天津市津衡中学2025届高三下学期二模 化学试卷

津衡中学2025届高三年级第二次模拟考试化学试题 考试时间：60分钟分值：100分命题人：刘璐瑞 审核人：牛百玲 注意事项： 1、答题前填写好自已的姓名、班级、学号等信息。 2、请将选择题填涂到答题卡相应位置。 3、请将主观题答案写在答题卡上。 相对原子质量：B-11N-14Na-23 第I卷（共36分) 一、选择题（每题3分，每题只有1个选项符合题意） 1.生活处处有化学，下列有关说法正确的是 A.“校服净”（主要含2Na,C03·H02)可用于漂白衣物是因为其具有强氧化性 B.草木灰(K,CO,)与氨态氮肥（含NH)混合使用可增强其肥效 C.霓虹灯呈现出五颜六色的光是因为发生电子从基态跃迁到激发态 D.利用半透膜分离葡萄糖和淀粉，该过程利用了它们在水中溶解性的不同 2.下列化学常识，错误的是( A.壳聚糖是一种多糖 B.核酸是一种有机高分子 C.高级脂肪酸为高分子化合物 D.有“oTC”标识的为非处方药 3.中国四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应2KNO,+S+3C=K,S+N,个+3C0,个。下列表 反应中相关微粒的化学用语正确的是 28 A.基态碳原子的最外层电子轨道表示式： 2p NIN B.上述反应的氧化剂只有KNO3,还原剂只有C C.Ks的电子式为K[:S:] DN的形成过程为 最终2px间形成o键，2p间和2p2间分别形成量 4.常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A.无色溶液中：Mg2+Cu2+CI、S0 B.1mol-LKI溶液中：H*、A3*、CI、NO C.使酚酞试液变红的溶液中：Ba2、A、Cu24、SO2 c(H D. c(OH) =102的溶液中：K+、Na*、S0}、MnO, 5,实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改 进分析至正确的是 品红 浓NaOH d 浓氨水 2 含有 肥皂液 酚酞 钠 紫色酸性 安全 生石灰 的水 。输液管 石KMO, T球 NaOH 浓硫酸 溶液 A B D A.使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B.用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C利用该装置可制取SO,,并进行SO,性质的探究实验 D.利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀 6.结构决定性质，性质决定用途。下列对应解释错误的是 选项 用途 解释 M可用于反应的保护气 N2中N=N键能大 B 次氯酸钠可用于杀菌消毒 次氯酸钠水解呈碱性 Ti一Fe合金可用于储存H Ti一Fe合金能与Hz结合成金属氢化物 甘油可用于配制化妆品 甘油能与水形成氢键保湿 高三年级化学学科共5页 7.白磷的分子结构如图1，白磷转化为红磷的能量变化如图2，下列说法正确的是 能 状态 状态IV 状态I 状态和 白磷 变化过程 图1 图2 A.白磷是共价晶体 B.白磷和红磷互称为同位素 C.加入催化剂，能改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率 D.燃烧生成1 nolP,O,时，白磷放出的能量比红磷多 8.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子有两个单电子，基态Y原子的L层 中有两对成对电子，且Y与W同主族，基态W原子比基态Z原子的核外电子空间运动状态数多2。 下列说法错误的是 A.同周期主族元素第一电离能比Y大的有一种 B.四种元素均位于元素周期表的p区 C.Y、W的简单气态氢化物稳定性：W<Y D.在WY好、WY中W的化合价相同 9.两种有机物甲和乙结构如图，根据其结构回答，下列说法正确的是 OH OH HO 甲 乙 A.有机物甲的分子式为C16H20O2,并且甲、乙具有相同的官能团 B.1mol有机物乙与足量的NaOH、Hz反应，消耗二者物质的量比为1：3 2 C.甲、乙两种有机物在水中的溶解度大小接近 D.可用酸性KMO4溶液检验甲中的碳碳双键和乙中的羟基 10.科学家新研发了一款新能源汽车的电池，其工作原理如图所示，电池总反应式为 Na.FePO,+Na,C.警-NaFePO,+C,下列说法正确的是 用电器 A.充电时，b极连接电源的正极 B.充电时，a极的质量减少4.6g,转移0.2mol电子 C.放电时，溶液中Na+从a向b迁移 D.放电时，负极的电极反应式为NaFePO,-xe=Na-FePO,+xNa* 11.下列实验操作对应的现象或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象或数据 结论 白色沉淀可能为 A 向BaC2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 BaSO3 向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加 B 均有固体析出 蛋白质均发生变性 饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液 加入镁带的试管中迅速产 向盛有浓HNO3的两支试管中分别加 C 生红棕色气体，加入铝片的 金属性：MgAl 入除去氧化膜的镁带和铝片 试管中无明显现象 到达滴定终点时消耗 以酚酞为指示剂，用0.lmol/LNaOH标 D NaOH溶液的体积为草酸 草酸为二元弱酸 准溶液滴定0.lmol/L草酸溶液 溶液的2倍 高三年级化学学科共5页 12.以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级话性铁粉，反应原理为 Fe(s)+5Co(g)≠Fe(Co),(g)AH<0装置如下： 丁区域T2区域 co 不纯铁粉 加热炉纯铁粉 下列说法错误的是 A,根据实验装置和原理推测T1<T2 B,高温不利于反应自发进行 C.工作时，T1区域和T2区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 D.5心生[Fe(CO)]=v生成(CO),反应己达到化学平衡 第Ⅱ卷（共64分） 13.(14分)(1)Sb是与As同一主族相邻元素，基态Sb原子价电子的轨道表示式为 (2)第一电离能I(N)、1(As)、1,(Se)由大到小的顺序为 原因 是 0 (3)HNO,和NO都具有强氧化性，其氧化性强弱关系为NO, NO(填><”或“=”： (4)工业上利用氮、硫及其化合物生产NaNO2的流程如图所示： 一定浓度的 HNO溶液 NaCO,溶激 气体O,NO2 S02 分解塔 V0 NOV(NO21:1→冷却 吸收塔 结晶 NaNO 20-30℃ 尾气 已知：【.理论上控制“分解塔”的反应条件（如SO2的流速、反应温度、NO,溶液的浓度等），使 VNO:VCNO2)=1:I,才能获得高纯度的产品NaNO2:Ⅱ.NO单独与Na,CO,溶液不反应。 ①气体SO2通入稀的NO3溶液中时，只生成气体NO,写出反应的离子方程 式： ②“吸收塔中NO、NO2与足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式 为 ③单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S;,S的空间结构为 (⑤)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构， 质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结 构及晶胞如图所示。 O氮原子 。硼原子 apm 六方相氮化硼结构 立方相氮化硼晶胞 ①六方相氮化硼晶体结构与石墨相似（如图），晶体中氮原子的杂化方式为 ②立方相氮化硼的密度为 g/cm3. 14.(18分)化合物K具有良好的降血压、减肥以及治疗心脏疾病等功效，其合成路线如下（部分 反应条件省略)。 高三年级化学学科共5页 COOC,H, 酸性KMmO,溶液 COOH C,H,OH COOCH,C.H,ONa COOH 浓疏酸△ COOC,Hs A ® 回 回 COOCHs FCHO CH,OH COOCH, 浓硫酸公 COOCH, ®CN a KOH CH,OH:H,O=1:1 H(CioH0 I(C)oHN2) H20 C00CH"→ 已知：①R-CNH*H,0→R-COOH② c0OH△，CH,C0OH COOH 回答下列问题： (I)A生成B的反应类型为 B化学名称为 (2)D中官能团的名称为 (3)E中碳原子的杂化方式有 种。 (4)已知CH;COOH的pKa=4.76,CICH2C0OH的pKa=2.86,从结构角度解释原 因 (⑤)由F生成G的化学方程式为 (6)写出一种同时符合下列条件化合物G的同分异构体的结构简式 ①分子中含有苯环且能与FeC1,溶液发生显色反应： ②核磁共振氢谱显示有四组峰，红外光谱中不存在C-0-C的吸收峰。 cI COOH (⑦)结合所学知识和上述流程，利用 CH CHCH 和NC一COOC H制备 CoOH，其他无 机试剂任选。 15.(18分)碘酸钙[C(10)2]是一种白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，是一种能同时补碘和钙 的食品添加剂。实验室模拟Ca(IO)2的制备流程如下： 加少量水后，滴加浓盐酸 滴NaOH溶液 加入CCL分离 滴加CaC,溶液 氯酸钾和碘单质 p=l,85℃ pH=10 Ca(IO3)xH2O 步骤① 步骤② 步豫③ 步骤④ 步骤⑤ Ca(IO3)2 加热至恒重 步骤⑥ 步骤①装置如下（加热装置省略）： 弹簧夹 氢氧化钠溶液 已知：K,[Ca(o,)2]=2.22×10、Kp(CaS04)=9.1x10. 研究表明，酸性条件下加入稍过 量的KCO,能提高步骤①中碘酸（ΠO,)的产率，反应时会生成少量氯气。 ⅰ碘酸钙的制备 I)补全步骤①的化学方程_I2+KC1O,+HC1(浓)兰HO,+☐+Cl2个， (2)装置a的名称是 (3)步骤①较合适的加热方式为 (4)步骤①中反应结束后必须进行的操作是 (⑤)按顺序写出步骤⑤获得Ca(IO)2xH,0的操作名称 (6)检验产物是否洗涤干净的试剂是 (⑦步骤①中盐酸也会与氯酸钾反应生成少量氯气，若改用硫酸酸化是否合理？判断并说明理 由： 高三年级化学学科共5页 i产品纯度测定。准确称取0.400g样品，酸化溶解，定容至250mL,从中取出25.00mL试样于锥形 瓶中，加入足量的KI充分反应，用0.0400molL疏代硫酸钠标准溶液滴定至终点，重复以上步骤 所测得实验数据如表： 3 滴定起始读数/mL 1.52 1.16 0.85 0.84 滴定终止读数/mL 31.50 31.18 33.98 30.84 已知：2NazS203+I2=NaS.O6+2Nal MCa(IO)=390.00gmol (⑧)滴定时使用淀粉为指示剂，滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色由 变为，且30s不变 (⑨)关于上述实验正确的是 a.标准溶液硫代硫酸钠盛放在酸式滴定管中 b.滴定前未用标准溶液润洗滴定管，使产品纯度偏高 ©.用标准溶液滴定时，滴定前俯视，滴定后仰视读数，使产品纯度偏低 (10)经计算产品的纯度为 16.(14分)某科考队探究C0,对海洋生态的影响。 (1)根据下图数据计算HC0,(aq)自偶电离2HC0(aq)=Co3(aq)+C0z(g)+H,O()的 △H= CO2(g)+H2O(I) Co好(aqr2H*(aq) 14.9 194 7.71 HCO(aq) H,CO(aq) +H*(aq) ②)C0,气体溶于水，存在如下平衡：C0,(g)+H,00=HC0,(),K,=c,C0】 p(C02)1 ①使用压强传感器采集数据，测定不同温度下(T<T2)恒容密闭容器中CO,气体在等量水中的溶能 速率，测得气体压强随时间的变化曲线如图所示。 P/kPa 103.0 T2(5.0,102.0) 102.0 T (3.5,102.0) 101.0 12345tmin 前5分钟内CO,在T,条件下的溶解速率为kPa·min'；若将温度T升高至T,,测得CO2溶解 速率反而降低，原因可能是 ②T2条件下，装置中达到溶解平衡时p(C02)=30.0kPa。下列说法正确的是 A.T条件下装置中达到溶解平衡时，p(C02)大于30.0kPa B.打开密闭容器瓶塞，可使CO2气体溶解平衡正向移动 C.若水溶液的pH稳定不变，说明已达到CO,气体溶解平衡 D.当溶液中CO,气体溶解与析出速率相等时，碳酸溶液达到该条件下饱和状态 ③常温下，若C02过度排放导致空气中p(C02)增大，那么海水中H,CO,的浓度会 (填增 大“减小”或“不变”)。在天津考生下载更多资料 (3)科考队通过海水取样测定和计算机数据模拟，绘制常温下海水中H,CO,、HCO;、CO}、Ca2+浓 度对数gc(X随pH变化的关系如图所示。 H.CO ①pH与lgc(Ca2+)的关系曲线为曲线 (填编号)。 Ⅲ ②K(HC03）Ka(HCO3)= 5 6378.499.211 溶液的pH ③已知某海域珊瑚礁（主要成分是CaC0,)周边海水的pH为8.1，常温下Km(CaC0)=1×I03。 计算该海域海水中开始形成CaCO,时的Ca2+浓度 5 高三年级化学学科共5页