辽宁省沈阳市2025届高三下学期教学质量监测（三）化学试题

2025年沈阳市高中三年级教学质量监测（三） 化学 命题：沈阳市第一中学陈楠 沈阳市第二中学姜凯 沈阳市第十一中学张威威 审题：沈阳市教育研究院黄南 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。 考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指 定区域。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第I卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作 答无效。 3.考试结束后，考生将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24Cu64Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A.磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，B位于元素周期表的s区 B.长征6号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源 C.利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 D.麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同 2.下列化学用语或图式表述中正确的是 A.SiO2的电子式：0：si:0 B.SO2的VSEPR模型：OAo H C.天然橡胶的结构简式： C=C D.Sp杂化轨道示意图： c寸n 3.下列安全事故处理中错误的是 A.误食重金属离子，喝煮沸过的牛奶 B.苯酚不慎沾到皮肤上，可先用乙醇冲洗，再用水冲洗 C.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 D.轻微烫伤时，可先用冷水处理，再涂抹烫伤膏 4,Li替代Mg0晶体中部分Mg2+的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致 部分O2脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。Mg0晶胞结构如下图，密度为p gcm3,Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A.晶体中与O2最近且等距的Mg2+有6个 B.品胞的边长为震×10pm ●Mg2 002 C.若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D.若b处Mg2+被L计替代，则该物质的化学式为LiMg3O4 高三化学第1页（共8页） 5.蛇纹石主要成分为RSi2Os(OHD4(R=Mg或Ni),利用绿矾(FSO47H2O)焙烧时产生的 SO3可以提取蛇纹石中的金属镍，工艺流程如下图，下列说法中错误的是 已知：①焙烧时蛇纹石的反应为：RSi205(OH)4+3SO3=3RS04+2SiO2+2H2O ②滤液中镍元素以配离子形式存在 空气 ①过量氨水、②0NH)2C0, 蛇纹石 焙烧 水浸 分离Mg2*和Ni+ →滤液 绿矾 滤渣 aMgCO:bMg(OH)2 A.焙烧时绿矾发生的反应为4FeS047H20+O2越2Fe2O3+4S01+28H20 B.滤渣的主要成分有Fe2O3和SiO2 C.氨水只用于沉淀Mg2+ H,C NH D.沉镁后的滤液电解，可在阴极得到Ni 6.核酸的某一结构片段如右图所示，下列说法中错误的是 HO- -0-CH0 A,该结构片段存在3个手性碳原子 B.核酸水解时涉及磷酯键断裂 H C.其单体戊糖与葡萄糖互为同系物 0=p-0-CH: D.形成此片段的核苷酸能与酸、碱发生反应 7.某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短 周期元素，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为4：3。下列说法中错误的是 A.电负性：Z>Y B.1mol该阳离子中含有1mol配位键 C.同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种 D.X与Y、Z均能形成正四面体形的离子 8.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，下列说法中错误的是 B D 流电源 。一段时问后滴入 铁地埚 AOH:胶格 钢管柱 K[Fe(CN)] AC1溶液 Zn Fe 溶液 高硅铸铁 经过酸化 半透枫 海水 的3%化 燕箱水 钠溶液 通电后使钢制管桩表 验证金属锌 熔融纯碱 提纯氢氧化铝 面的腐蚀电流接近零 保护铁 胶体 9.大连物化所邓德会团队通过惰性电极电解实现了空气阴阳极同时活化制硝酸，其电 化学装置如下图所示，下列说法中错误的是 M2+02 N:+O: +0: LI,SO/H,SO HNO, HNO, FeSO4 HNO, A.电流方向：正极→电极A→电极B→负极B.电极电势：A>B C.Fe2+是3H2O2=2-0H+2H20的催化剂 D.消耗3molO2生成硝酸0.4mol 高三化学第2页（共8页） 阅读下列材料，回答10~11小题。 铜盐是最常见的含铜化合物，其[Cu(HO)4]+常呈蓝色、[CuNH3)4]2+常呈深蓝色、 [CuC4]P常呈黄色，常作为蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾用作颜料。 10.下列有关二价铜盐说法正确的是 A.往[CuNH3)a]SO4溶液中加入95%乙醇，可制备硫酸四氨合铜晶体 B.粗铜精炼时，电解液硫酸铜的浓度保持不变 C.解毒Cu2+可口服K4Fe(CN)6]溶液，反应为K+Cu2+Fe(CN)=KCu[Fe(CN)6]N D.除去CuSO4溶液中的Fe2+可加入CuS固体 1L.某实验小组为制备高铜酸钠NaCuO2)并探究其与浓盐酸、稀硫酸反应的异同，设计 如下实验：己知NaCuO2为不溶于水的黑色晶体，下列说法错误的是 现象： 沉淀溶解、 加过量稀硫酸 蓝色溶液、 生成使带火星 过滤后将 木条复燃的气体 3 mL 5mol/L NaClo溶液 1 mL NaOH浓溶液 沉淀分两份 加过量浓盐酸 现象iw: 现象i: 沉淀溶解、 2 g CuCl2 2HO 蓝绿色溶液、 现象iⅱ： 蓝绿色溶液、 生成使带火星 黑色沉淀 生成黄绿色气体 木条复燃的气体 A.NaCuO2中铜元素的化合价为+3 B.推测现象中反应有2 NaCIo Cu2NaC1+O2 C.通过对比现象ⅲ和iv,说明还原性CI>SO D.现象ⅲ和v中溶液颜色差异是因为形成了不同的含铜配合离子 12.溴乙烷在水中发生反应机理如下图，下列说法中错误的是 AG TSI (kJ/mol) TS2 99.6 02-r 2H20+Br9 3H20+Br⊙ -117.6 -127.6 CaHa C2HsOH 收代反应 消去反应 A.溴乙烷在水中进行取代和消去反应均为自发反应 B,溴乙烷在水中发生取代反应速率比发生消去反应慢 C.溴乙烷发生取代或消去反应过程中OH进攻的原子不同 D.溶剂不同时，溴乙烷与OH反应的选择性可能不同 高三化学第3页（共8页） 13.顺铂是人类发现和应用最早的抗癌药物，它进入人体后发生的一系列变化如下，下 列说法中错误的是 H,N 与癌细胞DNA中鸟嘌岭鳖合 阻止其复制 A.顺铂为极性分子，水中溶解性比反铂大 B.进入细胞后能发生1转化原因是氯离子浓度减小 C.鸟嘌吟没进行碱基互补配对说明配位键比氢键强度大 D.推测反铂也能发生此转化，也有抗癌活性 14.温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00mo)催化脱氢实验， 反应I:C1oH18(①=C1oH12()+3H2g):反应I:C1oH12①)=C1oHs(+2H2g): AH,>△H2>0,测得CoH2和C1oH8的产率 x(CH,) x1和（以物质的量分数计）随时间的变化关 0.4 (8,0374) 系如图所示，下列说法中错误的是 0.3 A.由图可知：反应活化能<I 02 B.温度对Ⅱ反应限度影响大 9 C.改变催化剂可调控两种有机生成物比例 (80.027）x,(CH) 0.0 0246810121416 D.8h时，共产生H21.951mol t/h 15.配合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，Cd2+与乙二胺(EDA)在水溶液中存在 如下平衡(K、K、K是Cd2+的逐级稳定常数)：Cd2+点[Cd(EDA)]2+点 [Cd(EDA)2]P+S[Cd(EDA)]*。向硫酸镉溶液中缓慢加入乙二胺，实验测得各含镉 微粒的分布分数（⑧）随溶液中游离乙二胺浓度的变化关系如下图所示。下列说法中错 误的是 1.o 0.2 0.0 -10 IgcEDA)] A.曲线d表示[Cd(EDA)]+ B.Cd2++3EDA=[Cd(EDA)]2+的平衡常数Ka=K1K2K3 C.c(EDA)=103mol-L,c[Cd(EDA)2]2>c[Cd (EDA)3]2>c[Cd(EDA)]2 D.M点时，Igc(EDA)=gK+g点+g& 2 高三化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cd、Cu、Fe的单质及其氧化物。一种用B-萘酚 (C1HgO)法提取钴的流程如下。 稀硫酸 H2O:+NaOH 锌粉 B-茶酚+NaNO:+NaOH 净化 酸浸 沉铁 除铜 +C001 钴渣 浸渣 铁渣 铜渣 滤液 已知：①B-萘酚(C1oHgO)溶于碱液而难溶于水，NaNO2在碱性溶液中稳定。 ②镉(Cd)溶于非氧化性酸，生成Cd() ③以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)molL]和溶液pH的关系如图所示。 [(7-1ow)(W)]3 -2 Zn" Co Cd Zn(OH) 3 4 1234567891011121314 回答下列问题： pH (1)浸渣中含有的金属成分为 (2)“除铜步骤中，处理含铜0.009gL100L“沉铁”后溶液，需至少加入锌粉的质量为 g(“除铜”后液中Cu2*浓度要求小于0.001gL,两位有效数字) (3)“沉钴”前，将B-萘酚(C1oHgO)、NaNO2按比例在NaOH溶液中混合配制，这样做的 原因 (4)“沉钴"时，利用B-萘酚与NaNO2先合成ac-亚硝基-B-萘酚(C1oH6ONOH),然后在酸 性环境下，c-亚硝基-B-萘酚(C1oH6ONOH)将Co2+氧化为Co3+,自身被还原为 C1oH6NH2OH,该过程的离子方程式为 (5)滤液成分中除Na外，还含有的金属离子有 (6)“沉钴”后形成红褐色络盐沉淀Co(C10H6ONO)3,若“沉钴"前不除去铜和铁元素，可 能引起的后果是 (7)C0O4的晶胞具有尖晶石结构。不同价态钴离子和氧离子构成A、B两种结构， Co3O4品胞由4个A和4个B构成（如下图）。 如上图建立坐标系，取z=0,得C0304晶胞截面如图1，若取z=7/8,在图2中补 全相应原子位置（分别用△和0表示） 0O△ O△o 图1 图2 高三化学第5页（共8页） 17.(13分) 某科研小组对教材铜与浓硫酸反应实验进行创新改进，具体实验装置如下图。实验 过程和部分实验现象如下： 装有氢氧化钠 装有蒸馏水 溶液的注对器 的注射器 b口 三通阀 a日 N形管 西有品红溶 液的滤纸 磁力搅拌子 和磁环 滴有石蕊的 铜丝 氢氧化钠溶液 浓硫酸 步骤1： 装药品，按左图组装实验装置，检查装置气密性。 步骤Ⅱ：加热浓疏酸至有少量白雾生成，将磁环向下移动，控制铜丝与浓疏酸接触， 蘸有品红溶液滤纸褪色。待反应约50秒后，左侧试管中含石蕊的氢氧化钠溶液由蓝色 变为红色，熄灭酒精灯，将磁环向上移动，终止反应。 步骤l:冷却后，旋转三通阀，使a、c口相通，缓慢注入约4mL蒸馏水。现象： 右侧试管底部有灰白色沉淀生成，溶液为浅墨蓝色：加入蒸馏水后，沉淀溶解，溶液变 为浅蓝色，漂浮着黑色小颗粒。 步骤IV:旋转三通阀，使a、b口相通，向其中缓慢注入4mL1mol/L NaOH溶液。 回答下列问题： (1)步骤1中检查气密性方法 (2)关于本实验，下列说法正确的是 A.蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有强氧化性 B.左侧试管中含石蕊的NaOH溶液由蓝色变为红色，说明SO2具有漂白性 C.实验结束后从b口注入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀 (3)本实验铜丝预先要用砂纸打磨，所用的水以及配制溶液的水均要使用蒸馏水。因 为铜丝表面通常会有一层聚氯乙烯，在反应过程中会生成氯离子，且自来水中含 有氯离子，若溶液中氯离子浓度过高会使溶液含铜微粒发生转化，使步骤Ⅲ溶液 呈现绿色。此过程出现含铜微粒转化的离子方程式为 (4)分析步骤II中黑色物质中可能含有CuO和CuS,该小组继续实验探究。已知CuS 是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，能溶于浓硝酸。 ①黑色物质不可能含有 (填化学式，下同)，判断依据是 ②将黑色物质过滤出并洗涤干净，加入浓硝酸，充分反应后，加入 若有白色沉淀生成说明黑色物质为」 0 高三化学第6页（共8页） 18.(14分) 新型碳还原白云石(MgO-CaO)炼镁工艺分为“炼镁”和碳化钙“再生”两阶段，对应的 主要反应如下： 反应①：Mg0CaO(s)+CaC2(s)=Mg(g)+2CaO(s)+2C(s)△H=+27kJ/molK1 反应②：Ca0(s)+3C(s)=CaC2(s)+C0(g)△H=+464kJ/mol Kp2 反应③：MgO-CaO(s)+C(s)=Mg(g)+CaO(s)+CO(g) △H3 Kp3 回答下列问题： (1)反应③的△H3= kJ/mol. (2)已知：△G=△H-T△S,△G=0时，反应处于平衡态；△G<0时，反应正向自发。 反应①和反应③分别在AG=0时，体系温度T(℃)与压强p(Pa)变化关系如图。为获 得高纯镁应从源头上避免镁蒸气与CO接触（即抑制反应③发生），图中阴影区域为 最佳工艺条件。 1600 (3.2,1400) 1400 1200 期 (3.7,1400) 1000 800 00.51.01.52.02.53.03.54.0 Igp ①两个反应正向自发的区域应分别位于对应曲线的 (填“上方”或“下方) ②反应①对应的曲线为 (填a”或b”,在1400℃时，Kp3= Pa2. ③从平衡与速率视角综合考虑，阴影区域为最佳工艺条件的原因为】 (3)为优化“炼镁阶段的反应条件，测定不同条件下、反应2h后，镁的还原率a1和a2 如下表。已知：a1= 反应前后样品中镁元素的质量差 反应前样品中镁元素的质量 ×100% 反应前后固体的质量差 a2= 反应前样品中镁元素的质量 ×100% 实验组别 实验1 实验2 实验3 温度/C 1250 1350 1350 压强Pa 2000 2000 4000 a1/% 72 97 92 02/% 80 104 94 ①实验1所得气体中，C0的质量分数为 (保留2位有效数字)。 ②上述五组实验中，产品纯度最高的是实验 (填标号)。 高三化学第7页（共8页） 19.(14分) 治疗过敏性紫癜的药物艾曲波帕(H)一种合成路线如下图所示。 B(OH)2 Br Br (CH3)2SO4 COOH OCH3 COOH K2CO3 N02 NO2 B HBr COOH Pd/C COOH HCOONH OH NO2 COOH D HCI NaNO, KHSO3 一定条件 NH, 回答下列问题： (1)H中含有的含氧官能团除羟基、羧基外还有 (2)合成路线中设计A→B和C→D的目的为 (3)D→E的反应类型为 (4)F→G转化可能分三步：①F分子内的氨基与乙酰乙酸乙酯加成：②加成产物消去： ③消去产物分子内取代生成G,已知推电子效应-OC2H5>-CH3,第一步化学反应方 程式为 (5)写出一个满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 ①含苯环；②核磁共振氢谱3组峰，峰面积比1：1：1；③含硝酸酯的结构 (6)参考题中合成路线，设计化合物L的合成路线如下（部分反应条件已略去）：其中M 和N的结构简式为 和 -NO KHSO3 高三化学第8页（共8页） 2025年沈阳市高中三年级教学质量监测（三） 化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 5 6 7 8 答案 A C D C B B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A C B D B D 二、非选择题 16.(14分，每空2分) (1)铜 (2)0.81g (3)B-萘酚和NaNO2均在强碱性环境稳定 (4)4Co2++C1oH6ONOH +4H+=4Co3++CLoH NH2OH+H2O (5)Zn2+、Cd2+ (6)锌铁离子也可与C1H6ONO形成配合物盐 O△O■ (7) ■可a可 17.(13分，除特殊标注外，每空2分) (1)点燃酒精灯，加热右侧试管，若N形管中间的导管处的液柱高度逐渐降低，降低 至导管与左侧试管的接口处，使左侧试管产生气泡，则说明装置气密性完好。 (2)C(1分) (3)[CuH2O)4]2++4C≠[CuCL4]P+4H20 (4)①CO、铜与浓硫酸反应必有稀硫酸剩余，氧化铜能溶于稀硫酸 ②氯化钡、硫化铜 1 18.(14分，每空2分) (1)+491 (2)①上方 ②b、 106.4 4 ③a和b两条曲线之间的区域为反应①自发进行、反应③非自发进行对应的区域， 温度越高速率越快：压强趣大抑制反应③ (3)①10% ②3 19.(14分， 每空2分) (1)酰胺基 (2)保护羟基 (3)还原反应 KHSO3 H0人 4) .Br-CHONO2 5)