福建省泉州中远学校2024-2025学年高二下学期第一阶段教学质量检测化学试题

泉州中远学校2025年春季第一阶段教学质量检测试题

高二（年段）化学（学科）

考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量： C-12    H-1  O-16  Fe-56  N-14  Zn-65  Cu-64  S-32

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共包括15小题，共45分）

1.下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，正确的是（      ）

   A. 2s＞2p      B. 3px=3py     A. 3s＞4s     A. 4s＜2p

2.下列关于“铜元素”在元素周期表的位置描述，不正确的是（      ）

 A.第4周期    B.第IB副族    C. d区      D. 第11列 

3.下列排列顺序中，不正确的是（       ）

  A.原子半径：Na＞S＞O               B.电负性：C＜N＜O

C .离子半径：Al3+＜Mg2+＜Na+         D.第一电离能：C＜N＜O

4.          下列叙述中，正确的是（     ）

1. 共价键有方向性和饱和性                         B.含离子键的化合物一定有金属元素

C.金属键的实质是金属阳离子与金属原子的相互作用    D.分子间作用力一般都比较强

5.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（      ）

A. 和 B. HCl和NaCl C. 和 D. C(金刚石)和Ti

6.下列关于晶体的说法正确的是（      ）

A．分子晶体中都存在共价键   B．离子晶体中可能含有共价键

C．晶体中只要有阳离子就有阴离子  D．共价晶体的熔点一定比金属晶体高

7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）

A．标况下，4.48L苯中含有的CC数为

B．60gSiO2中含有的Si-O键数为

C．1mol乙醇中含有的极性键数为

D．5.85g氯化钠晶体中含有的氯化钠分子数为

8.某锂电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是（    ）

A. 简单氢化物沸点：X＞Y

B. 第一电离能：M＞Z

C. 元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同

D. 五种元素电负性最大的是X

 

 

 

9.下列有关说法正确的是（      ）

A. 图A为轨道的电子云轮廓图

B. 图B为冰的晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰的晶胞内水分子间以共价键结合

C. 图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子较多

D. 图D晶体化学式为

10.在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．As2S3中As原子的杂化类型为sp2

B．As的价电子轨道排布式为

C．As2S3中各原子均达到8电子稳定结构

D．As的气态氢化物的稳定性高于S

11. 下列实验事实的理论解释不正确的是（      ）

选项	实验事实	结构解释
A	硬度：金刚石>石墨	金刚石中键长更短，键能更大
B	沸点：HF＞HCl	HF分子间形成氢键
C	水溶性：	与水分子间的作用力比与水分子间的作用力大
D	键能：键键	的键长短更短

 

 

 

 

 

12.下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（     ）

  A.冰块      B.NaCl晶体      C.金属镁      D.晶体Si

13.

 

 

 

 

 

 

 

14．表中数据是对应物质的熔点：

物质	Al2O3	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	BCl3	干冰	SiO2
熔点（C）	2073	920	801	1291	190	-107	-57	1723

据此做出的下列判断中正确的是（      ）

A．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

B．表中只有干冰和BCl3是分子晶体

C．同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体

D．铝的化合物的晶体都是离子晶体

15. “可燃冰”是与形成的水合物，一定条件下，能与形成如图1所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是分子)。受此启发，科学家设想用结构相似的与合成一种类似工艺品“套球”(如图2示)的球型碳硅化合物，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法错误的是（      ）

A. ，外层球壳为，内层球壳为

B. 形成的晶体是分子晶体

C. “可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和范德华力

D. “可燃冰”中最小的环中连接的原子总数是15