精品解析：广西2025届高中毕业班4月适应性测试化学试卷

广西2025届高中毕业班4月份适应性测试 化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.考生请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 La-139 F-19 Mg-24 K-39 Pb-207 S-32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 广西拥有一大批国家级非物质文化遗产代表性项目，如侗族刺绣、侗族靛蓝染布技艺、北海贝雕工艺、苗族银饰等，下列说法正确的是 A. 靛蓝染布用到的靛蓝是合成色素，着色力强，稳定性好 B. 贝雕工艺中使用的珍珠母(主要成分为)与食醋接触会产生气体 C. 苗银首饰锻造时掺入锌、镍等金属形成合金，苗银的硬度比纯银小 D. 侗族刺绣用到棉线等材料，棉线属于蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．侗族所用染布的靛蓝为天然色素，天然色素的着色力弱，稳定性不好，A说法错误； B．醋酸的酸性强于碳酸，碳酸钙遇到食醋会产生二氧化碳，B说法正确； C．合金化通过改变金属内部结构，通常能提高硬度等，C说法错误； D．棉、麻等属于纤维素，D说法错误； 故选B。 2. 黑火药是我国四大发明之一，黑火药着火时主要发生化学反应：，下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中含有键 C. 的形成过程可表示为 D. 的结构式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外含有18个电子，结构示意图为，A错误； B．中的中心原子C采用sp杂化，会与O形成的σ键，B错误； C．是离子化合物，形成过程中K原子失去电子，S原子得到电子，形成过程可表示为，C正确； D．中含有氮氮三键，结构式为，D错误； 故选C。 3. 氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有着极为重要的应用，某兴趣小组利用下列装置制取并收集氨气，下列装置(“→”表示气流方向)可以达到目的的是 A．制备氨气 B．净化氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，故A错误； B．不可用无水氯化钙干燥氨气，故B错误； C．氨气密度比空气小，故C装置收集氨气应短进长出，故C错误； D．氨气易溶于水，用水吸收氨气，且该装置能防倒吸，故D正确。 故选D。 4. 呋喃丙烯醛(丙)为常用的优良溶剂，也是有机合成的重要原料，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. 反应①的反应类型为取代反应 B. 甲中所有原子可能共平面 C. 乙和丙所含官能团个数相等 D. 1 mol甲能与发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①属于加成反应，故A错误； B．甲中碳原子均为双键碳，所有原子可能共平面，故B正确； C．乙中含有2个碳碳双键，1个羟基，1个醚键，1个醛基，共5个官能团；丙中含有3个碳碳双键，1个醚键，1个醛基，共5个官能团，故C正确； D．甲分子中含有的碳碳双键和醛基一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol甲最多消耗3mol氢气，故D正确； 选A。 5. 每年冬天，冰雪大世界成为冬季旅游的重要景点，精美的冰雕工艺让游客流连忘返。下列说法正确的是 A. 水分子中氧原子含有的孤电子对数为1 B. 水的沸点低于H2S的沸点 C. 含1molH2O的冰晶体中有4 mol氢键 D. 冰的密度比水小，原因是氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子中氧原子含有的孤电子对数为=2，故A错误； B．水和H2S都由分子构成，沸点的高低由分子间作用力决定，水能形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键，所以水的沸点高于H2S的沸点，故B错误； C．1个H2O分子可以与周围的4个H2O分子间形成氢键，则平均1个H2O分子形成2个氢键，含1molH2O的冰晶体中有2mol氢键，故C错误； D．冰中氢键具有方向性和饱和性，1个水分子能与4个水分子形成4个氢键，降低了水分子的空间利用率，而液态水中H2O分子间形成的氢键数目比冰少，从而导致冰的密度小于水，故D正确； 故选D。 6. 化学与生活息息相关，下列方程式错误的是 A. 消防员用泡沫灭火器灭火的原理： B. 含氟牙膏防治龋齿： C. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘食盐中的： D. 尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 【答案】C 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器灭火的原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，故A正确； B．含氟牙膏防治龋齿是羟基磷酸钙转化为氟磷酸钙，，故B正确； C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的的原理是：在酸性条件下与发生归中反应生成而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用表示，反应的离子方程式为，故C错误； D．尿素与甲醛发生缩聚反应制备线型脲醛树脂，，故D正确； 选C。 7. 传统的有机溶剂大多易挥发，它们的蒸汽大多有毒，而离子液体却有难挥发的优点。某离子液体的结构简式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y的最简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，X、Y和Z的原子序数之和为30，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上Y原子与X原子的杂化方式不同 C. 该物质的熔点高于NaZ D. 离子液体难挥发是由于离子液体的粒子全部是带电荷的离子 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且W只形成1个共价键，W为氢元素。X形成4个共价键，Y形成3个共价键，且Y的最简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，故X为碳元素，Y为氮元素。X、Y和Z的原子序数之和为30，Z带1个负电荷，则Z为氯元素。 【详解】A．X为碳元素，Y为氮元素，最简单氢化物的沸点：Y>X，但碳元素氢化物很多，未指明最简单氢化物，故A错误； B．阳离子环与苯环的结构相似，苯环上的碳原子为杂化，则该环上的5个原子均为杂化，故B错误； C．该物质为离子液体，常温下呈液态的盐类物质，而NaZ为氯化钠，常温下是固体，故C错误； D．离子液体具有难挥发性的优点，是由于离子液体的粒子全部是带正负电荷的离子，存在较强的相互作用力，故D正确。 答案D。 8. 合理使用食品添加剂可以改善食物品质和色、香、味，下列关于常见食品添加剂的实验方法或操作能达到实验目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 除去膨松剂()中混有的固体 将固体混合物加热 B 检验抗坏血酸()中的碳碳双键 向抗坏血酸溶液中滴入适量酸性高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色 C 检验补铁剂是否变质 将补铁剂去糖衣，研磨，加入稀硫酸配制成溶液，滴入几滴过氧化氢溶液，再滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色 D 除去防腐剂(主要成分苯甲酸)中混有的氯化钠 重结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，碳酸氢钠转化为碳酸钠无法达到实验目的，故A错误； B．抗坏血酸分子中含有碳碳双键和羟基，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．向补铁剂溶液中滴加过氧化氢溶液，可将氧化为，无法达到实验目的，故C错误； D．可以用重结晶法除去苯甲酸中混有的氯化钠，故D正确； 故选D。 9. 一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为：。下列说法不正确的是 A. 该有机高聚物的单体为： B. 充电时，锌所在的电极与电源的负极相连 C. 放电时，移向锌膜 D. 放电时，负极电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】由电池总反应，放电时锌失去电子发生氧化反应，锌膜为负极，则碳纳米管为正极； 【详解】A．有机高聚物的结构片段发现可知，是加成聚合产物，合成有机高聚物的单体是：，故A正确； B．充电时，Zn所在电极为阴极，与电源的负极相连，故B正确； C．放电时，阳离子向正极移动，锌膜为负极，故C错误； D．放电时，Zn为负极失去电子发生氧化反应，结合总反应其电极反应式为：，故D正确。 故选C。 10. 如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，这样的反应称为溶剂解反应。如甲基溴丙烷在乙醇中可发生溶剂解反应，反应的机理如下图所示。 第一步： 第二步： 第三步： 下列说法不正确的是 A. 该反应的决速步为第一步 B. 该反应的中间产物()中所有碳原子的杂化方式均为杂化 C. 甲基溴丙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应时可能生成 D. 甲基溴丙烷在乙醇中发生的溶剂解反应为取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的速率取决于第一步慢反应，故A正确； B．中间产物中的甲基碳为杂化，另一碳原子为杂化，故B错误； C．甲基溴丙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应时，由图历程可知，反应过程中会生成，故C正确； D．甲基溴丙烷在乙醇中的溶剂解的总反应最终得到和HBr，因此反应属于取代反应，故D正确； 故选B。 11. 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，广泛应用于激光领域等，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 晶胞中每个镁离子周围等距离且最近的钾离子数目为8 B. 若钾离子位于顶点，则氟离子处于晶胞的位置是棱心 C. 氟化钾镁晶体的密度为 D. 氟元素位于元素周期表的p区 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，镁离子位于晶胞的顶点，钾离子位于晶胞的体心，晶胞中每个镁离子周围等距离且最近的钾离子数目为8，故A正确； B．由图可知，钾离子位于体心，氟离子位于棱心，若钾离子位于顶点，则氟离子应位于面心上，故B错误； C．由图可知，该晶胞的化学式为，则该晶胞的密度为，故C正确； D．氟为9号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p5，位于周期表的p区，故D正确； 故选B。 12. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： 已知：电负性 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应②中，每消耗1 mol Si，转移的电子数为 B. 反应①中，每生成1 mol Si，得到个 C. 1 mol晶体硅中含共价键数为 D. 反应③中，每消耗，生成1 mol Si 【答案】A 【解析】 【详解】A．电负性，可知SiHCl3中Si显+4价，反应②中每消耗1 mol Si转移电子的物质的量为4mol，转移电子数为，故A正确； B．反应①中二氧化硅和焦炭反应生成的是粗Si和CO，故B错误； C．晶体Si中，每个Si原子与周围4个Si原子形成4个共价键，所以1 mol晶体硅中含共价键数为，故C错误； D．未标注标准状况下，的物质的量不一定是1mol，故D错误； 选A。 13. 焦亚硫酸钠()具有强还原性，在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。工业上利用生产的工艺如图所示。下列说法错误的是 A. 生产的工艺涉及的反应均为非氧化还原反应 B. 流程中溶液Ⅰ溶质的成分为 C. Ⅲ溶液结晶脱水反应方程式为 D. 作食品抗氧化剂时，和的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】往Na2CO3饱和溶液中通入SO2至pH=4.1，发生反应生成NaHSO3和CO2；往溶液中再加入Na2CO3饱和溶液至pH=7~8，与NaHSO3发生反应，生成Na2SO3和NaHCO3；再往溶液中通入SO2至pH=4.1，与Na2SO3和NaHCO3发生反应，分别生成NaHSO3和CO2气体等，从而获得NaHSO3过饱和溶液；结晶脱水，从而获得Na2S2O5。 【详解】A．流程I反应为，流程Ⅱ反应为，流程Ⅲ反应为，过饱和溶液经结晶、脱水可生成固体：，流程中涉及的反应均为非氧化还原反应，故A正确； B．流程中溶液I溶质的成分为，故B正确； C．过饱和溶液经结晶、脱水可生成固体：，故C正确； D．中S的化合价为，抗氧化时，硫元素由价升为价，失4 mol电子，而得4mol电子，和的物质的量之比为，故D错误； 故选D。 14. 是一种二元弱酸，在水体中由于与空气中的某种成分作用而保持平衡，已知，某水体中(X为、、、)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线④代表与pH的关系曲线 B. 的一级电离常数 C. a、b对应溶液中离子的浓度比为 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】在水体中由于与空气中的某种成分作用而保持平衡，根据图象分析，H2A的浓度保持不变，则①代表H2A，随着pH逐渐增大，HA-、A2-离子浓度增大，pH较小时HA-的浓度大于A2-的浓度，则曲线②代表HA-，曲线③代表A2-，曲线④代表M2+。 【详解】A．根据图像分析，的浓度保持不变，则①代表，随着pH逐渐增大，、离子浓度增大，pH较小时的浓度大于的浓度，则曲线②代表，曲线③代表，曲线④代表，A正确； B．由a点可知此时溶液中的、浓度相等，且，即，则的一级电离常数，B正确； C．根据二级电离常数，可得，即，所以，由于，而a、b两点不变，则不变，则，根据图像可知，，所以，C正确； D．，根据图像可知时，，即，则，D错误； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有、等杂质)制备晶体，工艺流程如下： 已知：① ； ② ； ③当则认为反应可进行 （1）为了提高浸取效率，可采取的措施是_______(任举一例)。 （2）“浸取”时，浸出液主要成分为，写出生成的离子反应方程式_______。 （3）“沉降”时，冰水的作用是_______。 （4）已知沉淀转化发生的反应为，请通过计算说明该反应可以发生的理由_______，试剂M是_______(填写“硫酸”或“盐酸”)。 （5）滤渣2的主要成分是_______。 （6）PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为，设阿伏加德罗常数的值为。 ①硫原子的价电子排布式为_______。 ②晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为_______cm。 【答案】（1）将方铅矿粉碎、搅拌、加热等 （2） （3）降温，让反应平衡逆向移动 （4） ①. 该反应的，故反应可以发生 ②. 硫酸 （5）、 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2，Al2O3等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，加入MnO调节溶液pH，使铁离子、铝离子转化成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀除去，然后过滤；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体，之后加入稀硫酸或者硫酸钠发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，过滤得到晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液中主要成分为HCl，据此回答。 【小问1详解】 为了提高浸取效率，可将方铅矿粉碎、搅拌、加热等； 【小问2详解】 根据分析可知，“浸取”时，浸出液主要成分为，PbS转化为的离子反应方程式为：； 【小问3详解】 降低温度，反应平衡逆向移动，使转化为，便于析出晶体(或难溶于冷水，降低的溶解度，便于析出晶体)； 【小问4详解】 已知沉淀转化发生的反应为：，该反应的平衡常数为：，故反应可以发生；沉淀转化步骤中加入试剂M后，得到硫酸铅，则试剂M是硫酸； 【小问5详解】 由分析可知，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3； 【小问6详解】 ①硫原子的价电子排布式为：3s23p4； ②硫离子与铅离子最近的距离为体对角线的，由图可知，黑球有4个，在内部，灰球均摊为个，边长为cm，所以硫离子与铅离子最近的距离为nm。 16. 过碳酸钠()是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。某兴趣小组使用饱和溶液制备过碳酸钠的装置如图所示。 （1）仪器A的进水口为_______(填“a”或“b”)，仪器B中支管的作用为_______。 （2）制备过程中，将反应器置于冷水浴中的目的是_______。 （3）下列关于过碳酸钠的说法不正确的是_______。 A. 过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为紫色 B. 加入二氧化锰、铁离子或高温条件下会减弱过碳酸钠的漂白效果 C. 过碳酸钠的水溶液既有碱性也有强氧化性 D. 盐酸不会使过碳酸钠晶体失效 （4）为测定产品中过氧化氢的质量分数，称取干燥样品4.000g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入硫酸，然后用的标准溶液滴定。滴定终点时，消耗溶液16.00mL。 ①写出用标准溶液滴定时的离子反应方程式_______。 ②用标准溶液滴定时，滴定终点的现象是_______。 ③根据滴定结果，可确定产品中过氧化氢的质量分数为_______%。 ④若滴定前滴定管尖嘴处没有气泡，滴定后尖嘴处有气泡，会使测得的过氧化氢的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1） ①. a ②. 平衡气压，使液体顺利滴下 （2）控制反应温度，防止分解 （3）AD （4） ①. ②. 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 34 ④. 偏低 【解析】 【小问1详解】 冷凝管水流应“下进上出”，所以仪器A进水口为a。仪器B中支管可使恒压滴液漏斗与三颈烧瓶内压强相等 ，让液体顺利流下。 【小问2详解】 过氧化氢受热易分解，冷水浴可降低温度，防止其分解，同时该反应可能放热，降温有利于过碳酸钠生成。 【小问3详解】 A．过碳酸钠含钠元素，焰色为黄色而非紫色，A错误； B．二氧化锰、铁离子可作过氧化氢分解的催化剂，高温也促进分解，会减弱漂白效果，B正确； C．过碳酸钠具碳酸钠和过氧化氢双重性质，碳酸钠溶液显碱性，过氧化氢有强氧化性 ，所以其水溶液既有碱性也有强氧化性，C正确； D．盐酸会与碳酸钠反应，且可能促进过碳酸钠中过氧化氢分解，使其失效，D错误； 综上，答案是AD。 【小问4详解】 ①酸性条件下，氧化，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平为。 ②溶液为紫红色，滴定终点时，反应完，再滴入溶液，溶液显浅红色。所以滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色。 ③根据，，则25.00mL溶液中，250mL溶液中，，产品中质量分数为。 ④滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致读取溶液体积偏小，根据，偏小则偏小，过氧化氢质量分数偏低。 17. 、常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题： （1）已知： 。若的键能为、的键能为，则的键能为_______。 （2）温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 1.0 0.84 0.82 0.80 0.80 ①反应在前50s的平均反应速率_______。 ②下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的是_______。 A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．混合气体的压强不变 （3）实验测得的速率方程为(k为速率常数，只与温度、活化能有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为(R、C为常数，为活化能，T为热力学温度)。 ①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与的关系如图所示。催化效能较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。 ②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为a mol；如果此时继续充入和相同温度下再达到平衡时的物质的量为x。则x为_______(填字母)。 A． B． C． D． （4）向恒容密闭容器中按的投料比投入和，发生反应：。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示。 ①相对曲线b，曲线c改变的条件可能是_______。 ②曲线c条件(恒温恒容)下，该反应的压强平衡常数_______kPa。 【答案】（1） （2） ①. ②. BD （3） ①. Cat2 ②. Cat2对应直线斜率更小活化能更低 ③. D （4） ①. 加入催化剂 ②. 0.025或 【解析】 【小问1详解】 P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，设的键能为x，用键能计算反应，则反应热=反应物键能和-产物键能和，即-a=6x+6b-12c，解得x=； 【小问2详解】 ①化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，反应在前50s的平均反应速率； ②A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定达到平衡状态，A错误； B．反应前后气体总质量不变，反应前后气体计量系数和不同，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应一定达到平衡状态，B正确； C．都是正速率，当其相等时，不能证明反应达到平衡，C错误； D．反应前后气体计量系数和不同，容器体积不变，压强是变量，混合气体的压强不变，反应一定达到平衡状态，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 ①由可知，Ea越大对应直线斜率越大，则Cat1对应活化能更大，Cat2的催化效能较高；故答案为：Cat2；Cat2对应直线斜率更小活化能更低； ②2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g) 达平衡时PCl5为a mol，如果此时再加入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，若不考虑压强影响，则又会产生PCl5为a mol，但是加入反应物，即增大了体系的压强，根据平衡移动原理，增大体系的压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量大于amol+amol=2amol，因此选项是D； 【小问4详解】 ①b、c相比，c的反应速率更快但平衡未发生移动，则c改变的是条件为加入催化剂； ②设起始加入的氯化磷和氯气的物质的量都是1mol，根据题给信息可知， 压强之比等于气体物质的量之比，则，解得：，则此时三种物质的物质的量相等，故，。 18. 一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）物质D中的官能团名称为_______。 （2）反应D→E的反应类型为_______。 （3）设计A→B和C→D两步反应的目的是_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）F→G的化学反应方程式为_______。 （6）符合下列条件G的同分异构体有_______种，其中一种结构简式为_______。 ①除结构外，不含其他环状结构 ②含有 ③含有四种化学环境的氢 （7）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线_______。 【答案】（1）(酚)羟基、碳氯键 （2）取代反应 （3）保护酚羟基的对位氢不被取代 （4） （5） （6） ①. 4 ②. 、、、 （7） 【解析】 【分析】结合A的分子式及B的结构可知A为苯酚即，苯酚与浓硫酸发生取代反应生成B，B与氯气在氯化铁催化作用下生成C，结合C的分子式及D的结构简式可知，C应为：；C经酸化生成D，D与苯胺发生取代反应生成E，E的结构简式为：；E与ClCH2COCl发生已知Ⅰ中反应生成F，F的结构简式为：；F在氯化铝作用下发生取代反应生成G，G在NaOH条件下发生水解反应生成H，据此分析解答。 【小问1详解】 由D的结构简式可知，物质D中的官能团名称为(酚)羟基、碳氯键。 【小问2详解】 由以上分析可知D→E的反应类型为取代反应。 【小问3详解】 由题干合成流程图可知，A→B过程中羟基的对位被占据，设计A→B和C→D两步反应可以保护酚羟基的对位氢不被氯取代，从而得到邻位取代产物。 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为：。 【小问5详解】 由分析可知，F在氯化铝作用下发生取代反应生成G，同时有HCl生成，化学方程式为：。 【小问6详解】 G的同分异构体满足以下条件①除结构外，不含其他环状结构，则结构中除苯环外还含有两个不饱和度；②含有-OCH3，结合组成可知另一个基团为-CN；③含有四种化学环境的氢，符合的结构简式有：、、、共4种（任写一种）。 【小问7详解】 ClCH2COOH在PCl3作用下生成ClCH2COCl，ClCH2COCl和在一定条件下反应生成，在氯化铝作用下反应生成，由此可得合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西2025届高中毕业班4月份适应性测试 化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.考生请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 La-139 F-19 Mg-24 K-39 Pb-207 S-32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 广西拥有一大批国家级非物质文化遗产代表性项目，如侗族刺绣、侗族靛蓝染布技艺、北海贝雕工艺、苗族银饰等，下列说法正确的是 A. 靛蓝染布用到的靛蓝是合成色素，着色力强，稳定性好 B. 贝雕工艺中使用的珍珠母(主要成分为)与食醋接触会产生气体 C. 苗银首饰锻造时掺入锌、镍等金属形成合金，苗银的硬度比纯银小 D. 侗族刺绣用到棉线等材料，棉线属于蛋白质 2. 黑火药是我国四大发明之一，黑火药着火时主要发生化学反应：，下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中含有键 C. 的形成过程可表示为 D. 的结构式为 3. 氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有着极为重要的应用，某兴趣小组利用下列装置制取并收集氨气，下列装置(“→”表示气流方向)可以达到目的的是 A．制备氨气 B．净化氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 4. 呋喃丙烯醛(丙)为常用的优良溶剂，也是有机合成的重要原料，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. 反应①的反应类型为取代反应 B. 甲中所有原子可能共平面 C. 乙和丙所含官能团个数相等 D. 1 mol甲能与发生加成反应 5. 每年冬天，冰雪大世界成为冬季旅游的重要景点，精美的冰雕工艺让游客流连忘返。下列说法正确的是 A. 水分子中氧原子含有的孤电子对数为1 B. 水的沸点低于H2S的沸点 C. 含1molH2O的冰晶体中有4 mol氢键 D. 冰的密度比水小，原因是氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小 6. 化学与生活息息相关，下列方程式错误的是 A. 消防员用泡沫灭火器灭火的原理： B. 含氟牙膏防治龋齿： C. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘食盐中的： D. 尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 7. 传统的有机溶剂大多易挥发，它们的蒸汽大多有毒，而离子液体却有难挥发的优点。某离子液体的结构简式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y的最简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，X、Y和Z的原子序数之和为30，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上Y原子与X原子的杂化方式不同 C. 该物质的熔点高于NaZ D. 离子液体难挥发是由于离子液体的粒子全部是带电荷的离子 8. 合理使用食品添加剂可以改善食物品质和色、香、味，下列关于常见食品添加剂的实验方法或操作能达到实验目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 除去膨松剂()中混有的固体 将固体混合物加热 B 检验抗坏血酸()中的碳碳双键 向抗坏血酸溶液中滴入适量酸性高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色 C 检验补铁剂是否变质 将补铁剂去糖衣，研磨，加入稀硫酸配制成溶液，滴入几滴过氧化氢溶液，再滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色 D 除去防腐剂(主要成分苯甲酸)中混有的氯化钠 重结晶 A. A B. B C. C D. D 9. 一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为：。下列说法不正确的是 A. 该有机高聚物的单体为： B. 充电时，锌所在的电极与电源的负极相连 C. 放电时，移向锌膜 D. 放电时，负极电极反应式为： 10. 如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，这样的反应称为溶剂解反应。如甲基溴丙烷在乙醇中可发生溶剂解反应，反应的机理如下图所示。 第一步： 第二步： 第三步： 下列说法不正确的是 A. 该反应的决速步为第一步 B. 该反应的中间产物()中所有碳原子的杂化方式均为杂化 C. 甲基溴丙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应时可能生成 D. 甲基溴丙烷在乙醇中发生的溶剂解反应为取代反应 11. 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，广泛应用于激光领域等，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 晶胞中每个镁离子周围等距离且最近的钾离子数目为8 B. 若钾离子位于顶点，则氟离子处于晶胞的位置是棱心 C. 氟化钾镁晶体的密度为 D. 氟元素位于元素周期表的p区 12. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： 已知：电负性 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应②中，每消耗1 mol Si，转移的电子数为 B. 反应①中，每生成1 mol Si，得到个 C. 1 mol晶体硅中含共价键数为 D. 反应③中，每消耗，生成1 mol Si 13. 焦亚硫酸钠()具有强还原性，在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。工业上利用生产的工艺如图所示。下列说法错误的是 A. 生产的工艺涉及的反应均为非氧化还原反应 B. 流程中溶液Ⅰ溶质的成分为 C. Ⅲ溶液结晶脱水反应方程式为 D. 作食品抗氧化剂时，和的物质的量之比为 14. 是一种二元弱酸，在水体中由于与空气中的某种成分作用而保持平衡，已知，某水体中(X为、、、)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线④代表与pH的关系曲线 B. 的一级电离常数 C. a、b对应溶液中离子的浓度比为 D. 时， 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有、等杂质)制备晶体，工艺流程如下： 已知：① ； ② ； ③当则认为反应可进行 （1）为了提高浸取效率，可采取的措施是_______(任举一例)。 （2）“浸取”时，浸出液主要成分为，写出生成的离子反应方程式_______。 （3）“沉降”时，冰水的作用是_______。 （4）已知沉淀转化发生的反应为，请通过计算说明该反应可以发生的理由_______，试剂M是_______(填写“硫酸”或“盐酸”)。 （5）滤渣2的主要成分是_______。 （6）PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为，设阿伏加德罗常数的值为。 ①硫原子的价电子排布式为_______。 ②晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为_______cm。 16. 过碳酸钠()是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。某兴趣小组使用饱和溶液制备过碳酸钠的装置如图所示。 （1）仪器A的进水口为_______(填“a”或“b”)，仪器B中支管的作用为_______。 （2）制备过程中，将反应器置于冷水浴中的目的是_______。 （3）下列关于过碳酸钠的说法不正确的是_______。 A. 过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为紫色 B. 加入二氧化锰、铁离子或高温条件下会减弱过碳酸钠的漂白效果 C. 过碳酸钠的水溶液既有碱性也有强氧化性 D. 盐酸不会使过碳酸钠晶体失效 （4）为测定产品中过氧化氢的质量分数，称取干燥样品4.000g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入硫酸，然后用的标准溶液滴定。滴定终点时，消耗溶液16.00mL。 ①写出用标准溶液滴定时的离子反应方程式_______。 ②用标准溶液滴定时，滴定终点的现象是_______。 ③根据滴定结果，可确定产品中过氧化氢的质量分数为_______%。 ④若滴定前滴定管尖嘴处没有气泡，滴定后尖嘴处有气泡，会使测得的过氧化氢的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 17. 、常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题： （1）已知： 。若的键能为、的键能为，则的键能为_______。 （2）温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 1.0 0.84 0.82 0.80 0.80 ①反应在前50s的平均反应速率_______。 ②下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的是_______。 A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．混合气体的压强不变 （3）实验测得的速率方程为(k为速率常数，只与温度、活化能有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为(R、C为常数，为活化能，T为热力学温度)。 ①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与的关系如图所示。催化效能较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。 ②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为a mol；如果此时继续充入和相同温度下再达到平衡时的物质的量为x。则x为_______(填字母)。 A． B． C． D． （4）向恒容密闭容器中按的投料比投入和，发生反应：。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示。 ①相对曲线b，曲线c改变的条件可能是_______。 ②曲线c条件(恒温恒容)下，该反应的压强平衡常数_______kPa。 18. 一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）物质D中的官能团名称为_______。 （2）反应D→E的反应类型为_______。 （3）设计A→B和C→D两步反应的目的是_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）F→G的化学反应方程式为_______。 （6）符合下列条件G的同分异构体有_______种，其中一种结构简式为_______。 ①除结构外，不含其他环状结构 ②含有 ③含有四种化学环境的氢 （7）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $