山东新泰中学2024-2025学年高一下学期第二次大单元测试化学试题

第 1 页 共 8 页 新泰中学 2024 级高一下学期第二次大单元测试 化学试题 2025-5-13 可能用到的相对原子质量：H1 C12 Li7 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个最佳选项 符合题意。 1、化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A．生产医用口罩所用的一种原料丙烯，主要来源于石油的裂化 B．有机高分子材料均属于不能导电的绝缘体材料 C．煤的气化属于物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 D．氯乙烷气化时大量吸热，常用于运动中急性损伤的镇痛 2、化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错 误的是（ ） A．次氯酸的结构式：H-O-Cl B．羟基的电子式： C．乙烯的球棍模型为 D．乙酸的分子式为：CH3COOH 3、利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 装置 目的 将化学能转化 为电能 证明非金属性： C>Si 分离乙醇 和水 得到汽油、煤油和柴 油等各种馏分 4、利用反应 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可得到金属表面脱氧剂 N2H4。下列 叙述正确的是（ ） 第 2 页 共 8 页 A．NH3和 N2H4为共价化合物，均只含极性键 B．NaClO和 NaCl为离子化合物，固体可以导电 C．氢原子与氧原子形成 H2O的过程可表示为 D．NH3分子空间结构呈三角形 5、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．14g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 0.5NA B．在密闭容器中充入 2molSO2和 1molO2，充分反应后生成 2NA个 SO3分子 C．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为 0.1NA D．足量乙烷与 22.4L(标准状况)Cl2发生取代反应，形成的 C-Cl键数为 NA 6、 138 O、 158 O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： 16 3 13 a 8 2 8 bO+ He O+ X ； 16 3 15 m 8 2 8 nO+ He O+ Y 。下列说法正确的是（ ） A. X的中子数为 2 B. X、Y互为同位素 C. 138 O、 158 O可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 自然界不存在 138 2O 、 158 2O 分子是因其化学键不稳定 7、前 20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子 L层比 K层多 5个 电子，Y与 X同主族；由W、Y、Z三种元素形成的一种盐的焰色反应为紫色， 实验室可用该盐加热分解制取W的单质。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：X>W B．简单气态氢化物的稳定性：Y>X C．W与 Y形成的化合物中，Y显负价 D．化合物 Z2W2中阴、阳离子个数之比为 1:2 8、LED产品的使用为城市增添色彩，如图是 氢氧燃料电池驱动 LED发光的一种装置示意 图。下列有关叙述正确的是( ) A．a处通入氧气，b处通入氢气 B．通入 H2 的电极发生反应：H2－2e－=2H＋ C．电池放电后，OH－的物质的量浓度减小 D．该装置将化学能最终转化为电能 9、在一定条件下，向体积为 2 L的某密闭容器中加入一定量的MgSO4和 CO发 生反应：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反应时间与残留固体质 第 3 页 共 8 页 量的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大 C．增加硫酸镁的质量，正反应速率将增大 D．在 0～10 min内，v(CO)＝0.01 mol·L－1·min－1 10、某两种气态烃混合共 0.1mol，在足量氧气中充分燃烧，后将气体通过无水 CaCl2，CaCl2增重 3.6g，然后再通过碱石灰，碱石灰增重 6.6g，则下列说法正确 的是（ ） A．可能是 C2H4、C2H6 B．一定是 CH4、C2H4 C．不可能有 C3H4 D．一定有 CH4 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项 符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11、用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以 I- 形式存在)的工艺流程如下：下 列说法不正确的是（ ） A．经①和④所得溶液中，c(I- )后者大于前者 B．④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂 C．若②和⑤中分别得到等量 I2，则消耗的 n(Cl2) ：n(KClO3)为 5：2 D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 12、聚苯乙烯( )是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料，是四大通用塑 料之一、以苯、乙烯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示。下列说法正 确的是（ ） A．乙和丙均为甲的同系物 B．丙和丁互为同分异构体 第 4 页 共 8 页 C．可用溴的四氯化碳溶液区分乙和丙 D．丙分子中至少有 6个碳原子共平面 13、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 向 NaBr溶液中滴加过量氯水， 再加入淀粉 KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： Cl2>Br2>I2 B 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯 化铵晶体混合搅拌， 用手触摸烧杯底部感到 冰凉，同时能闻到有刺 激性气 此反应为放热反 应味的气体生成 C 石蜡油加强热，将产生的气体通 入 Br2的 CCl4溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱 和烃 D 向 1mL0.01mol/LKI溶液中加入 2mL0.01mol/LFeCl3溶液，再加 入几滴 0.01mol/LKSCN溶液， 溶液变红 此反应存在限度 14、科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序 数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于 X与 Y的原子序数之和。下列说 法错误的是（ ） A. 原子半径：X>Y>Z B. 非金属性：Y>X>W C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为 82的元素与W位于同一主族 15、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积 不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是() A、2v(NH3)＝v(CO2) B、密闭容器中总压强不变 C、密闭容器中混合气体的密度不变 D、密闭容器中氨气的体积分数不变 第 5 页 共 8 页 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A 元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍，D是地 壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与 G位置相邻，G是同周 期元素中原子半径最小的元素。 请用化学用语回答： (1) D的简单阴离子的结构示意图是______，B的最高价氧化物的电子式为 C在元素周期表中的位置为 (2)用电子式表示 E2F的形成过程_______ ____。 (3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由小到大的顺序是____ ____。 (4)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是________（填字母）。 选项 实验操作 实验现象 a 将 E单质投入到 CuSO4溶液中 生成大量红色固体 b 向 AlCl3溶液中通入过量 C的气态氢化物 先生成白色沉淀，然后沉淀 溶解 c 将 G的单质通入到 NaBr溶液中充分反应 后，加入四氯化碳，振荡，静置 下层溶液变为橙色 d 将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中 生成白色沉淀 (5)写出 A与 B形成的 10电子分子的化学式___________，若要使 0.5mol 该物 质完全和 Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成 HCl 的物质的量为___________ 17、（12分）Ⅰ．用下列各组物质序号填空： ①O2和 O3；②12C、13C、14C；③C2H6和 C5H12；④C3H6和 C5H10；⑤14N、14C ⑥ 和 ； ⑦CH3(CH2)3CH3和 。 第 6 页 共 8 页 (1) 互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ； 互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ； （2）等质量的烃完全燃烧耗氧量 C2H6 C5H12。(填“<” “=” “>”) II．丙烯(CH3—CH=CH2)在一定条件下有如 图所示的转化关系，根据图示完成下列问题。 (3)B中官能团的名称为 (4)丙烯与Br2的CCl4溶液反应生成A的化学方程式为 ， 该反应类型是 。 (5)丙烯生成聚丙烯的方程式 。 (6)C的二氯代物有 种。 18、（12分）实验室以一种尾矿(含 Li2O、SiO2及铁元素的化合物)为原料提取锂 的过程如下： 已知：①TBP为萃取剂、FeCl3为协萃剂，Li+与 FeCl4-结合成 LiFeCl4的形式被 TBP萃取。②浓盐酸与 LiFeCl4反应生成 HFeCl4，HFeCl4易溶于有机溶剂。 回答下列问题： (1) “微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，其目的是 。 “滤渣 1”的主要成分为 (填化学式)，“氧化”温度不宜过高的原因是 。 (2)“萃取”、“反萃取”时需要使用分液漏斗，下列有关分液漏斗使用的说法错误的 是_______(填标号)。 A．使用前有两处需检查是否漏水 B．振荡萃取，操作如图 C．打开活塞分液，操作如图 D．分液时，下层液体从下口流出后，关闭活塞，上层液体从上口倒出 第 7 页 共 8 页 (3)“反萃取”的目的是将 TBP中的 Li+转移到水层，加入的反萃取剂为 (填名称)，为使 Li+尽多地发生上述转移，应采取的实验操作有 (写一条即可)。 (4)尾矿(含锂的质量分数为 w%)的质量为 m kg，“反萃取”后得到的 V L水层中 c(Li+)=cmol/L，该实验过程中锂的回收率为 %。(已知： = 100%实际回收量回收率 理论回收量 ，用含 w、m、c、V的代数式表示)。 19、（12分）Ⅰ．实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取 SO2并验证其性质。 (1)B装置的作用之一是防堵塞，则 B中盛放的试剂为 。 (2)实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化 硫具有 (填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。 (3)试管 D中反应的离子方程式为 。 Ⅱ．探究外界条件对反应速率的影响 【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出 现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。 试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 (4)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前 应先进行的操作是 。除如图所示的实验用品 外，还需要的实验仪器是 。 实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。 编 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 第 8 页 共 8 页 号 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 (5)实验Ⅰ、Ⅱ探究 对化学反应速率的影响。a= 。加入 VmL水的目 的是 。 (6)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最 快，支持这一结论的实验现象是 。 20、(12分）CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 (1)25 ℃，100 kPa时生成或断裂 1 mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。已 知键能数据如下： 计算 1 mol甲烷完全燃烧放 出的热量为______kJ。 (2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中 CO2的含量，有效地开发利用 CO2，工业上可以用 CO2来生产甲醇燃料。在体积为 2L的密闭容器中，充入 lmolCO2和 3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 经测得 CH3OH和 CO2的物质的量随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率 v(CO2)=_____ ②达到平衡时，H2的浓度为___________mol/L。 (3)为提高能量转化效率，常将甲烷设计成燃料电池，装 置示意图如图(其中 A、B为石墨电极)。 ①B极的电极反应为 。CH4在该 装置中的作用是______，KOH溶液的作用是________。 ②已知甲烷与氧气完全氧化时每生成 1 mol液态水释放能量约为 400 kJ，又知该 甲烷燃料电池每发 1 kW·h电能生成 216 g水，则该电池的能量转化率为_____ _(1 kW·h＝3.6×106 J)。 化学键 C—H O==O C==O O—H 键能/(kJ·mol－1) 414 497 803 463 新泰中学2024级高一下学期第二次大单元测试 化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D B C D B D C B D 11 12 13 14 15 BC C C C BC 16．（12分）（1） （1分）（1分）第2周期VA族 （1分） （2） （2分） （3）Na+ <C1- <S2-（2分） （4）ab （2分） （5）CH4 （1分）1.25（2分） 17、【12分】(1) ② （1分） ① （1分） ③ （1分） ⑦ （1分） （2） >（1分）（3）羟基（1分） (4) （2分） 加成反应（1分） (5)  （2分） (6)4（1分） 18、 【12分】(1)增大与硫酸的接触面积，加快酸浸速率（1分） SiO2 （1分） 温度过高，双氧水分解（2分） (2)BC（2分） (3)浓盐酸 （2分） 充分振荡分液漏斗或用适量反萃取剂分多次反萃取（2分） (4)（2分） 19、【12分】(1)饱和亚硫酸氢钠(NaHSO3)溶液（1分） (2)氧化性（1分） (3)Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋2Cl-＋SO42-（2分） (4) 检查装置的气密性 （1分） 计时器(或秒表)（1分） (5) Na2S2O3溶液浓度 （1分） 20 （1分）控制硫酸的起始浓度相同（2分） (6)实验III观察到出现浑浊的时间更短（2分） 20、【12分】(1)808（2分）（2）①0.0375mol/(L·min) （2分）② 0.375 （2分） （3）①　O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）负极反应物（1分）　作离子导体（1分）　②75%（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰中学2024级高一下学期第二次大单元测试 化学 答题卡 考号： 班级： 姓名： 粘贴条码处 注意事项： 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 选择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修改，用橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 � （12分，除标注外，每空1分） ； ； （2分） （2分）（4） （2分） （5） ； （2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 （12分，除标注外，每空1分） ； ； ； （2） （3） (4) （2分） (5)   （2分） (6) （12分，除标注外，每空2分） （1分） （1分） (2) (3) ； (4) 选择题（1~10每小题2分，11~15每小题4分，共40分） 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (12分，除标注外，每空2分） （1分） (2) （1分） （3） (4) （1分） （1分） (5) （1分） （1分） (6) 此 处 禁 止 答 题 (14分，除标注外，每空2分) （2）① ② （3）① ； （1分） （1分） ② 此处禁止答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 $$