广东省佛山七校2024-2025学年高一下学期5月联考化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.有机高分子材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列物质不属于有机高分 子材料的是 A陶瓷绝缘材料 B.合成纤维 C.顺丁橡胶 D.有机玻璃 2.下列有关有机物的说法正确的是 H A.一氯甲烷的电子式：H:C:C B.苯的结构式： H C.C2H6和C4Ho一定互为同系物 D.聚乙烯的链节：一CH一CH 3.甲烷是最简单的有机化合物。下列说法正确的是 A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.甲烷和氯气在光照的条件下发生加成反应 H H C.H-C- CH和H,C一C一CH3互为同分异构体 CH; H D.甲烷分子的空间填充模型 4.实验室常用稀盐酸和块状大理石制取二氧化碳，下列说法错误的是 A.碾碎大理石可以增大该反应的速率 B.降低温度可以减小该反应的速率 C,将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸可以增大该反应的速率 D.将大理石换成碳酸氢钠粉末会导致反应速率太快，难以控制 5.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.食品中添加适量的SO3可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 B.化石燃料燃烧时产生的CO2排放到大气中会导致酸雨的形成 C.NaOH可与SiO2发生反应，可用氢氧化钠溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D.乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实 6.不同状态的硫在氧气中充分燃烧的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A.S(s)比S(g)稳定 能S(g)+Og) B.S(g)转化为S(s)要释放能量 S(s)+O(g C.硫与氧气燃烧发生反应时，化学键断裂吸收的能量大于化学键形成释 S02(g 放的能量 反应过程 D.等质量的S(g)和S(s)分别在氧气中充分燃烧，前者释放的能量更多 7.下列关于如图所示装置的叙述错误的是 A.电子由铜经导线向锌移动 B.铜表面有气泡产生 C.锌表面发生氧化反应 稀硫酸 D.稀硫酸中的H+向铜所在的区域移动 8.某种烷烃在足量的氧气中充分燃烧后生成了22gCO2和10.8gH2O。下列说法错误的是 A.该烷烃的分子式为CsH? B.该烷烃有四种同分异构体 C.燃烧时消耗该烷烃的质量为7.2g D.该烷烃燃烧时消耗了0.8molO2 9.“价-类”二维图是学习元素化合物的工具。a~g分别表示不↑化合价 同价态的氨元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法 ●e ●d 正确的是 +2 A.a→b属于氮的固定 04 b B.a在氧气中燃烧可得到c C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a,产生白烟 -3a 氢化物单质氧化物酸碱盐 D.浓的e溶液通常保存在棕色试剂瓶中 物质类别 l0.桶烯(Barrelene)结构如图所示，下列有关说法正确的是 A.桶烯的分子式为C8H, B.桶烯的二氯代物有6种 C,桶烯和乙烯互为同系物 D.0.1mol桶烯完全燃烧时，需要消耗氧气22.4 11.同学们设计了如图所示的实验装置探究铝片和稀硫酸的反应，下列说 稀硫酸 法正确的是 A.铝片和稀硫酸的反应不可以设计成原电池 铝片 B.饱和澄清石灰水变浑浊，说明铝片和稀硫酸的反应是放热反应 饱和澄清 C,若铝片未经打磨，其表面的致密氧化物会阻碍铝与稀硫酸反应 石灰水 D.将稀硫酸换成浓硫酸重复该实验，饱和澄清石灰水变浑浊的速率加快 12.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在光照条件下，1 mol CH,与1 mol Cl2充分反应，可生成Nw个CH,Cl B.28gN2和足量的H2在一定条件下充分反应，可生成2NA个NH C.等物质的量的正丁烷和异丁烷中含有C一H键的数目均为10N D.标准状况下，2.24L乙烯在足量的O2中充分燃烧，转移的电子数为1.2N 13.工业制硫酸中的一步重要反应是S02在400~500℃下的催化氧化。在恒温恒容密闭容器中 进行反应2S0,(g)+02(g)代2S0,(g),下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是 ①相同时间内，消耗1 mol SO2的同时消耗1 mol SO, ②容器内混合气体的密度不变 ③容器内混合气体的平均相对分子质量不变 ④2u(O2)=v(SO3) ⑤容器内气体的总压强不变 ⑥S02、O2、S03的物质的量浓度之比为2：1：2 A.①③⑤ B.①③⑥ C.②④⑤ D.②④⑥ 14.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示，放电时 HSO溶液 发生反应：PbO2+Pb+2H2SO,一2PbSO4+2H2O。下 列说法正确的是 A.放电一段时间后，电解质溶液的pH减小 B.放电时，电子由Pb电极经H2SO,溶液流向PbO2电极 PbO2电极 C.放电时，Pb电极上发生的电极反应为Pb十SO一2e Pb电极 -PbSO D.放电时，Pb电极为正极，发生氧化反应 15.下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A B C D 比较Mg和AI的金属 探究不同的催化剂对化学反 除去CO2中的 实验室制氨气 活动性强弱 应速率的影响 少量乙烯 FeCla -CuSO 溶液 溶液 溴的四氯化碳 NaOH溶液 10%H0溶液3%H02溶液 溶液 16.在2L恒温恒容密闭容器中充人1 mol HCI和0.3molO2,发1.ot 生反应4HC1(g)+O2(g)一2C(g)+2H20(g),HC、O2的 物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.t1min时，v(正)<v(逆)》 03 HCKg) B.tsmin时，c(Cl2)=0.4mol·L-1 0.1 10g) C.t1min时容器内气体的总分子数比t2min时多 身时间/min D.t2min时，该反应达到了化学平衡状态 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角，请回答下列问题： I,氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。 H,1molH(g)的共价键断裂 吸收436kJ能量 2H 1 mol H2O(g)的共价键形成 →H0 释放930kJ能量 ○。三四lOg)的共价键断裂 1 吸收249kJ能量 +0 (1)1molH2(g)完全燃烧生成1molH2O(g)时，释放的能量是 kJ。 Ⅱ.一种以液态肼(N2H)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂， KOH溶液作为电解质溶液。 负载 b 幻空气 电 极 离子 「交换膜 (2)该装置工作时，a电极为 (填“正”或“负”)极，写出a电极发生的电极反应： (3)当a电极有32gN2H4参与反应，理论上b电极消耗 molO2。 Ⅲ.一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：3X(g)十Y(g)一2Z(g)。开始时 加入0.4molX,0.5molY、0.2molZ,在4min末测得Z的物质的量浓度是0.2mol·L1。 (4)0~4min内，Y的化学反应速率为 mol·L1·minl,X的转化率为 %。 (5)若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）： ①保持容器体积不变，向容器中充入1 mol Ar(Ar不参与反应)： ②保持容器压强不变，向容器中充人1 mol Ar(Ar不参与反应)： 18.(14分)聚乙酸乙烯酯(PVAC)是化工生产中一种重要产物，其生产工艺流程如图所示，A、B、C 分别表示三种有机物，已知A的产量常用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平。 B催化剂 H, A 02 Br蒸气光照 D催化剂 H,CCOOCH=-CH,一定条件 PVAC C NaOH水溶液， +CHCH OH- -CH COOH △ 请回答下列问题： (1)A的结构式是 (2)A→B、B→C的反应类型分别是 (3)工业制乙醇是由A十D直接制备的，请写出该反应的化学方程式： 0 (4)工业上常用乙酸乙烯酯通过加聚反应来制备PVAC,请写出该反应的化学方程式： (5)下列说法正确的是 (填标号)。 ①A可以使Br2的CCL,溶液褪色 【高一化学第4页（共6页）】 ②A、B、C都属于烃 ③可以用酸性高锰酸钾溶液除去B中少量的A ④A可以与HBr在催化剂的作用下生成C (6)有一种有机物与C互为同系物，相对分子质量相差42，该物质的分子式是 ,该 物质共有 种不同的结构（不考虑立体异构），它们之间互为同分异构体。 19.(14分)某工业含铜废料中含有Cu、CuO、CuS等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体 [Cu(NO3)2·3H2O],生产的工艺流程如图所示。 过量 20%HNO 空气 H SO 过量Fe 溶液A 10%H202 含铜废料 →焙烧→酸化 反应1 →+过滤一 +淘洗 反应2→→Cu(NO2·3H20 废气 滤液 沟洗液 已知：①“焙烧”时CuS转化为两种氧化物。 ②“反应2”中无红棕色气体产生。 请回答下列问题： (1)写出“焙烧”时CuS发生反应的化学方程式： (2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有 (写出一条即可)。 (3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为 (写化学式)。 (4)溶液A为稀硫酸，加人A进行“淘洗”的目的是 (5)“反应2”中发生反应的化学方程式为 ,此过程温度不宜过高的原因是 (6)相关物质的溶解度曲线如图，由“反应2”所得溶液中尽可能多析出Cu(NO3)2·3H2O 晶体的方法是将“反应2”所得溶液蒸发浓缩 (填操作名称)、过滤、冰水洗涤、低温烘干。 CuNO2·3H,0 150 100CuNO32·6H2O 50 26.4 00 000广动 温度/℃ 20.(14分)某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置对SO2的性质进行实验探究。 70%的浓硫酸 旋塞1 旋塞2 NaOH溶液NaS溶液 NaSO,固体BaNO)溶液NaOH溶液 A 请回答下列问题： (1)A装置中装有70%的浓硫酸的仪器名称为 。 关闭旋塞2，打开旋塞1，将浓硫 【高一化学第5页（共6页）】 酸注入容器中，装置A中发生反应的化学方程式为 ,装置B中实验现象为 (2)打开旋塞2后，关闭旋塞1，观察到装置D中出现了明显的白色沉淀。经分析，SO2与 20mL0.1mol·L1Ba(NO3)2溶液反应可能有以下两种情况： a.若通人少量S02,则反应为3S02+3Ba2++2NO3+2H20—3BaS04V+2N0+ 4Ht。 b.若通入过量SO2,则反应为3SO2+Ba2++2NO5+2H20一BaS04↓+2N0个+ 4H++2S02。 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支 试管中（如图所示），进行如下实验： NaHCO BaCl2 锌粉 铜粉 粉末 溶液 ①配制100mL0.1mol·L1Ba(NO3)2溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量简、玻璃 棒、 ②如果发生情况a,则试管A中产生的气体是 (填化学式)。 ③下列关于该实验说法正确的是 (填标号)。 a.试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况b b.试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况 c.试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b (3)为了消除SO2的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。 ①该反应的离子方程式为 ②在pH=5.5时，NaCIO也可将SO2和NO转化为SO和NO?。标准状况下， 22.4L的混合气体中SO2和NO体积比为4：1，将该混合气体通人NaClO溶液，脱除 率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为 mol。 100% ■SO 90% 80% ANO 70% 60% 010 30507090 温度/℃