2025届云南省保山市腾冲市民族完全中学高三下学期模拟预测 化学试题

腾冲市民族完全中学2025届五月份全真模拟测试 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 1、 单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实的对应解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 制造光导纤维的关键材料是二氧化硅 二氧化硅具有光学特性 B 液态油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪 液态油分子中含价键不饱和的碳原子 C 浸泡过溶液的硅藻土可用于水果保鲜 溶液可氧化水果释放的催熟剂——乙烯 D 水被誉为“生命之源”，性质很稳定 水分子间能形成氢键 2．下列化学用语正确的是 A．二氧化硅的分子式： B．二氧化碳分子的球棍模型： C．基态Ge原子的价层电子排布式： D．分子的VSEPR模型为 3．下列有关实验装置及原理正确的是 A．用图甲装置分离苯和溴苯的混合物 B．用图乙装置检验溴乙烷的消去产物 C．用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D．用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚 4．下列说法正确的是 A．不存在同分异构体的事实说明不是平面结构 B．油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 C．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表第ⅡA族 D．X射线衍射技术能区分晶体与非晶体，但不能测定晶体结构 5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为2NA B．标准状况下，11.2 L乙炔中π键的数目为NA C．31 g P4分子中孤电子对数为NA D．1 mol [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位键的数目为6NA 6．依据下列实验现象或实验目的，对应离子反应方程式正确的是 A．证明对的配位能力强于 B．使酸性高锰酸钾溶液褪色： C．将浓硫酸滴入一定量固体中产生红棕色气体： D．利用悬浊液、氨气和二氧化碳制备硫酸铵： 7．绥阳金银花是贵州特产之一，有抗菌、解热、增强免疫等功效，其所含咖啡酰奎尼酸结构如图所示。下列说法正确的是 A．分子中所有碳原子有可能在同一平面内 B．1mol该有机物最多与2mol NaOH反应 C．分子中碳原子的杂化类型有三种 D．该有机物遇氯化铁溶液会发生显色反应，有四个手性碳原子 8．部分含Al或含Si物质的价类二维图如下，下列 推断正确的是（其中为阿伏加德罗常数的数值） A．将木材浸入到g的水溶液可以防火 B．1mol晶体e中含有共价键的数目为 C．肯定存在a→b→c和a→e→f的直接转化 D．d→c和g→f的转化均可通过向溶液中加入足量盐酸来实现 9．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用 B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°) 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 范德华力作用 10．短周期元素X、Y、M原子半径依次减小，M与X、Y位于不同周期，它们组成的某离子液体阳离子结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．X元素的单质，既可能是共价晶体，也可能是分子晶体 B．Y的简单氢化物既可溶于水，又可溶于甲醇 C．X的简单氢化物的空间结构为正四面体 D．X、Y均可与O形成原子个数比1∶2的酸性氧化物 11．根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究温度对化学反应速率的影响 取相同的和分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和混合 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率 C 比较相同浓度的和溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比 溶液对应的更小 溶液的酸性更强 D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 12．晶体掺杂转化成新型晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为。晶胞1中位于形成的正四面体空隙中，正四面体空隙的填充率=；晶体密度净增率=。下列说法正确的是 A．电负性： B．晶胞1中正四面体空隙的填充率为 C．晶胞1中距离最近的核间距为 D．晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率为 13．我国科研工作者通过将辛胺反应与二氧化碳反应耦合，实现了辛腈的高选择性合成。下图是以氢氧燃料电池为电源，以与辛胺为原料合成辛腈的工作原理图(以溶液为电解液，隔膜只允许通过)。下列说法错误的是 A．气体A为氧气，气体B为氢气 B．X电极的电势比Y电极的低，X电极可能有副产物生成 C．Y电极上的电极反应式为：+4OH--4e-=+4H2O D．每消耗标准状况下时，会有由X电极区移向Y电极区 14．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A．a点有沉淀生成，无沉淀生成 B．表示在纯水中溶解度的点在线段之间 C．向悬浊液中滴加溶液、向 悬浊液中滴加溶液，分别至c点时， 和的溶解度均为 D．时，饱和溶液中 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 2、 填空题(本大题共4小题，共58分) 15．（15分）铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。 ②时，相关物质的见下表 物质 回答下列问题： (1)“酸浸”前，采用 方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 (2)“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为 。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是 (填一条即可)。 (3)“高温固化”的作用是 。 (4)“氧化”中可选用的最佳试剂X为 (填标号)。 A．    B．    C． (5)“碱沉1”中， 时，沉淀完全。 (6)“滤液3”中可回收的盐主要有和 。 (7)水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是 (填标号)。 A．的杂化方式可能为 B．中心原子的孤电子对数为2 C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键 16．（14分）三氯硅烷是一种无机化合物，化学式为SiHCl3，无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，溶于苯、乙醚、庚烷等多数有机溶剂，易水解，主要用于制造硅酮化合物。实验室根据反应Si+3HCl SiHCl3+H2，利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题： (1)上述装置依次连接的合理顺序为(通HCl气体) → (按气流方向，用小写字母表示，仪器可重复使用)；仪器B的名称为 。 (2)组装好仪器后进行的操作为 。 (3)装入药品后①通入HCl，②加热管式炉，③通冷凝水，先后顺序为 (填标号)，判断制备反应结束的实验现象是 。 (4)装置E中冰水浴的作用为 ，本实验装置的缺陷为 。 (5)已知电负性：Cl>H>Si，SiHCl3水解的化学方程式为 。 (6)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，经过高温灼烧、冷却，称量固体质量为m2g，则样品纯度为 %(用含m1、m2的代数式表示)。 17．（14分）的综合利用成为研究热点，作为碳源加氢是再生能源的有效方法。回答下列问题： Ⅰ．工业上利用和制备，已知温度为T、压强为p时的摩尔生成焓如表所示： 气态物质 摩尔生成焓/ 0 已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 (1)温度为T、压强为p时，反应 。 (2)已知：温度为时，。实验测得：为速率常数。 ①时， 。 ②若时，，则 (填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．在催化剂作用下，可被氢气还原为甲醇：[同时有副反应发生]，平衡转化率随温度和压强的变化如图。 (3)判断的大小关系： 。解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因： 。同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是 。 (4)向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入和，进行反应，达到平衡状态时，的转化率为20%，生成的物质的量为，则甲醇的选择性为 %[甲醇选择性]；在该温度下，的压强平衡常数 (列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。 18．（15分）化合物G是合成一种激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)有机物A分子中含有的官能团的名称为 。 (2)反应A→B的反应过程如图。 ①反应Ⅰ需要的试剂和条件为 ，反应类型为 。 ②由A到B的反应分两步进行，第一步为碱性条件下水解，第二步为酸化，写出第一步反应的化学方程式： 。 (3)C的分子式为，结构简式为 。 (4)K是A的同分异构体，满足下列条件的K的结构有 种。 ①含苯环且苯环上有2个取代基 ②能与碳酸氢钠溶液反应，且1molK与足量碳酸氢钠溶液反应可生成标准状况下44.8L的气体 ③无甲基 (5)写出以、为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用）。 第 3 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B A A D D A D D 题号 11 12 13 14 答案 A D B D 1．D 【详解】A．二氧化硅具有光学特性，是制造光导纤维的关键材料，A正确； B．液态油分子中含价键不饱和原子，通过催化加氢可转变为半固态的脂肪，B正确； C．乙烯具有催熟作用，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，所以浸泡过溶液的硅藻土可吸收乙烯气体，延迟水果成熟，可用于水果保鲜，C正确； D．水分子间能形成氢键，导致水的沸点较高；水的稳定性强，是因为氢氧共价键键能大，D错误； 答案选D。 2．D 【详解】A．二氧化硅是共价晶体，无分子，是二氧化硅的化学式，A错误； B．二氧化碳分子中C原子的半径比O原子的半径大，B错误； C．主族元素的最外层电子为价电子，则基态Ge原子的价层电子排布式：，C错误； D．分子的中心原子O的价层电子对数为，VSEPR模型为，D正确； 故选D； 3．B 【详解】A．苯和溴苯互溶，不能通过分液分离，故A错误； B．溴乙烷在强碱醇溶液中加热生成乙烯，乙烯可使溴水褪色，据此可检验溴乙烷的消去产物，故B正确； C．末端导管伸入液面以下会引起倒吸，故C错误； D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，因此不能验证酸性：碳酸>苯酚，故D错误； 故选：B。 4．A 【详解】 A．如果是平面结构，有和，事实上不存在同分异构体，也就是不是平面结构，A正确； B．油脂不是天然高分子化合物，B错误； C．原子最外层电子数为2的元素可能是0族、ⅡA族或Ⅷ族，不一定位于元素周期表第ⅡA族，C错误； D．X射线衍射技术能区分晶体与非晶体，且测定晶体结构，D错误； 故答案选A； 5．A 【详解】A．乙二醇中C、O原子均采取sp3杂化，所以1 mol 乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为4NA，A项错误； B．一个乙炔分子中含2个π键，标准状况下，11.2 L的HC≡CH物质的量为0.5 mol，故π键数目为NA，B项正确； C．31g P4的物质的量为0.25 mol，其结构为，每个P原子有一个孤电子对，所以31g P4中含孤电子对数为NA，C项正确； D． [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+的配位数为6，1 mol [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位键的数目为6NA，D项正确； 故选A。 6．D 【详解】A．证明氨分子对铜离子的配位能力强于水分子的反应为氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为，A错误； B．草酸为弱酸，反应中不能拆，反应为，B错误； C．浓硫酸和溴化钠固体反应产生红棕色气体为溴蒸气，该过程反应物没有水，溴化钠不能拆，其方程式为：2NaBr+2H2SO4(浓)=Br2↑+SO2↑+2Na+++2H2O，C错误； D．制备硫酸铵的反应为硫酸钙悬浊液与氨气和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙，反应的离子方程式正确，D正确； 故选D。 7．D 【详解】A．分子内存在sp3杂化的碳原子，因此所有碳原子不可能在同一平面内，故A错误； B．该有机物存在2个酚羟基和1个酯基，因此1mol该有机物最多与3mol NaOH反应，故B错误； C．该分子没有碳碳三键，不存在sp杂化的碳原子，故C错误； D．分子中有酚羟基，遇氯化铁溶液会发生显色反应，存在四个手性碳原子：（标记*为手性碳），故D正确； 故答案为D。 8．A 【分析】分析含Al或含Si物质可知，a为Al或Si，b为，c为，d为，e为，f为H2SiO3，g为，据此作答。 【详解】A．g的水溶液为的水溶液，的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，故A正确； B．晶体e为晶体，晶体中每个Si原子与4个O原子形成共价键，含有，故B错误； C．不能一步反应生成，也不能一步反应生成，故C错误； D．d为，向溶液中加入足量盐酸生成的是AlCl3溶液，g为，向溶液中加入足量盐酸生成的是H2SiO3，故D错误； 故答案选A。 9．D 【详解】A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，但由于乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于二甲醚(-29.5℃)，即与氢键作用有关，A不合题意； B．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致AlF3的熔点远高于AlCl3，则AlF3的熔点远高于AlCl3与晶体类型有关，B不合题意； C．电负性：F＞Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，且原子半径：F＜Cl，故PF3的键角小于PCl3，即与F、Cl的电负性差异有关，C不合题意； D．热分解温度：HBr为500℃，HI为300℃，稳定性HBr＞HI，是由于非金属性Br＞I，导致H-Br的键能比H-I的键能大，与分子间作用力无关，D符合题意； 故答案为：D。 10．D 【分析】根据该阳离子中各原子成键数目可知，M为第ⅠA族或第ⅦA族元素，X为第ⅣA族元素，Y为第ⅤA族元素，X、Y可形成双键，可知X为C，再结合“X、Y、M原子半径依次减小，M与X、Y位于不同周期”推知，X、Y、M依次为C、N、H，以此分析； 【详解】A．C元素可形成多种单质，既可能是共价晶体：金刚石，也可能是分子晶体：C60，A项正确； B．N的简单氢化物NH3与H2O、CH3OH间均可形成氢键，所以NH3既可溶于水，又可溶于甲醇，B项正确； C．X的简单氢化物为CH4，空间结构为正四面体，C项正确； D．CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，D项错误； 故答案为：D。 11．A 【详解】A．取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，说明蔗糖已经脱水同时生成了炭，并产生了气体，故体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A正确； B．硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生产S、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而二氧化硫可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制，B错误； C．硫酸铜溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，故C错误； D．臭氧在四氯化碳中的溶解度要高于水，故不能用该实验来探究臭氧的极性，D错误； 答案选A。 12．D 【分析】根据均摊法，晶胞1中含有Li的个数是，根据化学式可知，S有8个位于晶胞内部，同理晶胞2中N、S的个数均为，根据化学式可知，Li的个数是20，一个晶胞含有4个，据此分析解答。 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，则电负性：，N和S之间的电负性可通过简单氢化物的稳定性比较，由于半径更小，键能更大，说明的稳定性强于，则说明非金属性N＞S，从而说明电负性N＞S，A错误； B．晶胞1中S形成的正四面体空隙有8个，8个Li+填在正四面体空隙中，填充率为100%，B错误； C．晶胞1中距离最近的核间距为面对角线的一半，即为，C错误； D．因为晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为a nm，晶体密度净增率等于晶胞质量的净增率，晶胞1含有4个Li2S，质量为，晶胞2含有4个Li5NS，质量为，净增率==76.1%，D正确； 故选D。 13．B 【分析】根据图示，X电极发生还原反应，得到电子，为阴极，则Y电极为阳极，发生氧化反应，失去电子；则气体A所在电极连接阳极，是正极，则气体A是氧气，气体B所在电极为负极，气体B是氢气。 【详解】A．根据分析知，气体A为氧气，气体B为氢气，A正确； B．阳极电势高于阴极，则X电极的电势比Y电极的低，X电极发生还原反应，得到电子，不可能有副产物生成，B错误； C．Y电极上发生辛胺合成辛腈，电极反应式为：+4OH--4e-=+4H2O，C正确； D．每消耗标准状况下时，转移，则会有由X电极（阴极）区移向Y电极（阳极）区，D正确； 故选B。 14．D 【分析】由和可知，本题图像斜率绝对值大的线段为即的饱和溶液，线段bc代表的是即的饱和溶液，而另外一条线代表的是即的饱和溶液，且由c点坐标值可知：和。 【详解】A．结合图像和分析，过a点作x轴垂线，a点的Qc大于，a点是的过饱和溶液有沉淀析出，a点的Qc小于，a点是的不饱和溶液，没有沉淀析出，A不符合题意； B．在纯水中溶解度的点为,即,在坐标轴体现应该是一象限角平分线的左上部，B不符合题意； C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，的溶解度为，的溶解度为，C不符合题意； D．时，饱和溶液中所以，D符合题意； 故选D。 15．(1)粉碎铜渣 (2) 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气 (3)使凝胶脱水生成SiO2，便于除去 (4)B (5)2.8 (6)(NH4)2SO4 (7)A 【分析】铜渣加入稀硫酸酸浸，再高温固化将H4SiO4脱水生成SiO2便于除去，加水浸取，滤液中有Fe2+、Cu2+、Co2+等离子，滤渣为SiO2，加入氧化剂氧化将Fe2+氧化为Fe3+离子氧化剂选择H2O2，不会引入杂质，加入氨水调节pH值使Fe3+离子沉淀除去，滤渣2为Fe(OH)3，滤液中再加入氨水，使Cu2+转化为水胆矾，滤液3中有CoSO4和(NH4)2SO4。 【详解】（1）“酸浸”前，采用将铜渣粉碎，可以增大与酸的接触面积，从而提高酸浸效率； （2）“酸浸”时，有空气参与反应，与O2和H2SO4反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是硝酸与铜反应会生成氮氧化物污染空气； （3）易形成凝胶，难过滤，时，易脱水，高温固化的作用是将H4SiO4脱水形成SiO2，易于分离除去； （4）“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，不能引入杂质，可选用的最佳试剂为H2O2，答案选B； （5）根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-38.6，c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1，得出c(OH-)=10-11.2mol·L-1，c(H+)=10-2.8mol·L-1，pH=2.8，2.8时，沉淀完全； （6）经过分析，滤液3中有CoSO4和(NH4)2SO4； （7）由图可知，水胆矾中Cu2+的配位数为6，应该形成6个杂化轨道，杂化方式sp3d2为6个杂化轨道，A正确； 中心原子的孤电子对数为，B错误； 氢键不是化学键，C错误； 答案选A。 16．(1) cdabghcdef 球形冷凝管 (2)检查装置气密性 (3) ①③② 管式炉中没有固体剩余 (4) 冷凝三氯硅烷 没有处理氢气的装置 (5) (6) 【分析】氯化氢气体通入C装置浓硫酸干燥后，在管式炉中和硅在高温下反应，生成三氯甲硅烷和氢气，由于三氯甲硅烷沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，在球形冷凝管中可冷却成液态，在装置E中收集起来，三氯硅烷是水解，则E装置后需要再次使用C装置浓硫酸干燥防止后面装置中水进入E，尾气通过D装置排出同时D可处理多余吸收的氯化氢气体防止污染； 【详解】（1）由分析可知，上述装置依次连接的合理顺序为(通HCl气体) →cdabghcdef；仪器B的名称为球形冷凝管； （2）制备SiHCl3时，由于氯化氢、SiHCl3和氢气都是气体，所以组装好装置后，要先检查装置气密性； （3）装入药品后，首先①通入HCl，排净装置中空气，然后③通冷凝水，使得B装置处于较低温度，再②加热管式炉，进行反应，故先后顺序为①③②，判断制备反应结束的实验现象是当管式炉中没有固体剩余，即硅粉完全反应，此时反应结束； （4）三氯硅烷无色液体，沸点为31.8℃，故装置E中冰水浴的作用为冷凝三氯硅烷；尾气中含有氢气，故本实验装置的缺陷为没有处理氢气的装置； （5）已知电负性：Cl>H>Si，则SiHCl3中氯元素的化合价为-1，H元素的化合价为-1，硅元素化合价为+4，SiHCl3水解时氢元素发生归中反应，通过氧化还原反应生成氢气，同时生成硅酸和HCl，化学方程式为； （6）m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，经过高温灼烧、冷却，称量固体质量为m2g，得到固体为二氧化硅，根据硅元素守恒可知，样品纯度为。 17．(1) (2) 2 < (3) 之前以副反应为主，转化率随着温度升高而增大，之后以主反应为主，转化率随着温度升高而降低 增大压强 (4) 50 【详解】（1）=生成物的生成焓-反应物的生成焓，则反应； （2）①时，为速率常数，则； ②若时，，则平衡常数为K=2.1，反应，该反应为吸热反应，温度越高，K值越大，则<； （3）对于反应，增大压强，平衡正向移动，副反应不受压强影响，当温度固定时，压强越大，平衡转化率越大，故；主反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，副反应为吸热反应，温度升高，平衡正移，Tk前以副反应为主，转化率随着温度升高而增大，后以主反应为主，转化率随着温度升高而降低；增大压强，可以使主反应正向移动，副反应不移动，则增大压强可同时增大的平衡转化率和的产率； （4）向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入和，进行反应，达到平衡状态时，的转化率为20%，则一共消耗0.2mol，生成需要消耗0.1mol，则剩余0.1mol转化为了，则甲醇的选择性为；在该温度下，反应达平衡时为0.8mol，为2.6mol，为0.1mol，为0.1mol，H2O为0.2mol，则，，，，则的压强平衡常数。 18．(1)醛基、酯基和醚键 (2) 浓硝酸、浓硫酸、加热 取代反应 (3) (4)6 (5) 【分析】 A→B：对比二者结构简式以及(2)中信息可知，A中的酯基水解生成酚羟基，且引入了硝基，由于酚羟基易被氧化，所以先在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生硝化反应生成，再在KOH溶液、加热条件下水解生成，最后滴加盐酸酸化将转化为；B+C→D：对比B、D结构，结合C的分子式为C7H14ONCl，与C()发生取代反应生成。 【详解】（1）有机物A分子中含有的官能团的名称为醛基、酯基和醚键； （2）①由分析可知，反应Ⅰ需要的试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸、加热；反应类型为取代反应； ②由A到B的反应分两步进行，第一步为碱性条件下水解，第二步为酸化，写出第一步反应的化学方程式：； （3） 由分析可知，C结构简式为:； （4） K是A的同分异构体，满足①含苯环且苯环上有2个取代基；②能与碳酸氢钠溶液反应，且1molK与足量碳酸氢钠溶液反应可生成标准状况下44.8L的气体，说明含有2mol羧基；③无甲基，则符合要求的同分异构体为：、、、、、共6种； （5） 以、为原料制备的合成路线流程图为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$