上海市七宝中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

1 / 6 2024-2025 学年上海市闵行区七宝中学第二学期期中考 高一年级 化学学科 可能用到的原子量：N-14 O-16 一、亚硫酰氯的制备 亚硫酰氯（SOCl2）是无色液体，其溶点为-101℃、沸点 75．6℃，140℃以上会分解， 遇水剧烈反应。实验室合成 SOCl2的原理为：SO2+PCl5 40−80℃ 加热 POCl3+SOCl2，实验小组据 此设计实验装置（图 1）制备 SO2并合成 SOCl2（部分夹持和加热装置已略）。 1．SOCl2分子中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________， 该元素形成的常见酸中，还原性最强的是____（写出化学式）， 写出一个能体现其强还原性的化学反应方程式：_____________________________________。 2．写出图 1装置中制备 SO2的化学反应方程式：____________________________________。 3．若将 SO2气体通入 KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中 SO2表现出____。 A．漂白性 B．氧化性和漂白性 C．还原性 D．还原性和漂白性 4．实验用 70%的浓硫酸而不用稀硫酸来制备 SO2，是因为 SO2的___性质。 A．易溶于水 B．易液化 C．强还原性 D．弱氧化性 5．本实验可用浓磷酸代替浓硫酸与 Na2SO3固体反应制备 SO2，是因为磷酸的_____性质。 A．较强的酸性 B．较弱的氧化性 C．较强的吸水性 D．较强的脱水性 6．实验室没有图 1甲中盛放 70% H2SO4的玻璃仪器，实验小组改用常备仪器设计了图 2中 的 A、B两套备用方案来代替装置甲（实验试剂不变），经讨论，认为 A方案无法达到随关 随停的要求，理由是：_________________________________________________________； 而 B方案，若有一处改进，则可达到与甲相同的实验效果，这处改进是： ______________________________________________________。 7．装置乙所盛试剂为____。 A．饱和 Na2SO3溶液 B．饱和 NaHSO3溶液 C．饱和 NaHCO3溶液 D．浓 H2SO4 8．装置丁的作用为______________________________________________________。 2 / 6 9．合成 SOCl2时，丙处宜采用的加热方式是：___________。 10．将产物 SOCl2从丙中的液态混合物中蒸馏出来，下列装置正确的是____（不定项）。 二、氨及氮氧化物的转化 氮化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。氨催化氧化是制硝酸的重 要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图 1所示： 11．将空气鼓入 A装置，即可获得氨氧混合气，利用的是浓氨水的_________性质； 用电离方程式表示浓氨水显碱性的原因：______________________________________。 C处进行氨催化氧化反应，可生成两种无色产物，皆为氧化物。 12．有人指出C中粉末状催化剂的两端应各加一团玻璃棉，其目的是_____________________。 写出 C中氨催化氧化反应的化学方程式：____________________________________。 13．实验过程中可观察到 D中逐渐出现红棕色，写出此颜色变化涉及的化学反应方程式： ________________________________________________________________________。 14．实验进行一段时间后可观察到装置 E处铜片表面出现无色气泡，溶液逐渐变蓝色，写 出 E处溶液中发生的化学反应方程式：_________________________________________。 实验选择的氨水浓度和鼓入空气的速度都会影响实验现象的呈现。可能由于鼓气速度过 快，实验中始终未观察到 D处变红棕色，而是产生了明显的白烟。 15．推测该白烟的成分是_____。 A．NH4Cl B．NH4NO3 C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3 3 / 6 16．若要确保不出现白烟现象，可在 C、D之间增加一个装有试剂的装置_____（不定项）。 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．无水氯化钙 已知 NaClO溶液能有放吸收尾气中的 NO。 17．将少量 NO通入 NaClO溶液中，气体完全吸收且溶液漂白性有所增强。写出吸收过程 中发生的离子反应方程式______________________________________________________。 25℃时，NO的去除率随 pH的变化如图 2所示（用盐酸调节 pH）；pH=4时，NO的去 除率随温度的变化如图 3所示： 18．25℃时，随着 pH降低，NO去除率增大的原因是______。 A．盐酸可将 NO氧化 B．NO易溶于酸性溶液 C．溶液还原性增强 D．溶液氧化性增强 19．pH=4时，温度高于 60℃后，NO去除率下降的主要原因是____。 A．盐酸挥发 B．NO溶解度减小 C．NaClO分解 D．HClO分解 实验尾气中 NO含量的测定：将 V L气样通入适量酸化的 H2O2溶液中，使 NOx完全被氧 化为 NO3-，加水稀释至 100mL。量取 25mL该溶液，加入 V1mL、c1mol·L-1FeSO4溶液（过 量），充分反应后，用 c2 mol·L-1 K2Cr2O7溶液和剩余的 Fe2+恰好反应（该反应的还原产物为 Cr3+），消耗 V2mL。 20．根据以上实验数据，计算尾气中 NOx折合成 NO的含量为______mg·L-1。 4 / 6 三、实验设计与操作 硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用 CaO制备 Ca(NO3)2·4H2O的流程如图所示： 21．写出流程中产生气体 X的离子反应方程式______________________________________。 22．流程中“酸化”的目的是_____________________________________________________。 23．从“酸化”后的溶液中取得 Ca(NO3)2·4H2O晶体，以下操作不合适的是___（不定项）。 A．蒸发结晶 B．过滤 C．洗涤 D．高温烘干 24．若得到的晶体纯度没有达到要求，可进行______（填写操作名称）。 实验小组对制得的 Ca(NO3)2·H2O晶体（已提纯）进行结晶水含量测定。加热过程中发 现有红棕色气体产生，经查阅文献，硝酸钙在高温下（>500℃）最终分解产物为 CaO。 25．下列设备或仪器是本实险必需的是____（不定项）。 A．通风系统 B．三脚架 C．石棉网 D．干燥器 26．本实验称量仪器为电子天平，达到恒重的要求是：_________________________________； 加热过程中，当观察到___________________________现象时，可以进行第一次冷却、称量。 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氮硫杆菌能够利用土浆中的硫化物来分解硝酸 盐，其主要化学反应原理是：5K2S+8KNO3+4H2O 脱氮硫杆菌 4N2↑+5K2SO4+8KOH。 27．该反应过程被称为____（不定项）。 A．生物固氮 B．大气固氮 C．硝化过程 D．反硝化过程 28．上述过程的发生改变了土壤的成分，对农业生产带来一定的不利影响。对此请从两个不 同的角度进行简要说明：____________________________________________________。 29．实验小组用自培的脱氮硫杆菌进行上述反应，为检测反应后的溶液中是否存在 SO42-（反 应前已检测体系中无 SO42-存在），先取样滴入稀盐酸，滴入几滴后发现有气泡产生，则接下 来的实验操作是：___________________________________________________________。 30．某地土壤样品，经电泳实验发现其胶体粒子向阳极移动，则含氮量相等的下列氮肥中， 不宜在该地施用的是______（不定项）。 A．氨水 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．KNO3 5 / 6 四、原子结构与周期律 人们利用元素的性质、在周期表中的位置和原子结构三者之间的密切关系，来指导对化 学的学习和研究 31．某 BrO4-制备过程是： 3334 SeO42-→ 83 35 BrO4-+e-，以下说法正确的是____（不定项）。 A．该过程发生了化学变化 B．Br元素的质量数为 83 C． 8334 SeO42-中含有 68个电子 D． 83 34 Se 与 83 35 Br互为同位素 32．下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是____（不定项）。 A．单质熔点：C>S B．酸性：H2SO3>H2CO3 C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D．分解温度：CH4>H2S 33．下表是部分短周期元素原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是____（不定项）。 元素代号 a b c d e 原子半径/pm 186 143 89 104 74 主要化合价 +1 +3 +2 +6、-2 -2 A．与 c具有相似化学性质的元素原子半径可能为 160pm B．e单质可在水溶液中与 d化合物发生置换反应，得到 e的最高价 C．a单质可在水溶液中与 b化合物发生置换反应，得到 a的最高价 D．a、b、d三种元素的最高价氧化物对应水化物可相互反应 不同锶原子的相对丰度随水环境改变。87Sr/86Sr比值=87Sr的丰度/86Sr的丰度。通过测定 大闸蟹中 87Sr/86Sr比值与水源的比值进行对比，可判断大闸蟹是否产于该水源。 34．已知锶（Sr）位于周期表的第 5周期第 2族，写出 Sr的原子结构示意图_______。 某优质水源中的 87Sr/86Sr比值与所测大闸蟹样品中的锶元素分析结果如下表所示： 优质水源 87Sr/86Sr 所测大闸蟹样品 最大值 最小值 86Sr 87Sr 88Sr 锶元素的近似平均相对原子质量 0．71097 0．70772 x y 82．56% 87．723 35．已知自然界中 Sr元素有三种核素，上表中的 x、y和 82．56%分别为所测大闸蟹样品中 对应核素的丰度，则 x=______，y=______（结算结果均保留四位小数）。 36．所测大闸蟹样品是否来源于该优质水源? ____（填“是”或“否”），结合计算结果，说明你 的判断依据：___________________________________________________。 6 / 6 参考答案 一、 1．第三周期第 VIA族；H2S；2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2．Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 3．C 4．A 5．A 6．Na2SO3固体为粉末状，会从“多孔隔板”漏下去；磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对 准 7．D 8．吸收 SO2等气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中 9．水浴加热 10．B 二、 11．易挥发；NH3·H2O⇌ NH4++OH- 12．为了防止催化剂被气体吹走；4NH3+5O2 催化剂 △ 4NO+6H2O 13．2NO+O2=2NO2 14．3NO2+H2O=2HNO3+NO、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 15．B 16．BD 17．3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+2H+ 18．D 19．D 20． 三、 21．2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑ 22．使氢氧化钙完全转化为硝酸钙 23．D 24．重结晶 25．AD 26．连续两次称量的结果相差不超过 0．001g；不再有红棕色气体产生 27．D 28．土壤中硝酸盐中的 N元素转化为 N2流失、反应生成了 KOH使土壤碱化 29．继续加入稀盐酸至不再产生气泡，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明存在 SO42- 30．D 四、 31．BC 32．CD 33．AD 34． 35．0．1026；0．0718 36．是；该水源中 87Sr/86Sr =0．7079，处于优质水源范围内