安徽省六安第一中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

六安一中2025届高三综合模拟卷 化学试卷（二） 时间：75分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量:H:1 Li:7 C:12 O:16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列说法错误的是（ ） A．“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”的主要成分是蛋白质 B．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 C．“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭 D．《本草纲目拾遗》中有对强水的记载:性最猛烈，能蚀五金。强水属于强电解质 2．利用CrCl3+3+3NH3Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3(结构如图)，下列有关说法不正确的是（ ） A．0.1 mol 中σ键数目为1.4NA B．标准状况下，每消耗6.72 L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为0.1NA C．2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液含有的N数目为0.1NA 3．下列实验操作对应的装置正确的是（ ） 实验操作 A．氯气和铜的反应 B．石油分馏时接收馏出物 装置 实验操作 C．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D灼烧海带制海带灰 装置 A． A B． B C． C D． D 4．有机化合物c的合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．化合物a的分子式为 B．化合物b到c的反应为取代反应 C．化合物c只能与酸反应，不能与碱反应 D．化合物a和足量H2加成后的生成物分子中，含有四个手性碳原子 阅读下列材料，完成5~6题。 ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼的熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下呈气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱。 已知25 ℃时H3BO3的电离常数Ka=5.8×10-10。 5．下列相关的离子方程式正确的是（ ） A．硼与热的浓硝酸反应:B+3HNO3(浓)H3BO3+3NO2↑ B．硼酸与过量NaOH溶液反应:H3BO3+OH-B(OH C．将精制氟硼酸钠加热到384 ℃时可得三氟化硼气体:BF-+BF3↑ D．Al2O3和NaOH溶液反应:Al2O3+OH-+2H2OAl(OH 6．硼烷(BnHm)及其衍生物是用途极广的化学试剂，也是一种固体储氢材料。氨硼烷在一定条件下和水发生如下反应:3NH3BH3+6H2O(NH4)3B3O6+9H2↑，下列说法错误的是（ ） A．B原子由1s22s121s22s122需吸收能量 B．沸点:氨硼烷>乙硼烷(B2H6) C．B3和NH3BH3中B的杂化方式不相同 D．H3NBH3分子中氢的化合价不完全相同 7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数之和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．简单离子半径:Y>Z B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒 C．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 D．该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 8．[Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞结构如图所示，已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g·mol-1。下列说法不正确的是（ ） A．[Co(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为6 B．离[Co(NH3)6]2+最近的Cl-有8个 C．若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为(，，0)，则C点原子坐标为(，，) D．[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为×1021 g·cm-3 9．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。 下列关于该实验的分析正确的是（ ） A．①的溶液中不存在SCN- B．①至②的实验能说明加入Fe(NO3)3能使反应AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)正向移动 C．上述实验能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 D．③中溶液变红说明Ksp(AgSCN)>Ksp(AgI) 10．BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。已知:BaS易溶于水，CaS微溶于水，“沉淀”生成BaTiO(C2O4)2。 下列说法不正确的是（ ） A．“焙烧”步骤中，炭粉起还原剂作用，BaSO4被还原 B．“沉淀”步骤中，发生的反应为非氧化还原反应 C．“酸化”步骤中，使用的酸为稀硝酸 D．“热分解”步骤中，产生的n(CO2)∶n(CO)=1∶1 11．以NaOH溶液为电解质溶液，Ni2P和CoP纳米片为电极催化材料，合成偶氮化合物()的装置如图所示(其中R表示烃基)。下列说法不正确的是（ ） A．电解结束后左右两侧溶液中OH-的物质的量不变 B．CoP电极反应为+8e-+4H2O+8OH- C．与Ni2P电极相连的为燃料电池的负极 D．该装置工作时，当转移6 mol电子时，理论上消耗甲醇的质量为32 g 12．含S2、Fe3+、I-的溶液中发生反应的反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．由图可知S2不能氧化I- B．反应过程中包含三个基元反应 C．若不加Fe3+，该反应的化学反应速率更大 D．S2和I-不能大量共存 13．我国承诺要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。CO2被还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢的主要反应有: 反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1<0 反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 当压强分别为p1、p2、时，将CO2与H2以起始物质的量之比1∶3置于密闭容器中反应，不同温度下平衡体系中CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性[CH3OH(或CO)的选择性=]如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．一定温度下，调整=可提高CO2的平衡转化率 B．曲线①②表示CH3OH的选择性随温度的变化关系 C．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大 D．相同温度下，p1>p2，且p1下CO的选择性小 14．室温下，某实验小组分别配制浓度为0.01 mol·L-1、0.02 mol·L-1、0.04 mol·L-1的H3PO2(次磷酸，一元弱酸)溶液各10 mL，将溶液分别加入三个绝热反应器中，利用电子滴定管定量滴加浓度为0．01 mol·L-1的NaOH标准溶液。通过手持式仪器得到如下图像，已知pc(X)=-lgc(X)，lg5≈0.7。下列叙述正确的是（ ） A．滴加NaOH溶液的过程中，a曲线对应溶液中的不变 B．a曲线代表0.04 mol·L-1的H3PO2 C．若m=10.00，则n≈10.70 D．滴加40.00 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，b曲线对应溶液中存在c(H2P)+2c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-) 二、非选择题:本题共4小题，共58分。 15．（14分）五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表： 物质 熔点 沸点 部分性质 73.4℃ 223℃ 易水解 2.8℃ 68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃发生分解 易水解，露置空气发烟 某兴趣小组在实验师的指导下，根据反应原理，利用如下装置（夹持仪器，抽气装置已略）制备。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是 ；球形干燥管c内应填装的试剂是 （填名称）。 （2）仪器B中固体试剂不可能是 （填字母）。 a．        b．            c．            d． （3）实验前通入氮气的目的是 。 （4）三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是 。 （5）分离时采用减压蒸馏的原因 。 （6）经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中的物质的量分数为 。（假设该产品只含一种杂质） （7）常作为氯化物质的氯源，如乙烯与之反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，该反应的化学方程式为： 。 16．（13分）某废旧锂离子电池的正极材料成分为LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2和Al，下图为从其中回收钴、镍的工艺流程。 回答下列问题： （1）LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2中的Co元素为+3价，Ni2+、Ni3+和Co3+个数比为3∶2∶2，则Mn元素化合价为 ；Ni位于元素表周期第 周期，第 族。 （2）“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为 。 （3）“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为 。 （4）“碳化水浸”过程中反应为：Li2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)=2LiHCO3(aq)，该反应的标准吉布斯自由能(ΔGθ)和标准生成焓(ΔHθ)随温度变化如图。该过程需要控制在 (填“a”“b”或c)进行，其原因是 。 a．40 ℃～55 ℃　　　　　　b．60 ℃～70 ℃　　　　　　c．80 ℃～90 ℃ （5）常温下，为寻找“碳化水浸”的最佳pH，将37 g Li2CO3固体加入1 L水中，通入CO2使固体逐步溶解，当Li2CO3固体恰好完全溶解时，2c(CO)+c(HCO)≈1.0 mol·L-1，则溶液中的c(H+)为 mol·L-1(保留两位有效数字，忽略体积变化)。 已知：Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×  10-11 （6）“萃取”的原理是2HR+M2+2H++RM(M2+代表金属离子，HR代表萃取剂，则反萃取时加入的试剂为 。 17．（15分）常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属后，催化剂的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为，主反应如下： 反应I：； 反应II： （1）已知：。则 。 （2）某条件下对于反应I，，，k正、k逆为速率常数。升高温度时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m n(填“>”“<”或“=”)。 （3）将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。 ①选择时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为 。 ②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为 。 ③选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现NH4HSO4结晶现象，结晶会导致 。 （4）273℃，P0kPa下，向恒温恒压密闭的容器中(假设仅发生反应I、II)通入4molNH3、4molNO、2molO2。 ①下列选项不能说明反应I、Ⅱ均达到化学平衡状态的是 。 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变         B．n(NH3)∶n(NO)保持不变 C．有1molN-H键断裂的同时，有键断裂     D．NO的分压保持不变 ②达到平衡后测定O2转化率为30%，体系中NH3为1.2mol。则NO的转化率为 ，反应I的Kp= (写出计算式即可)(分压=总压×物质的量分数)。 18．（16分）以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件路)。 已知： （1）化合物Ⅰ的分子式为 ；其中，含氮官能团的名称为 。 （2）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a b 酯化反应 （3）反应②的化学方程式可表示为：，化合物Z为 。 （4）化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其结构简式为 (写一种)。 （5）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。 A．化合物Ⅰ与混合，最多可生成2种二肽 B．反应①中，有键和键的断裂 C．反应③中，存在C原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成 D．若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子 （6）参考上述合成路线，以苯、为原料，合成。 ①由合成，第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②从苯出发，第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 六安一中2025届高三综合模拟卷 化学试卷（二）参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D A B B A D D C C C D C D 1．D “裘”的主要成分是蛋白质,A项正确;“石胆……能化铁为铜、成金银”指的是硫酸铜与铁发生置换反应,生成硫酸亚铁和铜单质,描述的是湿法炼铜,B项正确;“乌金”的主要成分是煤炭,C项正确;强水是HNO3溶液,属于混合物,不是电解质,D项错误。 2．D　的结构简式为CH3COCH2COCH3,含有14个σ键,0．1 mol中,σ键数目为1．4NA,A项正确;标准状况下,每消耗6．72 L(0．3 mol)NH3,生成0．1 mol Cr(C5H7O2)3,其数目为0．1NA,B项正确;Cr(C5H7O2)3中Cr3+与3个C5H7中的氧原子形成3个配位键,则2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA,C项正确;1 L 0．1 mol·L-1 NH4Cl溶液含有的N数目小于0．1NA,D项不正确。 3．A 紫红色的铜和氯气在加热条件下反应生成棕黄色氯化铜，过量的氯气可用碱石灰吸收，A项正确；石油分馏时，接收馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因液气体增加导致气体压强增大而发生意外事故，B项错误；NaHSO3与H2O2的反应无明显现象，无法得出实验结论，C项错误；给坩埚加热时，需要搭配三脚架、泥三角，边加热边用玻璃棒搅拌，D项错误。 4． B由化合物a的结构简式可知，其分子式为，A错误；化合物b到c的反应中，羧基去掉羟基，去掉原子，发生取代反应，B正确；由c的结构简式可知，分子中含有酰胺基，酰胺基在酸、碱作用下均能水解，C错误； 化合物a和氢气加成后生成物为，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，位置为：，D错误。 5．B　硼溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3),则硼与热的浓硝酸反应的离子方程式为B+3H++3NH3BO3+3NO2↑,A项不正确;硼酸为弱酸,用化学式表示,则硼酸与NaOH溶液反应:H3BO3+OH-B(OH,B项正确;将精制氟硼酸钠加热到384 ℃时可得三氟化硼气体,其离子方程式为NaBF4NaF+BF3↑,C项不正确;Al2O3和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和水,离子方程式:Al2O3+2OH-+3H2O2Al(OH,D项不正确。 6．A　B原子由1s22s121s22s122,2px与2py能量相同,不需吸收能量,A项错误;氨硼烷分子中存在氢键,使其沸点高于乙硼烷,B项正确;在B3中B采取sp2杂化,NH3BH3中B采取sp3杂化,杂化方式不相同,C项正确;N元素的非金属性强于H,H显正价,B元素的非金属性弱于H,H显负价,所以分子中氢的化合价不完全相同,D项正确。 7．D　Y为地壳中含量最多的元素,则Y为O;W形成一个共价键且原子序数最小,则W为H;Z显+1价,且原子序数大于O,则Z为Na;四种元素的原子序数之和为25,则X为B。O2-和Na+电子层结构相同,核电荷数大的离子半径小,则离子半径:O2->Na+,A项正确;该化合物中存在键,具有强氧化性,可杀菌消毒,B项正确;X为B,B的最高价氧化物对应水化物的分子式为H3BO3,H3BO3是一元弱酸,C项正确;该化合物的阴离子中氢原子最外层有2个电子,未达到8电子稳定结构,D项错误。 8．D　 [Co(NH3)6]Cl2中的中心离子为Co2+,其配位原子为N,配位数为6,A项正确;由[Co(NH3)6]Cl2晶胞结构可知,[Co(NH3)6]2+周围等距离且最近的Cl-有8个,B项正确;C位于晶胞内部,若把晶胞分为8个相同的小立方体,则C位于左后上方的小立方体的体心,根据A、B的原子坐标可知,C的原子坐标为(,,),C项正确;根据均摊法可知,一个晶胞含有的[Co(NH3)6]2+的个数为8×+6×=4,含有的Cl-的个数为8,故每个晶胞中含有4个[Co(NH3)6]Cl2,[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量是M g·mol-1,晶胞体积为a3 pm3,则晶胞的密度为×1030 g·cm-3,D项不正确。 9．C 难溶固体存在沉淀溶解平衡,①中有AgSCN固体,存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),A项不正确;②中溶液不变红说明加入Fe(NO3)3不能使反应AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)正向移动,B项不正确;②中溶液不变红,③中溶液变红,说明③中c(SCN-)增大,存在AgSCN(s)+I-AgI(s)+SCN-(aq)反应,能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生,C项正确;③中溶液变红说明③中c(SCN-)增大,存在AgSCN(s)+I-AgI(s)+SCN-(aq)反应,但由于加入的KI溶液浓度大于KSCN,故c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI),即可产生碘化银沉淀,不能证明Ksp(AgSCN)>Ksp(AgI),D项不正确。 10．C　硫酸钡与过量炭粉、过量氯化钙混合焙烧产生CO,所得物质加水浸取,除去滤渣CaS,滤液中加入盐酸酸化,浓缩结晶得到母液和晶体,加水溶解后加入TiCl4、(NH4)2C2O4,去掉滤液,固体热分解得到粉状BaTiO3。由流程可知,“焙烧”步骤中,炭粉转化为CO,碳元素的化合价升高,炭粉作还原剂,将硫酸钡转化为硫化钡,A项正确;“沉淀”步骤中,BaCl2晶体溶于水后,加入TiCl4和(NH4)2C2O4,将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2,对应的化学方程式为BaCl2+TiCl4+2(NH4)2C2O4+H2OBaTiO(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl,B项正确;“酸化”的作用是将BaS转化为BaCl2且不能引入新杂质,则应选用盐酸,不能用硝酸,C项不正确;BaTiO(C2O4)2分解的化学方程式为BaTiO(C2O4)2BaTiO3+2CO↑+2CO2↑,则n(CO2)∶n(CO)=1∶1,D项正确。 11．C　甲醇燃料电池为原电池,提供电能,左侧电极室发生还原反应2C6H5NO2+8e-+4H2OC12H10N2+8OH-,CoP电极作阴极;右侧电极室RCH2NH2生成RCN,少4个H原子,则失去4个电子,发生氧化反应RCH2NH2-4e-+4OH-RCN+4H2O,Ni2P电极作阳极。根据分析可知,当阴、阳极得失电子数相等时,阴极上生成OH-的物质的量与阳极上消耗OH-的物质的量相等,A项正确;根据分析可知,CoP电极为阴极,发生还原反应,B项正确;Ni2P电极为阳极,与电源正极相连,C项不正确;甲醇燃料电池中,CH3OH~C~6e-,当转移6 mol电子时,理论上消耗1 mol甲醇,m(CH3OH)=nM=1 mol×32 g·mol-1=32 g,D项正确。 12．D　由图可知,该过程包括S2(aq)+2I-(aq)+2Fe3+(aq)S2(aq)+I2(aq)+2Fe2+(aq)和S2(aq)+I2(aq)+2Fe2+(aq)2S(aq)+2Fe3+(aq)+I2(aq)两个基元反应,综合两个基元反应可以得出总反应:S2(aq)+2I-(aq)2S(aq)+I2(aq),A、B两项均不正确,D项正确;铁离子为催化剂,若不加Fe3+,该反应的化学反应速率更小,C项不正确。 13．C　一定温度下,调整=可提高CO2的平衡转化率,A项正确;反应Ⅰ是生成CH3OH的反应,该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CH3OH的选择性降低,反应Ⅱ是生成CO的反应,该反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,CO的选择性提高,因此曲线①②表示CH3OH的选择性随温度的变化关系,B项正确;反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ是吸热反应,其他条件不变,升高温度,CO2的平衡转化率由反应Ⅰ和反应Ⅱ共同决定,故无法确定,C项不正确;曲线①②表示CH3OH的选择性随温度的变化关系,增大压强有利于生成CH3OH,故相同温度下,p1>p2,且p1下CO的选择性小,D项正确。 14．D　未加入NaOH溶液时,H3PO2溶液浓度越小,c(H+)越小,对水的电离抑制程度越小,c水(OH-)越大,pc水(OH-)越小,则a曲线代表0．01 mol·L-1的H3PO2溶液,b曲线代表0．02 mol·L-1的H3PO2溶液,c曲线代表0．04 mol·L-1的H3PO2溶液。a曲线代表0．01 mol·L-1的H3PO2溶液,溶液中的=KwKa,由于该装置是绝热的,反应过程中温度升高,KwKa增大,A项错误;根据消耗NaOH的量可以判断a曲线代表0．01 mol·L-1的H3PO2溶液,B项错误;若m=10．00,则0．01 mol·L-1的H3PO2溶液中c水(OH-)=1×10-10 mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=1×10-4 mol·L-1,则H3PO2的电离平衡常数Ka===1×10-6,0．04 mol·L-1的H3PO2溶液中c(H+)= mol·L-1= mol·L-1=2×10-4 mol·L-1,c水(OH-)= mol·L-1=5×10-11 mol·L-1,pc水(OH-)=-lg(5×10-11)=11-lg5≈10．3,C项错误;由图可知,加入20 mL 0．01 mol·L-1 NaOH溶液后,0．02 mol·L-1的H3PO2溶液与NaOH完全反应,加入40．00 mL 0．01 mol·L-1 NaOH溶液后,得到等浓度的NaOH和NaH2PO2溶液,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(H2P)+c(OH-)和元素质量守恒c(Na+)=2c(H2P)+2c(H3PO2),可得c(H2P)+2c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-),D项正确。 15(14分）．（1） 恒压滴液漏斗（1分） 碱石灰（1分） （2）c （3）排除空气，防止、水解 （4）增大接触面积，加快反应速率 （5）降低沸点，防止分解 （6）90% （7） 【详解】（6）设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，根据已知信息得，解方程组得，则产品中的物质的量分数为； （7）由题意知乙烯与反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，根据元素守恒可推测另一氯化物为，故该反应化学方程式为。 16（13分）．（1） ＋4（1分） 四、Ⅷ（1分） （2）或NaAlO2 （3）10LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2＋6C5Ni＋2Co＋3MnO＋CO2↑+5Li2CO3 （4） a（1分） 高于60 ℃，ΔGθ>0，反应非自发进行 （5）2.1×10-9 （6）稀H2SO4 【详解】（1）LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2中的Co元素为+3价，Ni2+、Ni3+和Co3+个数比为3∶2∶2，根据化合价代数和为0，可知1+0.3×2+0.2×3+0.2×3+x×0.3+(-2)×2=0，求得x=4，Mn元素化合价为+4； （（5）根据n=m/M，求得37 g Li2CO3为0.5 mol，当Li2CO3固体恰好完全溶解时，生成LiHCO31 mol，则c(Li＋)=1 mol·L-1，Ksp(Li2CO3)=c2(Li＋)·c(CO)=1×c(CO)=2.5×10-2 ，解得c(CO)=2.5×10-2 mol·L-1 ，因为2c(CO)＋c(HCO)≈1.0 mol·L-1，解得c(HCO)=0.95 mol·L-1，根据Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，解得c(H＋)≈2.1×10-9 mol·L-1； （6）根据“萃取”原理2HR＋M2＋2H＋＋RM，反萃取时加入稀H2SO4，增大H＋浓度，使反应向左进行。 17（15分）．（1）-1838 （2）< （3 催化剂活性下降(或副反应增多) W0.15MnCeTiOx或W（1分） 结晶覆盖活性位点，降低催化剂活性或催化剂中毒 （4） C 75% 【详解】（2）反应I正向为放热反应，逆向为吸热反应，升高温度，逆反应速率增大的更多，故m<n； （3）①选择时，180℃~260℃ NO转化率逐渐增大，温度高于260℃时转化率下降，可能是温度过高，催化剂的活性下降，也可能是副反应增多； ③催化剂表面出现NH4HSO4结晶，晶体会覆盖活性位点，降低催化剂活性或催化剂中毒，催化活性降低； （4）①A．反应I、II前后气体系数和不相等，且均为气体，反应过程中混合气的总质量保持不变，但混合气的物质的量改变，故当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应I、II达到平衡，A正确； B．反应I、II中，参加反应的n(NH3)∶n(NO)不同，当n(NH3)∶n(NO)保持不变时，则n(NH3)、n(NO)不再改变，反应达到平衡，B正确； C．反应I中有12molN-H键断裂的同时，有键断裂时反应达到平衡，反应II中，当有12molN-H键断裂的同时，有键断裂时反应达到平衡，C错误； D．NO的分压保持不变，则体系中NO的浓度不再改变，反应I、II达到平衡，D正确； 故选C。 ②反应开始时通入4molNH3、4molNO、2molO2，达到平衡后测定O2转化率为30%，体系中NH3为1.2mol，则参加反应的O2为0.6mol，参加反应的NH3为2.8mol，产物只有水和氮气，根据氢元素守恒，生成水的物质的量为：2.8mol×3÷2=4.2mol，根据O元素守恒可知，NO需提供O元素的物质的量为：4.2mol-0.6mol×2=3mol，所以参加反应的NO的物质的量为3mol，生成N2的物质的量为：2.9mol，NO的转化率为：3mol÷4mol×100%=75%； 反应I的Kp 表达式为：， ， ，， ， 所以 18（16分）．（1） （1分） 氨基（1分） （2） ，催化剂，△ （1分） 加成反应 （1分） ，浓硫酸，加热（1分） （1分）(选用其他醇，且对应酯的结构简式书写正确均可) （3） （4）或 （5）BC （6） 【详解】（3）结合质量守恒，反应②的化学方程式可表示为：，生成物Ⅲ分子中少了1个碳原子2个氧原子，则化合物Z为：； （4） 化合物Ⅳ中除苯环外含有2个碳、1个氧、1个不饱和度，其同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，则应该含有甲基；若含有2个取代基，则会含有甲基、醛基，且结构对称，为；若含有1个取代基，则含有酮羰基，为-COCH3，结构为；故其结构简式为或； （5） A．化合物Ⅰ与混合，化合物Ⅰ可以相互结合生成二肽，可以相互结合生成二肽，化合物Ⅰ与也可以相互结合生成两种二肽，则可生成4种二肽，错误； B．反应①中，去掉-NH2生成碳碳双键，则有键和键的断裂，正确； C．反应③中，双键碳转化为饱和碳，则存在C原子杂化方式由sp2转化为sp3，中有手性碳原子形成，C正确； D．若反应④是原子利用率100%的反应，结合质量守恒，则另一反应物为水，水分子为V形分子，错误；故选BC； （6） ①由合成，则醇首先发生消去反应引入碳碳双键得到，再发生③反应原理转化为，故第一步反应的化学方程式为：； ②由合成，再发生Ⅳ转化为Ⅵ的反应生成产物，故从苯出发，第一步反应首先将在苯环引入溴原子，再将溴苯转化为进行后续反应，故从苯出发，第一步反应的化学方程式为：。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$