河南省驻马店高级中学2024-2025学年高三下学期二轮复习联考（三模）化学试题

(A 2025届高三二轮复习联考(三) 化 学试题 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑,如需改动,用 橡皮擦干净后,再选涂其他答案字母;回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上 无效; 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 考试时间75分钟,满分100分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 C1-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Nd-144 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。 1.“科技兴国,高质量发展”一直是我国建设现代化国家的战略方针。下列说法正确的是 A.神舟十九号推进器使用偏二甲胁(C。H。N)为燃料,其中N是第V族元素 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色,表土中赤铁矿的主要成分为FeC C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”,其原料中的{}H与H互为同位素 D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备,制造钻头用的金刚石为分子晶体 2.化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表述中,不正确的是 {1 A.Ca2和Cl-的最外层电子排布图均为 B.NaCl溶液中的水合离子为 C.用电子式表示KCl的形成过程为kCi:→K'[:Ci:J D.用电子云轮廊图示意p一px键的形成为 3.有机物乙是合成治疗某心律不齐药物的中间体,其合成机理如图所示。下列有关说法 中,不正确的是 NaH,DMF OCH. 7 A.X能使酸性高酸钾溶液褪色 B.Y在浓疏酸催化下加热可发生消去反应 C.乙分子中存在顺反异构体 D.X、Y、乙三者在水中的溶解度最大的是X 二轮复习联考(三)化学试题第1页(共8页) 4.结构决定性质,性质决定用途。下列各项中,不具有对应关系的是 A.石墨晶体层间存在范德华力,石墨易导电 B.CO。是非极性分子,超临界CO。流体可用于萃取物料中的低极性组分 C.CO(NH。)。中N略带负电,水解时一NH.可与H。O中的H结合成NH D.聚丙 酸钟(于CH。-CH])中含有亲水基团,聚丙 酸可用于制备高吸水性树脂 COONa 5.下列离子方程式中,不正确的是 A.用5%NaSO.溶液能有效除去误食的Ba+:Ba*++SO ---BaSO。 B.向次氢酸溶液中通入足量二氧化碳:ClO+CO。十H。O--HClO十HCO C.海水提澳过程中将澳吹入SO。吸收塔:Br+SO。+2HO--4H +2Br-+SO- D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碑盐中的IO :IO+5I+6H+--3I+3HC 6.利用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是 #7lHKKNCN液# #2O# 过行进 NaOH 过溶液 。 Fe- 行佬 甲 过NaCl溶液 乙 丙 1 A.图甲:Cu和浓疏酸反应制取少量SO。气体 B.图乙:装置乙可用于实验室制备少量Fe(OH) C.图丙:滴加KSCN溶液,溶液不变红,可证明铛比铁活泼 D.图丁:用装置丁分离乙酸乙和乙醇 7.七叶亭是一种植物抗菌素,适用于细菌性病疾,其结构如图。下列说法中,不正确的是 A.其分子中所有的原子一定位于同一平面上 B.该物质与足量H。加成的产物分子中含有4个手性碳原子 C.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗4molNaOH D.1mol该物质分别与足量浓澳水反应时,最多可消耗3molBr。 8.设N,代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4.4gC。H.O中含有。键的数目最多为0.7N B.100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子的数目为0.01N C.标准状况下,2.24LSO。与1.12LO。充分反应,生成的SO。分子数目为0.1N D.电解饱和食盐水时,若阴、阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子的数目为N。 二轮复习联考(三)化学试题第2页(共8页) 9.已知一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH。)。].[B(OCE ).]Cl,部分晶体结构如 图所示,其中[C(NH。)。]为平面结构。 下列说法正确的是 A.原子半径:r(CD>r(O)>r(N)>r(C) B.电负性:H<B<N<C C.基态原子的第一电离能:I.(B)<I(C)<I.(O)<I.(N) D.该晶体中存在共价键、配位键、离子键、氢键等化学键 10.某废水中含有Ni^*和Cd+,可通过保持c(H.S)-0.1mol/L时调节pH使N^和 Cd*形成疏化物而分离,体系pH与lgc关系如图所示,c表示HS、S、Ni^*、Cd的 浓度,单位为mol/L。下列说法正确的是 A.调节pH的过程中,始终有 ~(4.2,-3.9) c(HS)+c(HS-)+c(S*-)-0.1mol·L-1 一4(1.6-6.5)(6.8,-9.2) -8 B.K(HS)-10-14.7 ---Ni2- t12 (4.9,-13.0) C.反应NiS(s)+Cd+(aq)→CdS(s)+ ._. -16- Ni?+(aq)的平衡常数K-10*. -20 D.除杂后的上层清液中一定存在; 7 8pH c(Ni2)(Nis) c(S) 11.化学是实验的科学。室温下,下列实验方案能达到探究目的的是 探究方案 选项 探究目的 向试管中滴入几滴1一澳丁炕,再加入2mL5%NaOH溶液,振 检验1一澳丁.中 A 荡后加热,反应一段时间后停止加热,静置。取数滴水层溶液于 的澳元素 试管中,加人几滴2%AgNO.溶液,观察现象 将Fe。O.溶于盐酸所得溶液浓缩后,滴入酸性KMnO.溶液,观察 B FeO.中含有正二 溶液颜色的变化 价Fe(II) 向50mL浓度均为1mol·L-的KBr、K1混合溶液中通入0.025mol 氧化性: 。 Cl..再加人CCL,振荡后静置,观察CC1.层颜色 Cl>Br:>I 探究Cu(OH).与 D 向0.1mol·L-MgCl.溶液中先加人少量NaOH溶液,充分反应 Mg(OH):溶度积 后再加人少量0.1mol·L-CuSO.溶液,观察沉淀颜色的变化 的大小 二轮复习联考(三)化学试题第3页(共8页) 12.将3.52g钱铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中,合金完全溶解,产生NO和NO。的混 合气体1.792L(不考虑其他气体,体积折算为标准状况下,假设此条件下NO。为气态) 反应结束后向溶液中加入120mL2mol·LNaOH溶液,恰好使溶液中的金属阳离子 全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中,通 人一定体积的氧气,恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中,不正确的是 A.Mg与Cu的物质的量比值为1:1 B.原硝酸的浓度为8mol·L-1 C.NO和NO,的体积比为3:1 D.通入的O。的体积为896mL(标准状况) 13.乙醇一CO。催化重整可获得H。使用Ni基催化剂,主要发生的反应为 I:CHOH(g)+CO(g)3H(g)+3CO(g) △H.-+296.7kJ/mol II:CHOH(g)→CH.(g)+H(g)+CO(g) △H-+49.7kJ/mol III. CH(g)C(s)十2H(g) △H.-+75kJ/mol IV:C(s)+CO(g)2CO(g) AH.-+171k/mol 在1.0×10{}Pa和n(CH.OH):n(CO。)=1:1.2时,仅考虑上述反应,CHOH的 平衡转化率、H:的产率和”(CO) n(H) 比值随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 过将进 {# ③ ② 400 500 600 700 800 9001000 温度/C A.曲线①表示H。的产率,曲线②表示C.H.OH的平衡转化率 B.乙醇一CO。重整制氢的最佳温度条件为900C C.在一定温度下,增大n(CH.OH):n(CO),乙醇的平衡转化率减小 D.在600~700C,选择高效催化剂或增大压强,都可提高H。的平衡产率 14.科学家使用》-MnO。研制了一种MnO。一Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时 间后,MnO。电极上检测到MnOOH和少量ZnMn。O。下列叙述中,不正确的是 ZnSO Zn MO 电极 水溶液 电校 A.充电时,MnO,电极连接电源的正极 B.充电时,会发生反应:乙nMnO.--Zn十2MnO. C.放电时,MnO;电极附近溶液的pH增大 D.放电时,Zn电极质量减少1.30g,则MnO。电极生成了0.04molMnOOH 二轮复习联考(三)化学试题第4页(共8页) A 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)金、银、铜是电脑、手机等电子线路中不可或缺的材料,为充分利用资源,变废为 宝,从废旧电子材料中回收金等,可实现贵金属资源的再利用,废旧CPU中的金(Au) Ag和Cu回收的部分流程如图所示。 HNO.-NaCl 乙n粉 HNO →→过一-→ 还原、 溶液 分离 Au NO. 滤液 NO (含CuAg) 已知:HAuCl.--H++AuCli。 回答下列问题: I.金(Au)的回收 (1)为加快“酸溶”速率、提高浸出率,可采取的措施是 (填一种即可)。 (2)用HNO。一NaCl“溶金”时反应的化学方程式为 用浓盐酸一NaNO。代替HNO。-NaC1也能“溶金”,原因是 (3)若用过量Zn粉将1molHAuCl.完全还原为Au,则参加反应的Zn的物质的量是 mol。 II.Ag和Cu的回收 用一定浓度的盐酸、氢化钢、氢水、铁粉与葡萄糖,按如图所示流程从“酸溶”后的溶液中 回收Cu和Ag(图中的试剂与物质均不同)。 一过)0 →物质1 Cu、Ag浴液 试剂1 分离 →物质3过量试剂3试剂4 ___Ag 加热分离 (4)试剂1是 (填字母,下同),试剂2是 B.氛化钟溶液 C.氛水 A.盐酸 D.葡萄糖溶液 (5)某铜锦合金的立方晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为 ②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol,密度为dg·cm-。 cm(设N,为阿伏加德罗常数的值 则该晶胞的梭长是 CCu 用含M、d、N,的代数式表示)。 Ni (6)上述流程中,“物质3”经过两步连续反应制得单质Ag,该过程 总反应的离子方程式为 16.(15分)过氧化(CaO。)在常温下为白色或淡黄色结晶性粉末,难溶于水,不溶于乙醇. 乙醋等有机溶剂,易与酸反应。过氧化在潮湿空气或水中会逐渐缓慢地分解,长时间 放出氧气,是一种用途广泛的优良供氧剂,过氧化常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类 漂白剂及封闭胶泥的快于剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用 某实验小组按如下流程和装置制备CaO: 30%H:0.溶液一①冷水浴 ②抽滤 ③105C烘干caO: _-→悬浊液 CaO.8HgO Ca(OH),固体充分抖30min 60min 二轮复习联考(三)化学试题 第5页(共8页) 第①、②两步所用的装置如图1、2所示(夹持装置省略) 出水 扫句礼架 30%HO2 导管 溶液 冷水浴 09 1.0 1.1 1.2 1.3[Ca(OH] 磁力揽伴器 图3 图1 “HO 图2 已知:双氧水(H。O。)在弱酸性或中性条件下性质较稳定,在碱性条件下不稳定。 请回答下列问题; (1)盛放H.O.溶液的仪器名称为 ,CaO。的电子式为 (2)制备CaO。·8H。O一般在0~5C的低温下进行,原因是 相比普通过滤装置,使用如图热抽滤装置的优点是 (3)写出生成CaO。·8H。O反应的化学方程式: .n[Ca(OH):] 步骤①:控制其他条件相同,考察Ca(OH)。与HO。的物质的量之比( n[H:O] )对 CaO。产率的影响,结果如图3所示。 随着比值的增大,CaO。产率呈下降趋势,原因是 (4)过氧化晶体含量的测定 准确称取0.3000g产品于锥形瓶中,加入30mL蒸水和10mL2.0000mol·L-1的 疏酸溶液,用0.0200mol·L-1酸性KMnO.标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次 ①H。O。和酸性KMnO.溶液反应的离子方程式为 ②滴定终点观察到的现象为 ③根据表中数据,则产品中CaO。·8H。O的质量分数为 (保留三位有效数字)。 滴定次数 样品的质量/g 酸性KMnO.标准溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1.02 0.3000 24.04 # 0.3000 2.00 23.03 0.20 0.3000 23.24 17.(15分)为应对全球气候变暖,我国对世界郑重承诺;2030年前实现“碳达峰”,2060年前 实现“碳中和”,2025年政府工作报告提出:积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中 捕集CO。并将其转化为燃料或高附加值的化学品,对实现“碳中和”可持续发展具有重 要意义。 I.CO。的捕集是我国实现“碳中和”目标的一种关键技术手段。 (1)吸收剂X(乙.醇股,HOCH。CH.NH)可完成对空气中CO。的捕集。 吸收剂X 空气→吸收 乙醇胶溶液能够吸收CO。的原因是 二轮复习联考(三)化学试题第6页(共8页) CO.效果不佳,结合上述信息,从结构角度解释其原因; II.CO的资源化利用具有重要的意义。 (3)二氧化碳加氢可以制取甲完,向恒压、装有催化剂的密闭容器中通入1molCO。和 4.molH。,若只考虑发生如下两个反应; 反应I:CO(g)+4H(g)→CH.(g)+2HO(g) △H.--164.7kJ·mol-1 反应II:CO。(g)十H(g)→CO(g)十HO(g) △H.-+41.2kJ·mol-1 则平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图1所示。 1.0 B 0 200 400 600 800 1000 温度/C 图 ①说明B代表的物质并解释温度高于600C后,B的物质的量随温度升高而逐渐减小的 原因: ②实际反应过程中,还会发生如下反应: 反应II:2CO(g)-CO(g)+C(s) △H.--172.5kJ·mol-1 反应IV:CH.(g)C(s)+2H(g) △H. 则反应IV的△H,一 J·mol-。 ③保持温度一定,实际反应过程中测得一段时间后,催化剂的活性会降低,原因是 (4)Ni一ZrO。催化CO。加H制CH.的反应历程如图2所示 H(g)CO.(g) CH(g) 1 HH OH 1 OH -H.O -HO -CH. 第2步 第3步 第1步 第4步 图2 Ni一ZrO。催化剂催化CO。甲院化反应机理:首先H.在Ni载体表面活化生成H*,ZrO 载体表面的OH*将CO。吸附活化为HCO:,然后活化的HCO;与H*结合脱水生成 活化HCOO*,用化学语言描述步骤3、4反应过程: (吸附在催化剂表面的物质用*标注)。 二轮复习联考(三)化学试题 第7页(共8页) CO电化学 (5)用电化学方法还原CO。将其转化为其他化学产品可 还原产物 以实现对CO。的综合利用。图3是在酸性条件下电化学 还原CO的装置。 已知法拉第效率(FE)表示为FE(B)一 n(该极生成B所用的电子数) DH' -×100%。控制pH-1、电 HO #### n(通过该极的总电子数) 阳离子膜 解液中存在KC1时,电化学还原CO。过程中CH.(其他 电极III 电极IV 图3 含碳产物未标出)和H。的法拉第效率变化如图4所示。 100- |H □CH. #n 气体 %/H { 出口 20 正 01051 23 酸性KMnO溶液 NaOH溶液 c(KCl)V(molL-) 图4 图5 ①写出阴极产生CH.的电极反应: ②当c(KCl)-3mol·L-时,22.4L(已折合为标准状况,下同)的CO。被完全吸收并还 原为CHL.和CH.,分离出H.后,将CH.和CH.的混合气体通人如图5所示装置(反应 完全).出口处收集到气体8.96L(不考虑水蒸气),则FE(C。H.)三 18.(14分)化合物F是合成某种抗触痛药物的重要中间体,其合成路线如图所示。 CHO CHNO KCO PBr,C.HNO_Br O.CH.OH C B A. 2 CO CHO HO ①HSCH.COOH.NaOH ②HO O.N CH,SCH.COOH O.N E 1 HO- CHICHO- 己知: K.CO. 回答下列问题: (1)A的结构简式为 (2)在A-→B反应的过程中,K。CO,的作用是 B-→C的反应类型为 ;B与新制Cu(OH).反应的化学 方程式为 (3)C中的官能团名称为 ;E分子中采取sp{②和sp{杂化的碳原 子数目之比为 _;D-→E中反应①的化学方程式为 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: 1. 能与FeCl:溶液发生显色反应 IlI. 能发生水解反应,水解产物之一是。一氢基酸,另一产物分子中不同化学环境的氢原 子数目比为1:1且含本环。 二轮复习联考(三)化学试题第8页(共8页) A