精品解析：四川省广安市广安中学2024-2025学年九年级下学期入学化学试题

2024-2025学年四川省广安中学九年级(下)入学化学试卷 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 中国民间艺术和工艺蕴涵了丰富的文化历史信息。以下民间制作工艺中只发生物理变化的是 A. 雕琢玉石 B. 烧制瓷器 C. 冶炼青铜 D. 粮食酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、雕琢玉石过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确； B、烧制瓷器过程中，有新物质生成，属于化学变化，选项错误； C、冶炼青铜过程中，有新物质金属生成，属于化学变化，选项错误； D、粮食酿酒过程中，有新物质生成，属于化学变化，选项错误。 故选A。 2. 化学实验是化学的基石，是化学理论的支柱，实验是化学的最大魅力。下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 取用固体 C. 倾倒液体 D. 放置洗净的试管 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作错误，不符合题意； B、不能用手取用固体，应用药匙，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、洗净的试管，应倒放在试管架上，图中操作正确，符合题意。 故选D。 3. 空气又称大气，是人类生产生活的重要资源。下列有关空气的说法不正确的是 A. 空气的成分按质量计算，氮气占78%，氧气占21% B. 气焊时用纯氧代替空气使气体燃烧更剧烈，以获得更高温度 C. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源 D. 空气污染指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积（不是质量）计算，氮气占78%，氧气占21%，故选项说法错误； B、氧气能支持燃烧，气焊时用纯氧代替空气使气体燃烧更剧烈，以获得更高温度，故选项说法正确； C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确； D、空气污染指数越大，空气质量级别数值就越大，空气质量越差，故选项说法正确； 故选：A。 4. 下列生活中的物质属于纯净物的是 A. 不锈钢 B. 氧气 C. 自来水 D. 牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢中含有铁、碳等多种物质，属于混合物，故A错误； B、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，故B正确； C、自来水中常含有许多可溶性杂质，属于混合物，故C错误； D、牛奶中含有蛋白质和水等物质，属于混合物，故D错误. 故选B。 5. 家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如下图所示。下列说法错误的是 A. 燃料燃烧时均放出热量 B. 罐装液化气是石油化工的一种产品 C. 夜间管道煤气泄漏可以开灯查找泄漏源 D. 天然气与蜂窝煤相比较，是更清洁的能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧是可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，因此燃料燃烧时均放出热量，选项说法正确； B、罐装液化气是石油化工的一种产品，选项说法正确； C、管道煤气具有可燃性，与氧气混合遇到明火或电火花时可能会发生爆炸，因此夜间管道煤气泄漏不能开灯查找泄漏源，选项说法错误； D、煤炭燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等有害气体，而天然气燃烧的产物只有二氧化碳和水，与煤相比，天然气是更清洁的燃料，选项说法正确。 故选C。 6. 下列物质的用途，利用了物质的化学性质的是 A. 铜用于制造导线 B. 石墨用作润滑剂 C. 生铁铸造铁锅 D. 一氧化碳可以做燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜用于制造导线，导电性属于物理性质；故选项错误； B、石墨有滑腻感，用作润滑剂，属于物理性质；故选项错误； C、生铁铸造铁锅，与生铁熔点有关，属于物理性质；故选项错误； D、一氧化碳可以做燃料，一氧化碳燃烧，具有可燃性，属于化学性质；故选项正确； 故选：D。 7. 据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发直径的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成。下列说法中正确的是 A. 碳膜片属于化合物 B. 碳膜片与C60是同一种物质 C. 碳膜片与金刚石的结构完全相同 D. 碳膜片与木炭分别在氧气中完全燃烧的产物相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳膜片是由碳原子构成的单质，不属于化合物，A错误； B、碳膜片与虽然都是由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，因此不是同一种物质，B错误； C、碳膜片与金刚石的结构不同，碳膜片是由六边形单元向外延展而成，而金刚石是三维立体网状结构，C错误； D、碳膜片与木炭在氧气中完全燃烧的产物均为二氧化碳，D正确； 故选D。 8. 海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：。下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. NaCl和中氯元素化合价都为0 C. 该反应的基本反应类型是分解反应 D. 生成的是一种清洁的高能燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前钠、氯原子个数分别为2、2，反应后的生成物中氢、氧、钠、氯原子个数分别为4、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法错误； B、氯气为单质，在单质中元素的化合价为零；钠元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价；故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，反应物中有两种物质，不属于分解反应，故选项说法错误； D、氢气燃烧产物只有水，且热值大，是一种清洁高能燃料，故选项说法正确。 故选D。 9. 形成化学观念是培养核心素养的重要环节。下列有关化学基本观念的认识不正确的是 A. 元素观：水和氢气都含有氢元素 B. 转化观：水和氢气在一定条件下可以相互转化 C. 守恒观：4g氢气和6g氧气反应，一定生成10g水 D. 微粒观：氢气燃烧反应前后，原子种类、数目、质量均不改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、水由氢、氧两种元素组成；氢气由氢元素组成。所以水和氢气都含有氢元素。A正确； B、水在通电条件下负极生成氢气和氧气；氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。所以水和氢气在一定条件下可以相互转化。B正确； C、根据化学方程式的计算可知，0.75g氢气和6g氧气反应，一定生成6.75g水。4g氢气和6g氧气反应时，只有0.75g氢气参与反应，所以4g氢气和6g氧气反应，生成6.75g水，剩余氢气质量=4g－0.75g=3.25g。C不正确； D、氢气燃烧即氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，氧气由氧分子构成，1个氧分子由2个氧原子构成；水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。根据质量守恒定律可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以氢气燃烧反应前后，原子种类、数目、质量均不改变。D正确。 综上所述：选择C。 10. 按一定的特点或规律对物质进行分类是学习化学的重要方法之一。下列各组物质分类不正确的是 A. 可燃物：沼气、酒精、一氧化碳 B. 单质：红磷、氖气、水银 C. 化石燃料：煤、甲烷 D. 氧化物：冰水混合物、干冰、过氧化氢 【答案】C 【解析】 【详解】A、沼气主要成分是甲烷，甲烷、酒精（乙醇）、一氧化碳都具有可燃性，都属于可燃物，该选项分类正确； B、单质是由同种元素组成的纯净物。红磷由磷元素组成，氖气由氖元素组成，水银（汞）由汞元素组成，它们都属于单质，该选项分类正确； C、化石燃料是古代生物的遗体经过漫长地质年代形成的燃料，主要包括煤、石油、天然气。甲烷是天然气的主要成分，但不能简单说甲烷就是化石燃料，该选项分类不正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。冰水混合物实质是水，由氢、氧两种元素组成；干冰是固态二氧化碳，由碳、氧两种元素组成；过氧化氢由氢、氧两种元素组成，它们都属于氧化物，该选项分类正确。 故选C。 11. 商代后母戊鼎是我国早期金属铸造工艺水平的代表。下列有关金属的说法错误的是 A. 青铜的硬度比纯铜大 B. 锡、铜的金属活动性均比铁强 C. 工业炼铁的原理是用一氧化碳还原氧化铁 D. 不锈钢不易生锈是因为改变了金属的组成和结构 【答案】B 【解析】 【详解】A、青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜大，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜、锡排在铁后，锡、铜的金属活动性均比铁弱，符合题意； C、工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，不符合题意； D、不锈钢不易生锈是因为在铁中加入镍、铬等，改变了金属的组成和结构，不符合题意。 故选B。 12. “见著知微”是化学学科的重要特点，下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝——同种分子化学性质相同 B. 夏天汽车轮胎炸裂——分子间间隔变大 C. 结成冰的水不能流动——零度以下，水分子不再运动 D. 石油气压入钢瓶液化——分子间间隔变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝，是因为固体碘和碘蒸气都是由碘分子构成的，同种分子化学性质相同，故A解释正确； B、夏天汽车轮胎炸裂，是因为分子间有间隔，夏天温度升高，分子间间隔变大，故B解释正确； C、微粒总是在不断地运动的，零度以下，水分子仍在不断地运动，故C解释不正确； D、石油气压入钢瓶液化，是因为分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小，故D解释正确； 故选：C。 13. 如图所示实验方案能达到实验目的的是 A.测定空气中氧气含量 B.验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 C.探究水的组成元素 D.验证蜡烛中含有碳、氢元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气含量，不能达到实验目的，不符合题意； B、向两份等量、等浓度的过氧化氢溶液中，一个加入二氧化锰，一个不加 ，左边燃着的木条燃烧得更旺，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，但未验证二氧化锰在化学反应前后的质量和化学性质不变，则不能说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不能达到实验目的，不符合题意； C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，由此可得水由氢元素和氧元素组成，能探究水的组成元素，能达到实验目的，符合题意； D、在蜡烛火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧有水生成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，水由氢元素和氧元素组成，由于反应物氧气中含有氧元素，则蜡烛中含有氢元素，不能验证蜡烛中含有碳元素，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 14. 艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于矢车菊黄素（）的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 每个分子中含有42个原子 C. 相对分子质量为360 D. 、、的质量比为18：16：8 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； B、由化学式可知，每个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子共42个原子构成，不符合题意； C、矢车菊黄素的相对分子质量为：，不符合题意； D、矢车菊黄素中C、H、O元素的质量比为：，符合题意。 故选D。 15. 比较、推断是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 序号 化学反应事实 影响因素 A 碳在常温下不与氧气反应，点燃或高温条件下能反应 温度 B 碳完全燃烧时生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳 反应物浓度 C 双氧水在常温下分解很缓慢，加入二氧化锰迅速产生气泡 催化剂 D 粉末状大理石与盐酸反应比块状大理石与稀硫酸反应更剧烈 反应物接触面积 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳在常温下不与氧气反应，点燃或高温条件下能反应，是由于点燃碳的过程提供了热量，使温度达到了碳的着火点，选项A正确； B、碳完全燃烧和不完全燃烧的产物不同，是氧气浓度不同导致的，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足，生成一氧化碳，选项B正确； C、双氧水在加入二氧化锰后迅速分解，是由于二氧化锰加速了双氧水的分解，是反应的催化剂，选项C正确； D、块状大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行，导致反应速率较慢，选项D错误。 故选D。 16. 生命至上，安全第一、甲醛是一种有毒物质，对人体有害。经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的 A. 该反应为化合反应 B. 丙物质中碳原子和氧原子的质量比为1∶2 C. 生成的丙、丁的分子个数比为1∶1 D. 该反应中共有三种氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应的生成物有两种，不属于化合反应，故选项说法错误； B、丙物质为二氧化碳，二氧化碳中C、O元素的质量比为=12:(16×2)=3:8，故选项说法错误； C、由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为1:1，故选项说法正确； D、反应中有二氧化碳和水两种氧化物，故选项说法错误； 故选：C。 17. 氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂分解水制取氢气的一种方法。下列说法正确的是 ①实验中，需要不断加入ZnO和Fe2O3 ②反应1和反应2均为分解反应 ③该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能 ④实验中，将ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接触，提高氧气产量 A. ① B. ③ C. ①③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①ZnO和Fe2O3是催化剂只加一次即可。错误。 ②反应1反应物有水、氧化锌、四氧化三铁多种物质，反应2反应物有氧气和ZnFe2O4。反应物都有多种，都不是分解反应。错误。 ③该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能。正确。 ④实验中，将ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接触，但不能提高氧气产量。 ③正确，故选B 18. 在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器(如图1)，实验过程中试管内气体压强变化如图2所示。下列有关说法错误的是 A. ab段试管中液面逐渐下降 B. cd段长颈漏斗中液面逐渐上升 C. c点对应的操作是打开弹簧夹 D. bc段大理石与稀盐酸脱离接触 【答案】B 【解析】 【详解】A、ab段的压强逐渐增加，说明试管中反应产生气体，压强增大后试管中的液体药品逐渐被压回长颈漏斗中，则会观察到试管中液面逐渐下降，故选项说法正确； B、cd段压强逐渐减小，则说明试管中气体被排出，长颈漏斗中的液体药品又流入试管中，则会观察到试管中的液面逐渐上升，长颈漏斗中的液面逐渐下降，故选项说法错误； C、从c点开始，压强减小，故c点的操作是打开活塞，故选项说法正确； D、bc段压强不发生变化，说明反应已经停止，石灰石与盐酸脱离接触，故选项说法正确； 故选B。 19. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及、时刻各物质质量如图所示。下列说法中正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 丙在该反应中一定作催化剂 C. 反应后容器内甲和丁的质量之比为1∶8 D. 该反应中，乙和丁的质量变化之比为1∶4 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知：甲和乙的质量减少，是反应物，丁的质量增加是生成物，该反应是化合反应，故错误； B、由图可知：丙的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故错误； C、反应后容器中的甲质量是4g，丁的质量是32g，甲和丁的质量比4g:32g=1:8，故正确； D、该反应中乙由16g减少到8g，参加反应的乙的质量为8g，丁的质量由4g增加到32g，生成了28g丁，乙和丁的质量变化之比为8g:28g=2:7，故错误； 故选C。 20. 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应生成的CO、CO2和H2O的总质量为20.8g，冷却后得到10g气体，则反应中消耗的氧气质量为 A. 16g B. 24g C. 32g D. 64g 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，冷却后水为液态，故生成水的质量为，生成的水中氧元素的质量为，氢元素的质量为：10.8g-9.6g=1.2g，利用氢元素守恒，则甲烷的质量为1.2g÷=4.8g，则甲烷中碳元素的质量为4.8g-1.2g=3.6g，再利用碳元素守恒可知，二氧化碳和一氧化碳气体中有碳元素为3.6g，因混合气体共10g，则混合气体中的氧元素质量为：10g-3.6g=6.4g，反应物中氧元素全部来自于氧气，则生成物中氧元素的质量总和就是反应物中氧气的质量，即水中的氧元素质量与二氧化碳、一氧化碳中的氧元素质量总和：6.4g+9.6g=16g，选A。 二、填空题：本大题共2小题，共12分。 21. 用化学用语表示下列粒子或物质。 （1）3个钡原子______。 （2）一个硝酸根离子______。 （3）氦气______。 （4）硫酸铝______。 （5）5个氧分子______。 【答案】（1）3Ba （2） （3）He （4）Al2(SO4)3 （5）5O2 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。钡元素符号为Ba，所以3个钡原子表示为3Ba。 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硝酸根离子整体带1个单位负电荷，所以一个硝酸根离子表示为。 【小问3详解】 氦气是由氦原子直接构成的单质，其化学式用元素符号表示，氦元素符号为He，所以氦气表示为He。 【小问4详解】 硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，铝原子个数与硫酸根个数比为2∶3，所以硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3。 【小问5详解】 分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氧分子化学式为O2，所以5个氧分子表示为5O2。 22. 硒元素对人体有防癌、抗癌作用，它在元素周期表中的信息及原子结构示意图分别如图①和图②所示，图③中的A、B、C是三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题 （1）下列说法错误的是_______(填写字母标号)。 A. 硒原子核内质子数为34 B. 硒属于金属元素 C. 硒元素的相对原子质量是78.96g D. 硒元素位于元素周期表中第4周期 （2）图②中x=___________。Se原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量___________(填“低”或“高”)。 （3）硒原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为___________。 （4）硒元素的化学性质与图③中___________(填字母序号)的化学性质相似。图③所示A、C两种元素形成化合物的化学式___________。 【答案】（1）BC （2） ①. 18 ②. 低 （3） ①. 得到 ②. Se2- （4） ①. B ②. MgCl2 【解析】 【小问1详解】 A、由图示可知，硒原子核内质子数为34，故说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，硒元素的元素符号为Se，是一种非金属元素，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误； D、根据原子结构的电子层数等于周期数，硒原子核外有四个电子层，则硒元素位于第四周期，故选项说法正确； 故选BC； 【小问2详解】 原子中，质子数=核外电子数，故x=34-2-8-6=18； 根据电子能量越低，离核越近，原子第一电子层上电子能量比最外层上电子的能量低； 【小问3详解】 硒原子最外层电子数为6大于4，易得到电子； 离子的表示方法：标在元素符号的右上角，数字在正负号的前面，“1”要省略，硒原子最外层电子数为6易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硒离子，表示为：Se2-; 【小问4详解】 最外层电子数决定了原子的化学性质，最外层电子数相等，则化学性质相似；B原子最外层电子数与硒原子相等，故硒元素的化学性质与图③中B的化学性质相似； 图乙A表示的粒子为氯离子，C表示的粒子为镁原子，氯离子带一个单位的负电荷，在形成化合物中为-1价，镁原子的最外层电子数为2，容易失去2个电子，形成镁离子，在形成化合物中为+2价，则A、C两种元素形成化合物的化学式MgCl2。 三、推断题：本大题共1小题，共5分。 23. 图中A～F是初中化学中常见的物质，通常情况下，A、B、E、F是气体，其中E和F的组成元素相同，E有毒性；C和D的组成元素相同且C是相对分子质量最小的氧化物。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物以及反应条件已略去。请回答： （1）写出D的化学式___________。 （2）物质F的用途是___________。 （3）写出A与B反应的化学方程式：___________。 （4）F→E反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1）H2O2 （2）灭火 （3）2H2+O22H2O （4）吸热 【解析】 【分析】A～F是初中化学中常见的物质，通常情况下，A、B、E、F是气体，其中E和F的组成元素相同，E有毒性，所以E是一氧化碳，C和D的组成元素相同且C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，D是过氧化氢，过氧化氢会转化成A，A和水可以相互转化，所以A是氧气，水和B可以相互转化，B会与氧气反应，所以B是氢气，F和一氧化碳可以相互转化，所以F是二氧化碳，经过验证，推导正确 【小问1详解】 通过分析得知D是过氧化氢，所以D的化学式是H2O2； 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，不助燃、不可燃，所以物质F的用途是灭火； 【小问3详解】 A与B的反应是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O； 【小问4详解】 F→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，属于吸热反应。 四、流程题：本大题共1小题，共6分。 24. CaCl2•2H2O(二水合氯化钙可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2•2H2O的主要流程示意图如图所示。 （1）石灰石的主要成分是______。 （2）在反应之前，粉碎处理石灰石原料的目的是______。 （3）在生产过程中过滤的目的是______。在实验室做过滤实验时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、______。 （4）反应器中发生反应的化学方程式是______。 【答案】（1）CaCO3 （2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （3） ①. 除去不溶性杂质 ②. 玻璃棒 （4） 【解析】 【小问1详解】 石灰石是一种常见的矿石，其主要成分是碳酸钙，化学式为； 【小问2详解】 在化学反应中，反应物的接触面积会影响反应速率。将石灰石原料粉碎处理，能够增大石灰石与稀盐酸的接触面积，从而使反应进行得更快、更充分； 【小问3详解】 过滤是一种分离混合物的方法，在该生产过程中，过滤的目的是除去不溶性杂质，得到含氯化钙的溶液； 在实验室进行过滤实验时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流； 【小问4详解】 反应器中是石灰石主要成分碳酸钙与稀盐酸发生反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 五、实验题：本大题共1小题，共5分。 25. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题： （1）标号仪器①的名称是______。 （2）实验室收集一瓶较纯净的氧气，在图一中选择装置______(填字母序号)。 （3）若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该装置需要改进的地方是______。 （4）若用图二中的装置收集氧气，检验氧气是否集满的操作方法是______。 （5）甲烷(CH4)在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测甲烷具有的性质______(填字母序号)。 a.无色无味 b.密度小于空气 c.可燃性 d.难溶于水 【答案】（1）集气瓶 （2）E （3）在试管口塞一团棉花 （4）将一根带火星的木条靠近b端管口，若带火星的木条复燃，说明已集满 （5）bd 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①是集气瓶。 【小问2详解】 用排水法收集的气体较为纯净，氧气不易溶于水，可用排水法收集，即收集装置为E。 【小问3详解】 用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，应该在试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 【小问4详解】 氧气的密度比空气的大，应从长导管进气，即由a端进气，将空气从b端排出，氧气能支持燃烧，验满的方法为将一根带火星的木条靠近b端管口，若带火星的木条复燃，说明已集满。 【小问5详解】 甲烷可用排水法收集，说明甲烷气体不溶于水或难溶于水；甲烷能用向下排空气法收集，说明甲烷气体密度比空气小且不与空气中成分发生反应，故选bd。 六、探究题：本大题共1小题，共6分。 26. 某化学兴趣小组在实验室里验证二氧化碳的某些性质。 【实验设计】甲同学设计了如图1所示装置。 【讨论交流】该小组同学对此装置进行了讨论，提出意见如下： Ⅰ．乙同学认为B中纸花是干燥的，二氧化碳不能使其变红。 Ⅱ．丙同学认为二氧化碳会被澄清石灰水吸收，D中蜡烛不会熄灭。 【现象分析】当打开弹簧夹，反应一段时间后： （1）与乙同学的预测不一致，B中干燥纸花变红，原因是______。 （2）与丙同学的预测不一致，D中蜡烛熄灭，说明澄清石灰水一般______（填“能”或“不能”）完全吸收二氧化碳。请写出澄清石灰水吸收二氧化碳的化学方程式______。 （3）D中______（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭。 【查阅资料】“温室气体”包括水蒸气，水蒸气所产生的温室效应大约占整体温室效应的60~70%，其次是二氧化碳，大约占26%，其他还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。 【拓展探究】该小组同学利用温度传感器验证二氧化碳和水蒸气是温室气体。用集气瓶收集相同体积的三种气体样本，经太阳灯光源等距离照射，得到温度随时间变化的曲线（如图2）。已知曲线a对应的气体样本是干燥的已除去二氧化碳的空气，曲线b是干燥的二氧化碳，曲线c是湿润的二氧化碳。 【得出结论】 （4）通过曲线a和曲线b的对比，可以得出______是温室气体的结论。 【答案】（1）二氧化碳从溶液中逸出时会带出部分水蒸气（合理即可） （2） ①. 不能 ②. （3）下层 （4）二氧化碳##CO2 【解析】 【小问1详解】 用石灰石与稀盐酸为药品制取二氧化碳时，放出的二氧化碳气体中会带有水蒸气，二氧化碳与水蒸气反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试剂变红色； 【小问2详解】 二氧化碳通过C烧杯中澄清石灰水后进入D中的烧杯，观察到蜡烛熄灭，则有二氧化碳气体进入D中，说明澄清石灰水一般不能完全吸收二氧化碳；澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水，反应化学方程式为CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓； 【小问3详解】 二氧化碳的密度比空气大，则D中的下层蜡烛先熄灭； 【小问4详解】 对比a、b曲线可知，等时间内同体积的气体样品经光照后，干燥的二氧化碳气体温度较高，则说明二氧化碳是温室气体。 七、计算题：本大题共1小题，共6分。 27. 欲测定Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。 （1）生成气体的质量为__________g。 （2）请计算该合金中铜的质量分数． 【答案】（1）0.2g （2）设合金中锌的质量为x 则合金中铜的质量分数为： 答：合金中铜的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，最终反应生成气体的质量为0.2g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年四川省广安中学九年级(下)入学化学试卷 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 中国民间艺术和工艺蕴涵了丰富的文化历史信息。以下民间制作工艺中只发生物理变化的是 A. 雕琢玉石 B. 烧制瓷器 C. 冶炼青铜 D. 粮食酿酒 2. 化学实验是化学的基石，是化学理论的支柱，实验是化学的最大魅力。下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 取用固体 C. 倾倒液体 D. 放置洗净的试管 3. 空气又称大气，是人类生产生活的重要资源。下列有关空气的说法不正确的是 A. 空气的成分按质量计算，氮气占78%，氧气占21% B. 气焊时用纯氧代替空气使气体燃烧更剧烈，以获得更高温度 C. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源 D. 空气污染指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差 4. 下列生活中的物质属于纯净物的是 A. 不锈钢 B. 氧气 C. 自来水 D. 牛奶 5. 家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如下图所示。下列说法错误的是 A. 燃料燃烧时均放出热量 B. 罐装液化气是石油化工的一种产品 C. 夜间管道煤气泄漏可以开灯查找泄漏源 D. 天然气与蜂窝煤相比较，是更清洁的能源 6. 下列物质的用途，利用了物质的化学性质的是 A. 铜用于制造导线 B. 石墨用作润滑剂 C. 生铁铸造铁锅 D. 一氧化碳可以做燃料 7. 据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发直径的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成。下列说法中正确的是 A. 碳膜片属于化合物 B. 碳膜片与C60是同一种物质 C. 碳膜片与金刚石的结构完全相同 D. 碳膜片与木炭分别在氧气中完全燃烧的产物相同 8. 海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：。下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. NaCl和中氯元素化合价都为0 C. 该反应的基本反应类型是分解反应 D. 生成的是一种清洁的高能燃料 9. 形成化学观念是培养核心素养的重要环节。下列有关化学基本观念的认识不正确的是 A. 元素观：水和氢气都含有氢元素 B. 转化观：水和氢气在一定条件下可以相互转化 C. 守恒观：4g氢气和6g氧气反应，一定生成10g水 D. 微粒观：氢气燃烧反应前后，原子种类、数目、质量均不改变 10. 按一定的特点或规律对物质进行分类是学习化学的重要方法之一。下列各组物质分类不正确的是 A. 可燃物：沼气、酒精、一氧化碳 B. 单质：红磷、氖气、水银 C. 化石燃料：煤、甲烷 D. 氧化物：冰水混合物、干冰、过氧化氢 11. 商代后母戊鼎是我国早期金属铸造工艺水平的代表。下列有关金属的说法错误的是 A. 青铜的硬度比纯铜大 B. 锡、铜的金属活动性均比铁强 C. 工业炼铁的原理是用一氧化碳还原氧化铁 D. 不锈钢不易生锈是因为改变了金属的组成和结构 12. “见著知微”是化学学科的重要特点，下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝——同种分子化学性质相同 B. 夏天汽车轮胎炸裂——分子间间隔变大 C. 结成冰的水不能流动——零度以下，水分子不再运动 D. 石油气压入钢瓶液化——分子间间隔变小 13. 如图所示实验方案能达到实验目的的是 A.测定空气中氧气含量 B.验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 C.探究水的组成元素 D.验证蜡烛中含有碳、氢元素 A. A B. B C. C D. D 14. 艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于矢车菊黄素（）的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 每个分子中含有42个原子 C. 相对分子质量为360 D. 、、的质量比为18：16：8 15. 比较、推断是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 序号 化学反应事实 影响因素 A 碳在常温下不与氧气反应，点燃或高温条件下能反应 温度 B 碳完全燃烧时生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳 反应物浓度 C 双氧水在常温下分解很缓慢，加入二氧化锰迅速产生气泡 催化剂 D 粉末状大理石与盐酸反应比块状大理石与稀硫酸反应更剧烈 反应物接触面积 A. A B. B C. C D. D 16. 生命至上，安全第一、甲醛是一种有毒物质，对人体有害。经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的 A. 该反应为化合反应 B. 丙物质中碳原子和氧原子的质量比为1∶2 C. 生成的丙、丁的分子个数比为1∶1 D. 该反应中共有三种氧化物 17. 氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂分解水制取氢气的一种方法。下列说法正确的是 ①实验中，需要不断加入ZnO和Fe2O3 ②反应1和反应2均为分解反应 ③该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能 ④实验中，将ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接触，提高氧气产量 A. ① B. ③ C. ①③ D. ②④ 18. 在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器(如图1)，实验过程中试管内气体压强变化如图2所示。下列有关说法错误的是 A. ab段试管中液面逐渐下降 B. cd段长颈漏斗中液面逐渐上升 C. c点对应的操作是打开弹簧夹 D. bc段大理石与稀盐酸脱离接触 19. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及、时刻各物质质量如图所示。下列说法中正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 丙在该反应中一定作催化剂 C. 反应后容器内甲和丁的质量之比为1∶8 D. 该反应中，乙和丁的质量变化之比为1∶4 20. 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应生成的CO、CO2和H2O的总质量为20.8g，冷却后得到10g气体，则反应中消耗的氧气质量为 A. 16g B. 24g C. 32g D. 64g 二、填空题：本大题共2小题，共12分。 21. 用化学用语表示下列粒子或物质。 （1）3个钡原子______。 （2）一个硝酸根离子______。 （3）氦气______。 （4）硫酸铝______。 （5）5个氧分子______。 22. 硒元素对人体有防癌、抗癌作用，它在元素周期表中的信息及原子结构示意图分别如图①和图②所示，图③中的A、B、C是三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题 （1）下列说法错误的是_______(填写字母标号)。 A. 硒原子核内质子数为34 B. 硒属于金属元素 C. 硒元素的相对原子质量是78.96g D. 硒元素位于元素周期表中第4周期 （2）图②中x=___________。Se原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量___________(填“低”或“高”)。 （3）硒原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为___________。 （4）硒元素的化学性质与图③中___________(填字母序号)的化学性质相似。图③所示A、C两种元素形成化合物的化学式___________。 三、推断题：本大题共1小题，共5分。 23. 图中A～F是初中化学中常见的物质，通常情况下，A、B、E、F是气体，其中E和F的组成元素相同，E有毒性；C和D的组成元素相同且C是相对分子质量最小的氧化物。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物以及反应条件已略去。请回答： （1）写出D的化学式___________。 （2）物质F的用途是___________。 （3）写出A与B反应的化学方程式：___________。 （4）F→E反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应。 四、流程题：本大题共1小题，共6分。 24. CaCl2•2H2O(二水合氯化钙可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2•2H2O的主要流程示意图如图所示。 （1）石灰石的主要成分是______。 （2）在反应之前，粉碎处理石灰石原料的目的是______。 （3）在生产过程中过滤的目的是______。在实验室做过滤实验时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、______。 （4）反应器中发生反应的化学方程式是______。 五、实验题：本大题共1小题，共5分。 25. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题： （1）标号仪器①的名称是______。 （2）实验室收集一瓶较纯净的氧气，在图一中选择装置______(填字母序号)。 （3）若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该装置需要改进的地方是______。 （4）若用图二中的装置收集氧气，检验氧气是否集满的操作方法是______。 （5）甲烷(CH4)在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测甲烷具有的性质______(填字母序号)。 a.无色无味 b.密度小于空气 c.可燃性 d.难溶于水 六、探究题：本大题共1小题，共6分。 26. 某化学兴趣小组在实验室里验证二氧化碳的某些性质。 【实验设计】甲同学设计了如图1所示装置。 【讨论交流】该小组同学对此装置进行了讨论，提出意见如下： Ⅰ．乙同学认为B中纸花是干燥的，二氧化碳不能使其变红。 Ⅱ．丙同学认为二氧化碳会被澄清石灰水吸收，D中蜡烛不会熄灭。 【现象分析】当打开弹簧夹，反应一段时间后： （1）与乙同学的预测不一致，B中干燥纸花变红，原因是______。 （2）与丙同学的预测不一致，D中蜡烛熄灭，说明澄清石灰水一般______（填“能”或“不能”）完全吸收二氧化碳。请写出澄清石灰水吸收二氧化碳的化学方程式______。 （3）D中______（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭。 【查阅资料】“温室气体”包括水蒸气，水蒸气所产生的温室效应大约占整体温室效应的60~70%，其次是二氧化碳，大约占26%，其他还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。 【拓展探究】该小组同学利用温度传感器验证二氧化碳和水蒸气是温室气体。用集气瓶收集相同体积的三种气体样本，经太阳灯光源等距离照射，得到温度随时间变化的曲线（如图2）。已知曲线a对应的气体样本是干燥的已除去二氧化碳的空气，曲线b是干燥的二氧化碳，曲线c是湿润的二氧化碳。 【得出结论】 （4）通过曲线a和曲线b的对比，可以得出______是温室气体的结论。 七、计算题：本大题共1小题，共6分。 27. 欲测定Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。 （1）生成气体的质量为__________g。 （2）请计算该合金中铜的质量分数． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $