山东省烟台市莱州第一中学2024-2025学年高一下学期第三次质量检测化学试题

1 莱州一中 2024 级高一第三次质量检测化学试题参考答案 1—5：D D B D D 6—10：A B C C D 11—15：D BD D CD AB 16．（共 12 分） 答案：（1）离子化合物（1 分） （2 分） （2）HClO4（1 分） （3）HCl < HBr（或 HBr > HCl）（1 分）；Cl- > N3- > Na+（1 分） （4）CD（2 分） （5）H2SO4（1 分）H2（1 分）； NaOH（1 分）；Al 与 Ga 同主族，化学性质相似（1 分） 17. （共 10 分） 答案：（1）第 4 周期第Ⅷ族（1 分） （2）离子键、共价键（1 分） （2 分） （3）>（1 分） Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ （或 Cl2+H2S=2HCl+S↓）（2 分） （4）Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2+2H2O（2 分） 二氧化氮和一氧化氮混合物（1 分） 18．（共 13 分） （1）坩埚（1 分） （2）①③⑤⑥⑦ （1 分） 蒸馏烧瓶（1 分） （3）H2O2 （1 分） （4）溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色（2 分） （5）AB（2 分） （6）5I- +IO3 -+ 6H+ = 3I2+3H2O（2 分） 过滤（1 分） 碘易升华，蒸馏会导致碘损失（2 分） 2 19. （共 13 分） 答案：I.（1）33（1 分） 173（1 分） 黑磷（1 分） （2） >（1 分）， >（1 分） （3）ab （1 分） II.（1）ΔH3-ΔH4 或 ΔH2+ΔH3-ΔH5 （2 分） （2）3H2(g)+6C(石墨，s) = C6H6(l) ΔH = +49.1 kJ/mol（3 分） （3）60n/m（2 分） 20. （共 12 分） 答案：I.（1）PbO2＋SO42-＋4H ＋＋2e－= PbSO4＋2H2O（2 分） 增加（1 分） 0.1 NA（1 分） （2）CH4+10OH-－8e- = CO32-+7H2O （2 分） 减弱 （1 分） II.（1）铜（1 分） 0.05（1 分） 1.625（2 分） （2）左端液面下降，右端液面上升（1 分） 1 莱州一中 2024 级高一 第三次质量检测化学试题 第 I 卷（选择题） 一、单选题（每小题 2 分，共 20 分） 1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述不正确的是（ ） A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”所描述的灿烂烟花是某些金属的焰色反应 C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧是吸热反应 D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 2. 下列叙述正确的是（ ） A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为二氧化硅 B. 同温同压下氢气和氯气反应生成 2molHCl，光照和点燃条件下反应的焓变不同 C. 氢溴酸比盐酸还原性弱，证明溴的非金属性比氯弱 D. 中和反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量高 3. 138O、158O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：168O+32He→ 13 8O+ a bX；168O+32He→158O+mnY。下列说法正确的是（ ） A. X 的中子数为 2 B. X、Y 互为同位素 C. 138O、158O 可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 自然界不存在 138O2、158O2 分子是因其化学键不稳定 4. X、Y 为同一周期元素（均为短周期），X、Y 最高正价与最低负价的代数和分别为 2、 6。下列说法错误的是（ ） A. 原子半径：X>Y B. 简单氢化物的还原性：X>Y C. 同周期元素形成的单质中 Y 氧化性最强 D. 简单离子半径：Y>X 5. 化学家 Seidel 指出 Si 与 NaOH 溶液的反应可能生成 Na4SiO4，下列有关说法正确的 是（ ） A. Na4SiO4为共价化合物 B. 石英玻璃（其成分为 SiO2）、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品 C. 2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓ +2NaCl，说明 Cl 的非金属性强于 Si D. 半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ） 2 a b c d A．a 中，Zn2+向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H+浓度增加 B．b 中，正极的电极反应式为 Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH− C．c 中，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．d 中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 7. 已知：F2O 分子中每个原子最外层都达到 8 电子结构， F2O (g) + H2O (g)= O2(g) +2HF(g) △H(298K) = -74.8kJ∙mol-1。键能通常指气态基态原子形成 1mol 化学键释放 的最低能量，某些化学键的键能如下表所示： 共价键 O—F O—H O=O H—F 键能/（kJ∙mol-1） E(O-F) 463 498 568 根据上述数据，估算 E(O-F)等于（ ） A. 195.7 B. 316.6 C. 391.4 D. 158.3 8. 下列有关说法正确的是（ ） A．已知 HI(g) ⇌ 1/2H2(g)+1/2I2(s) ΔH＝ -26.5 kJ·mol-1，由此可知 1 mol HI 气体在 密闭容器中充分分解后可以放出 26.5 kJ 的热量 B．已知 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1，则氢气的摩尔燃烧焓为： -285.8 kJ·mol-1 C．已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则 ΔH1＜ΔH2 D．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) +H2O(l) ΔH＝ -57.4 kJ·mol-1 9. 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在 Cu 表面分解的机理如图 1。已知 200℃时：反应Ⅰ：3N2H4 (g) = N2(g) +4NH3(g) △H1 = -32.9kJ∙mol-1 反应Ⅱ：N2H4 (g)+H2(g) = 2NH3(g) △H2 = -41.8kJ∙mol-1 Ag2O 二氧化铅 铅 硫酸 3 下列说法不正确的是（ ） A. 图 1 所示过程①是放热反应、②是吸热反应 B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图 2 所示 C. 断开 3mol N2H4 (g)中的化学键吸收的能量大于形成 1molN2 (g)和 4molNH3 (g)中的 化学键释放的能量 D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4 (g) = N2(g) +2H2(g) △H = +50.7 kJ∙mol-1 10. 工业上用某种氧化铝矿石（含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示： 对上述流程中的判断正确的是（ ） A. X 可以是氨水 B. 沉淀主要成分是铁的氢氧化物 C. 反应Ⅱ为：2[Al(OH)4]- + CO2= 2Al(OH)3↓ +CO32-+H2O D. 除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应 二、选择题（每题有一个或两个答案，每题 4 分，漏选 2 分，错选 0 分） 11. 氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的△H1＜0 B．相同条件下，HCl 的△H2比 HBr 的小 C．相同条件下，HCl 的(△H3+△H4)比 HI 的大 D．一定条件下，气态原子生成 1mol H—X 键放出 a kJ 能量，则该条件下△H2 = +akJ/mol 12．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 4 （ ） A. 装置①可用于分离 CCl4 和 H2O 的混合物，并且 CCl4要从仪器下口放出 B. 装置②可用排空气法收集 H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO 等气体 C. 装置③中 X 若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，并防止倒吸 D. 装置④可用于干燥、收集 HCl，并吸收多余的 HCl 13．短周期元素 W、X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，其中 Z 为金属且 Z 的原子序 数为 W 的 2 倍。n、p、q 是由这些元素组成的二元化 合物，常温下 n 为气体。m、r、s 分别是 Z、W、X 的单质，t 的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，W 与 R 同主族，上述物质间的转化关系如图所示。下列说 法正确的是（ ） A．由 W 单质能从 R 的氧化物中置换出 R 单质，可以推测出非金属性 W>R B. 2.4 g m 在足量的 n 中充分燃烧，固体质量增加 1.6 g C．n、p 中均含有非极性键 D．n+p→s+t 的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成 14. 以 KOH 溶液为离子导体，分别组成 CH4—O2、N2H4—O2、CH3OH—O2 清洁燃料 电池，下列说法正确的是（ ） A. 放电过程中，K+均向负极移动 B. 放电过程中，KOH 物质的量均减小 C. 消耗等质量燃料，CH4—O2 燃料电池的理论放电量最大 D. 消耗 1 molO2 时，理论上 N2H4—O2 燃料电池气体产物的体积在标况下为 22.4L 15. 已知 A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如 图 1，且 A、B、C、D 可形成化合物 X 如图 2，C 与 E 同主族。下列错误的是（ ） A．简单离子的半径：D>E B．简单氢化物的热稳定性：C<E 5 C．化合物 X 有较强的氧化性 D．C 的单质与 D 的单质在加热条件下的反应产物中既含离子键又含共价键 第 II 卷 非选择题 三、（共 5 小题，共 60 分） 16．几种主族元素在周期表中的位置如下： ⅠA 0 1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑨ ⑦ 4 ② Ga ⑧ （1）①⑨化合物属于_______（填“离子化合物”或“共价化合物”），用电子式表示其 形成过程________________________________。 （2）以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为_______。 （3）比较⑦、⑧简单氢化物的还原性：_______________（填化学式）；比较①、⑥、⑦ 三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序___________________（填离子符号）。 （4）下列可以判断①和③金属性强弱的是_______（填字母）。 A. 单质的熔点：①<③ B. 化合价：①<③ C. 单质与水反应的剧烈程度：①>③ D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：①>③ （5）金属镓（Ga）常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。 6 预测 Ga 的化学性质并填写表格： 预测性质（所填物质类别不同） 反应后可能的生成物（填化学 式） Ga 能与_______溶液反应 Ga2(SO4)3、_______ Ga 能与_______溶液反应 Na[Ga(OH)4]、H2 以上预测都是依据_____________________________________。 17．现有 M、Q、R、T、W、X、Y、Z 八种前四周期常见元素，原子序数依次递增。 其中，M 具有一种没有中子的同位素；Q 是植物生长三要素之一；R 是地壳中含量最多的 元素，且 W 与 R 的最外层电子数相同；T、Y、Z 是金属元素，其中 T 的原子半径是短周 期中最大的，能与 X 形成离子化合物 TX；Y 既不是主族元素、也不是副族元素，其合金 被称为 “黑色金属”；Z 的单质在空气中被锈蚀后会生成翠绿色的化合物。回答下列问题： （1）Y 在周期表中的位置___________； （2）Q 的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物的反应产物中所含的化学键为______； M、Q 能形成一种阳离子，该阳离子能与 W 的简单离子能形成一种 2:1 的离子化合物， 请写出该化合物的电子式___________。 （3）非金属性 X___________W（填“>”“=”或“<”），请用化学方程式说明该事实 _____________________________； （4）写出 Z 的单质在浓 MQR3 溶液中反应的离子方程式_________________________， 若 Z 的单质过量，则产物气体的成分可能是___________。 18．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。 取干海带灼烧后浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。 （1）干海带在_________（填仪器的名称）中灼烧。 （2）蒸馏时应该选择____________（填序号），⑤的名称____________。 7 （3） “适量 O2”中能代替 O2 的最佳物质为_________（写化学式）。 （4）步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________________。 （5）下列有关步骤 Y 的说法中正确的是___________（填序号）。 A. 应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B. 将碘转化成离子进入水层 C. 主要是除去浸取原液中的有机杂质 D. NaOH 溶液可由乙醇代替 （6）方案乙中，上层液体中加入 H2SO4溶液，反应的离子方程式为_______________， 其中操作 Z 的名称是___________，方案甲中采用蒸馏效果不佳，理由是__________ ___________________________________________。 19.I. 氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(115Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的 同族元素。回答下列问题: （1）砷的原子序数为__________，288Mc 的中子数为________。 已知:P(s，白磷) = P(s，黑磷) ΔH= -39.3kJ·mol-1； P(s，白磷) = P(s，红磷) ΔH= -17.6kJ·mol-1； 由此推知，其中最稳定的磷单质是_______________。 （2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性 NH3 PH3（填“>”或“<”）；氮和磷最高 价氧化物对应水化物性质的比较：酸性 HNO3 H3PO4（填“>”或“<”）。 （3）PH3 和 NH3 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 PH3 与 HI 反 应产物的推断正确的是 （填序号）。 a. 能与 NaOH 反应 b. 含离子键、共价键 c. 受热能分解产生无色气体 II. 我国力争于2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CH4 与CO2 重整是CO2 利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应： a. CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g) ΔH1 b. CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ΔH2 c. CH4(g) ⇌ C(s)+2H2(g) ΔH3 d. 2CO(g) ⇌ CO2(g)+C(s) ΔH4 e. CO(g)+H2(g) ⇌ H2O(g)+C(s) ΔH5 （1）根据盖斯定律，反应a的ΔH1=_________________（写出一个代数式即可） 8 （2）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其它含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相 关物质的摩尔燃烧焓ΔH数据如下表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 摩尔燃烧焓ΔH (kJ/mol) -285.8 -393.5 -3267.5 则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_______________________。 （3）已知 5C2H4(g)+12MnO4- (aq)+36H+ (aq)= 12Mn2+ (aq)+10CO2(g)+28H2O(l) ΔH= -m kJ·mol-1，当放出的热量为 n kJ 时，该反应转移电子的物质的量为________ mol（用含 m、n 的代数式表示）。 20． I. 如图为原电池装置示意图： （1）若 A 为 Pb，B 为 PbO2，电解质为 H2SO4 溶液，工作时的总反应为 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，写出 B 电极反应式： _______________________。该电池在工作时，A 电极的质量将 _______（填“增加”“减小”或“不变”），若该电池反应消耗 了 0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。 （2）若 A、B 均为铂片，电解质为 KOH 溶液，分别从 A、B 两 极通入 CH4 和 O2，该电池即为甲烷氧气燃料电池，写出 A 电极反应式： __________________________________。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将 ________（填“增强”“减弱”或“不变”） II. 现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量 筒的规格为 1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片（64）和纯锌片（65）。 （1）b 电极材料为_____（填名称），当量 筒中收集到 560 mL（标准状况下）气体 时，通过导线的电子的物质的量为 ______mol，此时 a 电极质量变化了 ________g。 （2）如果将 a、b 两电极的电极材料对调， U 形管中将出现的现象是__________________________________________。 500mL 0.2mol/L H2SO4