江苏省南京市六校联合体2024-2025学年高一下学期期中调研化学试卷

2024-2025学年第二学期六校联合体期中调研

高一化学

可能用到的相对原子质量： H 1  C 12   N 14   O 16   S 32   Cl 35.5   Ba 137  

一、选择题（包括16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）

1．“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是

A. 小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体

B. 北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族

C. 液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4燃烧时吸收能量

D. “墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅

2．光气(COCl2)是化学合成的重要材料之一，反应CHCl3＋H2O2＝COCl2↑＋HCl＋H2O用于制备光气，下列有关说法正确的是

A．中子数为20的氯原子可以表示为     B．H2O2分子中既有极性键又有非极性键

C．HCl的电子式为                D．Cl－的结构示意图为

3．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为 0.4NA

B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L

C．常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA

D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为 NA

4．实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

阅读下列资料，完成5～7题：

自然界中硫元素主要存在于岩石圈，水圈和大气圈中有少量含硫化合物。单质硫大部分来自岩石圈中硫化物与水蒸气、O2等物质的共同作用。可溶性硫酸盐矿会随雨水或地下水进入河流与海洋。H2S和SO2是大气圈中的主要含硫物质。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。

5. 下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是

A. S2、S8互为同位素                          

B. SO2能使碘水褪色，体现了SO2的漂白性

C. 大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同

D. H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了H2S的还原性

6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是

A. BaSO4既不溶于水又不溶于酸，可用作钡餐   

B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

C. SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂

D. FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu

7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．S        CuS B．稀H2SO4(aq)       SO2(g)

C．浓H2SO4       SO2(g) D．SO2(g)       (NH4)2SO3(aq)

8. 下列指定反应离子方程式正确的是

A. 氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4OH－== [Al(OH) 4]－

B. 实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2：MnO2 + 4H++ 4Cl－MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O

C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH－+HCO== CaCO3↓+ H2O

D. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应：Na+ + CO2 +NH3 + H2O== NaHCO3 ↓ + NH

9.  X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是

A．简单离子半径： r(W)< r(Z)< r(Y)

B．Y与Z两种元素只能形成一种化合物

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z< W 

D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

10．下列关于热化学方程式的叙述正确的是

A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol －1，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将0.5 mol·L －1的稀 H2SO4与1 mol·L －1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ

11.使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，反应过程示意图如下：

下列说法错误的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程

B．使用催化剂可以提高反应速率

C．该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量低于CO2(g)和H2(g)的总能量

D．示意图中，起始时的2个H2O都参与了反应

12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是

13．一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生化学反应，各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断正确的是

A. 该反应的化学方程式为3B＋4C5A＋2D

B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(B)

C. 反应进行到4 s时，反应停止

D. 反应进行到4 s时，A的平均反应速率为0.25mol/(L·s)

 

14．对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH<0，下列说法正确的是

A. 使用催化剂能降低反应的活化能和焓变

B. 该反应的平衡常数可表达为K＝

C. 分离出H2O(g)，v正增大，v逆减小，平衡正向移动

D. 1mol O—H形成的同时有1mol N—H形成，说明反应达到该条件下的平衡状态

15．工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I−制取I2，其流程如图：

下列说法错误的是

1. 活性炭吸附是为了净化水溶液

B.  NaNO2氧化I−时使溶液酸性减弱

C. 热空气能吹出I2，因为I2在水中溶解度小、易升华

D.  I2与NaOH(浓、热)反应的化学方程式：3I2+6NaOH(浓)5NaI+NaIO3+3H2O