安徽省六安第一中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

六安一中2025届高三综合模拟卷

化学试卷（二）

 

时间：75分钟                  满分:100分

可能用到的相对原子质量:H:1   Li:7   C:12  O:16

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

1．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列说法错误的是（     ）

A．“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”的主要成分是蛋白质

B．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜

C．“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭

D．《本草纲目拾遗》中有对强水的记载:性最猛烈，能蚀五金。强水属于强电解质

2．利用CrCl3+3+3NH3Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3(结构如图)，下列有关说法不正确的是（     ）

A．0.1 mol 中σ键数目为1.4NA

B．标准状况下，每消耗6.72 L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为0.1NA

C．2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA

D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液含有的N数目为0.1NA

3．下列实验操作对应的装置正确的是（     ）

 

A． A B． B C． C D． D

4．有机化合物c的合成路线如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．化合物a的分子式为

B．化合物b到c的反应为取代反应

C．化合物c只能与酸反应，不能与碱反应

D．化合物a和足量H2加成后的生成物分子中，含有四个手性碳原子

阅读下列材料，完成5~6题。

ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼的熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下呈气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之

一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱。

已知25 ℃时H3BO3的电离常数Ka=5.8×10-10。

5．下列相关的离子方程式正确的是（     ）

A．硼与热的浓硝酸反应:B+3HNO3(浓)H3BO3+3NO2↑

B．硼酸与过量NaOH溶液反应:H3BO3+OH-B(OH

C．将精制氟硼酸钠加热到384 ℃时可得三氟化硼气体:BF-+BF3↑

D．Al2O3和NaOH溶液反应:Al2O3+OH-+2H2OAl(OH

6．硼烷(BnHm)及其衍生物是用途极广的化学试剂，也是一种固体储氢材料。氨硼烷在一定条件下和水发生如下反应:3NH3BH3+6H2O(NH4)3B3O6+9H2↑，下列说法错误的是（     ）

A．B原子由1s22s121s22s122需吸收能量

B．沸点:氨硼烷>乙硼烷(B2H6)

C．B3和NH3BH3中B的杂化方式不相同

D．H3NBH3分子中氢的化合价不完全相同

7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数之和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是（     ）

A．简单离子半径:Y>Z

B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒

C．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

D．该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

8．[Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞结构如图所示，已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g·mol-1。下列说法不正确的是（     ）

A．[Co(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为6

B．离[Co(NH3)6]2+最近的Cl-有8个

C．若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为(，，0)，则C点原子坐标为(，，)

D．[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为×1021 g·cm-3

9．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。

下列关于该实验的分析正确的是（     ）

A．①的溶液中不存在SCN-

B．①至②的实验能说明加入Fe(NO3)3能使反应AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)正向移动

C．上述实验能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生

D．③中溶液变红说明Ksp(AgSCN)>Ksp(AgI)

10．BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。已知:BaS易溶于水，CaS微溶于水，“沉淀”生成BaTiO(C2O4)2。

下列说法不正确的是（     ）

A．“焙烧”步骤中，炭粉起还原剂作用，BaSO4被还原

B．“沉淀”步骤中，发生的反应为非氧化还原反应

C．“酸化”步骤中，使用的酸为稀硝酸

D．“热分解”步骤中，产生的n(CO2)∶n(CO)=1∶1

11．以NaOH溶液为电解质溶液，Ni2P和CoP纳米片为电极催化材料，合成偶氮化合物()的装置如图所示(其中R表示烃基)。下列说法不正确的是（     ）

A．电解结束后左右两侧溶液中OH-的物质的量不变

B．CoP电极反应为+8e-+4H2O+8OH-

C．与Ni2P电极相连的为燃料电池的负极

D．该装置工作时，当转移6 mol电子时，理论上消耗甲醇的质量为32 g

12．含S2、Fe3+、I-的溶液中发生反应的反应机理如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．由图可知S2不能氧化I-

B．反应过程中包含三个基元反应

C．若不加Fe3+，该反应的化学反应速率更大

D．S2和I-不能大量共存

13．我国承诺要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。CO2被还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢的主要反应有:

反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1<0

反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1

当压强分别为p1、p2、时，将CO2与H2以起始物质的量之比1∶3置于密闭容器中反应，不同温度下平衡体系中CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性[CH3OH(或CO)的选择性=]如图所示。下列说法不正确的是（     ）

A．一定温度下，调整=可提高CO2的平衡转化率

B．曲线①②表示CH3OH的选择性随温度的变化关系

C．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大

D．相同温度下，p1>p2，且p1下CO的选择性小

14．室温下，某实验小组分别配制浓度为0.01 mol·L-1、0.02 mol·L-1、0.04 mol·L-1的H3PO2(次磷酸，一元弱酸)溶液各10 mL，将溶液分别加入三个绝热反应器中，利用电子滴定管定量滴加浓度为0．01 mol·L-1的NaOH标准溶液。通过手持式仪器得到如下图像，已知pc(X)=-lgc(X)，lg5≈0.7。下列叙述正确的是（     ）

A．滴加NaOH溶液的过程中，a曲线对应溶液中的不变

B．a曲线代表0.04 mol·L-1的H3PO2

C．若m=10.00，则n≈10.70

D．滴加40.00 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，b曲线对应溶液中存在c(H2P)+2c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-)

二、非选择题:本题共4小题，共58分。

15．（14分）五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种