + 新化合物” 的特征，所以属于基本反应类型中的置换反应。 【小问4详解】 A（氧化铜）转化为D（铜），是氧化铜被还原的过程，除了可以用碳（B）作还原剂外，一氧化碳、氢气也具有还原性，在加热条件下能将氧化铜还原成铜，所以可以用一氧化碳或氢气代替B。 四、实验与探究题（本题共4小题，每空1分，共23分） 26. 写出下列操作所引起的后果。 （1）把大块固体垂直投入试管中：______。 （2）把烧杯放在铁圈上直接加热：______。 （3）用同一支滴管取不同试剂：______。 【答案】（1）试管破碎 （2）烧杯炸裂 （3）污染试剂 【解析】 【小问1详解】 大块固体垂直投入时，重力作用下，固体直接撞击试管底部，由于力量较大，容易使试管底部承受不住而破裂；把大块固体垂直投入试管中，引起的后果：试管破碎； 【小问2详解】 烧杯属于间接加热仪器，其底部面积较大，直接放在铁圈上加热，火焰不能均匀地对烧杯底部加热，会导致局部温度过高，从而使烧杯炸裂；把烧杯放在铁圈上直接加热，引起的后果：烧杯炸裂； 【小问3详解】 滴管取用一种试剂后，滴管内壁会残留该试剂，若不清洗就直接取用另一种试剂，残留的试剂会混入新的试剂中，导致试剂交叉污染；用同一支滴管取不同试剂，引起的后果：污染试剂。 27. 图1是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率，应选择的发生装置是______（填字母，下同）；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______；写出该反应的化学方程式：______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式：______；若用图2装置干燥二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入；若用图2装置检验二氧化碳，写出发生反应的化学方程式：______。 （3）碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成三种氧化物，若用实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成，应将干燥的碱式碳酸铜放入______装置进行反应，观察到______，证明生成物之一为水。 【答案】（1） ①. C ②. F ③. （2） ①. ②. b ③. （3） ①. A ②. 试管口有水珠 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，发生装置可选用B或C，装置C中的注射器能控制液体的滴加从而可以控制反应的速率，若要控制反应速率，应选择的发生装置是C，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，收集装置选用F，该反应的化学方程式为：，故填：C；F；。 【小问2详解】 实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；为了使二氧化碳与澄清石灰水充分接触，若用图2装置干燥二氧化碳，气体应从长（b）管进入；二氧化碳能与澄清石灰水的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳的检验方法是：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，反应的化学方程式为： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；b；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【小问3详解】 碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成二氧化碳、氧化铜和水，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，，若用实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成，应将干燥的碱式碳酸铜放入 A装置进行反应；水蒸气遇冷液化，如果观察到试管口有水珠生成，就证明有水生成，故选：A；试管口有水珠。 28. 某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答： （1）该装置存在的一个主要问题是______。你的改进方法是______。 （2）实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？______。如果顺序错误会导致______。 【答案】（1） ①. 没有尾气处理装置 ②. 末端安装一个气球或点燃的酒精灯 （2） ①. 先通入一氧化碳 ②. 一氧化碳与空气混合发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 通过观察可知该装置中缺少尾气的处理装置，而把一氧化碳直接排放到空气中了。我们可以在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉，故填：没有尾气处理装置；末端安装一个气球或点燃的酒精灯。 【小问2详解】 由于一氧化碳气体是可燃性气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸，故填：先通入一氧化碳；一氧化碳与空气混合发生爆炸。 29. 某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。 （1）镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏______。（填“多”或“少”） （2）若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的80%，根据空气的组成可推出减少的气体一定含有哪些气体______。 【发现问题】如果减少气体中含有氮气，它是怎么减少的呢？ 【推測一】氮气与镁条反应而减少。 【推测二】 （3）______。 【查阅资料】 （4）镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁固体，反应的方程式为______，镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为______ （5）通过以上探究，根据金属活动性推测金属钠能否在氮气中燃烧？______。 （6）你对燃烧的有关知识有了什么新的认识？______。 【答案】（1）多 （2） ①. 21 ②. 氮气和氧气 （3）氮气溶于水 （4） ①. 3Mg+N2Mg3N2 ②. 2Mg+CO2C+2MgO （5）能 （6）燃烧不一定需要氧气 【解析】 【小问1详解】 镁条燃烧放出大量的热，集气瓶内压强变大，若弹簧夹未夹紧，有空气逸出，冷却后打开止水夹，导致进入集气瓶中的水会偏多。 【小问2详解】 测定空气中氧气的体积含量实验，所选物质必须只消耗氧气，无气体生成。可燃物燃烧消耗多少体积的氧气，燃烧停止、温度冷却至室温后打开弹簧夹就进入多少体积的水。所以若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的80%，说明镁条燃烧除了消耗氧气外，还消耗了氮气，所以可推出减少的气体一定含有氮气和氧气。 【小问3详解】 如果减少气体中含有氮气，氮气可能是与镁条发生了反应，也可能是氮气溶于水。 【小问4详解】 镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁固体，反应的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2，镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：2Mg+CO2C+2MgO。 【小问5详解】 钠的金属活动性比镁强，镁能在氮气中燃烧，所以推测金属钠能在氮气中燃烧。 【小问6详解】 根据以上探究可知，燃烧不一定需要氧气。 五、计算与应用（本题共2小题，30题3分，31题7分，共10分） 30. 牡丹江地区使用的液化石油气的主要成分为：丙烷、丙烯、丁烯等。 （1）计算丙烷的相对分子质量为______。 （2）丙烷、丙烯、丁烯三种气体中碳元素质量分数最低的为______。 （3）假设液化石油气中只含有这三种气体，经测量液化石油气中碳元素的质量分数为84%，问液化气中丙烷的质量分数为______。 【答案】（1）44 （2）丙烷##C3H8 （3）44% 【解析】 【小问1详解】 丙烷的相对分子质量为。 【小问2详解】 丙烷、丙烯、丁烯可分别变形为C12H32、C12H24、C12H24，则碳、氢元素的质量比分别为、、，对比可知C12H32中碳元素质量占比最小，即丙烷（C3H8）中碳元素质量分数最低。 【小问3详解】 由（2）知，丙烯、丁烯中碳元素与氢元素的质量比相等，则丙烯、丁烯中碳元素的质量分数相等。设液化石油气的质量为m，其中丙烷的质量为x，则丙烯、丁烯的总质量为(m-x)，因此，解得x=0.44m，则液化气中丙烷的质量分数为。 31. 某炼铁厂用赤铁矿（主要成分）炼铁，若要炼出含铁96%的生铁1120吨，则理论上需要含80%的赤铁矿多少吨？ 【答案】解：设理论上需要含80%的赤铁矿为x，则 x=1920t 答：理论上需要含80%的赤铁矿1920吨。 【解析】 【详解】化学反应前后，元素的种类和质量都不变，根据铁元素的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$