精品解析：吉林省松原市宁江区第五中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

2024—2025学年度九年级下学期初质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 如图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧，其中涉及化学变化的是 A. 织布 B. 耕田 C. 生火 D. 剪纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．织布没有新物质生成，属于物理变化，故选项A错误； B．耕田没有新物质生成，属于物理变化，故选项B错误； C．生火中包含着物质燃烧，属于化学变化，故选项C正确； D．剪纸只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选项D错误。 故选C。 【点睛】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。 2. 溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（　　） A. 碘酒 B. 食醋 C. 生理盐水 D. 牛奶 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、食醋属于均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、生理盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，符合题意。故选D。 【点睛】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 3. 氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：，其中X的化学式是 A. Cl2 B. H2O C. HCl D. SiH4 【答案】C 【解析】 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。 【详解】根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分别为4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl； 故选：C。 【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不变，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。 4. 空气成分中能支持燃烧的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，故A正确； B、氮气化学性质稳定，不可燃、不支持燃烧，故B错误； C、稀有气体化学性质稳定，不能支持燃烧，故C错误； D、二氧化碳不可燃、不支持燃烧，可以用来灭火，故D错误。 故选A。 5. 镍元素在元素周期表的相关信息如图所示。下列有关镍元素的说法正确的是 A. 镍属于非金属元素 B. 镍原子核外电子数为28 C. 原子核内中子数为28 D. 相对原子质量为58.69g 【答案】B 【解析】 【分析】认识原子的结构及元素周期表的相关知识。 【详解】A.由“金”字旁可知，镍属于金属元素，不符合题意； B.从图中可知镍的在元素周期表中的序数是28，也就是意味着镍是28号元素，原子核内有28个质子，核外电子是28，符合题意； C.镍原子核内有28个质子，不是中子；不符合题意； D.相对原子质量是原子真实质量与碳12原子真实质量的十二分之一的比值，没有克这样的质量单位，不符合题意； 答案：B。 6. 下列有关金属和金属材料的说法，正确的是 A. 铜用于制导线，主要利用其导热性 B. 还原氧化铁的实验中，固体由黑色变为红色 C. 铜与硝酸银溶液反应，有银白色固体析出，溶液变为浅绿色 D. 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜用于制导线，主要利用其导电性，与导热性无关，故A错误； B、CO还原氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可观察到红色固体变为黑色，故B错误； C、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，可观察到有银白色固体析出，溶液变为蓝色，故C错误； D、铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈，故D正确。 故选D。 7. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（　　） A. 干冰可用于人工降雨 B. 金刚石和石墨都可用作电极 C. 在常温下，碳的化学性质活泼 D. CO和CO2都具有还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热，可用于人工降雨，说法正确； B、石墨可用作电极，但金刚石不能用作电极，说法错误； C、在常温下，碳的化学性质稳定，说法错误； D、CO具有还原性，而CO2没有还原性，说法错误； 故选A。 8. 下列叙述错误的是 A. 加油站、煤矿的矿井内张贴“严禁烟火”的字样或上图图标 B. 图书、档案着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭 C. 发现家中天然气泄漏，立即打开吸油烟机，将气体抽至室外 D. 家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积 【答案】C 【解析】 【详解】A、加油站、煤矿的矿井内弥漫着可燃性气体，遇到明火有可能发生爆炸，所以加油站、煤矿的矿井内应张贴“严禁烟火”的字样或上图图标，故A不符合题意； B、图书、档案着火不能用水或干粉灭火器灭火，否则容易二次受损，应该用液态二氧化碳灭火器灭火，故B不符合题意； C、发现家中天然气泄漏，不能打开吸油烟机，以免引燃天然气与空气的混合物发生爆炸，故C符合题意； D、家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故D不符合题意。 故选C。 9. 下列关于水和溶液的说法不正确的是 A. 生活中可用肥皂水检验软水和硬水 B. 不慎把试剂瓶中的溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变 C. 电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，说明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 氢氧化钠、硝酸铵溶于水时都有热量放出，使水温升高 【答案】D 【解析】 【详解】A、肥皂水在软水中泡沫丰富，在硬水中泡沫较少且易产生浮渣。生活中可用肥皂水检验软水和硬水，选项正确； B、溶液具有均一性，不慎把试剂瓶中的溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，选项正确； C、电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，选项正确； D、氢氧化钠溶于水时放热，使水温升高，硝酸铵溶于水时吸收热量，使水温降低，选项错误； 故选D。 10. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 B. 溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定属于混合物 C. 钠原子和钠离子所含的质子数相同，故二者的化学性质相同 D. 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故A错误； B、溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定属于混合物，故B正确； C、钠原子和钠离子的最外层电子数不同，故二者的化学性质不相同，故C错误； D、置换反应中有单质生成，但有单质生成的反应不一定属于置换反应，如水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应属于分解反应，故D错误。 故选B。 二、填空题（每空1分，共10分） 11. 用化学用语填空。 （1）2个铜原子________。 （2）表示________的原子结构示意图。 （3）5个甲烷分子________。 【答案】（1）2Cu （2）S （3）5CH4 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铜原子可表示为2Cu，故填：2Cu； 【小问2详解】 根据原子结构示意图的意义可知，该微粒核内质子数为16，核外电子数为16，故为硫原子的结构示意图，故填：S； 【小问3详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，5个甲烷分子表示为5CH4，故填：5CH4。 12. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）硝酸钾和氯化钾的溶解度相等时的温度为________℃。 （2）将t2℃时的硝酸钾、氯化钾饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：硝酸钾________（填“>”“<”或“=”）氯化钾。 （3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾应采用的方法是________。 【答案】（1）t2 （2）< （3）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线相交的点表示该温度下物质的溶解度相等，因此硝酸钾和氯化钾溶解度相等时的温度为t2℃，故填：t2； 【小问2详解】 t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相同，t2℃时的硝酸钾、氯化钾饱和溶液各100g，两者溶液中的溶质质量相等，分别降温至t1℃，均有晶体析出，t1℃氯化钾的溶解度大于硝酸钾，因此硝酸钾析出晶体质量比氯化钾大，所以所得溶液中溶质的质量的关系为：硝酸钾<氯化钾，故填：<； 【小问3详解】 由图可知，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钾溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾应采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶。 13. 根据所学知识填空。 （1）从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是________（填字母序号）。 A. 汽油 B. 一氧化碳 C. 氢气 （2）活性炭能除去水中的色素和异味，主要是利用活性炭的________性。 （3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能。 （4）石墨和金刚石的物理性质有很大的差异，是由于________。 【答案】（1）C （2）吸附 （3）乳化 （4）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 汽油燃烧会产生二氧化硫等污染物，一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，氢气燃烧产物是水，无污染，则燃料最理想的是氢气，故选C； 【小问2详解】 活性炭能除去水中的色素和异味，主要是利用活性炭的吸附性，故填：吸附； 【小问3详解】 洗涤剂中有乳化剂，具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，故用洗涤剂洗油污是利用了洗涤剂的乳化作用，故填：乳化； 【小问4详解】 石墨和金刚石的物理性质有很大的差异，是由于碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同。 三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） 14. 酒精在我们生产、生活以及实验中用途广泛。 （1）医用酒精中乙醇的体积分数为75%，配制时将75mL乙醇与25mL蒸馏水充分混合，所得溶液体积小于100mL，这一现象从微观解释原理为________。 （2）酒精灯是实验室常用仪器，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，其灭火原理是________。 【答案】（1）分子之间存在间隔 （2）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 乙醇和水混合时，由于乙醇分子与水分子的大小不同，分子间的间隙不同，混合后分子互相填充彼此的间隙，导致总体积小于两者体积之和，故填：分子之间存在间隔； 【小问2详解】 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，故填：隔绝氧气。 15. 金属是一类重要的材料，其在生产和生活中应用十分广泛。 （1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是________。 （2）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜片上留下明显划痕，说明________。 （3）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释其原因为________。 （4）某化学兴趣小组同学向含有和的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________，滤液中可能含有的物质是________。 【答案】（1）含碳量不同 （2）黄铜硬度大于纯铜 （3） （4） ①. 铁和铜 ②. 硝酸亚铁 【解析】 【小问1详解】 生铁的含碳量为2％~4.3％，钢的含碳量为0.03％~2％，故它们的性能不同的原因是其含碳量不同，故填：含碳量不同； 【小问2详解】 合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，表明黄铜硬度大于纯铜，故填：黄铜硬度大于纯铜； 【小问3详解】 铝在常温下就能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜（Al2O3）覆盖在铝制品表面，隔绝了氧气，使之不能再与内部的Al反应，因此抗腐蚀能力较强，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 金属活动性：Mg>Fe>Cu，向含有和的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，当硝酸铜完全反应后，镁再与硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁或者锌，说明已经完全反应，完全反应或部分反应，则滤渣中一定含有的物质是铁和铜，滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸亚铁，故填：铁和铜；硝酸亚铁。 16. 某同学配制50g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题。 （1）配制溶液的正确操作顺序为________（填序号），其中操作错误的是________（填序号）。 （2）图④中玻璃棒的作用是________。 （3）有同学发现图示实验操作步骤不完整，应补充的操作是________。 【答案】（1） ①. ②①⑤③④ ②. ① （2）搅拌，加速溶解 （3）装瓶贴标签 【解析】 【小问1详解】 配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，然后进行溶解，最后装瓶贴标签，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④； 其中操作错误的是①，砝码与药品位置放反了； 【小问2详解】 图④是溶解操作，玻璃棒作用是搅拌，加快溶解速率； 【小问3详解】 溶液配制后应装瓶贴上标签，故填：装瓶贴标签。 四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） 17. 根据如图实验装置回答问题。 （1）写出仪器a的名称________。 （2）实验室利用A装置加热高锰酸钾制氧气，对装置的改进是在试管口________。 （3）实验室制取二氧化碳时，选用的液体药品是________；将制取的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为________。 （4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用加热铵盐和碱的固体混合物制取氨气，实验室制取并收集氨气的装置组合是________（填字母序号）。 【答案】（1）锥形瓶 （2）放一团棉花 （3） ①. 稀盐酸 ②. （4）AD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室利用A装置加热高锰酸钾制氧气，对装置的改进是在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管，故填：放一团棉花； 【小问3详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳；将制取的二氧化碳通入紫色石溶液中，观察到溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸（），碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故填：稀盐酸；； 【小问4详解】 在实验室中常用加热铵盐和碱的固体混合物制取氨气，该反应适用于固-固加热型，发生装置选A，氨气极易溶于水的气体，其密度比空气的密度小，则应用向下排空气法收集，即收集装置选D，故填：AD。 18. 化学兴趣小组的同学对影响锌与稀硫酸反应速率的因素进行探究。 【猜想与假设】 猜想一：与反应初温有关；猜想二：与稀硫酸的浓度有关。 【实验探究】 （1）用砂纸打磨锌片，进行实验，打磨的目的是________。 同学们用相同质量的锌片与相同体积的稀硫酸进行反应，探究过程如下： 序号 反应初温/℃ 锌的形状 稀硫酸的浓度/% 气体体积/mL（收集3分钟） ① 20 锌片 20 40 ② 20 锌片 30 55 ③ 30 锌片 30 62 （2）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式________。 【实验结论】 （3）实验②和③比较，锌与稀硫酸反应的速率与________有关。 （4）实验①和②比较，锌与稀硫酸反应的速率与________有关。 【反思与评价】 （5）你认为可能影响锌与稀硫酸反应速率的因素还有________（写一条）。 【答案】（1）除去锌片表面的氧化层 （2） （3）反应初温 （4）稀硫酸的浓度 （5）锌的表面积（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属表面常常有一层氧化膜，用砂纸打磨锌片是为了除去氧化膜，防止干扰实验，故填：除去锌片表面的氧化层； 【小问2详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 根据表中数据可知，实验②和③控制的变量是反应初温，所以实验说明锌与稀硫酸反应的速率与反应初温有关，故填：反应初温； 【小问4详解】 根据表中数据可知，实验①和②控制的变量是稀硫酸的浓度，所以实验说明锌与稀硫酸反应的速率与稀硫酸浓度有关，故填：稀硫酸的浓度； 【小问5详解】 温度、反应物浓度、反应物状态、催化剂、接触面积等都可能影响反应的速率，故填：锌的表面积（合理即可）。 五、计算题（6分） 19. 实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，为测定该瓶稀盐酸的溶质质量分数，兴趣小组的同学取50g该稀盐酸于烧杯中，向其中加入10g碳酸钙粉末，完全反应后测得烧杯内剩余物质的总质量为57.8g。 请计算： （1）完全反应后产生二氧化碳的质量是 g。 （2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）2.2； （2）设50g该稀盐酸中溶质的质量为x， x=3.65g， 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为， 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，完全反应后产生二氧化碳的质量=10g+50g-57.8g=2.2g， （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度九年级下学期初质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 如图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧，其中涉及化学变化的是 A. 织布 B. 耕田 C. 生火 D. 剪纸 2. 溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（　　） A. 碘酒 B. 食醋 C. 生理盐水 D. 牛奶 3. 氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：，其中X的化学式是 A. Cl2 B. H2O C. HCl D. SiH4 4. 空气成分中能支持燃烧的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 5. 镍元素在元素周期表的相关信息如图所示。下列有关镍元素的说法正确的是 A. 镍属于非金属元素 B. 镍原子核外电子数为28 C. 原子核内中子数为28 D. 相对原子质量为58.69g 6. 下列有关金属和金属材料的说法，正确的是 A. 铜用于制导线，主要利用其导热性 B. 还原氧化铁的实验中，固体由黑色变为红色 C. 铜与硝酸银溶液反应，有银白色固体析出，溶液变为浅绿色 D. 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈 7. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（　　） A. 干冰可用于人工降雨 B. 金刚石和石墨都可用作电极 C. 在常温下，碳的化学性质活泼 D. CO和CO2都具有还原性 8. 下列叙述错误的是 A. 加油站、煤矿的矿井内张贴“严禁烟火”的字样或上图图标 B. 图书、档案着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭 C. 发现家中天然气泄漏，立即打开吸油烟机，将气体抽至室外 D. 家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积 9. 下列关于水和溶液的说法不正确的是 A. 生活中可用肥皂水检验软水和硬水 B. 不慎把试剂瓶中的溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变 C. 电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，说明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 氢氧化钠、硝酸铵溶于水时都有热量放出，使水温升高 10. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 B. 溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定属于混合物 C. 钠原子和钠离子所含的质子数相同，故二者的化学性质相同 D. 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应 二、填空题（每空1分，共10分） 11. 用化学用语填空。 （1）2个铜原子________。 （2）表示________的原子结构示意图。 （3）5个甲烷分子________。 12. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）硝酸钾和氯化钾的溶解度相等时的温度为________℃。 （2）将t2℃时的硝酸钾、氯化钾饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：硝酸钾________（填“>”“<”或“=”）氯化钾。 （3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾应采用的方法是________。 13. 根据所学知识填空。 （1）从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是________（填字母序号）。 A. 汽油 B. 一氧化碳 C. 氢气 （2）活性炭能除去水中的色素和异味，主要是利用活性炭的________性。 （3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能。 （4）石墨和金刚石的物理性质有很大的差异，是由于________。 三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） 14. 酒精在我们生产、生活以及实验中用途广泛。 （1）医用酒精中乙醇的体积分数为75%，配制时将75mL乙醇与25mL蒸馏水充分混合，所得溶液体积小于100mL，这一现象从微观解释原理为________。 （2）酒精灯是实验室常用仪器，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，其灭火原理是________。 15. 金属是一类重要的材料，其在生产和生活中应用十分广泛。 （1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是________。 （2）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜片上留下明显划痕，说明________。 （3）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释其原因为________。 （4）某化学兴趣小组同学向含有和的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________，滤液中可能含有的物质是________。 16. 某同学配制50g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题。 （1）配制溶液的正确操作顺序为________（填序号），其中操作错误的是________（填序号）。 （2）图④中玻璃棒的作用是________。 （3）有同学发现图示实验操作步骤不完整，应补充的操作是________。 四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） 17. 根据如图实验装置回答问题。 （1）写出仪器a的名称________。 （2）实验室利用A装置加热高锰酸钾制氧气，对装置的改进是在试管口________。 （3）实验室制取二氧化碳时，选用的液体药品是________；将制取的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为________。 （4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用加热铵盐和碱的固体混合物制取氨气，实验室制取并收集氨气的装置组合是________（填字母序号）。 18. 化学兴趣小组的同学对影响锌与稀硫酸反应速率的因素进行探究。 【猜想与假设】 猜想一：与反应初温有关；猜想二：与稀硫酸的浓度有关。 【实验探究】 （1）用砂纸打磨锌片，进行实验，打磨的目的是________。 同学们用相同质量的锌片与相同体积的稀硫酸进行反应，探究过程如下： 序号 反应初温/℃ 锌的形状 稀硫酸的浓度/% 气体体积/mL（收集3分钟） ① 20 锌片 20 40 ② 20 锌片 30 55 ③ 30 锌片 30 62 （2）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式________。 【实验结论】 （3）实验②和③比较，锌与稀硫酸反应的速率与________有关。 （4）实验①和②比较，锌与稀硫酸反应的速率与________有关。 【反思与评价】 （5）你认为可能影响锌与稀硫酸反应速率的因素还有________（写一条）。 五、计算题（6分） 19. 实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，为测定该瓶稀盐酸的溶质质量分数，兴趣小组的同学取50g该稀盐酸于烧杯中，向其中加入10g碳酸钙粉末，完全反应后测得烧杯内剩余物质的总质量为57.8g。 请计算： （1）完全反应后产生二氧化碳的质量是 g。 （2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $