2025年4月江苏省苏州市昆山市城北中学中考适应性考试化学试卷（1）

初三化学练习（1) 2025.04 (满分100分，时间100分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 C1-35.5Fe56 选择题（共40分） 单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1.历史上伟大的丝绸之路，虽然从长安出发，可产地却在吴越之地。苏州的盛泽古镇有 桑蚕之乡的美誉。“蚕丝”属于 A.合成纤维 B.复合材料 C.天然纤维 D.无机非金属材料 2,“小蓝桶”垃圾分类进校园项目在推广。下列垃圾不能投放到可回收物垃圾桶的是 A.废口罩 B.塑料矿泉水瓶 C.废纸 D.铝制饮料罐 3.下列物质由离子构成的是 A.金 B.金刚石 C.干冰 D.氯化钠 4,下列元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进（简称“甲亢”）的是 A.铁 B.钙 C.锌 D,碘 5.常温下，5g下列物质分别加入20g水中，能形成溶液的是 A.泥土 B.植物油 C.蔗糖 D.碳酸钙 阅读下列材料，回答第6~8题： “围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮 一壶茶，摆上桔子、红著等食材。茶叶中富含茶多酚（化学式为CHN0)、茶氨酸 (C,H4NO,),还含有维生素、咖啡碱等物质。 36.下列有关说法不正确的是 A,煮茶的过程要保持通风，以免一氧化碳中毒 B.煮茶后用水将火熄灭，是因为水降低了木炭的着火点 C.“茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤 D.将桔子放在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，原因是桔皮中含有碳元素 7.下列过程属于物理变化的是 A.炭烤蜜薯 B.米酒酿制 C.茶香四溢 D.火炉取暖 8.下列有关说法正确的是 A,茶多酚分子由3种元素组成 B,茶多酚中氢元素质量分数比氮元素大 C.一个茶氨酸分子中含有26个原子 D,茶氨酸的相对分子质量为174g 9.用NaOH固体配制10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是 10% NwCH0遵 A.称取NaOH固体B.量取液体 C.溶解 D.装瓶贴标签 I0.加碘盐中碘元素在元素周期表中信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A.碘是一种金属元素 B.碘原子的中子数为53 531 C.碘的相对原子质量是126.9 碘 126.9 D.碘原子在反应中易失电子 11.下列有关化学用语表示正确的是 A.3个氧原子：O3 B.2个镁离子：2Mg24 C.氧化铝：AIO D.硫酸钠：Na2S 12.实践小组到矿泉水厂进行实地参观。该厂的矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图 所示（超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过）。下列说法不正确的是 臭氧 水源沉淀泡 石英 活性 砂过 炭道 超滤灭菌→灌装 逃器 滤器 A.过滤器中活性炭的作用是降低水的硬度 B.矿泉水中的钙、钾指元素 C.超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用 D.灌装水比水源的水净化程度高 13.图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 个碳元素的化合价 A.a点对应的物质可能是CH4 B.《抱朴子》中描述一种物质：“可以刻玉，虽铁椎 击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点 C.c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊 D.e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红 !物质类 14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 单质氧化物酸盐 A.金刚石具有光学特性，可用于切割玻璃B.钨的熔点高，可制作灯泡中的灯丝 C.小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多D,浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 15.下列关于溶液的说法正确的是 A,10mL酒精与10mL水混合后的溶液，体积等于20mL B.一瓶液体长期放置不出现分层，则该液体是溶液 C,洗洁精去除油污的原理是乳化油污 D.把20%的蔗精溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 16.我国研究出碳化钼负载金原子的高效催化体系，使水煤气中的C0和H20在120℃下 发生反应，为获得氢能提供新思路，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是 A该反应属于置换反应 B.碳化钼中碳、钼原子的个数比为1：2 C.参加反应的C0与H20质量比为1：1 金原子 B,反应中金原子吸附水分子并催化反应 化 2 1.航天员王亚平用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。 如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 度 A.降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液 65.6 B.40℃时，50g水中加入40g醋酸钠，可得90g溶液 36.2 C.40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D.将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 01020304050温度/PC 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 02 C A.C一点楼c02高温00 B.s02 02 H2O 点撼·S03 -H2S04 02 稀HS04 C.Fe- 点燃→Fed -FeS04 CS04溶液 稀HC D.NaCl Na2S04 NaCl 19.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中 B 除去C02中的HC1气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 C 检验氢氯化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液 D 提纯含有少量MnO2的KCl固体 溶解、过滤、将滤液蒸发结晶 20.春秋初期，在1000℃左右的温度下，使木炭和赤铁矿发生一系列的反应可生成含较多 杂质的海绵铁，当代工业中，海绵铁可用于生产羧基铁粉[制备羰基铁粉F(CO)5的过 程如图所示]，运用于国防军工领域。下列说法正确的是 A.海绵铁是单质 海绵铁 →Fe(CO B.炼制海绵铁的过程中，木炭只作为燃料使用 C.制备羧基铁粉过程中，循环利用的物质是C0 D.工业上，用160t的赤铁矿，可制得112t的铁粉 co 铁粉 非选择题（共60分） 21,(6分)火是文明的起源。 我国古代用火折子保存火种（如图所示）。《天工开物》中记载： 撼芯 少 火折子是将硫磺、土纸和棉花等制成燃芯，点燃后吹灭保留火星，置 于竹筒中，竹筒与竹帽上都留有小孔，使用时拔下竹帽。 (1)火折子中含有硫，硫大量燃烧会导致的环境问题是▲ (2)土纸由白薯蔓泡水、捶打而成，棉花、土纸及竹筒的主要成分是 纤维素，▲（填“是”或“不是”）有机高分子化合物。 3 (3)对着火星吹气，燃芯即复燃产生火焰的原因是▲；旋转竹帽使竹筒和竹帽 上的小孔位置错开，可能会导致▲。 (4)火折子中含有火硝(KNO),受热会分解生成亚硝酸钾(KNO2)和一种单质， 写出该反应方程式：▲一。 22.(10分)结合如图回答问题。 名花 多孔 隔板 (1)写出仪器名称：①▲，②▲。 (2)用高锰酸钾制取O,选用的发生装置是▲一（填字母），反应的化学方程式为 ▲；选用装置D收集O2的理由是▲。 (3)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取H2,反应的化学方程式为▲，发生装置C 相对于装置B的优点是▲。 (4)已知BaC2溶液呈中性，用如图1装置制取C02及性质探究实验。实验开始， 向锥形瓶中加入一定的盐酸，图2表示实验过程中装置乙和丙中的溶液pH变化 曲线。 HCI 显示器I ApH 显示器Ⅱ 显示器口 显示器I BaCl,pH传 NaOH和 石灰石 溶液感器 BaCL,混合液 匆 T, 时间s 图1 图2 ①图1中能说明C02能与NaOH溶液反应的现象是乙中▲丙中▲-· ②图2中，0~T时，显示器Ⅱ测得pH不断变小，原因是▲。 23.(12分)能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。 (一)人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。随着人类的不断开采，化石能源的 枯竭是不可避免的。 (1)将石油加热炼制，是利用石油中各成分的▲不同，将它们分离得到汽油、 煤油、柴油等产品。 (2)天然气用途广泛，可作燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物 的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物(kgMm)如 4 图1，电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是▲（填字 母)。 A.电厂 B.工业锅炉 C民用采暖设备 350 150 15000 3090 % 10000- 250 5000 200 酸 一氧化碳 碳氨化合物 氮的化合物 ■电厂 ✉工业锅炉 ■民用采暖设备 图1 (二)氢气被看作是理想的“绿色能源”。近年来，我国加快布局加氢站网络，建成 加氢站数量居世界第一。 (3)开发利用氢能的意义有▲（写一点）。 (4)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2： 催化剂 Cao CH4和H20 650℃ C02和H2 600℃ H2 图2 ①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是▲。 ②CaO的作用是▲。 气体二 &二 气体 100 60 +C0 中 0 50 80 40 电 NiOOH 30 电极3 B: 电极2 20 1 50H)2 60 10 50 0 0 h100 200 300 诚性电解液 图3 图4 ③H2体积分数和CO消耗率随时间变化关系如图3所示。从t1时开始，H体 积分数显著降低，单位时间C0消耗率▲（填“升高”“降低”或“不 变”)。此时Ca0消耗率约为35%，但已几乎失效，请结合吸收原理分析 其失效的原因：▲一。 ④制得的氢气中可能混有CO,氢气在加氢站会经过冷却处理，如利用液氮的 低温将CO液化分离，该方法说明氢气沸点比CO的沸点▲。 (5)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图4。通过控制开关连接 K1或K2,可交替得到H2和O2。 ①制时，连接▲（填“K,”或“K2”)；改变开关连接方式，可得O2。 ②利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的总反应化学方程式为：▲。 5 24.（10分)某兴趣小组对镁条在空气中的变化进行如下实验。 【查阅资料】①Mg0、Mg(OH)2均为白色固体；Mg2(OH2C03为黑色固体。 ②部分物质的熔沸点。 Mg Mgo 熔点 651 2852 沸点 1170 3600 【实验探究】用如图1所示进行实验（镆条固定在试管塞上），并进行了一周的观察。 湿润的红色 石动花纸 气中 CO: _和0 水 干燥剂 干燥剂 干燥剂 寻水 图 图2 试管编号 实验现象 A 镁条表面无明显变化 8 镁条表面不再光亮 c 镁条表面不再光亮 D 第二天表面有少量黑斑，后不再增加 B 第二天表面有少量黑斑，后不再增加 F 第二天开始表面有黑斑产生，第7天时表面完全变黑 (1)用化学方程式表示B中镁条不再光亮的原因：▲一。 (2)D、E试管中有少量黑斑的原因是▲。 【实验验证】将F中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。 (3)乙同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质中有碳酸盐，原因是▲一。 (4)要证明黑色固体中有碳酸盐，还需补充的实验为▲。 (5)根据上述实验，实验室保存镁条时最需要注意的是▲。 【拓展延伸】取0.56g去除表面物质的镁条，在空气中点燃得到029g固体，将所得产 物按照图2所示进行实验，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (6)镁条燃烧后所得固体产物的质量小于镁条的质量，原因可能是▲。 (7)湿润的红色，石蕊试纸变蓝说明镁条燃烧时空气中的▲参加了反应。 25.(12分)海洋是一个巨大的资源宝库，应予以合理开发及综合利用，我国规划确立了 “蓝色经济”发展战略。 L海水淡化 膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。新技术研发提出，给石墨烯“打 6 上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化 膜工作原理，如图1所示。 @g@@ 心水分子 1000 @ 钠离子 氯离子 20040060080010001200 p COz(uatm) 图1 国2 (1)石墨烯海水淡化膜允许▲（填微粒符号）通过。 (2)石墨烯、金刚石和C60都属于碳单质，下列说法中正确的是▲（填字母）。 A,都由碳元素组成 B,都由碳原子构成 C,物理性质相似 Ⅱ深海固碳 (3)海水吸收大量C02,图2为北太平洋不同深度海水中二氧化碳分压pC02(C02 含量的一种表示方法)，请分析在0~1000m水深范围内，pC02随海水深度增 加而增大的原因是▲ Ⅲ海水制“盐” (4)20℃，NaC1溶解度约为36g。该温度下，提纯9g含少量泥沙的粗盐样品，溶 解时加入水的合适的量约为▲（填“10”、“25”或“50”）mL,理由是 V海水制“碱” (5)“侯氏制碱法”以食盐、氢气、二氧化碳等为原料先制得NHCO3,进而生产 出纯碱。其生产过程包括以下几步反应： a.NH3+CO2+H20=NH4HCO3 b.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3 4 +NH4CI △ c.2NaHCO3=Na2CO3+H20+C02t 反应b得到的NaHCO,中往往会含有少量的NH4HCO3,但这并不会影响最终制 得的Na2CO3的纯度，原因是▲_。 (6)碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少 量Na2CO3,可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱 2.00g,配制成50mL溶液，先加入过量BaCh溶液除Na2C03,再加入2~3滴 酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NOH与盐酸恰好 完全反应时消耗盐酸44.00mL。（该盐酸密度近似等于1gmL,BaC03在该过程 中不与盐酸反应) ①加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为▲。 ②计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。（写出计算过程） 26.(10分)高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿(FeCO3,含少 量SiO2)为原料制备K2FeO4的流程如下： NaCO溶液 饱和 NaOH溶液 稀硫酸 氧气 KOH溶液 K.FeO. 斐铁矿 酸沒 制备 氧化 Na,FeO 转化 →过滤 晶体 滤渣 回收液 已知：SiO2不溶于水和酸。K2FeO4是一种盐，微溶于浓KOH。K2FeO4在强碱性条件 下较稳定，在Fe(OH)3催化作用下易分解。 (1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。 ①加快酸浸速率的方法有▲（填一种方法即可）。 ②测得滤液的pH为1，则滤液中含有的阳离子主要有▲。 ③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是▲。 (2)“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为F2(S04),其反应的化学方程式为▲一 (3)“制备Na2FeO4”时得到的Na2FeO4中铁元素的化合价为▲。 (4)“转化”时，N2FeO4与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为▲。 (5)实验中发现“制备Na2FeO4”时Fe2(SO4)3与NaOH的质量比对最终K2FeO4产 率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时K2FO4产率下降的可能原 因是▲一· 80 60 40 20 垂 0 0.350.50.650.80.91.0 Fe,S0,)与NaOH的质量比 8