精品解析：江西省赣州市兴国县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

兴国县2024—2025学年第一学期期末考试九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分) 1. 秋天金黄的银杏树叶是一道美丽的风景，下列关于银杏树叶的说法中属于物理变化的是（　　） A. 银杏树叶进行光合作用 B. 银杏树叶由绿变黄 C. 银杏树叶从树上掉落下来 D. 落在地上的银杏树叶慢慢腐烂 2. 钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指 A. 钙元素 B. 钙原子 C. 钙单质 D. 钙离子 3. 涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为 A. 分子可以再分 B. 分子之间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子可以构成物质 4. 下列实验操作正确的是 A. 塞紧橡皮塞 B. 加热液体 C. 取用液体 D. 读出液体的体积 5. 南川中学第9届体育节暨64届田径运动会于11月2日隆重举行.田径比赛发令枪打响后，产生了大量白烟，该白烟主要是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 五氧化二磷 D. 四氧化三铁 6. 关于中国化学家的贡献，叙述错误的是 A. 张青莲测定了锌、锑、铟等元素的相对原子质量 B. 侯德榜制烧碱的方法被命名为“侯氏制碱法” C. 徐光宪为我国稀土分离技术和核燃料萃取技术作出了重要贡献 D. 屠呦呦发现并提取了治疗疟疾的青蒿素，挽救了数百万人的生命 7. 下列探究实验设计不符合控制变量思想的是 A. 探究氧气对铁钉生锈的影响 B. 探究CO2是否与NaOH发生了反应 C. 探究燃烧条件之着火点 D. 探究催化剂对反应速率的影响 8. 元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 9. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，下列推理不正确的是 ①化学变化常有发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化； ②同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的； ③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质； ④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化； ⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物； ⑥同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素； ⑦当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最外层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定。 A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ①②③⑤⑥ 10. 下列曲线对应的化学反应正确的是 A. ①：2H2O22H2O+O2↑溶液在催化下分解 B. ②：向一定量的大理石中加入盐酸 C. ③：向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉 D. ④：向等质量的Na2CO3与NaHCO3固体中滴入等浓度的稀盐酸 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 13.8 6.4 32.5 3.6 反应后质量(g) 待测 12 22.5 8 下列说法正确的是______。 A.物质甲一定为催化剂 B.物质丙一定是化合物 C.反应生成的乙与丁的质量比为3：2 D.______ 12. 百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是______。 A.秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成 B.一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成 C.秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6 D.______。 13. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。 （ ） 下列说法正确的是 A反应后烧杯中的固体一定含有铁 B甲图试管②中反应后固体一定不含铁 C反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜 D烧杯中最后所得固体的质量一定______2a 克（填大于、等于或小于） 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 合理利用化石燃料和开发新能源是我们关注的问题。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料包括煤、石油、______。 （2）利用各成分______不同，可将化石燃料中的石油分馏，得到汽油、煤油等产品。 （3）小敏同学在家学妈妈炒菜，她先打开天然气燃气灶，天然气主要成分燃烧的化学方程式是______；炒完菜后，她关闭天然气阀门熄灭燃气灶，其灭火的原理是______。 15. “格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。 （1）2023年10月26日，神舟十七号载人飞船在新能源助力下成功升空，标志着中国航天事业又迈上了新的台阶。请列举种你所知道的新能源___________。 （2）航天器的结构材料大多采用合金，因为合金比组成它的纯金属硬度更___________。 （3）在太空中，宇航服中的废气处理系统保障着航天员的生命，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网，这是利用活性炭的___________性。航天员呼出的二氧化碳在一定条件下可以与氢气发生反应，有关化学方程式为：CO2+4H2 X+2H2O，其中X的化学式为___________。 16. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。碳封存是从大气中捕获、保护和储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如图是一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程图。 已知:石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。 （1）捕捉室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是______。 （2）操作I的目的是固液分离，名称是______，反应②中高温煅烧石灰石的化学方程式为______。 （3）整个设计流程中，可以循环利用的物质是______。(写化学式，一种即可) 17. 某兴趣小组同学课外进行了如下的探究活动： （1）设计如1图的实验装置进行探究。向装有质量和形状均相同的镁、锌、铝片的锥形瓶中，分别注入过量等浓度、等质量的稀盐酸，用压强传感器测得锥形瓶内的气压变化如2图所示。 ①a、b、c三条曲线中，镁是______、铝是______（选填“a”“b”或“c”），理由是______。 ②从曲线图看出，曲线c是在盐酸接触金属几秒就开始产生气体，而曲线a是在盐酸接触金属后约70秒后才开始产生气体，则0~70秒内α曲线发生主要反应的化学方程式为______。 ③要使1图三个实验条件控制完全相同，在实验操作时，应同时______（选填“等速”或“不等速”）注入盐酸。 （2）为探究某金属易拉罐的成分，他们用该易拉罐做如下实验，请完成下列问题 （查阅资料：铝盐与氨水反应生成白色沉淀）。 实验操作 实验现象 推测或结论 ①将金属易拉罐剪成小块装入 试管，加入盐酸 有无色气体放出 该金属是金属活动顺序中排在 ______以前的活泼金属 ②连接导管插入肥皂水， 点燃肥皂泡 肥皂泡燃烧，发出“噗”的声响 进一步证明放出的气体是 ______（写化学式） 【拓展】同学们在上面操作的金属片完全溶解后，向试管中滴入过量的氨水，有白色沉淀。结论：该易拉罐主要成分可能是______（填字母）。 A．铝 B．铁 C．铜 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 建立宏观、微观之间的联系是化学的特点。下列甲是制备蒸馏水的装置，乙是电解水的装置，丙是电解水的微观示意图，请根据下面的图回答问题。 （1）请从微观角度分析甲和乙变化的本质区别______。 （2）乙图中，检验B管中气体的方法是______；该反应的化学方程式为______，基本反应类型是______。 （3）在图丙方框中选择表示反应后生成物的分子模型示意图______。 A. B. C. D. 【基础实验与学科实践】 19. 某化学兴趣小组同学以“制取气体”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室制取气体 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室若选用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置为______(填字母)，化学反应的化学方程式为______。 （3）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择装置时，与用装置A制相比，选择甲装置的优点是______，该装置还可以用来实验室制取______等气体。 【任务二】家庭制取氧气。随着季节性的变化，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 （4）化学药剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。 在反应仓中第一步加入水、粉末状过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，第二步加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理： 第一步：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2 第二步：______(化学方程式表示)。 （5）小组同学利用饮料瓶、吸管、输液管等日常用品设计并制作了简易制氧机和湿化瓶装置，如图2和3。他们想为因空气干燥，空气含氧量少的高原患者供氧，能达到目的的是______(填“图2”或“图3”)。该装置与化学制氧机相比，优点是______。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 某校社团兴趣小组为了测定某补钙剂剂中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。 （1）生成CO2的质量为______g。 （2）有气体参与或生成的装置在实验前都要检查装置气密性，请你帮他们完成，你的方法是______。 （3）求该补钙剂样品中CaCO3的质量分数。 （4）实验中发现实际收集得到的CO2质量小于生成CO2质量的理论值，原因可能______。(写一条即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴国县2024—2025学年第一学期期末考试九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分) 1. 秋天金黄的银杏树叶是一道美丽的风景，下列关于银杏树叶的说法中属于物理变化的是（　　） A. 银杏树叶进行光合作用 B. 银杏树叶由绿变黄 C. 银杏树叶从树上掉落下来 D. 落在地上的银杏树叶慢慢腐烂 【答案】C 【解析】 【详解】A.光合作用有新物质氧气、有机物等生成，属于化学变化； B. 银杏树叶由绿变黄过程有新物质生成，属于化学变化； C. 银杏树叶从树上掉落下来过程没有新物质生成，属于物理变化； D. 落在地上的银杏树叶慢慢腐烂过程有新物质生成属于化学变化； 故选C。 2. 钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指 A. 钙元素 B. 钙原子 C. 钙单质 D. 钙离子 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：物质由元素组成，故钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指钙元素，故选A 考点：物质的组成 3. 涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为 A. 分子可以再分 B. 分子之间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子可以构成物质 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为分子在不断运动，故选C 考点：分子的基本性质 4. 下列实验操作正确的是 A. 塞紧橡皮塞 B. 加热液体 C. 取用液体 D. 读出液体的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、塞橡皮塞时，试管不能竖直放在桌面上，易造成试管破裂，故选项错误； B、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，故选项错误； C、胶头滴管取用液体药品时，胶头滴管不能倒立，“胶头”会被腐蚀，试剂瓶塞应倒放在桌面，否则会造成试剂污染，故选项错误； D、量筒读取液体体积时，视线与凹液面最底处水平，故选项正确。 故选D 5. 南川中学第9届体育节暨64届田径运动会于11月2日隆重举行.田径比赛发令枪打响后，产生了大量白烟，该白烟主要是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 五氧化二磷 D. 四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】二氧化硫、二氧化碳都为无色气体；水蒸气为雾，非烟；四氧化三铁为黑色固体，五氧化二磷为白色固体；发令枪弹丸中含有红磷，所以产生的白烟主要成分是五氧化二磷。故选C。 6. 关于中国化学家的贡献，叙述错误的是 A. 张青莲测定了锌、锑、铟等元素的相对原子质量 B. 侯德榜制烧碱的方法被命名为“侯氏制碱法” C. 徐光宪为我国稀土分离技术和核燃料萃取技术作出了重要贡献 D. 屠呦呦发现并提取了治疗疟疾的青蒿素，挽救了数百万人的生命 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲测定了锌、锑、铟等元素的相对原子质量，故A叙述正确； B、侯德榜制纯碱（而不是烧碱）的方法被命名为“侯氏制碱法” ，故B叙述错误； C、徐光宪为我国稀土分离技术和核燃料萃取技术作出了重要贡献，故C叙述正确； D、屠呦呦发现并提取了治疗疟疾的青蒿素，挽救了数百万人的生命，故D叙述正确； 故选B。 7. 下列探究实验设计不符合控制变量思想的是 A. 探究氧气对铁钉生锈的影响 B. 探究CO2是否与NaOH发生了反应 C. 探究燃烧条件之着火点 D. 探究催化剂对反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、探究氧气对铁钉生锈的影响时，应设计铁钉只和水接触(不与氧气接触)不能生锈，铁钉与氧气和水接触会生锈，图中铁钉都与氧气和水接触，都能生锈，不符合控制变量的思想方法，故A不正确，符合题意； B、氢氧化钠体积和水的体积以及其他外在因素相同，只有两液体的种类不同，根据塑料瓶的变瘪程度可验证氢氧化钠和二氧化碳是否反应，符合控制变量的思想方法，故B正确，不符合题意； C、图中红磷和白磷均与空气接触，温度相同，观察到白磷能燃烧而红磷不能燃烧，说明温度未达到红磷着火点，可探究燃烧条件之着火点，符合控制变量的思想方法，故C正确，不符合题意； D、图中只有是否添加二氧化锰作催化剂一个条件不同，观察带火星木条复燃剧烈程度(产生氧气浓度不同)可探究催化剂对反应速率的影响，符合控制变量的思想方法，故D正确，不符合题意。 故选A。 8. 元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】从给定的信息看发生氧化还原反应的条件是参加反应的物质的元素的化合价会发生升降。 【详解】A、反应前后磷元素的化合价由0价变为+5价，氧元素的化合价由0价变为-2价，属于氧化还原反应； B、反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应； C、反应前后锌元素的化合价由0价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应； D、反应前后氢元素的化合价由+1价变为0，氧元素的化合价由-2价变为0价，属于氧化还原反应。 故选：B。 9. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，下列推理不正确的是 ①化学变化常有发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化； ②同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的； ③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质； ④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化； ⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物； ⑥同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素； ⑦当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最外层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定。 A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ①②③⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①化学变化常有发光放热现象，有发光放热现象的变化不一定是化学变化，如电灯发光，属于物理变化，故推理错误； ②分子可以构成物质，但是物质不一定都是由分子构成的，如铁是由原子构成的，故推理错误； ③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质是不正确的，因为氧气和臭氧组成的混合物中只含有一种元素，故推理错误； ④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化，故推理正确； ⑤氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，但不是氧化物，故推理错误； ⑥同种元素的原子具有相同的质子数，但具有相同质子数两种粒子不一定是同种元素，故推理错误； ⑦当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最外层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定，故推理正确，因此①②③⑤⑥推理错误。 故选：D。 10. 下列曲线对应的化学反应正确的是 A. ①：2H2O22H2O+O2↑溶液在催化下分解 B. ②：向一定量的大理石中加入盐酸 C. ③：向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉 D. ④：向等质量的Na2CO3与NaHCO3固体中滴入等浓度的稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应过程中溶液质量会逐渐减少，直至过氧化氢完全分解不再变化，但不会减少为零，图像错误，不符合题意； B、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以氯化钙的质量从零开始逐渐增加，直至碳酸钙完全反应不再变化，图像正确，符合题意； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，则反应过程中溶液质量逐渐减少，直至硫酸铜完全反应不再变化，图像错误，不符合题意； D、向等质量的与固体中滴入等浓度的稀盐酸，根据化学方程式、，则等质量的、与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量，图像错误，不符合题意。 故选：B。 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 13.8 6.4 32.5 3.6 反应后质量(g) 待测 12 22.5 8 下列说法正确的是______。 A.物质甲一定为催化剂 B.物质丙一定是化合物 C.反应生成的乙与丁的质量比为3：2 D.______ 【答案】 ①. B ②. 该反应是分解反应（合理即可） 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则有13.8g+6.4g+32.5g+3.6g=待测+12g+22.5g+8g，待测=13.8g；反应前后甲的质量不变，则甲可能为该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，反应前后乙的质量增加了12g-6.4g=5.6g，则乙为生成物，反应前后丙的质量减少了32.5g-22.5g=10g，则丙为反应物，反应前后丁的质量增加了8g-3.6g=4.4g，则丁为生成物，该反应为丙在一定条件下生成了乙、丁，该反应是 一种物质生成两种物质，属于分解反应。 【详解】A、反应前后甲的质量不变，则甲可能为该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故A错误； B、由上述分析可知，该反应为丙在一定条件下生成了乙、丁，该反应是 一种物质生成两种物质，属于分解反应，丙为分解反应中的反应物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则物质丙一定是化合物，故B正确； C、反应生成的乙与丁的质量比为（12g-6.4g）：（8g-3.6g）=5.6g：4.4g=14：11，故C错误； D、该反应为丙在一定条件下生成了乙、丁，该反应是 一种物质生成两种物质，属于分解反应； 故选B；该反应是分解反应（合理即可）。 12. 百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是______。 A.秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成 B.一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成 C.秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6 D.______。 【答案】 ①. C ②. 秋水仙碱中碳元素的质量分数最大（合理即可） 【解析】 【详解】A、秋水仙碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项A不正确； B、秋水仙碱的化学式C22H25NO6，一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成，不含有氧分子，选项B不正确； C、秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6，选项C正确； D、秋水仙碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×22）：（1×25）：14：（16×6）=264：25：14：64，则碳元素的质量分数最大； 故选C；秋水仙碱中碳元素的质量分数最大。 13. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。 （ ） 下列说法正确的是 A反应后烧杯中的固体一定含有铁 B甲图试管②中反应后固体一定不含铁 C反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜 D烧杯中最后所得固体的质量一定______2a 克（填大于、等于或小于） 【答案】 ①. B ②. 大于 【解析】 【分析】根据金属的活动性顺序得知，锌、铜、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜。所以将氯化锌溶液加入铁粉中不会发生反应。故试管①中不会发生反应。将氯化铜加入铁粉中时，铁会和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。所以试管②中会发生反应。之后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多。说明试管②中的铁粉完全反应，氯化铜溶液剩余且在烧杯中试管①中的铁粉和试管②中的氯化铜溶液发生反应。 【详解】A、根据分析可知铁粉会和氯化铜发生反应，氯化铜的质量不确定，所以反应后烧杯中是否含有铁粉也不确定。故A错误； B、因为由分析得知，将两个试管中的物质全部倒入同一个烧杯中，完全反应后烧杯中红色的固体的质量明显增多，说明在烧杯中氯化铜溶液和铁粉发生了反应。所以在试管②中铁粉完全参与了反应。故试管②中反应后固体一定不含铁。故B正确； C、由分析可知在烧杯中氯化铜溶液仍然参与了反应，但是由于铁粉和氯化铜溶液的质量都不确定。所以不能确定反应后烧杯中是否含有氯化铜。故C错误； 故选B。 D、由分析可知烧杯中的固体为铜，因为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜所以每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，加入的铁粉的质量为2a，所以得到的铜的质量大于2a。 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 合理利用化石燃料和开发新能源是我们关注的问题。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料包括煤、石油、______。 （2）利用各成分______不同，可将化石燃料中的石油分馏，得到汽油、煤油等产品。 （3）小敏同学在家学妈妈炒菜，她先打开天然气燃气灶，天然气主要成分燃烧的化学方程式是______；炒完菜后，她关闭天然气阀门熄灭燃气灶，其灭火的原理是______。 【答案】（1）天然气 （2）沸点 （3） ①. ②. 隔绝可燃物 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气； 【小问2详解】 利用各成分沸点不同，可将化石燃料中的石油分馏，得到汽油、煤油等产品； 【小问3详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是； 炒完菜后，她关闭天然气阀门熄灭燃气灶，其灭火的原理是隔绝可燃物，达到灭火的目的。 15. “格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。 （1）2023年10月26日，神舟十七号载人飞船在新能源助力下成功升空，标志着中国航天事业又迈上了新的台阶。请列举种你所知道的新能源___________。 （2）航天器的结构材料大多采用合金，因为合金比组成它的纯金属硬度更___________。 （3）在太空中，宇航服中的废气处理系统保障着航天员的生命，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网，这是利用活性炭的___________性。航天员呼出的二氧化碳在一定条件下可以与氢气发生反应，有关化学方程式为：CO2+4H2 X+2H2O，其中X的化学式为___________。 【答案】（1）氢能源 （2）大 （3） ①. 吸附 ②. CH4 【解析】 【小问1详解】 新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括氢能源、太阳能、生物质能、水能、风能、地热能等。 【小问2详解】 合金与其组分相比较，硬度增大，熔点降低，故答案填大。 【小问3详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网，这是利用活性炭的吸附性； 化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前碳、氧、氢的原子个数分别为：1、2、8，反应后碳、氧、氢的原子个数分别为：0、2、4，反应后还缺少1个碳原子，4个氢原子，所以X的化学式为：CH4。 16. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。碳封存是从大气中捕获、保护和储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如图是一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程图。 已知:石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。 （1）捕捉室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是______。 （2）操作I的目的是固液分离，名称是______，反应②中高温煅烧石灰石的化学方程式为______。 （3）整个设计流程中，可以循环利用的物质是______。(写化学式，一种即可) 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 （2） ①. 过滤 ②. （3）CaO##NaOH 【解析】 【小问1详解】 捕捉室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 操作I的目的是固液分离，名称是过滤； 反应②中高温煅烧石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 根据流程，生石灰和氢氧化钠，既是反应物，又是生成物，整个设计流程中，可以循环利用的物质是CaO、NaOH。 17. 某兴趣小组同学课外进行了如下的探究活动： （1）设计如1图的实验装置进行探究。向装有质量和形状均相同的镁、锌、铝片的锥形瓶中，分别注入过量等浓度、等质量的稀盐酸，用压强传感器测得锥形瓶内的气压变化如2图所示。 ①a、b、c三条曲线中，镁是______、铝是______（选填“a”“b”或“c”），理由是______。 ②从曲线图看出，曲线c是在盐酸接触金属几秒就开始产生气体，而曲线a是在盐酸接触金属后约70秒后才开始产生气体，则0~70秒内α曲线发生主要反应的化学方程式为______。 ③要使1图三个实验条件控制完全相同，在实验操作时，应同时______（选填“等速”或“不等速”）注入盐酸。 （2）为探究某金属易拉罐的成分，他们用该易拉罐做如下实验，请完成下列问题 （查阅资料：铝盐与氨水反应生成白色沉淀）。 实验操作 实验现象 推测或结论 ①将金属易拉罐剪成小块装入 试管，加入盐酸 有无色气体放出 该金属是金属活动顺序中排在 ______以前的活泼金属 ②连接导管插入肥皂水， 点燃肥皂泡 肥皂泡燃烧，发出“噗”的声响 进一步证明放出的气体是 ______（写化学式） 【拓展】同学们在上面操作的金属片完全溶解后，向试管中滴入过量的氨水，有白色沉淀。结论：该易拉罐主要成分可能是______（填字母）。 A．铝 B．铁 C．铜 【答案】（1） ①. c ②. a ③. 镁反应速度最快；相同质量铝产生的氢气最多、压强最大 ④. ⑤. 等速 （2） ①. 氢##H ②. H2 ③. A 【解析】 【小问1详解】 ①根据金属活动性顺序：镁＞铝＞锌，所以向装有质量和形状均相同的镁、锌、铝片的锥形瓶中，分别注入过量等浓度、等质量的稀盐酸，镁反应速率最快，根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式分别为：、、；每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，每54份质量的铝能置换出6份质量的氢气，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，装有质量和形状均相同的镁、锌、铝片中铝产生的氢气最多、压强最大，故a、b、c三条曲线中，镁是c、铝是a； ②从曲线图看出，曲线c是在盐酸接触金属几秒就开始产生气体，而曲线a是在盐酸接触金属后约70秒后才开始产生气体，说明铝表面有氧化铝，则0~70秒内α曲线发生主要反应为氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为； ③要使1图三个实验条件控制完全相同，在实验操作时，应同时等速注入盐酸； 【小问2详解】 ①排在氢掐面的金属会与盐酸反应生成无色的氢气，故将金属易拉罐剪成小块装入试管，加入盐酸，有无色气体放出，说明该金属是金属活动顺序中排在氢以前的活泼金属； ②连接导管插入肥皂水，点燃肥皂泡，观察到肥皂泡燃烧，发出“噗”的声响，进一步证明发出的气体是氢气，化学式为H2； [拓展]同学们在上面操作的金属片完全溶解后，向试管中滴入过量的氨水，有白色沉淀， A、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝盐与氨水反应生成白色沉淀，即氯化铝与氨水反应会生成白色沉淀，符合题意； B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁很快被氧化为氢氧化铁沉淀，氢氧化铁为黄色，不符合题意； C、铜与稀盐酸不反应，不符合题意； 故选A。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 建立宏观、微观之间的联系是化学的特点。下列甲是制备蒸馏水的装置，乙是电解水的装置，丙是电解水的微观示意图，请根据下面的图回答问题。 （1）请从微观角度分析甲和乙变化的本质区别______。 （2）乙图中，检验B管中气体的方法是______；该反应的化学方程式为______，基本反应类型是______。 （3）在图丙方框中选择表示反应后生成物的分子模型示意图______。 A. B. C. D. 【答案】（1）分子种类是否发生改变（甲中分子种类不变，乙中分子种类发生改变） （2） ①. 将带火星的木条伸到B试管中，若复燃则为氧气 ②. ③. 分解反应 （3）A 【解析】 【小问1详解】 甲是制备蒸馏水的装置，只是水的状态发生改变，水分子没有发生变化，属于物理变化，乙是电解水的装置，有新物质生成，水分子种类发生变化，有新分子生成，属于化学变化，从微观角度分析甲和乙变化的本质区别为是分子种类是否发生改变； 【小问2详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，B管产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，检验B管中气体的方法是将带火星的木条伸到B试管中，若复燃则为氧气； 水在通电条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为；该反应是一种物质生成两种物质，基本反应类型为分解反应； 【小问3详解】 水在通电条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为，该反应为2个水分子通电分解生成2个氢分子和1个氧分子，故表示反应后生成物的分子模型示意图为A。 【基础实验与学科实践】 19. 某化学兴趣小组同学以“制取气体”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室制取气体 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室若选用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置为______(填字母)，化学反应的化学方程式为______。 （3）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择装置时，与用装置A制相比，选择甲装置的优点是______，该装置还可以用来实验室制取______等气体。 【任务二】家庭制取氧气。随着季节性的变化，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 （4）化学药剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。 在反应仓中第一步加入水、粉末状过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，第二步加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理： 第一步：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2 第二步：______(化学方程式表示)。 （5）小组同学利用饮料瓶、吸管、输液管等日常用品设计并制作了简易制氧机和湿化瓶装置，如图2和3。他们想为因空气干燥，空气含氧量少的高原患者供氧，能达到目的的是______(填“图2”或“图3”)。该装置与化学制氧机相比，优点是______。 【答案】（1）水槽 （2） ①. BE ②. （3） ①. 可以控制反应速率 ②. 二氧化碳或氢气 （4） （5） ①. 图2 ②. 制作材料易得，造价低 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为水槽； 【小问2详解】 实验室若选用高锰酸钾制取较纯净的氧气，该反应为固特加热型，发生装置可选择B，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集装置可选择E排水法，故可选择的发生和收集装置为BE； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择装置时，与用装置A制相比，选择甲装置可以通过注射器控制液体药品的滴加速度，控制反应速率； 该装置为固液常温型，该装置还可以用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，也可以用锌粒和稀硫酸反应制取氢气； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 想为因空气干燥，空气含氧量少的高原患者供氧，能达到目的的是图2，图2装置产生的氧气能通过导管进入水中；图3装置中两个瓶子连通，氧气不易溶于水，所以图3装置产生的氧气无法进入水中；图2能达到供氧效果； 根据图示分析可知该装置与化学制氧机相比，优点是：制作材料易得，造价低。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 某校社团兴趣小组为了测定某补钙剂剂中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。 （1）生成CO2的质量为______g。 （2）有气体参与或生成的装置在实验前都要检查装置气密性，请你帮他们完成，你的方法是______。 （3）求该补钙剂样品中CaCO3的质量分数。 （4）实验中发现实际收集得到的CO2质量小于生成CO2质量的理论值，原因可能______。(写一条即可) 【答案】（1）4.4 （2）关闭分液漏斗活塞，将导管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好 （3）解：25g该补钙剂样品中CaCO3的质量为x， x=10g 则该补钙剂样品中CaCO3的质量分数为 答：该补钙剂样品中CaCO3的质量分数为40%。 （4）部分二氧化碳溶于水（或装置内残留部分二氧化碳未被排出并收集 ） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为，367.8g-363.4g=4.4g； 【小问2详解】 有气体参与或生成的装置在实验前都要检查装置气密性，检查装置气密性的方法为：关闭分液漏斗活塞，将导管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水，会导致实际收集到的二氧化碳质量减少；装置内也可能残留部分二氧化碳，无法全部排出并收集，从而使实际收集到的二氧化碳质量小于理论值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $