湖北省武汉市重点高中智学联盟2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32K39Mm55Fe56Cu64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.制作面点时，加入的纯碱在受热时分解可以使面团疏松多孔 B.稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射作用 C.将“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，可以提高消毒效果 D.SO,可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 2.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.Na2O2分别与C02和H20反应各生成0.1molO2,二者转移电子数均为0.4Na B.常温常压下，4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数为0.2NA C.标准状况下，2.24LS02与1.12L02充分反应，生成的S03分子数为0.1NA D.50mL18mol/LH2S04溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45Na 3,下列化学用语表述错误的是 A.中子数为8的氮原子：，N B.次氯酸的电子式：H:O:C: C.乙烯的球棍模型： D.甲烷的结构式：CH4 4.对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是 A.向饱和碳酸钠溶液中通入足量C02:2Na+CO}~+CO2+H2O一2 NaHCO3l B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：AI3++4NHH2O一[AI(OHD4+4NH C.用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++3Cu一3Cu2++2Fe D.试管壁上的银用稀硝酸清洗：Ag+2Ht+NO;一Ag+NO2↑+H2O 化学试题第1页（共8页) 5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.使紫色石蕊变红的溶液中：Na*、Fe2+、CI、NO B.使酚酞试液变红的溶液中：K、NH、CI厂、SO C.加入铝粉产生H2的溶液中：Na、K、CI、HCO D.澄清透明的溶液中：Na*、Cu2*、CI、SO} 6. 用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 P2O, 拿裕盐酸 N成 幽一 饱和食盐水 蕊形形密冷水 Caco. NaHCO Na,SiO, 饱和溶液溶液 A,模拟侯氏制碱法原理制备NaHCO3 B.验证非金属性强弱：CI>C>Si 湿棉花 还原铁粉 肥皂液 A 过量 火柴 NaOH 精续因 溶液 C.检验铁和水蒸气反应生成的H2 D.制备Fe(OH)2沉淀且沉淀能持续一段时间不变色 7. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列 说法错误的是 化合价 X +5 +4 +2 原子半径 A.X与Y组成的化合物可能含有非极性键 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z C.Q的单质在空气中加热可生成过氧化物 D.R的氧化物不能与水反应生成对应的碱 化学试题第2页（共8页） 8.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 稀H,SO,/NO,① 1100℃ 混合气体X Cu 70%H,S0 02△② 过量NaOH、 Y 浓H2S04△③ 溶液 A.Y在该反应中体现了还原性 B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C.途径①所用混酸中HSO4与HNO,物质的量之比最好为2：3 D.CuS04在1100℃时分解所得的混合气体X中一定含有O, 9. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水 该溶液中可能含有 A 变浑浊的无色气体 CO 向X溶液中滴加几滴HO2溶液，振荡，再加入少量KSCN X溶液中一定含有 ◇ 溶液，溶液变为红色 Fe3+ 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀 该溶液中一定含有 C 盐酸，沉淀不消失 SO: 向溶液中先加入稀盐酸酸化，再加AgNO,溶液，有白色沉 该溶液中一定含有 D 淀生成 CI 10.丙烷(CH-CH2-CH)脱氢是制备丙烯(CH-CH=CH2)的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程 的部分能量变化图(*表示吸附在催化剂表面的物种)，下列有关说法正确的是 254 一、236 196 141 *CH,CH=CH+*H+H2 104 97 *CH,CH=CH2+H2 0 *CH,CH,CH,+*H *CH,CHCH, 反应历程 A,在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物 B.丙烷分子中共面的原子最多有5个 化学试题第3页（共8页) C,该过程中发生了碳碳键的断裂与形成 D.相同条件下在该催化剂表面，CH-CH2-CH比CH3-CH=CH2脱氢更困难 山，如图为两种最新开发使用电池的示意图。下列说法正确的是 用电器 99999a8P9929p 空气 q628098a980 ●】 多孔电极 qaibw AICI Q80888e888中 石墨 AlCl 909008080080中 (c) 非水电解液 有机阳离子 989088880898098y 图1锂-空气电池 图2铝离子电池 A.锂一空气电池负极材料是多孔电极，氧气得到电子 B.锂空气电池总反应方程式为：4Li+O2+2H0=4LiOH C.铝离子电池中电子从石墨电极经过用电器到铝电极 D.铝离子电池负极反应式为：7AICl:+A1-3e=4Al2Cl; 12.在恒温恒容条件下，发生反应2X(g)+mY(g)→2Z(g),反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中 曲线甲、乙所示，m为整数。下列说法正确的是 Ac/(mol-L-1) 甲 a(10,2) 2 c(60,1.6) b(30,1) d(60,0.6) 10 30 60 t/min A.e点时v(X)正=v(Z)是 B.10-30min v(Z)=0.05mol/(L'min) C.曲线甲表示的是物质X在反应进程中的浓度变化 D.X的起始浓度一定大于1.6moL 13.通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)三N2(g)+CO2(g)。下列情况能说明该反应 达到平衡状态的是 A.2v(NO)=(CO2) B.混合气体中N2与CO2的体积分数之比保持不变 C.单位时间内断裂1个N=N同时生成】个C=O D.恒温、恒压条件下，混和气体的密度保持不变 化学试题第4页（共8页） 14.若0.5mol某烃与1 mol HBr加成后，最多可以与3molC2在光照下发生取代反应，则该有机物可能是 A.CH=C-CH3 B.CH=C-CH2-CH3 C.CH2=CH2 D.CH2=CH(CH2)4CH3 15.下列说法正确的是 ①2CH,CH,+502A→2C0,+6H,0属于还原反应 ②02和0：互为同位素 ③甲烷的取代物： H属于同一种物质 ④C和C互为同素异形体 ⑤乙烷与丙烯互为同系物 NHy O反铂H,N- -NH不能抗癌，顺铂HN P一C可以抗癌，二者互为同分异构体 C A.①③④O B.③⑥ C.②⑧ D.②⑤⑦ 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)利用铝合金废料（含Al、Fe、Cu)回收铝并制备绿矾、胆矾等物质的流程如下： 过量C02 稀盐酸 滤液1 沉淀 A溶液 --A 过滤 铝合金废料 足量NaOH溶液 系列操作 过滤 滤液2 FeSO4·7H,0 B溶液 滤渣1 过滤 滤渣2 O2、H,SO,溶液 →胆矾晶体 操作1 (1)加入NaOH溶液之前粉碎铝合金废料的目的是 (2)滤液1中通入过量C02生成沉淀的离子方程式 滤渣2中加入O2、H2SO4反应的化学方程 式 (3)滤液2经过 、过滤、洗涤、干燥一系列操作后可得到绿矾晶体(FSO47H20)。 (4)Fe2+容易被氧化成Fe3+,要检验滤液2中是否含有Fe3+所用的试剂是」 (5)某同学用酸性KMnO4测定某补血剂(FesO7H2O)中铁的含量：取ag补血药片，加硫酸酸化后， 滴加cmol/L KMnO4溶液/mL恰好完全反应（假定药片中其他成分与KMnO4不反应），则该补血剂中铁元素 的质量分数为一。 (6)实验室用所得胆矾晶体配置450mL0.2mo/L CuSo4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 胶头滴管、 ；用托盘天平称量胆矾的质量为g。 化学试题第5页（共8页） 17.(13分)肼(N,H4)常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示。 浓氨水 浓盐酸 Cao NaOH KCIO 溶液 A B (1)装置A中盛放浓氨水的仪器名称为 (2)装置C中仪器a的作用是一。 (3)装置C中生成次氯酸钠的离子方程式为一，氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为 (4)装置D中导管b的作用是一，生成C2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (5)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。 18.(15分)化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题： L.化学键的键能是形成（或断开）1ol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图 所示：现提供以下化学键的键能(kJ-mol-1):P-P:198;P-0:360:O=O:498。 白磷 P0。 (1)则发生P4(白磷)+302(g)=P406(S)的反应，其中，生成1.5molP4O6需要（吸收或放出"）能 量为 Ⅱ.(2)800C时，将等物质的量的一氧化氮与氧气放入在2L密闭容器中发生反应，NO)随时间的变 化如下表： 时间s 0 2 3 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 则0-5min内，一氧化氮的转化率为 化学试题第6页（共8页） (3)NH催化还原氮氧化物(SC)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如图1所示， 若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为2：1，则总反应的化学方程式为 NH NO NO2 N2 H2O(g) ↓催化剂 △△△△△ 图1 (4)在催化转化器中，汽车尾气中C0和NO在一定温度下可发生反应： 2C0(g)+2NO(g)≥2C0z(g)+N2(g),在容积为5L的恒容密闭容器中进行该反应，起始时充入4molC0、 2 mol NO,反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图2所示。 p/kPa 190 180 171 6 165 40 t/min 图2 ①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= ②实验a、b、c中，达平衡时平均反应速率由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)。 Ⅲ.（5)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： 负载 N2+H2O NH, 电极a 电极b ①电极a名称是 (填“正极”或“负极)。 ②电解质溶液中OH离子向 移动（填“电极a”或“电极b")。 ③电极a的电极反应式为 化学试题第7页（共8页） 19.(13分)工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，下面是石油提纯利用的部分： 原油 A 溴的四氯化碳溶液D氢氧化钠溶液EH0-CH,-CH,Om 0 石蜡裂解 +B 酸性高锰酸钾溶液下(H,C一C一CH,) (CH8) 催北 重 +cCL加热→G(C-CHCH-CH,) 已知：已知烯烃与酸性KMO4溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。如： R KMnO,(H) C-O+R3-COOH R2 R R C-CH, KMnO,(H) HO OH 请回答以下问题： (1)A可以做果实催熟剂，A中官能团的名称为；物质D的结构简式为 (2)A→D、D→E发生反应的类型分别为 (3)下列方法属于化学变化的是（填字母代号）。 A.蒸发B.裂解C.催化重整D.过滤 (4)已知C的结构简式为CH-CH=CH,则C→G的反应化学方程式为 0 G)已知HCH)用酸性Kh60,溶液氧化，得到乙酸(C。OH丙翻(HC8c了 0 琥珀酸( HO-C一CH,一CH,一C-OH)三者的混合物，则H的结构简式为 0 (6)己知B与酸性高锰酸钾溶液反应后生成的丙酮(H,C一CCH,)为唯一产物，则B与足量H 加成后产物的一氯代物有】 种。 化学试题第8页（共8页）