精品解析：山东省泰安市肥城市2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。石灰中Ca2+的结构示意图为 B. “野火烧不尽，春风吹又生”。草木灰中的K2CO3属于离子化合物 C. “曾青得铁则化为铜”。这一过程中发生了氧化还原反应 D. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”。这一过程蒸发结晶出的NaCl电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca2+的结构示意图为，A错误； B．K2CO3是草木灰的成分，属于盐类，是离子化合物，B正确； C．“曾青得铁则化为铜”。发生了Fe与硫酸铜溶液反应置换出铜，属于氧化还原反应，C正确； D．NaCl是离子化合物，电子式为，D正确； 答案选A。 2. “中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、硫、铁等。下列有关说法正确的是 A. 原子半径大小：Si<P<S B. 26Fe位于第4周期第ⅧA族 C. 根据元素周期律判断酸性：H2SiO3 < H3PO4 < H2SO3 D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小：Si＞P＞S，A错误； B．Fe为26号元素，位于第4周期第Ⅷ族，B错误； C．非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H2SiO3 < H3PO4 ，H2SO3不是最高价氧化物对应水化物，无法比较其酸性，C错误； D．高纯度的二氧化硅常用于制造光导纤维，但二氧化硅与强碱反应，故光导纤维遇强碱会“断路”，D正确； 故选D。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与的混合物中所含中子数为NA B. 等物质的量的水与重水含有的中子数相等 C. 和中含有的质子数均为10NA D. 核素发生裂变反应：净产生的中子数为10NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个H218O和1个D2O分子中都有10个中子，H218O和D2O的摩尔质量都为20g/mol，2.0gH218O和D2O的混合物中所含分子物质的量为=0.1mol，所含中子数为NA，A项正确； B．1个水分子中含8个中子，1个重水分子中含10个中子，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，B项错误； C．1个D2O和1个H2O分子中都含10个质子，18gD2O物质的量为=0.9mol、含质子数为9NA，18gH2O物质的量为=1mol、含质子数为10NA，C项错误； D．235g核素物质的量为1mol，根据裂变反应可知，净产生的中子数为9NA，D项错误； 答案选A。 4. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲：用瓷坩埚加热熔化固体 B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C. 丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D. 丁：验证非金属性的强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠会和二氧化硅反应，不能用瓷坩埚加热熔化固体，A错误； B．氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成氢气，根据不同质量的镁和铝生成的氢气的体积不同可以测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量，B正确； C．碳酸钠为粉末状固体且装置中的长颈漏斗不能控制气体的生成与停止，C错误； D．氯气可以和溴化钠反应生成溴单质，非金属性：氯大于溴；过量的氯气可以和碘化钾反应生成碘单质，则非金属性：氯大于碘，但是不能证明溴和碘的非金属性强弱，D错误； 故选B。 5. 少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸 A. ①⑥⑦ B. ②③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，错误； ②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气，错误； ③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，且不影响氢气的量，正确； ④加入铁粉，铁与盐酸反应生成氢气的量增多，错误； ⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，盐酸浓度减小，反应速率变慢，错误； ⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，减少了产生氢气的量，错误； ⑦升高温度，反应速率加快，且不影响氢气的量，正确； ⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快且不影响氢气的量，正确； 可以选用的方法有③⑦⑧，故选C。 【点睛】本题的易错点为②和⑥的判断，②中要注意硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气，⑥中要注意不能影响氢气的量。 6. “海带提碘”的实验中，提取后，可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl4，实验步骤如下图所示。 已知：3I2 + 6NaOH(浓) =5NaI + NaIO3 + 3H2O；酸性条件下Iˉ和IO发生反应。下面说法正确的是 A. 分液时有机层从分液漏斗下口放出 B. 步骤①萃取剂除四氯化碳外还可以用酒精 C. 步骤②中发生反应的离子方程式为5Iˉ + IO+ 3H2O=3I2 + 6OHˉ D. 步骤③操作中需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯和玻璃棒 【答案】A 【解析】 【分析】碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，发生反应：3I2+6NaOH(浓)=5NaI+NaIO3+3H2O，反应液经过振荡、静置、分液后，水层中含有I-和，加入45%的硫酸后，发生归中反应生成单质碘，反应的离子方程式为5I-++6H+=3I2+3H2O；得到含有碘的悬浊液，过滤后得到固态碘，据此进行分析。 【详解】A．四氯化碳的密度大于水，萃取后有机层在下层，水层在上层，分液时有机层从分液漏斗下口流出，A正确； B．酒精和水任意比互溶，该实验中酒精不能作为碘的萃取剂，B错误； C．I-和在酸性环境下发生归中反应生成碘，所以步骤②中发生反应的离子方程式为5I-++6H+=3I2+3H2O， C错误； D．过滤操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒， D错误； 答案选A。 7. 一定条件下在恒容密闭容器中加入1.8 mol CH4和3.6 mol H2O(g)，发生反应：CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)，测得CH4和某生成物X随时间的变化曲线如图。 下列说法不正确的是 A. 通过分析X的化学式是CO2 B. 6 min末可能又加入了CH4(g) C. 0~4 min内v(CH4)=0.125 mol·L-1·min-1 D. 6~9 min的平均反应速率大于0~4 min的平均反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中曲线X表示生成物，根据方程式的化学计量数可知，CH4变化的物质的量和CO2变化的物质的量之比为1:1，所以X表示的是CO2的物质的量随时间变化的关系，A正确； B．6min末甲烷物质的量浓度继续减小，且减小趋势更快，不能又加入了CH4(g)，B错误； C．0~4min内，C正确； D．6~9min平均反应速率，大于0~4min的平均反应速率（），D正确； 故选B。 8. “化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是 ①任何原子核内均含质子和中子 ②由分子构成的物质中一定存在共价键 ③科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂 ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期IIB族 ⑤阴离子与阳离子之间的静电吸引叫做离子键 ⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 ⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第IIA族，序数为x，乙位于第IIIA族，则乙的序数可能为x+10 ⑧砹单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3 ⑨卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 6项 【答案】B 【解析】 【详解】①有些原子例如氢不含中子，错误； ②稀有气体分子是由单原子分子构成的物质，不含共价键，错误； ③过渡元素具有一些特殊的性质，科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂，正确； ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周第ⅣB族，错误； ⑤离子键是带相反电荷离子之间的静电作用，包括吸引和斥力，错误； ⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36，例如氢、铷，正确； ⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅡA族，序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的序数可能为x+1、x+11、x+25，错误； ⑧单质碘是紫黑色固体，HI不稳定，AgI不溶于水和稀酸，根据递变性，则砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，正确； ⑨碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐降低，错误； 正确的是③⑥⑧，故选B。 9. 质量均为m g的铁片、铜片和1 L 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 导线连接a和b，电子通过电解质溶液转移到铜片上 B. 导线连接a和b，铜片上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+ C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色 D. 导线连接a和b，当电路中有0.2 NA个电子通过时，理论上两电极的质量差为12g 【答案】D 【解析】 【分析】装置为原电池，活泼金属Fe为负极，Cu为正极，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极反应为Cu2++2e-=Cu。 【详解】A．原电池中，电子不能通过电解质溶液，A错误； B．a和b用导线连接时，形成原电池，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu，B错误； C．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色变成浅绿色，C错误； D．a和b用导线连接后，总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，当电路中有0.2NA个电子通过时，转移电子0.2mol，消耗Fe0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，生成Cu0.1mol，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故理论上铁片与铜片的质量差为12g，D正确； 答案选D。 10. 我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y> X > Z >W B. Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C. X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：X<Z D. Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 【答案】D 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则W为氢；只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应，Y为铝；X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，则X为碳、Z为硅。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Al>Si>C>H，A错误； B．Z的氧化物二氧化硅为酸性氧化物，但是二氧化硅不能与水反应生成对应的酸，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；非金属性C>Si，热稳定性CH4>SiH4，C错误； D．Z单质为硅，具有良好的半导体性能，可广泛应用于制造光电池、芯片等，D正确； 答案选D。 二、选择题：本小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在容积不变的恒温密闭容器中，对于反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.3 mol·L-1，达平衡状态时，各物质的浓度不合理的是 A. X的浓度为0.1 mol·L-1 B. X的浓度为0.15mol·L-1，Z的浓度为0.2 mol·L-1 C. Y的浓度为0.45 mol·L-1 D. Y的浓度为0.2 mol·L-1，Z的浓度为0.35 mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】若反应正向完全反应，X完全转化，此时体系中X、Y、Z的浓度分别为：0、0.1mol/L、0.5mol/L；若反应逆向完全反应，Z完全转化，此时体系中X、Y、Z的浓度分别为：0.25 mol/L、0.6mol/L、0；该反应为可逆反应，正、逆向均不能完全转化，故、、。 【详解】A．根据分析，X的浓度可以为0.1 mol·L-1，A不符合题意； B．根据分析，X的浓度为0.15mol·L-1，反应逆向进行，Z的浓度减少量为0.1mol/L，Z的浓度为0.2mol·L-1，B不符合题意； C．根据分析，Y的浓度可以为0.45 mol·L-1，C不符合题意； D．根据分析，Y的浓度为0.2 mol·L-1，反应正向进行，Y的浓度减少0.1mol/L，Z的浓度增大0.1mol/L，故Z的浓度为0.4 mol·L-1，D符合题意； 故选D。 12. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是 A. 该过程将太阳能转化成为化学能 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与生成 D. 原料气N2可通过分离液态空气获得 【答案】BC 【解析】 【分析】从原理图中可以看出，N2与H2O在光照条件下，在催化剂表面发生反应，转化为NH3和O2，发生反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2。 【详解】A．在光照条件下，N2与H2O在催化剂LDH表面发生化学反应生成NH3和O2，将太阳能转化成为化学能，故A正确； B．从反应2N2+6H2O4NH3+3O2中可以得出，氧化剂(N2)与还原剂(H2O)的物质的量之比为2:6=1:3，故B错误； C．该过程中，没有离子化合物参与反应，也没有离子化合物生成，所以不涉及离子键的断裂与生成，故C错误； D．空气中含有大量的N2，可将空气液化，然后蒸馏，从而获得原料气N2，故D正确； 答案选BC。 13. 根据实验操作和现象，对应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，连通后一段时间 银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰灼烧 火焰呈黄色 该溶液是钠的盐溶液 C Al(OH)3固体粉末加入过量NaOH溶液，搅拌 固体完全溶解，形成无色溶液 Al(OH)3既体现酸性又体现碱性 D 将HClO4溶液加入Na2SO3溶液中 产生气泡，该气体能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色 非金属性：Cl > S A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，铜附近溶液蓝色变深，铜失电子生成铜离子，银表面有金属沉积，铜离子得电子生成铜单质，故铜为负极，银为正极，铜的金属性比银强，A正确； B．钠元素的焰色反应为黄色，NaOH溶液的焰色也为黄色，故不能证明该溶液是钠的盐溶液，B错误； C．Al(OH)3与NaOH溶液反应，固体完全溶解，形成无色溶液，Al(OH)3体现酸性，C错误； D．根据现象可知产生的气体为SO2，故可证明酸性HClO4>H2SO3，但不能证明非金属性Cl>S，非金属性应比较最高价氧化物的水化物的酸性，D错误； 故选A。 14. 在标准状态下，由最稳定单质合成1 mol某物质的焓变(等压条件下，反应产物的总能量与反应物的总能量之差，用ΔH表示)叫做该物质的标准摩尔生成焓，用表示，最稳定单质的标准摩尔生成焓为0，相同状况下有关物质的如图所示。下列说法正确的是 A. 标准状态下，C2H4比C2H6稳定 B. H2O (g)的 C. 标准状况下，1 mol C2H4(g)完全燃烧放出的热量为1411.1 kJ D. 1mol C2H6 (g)的能量小于2 mol C(s)与3 mol H2(g)的能量之和 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由图可知，C2H4(g)的=+52.5kJ/mol，C2H6(g)的=-83.9kJ/mol，可知C2H6的能量比C2H4低，故C2H6比C2H4稳定，A错误； B．H2O(l)的=-285.8kJ/mol，如果生成H2O(g)，则放出的热量更少，则H2O(g)的>-285.8 kJ/mol，B错误； C．由图有如下热化学方程式：①；②；③；根据盖斯定律，方程式①×2+②×2-③可得，即C2H4(g)的摩尔燃烧焓为-1411.1 kJ/mol，C正确； D．由图可知，C2H6(g)的=-83.9 kJ/mol，即2C(s)+3H2(g)=C2H6(g) =-83.9kJ/mol，故1mol C2H6(g)的键能大于2molC(s)与3molH2(g)的键能之和，D正确； 故选CD。 15. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，则图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A正确； B．甲中2个试管中加入分别加入FeCl3溶液和硫酸铜溶液，阴离子不同，无法排除阴离子干扰，不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，B错误； C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，C正确； D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，活塞不能回到原位，若气密性良好，活塞能回到原位，D正确； 故答案选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 物质是由原子、离子、分子等微观粒子构成的。 （1）以下六组物质中，互为同位素的是___________(填序号，下同)，互为同素异形体的是___________。 ①、、 ②H、D、T ③O2、O3 ④白磷和红磷 ⑤液氯和氯气 ⑥12C、14C （2）在①CaCl2 ②He ③NaHSO4 ④H2SO4 ⑤Na2O2 ⑥N2 ⑦NO2中，属于共价化合物的是___________，既存在共价键又存在离子键的是___________，溶于水存在共价键的断裂和形成的是___________。 （3）含中子数为17、质量数为32的一种核素组成符号为___________，含四个原子核的18电子的一种共价化合物的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ③④ （2） ①. ④⑦ ②. ③⑤ ③. ⑤⑦ （3） ①. ②. PH3或H2O2 【解析】 【小问1详解】 质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，互为同位素的是②H、D、T，⑥12C、14C；同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，互为同素异形体的是③O2、O3，④白磷和红磷； 【小问2详解】 ④H2SO4、⑦NO2分子中只含有共价键，属于共价化合物；③NaHSO4、⑤Na2O2是由离子键构成的离子化合物，且硫酸氢根离子中含有硫氧共价键，过氧根离子中含有氧氧共价键，故既存在共价键又存在离子键的是③⑤；⑤Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，存在氧氧共价键的断裂和氧氧共价键的形成，⑦NO2和水生成硝酸和NO，存在氮氧共价键的断裂和氮氧共价键的形成，故选⑤⑦； 【小问3详解】 含中子数为17、质量数为32的一种核素组成符号为；含四个原子核的18电子的一种共价化合物的化学式为PH3或H2O2。 17. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。10种短周期主族元素a~j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化规律如下图所示。 回答下列问题： （1）元素e在元素周期表中的位置是___________。 （2）元素c的简单气态氢化物甲的电子式是___________，实验室制备甲的化学方程式是___________。 （3）元素c、d、e形成的简单离子的还原性由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)。 （4）下列事实能说明j的非金属性强于i的是___________(填序号)。 A. 单质与氢气化合的难易程度：i难于j B. 简单阴离子还原性：i强于j C. 简单氢化物的沸点：i高于j D. 含氧酸的酸性：j强于i （5）某化学兴趣小组利用如图所示装置验证b、c、h的非金属性变化规律。 ①仪器A的名称为___________，干燥管D的作用是___________； ②A中加___________，B中加Na2CO3，C中加___________，观察到C中的现象为___________； ③有的同学认为需对上述实验装置进行改进，才能得到正确的结论，你认为如何改进？方法是：___________。 【答案】（1）第2周期A族 （2） ①. ②. 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O （3）F-<O2-<N3- （4）AB （5） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸 ③. 硝酸(或HNO3) ④. 硅酸钠溶液 ⑤. 生成白色胶状沉淀 ⑥. 在B与C之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 【解析】 【分析】根据元素的原子半径和化合价规律，a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Si，i为S，j为Cl。 【小问1详解】 e为F，元素e在元素周期表中的位置是：第2周期A族； 【小问2详解】 c为N，元素c的简单气态氢化物为NH3，电子式是：；实验室制备NH3的化学方程式是：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O； 【小问3详解】 c为N，d为O，e为F，元素c、d、e形成的简单离子分别为N3-、O2-、F-，非金属性N<O<F，故简单离子的还原性由小到大的顺序是F-<O2-<N3-； 【小问4详解】 根据分析，iS，j为Cl。 A．单质越容易与氢气化合，非金属性越强，单质与氢气化合的难易程度：S难于Cl，故能说明：非金属性S<Cl，A符合题意； B．简单阴离子的还原性：S强于Cl，说明单质的氧化性S<Cl2，非金属性越强，单质的氧化性越强，故能说明：非金属性S<Cl，B符合题意； C．元素的非金属性与简单氢化物的沸点无关，故不能得出非金属性S<Cl，C不符合题意； D．元素的最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，S的含氧酸为H2SO3和H2SO4，故不能得出非金属性S<Cl，D不符合题意； 故选AB； 【小问5详解】 b为C，c为N，h为Si，设计实验比较C、N、Si的非金属性，可通过证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。A中加硝酸(或HNO3)，B中加碳酸钠，两者反应生成CO2，CO2通入C中，C中盛放硅酸钠溶液，生成硅酸，现象为有白色胶状沉淀生成，酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，非金属性N>C>Si。 ①仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是：防倒吸； ②A中加硝酸(或HNO3)，B中加Na2CO3，C中加硅酸钠溶液，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀生成； ③硝酸易挥发，制备的CO2中混有HNO3，故应该在B与C之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。 18. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题： （1）新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，放电时金属锂作___________极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为___________。 （2）以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。 ①镁片是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应； ②铝片上发生的电极反应式为___________； ③将上述装置中的NaOH溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为___________。 （3）CH3OH可作为燃料使用，使用CH3OH和O2组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为2CH3OH + 3O2=2CO2 + 4H2O，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。 ①物质a为___________ (填化学式)； ②电极d为___________极(填“正”或“负”)，电极d上发生的电极反应式为___________； ③若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗O2在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） ①. 负 ②. Li>Al>Na （2） ①. 正 ②. 还原 ③. Al+4OH-_3e-=[Al(OH)4]- ④. 镁片逐渐溶解 （3） ①. CH3OH ②. 正 ③. O2+4H++4e-=2H2O ④. 11.2 【解析】 【小问1详解】 Li—CuO二次电池中，放电时金属锂失去电子，发生氧化反应，作负极；比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，设金属质量均为m，相同质量的Li、Na、Al作电极时转移电子的物质的量为、、，＞＞，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为Li>Al>Na； 【小问2详解】 以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池中，Al与NaOH反应，Al的化合价升高失去电子为负极，Mg为正极； ①由分析可知，镁片为正极，发生还原反应； ②铝片为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Al+4OH-_3e-=[Al(OH)4]-； ③若换成稀硫酸，则Mg为负极，Al为正极，镁失去电子生成镁离子溶于硫酸，现象是：镁片逐渐溶解； 【小问3详解】 由图可知，H+移向正极移动，则电极d为正极，电极c为负极； ①CH3OH在负极上失去电子生成CO2，则物质a为CH3OH； ②电极d为正极，电极d上氧气得电子生成水，故电极d上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O； ③根据正极反应O2+4H++4e-=2H2O可知，4mol电子转移，消耗O21mol，当有2mol电子转移时，消耗O2为0.5mol，标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 19. 对化学反应的快慢和限度进行研究，能使化学反应更好地服务于人类的需要。化学实验探究小组对293 K的2 L的密闭容器中的某化学反应，绘制出了X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图： （1）该反应的化学方程式___________。 （2）计算反应开始到达到平衡时，X的化学反应速率为___________。 （3）以下状态时能说明上述反应一定达到平衡的是___________(填序号)。 a．v(X)：v(Y)=1：1 b．X的浓度保持不变 c．X、Y、Z的分子个数之比为1：1：2 d．混合气体的密度不随时间变化 e．容器内压强不随时间变化 （4）第3 s末的v正(Y)与第7s末的v逆(Y)的关系式是___________(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。 （5）下列措施可使该反应的反应速率增大的是___________(填序号)。 a．使用新研发的催化剂　　b．使容器的体积变至1L　　c．改变温度至273K　　d．充入一定量Z 【答案】（1）X(g)＋Y(g)2Z(g) （2）0.0395 （3）b （4）> （5）abd 【解析】 【小问1详解】 由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有X∶Y∶Z=(1.20mol-0.41 mol)∶(1.0mol-0.21 mol)∶1.58mol=1∶1∶2,则反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)； 【小问2详解】 反应开始到平衡所用时间是10s，X的反应速率为v(X)==0.0395 mol·L-1·s-1； 【小问3详解】 A、发生反应为X(g)+Y(g)2Z(g)，当X与Y的反应速率之比为1∶1时，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否达到平衡状态，故a错误； b、混合气体中X的浓度保持不变，说明各组分的浓度不再变化，则该反应达到平衡状态,所以b选项是正确的； c、X、Y、Z的分子数之比即浓度之比为1∶1∶2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断是否达到平衡状态，故c错误； d、容器的体积和气体的质量在反应过程中始终不变，混合气体的密度不随时间变化也不能确定是否达到平衡状态,故d错误； e、反应X(g)+Y(g)2Z(g)是前后气体体积不变的反应，容器内的压强为定值，压强不变，不能判断反应达到平衡状态，e错误； 答案选b； 【小问4详解】 3s末是反应速率v正>v逆，3s到7s，正反应速率减小，逆反应速率增大，但反应仍未达到平衡状态，v正(Y)>v逆(Y)； 【小问5详解】 a．使用新研发的催化剂可以加快反应速率，a符合； b．使容器的体积变至1L，缩小体积，浓度增大，反应速率加快，b符合题意；　　 c．温度由293K改变温度至273K，温度降低，反应速率减慢，c不符合题意；　　 d．充入一定量Z，Z的浓度增大，逆反应速率增大，正反应速率也增大，d符合题意； 答案选abd。 20. I．纳米二氧化钛可做优良的催化剂。以天然金红石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3、SiO2等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如下图： 已知：①TiCl4熔点为-24.1 ℃，沸点为136.4 ℃；SiCl4熔点为-70 ℃，沸点为57.6 ℃； ②500℃时H2TiO3分解完全。 回答下列问题： （1）“粉碎过筛”的目的___________，“还原”过程中生成四氯化钛的化学方程式为___________。 （2）“操作X”的名称为___________，“操作Y”应将H2TiO3放在___________(填序号)中加热。 A． B． C． Ⅱ．海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。 （3）除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中加入试剂的顺序为___________(填化学式)，过滤后加盐酸。 （4）___________(填序号)中溴元素被氧化，步骤④对应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高酸浸效率 ②. C+2Cl2+TiO2=TiCl4+2CO （2） ①. 蒸馏 ②. B （3）BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3 （4） ①. ③⑤ ②. Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO 【解析】 【分析】I．天然金红石主要成分为二氧化钛，含有少量氧化铁和二氧化硅，粉碎过筛能够增大接触面积，提高酸浸效率，稀硫酸酸浸过程中除去氧化铁，因此滤液中主要含有硫酸铁，滤渣为二氧化钛和二氧化硅，在C和氯气作用下转化为四氯化钛和四氯化硅，根据题给信息可知，四氯化钛和四氯化硅的沸点相差较大，可用蒸馏的方式分离，分离后四氯化钛水解生成H2TiO3，H2TiO3在500℃时分解生成二氧化钛。 Ⅱ．将海水进行分离，得到粗盐、淡水和母液，向粗盐中加入BaCl2、NaOH、Na2CO3，除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，得到精盐，电解饱和食盐水；向母液中加入氢氧化钠，得到氢氧化镁和溴化钠溶液，氢氧化镁经过系列操作，得到镁单质，向溴化钠溶液中通入氯气，将溴离子氧化成溴单质，并用热空气吹出，用二氧化硫水溶液吸收，发生Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO反应，向二氧化硫吸收液中再次通入氯气，将溴离子氧化成溴单质，据此解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，粉碎过筛目的是增大接触面积，提高酸浸效率；由题给流程信息可知，C与二氧化钛、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，根据得失电子守恒及原子守恒可得反应的化学方程式为C+2Cl2+TiO2=TiCl4+2CO； 【小问2详解】 由题给信息可知，四氯化钛和四氯化硅的沸点相差较大，可用蒸馏的方式分离，因此操作X为蒸馏；H2TiO3的分解温度为500℃，温度较高应在坩埚中进行加热，A为蒸发皿，B为坩埚，C为烧杯，因此选B； 小问3详解】 除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，用BaCl2除去SO，反应为 ，用NaOH除去Mg2+，反应为，用Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+，反应为 、。 要保证Na2CO3在BaCl2之后加入，以便除去过量的Ba2+，NaOH的加入顺序较为灵活，步骤①中加入试剂的顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3； 【小问4详解】 在步骤③中，Cl2 将NaBr中的Br-氧化为Br2；在步骤⑤中，向吸收SO2后的溶液中通入氧化剂（如(Cl2) ，将Br-再次氧化为Br2 ，所以③⑤中溴元素被氧化；步骤④中，Br2 与SO2水溶液反应，Br2具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。石灰中Ca2+的结构示意图为 B. “野火烧不尽，春风吹又生”。草木灰中的K2CO3属于离子化合物 C. “曾青得铁则化为铜”。这一过程中发生了氧化还原反应 D. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”。这一过程蒸发结晶出的NaCl电子式为 2. “中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、硫、铁等。下列有关说法正确的是 A. 原子半径大小：Si<P<S B. 26Fe位于第4周期第ⅧA族 C. 根据元素周期律判断酸性：H2SiO3 < H3PO4 < H2SO3 D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与的混合物中所含中子数为NA B. 等物质的量的水与重水含有的中子数相等 C. 和中含有的质子数均为10NA D. 核素发生裂变反应：净产生的中子数为10NA 4. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲：用瓷坩埚加热熔化固体 B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C. 丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D. 丁：验证非金属性的强弱 5. 少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸 A. ①⑥⑦ B. ②③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧ 6. “海带提碘”的实验中，提取后，可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl4，实验步骤如下图所示。 已知：3I2 + 6NaOH(浓) =5NaI + NaIO3 + 3H2O；酸性条件下Iˉ和IO发生反应。下面说法正确的是 A 分液时有机层从分液漏斗下口放出 B. 步骤①萃取剂除四氯化碳外还可以用酒精 C. 步骤②中发生反应的离子方程式为5Iˉ + IO+ 3H2O=3I2 + 6OHˉ D. 步骤③操作中需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯和玻璃棒 7. 一定条件下在恒容密闭容器中加入1.8 mol CH4和3.6 mol H2O(g)，发生反应：CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)，测得CH4和某生成物X随时间的变化曲线如图。 下列说法不正确的是 A. 通过分析X的化学式是CO2 B 6 min末可能又加入了CH4(g) C. 0~4 min内v(CH4)=0.125 mol·L-1·min-1 D. 6~9 min的平均反应速率大于0~4 min的平均反应速率 8. “化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是 ①任何原子核内均含质子和中子 ②由分子构成的物质中一定存在共价键 ③科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂 ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期IIB族 ⑤阴离子与阳离子之间的静电吸引叫做离子键 ⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 ⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第IIA族，序数为x，乙位于第IIIA族，则乙的序数可能为x+10 ⑧砹单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3 ⑨卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 6项 9. 质量均为m g的铁片、铜片和1 L 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 导线连接a和b，电子通过电解质溶液转移到铜片上 B. 导线连接a和b，铜片上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+ C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色 D. 导线连接a和b，当电路中有0.2 NA个电子通过时，理论上两电极的质量差为12g 10. 我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y> X > Z >W B. Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C. X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：X<Z D. Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 二、选择题：本小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在容积不变的恒温密闭容器中，对于反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.3 mol·L-1，达平衡状态时，各物质的浓度不合理的是 A. X浓度为0.1 mol·L-1 B. X的浓度为0.15mol·L-1，Z的浓度为0.2 mol·L-1 C. Y的浓度为0.45 mol·L-1 D. Y的浓度为0.2 mol·L-1，Z的浓度为0.35 mol·L-1 12. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是 A. 该过程将太阳能转化成为化学能 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与生成 D. 原料气N2可通过分离液态空气获得 13. 根据实验操作和现象，对应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，连通后一段时间 银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰灼烧 火焰呈黄色 该溶液是钠的盐溶液 C Al(OH)3固体粉末加入过量NaOH溶液，搅拌 固体完全溶解，形成无色溶液 Al(OH)3既体现酸性又体现碱性 D 将HClO4溶液加入Na2SO3溶液中 产生气泡，该气体能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色 非金属性：Cl > S A. A B. B C. C D. D 14. 在标准状态下，由最稳定的单质合成1 mol某物质的焓变(等压条件下，反应产物的总能量与反应物的总能量之差，用ΔH表示)叫做该物质的标准摩尔生成焓，用表示，最稳定单质的标准摩尔生成焓为0，相同状况下有关物质的如图所示。下列说法正确的是 A. 标准状态下，C2H4比C2H6稳定 B. H2O (g)的 C. 标准状况下，1 mol C2H4(g)完全燃烧放出的热量为1411.1 kJ D. 1mol C2H6 (g)的能量小于2 mol C(s)与3 mol H2(g)的能量之和 15. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 物质是由原子、离子、分子等微观粒子构成的。 （1）以下六组物质中，互为同位素的是___________(填序号，下同)，互为同素异形体的是___________。 ①、、 ②H、D、T ③O2、O3 ④白磷和红磷 ⑤液氯和氯气 ⑥12C、14C （2）在①CaCl2 ②He ③NaHSO4 ④H2SO4 ⑤Na2O2 ⑥N2 ⑦NO2中，属于共价化合物的是___________，既存在共价键又存在离子键的是___________，溶于水存在共价键的断裂和形成的是___________。 （3）含中子数为17、质量数为32的一种核素组成符号为___________，含四个原子核的18电子的一种共价化合物的化学式为___________。 17. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。10种短周期主族元素a~j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化规律如下图所示。 回答下列问题： （1）元素e在元素周期表中的位置是___________。 （2）元素c的简单气态氢化物甲的电子式是___________，实验室制备甲的化学方程式是___________。 （3）元素c、d、e形成的简单离子的还原性由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)。 （4）下列事实能说明j的非金属性强于i的是___________(填序号)。 A. 单质与氢气化合的难易程度：i难于j B. 简单阴离子的还原性：i强于j C. 简单氢化物的沸点：i高于j D. 含氧酸的酸性：j强于i （5）某化学兴趣小组利用如图所示装置验证b、c、h的非金属性变化规律。 ①仪器A的名称为___________，干燥管D的作用是___________； ②A中加___________，B中加Na2CO3，C中加___________，观察到C中现象为___________； ③有的同学认为需对上述实验装置进行改进，才能得到正确的结论，你认为如何改进？方法是：___________。 18. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题： （1）新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，放电时金属锂作___________极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为___________。 （2）以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。 ①镁片是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应； ②铝片上发生的电极反应式为___________； ③将上述装置中的NaOH溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为___________。 （3）CH3OH可作为燃料使用，使用CH3OH和O2组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为2CH3OH + 3O2=2CO2 + 4H2O，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。 ①物质a为___________ (填化学式)； ②电极d为___________极(填“正”或“负”)，电极d上发生的电极反应式为___________； ③若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗O2在标准状况下的体积为___________L。 19. 对化学反应的快慢和限度进行研究，能使化学反应更好地服务于人类的需要。化学实验探究小组对293 K的2 L的密闭容器中的某化学反应，绘制出了X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图： （1）该反应的化学方程式___________。 （2）计算反应开始到达到平衡时，X的化学反应速率为___________。 （3）以下状态时能说明上述反应一定达到平衡的是___________(填序号)。 a．v(X)：v(Y)=1：1 b．X的浓度保持不变 c．X、Y、Z的分子个数之比为1：1：2 d．混合气体的密度不随时间变化 e．容器内压强不随时间变化 （4）第3 s末的v正(Y)与第7s末的v逆(Y)的关系式是___________(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。 （5）下列措施可使该反应的反应速率增大的是___________(填序号)。 a．使用新研发的催化剂　　b．使容器的体积变至1L　　c．改变温度至273K　　d．充入一定量Z 20. I．纳米二氧化钛可做优良的催化剂。以天然金红石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3、SiO2等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如下图： 已知：①TiCl4熔点为-24.1 ℃，沸点为136.4 ℃；SiCl4熔点为-70 ℃，沸点为57.6 ℃； ②500℃时H2TiO3分解完全 回答下列问题： （1）“粉碎过筛”的目的___________，“还原”过程中生成四氯化钛的化学方程式为___________。 （2）“操作X”的名称为___________，“操作Y”应将H2TiO3放在___________(填序号)中加热。 A． B． C． Ⅱ．海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。 （3）除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中加入试剂的顺序为___________(填化学式)，过滤后加盐酸。 （4）___________(填序号)中溴元素被氧化，步骤④对应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$