精品解析：山东省日照市新营中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024-2025学年度下学期阶段检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Ca：40 一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-10题每个2分，11-15题每个4分） 1. 兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。制作木片画中蕴含的化学知识，不正确的是 A. 浓硫酸稀释过程中放出热量 B. 烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大 C. 木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性 D. 用熟石灰处理废酸，发生中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸稀释过程中会放出大量的热量，要用玻璃棒不断搅拌，散热，说法正确，不符合题意； B、烘烤过程，木片上稀硫酸中水蒸发，浓度不断增大，说法正确，不符合题意； C、木片出现黑色画面，生成了碳，体现浓硫酸的脱水性，说法错误，符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于中和反应，说法正确，不符合题意。 故选：C。 2. 下列操作正确的是 A. 称量NaOH B. 测定溶液pH值 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误； C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。 故选A。 3. 下列归纳或总结中完全正确的一组是 A.化学应用与生活 B.物质用途与性质 ①纯碱在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂 ②烧碱可用于建筑材料 ①可燃冰将成为未来新能源——可燃性 ②浓硫酸用于干燥某些气体——吸水性 C.化学与安全 D.实验数据与记录 ①在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒 ②浓硫酸滴到手上，冲水后应涂上氢氧化钠溶液 ①用10mL量筒量取7.25mL盐酸 ②用pH试纸测得某废液pH为5.2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①纯碱（碳酸钠）能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确：②烧碱（氢氧化钠）是一种强碱，主要用于化工、造纸等行业，并不直接用于建筑材料，错误；不符合题意； B、①可燃冰的主要成分为甲烷，具有可燃性，所以可燃冰将成为未来新能源，正确；②由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用于干燥某些气体，正确；符合题意； C、①一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，正确；②浓硫酸是强酸，滴到手上应立即用大量水冲洗，但不应涂上氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，会加剧化学灼伤，错误；不符合题意； D、①量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.25mL盐酸，不正确；②pH试纸测得溶液的pH是整数，不可用pH试纸测得某废液pH为5.2，错误；不符合题意； 故选B。 4. 下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A. ①可以表示为制取的反应 B. ③可以表示为与的反应 C. ④可以表示为与石灰水的反应 D. ⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、①是氧化物反应生成水，过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，可以表示为制取的反应说法正确，故选项不符合题意； B、③是碱反应生成水，如酸和碱反应生成盐和水，故可以表示为与的反应生成氯化钠和水，说法正确，故选项不符合题意； C、④是盐反应生成水，但碳酸钠和石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有水生成，说法错误，选项符合题意； D、⑤是单质反应生成水，根据反应前后元素种类不变，生成的水是由氢元素和氧元素组成，故反应物应该是氢气和氧气反应，故反应物的纯净物中一定含有氢元素，说法正确，故选项不符合题意； 故选：C。 5. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、复分解反应有沉淀或气体或水生成，但不一定有气体、沉淀和水同时生成，如HCl+NaOH═NaCl+H2O，故选项说法错误； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐的溶液中不一定含有金属阳离子，铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，故选项说法错误； C、等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，由于不知溶液的浓度，无法确定反应后溶液的酸碱性，所得溶液不一定呈中性，故选项说法错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，测得的pH结果比实际值偏小，故选项说法正确。 故选D。 6. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 B. 酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，所有有盐生成的反应一定是复分解反应 C. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D. 二氧化碳、三氧化硫均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素。A正确； B、酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，但有盐生成的反应不一定是复分解反应，比如：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然生成的碳酸钠是盐，但该反应不是复分解反应。B不正确； C、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属。比如：碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体，碳酸钠是盐，不是活泼金属。所以能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属。C不正确； D、二氧化碳、三氧化硫均可与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应。比如：一氧化碳是非金属氧化物，但与碱溶液不能反应。D不正确。 综上所述：选择A。 7. 利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是 A. e点表示酸碱恰好完全反应 B. 温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 C. 在滴入溶液的过程中，含量逐渐减少 D. a点、d点的溶液中溶质均是和 【答案】C 【解析】 【详解】A、b点，表示酸碱恰好完全反应，e点温度达到最大值也表示酸碱恰好完全反应，该分析正确； B、反应过程中温度升高，说明中和反应放热，该分析正确； C、在滴入溶液的过程中，实质是和反应生成水，因此含量不变，该分析错误； D、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，故溶质是和，该分析正确。 故选C。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别、、三种固体 加水，观察溶解和颜色的变化情况 B 分离和CaO的混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去NaOH溶液中少量的 加入过量溶液，过滤 D 区分NaOH溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加水，CaCO3不溶于水，FeCl3溶于水得到黄色溶液，CuSO4溶于水得到蓝色溶液，观察溶解和颜色的变化情况，可以鉴别，A选项能达到目的； B、加足量水溶解，CaCO3不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、洗涤、干燥，得到的是碳酸钙固体，无法得到氧化钙，无法达到分离目的，B选项不能达到目的； C、加入过量Ba(OH)2溶液，Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH，虽然除去了杂质硫酸钠，但引入了新的杂质Ba(OH)2（过量），C选项不能达到目的； D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，现象相同，无法鉴别，D选项不能达到目的； 故选：A。 9. 小梁和小张同学学习酸碱盐知识后，在老师的帮助下做了一个百变瓶的实验。小梁在瓶中放入少量水，将一枚熟鸡蛋放入水中，然后依次向瓶中加入紫色液体A（石蕊），无色液体B（含钠的化合物），看到溶液颜色变为蓝色，最后加入无色液体C（稀盐酸），看到溶液颜色变为红色，溶液中和鸡蛋表面都有气泡产生。小张同学对此实验作出评价，下列说法错误的是 A. 鸡蛋壳是一种碳酸盐 B. 百变瓶中的反应都属于复分解反应 C. 无色液体B一定是碱 D. 百变瓶中最后的液体一定含有的离子是Na+、H+、Cl-、Ca2+ 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体，石蕊遇酸性溶液变红色、遇碱性溶液变蓝色；将一枚熟鸡蛋放入水中，然后依次向瓶中加入紫色液体A（石蕊），无色液体B（含钠的化合物），看到溶液颜色变为蓝色，则B溶液显碱性，为碳酸钠或氢氧化钠；最后加入无色液体C（稀盐酸），看到溶液颜色变为红色，溶液中和鸡蛋表面都有气泡产生，说明鸡蛋壳和盐酸反应，且反应后盐酸过量； 【详解】A. 鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，是一种碳酸盐，正确； B. 两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；百变瓶中的盐酸和碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙的反应都属于复分解反应，正确； C. 无色液体B不一定是碱、也可能是碳酸钠，错误； D. 百变瓶中最后的液体一定含有的物质是过量的盐酸、生成氯化钠、氯化钙，故含有离子是Na+、H+、Cl-、Ca2+，正确。 故选C。 10. 实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是 加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀 A. 甲一定是Ba（OH）2溶液 B. 乙可能是Na2CO3溶液 C. 上表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸 D. 上表中发生的反应均属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠溶液、二氧化碳气体和水，根据现象：甲与乙反应有白色沉淀生成，甲与丙反应有白色沉淀生成，所以甲是氢氧化钡，乙与丙反应产生气泡，乙、丙是碳酸钠和硫酸中的一种。 【详解】A、根据分析，甲一定是Ba（OH）2溶液，A正确，不符合题意； B、根据分析，乙可能是碳酸钠，B正确，不符合题意； C、碳酸钡沉淀可溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，C错误，符合题意； D、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠溶液、二氧化碳气体和水，都符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，都属于复分解反应，D正确，不符合题意； 故选C。 11. 腊月二十八，把面发。人们在春节前蒸馒头，象征着新年的团圆和富足。蒸馒头时需加入酵母或泡打粉，某双效泡打粉主要成分有磷酸二氢钙、碳酸氢钠(受热易分解)和玉米淀粉，遇水会发生反应：，既能在和面、发面时产生CO2，也能在蒸馒头时产生CO2使馒头更松软。下列叙述错误的是 A. 双效泡打粉属于混合物 B. 蒸馒头时产生CO2气体的原因可能是NaHCO3受热分解产生 C. 用双效泡打粉和面时先将泡打粉加水，后与面粉混合 D. 根据上述反应，产生88gCO2至少需要NaHCO3的质量为168g 【答案】C 【解析】 【详解】A、双效泡打粉主要成分有磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，由多种物质组成，属于混合物，说法正确； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，蒸馒头时产生CO2气体的原因可能是NaHCO3受热分解产生，说法正确； C、双效泡打粉遇水会发生反应，故用双效泡打粉和面时应先将泡打粉与面粉混合，再加水，说法错误； D、根据反应，碳酸氢钠与二氧化碳的质量关系为NaHCO3~CO2，设产生88gCO2至少需要NaHCO3的质量为x。则： x=168g 说法正确。 故选：C。 12. 用下列对比实验探究碱的性质,下列说法不正确的是 A. 实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C C. 只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应 D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 【答案】C 【解析】 【详解】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，已经有了水这个杂质，说明氢氧化钠需密封保存，故A正确； B、由于二氧化碳是酸性氧化物，所以会更容易和碱反应，氢氧化钠的溶解度比饱和石灰水的溶解度大的，最少的是C，所以是A>B>C，故B正确； C、因为A瓶的变瘪程度比B瓶的更明显，所以A和B对比也可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故C错误； D、由对B的分析可以说明D正确，故D正确。 故选：C 13. 如图是铜元素的“价类二维图”。下列说法中，正确的是 A. 物质a不能与稀硫酸反应生成e B. 物质d能与稀盐酸发生反应，基本反应类型为中和反应 C. 物质d可由物质c与NaOH溶液反应生成 D. 物质e只能是CuSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质a是铜单质，e为含有+2价铜元素的盐，可以为硫酸铜，铜在金属活动性顺序中排在氢后，则铜不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，故A选项说法正确； B、物质d为含有+2价铜元素的碱，即为氢氧化铜，其化学式为Cu（OH）2，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，但是中和反应不属于基本反应类型，故B选项说法错误； C、物质c为含有+2价铜元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CuO，物质d为含有+2价铜元素的碱，即为氢氧化铜，其化学式为Cu（OH）2，氧化铜不能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铜，故C选项说法错误； D、e为含有+2价铜元素的盐，可以是CuSO4、CuCl2等，故D选项说法错误； 故选：A。 14. 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，氧化铁的质量逐渐减少，当加入的稀硫酸达到一定质量时，氧化铁反应完全，固体质量减少为0，故A图像错误； B、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，溶液的质量不断增大，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液的质量还是逐渐增加的，反应时溶液质量增加较快，反应结束增加较慢，故B图像错误； C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中生成水，溶剂质量增加较快，完全反应后，随着稀硫酸的加入，溶剂的质量还是增加的，只是增加的较慢，图像先陡后缓，故C图像正确； D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随着稀硫酸的加入，溶液中铁元素的质量逐渐增加，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中铁元素的质量不再发生变化，故D图像错误； 故选C。 15. Fe与FeO的混合物12g加入200g9.8%稀硫酸中恰好完全反应，则原固体混合物中铁元素与氧元素的质量比为（ ） A. 7：1 B. 3：1 C. 14：1 D. 7：9 【答案】C 【解析】 【详解】设硫酸亚铁的质量为x 解得：x=30.4g 铁元素的质量为：30.4g××100%=11.2g 原固体混合物中铁元素与氧元素的质量比：11.2：（12g﹣11.2g）=14：1． 由以上计算可知，C正确．故选C． 【点评】掌握质量守恒定律的内涵（化学反应前后元素的种类、质量均不变），注意：铁和氧化亚铁与稀硫酸都反应生成硫酸亚铁． 二、填空题 16. 在学习HCl与Ca(OH)2溶液的化学性质时构建了如图知识网络图，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应，回答下列问题： （1）分别向稀盐酸和氢氧化钙溶液中加入不同酸碱指示剂，溶液均变为红色，则向稀盐酸中加入的试剂是______，向氢氧化钙溶液中加入的试剂是______。 （2）A物质所属的类别是______，反应②的用途有______，B物质所属的类别是______，Ca(OH)2的俗称_______。 （3）写出图中检验CO2的一个化学方程式______。 （4）写出图中属于中和反应的化学方程式：______。 （5）写出①的化学反应方程式______，①属于______(填写基本反应类型)。 【答案】（1） ①. 紫色石蕊试剂 ②. 无色酚酞试剂 （2） ①. 金属氧化物 ②. 金属表面除锈 ③. 盐 ④. 熟石灰##消石灰 （3） （4） （5） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试剂变红，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试剂变红，故向稀盐酸中加入的是紫色石蕊试剂，向氢氧化钙溶液中加入的是无色酚酞试剂； 【小问2详解】 据图可知，物质B既能和酸反应又能和碱反应，所以B属于盐，根据酸的通性，酸能与活泼金属反应，酸能与某些盐反应，酸能与碱反应，酸还能与金属氧化物反应，则A属于金属氧化物； ②为盐酸与金属氧化物反应，可用于金属除锈； 物质B既能和酸反应又能和碱反应，所以B属于盐； 氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰； 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问4详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应属于中和反应，化学方程式为； 【小问5详解】 ①盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 17. 兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的分别为5.1、5.2、5.3 （1）我市的土壤呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性）。 （2）小组同学若改用试纸进行测定时，先将试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤_____（偏大、偏小、不确定）。 （3）不同农作物生长适应pH范围如下表，其中不适合在我市种植的农作物是_____。 农作物名称 水稻 花生 大豆 地瓜 土豆 棉花 适应范围（） 4.0-9.0 4.8-8.0 5.0-8.0 5.0-8.0 5.0-6.5 5.5-9.0 （4）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同溶液，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤_____时，绿豆生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 （5）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以为例：，则的化学式是_____。 （6）假设土壤浸出液的酸只有，写出用石灰水中和所发生反应的微观实质_____。 （7）在农村常大量施入草木灰（主要成分）用来改良酸性土壤，由此推断显_____性。 【答案】（1）酸性 （2）偏大 （3）棉花 （4）8 （5）H2O （6）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （7）碱 【解析】 【小问1详解】 测得三个土样的分别为5.1、5.2、5.3，pH<7，显酸性； 【小问2详解】 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。小组同学若改用试纸进行测定时，先将试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，相当于稀释了待测液，会使土壤酸性减弱，这样操作会使测得的土壤pH偏大； 【小问3详解】 测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3，根据表中内容可知，棉花适合生成的pH范围为5.5~9.0，则不适合种植棉花； 【小问4详解】 根据图中信息可知，相同情况下，pH=8时，绿豆芽的长度最长，则说明该情况下，绿豆生长状况最好； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应物中含有N、H、S、O的个数分别为2、8、1、12，反应后除2R外，N、H、S、O的个数分别为2、4、1、10，则2R中含有4个H和2个O，R中含有2个H和1个O，则R的化学式为H2O； 【小问6详解】 石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，则该反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子； 【小问7详解】 碳酸钾可用来改良酸性土壤，则说明碳酸钾显碱性。 18. 酸，碱，盐是三类重要的物质，了解它们的性质是化学重要的学习内容。 【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 【探究一】探究氢氧化钾溶液能否与稀盐酸反应 （1）向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸并振荡，观察到溶液由红色变为_______色，证明二者发生了化学反应。 （2）同学们继续探究(1)中反应所得溶液中溶质的成分(不包括酚酞)。 【作出猜想】 猜想一：KCl；猜想二：______。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且______ 猜想二成立 （3）在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图一所示步骤进行操作，而是按照图二进行，先在盛有氢氧化钾溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论：甲组实验：溶液仍为无色，KOH与稀盐酸发生了化学反应；乙组实验：溶液变为红色，KOH与盐酸没有发生化学反应。 【分析评价】①甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显______性，进而证明______不存在，得出了KOH与稀盐酸发生了化学反应的结论。 ②同学们不同意乙组所得的实验结论，小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种试剂，即可证明KOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以从下列物质中选用______(填字母序号)。 A.锌粒 B.稀盐酸 C.铜片 ③甲乙两组实验都是从______的角度来验证化学反应的发生。 ④中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是______(填字母序号)。 A.用食醋去除皮蛋中残留的碱 B.用CaO和H2O反应来加热食物 C.用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸 【答案】（1）无 （2） ①. KCl、HCl ②. 产生气泡 （3） ①. 碱 ②. 氢氧化钾##KOH ③. AB ④. 反应物减少 ⑤. AC 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，则观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钾消失，说明盐酸和氢氧化钾发生了化学反应； 【小问2详解】 作出猜想： 溶液由红色变为无色，说明氢氧化钾已完全反应，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水； 若恰好完全反应，猜想一：反应所得溶液中溶质成分为KCl； 若盐酸过量，则猜想二：反应所得溶液中溶质成分为KCl、HCl； 实验验证： 根据实验结论猜想二成立，即反应所得溶液中溶质的成分是KCl、HCl，向所得溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则观察到的现象是粉末溶解，且有气泡产生； 【小问3详解】 ①在盛有氢氧化钾溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，碱性溶液能使酚酞溶液变红，溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，进而证明KOH不存在，得出了KOH与稀盐酸发生了化学反应的结论； ②在盛有氢氧化钾溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，溶液变为红色，说明KOH与盐酸没有发生化学反应，同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是若两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变红色； 证明KOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，即证明在乙组实验所得溶液中无HCl存在； A、锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，在乙组实验所得溶液中继续加入锌粒，若无气泡产生，说明无HCl存在，故A符合题意； B、稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，试管中的溶液含有酚酞，逐滴加入稀盐酸，若溶液由红色变为无色，说明KOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，故B符合题意； C、铜片不与稀盐酸、氢氧化钾反应，不能达到实验目的，故C不符合题意； 故选：AB； ③甲、乙两组实验都是从反应物减少的角度来验证化学反应的发生； ④A、用食醋去除皮蛋中残留的碱，醋酸和碱反应生成盐和水，是酸碱中和反应，故A符合题意； B、CaO和H2O反应来加热食物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是酸碱中和反应，故B不符合题意； C、NaOH来处理石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸碱中和反应，故C符合题意； 故选AC。 19. 养鱼师傅有时会向鱼塘中撤一种淡黄色的固体，其主要成分为过氧化钙。同学们展开了对过氧化钙的系列探究。 【查阅资料】 ①过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气。 ②氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变为红色。 【探究1】过氧化钙与水反应是否能生成氧气？ 【实验1】 （1）选择发生装置：同学们一致认为不选用图中的_____装置，为便于控制反应的快慢，应选择装置_____（填装置字母）。 （2）检验气体：在装入试剂前先检查（1）所选装置的_____，然后加入试剂并开始实验，容器内快速产生气泡，反应的化学方程式为_____。 【探究2】久置过氧化钙变质后得到的固体的成分是什么？ 【作出猜想】可能有过氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙中的一种或几种。 【实验2】按如图所示进行实验，证明固体M中的成分。 （3）混合固体中没有过氧化钙的证据是_____。B溶液中加入酚酞变为红色_____（填“能”或“不能”）证明含有氢氧化钙。 （4）步骤③中加入的试剂X是_____（填试剂名称），根据产生了大量气泡这一现象，证明固体M中有碳酸钙。 【反思拓展】 （5）根据上述探究，保存过氧化钙的方法是_____。 【答案】（1） ①. A ②. C （2） ①. 气密性 ②. （3） ①. 步骤①中充分搅拌，始终无气泡 ②. 能 （4）稀盐酸 （5）密封干燥保存 【解析】 【小问1详解】 过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，反应物的状态是固体和液体且不需要加热，而A装置为固体加热型，故不选用图中的A装置； C装置中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，进而控制反应的快慢，故应选择装置C； 【小问2详解】 在装入试剂前先检查（1）所选装置的气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费，然后加入试剂并开始实验； 过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，故固体M中没有过氧化钙的证据是：步骤①中充分搅拌，始终无气泡； 由于氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以B溶液中加入酚酞变为红色后能证明含有氢氧化钙； 【小问4详解】 步骤③中加入试剂X，根据产生大量气泡这一现象，证明固体M中有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则步骤③中加入的试剂X是稀盐酸； 【小问5详解】 由于过氧化钙能与水反应生成氧气，则保存过氧化钙的方法是密封干燥保存。 20. 实验小组利用废硫酸液制备并研究加热分解的产物。 实验一：制备，实验流程如图： （1）反应Ⅰ中，将研磨成粉末的目的是_____。请写出反应Ⅰ化学方程式_____ （2）上述流程中可循环使用的物质有和_____。 （3）洗涤反应Ⅲ所得晶体可以用下列选项_____。 A. 热水 B. 饱和溶液 C. 冷水 （4）M化学式为，写出生成的化学反应方程式_____。 实验二：研究加热分解的产物 【查阅资料】I.受热会逐步失去结晶水。在160℃时完全生成，1350℃时开始分解。 Ⅱ.能使酸性溶液褪色。 取纯净固体，用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。 （5）从曲线中可知产生水的质量为_____g。 （6）数据点固体是氧化钙，将160~1400℃.温度段加热固体所产生的_____（写化学式，下同）气体，通入酸性溶液中，溶液褪色，G~H还产生了氧气，该反应化学方程式为_____，x为_____。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. （2）碳酸钙##CaCO3 （3）B （4） （5）0.72 （6） ①. ②. ③. 1.12 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ中，将碳酸钙研磨成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 反应Ⅰ为碳酸钙和废硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 由图可知，碳酸钙、二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 【小问3详解】 用饱和溶液洗涤硫酸钾晶体，因为饱和硫酸钾溶液不能再溶解 硫酸钾晶体，既能洗去晶体表面杂质，又能减少硫酸钾晶体的溶解损耗。热水和冷水都会使硫酸钾有一定溶解，造成损耗；故选B； 【小问4详解】 硫酸钙悬浊液中通入氨气、二氧化碳发生反应生成M（硫酸铵溶液）和碳酸钙沉淀，化学方程式为； 【小问5详解】 CaSO4•2H2O在160℃时完全生成CaSO4，即G点物质为硫酸钙，则产生水的质量为3.44g-2.72g=0.72g； 【小问6详解】 根据能使酸性溶液褪色以及质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变），数据点固体是氧化钙，将160~1400℃温度段加热固体所产生的气体，通入酸性溶液中，溶液褪色； G~H还产生了氧气，该反应为硫酸钙在160~1400℃下生成氧化钙、二氧化硫和氧气，该反应的化学方程式为； CaSO4•2H2O在160℃时完全生成CaSO4，即G点物质为硫酸钙，H点固体是氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，根据钙元素质量守恒，则生成氧化钙的质量为，即x为1.12。 21. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的碳酸钠中往往会混有一定量的氯化钠，同学们取碳酸钠样品20g放入烧杯中，加入95.4g水溶解，再向其中加入稀盐酸，生成气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题： （1）请计算该样品中碳酸钠的质量分数是多少？ （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，最后结果精确到小数点后一位） 【答案】（1）解：设20g该样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y， ，x=10.6g； ，y=11.7g； 则该样品中碳酸钠的质量分数是， 答：该样品中碳酸钠的质量分数是53%。 （2）解：恰好完全反应时所得溶液的质量为20g+95.4g+100g-4.4g=211g； 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为（20g-10.6g）+11.7g=21.1g； 则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为； 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度下学期阶段检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Ca：40 一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-10题每个2分，11-15题每个4分） 1. 兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。制作木片画中蕴含的化学知识，不正确的是 A. 浓硫酸稀释过程中放出热量 B. 烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大 C. 木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性 D. 用熟石灰处理废酸，发生中和反应 2. 下列操作正确的是 A. 称量NaOH B. 测定溶液pH值 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 3. 下列归纳或总结中完全正确的一组是 A.化学应用与生活 B.物质用途与性质 ①纯碱在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂 ②烧碱可用于建筑材料 ①可燃冰将成为未来新能源——可燃性 ②浓硫酸用于干燥某些气体——吸水性 C.化学与安全 D.实验数据与记录 ①在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒 ②浓硫酸滴到手上，冲水后应涂上氢氧化钠溶液 ①用10mL量筒量取7.25mL盐酸 ②用pH试纸测得某废液pH为5.2 A. A B. B C. C D. D 4. 下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A. ①可以表示为制取的反应 B. ③可以表示为与的反应 C. ④可以表示为与石灰水的反应 D. ⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 5. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 6. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 B. 酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，所有有盐生成的反应一定是复分解反应 C. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D. 二氧化碳、三氧化硫均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 7. 利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是 A. e点表示酸碱恰好完全反应 B. 温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 C. 在滴入溶液的过程中，含量逐渐减少 D. a点、d点的溶液中溶质均是和 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别、、三种固体 加水，观察溶解和颜色的变化情况 B 分离和CaO的混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去NaOH溶液中少量的 加入过量溶液，过滤 D 区分NaOH溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色 A. A B. B C. C D. D 9. 小梁和小张同学学习酸碱盐知识后，在老师的帮助下做了一个百变瓶的实验。小梁在瓶中放入少量水，将一枚熟鸡蛋放入水中，然后依次向瓶中加入紫色液体A（石蕊），无色液体B（含钠的化合物），看到溶液颜色变为蓝色，最后加入无色液体C（稀盐酸），看到溶液颜色变为红色，溶液中和鸡蛋表面都有气泡产生。小张同学对此实验作出评价，下列说法错误的是 A. 鸡蛋壳是一种碳酸盐 B. 百变瓶中的反应都属于复分解反应 C. 无色液体B一定是碱 D. 百变瓶中最后的液体一定含有的离子是Na+、H+、Cl-、Ca2+ 10. 实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是 加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀 A. 甲一定是Ba（OH）2溶液 B. 乙可能是Na2CO3溶液 C. 上表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸 D. 上表中发生的反应均属于复分解反应 11. 腊月二十八，把面发。人们在春节前蒸馒头，象征着新年的团圆和富足。蒸馒头时需加入酵母或泡打粉，某双效泡打粉主要成分有磷酸二氢钙、碳酸氢钠(受热易分解)和玉米淀粉，遇水会发生反应：，既能在和面、发面时产生CO2，也能在蒸馒头时产生CO2使馒头更松软。下列叙述错误的是 A. 双效泡打粉属于混合物 B. 蒸馒头时产生CO2气体的原因可能是NaHCO3受热分解产生 C. 用双效泡打粉和面时先将泡打粉加水，后与面粉混合 D. 根据上述反应，产生88gCO2至少需要NaHCO3的质量为168g 12. 用下列对比实验探究碱的性质,下列说法不正确的是 A. 实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C C. 只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应 D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 13. 如图是铜元素的“价类二维图”。下列说法中，正确的是 A. 物质a不能与稀硫酸反应生成e B. 物质d能与稀盐酸发生反应，基本反应类型为中和反应 C. 物质d可由物质c与NaOH溶液反应生成 D. 物质e只能是CuSO4 14. 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是 A. B. C. D. 15. Fe与FeO的混合物12g加入200g9.8%稀硫酸中恰好完全反应，则原固体混合物中铁元素与氧元素的质量比为（ ） A. 7：1 B. 3：1 C. 14：1 D. 7：9 二、填空题 16. 在学习HCl与Ca(OH)2溶液的化学性质时构建了如图知识网络图，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应，回答下列问题： （1）分别向稀盐酸和氢氧化钙溶液中加入不同酸碱指示剂，溶液均变为红色，则向稀盐酸中加入的试剂是______，向氢氧化钙溶液中加入的试剂是______。 （2）A物质所属的类别是______，反应②的用途有______，B物质所属的类别是______，Ca(OH)2的俗称_______。 （3）写出图中检验CO2的一个化学方程式______。 （4）写出图中属于中和反应的化学方程式：______。 （5）写出①的化学反应方程式______，①属于______(填写基本反应类型)。 17. 兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的分别为5.1、5.2、5.3 （1）我市的土壤呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性）。 （2）小组同学若改用试纸进行测定时，先将试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤_____（偏大、偏小、不确定）。 （3）不同农作物生长适应pH范围如下表，其中不适合在我市种植的农作物是_____。 农作物名称 水稻 花生 大豆 地瓜 土豆 棉花 适应范围（） 4.0-9.0 4.8-8.0 5.0-8.0 5.0-8.0 5.0-6.5 5.5-9.0 （4）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同溶液，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤_____时，绿豆生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 （5）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以为例：，则的化学式是_____。 （6）假设土壤浸出液的酸只有，写出用石灰水中和所发生反应的微观实质_____。 （7）在农村常大量施入草木灰（主要成分）用来改良酸性土壤，由此推断显_____性。 18. 酸，碱，盐是三类重要的物质，了解它们的性质是化学重要的学习内容。 【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 【探究一】探究氢氧化钾溶液能否与稀盐酸反应 （1）向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸并振荡，观察到溶液由红色变为_______色，证明二者发生了化学反应。 （2）同学们继续探究(1)中反应所得溶液中溶质的成分(不包括酚酞)。 【作出猜想】 猜想一：KCl；猜想二：______。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且______ 猜想二成立 （3）在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图一所示步骤进行操作，而是按照图二进行，先在盛有氢氧化钾溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论：甲组实验：溶液仍为无色，KOH与稀盐酸发生了化学反应；乙组实验：溶液变为红色，KOH与盐酸没有发生化学反应。 【分析评价】①甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显______性，进而证明______不存在，得出了KOH与稀盐酸发生了化学反应的结论。 ②同学们不同意乙组所得的实验结论，小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种试剂，即可证明KOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以从下列物质中选用______(填字母序号)。 A.锌粒 B.稀盐酸 C.铜片 ③甲乙两组实验都是从______的角度来验证化学反应的发生。 ④中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是______(填字母序号)。 A.用食醋去除皮蛋中残留的碱 B.用CaO和H2O反应来加热食物 C.用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸 19. 养鱼师傅有时会向鱼塘中撤一种淡黄色的固体，其主要成分为过氧化钙。同学们展开了对过氧化钙的系列探究。 【查阅资料】 ①过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气。 ②氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变为红色。 【探究1】过氧化钙与水反应是否能生成氧气？ 【实验1】 （1）选择发生装置：同学们一致认为不选用图中的_____装置，为便于控制反应的快慢，应选择装置_____（填装置字母）。 （2）检验气体：在装入试剂前先检查（1）所选装置的_____，然后加入试剂并开始实验，容器内快速产生气泡，反应的化学方程式为_____。 【探究2】久置过氧化钙变质后得到的固体的成分是什么？ 【作出猜想】可能有过氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙中的一种或几种。 【实验2】按如图所示进行实验，证明固体M中的成分。 （3）混合固体中没有过氧化钙的证据是_____。B溶液中加入酚酞变为红色_____（填“能”或“不能”）证明含有氢氧化钙。 （4）步骤③中加入的试剂X是_____（填试剂名称），根据产生了大量气泡这一现象，证明固体M中有碳酸钙。 【反思拓展】 （5）根据上述探究，保存过氧化钙的方法是_____。 20. 实验小组利用废硫酸液制备并研究加热分解的产物。 实验一：制备，实验流程如图： （1）反应Ⅰ中，将研磨成粉末的目的是_____。请写出反应Ⅰ化学方程式_____ （2）上述流程中可循环使用的物质有和_____。 （3）洗涤反应Ⅲ所得晶体可以用下列选项_____。 A. 热水 B. 饱和溶液 C. 冷水 （4）M化学式为，写出生成的化学反应方程式_____。 实验二：研究加热分解的产物 【查阅资料】I.受热会逐步失去结晶水。在160℃时完全生成，1350℃时开始分解。 Ⅱ.能使酸性溶液褪色。 取纯净固体，用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。 （5）从曲线中可知产生水的质量为_____g。 （6）数据点固体是氧化钙，将160~1400℃.温度段加热固体所产生的_____（写化学式，下同）气体，通入酸性溶液中，溶液褪色，G~H还产生了氧气，该反应化学方程式为_____，x为_____。 21. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的碳酸钠中往往会混有一定量的氯化钠，同学们取碳酸钠样品20g放入烧杯中，加入95.4g水溶解，再向其中加入稀盐酸，生成气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题： （1）请计算该样品中碳酸钠的质量分数是多少？ （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，最后结果精确到小数点后一位） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $