精品解析：四川省乐山市沙湾区2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

四川省乐山市沙湾区2025年月考题 化 学 2025年2月 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共70分，60分钟完卷 注意事项： 1．答题前，学生务必将姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案涂黑，若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上、交卷时，只第Ⅱ卷 3．将第Ⅱ卷密封线内的项目填写清楚。 4．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题35分） 一、选择题 （每小题只有一个选择是符合题目要求的，每小题2.5分，共35分） 1. “低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。下列能源的使用最符合“低碳”理念的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤燃烧生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫、烟尘等，不符合“低碳”理念，不符合题意； B、石油燃烧生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫、碳氢化合物、烟尘等，不符合“低碳”理念，不符合题意； C、天然气燃烧生成二氧化碳及部分一氧化碳烟尘等，不符合“低碳”理念，不符合题意； D、使用太阳能不排放任何污染物，符合“低碳”理念，符合题意； 故选D。 2. 下列净化水的常用方法中属于化学变化的是（　　） A. 自然沉降 B. 活性炭吸附 C. 过滤 D. 消毒剂消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、自然沉降过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误； B、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误； C、过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误； D、消毒过程中有新物质生成，属于化学变化。正确； 故选：D。 3. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是 A. 每天都应摄入一定量的蛋白质 B. 油脂会使人发胖，故禁食油脂 C. 糖类是人体能量的重要来源 D. 过多摄入微量元素不利于健康 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质在体内不能贮存，因此每天都应该摄入一定量的蛋白质，故A正确； B、摄入人体内的多余的油脂会变成脂肪积存在皮下组织等部位，从而使人发胖；但又由于油脂是人体的备用供能物质，因此不能禁食油脂，故B错误； C、人体需要的大部分能量来自糖类，因此糖类是人体能量的重要来源，故C正确； D、微量元素摄入过多，会影响人体正常的生理活动，故D正确。故选B。 4. 在实际生活中，下列物质的用途利用其物理性质是： A. 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料 B. 金刚石用于裁玻璃 C. 用食醋除去热水瓶中的水垢 D. 灯泡中充氮气以延长使用寿命 【答案】B 【解析】 【详解】A、汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，是利用了乙醇的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误； B、金刚石用于裁玻璃，是利用了金刚石的硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确； C、用食醋除去热水瓶中的水垢，是利用了水垢的主要成分碳酸钙能与酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误； D、灯泡中充氮气以延长使用寿命，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。 故选：B。 5. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】有气体参加反应或有气体生成的反应都需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律； A.镁条燃烧，是镁条和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，有氧气参与反应且没有在密闭容器中进行，不能直接用于验证质量守恒定律，此选项错误； B.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，没有气体参加反应也没有气体生成，直接用于验证质量守恒定律，此选项正确； C.硝酸钠与氯化钾不反应，不能直接用于验证质量守恒定律，此选项错误； D.稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，不能直接用于验证质量守恒定律，此选项错误； 故选B 6. 硝酸铵（NH4NO3）是一种化肥，下列有关该化肥的说法中正确的是 A. 硝酸铵是一种复合肥 B. 硝酸铵中氮元素的质量分数最高 C. 硝酸铵中氮、氢、氧元素质量比为7：1：12 D. 硝酸铵由2个氮元素、4个氢元素、3个氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵（NH4NO3）中含有植物所需的营养元素氮元素，属于氮肥，故选项错误； B、硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12，硝酸铵中氧元素的质量分数最高，故选项错误； C、根据硝酸铵的化学式（NH4NO3）可知，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12，故选项正确； D、硝酸铵由氮元素、氢元素和氧元素组成，元素只讲种类，不讲个数，故选项错误。 故选：C。 7. “物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。下列说法不正确的是 A. 生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同 B. 金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同 C. 金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同 D. H2O 和 H2O2 的性质不同， 是由于H2O2比H2O 中的氧原子多 【答案】D 【解析】 【详解】A、生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁合金；生铁硬而脆，钢韧性较好；选项正确； B、金属钠的原子核外11个电子分三层排布，最外层有1个电子；金属镁的原子核外12个电子分三层排布，最外层有2个电子；元素的化学性质与最外层电子数关系密切，所以金属钠和金属镁的性质不同，选项正确； C、金刚石的碳原子形成正八面体结构，石墨中的碳原子形成平面层状结构，它们的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在较大差异，选项正确； D、H2O和H2O2的性质不同，是由于H2O2和H2O的分子构成不同，不能说成H2O2比H2O 中的氧原子多，选项错误。 故选D。 8. 为达到预期的目的，下列操作中不正确的是 A. 分离混合物：提纯含有少量泥沙的粗盐-----------------溶解、过滤、蒸发结晶 B. 物质检验： 检验一瓶气体是否是氧气-------------------用带火星的木条 C. 物质鉴别： 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液------------加入Na2CO3溶液 D. 除去杂质： 除去Fe粉中少量Fe2O3杂质----------------加入过量的稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项说法正确； B、氧气能支持燃烧，可用用带火星的木条检验一瓶气体是否是氧气，若带火星的木条复燃，说明气体是氧气，故选项说法正确； C、Na2CO3与氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液；可以鉴别，故选项说法正确； D、铁粉、氧化铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误； 故选D。 9. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示不正确的是 A. 金属活动性由弱到强 B. 溶解度与溶解性的关系 C. 物质形成溶液的pH值 D. 根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁铜银三种金属活动性由强到弱铁、铜、银，与数轴关系不一致，该选项错误； B、根据20℃时物质的溶解度，大于10g的属于易溶物质，在1g～10g的属于可溶物质，在0.01g～1g的属于微溶物质，小于0.01g的属于难溶物质，与数轴关系一致，该选项正确； C、纯碱溶液呈碱性，pH＞7；食盐溶液呈中性，pH=7；酸奶呈酸性，pH＜7，因此纯碱、食盐、酸奶三种溶液的pH大小关系为纯碱＞食盐＞酸奶，与数轴关系一致，该选项正确； D、生铁含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，与数轴关系一致，该选项正确； 故选A。 10. 根据下列现象得出的结论中，正确的是 A. 水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成。 B. 在公共场所吸烟导致周围的人被动吸烟，说明分子之间有间隔 C. 将铝丝浸入到硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，说明铝比铜活泼 D. 氢氧化钠和氢氧化钙都能使酚酞试液变红，说明氢氧化钠和氢氧化钙都含氢氧根离子（OH-） 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故A正确； B、在公共场所吸烟导致周围的人被动吸烟，说明分子在不断运动，构成烟气的分子运动到空气中，与不吸烟者的嗅觉细胞接触，闻到气味，所以说明分子在不断运动，故B错误； C、金属与盐反应时，金属必须排在盐中金属的前面，所以将铝丝浸入到硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，说明铝比铜活泼，故C正确； D、碱能使酚酞试液变红，说明氢氧化钠和氢氧化钙都含氢氧根离子（OH-），故D正确。 故选ACD。 11. “归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是（　　） A 组成 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子． B 性质 都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与碱反应；都能燃烧等． C 用途 CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等． D 危害 CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等． A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：B、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体；二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性，一氧化碳难溶于水；二氧化碳能与石灰水反应，生成碳酸钙和水，一氧化碳不能与石灰水反应；一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，常用于灭火；故B错误。选B。 考点：一氧化碳和二氧化碳 12. 下列各组物质之间的相互转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，水通电生成氢气和氧气，可以相互转化，故不符合题意； B、铜能与氧气反应生成氧化铜，氢气还原氧化铜能生成铜和水，可以相互转化，故不符合题意； C、铁由零价不能直接到+3价，还原剂与氯化铁反应时，一般将铁离子还原为亚铁离子，所以不能相互转化，故符合题意； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温得到二氧化碳和氧化钙，可以相互转化，故不符合题意。 故选C。 13. NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下： 温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度／g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 下列说法正确的是 A. 10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液 B. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大 C. 将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液 D. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％ 【答案】C 【解析】 【分析】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。 【详解】A、由题中信息可知，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l35.8gNaCl溶液，故A不正确； B、由NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故B不正确； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液，故C正确； D、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故D不正确。故选C。 14. 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. M、N两种金属中较活泼的是M B. 生成H2的质量M<N C. 相对原子质量较大的是N D. 产生H2的速率N>M 【答案】AC 【解析】 【详解】A、等质量的M、N两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，反应完用的时间就短。所以通过图表中的反应时间可知M反应完所需的时间较短，即M、N两种金属中较活泼的是M，故A正确； B、由图像可知，根据图表中纵坐标可知：生成H2的质量M＞N，故B不正确； C、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量=×金属质量，因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小。故相对原子质量较大的是N，故C正确； D、由A可知，M、N两种金属中较活泼的是M，所以产生H2的速率M＞N，故D不正确； 故选AC。 第Ⅱ卷（非选择题 共35分） 二、填空题（本大题包括4个小题，每空1分共17分） 15. 某天然矿泉水标签的部分内容如图所示，完成下列问题： XX矿泉水 本品含有的矿物质 偏硅酸 钙离子 氯离子 镁离子 硫酸根离子 钠离子 （1）偏硅酸（H2SiO3）中Si的化合价是______。 （2）写出一种由标签中的离子构成的盐______。 （3）日常生活中可通过______方法降低水的硬度。 【答案】（1）+4 （2）氯化钠（硫酸钠、硫酸镁等合理即可） （3）煮沸 【解析】 【小问1详解】 氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价； 【小问2详解】 盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，标签中的金属阳离子有钙离子、镁离子、钠离子，酸根离子有氯离子、硫酸根离子，可构成氯化钙、氯化镁、氯化钠、硫酸钙、硫酸镁、硫酸钠等盐； 【小问3详解】 煮沸能将水中的钙镁离子转化成沉淀，降低水的硬度，日常生活中常通过煮沸的方法降低水的硬度。 16. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。工业上用甲和乙生成丙，物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。甲、乙、丙微观示意图见下表。 物质 甲 乙 丙 —氮原子 —氢原子 微观示意图 （1）甲、乙、丙三种物质都是由___________构成的(填“分子”“原子”或“离子”)。 （2）甲、乙、丙中属于化合物的是___________(填序号)。 （3）以上示意图说明在化学反应前后___________的种类不变。 （4）写出由甲和乙在高温、高压和催化剂条件下生成丙的化学反应方程式：___________。 【答案】（1）分子 （2）丙 （3）原子 （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，三种物质都是由分子构成。 【小问2详解】 甲分子是由同种原子构成，乙分子也是由同种原子构成，均属于单质，丙分子是由不同种原子构成，属于化合物。 【小问3详解】 化学变化中，分子种类改变，原子种类不变。 【小问4详解】 甲为H2、乙为O2、丙为NH3，反应的化学方程式为：。 17. 沙湾区某地含有丰富的石灰石矿产，怎样合理利用该矿产资源，发展当经济，小林提出2条建议。请你补充完整。 （1）利用石灰石比较硬、难溶于水的性质，开采石灰石作为______。 （2）利用高温煅烧石灰石产生的生石灰与水化合，制得的熟石灰改良______土壤。 【答案】（1）建筑材料 （2）酸性 【解析】 【小问1详解】 石灰石比较硬、难溶于水，可用于作建筑材料； 【小问2详解】 熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，常用于改良酸性土壤。 18. 铁、铜、铝是我们生活中常见的金属，在生产、生活中有广泛的用途 （1）图甲是铜元素在周期表中的相关信息，则铜的原子序数（即质子数）是______。 （2）图乙是铝原子结构示意图，其中X值为______；铝的化学性质很活泼，但铝制品却具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中其表面易形成一层致密的______薄膜，阻止进一步反应。 （3）某同学进行了图丙所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是______（填字母）。 【答案】（1）29 （2） ①. 3 ②. 氧化铝 （3）b 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数，则铜的原子序数(质子数)为29； 【小问2详解】 原子中质子数=电子数，则X=13-2-8=3； 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能； 【小问3详解】 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水共同作用的结果，b处生锈条件最充分，所以生锈最严重。 19. 下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是氧化物，B、C、E、F是初中化学常见的气体。（相应变化的生成物没有全部列出） （1）写出下列物质的化学式B：______C：______ （2）写出反应③的化学方程式______， （3）写出反应④的化学方程式______ 【答案】（1） ①. CO ②. O2 （2） （3） 【解析】 【分析】A是氧化物，A和B高温条件下反应生成D，D加入稀盐酸能变为浅绿色溶液，G为氯化亚铁，可推出A为氧化铁或四氧化三铁；B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的气体。A 能与B在高温下反应生成D和E，可推出B为一氧化碳，E为二氧化碳，则D为铁；D能与稀盐酸反应生成F和G，可推出F为氢气，G为氯化亚铁溶液；B能与C在点燃的条件下反应生成E，可推出C为氧气，E 通入过量澄清石灰水中，产生白色沉淀H，可推出H 为碳酸钙，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，B为一氧化碳，化学式为：CO，C为氧气，化学式为：O2； 【小问2详解】 反应③为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 反应④为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： 。 三、实验与探究（本大题包括两个小题，每空1分，共10分） 20. 小明、小华和小林三位同学利用下图所示装置在实验室制取O2和CO2，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题。 （1）小明同学用氯酸钾和二氧化锰混合物制取O2，应选用上图中的______装置（填编号），该反应的化学方程式为______； （2）小林同学用A装置制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是______； （3）小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是______（填序号）。 a．产生的CO2直接使石蕊变红 b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红 c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红 【答案】（1） ①. B ②. （2）氧气或二氧化碳 （3）a 【解析】 【小问1详解】 如果用氯酸钾制氧气就需要加热，选用的装置为：B，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 A装置是固液常温反应装置，可以用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，也可用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，他制取的气体可能是氧气或者二氧化碳； 【小问3详解】 小华同学用浓盐酸与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，可能是浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸使石蕊变红，也可能是二氧化碳溶于水生成的碳酸使石蕊变红，但二氧化碳不能使石蕊变红，故选：a。 21. 某兴趣小组的同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损。 【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？ 【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是 _______ ； A酸 B碱 C盐 【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是 ______ （任写一种）。 【设计并实验】 （1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 ______ ； A方法正确，结果正确，且结论正确 B方法不正确，结果偏大，结论不正确 C方法正确，结果正确，但结论不正确 D方法不正确，结果偏小，但结论正确 （2）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了实验。 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 取样于试管中 ________ ________ 猜想②正确，相关的化学方程式： _________ 【答案】 ①. A ②. NaCl溶液（或Na2SO4溶液，其他答案合理均可） ③. D ④. 向其中滴入适量的稀盐酸（或氢氧化钙溶液，氯化钙溶液） ⑤. 有气泡产生（或有白色沉淀生成） ⑥. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【解析】 【详解】讨论：根据破损标签可见部分表示，该物质中含有金属钠元素，因为酸中的阳离子是氢离子，因此可猜断该物质不可能为酸，即选A； 猜想：①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③根据标签应是含钠的碱或盐，已经猜想了氢氧化钠，碳酸钠，则还可以是NaCl溶液（或Na2SO4溶液，其他答案合理均可）； 设计并实验：（1）在测定酸碱度时用湿润的试纸的操作方法不正确，如果将试纸润湿，则相当于向所测溶液中加入了水，从而会使所测得碱溶液的酸碱度偏小，但根据酸碱度为10判断溶液为碱性的结论是正确的，故D正确； （2）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液。利用碳酸钠可与盐酸反应产生气体，碳酸钠可与氢氧化钙（氯化钙）反应产生沉淀，进行设计实验检验碳酸钠的存在即可； 操作步骤：取样于试管中向其中滴入适量的稀盐酸（或氢氧化钙溶液，氯化钙溶液）； 实验现象：有气泡产生（或有白色沉淀生成）； 结论及化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 四、计算题（本大题包括一个小题，共8分） 22. 某化学兴趣小组在化工厂进行社会实践，技术员与小组同学一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应关系如图所示。 （1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗的碳酸钠溶液的质量是______g。 （2）样品中氯化钠的质量分数是多少？ （3）当碳酸钠与氯化钙恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）100 （2）解：设样品中氯化钙的质量为x 样品中氯化钠的质量为： 氯化钠的质量分数为： 答：样品中氯化钠的质量分数为17.2%； （3）设碳酸钠与氯化钙恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y， 所得溶液的溶质质量分数为： 答：所得溶液的溶质质量分数7%。 【解析】 【小问1详解】 由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量为100g，生成碳酸钙的质量为10g；故填：100； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省乐山市沙湾区2025年月考题 化 学 2025年2月 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共70分，60分钟完卷 注意事项： 1．答题前，学生务必将姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案涂黑，若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上、交卷时，只第Ⅱ卷 3．将第Ⅱ卷密封线内的项目填写清楚。 4．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题35分） 一、选择题 （每小题只有一个选择是符合题目要求的，每小题2.5分，共35分） 1. “低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。下列能源的使用最符合“低碳”理念的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 2. 下列净化水的常用方法中属于化学变化的是（　　） A. 自然沉降 B. 活性炭吸附 C. 过滤 D. 消毒剂消毒 3. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是 A. 每天都应摄入一定量的蛋白质 B. 油脂会使人发胖，故禁食油脂 C. 糖类是人体能量的重要来源 D. 过多摄入微量元素不利于健康 4. 在实际生活中，下列物质的用途利用其物理性质是： A. 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料 B. 金刚石用于裁玻璃 C. 用食醋除去热水瓶中的水垢 D. 灯泡中充氮气以延长使用寿命 5. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 6. 硝酸铵（NH4NO3）是一种化肥，下列有关该化肥的说法中正确的是 A. 硝酸铵是一种复合肥 B. 硝酸铵中氮元素的质量分数最高 C. 硝酸铵中氮、氢、氧元素质量比为7：1：12 D. 硝酸铵由2个氮元素、4个氢元素、3个氧元素组成 7. “物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。下列说法不正确的是 A. 生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同 B. 金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同 C. 金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同 D. H2O 和 H2O2 的性质不同， 是由于H2O2比H2O 中的氧原子多 8. 为达到预期的目的，下列操作中不正确的是 A. 分离混合物：提纯含有少量泥沙的粗盐-----------------溶解、过滤、蒸发结晶 B. 物质检验： 检验一瓶气体是否是氧气-------------------用带火星的木条 C. 物质鉴别： 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液------------加入Na2CO3溶液 D. 除去杂质： 除去Fe粉中少量Fe2O3杂质----------------加入过量的稀盐酸 9. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示不正确的是 A. 金属活动性由弱到强 B. 溶解度与溶解性的关系 C. 物质形成溶液的pH值 D. 根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢 10. 根据下列现象得出的结论中，正确的是 A. 水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成。 B. 在公共场所吸烟导致周围的人被动吸烟，说明分子之间有间隔 C. 将铝丝浸入到硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，说明铝比铜活泼 D. 氢氧化钠和氢氧化钙都能使酚酞试液变红，说明氢氧化钠和氢氧化钙都含氢氧根离子（OH-） 11. “归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是（　　） A 组成 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子． B 性质 都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与碱反应；都能燃烧等． C 用途 CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等． D 危害 CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等． A. A B. B C. C D. D 12. 下列各组物质之间的相互转化不能实现的是 A. B. C. D. 13. NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下： 温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度／g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 下列说法正确的是 A. 10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液 B. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大 C. 将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液 D. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％ 14. 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. M、N两种金属中较活泼的是M B. 生成H2的质量M<N C. 相对原子质量较大的是N D. 产生H2的速率N>M 第Ⅱ卷（非选择题 共35分） 二、填空题（本大题包括4个小题，每空1分共17分） 15. 某天然矿泉水标签的部分内容如图所示，完成下列问题： XX矿泉水 本品含有的矿物质 偏硅酸 钙离子 氯离子 镁离子 硫酸根离子 钠离子 （1）偏硅酸（H2SiO3）中Si的化合价是______。 （2）写出一种由标签中的离子构成的盐______。 （3）日常生活中可通过______方法降低水的硬度。 16. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。工业上用甲和乙生成丙，物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。甲、乙、丙微观示意图见下表。 物质 甲 乙 丙 —氮原子 —氢原子 微观示意图 （1）甲、乙、丙三种物质都是由___________构成的(填“分子”“原子”或“离子”)。 （2）甲、乙、丙中属于化合物的是___________(填序号)。 （3）以上示意图说明在化学反应前后___________的种类不变。 （4）写出由甲和乙在高温、高压和催化剂条件下生成丙的化学反应方程式：___________。 17. 沙湾区某地含有丰富的石灰石矿产，怎样合理利用该矿产资源，发展当经济，小林提出2条建议。请你补充完整。 （1）利用石灰石比较硬、难溶于水的性质，开采石灰石作为______。 （2）利用高温煅烧石灰石产生的生石灰与水化合，制得的熟石灰改良______土壤。 18. 铁、铜、铝是我们生活中常见的金属，在生产、生活中有广泛的用途 （1）图甲是铜元素在周期表中的相关信息，则铜的原子序数（即质子数）是______。 （2）图乙是铝原子结构示意图，其中X值为______；铝的化学性质很活泼，但铝制品却具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中其表面易形成一层致密的______薄膜，阻止进一步反应。 （3）某同学进行了图丙所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是______（填字母）。 19. 下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是氧化物，B、C、E、F是初中化学常见的气体。（相应变化的生成物没有全部列出） （1）写出下列物质的化学式B：______C：______ （2）写出反应③的化学方程式______， （3）写出反应④的化学方程式______ 三、实验与探究（本大题包括两个小题，每空1分，共10分） 20. 小明、小华和小林三位同学利用下图所示装置在实验室制取O2和CO2，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题。 （1）小明同学用氯酸钾和二氧化锰混合物制取O2，应选用上图中的______装置（填编号），该反应的化学方程式为______； （2）小林同学用A装置制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是______； （3）小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是______（填序号）。 a．产生的CO2直接使石蕊变红 b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红 c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红 21. 某兴趣小组的同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损。 【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？ 【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是 _______ ； A酸 B碱 C盐 【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是 ______ （任写一种）。 【设计并实验】 （1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 ______ ； A方法正确，结果正确，且结论正确 B方法不正确，结果偏大，结论不正确 C方法正确，结果正确，但结论不正确 D方法不正确，结果偏小，但结论正确 （2）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了实验。 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 取样于试管中 ________ ________ 猜想②正确，相关的化学方程式： _________ 四、计算题（本大题包括一个小题，共8分） 22. 某化学兴趣小组在化工厂进行社会实践，技术员与小组同学一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应关系如图所示。 （1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗的碳酸钠溶液的质量是______g。 （2）样品中氯化钠的质量分数是多少？ （3）当碳酸钠与氯化钙恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $