精品解析：黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨工业大学附属中学校2024-2025学年八年级下学期开学化学试题

假期作业检测——化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 K-39 I-127 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项) 1. 化学在保证人类的生存并不断提高人类生活方面起着重要作用。下列有关叙述没有体现化学改善了我们的生活的是 A. 化学合成药物保障人体健康 B. 用化学生产化肥和农药以增加粮食的产量 C. 化学的发展使有害气体和烟尘增多了，空气受到了污染 D. 用化学方法合成的纤维制成色彩鲜艳的衣料 2. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 屠呦呦 3. 下列实验操作规范的是 A. 检验氢气的纯度 B. 洗涤试管 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 加入块状固体 4. 下列所示物质的用途正确的是 A. 氧气用于炼钢 B. 氮气制造闪光灯 C. 氮气激光器 D. 氧气用做燃料 5. 下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ） A. 粮食酿酒 B. 棉纱织布 C. 火药应用 D. 瓷器烧制 6. 下列实验提示图标中，表示“应开启排风管道或排风扇”的是 A. B. C. D. 7. 2024年全国民航工作会议提出，将推动国产大飞机C919走出国门。C919大型客客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构图。以下说法正确的是 A. m=2，n=8 B. 氧化锂的化学式为Li2O C. 图b表示铝离子，离子符号为 D. 图中两种元素的本质区别是核内中子数不同 8. 我国“祝融号”火星车测得了火星大气成分如下表，并用火星大气完成如图的实验。下列说法错误的是 火星大气成分 二氧化碳 氮气 氩气 其他气体 体积分数 95.30% 270% 1.60% 0.40% A. 火星暂时不适合人类生存 B. 火星大气中不含有稀有气体 C. 右图b中的澄清石灰水变得更浑浊 D. 用燃烧的木条可以区分火星大气和地球大气 9. 对下列相关说法的解释正确的是 选项 事实 解释 A 氧气有氧化性 氧分子有氧化性 B 湿衣服在夏季比冬季干的快 受热时，分子能量增大，运动减慢 C 夏天钢轨之间的缝隙变小 分子之间间隔遇热变大 D 氖气和氦气化学性质相似 原子的最外层电子数相同 A. A B. B C. C D. D 10. 已知一个甲原子实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为 A. B. C. 千克 D. 千克 二、非选择题(本题共4小题，共30分) 11. 工业上用氢气和氮气为原料制备硝酸，其流程如图所示： （1）步骤①属于______(填“物理”或“化学”)变化，该变化中分子的______(填“种类”、“大小”或“间隔”)发生了改变。 （2）步骤②中X的化学式为______，反应的类型属于______反应(填基本反应类型)。 （3）步骤③中NH3中氮元素的化合价为______，NO2中氮、氧元素的质量比为______。 （4）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是______。 A.肼(N2H4) B.氢气 C.一氧化碳 得出该结论的理论依据是______。 （5）流程中步骤⑤生成的一氧化氮(NO)又成为了步骤④的反应物，请你分析这样做的优点是______。 12. 水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。某化学兴趣小组在老师的指导下开展了主题为“探秘水资源”的实践活动。 【活动一】了解水的净化 （1）如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水生产的工艺流程简图。 ①在净水过程中加入混凝剂，目的是______。 ②过滤操作中需要折叠滤纸，折叠方法正确的是______(填“甲”或“乙”)；指出丙图中的错误______；丁图是A、B小组自制的净水器，制作较为合理的是______小组。 ③活性炭吸附池除去色素和异味，利用了活性炭的______(填“物理”或“化学”)性质。 ④自来水厂常用氯气(Cl2)消毒，氯气的物质类别是______(填“单质”或“化合物”)。 【活动二】探究水的组成 为探究水的组成，兴趣小组利用图1装置进行了电解水实验。 （2）图1中电解水的表达式为______；试管b中产生的气体是______；氢分子和水分子的不同点是______。 （3）为探究NaOH溶液浓度和电压对电解水速率的影响，小组同学测得产生20mL氢气所需时间(如图3所示)。由图可知，电解水速率最快的条件是：NaOH溶液浓度______(选填“5%”或“10%”)和电压为______(选填“6V”、“9V”或“12V”)。 13 根据下列装置图，按要求回答有关问题： （1）仪器A的名称______；写出高锰酸钾制取氧气的反应表达式______；其气体发生装置可选择图中的②______(填标号)组合。 （2）制取氧气正确的操作顺序正确的是______。 14. 如图是一种加碘盐包装袋上部分内容。请通过计算回答下列问题。 （1）碘酸钾(KIO3)的相对分子质量是多少？ （2）碘酸钾中碘元素的质量分数是多少？(结果保留到小数点后一位) （3）300g该食盐中碘元素的质量范围是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 假期作业检测——化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 K-39 I-127 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项) 1. 化学在保证人类的生存并不断提高人类生活方面起着重要作用。下列有关叙述没有体现化学改善了我们的生活的是 A. 化学合成药物保障人体健康 B. 用化学生产化肥和农药以增加粮食的产量 C. 化学的发展使有害气体和烟尘增多了，空气受到了污染 D. 用化学方法合成的纤维制成色彩鲜艳的衣料 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学合成药物，用来抵抗细菌和病毒的侵袭，保障人体健康，可体现化学改善了我们的生活，不符合题意； B、利用化学生产化肥和农药，可以杀死虫害，以增加粮食的产量，可体现化学改善了我们的生活，不符合题意； C、化学的发展使有害气体和烟尘增多，会污染空气，不能体现化学改善了我们的生活，符合题意； D、用化学方法合成的纤维制成色彩鲜艳的衣料，可体现化学改善了我们的生活，不符合题意； 故选：C。 2. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故符合题意； B、徐寿是中国近代化学的启蒙者，故不符合题意； C、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，故不符合题意； D、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故不符合题意； 故选A。 3. 下列实验操作规范的是 A. 检验氢气的纯度 B. 洗涤试管 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 加入块状固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检验氢气纯度的方法：用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故正确； B、洗涤试管时，用手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，不可上下振荡，故错误； C、铁丝燃烧实验中，集气瓶底应留少量的水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，故错误； D、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示为粉末状药品的取用方法，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故错误； 故选A。 4. 下列所示物质的用途正确的是 A. 氧气用于炼钢 B. 氮气制造闪光灯 C. 氮气激光器 D. 氧气用做燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气可以支持燃烧，可用于炼钢，符合题意； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造闪光灯，氮气不能用于制造闪光灯，不符合题意； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可以用于激光技术，而氮气不用于激光器，不符合题意； D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意； 故选A。 5. 下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ） A. 粮食酿酒 B. 棉纱织布 C. 火药应用 D. 瓷器烧制 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 详解】A、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，错误； B、棉纱织布，无新物质生成，属于物理变化，正确； C、火药应用有新物质生成，属于化学变化，错误； D、瓷器烧制有新物质生成，属于化学变化，错误。 故选B。 6. 下列实验提示图标中，表示“应开启排风管道或排风扇”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标表示需要洗手，A选项错误； B、该图标表示实验中会遇到加热操作，或用到温度较高的仪器，应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，B选项错误； C、该图标表示应开启排风管道或排风扇，C选项正确； D、该图标表示注意用电安全，D选项错误。 故选：C。 7. 2024年全国民航工作会议提出，将推动国产大飞机C919走出国门。C919大型客客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构图。以下说法正确的是 A. m=2，n=8 B. 氧化锂的化学式为Li2O C. 图b表示铝离子，离子符号为 D. 图中两种元素的本质区别是核内中子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故m=3，在原子中，质子数=核外电子数，故铝原子的核外电子排布为2、8、3，铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，故n=8，不符合题意； B、由A可知，m=3，在原子中，质子数=核外电子数，故锂原子核外电子排布为2、1，锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，氧元素通常显-2价，故氧化锂的化学式为：Li2O，符合题意； C、图b表示铝离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；离子符号为：Al3+，不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，图中两种元素的本质区别是质子数不同，不符合题意。 故选B。 8. 我国“祝融号”火星车测得了火星大气成分如下表，并用火星大气完成如图的实验。下列说法错误的是 火星大气成分 二氧化碳 氮气 氩气 其他气体 体积分数 95.30% 2.70% 1.60% 0.40% A. 火星暂时不适合人类生存 B. 火星大气中不含有稀有气体 C. 右图b中的澄清石灰水变得更浑浊 D. 用燃烧的木条可以区分火星大气和地球大气 【答案】B 【解析】 【详解】A、人类生存需要氧气，根据表格信息，火星大气中氧气含量极低，低于0.40%，所以火星暂时不适合人类生存，A选项正确； B、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等，火星大气成分中的氩气属于稀有气体，B选项错误； C、火星大气中二氧化碳体积分数为95.30%，比空气中二氧化碳含量高很多，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以右图b中的澄清石灰水变得更浑浊 ，C选项正确； D、火星大气中氧气含量极少，会使燃烧的木条熄灭；地球大气中氧气含量相对较高，燃烧的木条在地球大气中能继续燃烧，所以用燃烧的木条可以区分火星大气和地球大气，D选项正确。 故选：B。 9. 对下列相关说法的解释正确的是 选项 事实 解释 A 氧气有氧化性 氧分子有氧化性 B 湿衣服在夏季比冬季干的快 在受热时，分子能量增大，运动减慢 C 夏天钢轨之间的缝隙变小 分子之间间隔遇热变大 D 氖气和氦气化学性质相似 原子的最外层电子数相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则氧气的化学性质是由氧分子保持的，故氧气具有氧化性是因为氧分子有氧化性，故选项解释正确； B、湿衣服在夏季比冬季干的快，是因为夏季温度升高，在受热时，分子能量增大，运动速率加快，故选项解释错误； C、金属由原子直接构成的，夏天钢轨之间的缝隙变小是因为原子之间间隔遇热变大，故选项解释错误； D、氖气（Ne）和氦气（He）化学性质相似是因为它们的最外层电子均处于稳定结构，氖原子最外层电子数为8，达到稳定结构，氦原子核外只有1个电子层，且最外层电子数为2，达到稳定结构，故选项解释错误； 故选A。 10. 已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为 A. B. C. 千克 D. 千克 【答案】D 【解析】 【详解】根据，已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，设一个标准碳原子的实际质量为m，则有，解得m=； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共30分) 11. 工业上用氢气和氮气为原料制备硝酸，其流程如图所示： （1）步骤①属于______(填“物理”或“化学”)变化，该变化中分子的______(填“种类”、“大小”或“间隔”)发生了改变。 （2）步骤②中X的化学式为______，反应的类型属于______反应(填基本反应类型)。 （3）步骤③中NH3中氮元素的化合价为______，NO2中氮、氧元素的质量比为______。 （4）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是______。 A.肼(N2H4) B.氢气 C.一氧化碳 得出该结论的理论依据是______。 （5）流程中步骤⑤生成的一氧化氮(NO)又成为了步骤④的反应物，请你分析这样做的优点是______。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 间隔 （2） ①. N2 ②. 化合 （3） ①. -3价 ②. 7∶16 （4） ①. AB ②. 质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变） （5）实现了资源的循环利用，节约了资源，减少了对环境的污染 【解析】 【小问1详解】 步骤①空气变为液态空气，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； 该变化中分子的间隔发生了改变，而分子种类、大小均不变； 【小问2详解】 氢气（H2）和X在高温高压和催化剂作用下反应生成氨气（NH3），氨气由氮元素和氢元素组成，氢气由氢元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以X含有氮元素，且X是从液态空气中分离出来的，则X是氮气，化学式为N2； 该反应由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应； 【小问3详解】 步骤③中NH3中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x+（+1）×3=0，解得x=-3， NO2中氮、氧元素的质量比为14：（16×2）=7：16； 【小问4详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，肼(N2H4) 中含有氮元素和氢元素，不含有碳元素，不会生成二氧化碳，符合题意； B、氢气在氧气中燃烧生成水，不会生成二氧化碳，符合题意； C、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，不符合题意； 故选AB；得出该结论的理论依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变； 【小问5详解】 一氧化氮属于空气污染物，流程中步骤⑤生成的一氧化氮(NO)又成为了步骤④的反应物，这样做的优点是实现了资源的循环利用，节约了资源，减少了对环境的污染。 12. 水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。某化学兴趣小组在老师的指导下开展了主题为“探秘水资源”的实践活动。 【活动一】了解水的净化 （1）如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水生产的工艺流程简图。 ①在净水过程中加入混凝剂，目是______。 ②过滤操作中需要折叠滤纸，折叠方法正确的是______(填“甲”或“乙”)；指出丙图中的错误______；丁图是A、B小组自制的净水器，制作较为合理的是______小组。 ③活性炭吸附池除去色素和异味，利用了活性炭______(填“物理”或“化学”)性质。 ④自来水厂常用氯气(Cl2)消毒，氯气的物质类别是______(填“单质”或“化合物”)。 【活动二】探究水的组成 为探究水的组成，兴趣小组利用图1装置进行了电解水实验。 （2）图1中电解水的表达式为______；试管b中产生的气体是______；氢分子和水分子的不同点是______。 （3）为探究NaOH溶液浓度和电压对电解水速率的影响，小组同学测得产生20mL氢气所需时间(如图3所示)。由图可知，电解水速率最快的条件是：NaOH溶液浓度______(选填“5%”或“10%”)和电压为______(选填“6V”、“9V”或“12V”)。 【答案】（1） ①. 吸附水中悬浮杂质，并加速其沉降 ②. 甲 ③. 漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁、没有用玻璃棒引流 ④. A ⑤. 物理 ⑥. 单质 （2） ①. ## ②. 氧气##O2 ③. 构成分子的原子种类不同 （3） ①. 10% ②. 12V 【解析】 【小问1详解】 ①在净水过程中加入混凝剂，混凝剂溶于水后形成的胶状物具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，并加速其沉降； ②折叠滤纸时，应对折两次，然后从中间打开，使一边为一层，另一边为三层，折叠方法正确的是甲； 过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，丙图中，没有用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁； 自制净水器中，为了更好地进行过滤和吸附，应按照颗粒由大到小的顺序放置材料，A小组的顺序更合理，天然水先通过小砾石、石英砂过滤较大颗粒杂质，再通过活性炭吸附色素和异味； ③活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，此过程没有新物质生成，利用的是物理性质； ④氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，文字或符号表达式为、； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图1，b中产生的气体较少，则试管b中产生的气体是氧气； 氢分子是由氢原子构成的额，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故氢分子和水分子的不同点是构成分子的原子种类不同； 【小问3详解】 当NaOH溶液浓度为10%和电压为12V，收集20mL氧气所需时间越短，此时电解水速率最快。 13. 根据下列装置图，按要求回答有关问题： （1）仪器A的名称______；写出高锰酸钾制取氧气的反应表达式______；其气体发生装置可选择图中的②______(填标号)组合。 （2）制取氧气正确的操作顺序正确的是______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. ## ③. ABCE （2）DBACE 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称酒精灯； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字或符号表达式为或； 该反应为固体加热型，气体发生装置可选择图中的A酒精灯、B单孔塞、C试管、E铁架台组合； 【小问2详解】 实验室制取氧气操作步骤为：连接好装置后，先检查装置气密性（D），防止装置漏气影响实验，用手握住试管，观察水中导管口有无气泡冒出判断气密性是否良好；然后装药品（B），再固定装置（A）（将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂）开始加热制取氧气，氧气不易溶于水，可以用C排水法收集气体（C），当导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，实验结束后洗涤仪器（E）；故制取氧气正确的操作顺序为DBACE。 14. 如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请通过计算回答下列问题。 （1）碘酸钾(KIO3)的相对分子质量是多少？ （2）碘酸钾中碘元素的质量分数是多少？(结果保留到小数点后一位) （3）300g该食盐中碘元素的质量范围是多少？ 【答案】（1）解：碘酸钾的相对分子质量：39+127+16×3=214； 答：碘酸钾相对分子质量为214。 （2）解：碘酸钾中碘元素的质量分数：×100%≈59.3%， 答：碘酸钾中碘元素的质量分数为59.3%。 （3）解：由标签可知，该碘盐的含碘量为18～33mg/kg，则300g该食盐中碘元素的质量最少为：300g×=5.4mg，最多为：300g×=9.9mg，所以300g该食盐中碘元素的质量范围是5.4mg～9.9mg； 答：300g该食盐中碘元素的质量范围是5.4mg～9.9mg。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$