吉林省部分学校2024-2025学年高一下学期期中联考 化学试卷

高一年级期中检测 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章一第七章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28Fe56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝：现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平。下 列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是 A.青铜器 B.元青花陶瓷 C.光导纤维 D.碳化硅陶瓷轴承 2.下列每组中的两种物质互为同分异构体的是 A.CH CH2CH CH CH-CH-CH B.O2与O为 CH C.CH2-CH2与CH=CH D.CH与CHCH 3.下列关于硫的说法正确的是 A.试管内壁附着的单质硫可用酒精溶解除去B.硫元素在自然界中只有化合态 C.单质硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 D.单质硫既有氧化性，又有还原性 4.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为4NH(g)十5O,(g)催化 -ANO(g) 十6H2O(g)。下列物质表示的化学反应速率最快的是 A.v(NH3)=0.8mol·L-1·minl B.(O2)=1.25mol·L1·min-l C.v(NO)=0.02mol·L-1·sl D.v(H2O)=1.2mol·L1·min- 【高一年级期中检测·化学第1页（共6页）】 5.造成环境污染的主要原因大多是人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列对应关系 错误的是 A.温室效应—CO。 B.白色污染一 建筑垃圾 C.光化学烟雾NO, D.雾霾—化石燃料燃烧 6.两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是 ② A.①属于饱和烃，②属于不饱和烃 B.可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开 C.可以用溴水除去①中混有的②杂质 D.等质量的①②充分燃烧时，②消耗的O2更多 7.二甲醚是一种新型能源，其由CO2在催化剂作用下制备的反应原理为2CO2(g)十6H2(g) 催化剂CH,OCH,(g)十3H,O(g)。其他条件不变，下列指施可以提高反应速率的是 A.压缩体积，增大压强 B.降低温度 C.体积不变，分离出CH OCH D.充入Ar,增大压强 8.如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现 象的是 试剂 选项 现象 b c A HCI 水 紫色石蕊试液 红色喷泉 B NH 水 无色酚酞试液 红色喷泉 C CO 水 紫色石蕊试液 红色喷泉 D Ch NaOH溶液 AgNO3溶液 产生喷泉，烧瓶中产生白色沉淀 9.一定条件下的恒容密闭容器中，发生如下反应：H2(g)十12(g)、一2HΠ(g),下列表述能够说 明反应已达平衡状态的是 A.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 B.混合气体的密度不再发生变化 C.(H2):v(HI)=1:2 D.混合气体的颜色保持不变 10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LCH,中含有C一H键数目为4N 【高一年级期中检测·化学第2页（共6页）】 B.1 mol NH3溶于水，NH3·H2O的数目为NA C.1 mol Fe与足量S反应转移电子数目为2Na D.7.2g水中含有1.2N个质子 11.下列根据实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 取样于试管中，加人少量浓NOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管 A 原溶液中一定不含有NH 口，试纸未变蓝 取样于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入少量Ba(NO)2溶液，产生 B 原溶液中一定含有S 白色沉淀 C 取样于试管中，加入适量AgNO溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有C 取样于试管中，滴加几滴KS℃N溶液，无明显现象，再加入少量新制 原溶液中一定含有Fe 氯水，溶液变红 12.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Fe和足量稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO5一3Fe2++2NO个+4HO B.NO2和水反应：3NO2+H2O一2H++2NO3+NO C.NH,HCO2溶液和足量NaOH溶液反应：HCO。+OHCO+H2O D.醋酸除水垢中的碳酸钙：CaCO+2H+一一Ca2++CO2个+H2O 13.微型实验因其试剂用量少、产生的污染物少（或废弃物少）在实验室被广泛采用。如图是研 究二氧化硫性质的微型实验装置。下列说法中错误的是 品红溶液 浓硫酸溶液+亚硫酸钠品体 溴水 紫色石蕊溶液 小培养皿 含酚酞的NaOH溶液 A.紫色石蕊溶液先变红色后褪色 B.品红溶液褪色，加热可以恢复 C.溴水的橙黄色褪去，体现SO2的还原性 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色 14.电池给现代生活带来了极大的便利。如图所示的装置中，a为铁棒，b为碳棒，下列说法正确 的是 A.a极电极反应式为Fe一3eFe3 B.a极有大量的无色无味气体产生 稀硫酸 C.电流方向：b→电流表→a D.将稀硫酸换成NaOH溶液，电路中也有电流产生 【高一年级期中检测·化学第3页（共6页）】 15.一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的 Ac/(mol-L-) 量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 2.0 A.该反应的化学方程式为3A(g)=3C(g)十B(g) A 1.2 B.反应达到平衡时，A的转化率为40% C.02min内，A的平均反应速率是1mol·L1·min 0.4 D.反应达到平衡后，向反应容器内充入氨气，化学反应速率 1/min 加快 二、非选择题（本题共4小题，共55分）】 16.(14分)CH、C2H是重要的化工原料。回答下列问题： (1)CH的空间结构为 ,CH→CHCI3反应的总化学方程式为 (2)实验室制备了一瓶含有少量SO2的C2H,设计如图实验验证C,H的部分化学性质。 NaOH溶液 品红 溴的 溶液 CC1溶液 0 D ①仪器a的名称为 ,装置B的作用为 ,装 置C的作用为 ②装置D中的现象为 ,有关反应的化学方程式 为 CH CH—C=CH (3) 与C2H化学性质相似，一定条件下由CH一C=CH制备CHCH一CHC CH CH 的化学方程式为 ,该反应副产物的结构简 式为 17.(14分)N、Si、S的单质及其化合物用途广泛。回答下列问题： (1)用浓硫酸作干燥剂，体现了浓硫酸的 性，SO2用于防止葡萄酒氧化变质，体现 了S02的 性，熔融NaOH时，不能用瓷坩埚，其原因是 (用化学方程式解释)。 【高一年级期中检测·化学第4页（共6页）】 (2)为探究稀硝酸、稀硫酸的化学性质，某同学设计如图实 稀硝酸 稀硫酸 验（夹持及加热仪器已省略）。 ①滴加稀硝酸时，观察到的现象为 (尽可能描述完整)，该反应的离子方程 铜片 铜片 式为 剩余 ②滴加稀硫酸时，剩余的铜片逐渐溶解至消失，其原因是 (3)工业上以SO2为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。 粗硅 ②H 553-573K HCI ③H电 SiO, ①D焦炭 1380K 3273K 高纯硅 CO ①写出反应③的化学方程式： ②反应①中若有30g二氧化硅发生反应，则生成CO的体积为 L(转化为标 准状况)。 18.(14分)下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据（忽略反应过程中溶液体积的变化）： 实验 金属质 金属 c(H2 SO)/ 溶液温度/℃ 金属消失 V(H2 SO)/mL 序号 量/g 状态 (mol·L-1) 反应前 反应后 的时间/s 1.12 丝 0.5 50 20 34 500 1.12 粉末 0.5 50 20 35 50 1.12 丝 0.7 50 20 36 250 iv 1.12 丝 1.0 50 20 35 125 1.12 丝 1.0 50 35 50 50 回答下列问题： (1)稀硫酸与铁反应的离子方程式为 (2)500s内反应ⅰ中化学反应速率v(H2S),)= mol·L1·s1,生成H2的体 积为 (标准状况)L。 (3)由实验ⅰ、ⅱ可得出的结论是 (4)该实验还能够说明影响反应速率的因素有 (5)若实验中使用的铁丝为铁、碳合金，20℃时，将1.12g铁丝浸入50mL0.5mol·L1稀 硫酸中，铁丝消失的时间为40s,其原因是 ,其中 Fe为 极。 【高一年级期中检测·化学第5页（共6页）】 19.(13分)某化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题： (1)写出工业合成氨反应的化学方程式： (2)下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 (填字母)。 浓 氢氧化钙和 氯化铵固体 碱石灰 氯化铵固体 浓氨水 B (3)汽车尾气中的NO2是一种大气污染物，工业上一般用NH3将其还原为N2,小组同学设 计如下装置验证该反应。 yaOH溶液 i.硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K,、K2夹好)： iⅱ.打开K,推动注射器活塞，使X中的NH3缓慢通入Y管中； ⅷ.将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2。 ①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为 ,反应过程中， 可观察到Y管中的现象为 ②操作ⅲ打开K2时出现倒吸现象，简述原因： (4)兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示： 探头 浓氨水 b 数据采 集器 X固体 水 051015202530354045→ 时间/s 图1氨气喷泉实验 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线 ①实验开始时首先关闭b,打开a及分液漏斗活塞，在c处用 进行验满。 ②关闭a,将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c,挤压胶头滴管，打开b,完成喷 泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2， (填字母)点时喷泉最 剧烈。 【高一年级期中检测·化学第6页（共6页）】 高一年级期中检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B青铜器属于合金，主要成分为金属，A项不符合题意：陶瓷的主要成分为硅酸盐，B项符合题意：光导纤维 的主要成分为SO2,C项不符合题意：碳化硅陶瓷轴承的主要成分为SiC,D项不符合题意 2.A二者分子式均为CH,但二者结构不同，故互为同分异构体，A项正确：O与O互为同素索异形体，B项 错误：CH2一CH2与CH=CH分子式不同，不互为同分异构体，C项错误；CH与CH3CH3互为同系物，D项 错误。 3.D硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故无法用酒精溶解除去试管内壁附着的硫，A项错误；硫在自然界中既 有游离态又有化合态，B项错误：硫在O中燃烧时只能生成SO2,SO可由SO,催化氧化制取，C项错误：硫 既能得到电子，又能失去电子，故既有氧化性，又有还原性，D项正确。 4.C比较速率时需要转化为同一物质同一单位进行比较。NH)=Q.2m·L·mm,0) 4 5 Q.25mml.L.mim,N0》=0.0 mol.L1·s=0.3dl.L1·mim,44.0=0.2mml.L·mn, 4 6 (NO)表示的反应速率最快，C项符合题意。 5.B二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，A项不符合题意：塑料难以降解， 大量使用造成白色污染，而不是建筑垃圾导致的白色污染，B项符合题意：氮氧化物引发光化学烟雾，环境问 题与所对应的物质相关，C项不符合题意：雾霾是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，D 项不符合题意。 6.D①为乙烷，②为乙烯。乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃，A项正确：乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而 乙烯可以，B项正确：乙烷不能与溴水反应而乙烯可以与溴水发生加成反应生成油状液体，因此可以用溴水除去乙 烷中的乙烯，C项正确：等质量的乙烷和乙烯，乙烷含氢的质量分数大，充分燃烧时耗氧量大，D项错误。 7.A压缩体积各物质浓度增大，速率变大，A项正确：降低温度，速率减小，B项错误：分离出CH,OCH,速率 减小，C项错误：充人A,反应物浓度不变，速率不变，D项错误。 8.CHC极易溶于水，水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，产生红色喷泉，A项正确：NH极易溶于水，水溶液 呈碱性，可以使无色酚酞试液变红，产生红色喷泉，B项正确：CO在水中溶解度较小（约为1：1），无法产生喷泉，C 项错误：C易溶于NaOH溶液，生成的C可以和Ag产生AgCI白色沉淀，形成白色喷泉，D项正确。 9.D浓度之比等于化学计量数之比无法说明反应是否达到平衡，A项错误：容器体积不变，所有物质均为气 体，气体密度始终不变，B项错误：速率之比始终等于化学计量数之比，C项错误：气体颜色不变，说明c(2)不 变，反应达平衡，D项正确。 10.C没有标明是在标准状况下，A项错误：NH+HO一NH·HO,无法得到1 mol NH·HO,B项错 误：Fe与足量S反应生成FeS,C项正确：7.2g水的物质的量为0.4mol,其中含有4mol质子，D项错误。 11.D取样于试管中，加入少量浓NOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于管口，试纸未变蓝，则溶液中 一定不含有NH,A项错误：取样于试管中，先加入适量稀盐酸酸化，无明显现象，再加人足量BC溶液， 产生白色沉淀，则溶液中一定含有S,SO会被HNO为氧化为SO,B项错误：取样于试管中，加入适 量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO,溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有C,C项错误：先加KSCN溶 液，无明显现象，说明不含Fe+,加入少量新制氯水变红，说明溶液中含有F℃+，D项正确。 12.BFe和足量稀硝酸反应的离子方程式为Fe十4H中+NO一Fe3++NO↑+2H2O,A项错误： NH,HCO溶液和足量NaOH溶液反应的离子方程式为NH时+HCO+2OH厂一NH3·HO+CO+ 【高一年级期中检测·化学参考答案第1页（共2页）】 HO,C项错误：醋酸除水垢中的碳酸钙：CaCO+2 CH,COOH-Ca2++2 CH COO+CO2◆+H2O,D 项错误。 13.ASO溶于水显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，但S)2不能漂白指示剂，所以紫色石蕊变红后不能褪色， A项错误；$○，可以漂白品红，生成的无色物质不稳定，受热容易分解而恢复品红原来的颜色，B项正确： SO可以和溴水发生氧化还原反应而使其褪色，C项正确：SO,是酸性氧化物，可以和碱反应，当碱被消耗后 酚酞溶液红色变浅或褪色，D项正确。 14.Ca极电极反应式为Fe一2eFe+,A项错误：铁失去电子，电子经导线聚集到碳棒上，溶液中的H 在碳棒上得电子生成氢气，B项错误：铁棒为负极，碳棒为正极，电流方向为正极→电流表→负极，C项正 确：铁与NaOH溶液不反应，电路中无电流产生，D项错误。 15.B该反应的化学方程式为2A(g)一3C(g)+B(g),A项错误：反应达到平衡时，A的转化率= ②.0-1.2)mol:L2×100%=40%,B项正确；0~2min内，A的平均反应速率是 2.0mol·L-1 20mol,L-12mol,L二=0.4mol·L1·min1,C项错误；反应达到平衡后，向反应容器内充人氮 2 min 气，恒容容器内气体浓度不变，故化学反应速率不变，D项错误。 16.(1)正四面体(1分)：CH,十3C,光CHC6+3HC(2分) (2)①分液漏斗(1分)：吸收SO2(1分)：检验SO是否除净(2分) ②溶液褪色(1分)；CH2一CH+Br2一→CH:BrCH:Br(2分) CI (3)CH,-C-CH+HC1一定条件CHCHCH,C:CH-C-CH(各2分) CH CH3 CH 17.(1)吸水(1分)：还原(1分)：SiO,+2NaOH△NaSO,+HO(2分) (2)①铜片溶解变小、溶液由无色变为蓝色、铜表面有气泡生成、试管口处有红棕色气体生成：3C十8H十 2NO5=2NO↑+3C++4HO(各2分) ②硫酸电离出的H与NO和Cu反应，铜片逐渐消失(2分) (3)①SHCL,+H2380KSi+3HCIK2分) ②22.4(2分) 18.(1)Fe+2H+Fe2++H↑ (2)0.0008(8.0×10-4):0.448 (3)其他条件相同时，反应物(H2S○)浓度越大，反应速率越快 (4)反应温度、反应物的接触面积 (5)铁、碳合金与稀硫酸形成许多微小的原电池：负（每空2分） 19.（DN2十3H,商温高压2NH,(2分) 催化剂 (2)A(2分) (3)O8NH十6NO,化剂7N十12H,O红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠（各2分） ②Y管中压强减小(2分) (4)①湿润的红色石蕊试纸（或其他合理答案）(2分) ②C(1分) 【高一年级期中检测·化学参考答案第2页（共2页）】