2025年江苏省苏州市昆山市张家港市常熟市太仓市中考一模化学试卷

2025年初三中考适应性考试试卷 化 学 2025.05 注意事项: 1. 本试卷分选择题和非选择题,共26题,满分100分:考试用时100分钟。 2. 答题前,考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填 写在答题卡相对应的位置上。 3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑,如需改动,请用橡皮擦干净后 再选涂其他答案:答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上,不在 答题区域内的答案一律无效,不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 0-16 Ca一40 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题,每题2分,共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. “粉墙黛瓦”是苏州传统建筑的特色之一。其中屋顶使用的黑色陶瓦属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 2. 下列标志一般标识在矿泉水瓶上的是 K A B 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 金元素:AU B. 铎酸钟:KMnO4 C. 60个碳原子:C60 D. 2个铁离子:2Fe3+ 4. 下列物质由原子构成的是 C.水 B.干冰 A.金刚石 D. 氧化钟 5. 中国科学家发现超导体锁铜氧化物体系(Y一Ba-Cu-O)在温度达到零下183oC时,电 阻值为零。其中属于非金属元素的是 C.Cu B. Ba A.Y D. O 阅读下列材料,回答6~8题。 错元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。错钾合金广泛应用于飞机 的机翼、机身结构件等。铅与Li2O反应可得到金属,该反应为2A1十3Li2O高温6Li十Al2O。 6. 下列有关错原子的说法正确的是 A. 铅原子的质子数为13 13A B. 错原子的相对原子质量为26.98g 智 C. 铅原子的核外电子数为3 26.98 D. 铭原子在化学变化中易得到电子 化学试卷 第1页(共8页) 扫全能王 7. 铭与Li2O发生的化学反应属于 A. 化合反应 B.分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8. 铅合金广泛应用于飞机的机翼、机身结构件等。下列性质与该应用无关的是 B. 强度高 C. 密度小 A. 能导电 D. 耐腐蚀 9. 下图是《天工开物》中记载的甘蘑制作红糖的主要步骤,其中属于过滤操作的是 A. 削去杂 B. 石碎 C. 淹汗分离 D. 热锅熬糖 10. 打火机的主要结构如图所示。下列说法不正确的是 按压块 A. 打火机内燃料稍减压时易汽化 调节阅 压电陶瓷 B. 电火花能使燃料的着火点上升 (产生电火花) 塑料 C. 旋转调节阀可以控制火焰大小 一燃料(主要含丁烧) D. 丁完(CaHo)完全燃烧的化学方程式为2CaHo+13O点8CO+10HO 11. 市面上有一款发热袋,袋中装有醋酸纳溶液和一小块金属片。动金属片,袋内液体迅速 结晶且发热。醋酸钟在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法不正确的是 温度/C010 D8090100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 A. 醋酸纳的溶解度随温度的升高而增大 B. 60*C时,将139g醋酸纳加入50g水中,所得溶液质量为189g C. 60C的醋酸钟饱和溶液降温至20C,溶剂质量不变 D. 将发热袋放入热水中,可再次循环使用 12. 在“粗盐的初步提纯”实验中,所涉及的下列实验操作不规范的是 ##K## A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 蒸发滤液 D. 转移固体 13. 宁檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质。下列说法不正确的是 A. 宁檬酸溶液中一定含H B. 拧檬酸溶液的pH大于7 C. 檬酸能和氢氧化钢反应 D. 拧檬酸可除去水垢(主要成分为CaCO;) 化学试卷 第2页(共8页) C扫全能王 14. 下列区分物质的方法正确的是 A. 氧气和二氧化碳:闻气味 B. 蒸水和双氧水:观察颜色 C. 碳酸固体和氢氧化固体:加少量水溶解 D. 氛化钟溶液和碳酸纳溶液:滴加足量稀盐酸 15. 在给定条件下,下列选项所示的物质转化能实现的是 MnOr.H2 B. FeHCFecle A. H2O2- C. znClCu乙n 16. 为了证明氢氧化纳和盐酸确实发生了化学反应,下列实验方案的设计合理的是 A. 向稀氢氧化钢溶液中逐滴加入稀盐酸,测溶液pH B. 向稀氢氧化纳溶液中加入足量稀盐酸,用玻璃棒蘸取所得溶液,加热蒸干 C. 向氢氧化纳固体中逐滴加入稀盐酸,测溶液温度 D. 向稀氢氧化纳溶液中逐滴加入稀盐酸,检验混合液中是否含有Na和Cli 17. 某实验小组设计了如下实验探究过氧化氢分解中二氧化的作用。下列说法不正确的是 _带火星的木 _带大星的木 带火星的木 条未复楼 条复燃 条复燃 加入MO 5m 5t 10mL. 5%HO 5%H-O: H-O溶 寻-0.:MnOt -0.1gMnO2 乙 丙 A. 实验甲中带火星的木条未复燃是因为过氧化氢常温下不分解 B. 实验甲、乙说明MnO;能加快过氧化氢分解 C. 实验乙、丙说明反应前后MnO;的化学性质不变 D. 要说明MnO2是过氧化氢分解的催化剂,还需称量实验前后MnO2的质量 18. 将钱条和稀盐酸先后加入如题18图一1所示的装置中(装置气密性良好),用压强传感 器测得密闭容器内压强与时间的关系如题18图一2所示。下列说法正确的是 行 A压强/Pa 稀盐酸- 锲条 数据采集器 ,时间/ 题18图-1 题18图-2 A. 刚注入盐酸瞬间压强迅速上升是因为产生大量H B. bc段反应速率比ab段反应速率快 C. cd段压强减小是因为温度降低 D. a点和c点溶液中的溶质均只有MgCl 化学试卷 第3页(共8页) C扫全能王 19. 常温下,向FeCl;和HC1的混合溶液中逐滴加入一滴管NaOH溶液,产生红褐色沉淀,揽 挡后沉淀消失;继续滴加三滴管NaOH溶液,揽伴后仍有沉淀。下列说法正确的是 A. 滴加NaOH溶液前,烧杯内溶液中的阳离子只有Fe3- 1NaOH溶流 B. 滴加NaOH溶液至沉淀完全时,烧杯内溶液中一定有NaC C. 滴加NaOH溶液的过程中,烧杯内溶液的酸性逐渐增强 了FeCl和HCl 的混合溶浪 D. 滴加NaOH溶液的过程中,烧杯内溶液中含有的C1数目不断减少 20. 为实现CO2的资源化利用,将捕集的CO2分别转化为甲、乙、丙等燃料,反应过程如图 所示。下列说法不正确的是 CO #{# A. 产物甲的化学式为CH B. 第一步是H在催化剂表面失去e转化为H 。 C. 第二步CO,分别转化为甲、乙、丙时均生成了丁 。 D. 已知生成1个乙分子时有2个e参加反应,则生成 1 催化剂 1个丙分子时,需要有4个e参加反应 H+& ,一表示电子 非选择题(共60分) 21. (10分)人类出行方式的演变与化学技术的发展密不可分。 (1)蒸汽机时代以蒸汽汽车、蒸汽火车等为主要交通工具,首次大规模利用化石燃料 ①煤炭燃烧产生CO、SO等气体,说明煤炭中一定存在的元素有△。 ②燃煤产生的上述气体直接排放会导致酸雨的是△。 (2)内燃机革命将燃料升级为汽油(主要成分为CsH1s)、柴油等石油分产品,使热 效率提升至20%~40%。 ①CH;分子中碳、氢原子个数比为△(填最简整数比)。 ②内燃机汽车尾气中含有NO、CO等有害气体,可用催化转化器转化为无毒的CO 和N2排放。该反应中氢元素化合价发生的变化为△。 (3)现代,钾电池电动车、氢能自行车等逐渐走进普通人的生活 ①锲电池工作时能量转化的主要方式为△。 ②氢能棒是氢能自行车快速实现换氢补能的关键所在。180g纯净水理论上能为氢 能棒补充H2的质量为△。 (4)未来,绿色化将重塑可持续出行图景。 ① 固态电池:氮化可应用于固态电池。已知Li.N中质量比m(Li):m(N一3:2 则x-△。 ②氛燃料:液氛(NH;)燃烧生成氮气和水,该反应的化学方程式为△。 化学试卷 第4页(共8页) C扫全能王 22. (11分)某小组进行CO的性质和制取实验。 (1)利用干冰设计并进行了如下实验探究CO的性质。 紫色石蔓 # 充满空气 试液 的气球 乐量白) (I) (II) (II) ①步骤(I)设计的目的是△。 ②步骤(II)中产生白雾的原因是干冰升华△(填“吸热”或“放热”)。该 白雾是△。 ③步骤(III)中使紫色石慈试液变红的物质是△(填化学式)。 (2)用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳。可供选择的实验装置如题22图一1所示。 1)①10 E D C E 题22图-1 ①仪器a的名称是△。 ②制取CO的化学方程式为△。 ③发生装置可选用△(填字母)。 ④用装置D收集CO气体,将导管伸入瓶底的目的是△。 (3)用题22图一2所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度,并用电子天平连续称 量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如题22图一3所示。 25 温度/C 24.5 量/& 时间/s 65 125 185245305 365 题22图一2 题22图一3 ①题22图一2所示装置制取CO气体,停止反应的操作是△。 ②题22图一3中5~65s时,单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是△。 化学试卷 第5页(共8页) 扫全能王 23.(7分)阅读下列材料,回答相关问题。 臭氧(O)在常温常压时是一种淡蓝色气体,可溶于水,并与水反应生成氧气。在空气 中,臭氧的含量非常少。空气中每百万个分子中,奥氧分子不到10个。根据所在位置不同, 奥氧既可能会保护地球上的生物,也可能会伤害地球上的生物。大气中,每天都有一些臭氧 形成,也有一些奥氧被破坏,其微观示意图如题23图所示。 科学家发现氛利昂等制冷剂在紫外线的照射下能分解出氧原子(Cl)破坏臭氧层,发生的 反应为:I. C1+O -CIO+O:II. 2C10-2Cl+O。 UVC紫外线 UVB紫外线 。 0 。 生成皇氧 破坏臭氧 题23图 (1)臭氧属于△(填“单质”或“氧化物”)。 (2)臭氧和水反应可表示为O;十HO-X+O,则X为△。 (3)从分子、原子的角度叙述生成臭氧分子的过程:△。 (4)破坏臭氧的过程中发生改变的是△(填字母)。 c. 元素种类 a.原子总数 b.分子种类 d. 物质总质量 (5)氛利昂破坏臭氧层的总反应方程式为△。 24.(11分)盐碱地是重要的土地资源之一。兴趣小组进行了一系列综合实践活动。 【调查土壤的酸碱性】 查阅资料:盐碱地是指土壤中含有过量的氧化纳、疏酸钢、碳酸钢等物质,导致土 壤盐分高、减性强。 (1)疏酸钟中阴离子的符号为△。 (2)采集土壤样本并多次测定其浸出液的pH约为10 ①测定pH的操作:用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,与△相比较。 ②部分物质的水溶液中滴加无色酸酣试液后的现象如下表所示。导致盐碱地土壤 呈碱性的物质是△(填化学式)。 氛化纳溶液 疏酸纳溶液 碳酸纳溶液 无色 无色 滴加酸献后溶液的颜色 红色 (3)当植物细胞液浓度大于外界溶液浓度时细胞会吸水,反之则细胞会失水。从生物学 角度分析普通植物难以在盐碱地中存活的原因是△。 化学试卷 第6页(共8页) 图扫全能王 【设计盐碱地的改良方案】 (4)淡水灌溉减少盐分。某同学模拟淡水灌,向40mL0.1%的碳酸钢溶液(pH~10.5) 中不断加入蒸水,并测量溶液pH的变化。在题24图中画出溶液pH随加水体积 的变化曲线。 )_) 团 #(*)mt 题24图 (5)施用改良剂--石膏(主要成分为疏酸)降低碱性。向40mL0.1%的碳酸钢溶液 中持续滴加碗酸悬浊液至过量,测得混合物的pH从10.5降为8.5左右。(已知: 疏酸微溶于水,水溶液呈中性。) ①疏酸悬浊液与碳酸纳溶液发生反应的化学方程式为△。 ②所得混合物呈弱碱性的原因是△。 25.(10分)青铜器是我国古代文明的重要载体。 (1)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表 铜 青铜(含15%的锡)青铜(含25%的锡) 960C 熔点 1085%C 800C 布氏硬度 35~45 160~200 200~250 注:布氏硬度的数字越大,表示物质越硬。 ①从性能上看,古代常用青铜而非铜铸造工具、武器等的优点有△。 ②青铜剑身要求锋利坚硬,因此剑身处含锡量要偏△(填“高”或“低”)。 (2)某同学设计实验探究铜锈蚀的条件(如题25图所示)。一段时间后试管A、B、C 中的铜片无明显现象,试管D中的铜片出现了锈蚀现象。 气 ,二氧化碳 _花 气体x 。 {,干剂 B A D 题25图 ①试管C中加入的气体x是△。 ②试管D中产生Cu(OH)CO;的化学方程式为△。 (3)刚出土的青铜器表面一般都会覆盖一层或多层不同颜色和种类的锈蚀产物。根据对 青铜器的锈蚀作用不同,分为无害锈与有害锈。无害锈是指能保护铜基体的锈层, 如CuO、Cu2(OH)2CO;等。有害锈会危害青铜器的寿命,如CuCl、Cu(OH);C1等。 ①Cu2(OH);Cl可表示为CuCl·xCu(OH),则x一△。 ②根据有害锈的成分推测该青铜器埋藏的环境中还存在△(填离子符号)。 ③CuC不稳定,在含氧、潮湿的环境中易转化为Cu2(OH)Cl和HCl,该反应的化 学方程式为△。 化学试卷 第7页(共8页) 扫全能王 26.(11分)以生活垃圾焚烧的飞灰(主要成分为Ca(OH)z,以及少量的NaC1、KC1、含Cu 化合物等杂质)为原料,通过下列过程制备轻质碳酸并回收铜。 NHCl溶液 吸附材料 NH;:H2OCO2 飞灰→浸取→过滤→吸附→碳化 →轻质CacCO。 NHCl溶液 残淹 回收Cu (1)“浸取”时用溶质质量分数为10%的NHC1溶液浸取飞灰,Ca2浸出量随时间变 化如题26图所示。 ①飞灰中Ca(OH),与NH.Cl反应的化学方程式为△。 ②单位时间内,提高Ca2'浸出量的措施有△。 ③题26图中60min后,Ca2+浸出量不升反降的原因是△。 来 28 26- 30406080100 t/min 题26图 (2)“碳化”过程中生成CaCO;的化学方程式为 (3)上述流程中可循环利用的物质有△。 (4)每年我国生活垃圾焚烧产生的飞灰中元素约为160万吨,元素的利用率约为 30%,计算理论上每年可获得轻质碳酸的质量(写出计算过程)。 扫全能王