广东省部分学校2025届高三下学期5月联考 化学试题

参考答案及解析 化学 2025届高三年级5月份联考 化学参考答案及解析 一、选择题 在，未离解出C,A项错误：溶液体积未知，不能求 1.D【解析】青铜立人像主要材质为青铜（铜锡合金）， 微粒的个数，B项错误：溶于水中的部分C1:与水发 屈于金属材料，A项不符合题意：秦始皇陵兵马俑主 生可逆反应：CL十HOHC1十HCIO,则将 要材质为陶土，属于无机硅酸盐材料，B项不符合题 1molC通入水中发生反应转移电子的数目小于 意：沧州铁狮子主要材质为生铁（铁碳合金），属于金 N,C项错误：NaCIO溶液中CIO会发生水解： 属材料，C项不符合题意：南禅寺木雕佛像主要材质 CIO+H,O一HCIO+OH,导致其实际CIO的 为木材，木材的主要成分为纤维素，是天然有机高分 物质的量小于1mol,数目小于N,D项正确。 子材料，D项符合题意。 6.A【解析】甲苯中的甲基（一CH)被氧化为羧基 2,C【解析】Fe原子的原子序数为26，基态原子的电 (一COOH),高锰酸钾被还原而使溶液褪色，陈述I 子排布简式为[Ar]3d'4s,失去两个电子形成Fe+ 和Ⅱ均正确且存在因果关系，A项符合题意：高纯硅 时，优先失去4s轨道的电子，故基态F©的电子排布 是半导体材料，导电性介于导体与绝缘体之间，需擦 简式为[Ar]3d,A项正确：碳纳米管（管状结构）与石 杂后才有实用导电性，陈述川中“导电性好”表述错 墨（层状结构）均由碳原子通过sp杂化形成，但结构 误，因果关系不成立，B项不符合题意：金刚石和石畏 不同，属于同素异形体，B项正确：SC中每个Si原子 均为碳的同素异形体，陈述Ⅱ错误，C项不符合题意： 与4个C原子通过共价键连接，形成三维网状结构， Fe+水解生成H,故FeCl溶液显酸性，陈述Ⅱ正 具有高熔点、高硬度的特性，属于共价品体，C项错 确，但FeC用于蚀刻铜主要是因为Fe具有强氧化 误：碳纤维以碳元素为主，通过高温碳化制备，具有高 性：2Fe+Cu一-2Fe2++Cu+,因果关系不成立， 强度、耐腐蚀等特性，属于新型无机非金属材料，D项 D项不符合题意。 正确。 7.A【解析】KMO与浓盐酸常温下反应可生成 3,A【解析】花生油属于油脂，难溶于水，但甘油（丙三 CL,符合装置①的制备条件，C1:可以选择用氯化钙 醇)因含多个羟基而具有强亲水性，易溶于水，两者溶 周体干燥，A项符合题意：CO与浓氮水反应生成 解性差异显著，A项错误：虾饺中的蛋白质经水解最 NH,是固液反应，符合装置①的制备条件，但NH 终生成氨基酸，符合蛋白质分解的基本规律，B项正 会与氯化钙反应生成配合物(CaC:·8NH),不能用 确：淀粉的化学式为(CH。O),·是天然高分子化合 氧化钙固体干燥，B项不符合题意：稀硝酸与Cu在常 物，C项正确：米浆是由淀粉分散于水中形成的胶体， 温下反应生成NO,不生成NO,C项不符合题意：C 胶体可产生丁达尔效应，D项正确。 与浓硫酸需在加热条件下反应（生成CO2、SO,:和 4.D【解析】铵态氨肥（含NH时）与草木灰（含KCO, HO),D项不符合题意。 呈碱性)混用会生成NH并逸出，导致氨元素流失，8，B【解析】M中能与NaOH反应的官能团有碳氯 降低肥效，A项不符合题意：泡沫灭火器的工作原理 键，酰胺基，氯原子可与NaOH反应生成酚羟基和 是A+与HCO反应生成CO和AI(OH),而非 NaCl,酚羟基再与NaOH反应，酰胺基水解后生成羧 NaHCO,受热分解，B项不符合题意：电镀工艺中，镀 酸钠和氨基，则1个碳氯键消耗2个NOH,1个酰胺 件应为阴极，而阳极通常为铜板，C项不符合题意：生 基消耗1个NaOH,所以1molM最多能与 石灰(CaO)与水反应生成Ca(OH):,海水中的Mg+ 含3 mol NaOH的溶液反应，A项错误：M中含有氮 与游离的OH结合生成Mg(OH):,由于Mg(OH): 基，氨基具有碱性，能与酸发生反应，M中的氯原子、 的溶解度显著低于Ca(OH)2,则该过程可实现铁离 酰胺基能在碱性条件下水解，所以能和碱反应，B项 子的沉淀，D项符合题意。 正确：观察M的结构简式，其含有的官能团有硝基 5.D【解析】HC1在标准状况下为气态，以分子形式存 酰胺基、氨基、碳氯键、酮联基，共5种官能团，C项错 化学 参考答案及解析 误：M中碳原子的杂化方式有sp和sp,D项错误。 NaHCO￥+NHCI,离子方程式应为Na+CO 9.B【解析】曲线a压强逐渐增大，说明有气体生成， +NH,+HO一NaHCO,￥十NHH,A项错误： 是在pH=2的强酸性条件下发生析氢腐蚀，负极反 用饱和NCO,溶液浸泡锅炉水垢（含有CaSO), 应式为Fe一2e一Fe2+,铁是负极不是正极，A项 由于CaCO,的溶解度小于CaSO,会发生沉淀的转 错误：曲线b压强逐渐减小，说明气体被消耗，是在 化，则离子方程式为CaSO,(s)十CO(q) pH=6,5的弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，正极反应式 CaCO,(s)十SO片(aq),B项正确：醋酸为弱酸，在离 为O,+4e十2HO一4OH,所以消耗1molO 子方程式中不能拆，C项错误：苯酚的酸性强于 理论上转移4mol电子，B项正确：一段时何后向试 HCO但弱于H:CO,,苯酚与碳酸钠溶液反应生成 管中加入KSCN溶液，溶液未变红，只能说明溶液中 苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为CHOH+C(O片 没有F©+，但铁发生了析氢腐蚀或吸氧腐蚀，并没有 CHO+HCO方，不会生成CO,D项错误。 被保护，C项错误：若轮船连接铜片，铁比铜活泼，铁 13.D【解析】c为SO,SO:是酸性氧化物，能与水反 作负极被腐蚀，不能保护钢铁，不属于柄牲阳极法，D 应生成亚硫酸，使紫色右蕊溶液变红，但S),不能 项错误。 漂白石蕊溶液，所以溶液不会褪色，A项错误，e为 1O.C【解析】加热NHC1固体时，NHCI分解生成 HSO,由于酸性：HC>HSO,,根据强酸制弱酸 NH和HCI,这两种气体在试管口遇冷又会重新化 原理，HSO,与B知CL溶液不反应，无白色沉淀生 合生成NH,CI固体，无法得到大量的NH,所以不 成，f为硫酸，与稀BaCL溶液反应会生成BSO,白 能用加热NH,CI固体的方法制备NH,且该装置 色沉淀，B项错误：b→c→d:S燃烧生成SO:,S),再 为加热液体的装置，不可用来加热固体，A项错误： 被氧化生成S),,b无法直接转化为d,C项错误：稀 NH:溶于水显碱性，则NH能使湿润的红色石蕊 硫酸能与Fe发生置换反应，浓硫酸与Fe发生钝化 试纸变蓝，B项错误：NH,能与浓盐酸挥发出的HCI 反应，D项正确。 气体反应，化学方程式为NH十HCI一NH,CI, 14.B【解析】2CrO(黄色)+2H一CrO(橙 NH,C1是白色固体小颗粒，所以现象是产生白烟，C 色)十HO,A项错误；过程Ⅱ中SO:是还原剂， 项正确：一段时间后，装置D中能产生红色喷泉，说 Cr+是还原产物，则SO:的还原性大于C+的还原 明NH极易溶于水，NH的水溶液导电是因为 性，B项正确：过程I升高温度，溶液中CO的平 NH3与水反应生成的NH.·HO电离出离子，但 衡转化率减小，说明2Cr()十2H一Cr()+ NH,本身不能电离，是非电解质，D项错误。 HO为放热反应，C项错误：若用NaHSO,代替含 11,C【解析】X元素基态原子最外层的s能级与p能 级中填充的电子数相等，即为2s2p,X为C:E的 SO:的工业废气还原C:O片，则反应的离子方程式 为Cr:O+3HS0,+5H+一2C7++3SO+ 主族序数等于其周期序数的3倍，则周期序数为2， 位于第IA族，E为O:X,Q、E,M同周期且Q原子 4HO,D项错误。 序数介于C与O之间，Q为N:M位于主族，与E同 15.C【解析】2A(g)一X(g)为嫡减的放热反应，△G =△H一T△S≤0时反应自发进行，则该反应在低温 周期且原子序数大于E,M为F:Z与M同主族且位 于短周期，则Z在第三周期，Z为C1。X,Q、E的简 下自发进行，A项正确：根据总反应和反应I,Ⅱ平 (C)(X) 单氢化物依次为CH,,NH、HO,常温下，H()是 衡常数的定义，可推导K=2(A)·B= 液体，NH,CH:是气体，NH分子间存在氢键，沸 点比CH,高，则沸点：HO>NH,>CH,,A项错 (X)·CB=K·K:B项正确：加人催化剂，反应 c2(C) 误：第一电离能：F>N>O,B项错误：半径：C> 达到平衡所需时间大幅缩短，是因为催化剂降低了 O>F,C项正确：F无正价，不存在最高价氧化 决速步骤反应Ⅱ的活化能，使得反应速率大幅加快， 物对应的水化物，D项错误。 C项错误：温度越高，A达到相同转化率耗时越长的 12.B【解析】侯氏制碱法析出NaHCO,时，是向饱和 可能原因是升温过程工平衡逆向移动，X浓度减小 食盐水中先通入NH,冉通人CO,发生反应的化 对过程Ⅱ速率的影响大于温度对过程Ⅱ速率的影 学方程式为NaCI+NH+CO:+H:O一 响，D项正确。 ·2 参考答案及解析 化学 16.D【解析】连接电源负极的石墨a极为阴极，连接 (4)①在不同饱和碘化铅溶液体积下滴定时，滴定指 电源正极的石墨b极为阳极，通电后，L:SO,溶液 示剂显示的滴定终点并不稳定，电子pH计显示的 中阳离子向电解池的阴极移动，阴离子向电解池的 滴定终点比较稳定，误差较小。 阳极移动，故甲膜为阳离子交换膜，乙膜为阴离子交 ②由图可知，pH计可以稳定指示pH为6.7的滴定 换膜，A项正确：阳极的电极反应式为2H,O一4e 终点，故到达滴定终点的标志为电子pH计的示数 —(O2◆十4H+,阳极区pH逐渐减小，B项正确： 达到6.7，且一段时间内保持不变。 阴极发生还原反应：2HO十2e—H↑十2OH, ③到达滴定终点时c(Pb+)=0.5c(H)=0.5× C项正确：阳极的电极反应式为2HO一4e c(NaOH)×V(NaOH) 0. 5 X V(流出液) O,↑十4H+,当电路中通过1mol电子时，有 5×10mol×10.00×101L 0.5mol硫酸根离子移向阳极区，同时生成8gO,, 25.00×10-1L =1.0× 故阳极区溶液增重40g,D项错误。 10mol·L,Ke(Pbl)=c(Pb+)Xc2(I）= 二、非选择题 c(P%+)×[2e(Pb+)]=4c(Pb+)=4×(1.0× 17.(14分) 102)2=4.0×10。 (1)①CD(2分) 18.(14分) ②5.0×10-1(1分) (1)FeTiO,+C城绕Fe+TiO,+C0+(2分) (2)①过量PbI:固体(2分) (2)NaOH(1分)S02+20H一Si0房+H0 ②@Pb:(s)一P6+(aq)+21(aq)(2分) (3)0.002或2×103(2分) (2分)<(1分) (4)①电子pH计(1分) (3)加入稀硫酸，使得c(H)增大，反应VO++ ②电子pH计的示数达到6.？，且一段时间内保持不 2HRPO,一VO(RPO,):+2H的平衡逆向移 变(2分，答案合理即可) 动，VO从有机相进入水中(2分，答案合理即可) ③4.0×10(2分) (4)高钛渣(TO,)的品体粒子较小，以纳米棒状团簇 【解析】(1)①溶液中HP既发生电离又发生水解， 的形态存在，使得其表面积增大，因此在65℃下就 能与浓硫酸反应(1分，答案合理即可) 银据K=是=点×10"<K=29X10,说 (5)1:1(2分)6(1分) /48+59)X4× 明KHP溶液呈酸性，应该用酸式滴定管，同时需要 2 用锥形瓶盛装待测液NaOH溶液，故选CD项。 10(2分) ②由表可知，第3次滴定数据误差过大，应舍去，前 【解析】(1)由信息可知，C为还原剂，高温下生成 两次平均消耗V(KHP)=25.00mL,c(NaOH)= C0,则反应的化学方程式为FeTiO,十C整Fe十 (KHP)XV(KHP)=5.0x10 mol .L. TiO2+C0↑。 V(NaOH) (2)“浸出”后固体含S0:且“除硅”后得硅酸钠饱和 (2)①因PbL难溶于水，故采用配制过饱和溶液方 溶液，则A为NaOH,加入Na(OH溶液可将其溶解， 法，需要将过量P1:固体浸入水中，且等待一段时 从而达到“除硅”的目的，并生成硅酸钠溶液，反应的 间使其溶解达到平衡。 离子方程式为SiO+2OH一SiO号十H,O:由于 ②Pbl(s)的溶解平衡方程式为Pbl(s)一 SiO会发生水解，则Na2SiO2溶液中，2c(SiO) Pb+(aq)+2I(aq)。 <c(Na+)。 (3)由反应原理可知，n(P%+)=0,5n(H)= (3)“反茶取”时加入稀硫酸，使得c(H)增大，反应 0.5m(OH)=0.5c(NaOH)×V(NaOH溶液)=0.5 VO++2HR:PO,一VO(RPO.):+2H+的平衡 ×5.0×103mol·L1×20.00×103L=5× 逆向移动，VO+从有机相进入水中。 n(P%+) 105mol,c(P四*）=P6,饱和溶液 (4)高钛渣(TO,)的晶体粒子较小，以纳米棒状团簇 的形态存在，使得其表面积增大，因此在65℃下就 25.00X10L=2,0×103m0l.L. 5×10-3tmol 能与浓硫酸反应。 ·3· 化学 参考答案及解析 (5)根据信息，得出品胞结构如图所示： >H,S。 ②由盖斯定律可知，反应I十反应Ⅱ十反应Ⅲ可得： 6HS(g)+3O,(g)—S(s)+6H,O(g)△H= ●Ni,Ti位于8个顶点和6个面心 (-1006.5kJ·mo)十(+90.3kJ·mol1)+ OTi (-500.9kJ·mol1)=-1417.1kJ·mol1 位置，则有8× 号十6×号=4个T行原子，Ni位于 (2)由图可知，水膜中硫氢根离子和氧原子转化为氢 氧根和硫，存在反应：HS十O一一OH+S,A项 12个棱心和1个体心位置，则有12×工+1=4个 4 正确：温度和压强未知，气体摩尔体积未知，无法计 Ni原子，粒子个数最简比N(Ti):N(Ni)=11:上方 算消耗氧气的体积，B项错误：增大气相压强，硫化 面心Ti周围与其距离最近且相等的Ni原子在该面 氢的溶解度增大，可提高HS的去除率，水膜pH增 上的4个棱心处和上下2个品胞的体心处，个数为 大，OH浓度增大，促进反应HS一H十HS的 平衡向正反应方向移动，HS浓度增大，可提高 6:根据信息，品胞边长为√P ”48+59)X4× Nia H:S的去除率，C项正确：水膜过厚，活性炭吸附力 10nm,品胞中两个Ni原子间的最小间距为品胞面 减弱，表面吸附的H,S、氧气减少，溶解氧浓度减小， 对角线的一半，则为号 (48+59)X4×10'mm. 导致O原子浓度减小，HS的氧化去除率减小，D Naa 项错误。 19.(14分) (3)①根据图示，过程1中Fe+被氧气氧化为Fe+, 39 3p 发生反应的离子方程式为4F+十4H+十O, 0ò四1T1分) >(1分) 4Fe++2H:O. ②-1417.1kJ·mol'(2分) ②根据图示，25℃时过程1中的反应为Cu(q)十 (2)AC(2分) H:S (ag)-CuS (s)+2H (ag)K (3)①4Fe++4H++O,4Fe++2H:O(2分) 2(H+) ②能(2分) c(Cu)×r(H,S) (4)(1分)由图可知，4℃时，平衡体系中HS的 (H)Xc(S)Xc(HS) KXK 物质的量与起始物质的量之比为0.7，起始时H:S e(Cu)c(H:S)Xe(S )Xc(HS)K (Cus) 为1mol,说明转化的HS为0.3mol,生成的H为 =1×101×1X10- 1.25×10-30 -=8×101>10,认为反应能 0.3mol,生成的S为0.15mol,剩余的HS为 进行完全。 0.7mol,根据压强之比等于物质的量之比，设平衡 (4)HS的分解反应为吸热反应，升温平衡正向移 时总E强为年，得弓=，P4为1.15pkPa:平 动，生成S的物质的量与起始HS的物质的量的 商时pH,s)=2品×1.15pk,p(S)=是× 比值增大，且H:和S的物质的量之比为2：1，所以 1.15 S对应图中的曲线c:由图可知，t℃时，平衡体系中 1.15pk,pH,)=是×1.15pkP,分压平商常 H,S的物质的量与起始物质的量之比为0.7，起始 时HS为1mol,说明转化的HS为0.3mol,生成 K0.15p kPax (0.3p kPa)27 (0.7p kPa) 980 kPa 的H为0.3mol,生成的S:为0.15mol,剩余的 (3分) HS为0.7mol,根据压强之比等于物质的量之比， 【解析】(1)①基态硫原子的价层电子排布图为 设平衡时总压强为，得=。5,4为 回四十日：氧的电负性大于硫的电负性，氧与 3p 1.15pkPa,平衡时，pH,S)=是品×L15Dkm 氢之间的两对成键电子比硫与氢之间的两对成键电 子更靠近中心原子，因此，氧与氢之间的两对成键电 S)=25×1.15pkn:p(H)=2器× 子距离近，排斥力较大，键角较大，则键角：HO 1.15pkPa,分压平衡常数K。= ·4 参考答案及解析 化学 0.15pkPa×(0.3pkPa)2-=27 980pkPa。 (3)反应①涉及碳碳三键的断裂，有：键的断裂，没 (0.7p kPa) 有π键的形成，A项错误；根据手性碳的定义，化合 20.(14分】 物「中没有手性碳，化合物Ⅱ分子中有一个手性碳： (1)羟基、醚键(2分) LC00H(1分) ,B项错误：由化合物{~的结构简式 (2)CH0(1分) 正四面体形(1分) OH (3)C(2分) 可知，化合物「~中含有醚键、轻基或醛基，均能 (4)(4分) 与水形成氢键，C项正确：化合物V中的碳原子均为 序号反应试剂，条作 反应形成有机物的结构简式 反使类鞋 sp杂化，所有碳原子不共平面，D项错误。 (4)根据化合物 )的结构特征，分析 浓疏酸，加热 消去反应 OH 预测其可能的化学性质：含有羟基，可以在浓硫酸、 加热条件下发生消去反应或发生取代成醚的反应， 或 浓硫酸，加热 取代反应 羟基还可以发生氧化反应，表格详见答案。 (5)以甲苯和乙炔为有机原料，参照题给路线，合成 Cu,O,想热 氧化反应 化合物vI ,由逆合成分析 OH 可知合成路线为 浓硫酸 (5)a. CH,CI CH2OH △ OH OH +HO(2分) CHO 乙块 CH,OH OH H, b.NaOH +NaCl △ 1分) .最后一步反应的化学方程式为 【解析】(1)根据化合物ⅱ( )结构可分析 OH OH 出，含氧官能团为醚键和羟基：化合物的不饱和度 浓硫酸 为1，其某一同分异构体A能与碳酸氢钠反应，则含 OH 有羧基，结合不饱和度与核磁共振氢谱有2组峰，推 出A的结构简式为 COOH +HO。 0 (2)化合物i(① )的分子式为C,HO:若反应②@ b.相关步骤涉及卤代烃的水解反应，反应的化学方 CH,OH 可表示为日+2H:→+HO+生成物，则结合 程式为NaOH+ 分子式和原子守恒可判断出“生成物”的分子式为 NaCl CH,空间结构为正四面体形。 ·5·2025届高三年级5月份联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16S32Ti48Ni59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.雕塑是一种艺术形式，不少雕塑历经千年依然熠熠生辉，它承载着丰富的历史文化，成 为了文化遗产的重要组成部分。下列中国古代雕塑中，主要材质是有机高分子的是 A.青铜立人像 B.秦始皇陵兵马俑 C.沧州铁狮子 D.南禅寺木雕佛像 2.智能网联新能源汽车是发展新质生产力的重要力量，它深度融合了新能源、新材料、大 数据、智能网联和智能制造等前沿科技，成为经济增长的新引擎。下列说法不正确的是 A.动力电池材料磷酸铁锂中基态Fe2+的电子排布简式为[Ar]3d B.轻量化材料中的碳纳米管与石墨为同素异形体 C.理想汽车使用的碳化硅芯片是分子晶体 D.小米SU7车身面板使用的碳纤维复合材料属于新型无机非金属材料 3.食在广州，厨出凤城。广东人常把“食”挂在嘴边，饮食文化已渗透进生活的每个角落。 下列说法不正确的是 A.制作家宴“香油鸡”用到的花生油属于油脂，它和甘油都难溶于水 B.茶楼经典“虾饺”中含有丰富的蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 C.台山传统“钵仔糕”中的淀粉是天然高分子 D.制作广州“布拉肠粉”的米浆（分散质粒子的直径在1100nm之间）可以产生丁达尔 效应 化学试题第1页（共8页） 4.劳动是创造财富的源泉，也是社会进步的动力。下列职业劳动与对应化学知识均正确 且有关联的是 选项 职业劳动 化学知识 A 农民施用铵态氨肥 与草木灰混用可补充钾元素 B 消防员使用泡沫灭火器 NaHCO3受热分解生成CO2 C 电镀工用硫酸铜溶液为镀件镀铜 镀件为阳极 D 海水养殖员用生石灰沉淀Mg Mg(OH)2溶解度小于Ca(OH)2 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A.标准状况下，22.4LHCI分子中含有CI-的数目为NA B.0.1mol·L-1NHCI溶液中：N(NH)+N(NH3·HO)=N(C1)=0.1NA C.将1ol氯气通入足量的水中发生反应，转移电子的数目为NA D.1L1mol·L1 NaClO溶液中，CIO的数日小于NA 6.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中的甲基被氧化 B 高纯硅可以制成芯片、太阳能电池 硅单质的导电性好 C 金刚石的硬度比石墨大 金刚石与石墨互为同位素 D FeCl3溶液可用于蚀刻铜电路板 FeCl溶液水解显酸性 7.用如图所示的装置①和②能分别完成相应气体的制备和干燥实验的是 选项 气体 试剂 A Cl2 KMnO4+浓盐酸 B NH CaO+浓氨水 C NO2 铜粉十稀硝酸 CaCl,固体 ① D CO2 C+浓硫酸 8.化合物M为生产镇静药物氯硝西泮的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说 法正确的是 CH>-NH, A.1molM最多能与含2 mol NaOH的溶液反应 B.能和酸反应也能和碱反应 C.含有6种官能团 D.碳原子的杂化方式只有sp 化学试题第2页（共8页） 9.为了探究金属腐蚀的原理，用如图1所示的实验装置进行实验，用压强传感器分别记录 pH=2和pH=6.5的盐酸中发生腐蚀过程的压强变化，记录数据如图2所示。下列说 法正确的是 压强传感器 破损的镀铜铁钉 -b 数据采集器 时间s 图1 图2 A.曲线a记录的容器中铁为正极，电极反应式为Fe一2e一Fe+ B.曲线b记录的容器中的反应是吸氧腐蚀，消耗1molO2理论上转移4mol电子 C.一段时间后向试管中加入KSCN溶液，溶液未变红，说明铁被保护 D.轮船利用连接铜片保护钢铁的方法叫牺牲阳极法 10.为了探究氨气的性质，某兴趣小组进行了一系列实验，实验装置如图所示。下列说法 正确的是 蘸有浓盐酸 的棉花 湿润的蓝色 石蕊试纸 含酚酞蒸馏水 A.向试管A中加人NH4CI固体制备NH B.B处蓝色石蕊试纸可用于验证NH3溶于水显碱性 C.C处蘸有浓盐酸的棉花附近产生白烟，说明产生了NH4C D.一段时间后，装置D中可以产生红色喷泉，说明NH3是易溶于水的电解质 11.某杀虫剂的主要成分X22Y18Z2MQE3中所含的元素都是短周期主族元素，其中X、Q、 E、M是原子序数依次增大的同周期元素，X元素基态原子最外层的s能级与p能级中 填充的电子数相等，E元素的主族序数等于其周期序数的3倍，Z元素和M元素同主 族。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：E>X>Q B.第一电离能：M>E>Q C.简单离子半径：Z>E>M D.M最高价氧化物对应的水化物为强酸 12.侯氏制碱法具有重要的科学和工业意义。下列反应的离子方程式书写正确的是 化学试题第3页（共8页） A.用侯氏制碱法析出NaHCO3:CO2+NH3·H2O一HCOs+NH B.用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含有CaSO4):CaSO4(s)+CO(aq)= CaCOa(s)+SO (aq) C.醋酸与碳酸钠溶液反应：CO号十2H+CO2个十H2O D.苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6HOH+CO→2C6HO+CO2个十H2O 13.“价-类”二维图是研究物质性质的重要工具，硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。 下列说法正确的是 化合价 A.向紫色石蕊溶液中通人过量c,溶液先变红后褪色 6 g 十4 B.向稀BaCl2溶液中分别加入足量e或f的溶液，均有 白色沉淀生成 C.由b获得d可以通过b→c→d实现，也可以由b直 接转化生成d 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 D.常温下，f的浓溶液和稀溶液都能和铁反应 14.将工业废气中的$O2资源化利用，用于含铬废水无害化处理的流程如图所示。下列说 法正确的是 工业废气 OH 废水 (含CrO)I C,o的nG]mmom A.转化过程2CrO+2H+Cr2O号十H2O中，溶液颜色由橙色变为黄色 B.过程Ⅱ中SO2是还原剂，Cr3+是还原产物，可知SO2的还原性大于Cr3+的还原性 C.过程I升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，说明2CrO-十2H+→ Cr2O号十H2O为吸热反应 D.若用NHSO3代替含SO2的工业废气还原Cr2O,则该步反应的离子方程式为 Cr2O号-+3SO号-+8H+-2Cr3++3SO2-+4H2O 15.经研究，反应2A(g)十B(g)一2C(g)分两步进行： I.2A(g)一X(g)△H<0K1快反应（瞬间完成）； Ⅱ.X(g)十B(g)=2C(g)△H<0K2慢反应。 将一定量的A(g)和B(g)充入恒容密闭容器中，分别在温度T1、T2条件下进行反应， 测得c(A)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 T2>T1 T2 T 0 A.反应I在低温下自发进行 B.总反应的平衡常数K和K1、K2的计算关系是K=K1·K2 C.加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，是因为催化剂降低了反应I的活 化能 D.温度越高，A达到相同转化率耗时越长的可能原因是升温过程I平衡逆向移动，X 浓度减小对过程Ⅱ速率的影响大于温度对过程Ⅱ速率的影响 化学试题第4页（共8页） 16.氢氧化锂是制备碳酸锂等含锂化合物的关键原料，也可直接用于核工业及航天领域。 双膜电解法可用于制备氢氧化锂，实验装置如图所 石墨a 电源中 石墨b 示。下列说法不正确的是 A.甲膜为阳离子交换膜，乙膜为阴离子交换膜 气体x 气体y B.阳极区溶液pH逐渐减小 C.阴极的电极反应式为2H2O+2eH2个 稀硫酸 +20H D.当电路中通过1mol电子时，理论上阳极区溶液质 甲膜Li2S04乙膜 溶液 量减少8g 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 某实验小组通过实验测定PbI2的溶度积常数。 回答下列问题： (1)标定未知浓度的NaOH溶液。 常温下，用邻苯二甲酸氢钾(KHP,已知邻苯二甲酸的Ka1=1.3×10-3,K2=2.9× 10-6)溶液作标准液滴定未知浓度的NaOH溶液。 ①滴定过程中用到的仪器有 (填选项字母)。 iyn C. ②数据处理：滴定读数数据如表所示，则c(NaOH)= mol·L-1 实验次数 c(KHP溶液)/mol·L1 V(NaOH溶液)/mL V(KHP溶液)/mL 1 5.0×10-3 25.00 24.98 5.0×10-3 25.00 25.02 3 5.0×10-3 25.00 24.40 (2)配制PbI2饱和溶液。 ①20℃时，将 浸入蒸馏水中，充分搅拌并放置24小时，使其达 到沉淀溶解平衡。 ②PbL2(s)的溶解平衡方程式为 (3)流出液中H+浓度的滴定。 将25.00LPbI2饱和溶液通过阳离子交换树脂，树脂上的H+与Pb+进行离子交 换（交换反应为2RH十Pb2+一R2Pb+2H+),过滤后所得溶液为流出液，用蒸馏水洗涤 树脂后，将洗涤液合并入流出液，用(1)中标定的NaOH溶液作标准液滴定流出液中的 H+,计算浓度。已知常温下指示剂溴化百里酚蓝的变色范围如表所示： pH范围 <6.0 >7.6 颜色 黄色 蓝色 实验中滴定了三次，平均消耗V(NaOH)=20.00mL,则c(Pb+) mol·L-1。 化学试题第5页（共8页） (4)实验发现用指示剂滴定测得的Kp(PbI2)=3.2×10-8与文献值5.0×10-9有较大 偏差，实验小组进行进一步实验探究。 【查阅资料】取不同体积的饱和碘化铅溶液，用标准NOH溶液滴定，分别用滴定指示 剂与电子pH计测滴定终点pH,结果如图所示： 9.2 一A溴化百里酚蓝 8.8 圖一B电子pH计 8.4 80 7.6 架 7.2 B(6.7) 6.8 6.4 6.0 15 20 25 30 35 饱和碘化铅溶液V/mL 【提出假设】误差较小的是使用① 测定pH(填“溴化百里 酚蓝”或“电子pH计”)。 【验证假设】实验小组设计如下改进实验方案，完成表格： 步骤a 进行与(3)中实验相同的操作得到流出液 pH计经过校准后置于25.00mL流出液中，用NaOH 操作 步骤b 标准液进行滴定，边滴定边观察电子pH计的示数。若 ② ,即到达滴定终点，记录消耗 NaOH标准液体积 消耗V(NaOH)/mL 10.00 实验结果 K(PbI2) ③ 【实验结论】假设成立。 18.(14分) 钛磁铁矿中含F、Ti、V、Si的化合物，一种对钛磁铁矿中金属综合提炼的工艺如图 所示： 浓硫酸 碳粉 盐酸 试剂A 焙烧 磁分离一→尾矿一浸出→除硅] →高钛渣一 →硫酸钛 钛磁铁矿 还原 →硅酸钠饱和溶液 试剂B 铁精矿 ↓ 204+TBP→萃取 →反萃取 →硫酸氧矾溶液 水层 已知：①“萃取”时发生反应：VO++2HR2PO4一VO(R2PO4)2十2H+; ②高钛渣(TO2)存在晶格缺陷，晶体粒子较小，以纳米棒状团簇的形态存在。 回答下列问题： (1)“焙烧还原”时，钛磁铁矿中的FTiO3被稍过量碳粉还原成铁与二氧化钛，该反应 的化学方程式为 化学试题第6页（共8页） (2)“浸出”后固体含SiO2,“除硅”时加人的试剂A为 溶 液，反应的离子方程式为 ;硅酸钠溶液中， 2c(SiO) c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)“萃取”时，VO+被萃取到有机层，判断试剂B成分，并从平衡角度分析“反萃取” 原理： (4)天然金红石(TO2)需200℃以上才与浓硫酸反应，分析本工艺中高钛渣在65℃下 就能与浓硫酸反应的可能原因： (5)Ti的立方晶胞结构如图所示，向该晶胞的棱心和体心参杂镍原子，可得一种形状 记忆合金X,该合金具有耐磨损、抗腐蚀等优异特点。 合金X的晶胞中，粒子个数最简比N(Ti)：N(Ni)= Ti周围与其距离最近且相等的Ni的个数为 ;设NA为阿 伏加德罗常数的值，晶胞密度为ag·cm3,则晶胞中两个Ni原子间的最 .O 小间距为 mm(列出计算式，用含a、N的代数式表示)。。¤0Om 19.(14分) H2S是工业废气中的主要污染物之一，其回收利用有着重要意义。 回答下列问题： (1)克劳斯工艺是日前传统工业中最为成熟的从含H2S的气体中回收硫黄的工艺，涉 及反应如下： 反应I:2H2S(g)+3O2(g)-2SO2(g)+2H2O(g)△H1=-1006.5kJ·mol-1; 反应Ⅱ：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)△H2=+90.3kJ·mol-1: 反应Ⅲ：3S2(g)=S6(s)△H3=-500.9kJ·mol-1 ①基态S原子的价层电子排布图为 ;H2O的键角 (填 “”、“<”或“=”)H2S的键角。 ②反应6H2S(g)+3O2(g)S(s)+6H2O(g)的△H= (2)表面喷淋水的活性炭通过吸附氧化高效去除废气中的H2S,其原理如图所示。下 列说法正确的是 (填选项字母)。 H2S 02 A.水膜中存在反应：HS+O=OH+S 气相 ↓ ↓ B.脱除17gH2S,理论上一定消耗5.6LO2 H HS O2(aq) C.增大气相压强和适当增大水膜pH,均可提 水膜 HOH← HS 高H2S的去除率 H,0 S 00 D.水膜越厚，活性炭表面的溶解氧浓度越大， 活性炭 H2S的去除率越高 (3)将含有H2S的废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的酸性混合液中也可实 现脱硫，其转化过程如图所示 -0为 已知：25℃时Km(CuS)=1.25×10-36,H2S的Ka1=1× 10-7,K2=1×10-15;一般认为K>10时反应进行完全。 C CI ①过程1中发生反应的离子方程式为 iii ②根据已知，25℃时过程ⅱ中的反应 Cus (填“能”或“不能”)进行完全。 (4)高温热分解H2S可获得氢气：2H2S(g)一2H2(g)+S2(g)△H>0。向体积恒 为VL的密闭容器中充入1 molHzS.,初始压强为pkPa,平衡时体系中，n(X) n物(H2S)(X表示 H2S、H2或S2)的值随温度t变化的关系如图所示： 化学试题第7页（共8页） 0.8 (1,0.7) (X 0.2 700 9001100.13001500 t/℃ S2对应图中的曲线是 (填“a”、“b”或“c”):t1℃时，求出反应的分压平 衡常数K。: (用分压表示，分压=总压×物质的量分数，写出计算过程)。 20.(14分) 一种基于生物质基的可替代经济路线合成四氢呋喃（化合物）与传统路线合成的对 比路径如图所示（加料顺序、反应条件略）： 玉米秆一 →半纤维素 HCHO、③ OH④ OH HO iv 回答下列问题： (1)化合物ⅱ中含氧官能团的名称为 ;化合物ⅱ的某一同分 异构体A能与碳酸氢钠溶液反应，且A的核磁共振氢谱中有2组峰，则A的结构简式为 (2)化合物Vⅵ的分子式为 ;若反应②可表示为iⅱ+2H2 Vⅵ十H2O+生成物，则“生成物”的空间结构为 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.反应④中有π键的断裂与形成 B.化合物ⅰ和iⅱ均含有手性碳原子 C.化合物ⅰ~Vⅵ均能与水形成氢键 D.化合物Vⅵ中所有碳原子共平面 (4)根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表（每问填一种情 况即可)： 序号 反应试剂、条件 反应形成有机物的结构简式 反应类型 ① 浓硫酸，加热 ② (5)以甲苯和乙炔为有机原料，参照上述ⅲV的合成路线，合成化合物V川 ),基于你设计的合成路线，回答问题： a.最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 b.相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。 化学试题第8页（共8页）