2025届湖北省部分学校高三下学期考前信息卷（三）化学试题

2025年湖北省新高考信息卷（三） 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一10一16F一19Na一23A1一27S-32Ti一48Mn一55Fe—56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.“下一代地铁列车”一碳纤维地铁列车已在广州成功试跑。下列关于碳纤维地铁列车的叙述错误的是 A.车厢内的不锈钢扶手属于合金材料 B.无人驾驶室内的芯片的主要成分为无机非金属材料 C.碳纤维是一种新型有机高分子材料 D.列车显示屏中的液晶是介于液态和晶态之间的物质状态 2.下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A.乙二醇易溶于水，可作汽车防冻液 B.钠具有强还原性，可用于制造高压钠灯 C.氨化傢硬度大，可作半导体材料 D.双氧水具有强氧化性，可处理含氰废水 3.下列离子方程式书写正确的是 A.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca++OH-+HCO?一CaCO3V+H2O B.Na2O2与稀硫酸反应：2O号+4H+-O2个十2H20 C.向饱和食盐水中先通入足量NH3,再通入足量CO2:CO2+OH一HCO D.Cl2溶于水：CL2+H2O=2H++C1-+CIO 4.下列化学用语或图示表达错误的是 Qoo0 A.NaCl溶液中的水合离子：⊕ 88& 80a8 980 B.基态Cr原子的核外电子排布式：[Ar]3d4s C.O2的ppπ键的形成 8-+8-88 D.用电子式表示MgB,的形成过程Br全Mg车-B:一[]Mg时 5.工业上利用皇冠型环状分子S8与CH4反应制备CS2,副产物H2S可用于制备H2SO4。设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1 mol Se中含有o键的数目为8NA 2025年湖北省新高考化学信息卷（三）第1页（共8页） B.1 mol CH4中中心原子上的价层电子对数为4Na C.生成1 mol CS2时，反应中转移的电子数为8Na D.1molH2S在足量O2中燃烧，可生成22.4L(标准状况)S0? 6.D香芹酮是一种常见的天然香料，其结构如图所示。下列关于D香芹酮的说法正确的是 A.有多种手性碳原子 B.分子中所有碳原子可能共平面 C.分子中采取sp杂化方式的碳原子有4个 D.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且褪色的原理不同 7.翡翠手镯的主要成分是硬玉，硬玉的化学式为NaA1Si2O。下列推测错误的是 A.硬玉与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]、Na2SiO3和H2O B.翡翠的硬度大、熔点高，受到猛烈撞击不容易断裂或粉碎 C.碳酸钠与氧化铝、二氧化硅在高温熔融的条件下能制取硬玉 D.翡翠中含NaFeSia2O6,高温分解翡翠，将产物溶于氢碘酸中，加CCL,苯取，有机层呈紫红色 8.下列有关物质的性质及其解释均正确的是 选项 性质 解释 A 金刚石的熔点高于SiC 金州石的分子间作用力更强 B 纤维素难溶于水 纤维素中不含亲水基团 三氟甲基的极性大于三氯甲基，使分子的羧基中的的基的极 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 性更大 D 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 对羟基苯甲醛可形成氢键，而邻羟基苯甲醛不能形成氯键 9.已知Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离子液体的熔点为 12℃，其结构如图所示。Z是宇宙中总含量最多的元素；基态Y原子的核外电子所在的最高能级的不同 轨道都有电子，并且自旋方向都相同；基态W原子的价层电子排布式是ns"np2m,M和W为同主族元素。 下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>W>X B.该离子液体的阴离子的空间结构为平面三角形 C.该化合物在常温下可以导电 D.W和Z形成的化合物的沸点一定比X和Z形成的化合物的沸点高 10.实验室用aHCO3和FSO4溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持仪器已省略），实验中三颈烧瓶内 产生白色沉淀及无色气体。下列说法错误的是 2025年湖北省新高考化学信息卷（三）第2页（共8页） 盐酸 NaHCO,溶液 CaCO、 FesO,溶液 NaOH溶液 三三 磁子 磁力搅拌器 甲 乙 丙 丁 A.装置甲中产生的(C()2可排出装置内的空气 B.装置乙中盛装的试剂为饱和Na2CO3溶液 C.装置丙中发生反应的离子方程式为Fe2++2HCO3一FeCO:十CO2个+H2O D.反应结束后，将装置丙中的混合物静置、过滤、洗涤、隔绝空气干燥，可得到碳酸亚铁 1l.钛酸亚铁可用于治烁金属钛，它属于立方晶系，晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm,设Na为阿 伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 ① ○ (0,0,0)0 ●○ Ti++ Fe2+02 AFe+的分数坐标为（合，2，）】 B.晶胞中Fc2+位于()2-所形成的正八面体的体心 C.Fe+和T+之间的最短距离为。 2 a.nm D.钛酸亚铁晶体的密度为52X10 NAXa3g·cm3 12.氟锑酸(HSbF6)可看作氟化氢(HF)和五氟化锑(SbF,)的混合物，其酸性远远强于普通无机酸，能将高 氯酸质子化：HClO4十HSbF6一[H2CIO4]++[SbF6]。下列推测合理的是 A.氟锑酸没有固定的熔点 B.可用玻璃瓶保存氟锑酸 C.氟锑酸不能将硫酸质子化 D.氟锑酸与NaC1O.4溶液反应可生成[H2ClO4]+ 13.一种含Pt催化剂催化甲烷中的碳氢键活化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 H.SO OSO,H CH Pt CH SO,+2HSO OSO,H P®_OsO,H SO,+H,O OSO,H N ⊙os0,H OSOH OSO,H CH OSO H CH OSO,H 2025年湖北省新高考化学信息卷（三）第3页（共8页） A.催化循环中Pt的配位数有3种 B.该过程中有极性键的断裂和生成 C.c→d发生的是氧化还原反应 D.SO2与SO3的杂化方式不同 14.一种水系可逆Z-C02电池的工作原理如图所示，复合膜将该电池分成两室，电池充、放电时，复合膜中 的水可解离为H+和OH一分别向两极移动。下列说法错误的是 ,C02 Zn 复 多孔刊 [Zn(OH,]2- 电 、HCOOH KOH溶液 NaCl溶液 A.放电时，Zn电极的电极反应为Zn-2e+4OH-一[Zn(OH)4]2- B.放电时，复合膜中水解离出的H+向多孔Pd电极移动 C.充电时，多孔Pd电极连外电源的正极 D.外电路中每转移1mol电子，复合膜中就有2 mol H2O解离 15.25℃时，用0.1250mol·L1NaOH溶液分别滴定25.00 mL c mol·L-1HX和25.00mLc2mol·L1 HY两种一元酸溶液，得到如图所示的曲线[y=K.(A一x),其中K。为酸的电离常数，A为理论上应消 耗NaOH溶液的体积，x为实际上消耗NaOH溶液的体积]。下列说法错误的是 HX HY 32.00x(NaOH溶液)/mL A.c1=c2=0.16 B.若b点对应溶液的pH小于7，则a点对应溶液的pH可能大于或等于7 C.c点对应的两种溶液中：c(Na+)>c(X)>c(Y-) D.滴定过程中均可能存在关系(R表示X或Y-):c(R)>c(Na+)=c(H+)>c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 电池级碳酸锂是生产锂离子电池的重要原材料，常温下由铝电解废渣（主要成分为Nas AIF、 LiNa2AlF6、LiF、石墨等)制备高纯碳酸锂的工艺流程如下： 盐酸AlCl、氨水Na,C0 H,O、高压CO 铝电解 加热 沉氟， 纯度为99%碳化 加热 纯度为99.5% 沉锂 废渣 浸取 pH=5 的Li,CO 过滤 结晶 的LiCO3 浸出渣 AIF, 母液 滤渣 2025年湖北省新高考化学信息卷（三）第4页（共8页） 已知： ①A13+可以与F、CI-形成配离子[A1F]3-、[A1CL4]; ②常温下Kp(A1F)=1.6X10-33、KpA1(OH)3]=1.3×10-33,当c≤10-5mol·L1时可认为离子 沉淀完全； ③Li2CO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度/℃ 易 % 60 80 100 Li2CO3的溶解度/g 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 Na2CO3的溶解度/g 21.8 48.8 46.4 45.1 44.7 请回答下列问题： (1)写出LF的电子式： 0 (2)分别使用浓度均为8mol·L-1的盐酸和硫酸“加热浸取”，Li的浸出率分别为95.6%和88.1%，试 说明使用盐酸时浸出率更高的原因： 0 (3)常温下进行“沉氟”步骤时，若要使F-沉淀完全且不产生A1(OH)3沉淀，应控制溶液中c(A13+)的 范围是 0 (4)“沉锂”时的操作为 (5)“碳化”时发生反应的化学方程式为 (6)流程中可以循环使用的物质是 (填化学式)。 (7)NaA1F6由Na+和[AlF6]3-构成，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的 值为NA,则Nas AlF6晶体的密度p= g·cm-3 17.(14分) 盐酸利多卡因是常用的局部麻醉剂，其合成路线如图1所示： CH. CH, CH, CH. 反应① NO. 反应② NH, 反应③ CH CH. Fe,HCl/加热 CH, CICH,COCI CH P C D 反应④X CH CH NHCI·H,O HCI CH.COCH. CH CH 盐酸利多卡因 图1 (1)化合物A的名称为 2025年湖北省新高考化学信息卷（三）'第5页（共8页） (2)反应②的反应类型为 (3)化合物Y为化合物C的同分异构体，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱图中的吸收峰数目与化合 物C的相同，写出符合上述条件的Y的结构简式： (4)写出C→D的化学方程式： (5)化合物X的分子式为C4HN,化合物X的结构简式： NH2 (6)以苯胺( )为原料，利用反应③和④的原理，合成化合物〔】 ,合成路线如图2 所示。 0 R R ①LiA1H4,Et2 已知RC一N →R-CH2N ②H2O R NH2 图2 ①合成路线中， (填“有”或“没有”)碳原子的杂化类型发生改变。 ②N的结构简式为 18.(13分) 某兴趣小组在实验室以MnO2和绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备MnCO,实验过程如下： ①称量9.9g绿矾，溶于5.0mL8mol·I1H,S04溶液中，再加蒸馏水配成100mL溶液，倒人烧瓶； ②取3gMnO2粉末加蒸馏水配成10mL悬浊液，倒入烧瓶中，加热至80℃充分反应，实验装置如所 示（夹持仪器已省略）； ③向烧瓶中滴加饱和Na2CO3溶液至pH为45，进行操作A,将溶液转移至烧杯中； ④将步骤③中得到的溶液与Na2CO3溶液混合，析出MnCO,过滤、洗涤、干燥。 植物油 磁子 基宝 加热磁力搅拌器 回答下列问题： (1)步骤①中烧瓶的容积最合适的是 (填序号)。 A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL (2)装置中植物油的作用是 0 (3)步骤②中发生反应的离子方程式为 (4)设计实验证明步骤②中绿矾已完全反应： (5)步骤③中操作A所需玻璃仪器有烧杯和 2025年湖北省新高考化学信息卷（三）第6页（共8页） (6)步骤④中为提高产品MnCO,的纯度，最合适的混合方式是 (填序号)。 A.将步骤③中得到的溶液与Na,CO,溶液同时加人烧杯中，不断搅拌 B.将步骤③中得到的溶液缓慢加人盛有Na2 CO,溶液的烧杯中，不断搅拌 C.将Na,CO,溶液缓慢加人盛有步骤③中得到的溶液的烧杯中，不断搅拌 (7)产品中Mn含量的计算：取0.2000g步骤④中得到的产品，将其溶于稀硫酸中配成100mL溶液， 取25.00mL该溶液于烧杯中，向其中加人足量过硫酸铵[(NH,),S,O],充分反应，加热煮沸除去过量的过 硫酸铵后，用0.1000mol·L-1(NH)2Fe(SO,)2标准液进行滴定，滴定3次，分别消耗标准液20.04mL、 19.30mL、19.96mL.相关化学方程式如下： 2MnSO,+5(NH,)2S2Os+8H2O-2HMnO,+5(NH,)2SO,+7H2SO 2HMnO,+10(NH,)2 Fe(SO,)2+7H2 SO-5Fez(SO,)3+2MnSO,+10(NH,)2SO,+8H2O 则产品中Mn元素的质量分数为 (保留4位有效数字)。 19.(14分) 丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料。丁烯(C,H)氧化脱氢制丁二烯(C,H)的生产工 艺中涉及的反应如下： 反应I:C,H,(g)+O2(g)C,H,(g)+H20(g)△H<0 反应Ⅱ：C4H8(g)+6O2(g)一4C02(g)+4H20(g)△H2<0 回答下列问题： (1)判断反应Ⅱ的自发性并说明理由： 《②)在常压以及催化剂的作用下，按，085的投科比进行投科，并用水袭气稀释，在不同温度 下反应相同时间后，测得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性丁二烯或二氧化碳的选择性= n(生成丁二烯或二氧化碳消耗的丁烯)×100%随温度的变化情况如图1所示。 n(反应消耗的全部丁烯) 100m 80 CH 到 60 CH 壁 40 C0, 0 320360400440480520 温度/℃ 图1 ①根据图1的相关信息，判断下列说法正确的是 (填序号)。 A.随着温度的升高，C,H。的平衡转化率逐渐增大 B.水蒸气可调节一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率 2025年湖北省新高考化学信息卷（三）第7页（共8页） C.在较低温度下，反应I的速率大于反应Ⅱ的速率 D.320~520℃内，升高温度，C4H6的平衡产率减小，CO2的平衡产率增大 ②温度高于440℃时，图1中丁烯的转化率随温度的变化不明显的原因可能是 (3)文献显示，丁烯与CO2也可制丁二烯，涉及的反应如下： 反应Ⅲ：C4Hg(g)C4H(g)+H2(g)》 反应IV:CO2(g)+H2(g)C0(g)十H2O(g) 在600℃、恒定总压为0.10MPa的条件下，以起始物质的量均为1mol的C4H、CO2进行投料，达到 平衡时，测得C4Hg和C02的转化率分别为80%、10%，则600℃时反应V的平衡常数K。=」 (以分压表示，保留3位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。 (4)科学家设计了一种电解装置，用乙炔合成丁二烯，装置如图2所示，阴极区和阳极区的电解质溶液均 为1.0mol·L-1KHC03溶液。 气体扩散电极 阴离子交换膜 图2 ①电极A为 (填“阴极”或“阳极”)，写出生成C4H。的电极的电极反应式： ②用1.0L1.0mol·L1KOH溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残留及溶 液体积的变化，当电路中转移0.75mol电子时，再生液中c(H+)≈ (已知H2CO3的 电离常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11)。 2025年湖北省新高考化学信息卷（三）第8页（共8页）2025年湖北省新高考信息卷（三） 化学答题卡 姓 名 1,容避前，考生先将门己的推名，准考证号填写清楚，并 班 级 注 填涂相应的考号信息点。 准考证号 2选择题必须使用2B铅笔填涂：解答题必策使用黑色围水 事 的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答避：字体工 整，笔迹情楚。 贴条形码区 3.请按票题号顺序在各题目的答愿区域内作答，超出答避 区域书写的答题无效：在草隔纸，试起卷上答题无效 贴缺考标识 4,保持卡面清洁，不要折叠，不要养酸。 选择题填涂样例 正确填涂■ 选择题（须用2B铅笔涂填） 1AI8C网 6四)网回 110 团网 可 2A】B D 7】▣四 12NB] 3 A]B 0 8▣BD D 13 A m m 4AII网DT 9▣四网可 14因田网 ■ 5)D的四 10面四例 15四四1四 非选择题（须用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） ■ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5 (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(14分) (1) (2)① ②」 (3)】 (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效参考答案和评分标准 2025年湖北省新高考信息卷（三） 1.【答案】C 【解析】不锈钢属于合金材料，A项正确：芯片的主婴成分为S,属于无机非金属材料，B项正确：碳纤维的 主要成分是碳元素，是无机非金属材料，不属于有机高分子，C项错误：液晶是介于液态和晶态之间的物质 状态，既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有品体的某些物理性质，D项正确。 2.【答案】D 【解析】乙二醇用作汽车防冻液是因为其与水混溶后的混合液的凝固点低，A项错误：钠可制造高压钠灯 的原因是其发出的黄色光射程远且透雾能力强，与其具有强还原性无关，B项错误：氮化惊硬度大，但因其 特殊的导电性而用作半导体材料，C项错误：双氧水因其具有强氧化性而用于处理含氰废水，D项正确. 3.【答案】A 【解析】向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO):溶液，离子方程式为Ca+十OH+HCO一CaCO￥十 HO,A项正确：Na(O,2与稀硫酸反应的离子方程式为2NaO2十4H+一(O,◆十4Na十2HO,B项错 误：向饱和食盐水中先通人足量NH,再通入足量CO,,该反应为侯氏制碱法中制备碳酸氢钠的反应，离 子方程式为Na+NH十CO,+HO一NaHCO,￥+NH,,C项错误：HCIO是弱电解质，不能拆写成 离子形式，离子方程式应为C12十H(O一H++C1+HC1O,D项错误。 4.【答案】A 【解析】水分子中半径较大的氧原子朝向带正电的钠离子，而水分子中半径较小的氢原子朝向带负电的氯 离子，A项错误：基态Cr原子的核外电子排布满足能量最低原理和洪特规则，B项正确：氧原子间的p轨 道“肩并肩”重叠形成π键，C项正确：MgBr为离子化合物，Mg+与Br之间形成离子键，D项正确。 5.【答案】D 【解析】S是环状分子，1个S分子中含有8个g键，1molS分子中含有。键的数目为8N,A项正确： CH的中心原子为碳原子，价层电子对数为4,1 mol CH:中中心原子上的价层电子对数为4Na,B项正 确：该反应中，碳元素的化合价从一4价升高为十4价，生成1 mol CS:时，该反应转移的电子数为8N, C项正确：H,S在足量氧气中燃烧的产物为SO2,D项错误。 6.【答案D 【解析】该分子中含有1个手性碳原子，A项错误：该分子中含有连接3个碳原子的饱和碳原子，分子中所 有碳原子不可能共平面，B项错误；该分子中采取p杂化方式的碳原子有5个，C项错误：碳碳双键可被 酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，D项正确。 7.【答案】B 【解析】硬玉的化学式改写成氧化物的形式为NO·AlO2·4Si),侧硬玉与氢氧化钠溶液反应生成 N[AI(OH),],Na:SiO3和H:O,A项正确：翡翠的硬度大，熔点高，但质脆，受到猛烈撞击容易断裂或粉 碎，B项错误：碳酸钠与氧化铝、二氧化硅在高温熔融的条件下可发生反应Na,CO,+A1,O,十4SO,商温 2 NaAlSi,O,+CO,◆，C项正确：翡翠中含NaFeSi O,高温分解翡翠的产物中含有FeO,FeO,溶于氢 碘酸生成Fe+,Fe+和I厂反应生成1，碘单质在CCL,中的溶解度大于在水中的溶解度，则加CCl,萃取， 有机层呈紫红色，D项正确。 化学试卷参考答案和评分标准第13页（共23页） 8.【答案】C 【解析】金刚石与SiC均为共价品体，由于金刚石中C一C键的键能大于SiC中C一Si键的键能，所以金刚 石的熔点更高，A项错误：纤维素雅溶于水是因为纤维素分子间形成了氢键，很难再和水形成分子间氢 键，不是因为纤维素不含亲水基团，B项错误：由于氟的电负性大于氯的电负性，F一C键的极性大于CI C键的极性，使FC一的极性大于C1C一的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 氢离子，C项正确：邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，因此，邻羟基苯 甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，D项错误。 9.【答案】D 【解析】观察离子液体的结构可知，Z可形成1个共价键，且Z是宇宙中总含量最多的元素，Z为H:基态W 原子的价层电子排布式是ns“np",n=2,则W为O:M和W为同主族元素，则M为S:基态Y原子的核 外电子所在的最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向都相同，且Y的原子序数小于W,侧其最高能 级的电子排布为2p,Y为N:由题图可知，X能形成4个共价键，X为C。同周期主族元素从左向右第一 电离能呈增大趋势，但同周期第VA族元索的第一电离能大于第MA族元素的第一电离能，则第一电离 能：Y>W>X,A项正确：该离子液体的阴离子为NO,NO,中N原子上的孤电子对数为号×(5十1- 3×2)=0,中心原子的价层电子对数为3，杂化类型为sp杂化，故NO,的空间结构为平面三角形，B项正 确：该化合物在常温下为液体，有自由移动的离子，则可以导电，C项正确：O和H形成的化合物的沸点不 一定比C和H形成的化合物的沸点高，如聚丙烯的沸点比水的沸点高，D项错误。 10.【答案】B 【解析】装置甲中产生的CO可排出装置内的空气，开始时应先通一段时间C),排尽装置内的空气，防止 FcCO,被氧化，A项正确：应用饱和碳酸氢钠溶液除去CO:中的HCI杂质，B项错误：装置丙中HC) 与Fe+反应生成FCO)的同时生成二氧化碳，水，反应的离子方程式为Fe十2HCO,—FC),+CO,4 十HO,C项正确：装置丙中碳酸亚铁为沉淀，故反应结束后将装置丙中的混合物静置，过滤、洗涤，隔绝 空气干燥，可得到碳酸亚铁，D项正确。 11.【答案】C 【解析】由题图可知，Fe“位于晶胞的体心，则Fe的分数坐标为（侵·？·号》A项正确：0位于晶胞 6个面的面心，F+位于晶胞的体心，由题图可知，F©+位于O所形成的正八面体的体心，B项正确： F心和T之间的最短距离为体对角线的一半，则F和T之间的最短距离为受。m,C项错误：根 据晶胞的结构可知，品胞中含有1个F,8×名=1个T,6×号=3个0，晶胞参数为am,则钛 酸亚铁晶体的密度为2X0g~m,D项正确。 12.【答案】A 【解析】氟锑酸可看作氟化氢和五氟化锑的混合物，混合物没有固定的熔点，A项正确：氟锑酸中的氢氟 酸可腐蚀玻璃，B项错误：氯元素的非金属性比硫元素强，则高氯酸的酸性比硫酸强，氟锑酸可将高氯酸 质子化，则氟锑酸也可将硫酸质子化，C项错误：H,O结合H广的能力远远强于高氯酸，因此氟锑酸与 NaClO.溶液反应不能生成[H,CI(O,],D项错误。 13.【答案】D 【解析】由题图中a,b、c,d的结构可知，催化循环中Pt的配位数有3种，A项正确：由题图可知，该过程中 有C一H极性键的断裂和C一()极性键的生成等，B项正确：C→d过程中硫元索的化合价发生改变，发生 化学试卷参考答案和评分标准第14页（共23页） 的是氧化还原反应，C项正确S0,中中心S原子的价层电子对数为2+6一？X2=3,采用sp杂化，S0, 2 中中心S原子的价层电子对数为3+6一3X2-3,采用sp杂化，故S0,与S0,的杂化方式相同，D项 2 错误。 14.【答案】D 【解析】金属活动性：Zn>Pd,放电时Zn电极为负极，Zn失去电子和OH结合生成[Zn(OH)],电极 反应为Zn一2e+4OH一[Zn(OH),]下-，A项正确：放电时Zn电极为负极.Pd电极为正极，放电时 电解质溶液中阳离子向正极移动，则复合膜中水解离出的H向多孔P电极移动，B项正确：充电时，多 孔P电极为阳极，连外电源的正极，C项正确：根据电极反应可知，外电路中每转移1mol电子，复合膜 中就有1 mol H.O解离，D项错误。 15.【答案】B 【解析】当y=0时，A=x,即y=O时x为理论上应消耗的NaOH溶液的体积，此时两种酸恰好完全反 应，由题图可知，当氢氧化钠溶液的体积为32.00ml时，两种酸均恰好完全反应，且两种酸都为一元酸， 则6m0l.Lt=4mol.L,1=0.1250mol,LX32.,00X10L=0.16molL,A项正确：当x=0 25.00×10L 时，y=AK,两种酸的A值相等，即x=0时y的值大的K。更大，由题图可知，HX的K,更大，酸性更 强，点和b点所加入的氢氧化钠溶液的体积相同，若b点对应的溶液显酸性，因为HX的酸性更强，则 a点对应的溶液也呈酸性，B项错误：c点时，两种酸恰好完全反应生成NX和NaY,X和Y都会水解， 且Y-的水解程度更大，故c(Na)>c(X)>c(Y),C项正确：滴定过程中会有NaR和HR同时存在 的情况，当NaR的量较少时，可能会出现R水解产生的氢氧根离子少于HR电离出的氢离子的情况，如 果HR电离出的氢离子的物质的量等于钠离子的物质的量，就会出现c(R)>c(Na)=c(H)> c()H),D项正确 16.(14分) 【答案】(1)Li[:F:](2分) (2)CI可以与AP+形成[AIC1],破坏LiNa:AlF。的晶体结构，释放出Li(2分) (3)1.6×10-8mol·L1≤c(A+)<1.3×10-4mol·L(2分) (4)加热结品、趁热过滤(2分) (5)LiCO+CO2+H,O—2 LiHCO1(2分) (6)C02(2分) （7)8.4X10(2分) aNa 【解析】(1)LiF为离子化合物，其电子式为Li[:F:]。(2)根据已知信息①可知，C1可以与A形成 [A1C],从而破坏1 iNae AlF的晶体结构，释放出i广。(3)要使F沉淀完全，则(F)≤10mol·L., 根据K(A1F)=1.6×104计算得c(A+)≥1.6×10mol·L-1,“沉氟”时溶液的pH=5, c(OH)=10·mol·L1,若不产生A1(OH)沉淀，根据KA1(OH),]=1.3×10可知，c(AP+)< 1.3×10“mol·L.(4)根据已知信息③可知，随着温度的升高，1iC()方的溶解度逐渐降低，为了使其 尽可能多地析出，“沉锂”时的操作应为加热结晶、趁热过滤。(5)“碳化”时LCO,转化为LiHCO3,化学 方程式为LiCO十CO,十HO一21iHCO。(6)“加热结晶”步骤中LiHCO,分解产生的CO可以循 环到碳化“步骤中使用。（⑦）题图晶胞中黑球占据顶点和面心，黑球的数目为8X日十6×号-，有12个 化学试卷参考答案和评分标准第15页（共23页） 白球占据棱心，9个白球在晶胞内，白球的数目为9十12×号=12，结合化学式可知，黑球代表[ΛF,产， 白球代表Na,即1个品胞中含12个N和4个[AIF,p=号=NX08g·m= 4×210 8.4×10 a N -g·cm3. 17.(14分) 【答案】(1)1,3-二甲苯（或间二甲苯）(2分) (2)还原反应(2分) NH. HC CH (3 (2分) H.O CH. CH CH-H NH (4) +CICH:COCI- C1+HCI(2分) CH (5)CHCH NHCH CH(2分) H (6)①有(2分) ② (2分) O H 【解析】(1)根据化合物A的结构简式可知，其名称为1,3-二甲苯（或间二甲苯），(2)由题图1可知，反应 ②中化合物B中的硝基被还原为化合物C中的氨基，则反应②的反应类型为还原反应。(3)化合物Y为 化合物C的同分异构体，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱图中吸收峰的数目与化合物C的相同，则化 NH HC CH 合物Y含有4种不同化学环境的氢原子，符合条件的Y的结构简式为 HC CH (4)化合物C与CICH.COCI发生取代反应生成化合物D和HCI。(5)X为CHCH,NHCH.CH。 H (6)以苯胺为原料，利用反应③和④的原理，合成化合物 ,苯胺先和CICH.COC1发生 类似反应③的反应得到 1(M), CI (M)再和苯胺发生类似反应④的反应生成 (N)发生已知信息中的还原反应得到产物，在该合成路线 中，由N生成产物时，连接氧原子的碳原子由s即杂化变为sp杂化，所以合成路线中有碳原子的杂化类 型发生改变。 18.(13分) 化学试卷参考答案和评分标准第16页（共23页） 【答案】(1)B1分) (2)覆盖在水层上，减少水浴加热时水的蒸发损失(2分) (3)Mn0,+2Fe+4H0CMn*+2Fe++2H,0(2分) (4)取少量反应后烧瓶中的上清液于洁净的试管中，滴加铁氰化钾溶液，若未出现蓝色沉淀，则证明绿矾 已完全反应(2分) (5)漏斗、玻璃棒(2分) (6)C(2分) (7)44.00%(2分)》 【解析】(1)烧瓶中总液体量为100mL十10mL=110mL,加热烧瓶时液体的体积一般不能超过其容积的 合，故应选择容积为250mL的烧瓶，(2)装置中植物油覆盖在水层上，可诚少水浴加热时水的蒸发损 失，(3)步骤②中MnO2与Fe+在H的作用下反应生成Mn,Fe+和H:O,反应的离子方程式为 MnO,十2Fe+4H0CMn+十2Fe++2H,0。（4)若绿税完全反应，则溶液中不存在Fe,即证明溶 液中不存在Fε+即可。(5)操作A为过滤，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(6)若将步骤③中得到 的溶液加入NaCO,溶液中或直接与Na(CO溶液混合，由于NaCO3溶液的碱性较强，容易产生副产 物Mn(OH)2,故应将NaC),溶液缓慢加人盛有步骤③中得到的溶液的烧杯中，不断搅拌。(7)19.30mL 为异常数据，故平均消耗标准液的体积为20.00mL,根据化学方程式可以得到关系式：2MC(),一 2Mns0,~2HMn0,-10Fe,放aMn)=言n(Fe)=吉×20,00X10LX0.100 mol.=4× 10mol,(Mn)(Mn)x55 g.mol 100 0.2000g -×100%=44.00%。 19.(14分) 【答案】(1)反应Ⅱ在任何温度下均能自发进行，因为反应Ⅱ的△H<0,△S>0,则在任何温度下均有△G= △H-T△S<0(2分) (2)①BC(2分)②升高温度，反应I和反应Ⅱ的速率增大，一定时间内丁烯的转化率应该增大，但反应 【和反应Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡递向移动，湛度高于440℃后，温度对反应速率的影响与温度 对平衡移动的影响相当，因此丁婚的转化率基本不变（合理即可）(2分) (3)0.0159(2分) (4)①阳极(2分)2CH2+2e+2HC)方C,H+2C(O片-(2分)②9.4×10-"mol·L1(2分) 【解析】(1)反应Ⅱ为放热反应，△H<0,反应前后气体的物质的量增大，△S>0,则在任何温度下均有 △H一T△S<0,因此反应Ⅱ在任何温度下均能自发进行。(2)D反应L和反应Ⅱ均为放热反应，升高温 度，平衡逆向移动，C,H的平衡转化率减小，A项错误：水蒸气可调节一定温度下反应物与产物的分压， 使平衡发生移动，提高丁烯的平衡转化率，B项正确：在较低温度下，相同时间内丁二烯的选择性高，二氧 化碳的选择性低，故较低温度下，反应I的速率大于反应Ⅱ的速率，C项正确：反应I和反应Ⅱ均为放热 反应，升高温度，反应I和反应Ⅱ的平衡均逆向移动，C,H和CO,的平衡产率均诚小，D项错误。②升 高温度，反应I和反应Ⅱ的速率增大，一定时间内丁烯的转化率应该增大，但反应I和反应Ⅱ均为放热 反应，升高温度，平衡逆向移动，温度高于440℃后，温度对反应速率的影响与温度对平衡移动的影响相 当，因此丁烯的转化竿基本不变。(3)在600℃、恒定总压为0.10MP:的条件下，以起始物质的量均为 1mol的C,Hg、CO:进行投料，达到平衡时，测得C,H和CO,的转化率分别为80%、10%，据此列出反 应的“三段式”： CH(g)C,H(g)十H2(g) 化学试卷参考答案和评分标准第17页（共23页） 起始量/mol 1 0 0 转化量/mol 0.8 0.8 0.8 平衡量/mol 0.2 0.8 CO(g)+H:(g)=CO(g)+HO(g) 起始量/mol 1 0 0 转化量/mol0.1 0.1 0.1 0.1 平衡量/mol 0.9 0.7 0.1 0.1 反应N的平衡常数K,=pCO)·p(H.0)-0,1X0.1 p(C0,)·p(H)=0.9×0.7≈0.0159。(4)①由题图2可知，乙块在阴极得到 电子发生还原反应生成CH,电极反应式为2C2H:+2e+2HCOC,H。+2CO,则电极A为阳 极。②阳极区发生反应4HCO,一4e一O2↑+4CO2↑+2HO,则每转移0.75mol电子，生成 0.75 mol CO.,用1.0L1.0mol·L1KOH溶液吸收阳极逸出的气体时发生反应2KOH+CO: KC()+H(OKC(+C()+H()—2KHC),则有： 2KOH+CO-KCO+HO 起始量/mol 1 0.75 0 转化量/mol 10.5 0.5 反应后的量/mol 0 0.25 0.5 KOH完全反应，剩余的CO2可继续与K:CO,反应，则有： K2 CO+CO:+H2O-2KHCO 起始量/mol 0.50.25 0 转化量/mol 0.250.25 0.5 反应后的量/mol0.25 0 0.5 由上述分析可知，再生液中有0.5 mol KHC0,0.25 mol K.c0,K=cH)cC02≈cH)X0.25 c(HCO方). 0.5 4.7×10-",解得c(H)≈9.4×10-"mol·L。 化学试卷参考答案和评分标准第18页（共23页）