八年级化学下学期期末预测卷02-2024-2025学年八年级化学下学期期末考点大串讲（沪科版·上海五四学制2024）

八年级化学下学期期末预测卷02 （考试时间40分钟 试卷满分50分 测试范围：沪科版·五四学制2024） 相对原子质量：H--1 C--12 O--16 N--14 Ca--40 S--32 Fe--56 一、选择题（共20分） 第1—14题，每题均只有1个正确选项。 1．铝是地壳中含量最高的金属元素。铝原子的原子核内有 13 个质子和 14 个中子，其核外电子数为 A．1 B．13 C．14 D．27 【答案】B 【解析】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铝原子的原子核内有13个质子，故其核外电子数为13。故选B。 2．水是生命物质。下列有关水的说法正确的是 A．明矾在净水中起杀菌消毒作用 B．利用活性炭可将海水淡化 C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．长期饮用蒸馏水有利于身体健康 【答案】C 【解析】A. 明矾在净水中起到加速沉降的作用，明矾不能杀菌消毒，错误； B. 活性炭不能除去溶解在海水中较小的钠离子、氯离子等，不能淡化海水，错误； C. 用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫较多的是软水，浮渣较多的是硬水，正确； D. 长期饮用蒸馏水不利于人体健康，因为蒸馏水中不含有人体需要的微量元素，错误； 故选：C。 3．过氧化钠(化学式为Na2O2)是米黄色粉末或颗粒，常用于漂白动植物纤维，羽毛、兽骨等。也作潜艇供氧剂。过氧化钠中氧元素的化合价为 A．-1 B．-2 C．0 D．+1 【答案】A 【解析】化合物中元素的化合价代数和为0，Na2O2中Na为+1价 设O的化合价为x x=-1 故选A。 4．（肼）和是长征系列运载火箭的推进剂之一。二者反应原理为：。下列说法错误的是 A．1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成 B．肼中氢元素的质量分数为12.5% C．高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大 D．参加反应的和的分子个数比为2：1 【答案】C 【解析】A、由肼的化学式N2H4可知，1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，选项正确； B、肼中氢元素的质量分数为，选项正确； C、分子直接有间隔，肼汽化过程中肼分子间隔变大，其分子体积不变，选项错误； D、由反应的方程式可知，参加反应的N2H4和N2O4的分子个数比为2：1，选项正确； 故选C。 5．下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 酒精溶液是混合物 溶液中含有不同种分子 B 五月，丁香花花香四溢 分子在不停的做无规则运动 C 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子的排列方式不同 D 气体容易被压缩 气体分子较小 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、酒精溶液中含有不同种分子，属于混合物，该选项解释正确； B、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确； C、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的物质，但由于碳原子排列防止不同，则它们的物理性质相差很大，该选项解释正确； D、气体能被压缩，是因为气体之间有间隔，且加压情况下，间隔减小，该选项解释错误。 故选D。 6．化学用语是化学学科的专用语言，下列化学用语表述正确的是 A．2H2：表示4个氢原子 B．S：只能表示硫元素和一个硫原子 C．2Mg2+：表示2个镁离子 D．高锰酸钾的化学式：K2MnO4 【答案】C 【解析】A、由分子构成的物质，标在化学式前面的数字表示分子的个数，2H2表示2个氢分子，化学用语表述错误； B、元素符号在微观上可以表示这种元素的1个原子，宏观上可以表示一种元素，则S能表示硫元素和一个硫原子；S属于固态非金属元素，因此S还可以表示硫这种单质，化学用语表述错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。因此2Mg2+表示2个镁离子，化学用语表述正确； D、高锰酸钾的化学式为KMnO4，化学用语表述错误； 答案：C。 7．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是 A．该元素原子的质子数为14 B．该元素属于非金属元素 C．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D．该元素的一个原子的相对原子质量为28.09 【答案】D 【解析】A.由图可知，该元素的原子序数为14，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以该原子的质子数为14，此选项正确； B.由汉语名称“硅”可知，它为非金属元素，此选项正确； C.根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数”，则该元素的一个原子的原子核外有14个电子，此选项正确； D.相对原子质量是原子的相对原子质量，而不是一个原子的相对原子质量，此选项错误。 故选D。 8．下列属于置换反应的是 A．天然气燃烧： B．实验室制取氧气： C．潜艇供氧： D．铝与盐酸： 【答案】D 【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 【详解】A、反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误； B、反应物是一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应，故错误； C、反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应，故错误； D、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故正确。 故选D。 9．化学兴趣小组在淮河边收集到一瓶浑浊的淮河水，在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制取蒸馏水，操作过程如图所示。下列有关说法中，错误的是 A．操作I：为了防止过滤失败，滤液边缘应低于滤纸边缘 B．操作Ⅱ：需处理的水应从a端口进入，增强吸附效果 C．操作Ⅲ：冷凝水应从d端口进入，使冷凝更充分 D．取经操作Ⅱ后的河水于试管中，加入肥皂水振荡，若产生较多浮渣，则该水是硬水 【答案】B 【解析】A、操作I，过滤时，防止过滤失败，滤液边缘应低于滤纸边缘，故A不符合题意； B、操作Ⅱ中，需处理的水应从b端进入，这样可使水与活性炭充分接触，增强吸附效果，故B符合题意； C、操作Ⅲ：冷凝水应从d端口进入，使冷凝更充分，故C不符合题意； D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，所以取经操作Ⅱ后的河水于试管中，加入肥皂水振荡，若产生较多浮渣，则该水是硬水，故D不符合题意。 故选B。 10．载人飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O和另一种气体，该气体可能是 A．CO B．N2 C．O2 D．SO2 【答案】B 【解析】A、CO有毒，是空气污染物，不含有N，错误； B、氮气是无毒的，对环境无污染，正确； C、氧气无毒，但是没有氮元素，错误； D、二氧化硫是空气污染物，不含有N，错误； 故选B。 11．下列化学用语及含义的表述中，错误的是 A．碳原子：C B．2个磷元素：2P C．铝离子：Al3+ D．2个一氧化碳分子：2CO 【答案】B 【解析】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，碳原子表示为C，故选项正确； B、元素只讲种类，不讲个数，2P可表示为2个磷原子，故选项错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铝离子表示为Al3+，故选项正确； D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个一氧化碳分子可表示为2CO，故选项正确。 故选：B。 12．雪碧或可乐中含有一定量的碳酸．下列关于碳酸（）的说法不正确的是 A．碳酸由三种元素组成 B．碳酸的相对分子质量是62 C．碳酸中氧元素的质量分数最大 D．碳酸由2个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成 【答案】D 【解析】A、碳酸由碳、氢、氧三种元素组成，A正确； B、碳酸的相对分子质量=12×1+1×2+16×3=62，B正确； C、碳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：2：（16×3）=6：1：24，故其中氧元素的质量分数最大，C正确； D、碳酸由碳酸分子构成，1个碳酸分子由1个碳原子、2个氢原子和3个氧原子构成，D错误； 故选D。 13．有一种气体，它是由CO、CO2、C2O3中的至少两种组成的混合气体。现测定其中含碳元素30%，则该气体不可能是下列哪种情况 A．CO和CO2的混合气体 B．CO和C2O3的混合气体 C．CO2和C2O3的混合气体 D．CO、CO2和C2O3的混合气体 【答案】B 【解析】二氧化碳中碳元素的质量分数为：一氧化碳中碳元素的质量分数为：，C2O3中碳元素的质量分数为：。根据题干的信息可以知道，在混和气体中含有碳元素的质量分数为30%，所以要求在混合气体中含有的碳元素的质量分数有的大于30%，有的小于30%，这样气体混合后其硕元素的质量分数才可能为30%，根据这点结合题给的选项可以知道选项B中一氧化碳中碳元素的质量分数大于30%，C2O3中碳元素的质量分数也大于30%，所以不论它们以何种组合，它们的混合气体中碳元素的质量必大于30%，故混和气体不可能为CO和C2O3的混合气体。而题目中的A、C、D都有可能。故选B。 14．有 CO、CO2和 N2的混合气体 160g,其中碳元素的质量分数为 6%。使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到的白色固体的质量为 A．30g B．50g C．80g D．100g 【答案】C 【解析】有CO、CO2和N2的混合气体160g，其中碳元素的质量分数为6%，使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，充分反应后得到白色沉淀碳酸钙的质量为 160g×6%÷（）=80g ；故选C。 第15—17题，每题有1个或2个正确选项。 15．下列物质在氧气中燃烧，发出白光的是 A．红磷 B．铁丝 C．氢气 D．木炭 【答案】AD 【解析】A、红磷在氧气中燃烧发出白光，产生大量白烟，故选项正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体故选项错误； C、纯净的氢气安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项错误； D、木炭在氧气中剧烈燃烧、发出白光，故选项正确； 故选D 16．某粒子的结构示意图如下图所示，对该粒子的判断中，不正确的是 A．原子核内有11个质子 B．该粒子属于金属元素 C．该粒子是原子 D．在发生化学变化时易失去电子变成负离子 【答案】AD 【解析】A.由原子结构示意图可知原子核内有12个质子，此选项错误： B.质子数=原子序数，所以属于第12号元素镁元素，镁属于金属元素，此选项正确； C.核内有12个质子，核外有12个电子，质子数=电子数，所以该粒子是原子，此选项正确； D.最外层有2个电子，在发生化学变化时易失去电子，变成带2个单位正电荷的阳离子，此选项错误； 故选AD。 17．的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，其物质转化的部分流程图如图所示。下列叙述不正确的是 A．反应前后原子的种类不变 B．脱硫过程需及时补充Fe2O3 C．反应①中所有元素的化合价均发生了改变 D．反应②中参加反应的O2和生成的SO2的质量比为7：8 【答案】BC 【解析】A 、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变。A正确； B、脱硫过程反应消耗中间产物氧化铁后，该物质又反应生成，氧化铁的量不变，其在流程中循环利用，因此不需要补充。B不正确； C、反应①是氧化铁和硫化氢反应生成硫化亚铁、水、硫，反应前后氢、氧元素化合价不变。C不正确； D、反应②，即反应②中参加反应的氧气和生成的二氧化硫的质量比=352：512=7：8。D正确。 综上所述：选择BC。 二、简答题（共 30分） 请根据要求在答题纸的相应位置作答 18．（8分）水是很重要的自然资源，对于我们的生产和生活都非常的重要，现有一杯取自泰岭黑河的浑浊河水，按要求回答下列问题： （1）河水属于 （填“纯净物”或“混合物”），若用图1净水器处理河水，其中活性炭的作用是 。 【宏观辨识】定性——根据实验探究水的组成。 （2）水的分解：将净化后的河水进行如图2所示的电解水的实验，试管 （填“a”或“b”）中收集的气体是氧气，电解水的化学方程式为 。 （3）水的化合：氢气在氧气中燃烧可生成水，证明水是由 元素组成。 【证据推理】定量——结合实验推算水分子中氢、氧原子的个数比。 （4）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比及电解水生成H2和O2的体积比为2：1可得出电解水产物中氢、氧原子个数比为 。 （5）方法二：已知电解水实验中正负极产生的气体质量比为8∶1，可确定水中各元素的质量比，再结合 可推出各元素的原子个数比。 【应用模型】 （6）为研究抗疟疾青蒿素的元素组成，将其与氧气充分燃烧后称量所得二氧化碳和水质量，确定其碳元素和氢元素的质量比为90∶11，则其碳、氢原子个数比为__________。 A．90∶11 B．15∶22 C．18∶11 D．12∶1 【答案】（1） 混合物 吸附色素和异味 (2) b 2H2O2H2↑+O2↑ （3）氢元素和氧元素 （4）2：1 （5）氢、氧的相对原子质量 （6）B 【解析】（1）河水由水、可溶性杂质、泥沙等混合而成，属于混合物。活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。 （2） 电解水实验中，正极生成氧气、负极生成氢气，试管b与正极相连，收集的气体为氧气，电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 （3）电解水时，氢气和氧气的体积比为2：1，根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比，所以氢分子和氧分子的个数比为2：1，一个氢分子含有2个氢原子，一个氧分子含有2个氧原子，所以电解水产物中氢、氧原子个数比为（2×2）：（1×2）=2：1。 （4）已知电解水实验中正负极产生的气体质量比为8：1，可确定水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，再结合氢元素和氧元素的相对原子质量（氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16），根据原子个数比=元素质量比÷相对原子质量比，可推出各元素的原子个数比。 （5）碳元素和氢元素的质量比为90∶11，则其碳、氢原子个数比为，故选B。 19．（5分）如图所示是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图： （1）硼原子结构示意图中的X= 。 （2）镁原子的原子结构示意图为，图中与其化学性质相似的元素是 。 （3）图中氟原子在化学反应中容易 电子； （4）图中元素从左至右排列所遵循的规律是（任写一条） 。 （5）为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 。 A．道尔顿 B．屠呦呦 C．张青莲 D．拉瓦锡 【答案】（1）5 （2）Be/铍/铍元素 （3）得到/得 （4）从左到右，其原子的最外层电子数依次递增等 （5）C 【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，故X=2+3=5； （2）由图可知，镁原子与铍原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故与镁元素化学性质相似的元素是铍元素； （3）氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子； （4）由图可知，图中元素从左至右排列所遵循的规律是：从左到右，其原子的最外层电子数依次递增； （5）A、道尔顿提出了原子论，不符合题意； B、屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖，不符合题意； C、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，符合题意； D、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，不符合题意。 故选C。 20．（8分）化学学习离不开实验。某学校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，用于验证质量守恒定律。 （1）反应前的天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是 。 （2）在不改变药品的情况下，改进该实验需要在 环境中。 （3）在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号），因此化学反应都遵循质量守恒定律。 ①原子种类   ②原子数目   ③分子种类   ④分子数目   ⑤元素种类   ⑥物质种类 （4）该兴趣小组根据质量守恒定律，对当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行了研究，小组同学取石灰石样品，加入足量的稀盐酸中，进行实验（数据如下表，样品中其他成分不与稀盐酸反应）。请计算： 石灰石样品质量 烧杯和稀盐酸的总质量 反应后烧杯及烧杯内各物质总质量 20g 100g 113.4g ①生成的CO2的质量是 g。 ②样品中碳酸钙的质量分数 。（写出计算过程） 【答案】（1） 遵守 产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了 （2）将装置改为密闭容器（合理即可） （3）①②⑤ （4） 6.6 解：设样品中碳酸钙的质量为x x＝15g                样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝75% 答：样品中碳酸钙的质量分数是75%。 【解析】（1）盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙、水，二氧化碳逸出未被称量，所以天平不平衡。一切化学反应均遵守质量守恒定律，所以该反应遵守质量守恒定律。天平不平衡是因为产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了。 （2）防止生成的二氧化碳逸出则该反应可用于验证质量守恒定律。所以在不改变药品的情况下，改进该实验需要将装置改为密闭容器的环境中进行。 （3）化学反应的实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量一定不变，原子种类不变则元素种类不变。有新物质生成，则分子种类和物质种类一定改变。分子数目、元素化合价可能改变。所以一定不变的是①②⑤。 （4）①反应前后减少的质量为逸出的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为20g+100g-113.4g=6.6g。 ②详见答案。 21．（9分）CO2的制取及性质探究与应用 i.制取CO2 （1）写出仪器名称：a 。 （2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是 ，该反应的化学方程式为 。 ii.性质实验，如图1： （3）通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 （4）实验中，得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为 。 iii.应用，如图2： （5）“水草培育”气肥自动补充器，如图2所示。 I. 设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草需要吸收气肥CO2进行 作用； II.动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器。该装置的优点是 。导管末端链接多孔玻璃泡的作用是 。 【答案】（1）试管 （2） BD/DB CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 （5） 光合 可以控制反应的速率 增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳能更充分地溶解在水中被水草吸收。 【解析】（1）仪器a为试管； （2）实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应不需要加热，属于固液常温型反应，发生装置应选B。二氧化碳能溶于水且密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置选D。 大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （4）通常是将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，依据的现象为干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红； （5）I. 水草需要吸收气肥CO2进行光合作用，光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，并释放出氧气的过程； II. 该装置的优点是可以控制反应的速率，通过调节输液调节器能控制稀硫酸滴加的速率，从而控制反应速率；导管末端连接多孔玻璃泡的作用是增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳能更充分地溶解在水中被水草吸收。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八年级化学下学期期末预测卷02 （考试时间40分钟 试卷满分50分 测试范围：沪科版·五四学制2024） 相对原子质量：H--1 C--12 O--16 N--14 Ca--40 S--32 Fe--56 一、选择题（共20分） 第1—14题，每题均只有1个正确选项。 1．铝是地壳中含量最高的金属元素。铝原子的原子核内有 13 个质子和 14 个中子，其核外电子数为 A．1 B．13 C．14 D．27 2．水是生命物质。下列有关水的说法正确的是 A．明矾在净水中起杀菌消毒作用 B．利用活性炭可将海水淡化 C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．长期饮用蒸馏水有利于身体健康 3．过氧化钠(化学式为Na2O2)是米黄色粉末或颗粒，常用于漂白动植物纤维，羽毛、兽骨等。也作潜艇供氧剂。过氧化钠中氧元素的化合价为 A．-1 B．-2 C．0 D．+1 4．（肼）和是长征系列运载火箭的推进剂之一。二者反应原理为：。下列说法错误的是 A．1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成 B．肼中氢元素的质量分数为12.5% C．高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大 D．参加反应的和的分子个数比为2：1 5．下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 酒精溶液是混合物 溶液中含有不同种分子 B 五月，丁香花花香四溢 分子在不停的做无规则运动 C 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子的排列方式不同 D 气体容易被压缩 气体分子较小 A．A B．B C．C D．D 6．化学用语是化学学科的专用语言，下列化学用语表述正确的是 A．2H2：表示4个氢原子 B．S：只能表示硫元素和一个硫原子 C．2Mg2+：表示2个镁离子 D．高锰酸钾的化学式：K2MnO4 7．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是 A．该元素原子的质子数为14 B．该元素属于非金属元素 C．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D．该元素的一个原子的相对原子质量为28.09 8．下列属于置换反应的是 A．天然气燃烧： B．实验室制取氧气： C．潜艇供氧： D．铝与盐酸： 9．化学兴趣小组在淮河边收集到一瓶浑浊的淮河水，在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制取蒸馏水，操作过程如图所示。下列有关说法中，错误的是 A．操作I：为了防止过滤失败，滤液边缘应低于滤纸边缘 B．操作Ⅱ：需处理的水应从a端口进入，增强吸附效果 C．操作Ⅲ：冷凝水应从d端口进入，使冷凝更充分 D．取经操作Ⅱ后的河水于试管中，加入肥皂水振荡，若产生较多浮渣，则该水是硬水 10．载人飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O和另一种气体，该气体可能是 A．CO B．N2 C．O2 D．SO2 11．下列化学用语及含义的表述中，错误的是 A．碳原子：C B．2个磷元素：2P C．铝离子：Al3+ D．2个一氧化碳分子：2CO 12．雪碧或可乐中含有一定量的碳酸．下列关于碳酸（）的说法不正确的是 A．碳酸由三种元素组成 B．碳酸的相对分子质量是62 C．碳酸中氧元素的质量分数最大 D．碳酸由2个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成 13．有一种气体，它是由CO、CO2、C2O3中的至少两种组成的混合气体。现测定其中含碳元素30%，则该气体不可能是下列哪种情况 A．CO和CO2的混合气体 B．CO和C2O3的混合气体 C．CO2和C2O3的混合气体 D．CO、CO2和C2O3的混合气体 14．有 CO、CO2和 N2的混合气体 160g,其中碳元素的质量分数为 6%。使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到的白色固体的质量为 A．30g B．50g C．80g D．100g 第15—17题，每题有1个或2个正确选项。 15．下列物质在氧气中燃烧，发出白光的是 A．红磷 B．铁丝 C．氢气 D．木炭 16．某粒子的结构示意图如下图所示，对该粒子的判断中，不正确的是 A．原子核内有11个质子 B．该粒子属于金属元素 C．该粒子是原子 D．在发生化学变化时易失去电子变成负离子 17．的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，其物质转化的部分流程图如图所示。下列叙述不正确的是 A．反应前后原子的种类不变 B．脱硫过程需及时补充Fe2O3 C．反应①中所有元素的化合价均发生了改变 D．反应②中参加反应的O2和生成的SO2的质量比为7：8 二、简答题（共 30分） 请根据要求在答题纸的相应位置作答 18．（8分）水是很重要的自然资源，对于我们的生产和生活都非常的重要，现有一杯取自泰岭黑河的浑浊河水，按要求回答下列问题： （1）河水属于 （填“纯净物”或“混合物”），若用图1净水器处理河水，其中活性炭的作用是 。 【宏观辨识】定性——根据实验探究水的组成。 （2）水的分解：将净化后的河水进行如图2所示的电解水的实验，试管 （填“a”或“b”）中收集的气体是氧气，电解水的化学方程式为 。 （3）水的化合：氢气在氧气中燃烧可生成水，证明水是由 元素组成。 【证据推理】定量——结合实验推算水分子中氢、氧原子的个数比。 （4）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比及电解水生成H2和O2的体积比为2：1可得出电解水产物中氢、氧原子个数比为 。 （5）方法二：已知电解水实验中正负极产生的气体质量比为8∶1，可确定水中各元素的质量比，再结合 可推出各元素的原子个数比。 【应用模型】 （6）为研究抗疟疾青蒿素的元素组成，将其与氧气充分燃烧后称量所得二氧化碳和水质量，确定其碳元素和氢元素的质量比为90∶11，则其碳、氢原子个数比为__________。 A．90∶11 B．15∶22 C．18∶11 D．12∶1 19．（5分）如图所示是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图： （1）硼原子结构示意图中的X= 。 （2）镁原子的原子结构示意图为，图中与其化学性质相似的元素是 。 （3）图中氟原子在化学反应中容易 电子； （4）图中元素从左至右排列所遵循的规律是（任写一条） 。 （5）为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 。 A．道尔顿 B．屠呦呦 C．张青莲 D．拉瓦锡 20．（8分）化学学习离不开实验。某学校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，用于验证质量守恒定律。 （1）反应前的天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是 。 （2）在不改变药品的情况下，改进该实验需要在 环境中。 （3）在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号），因此化学反应都遵循质量守恒定律。 ①原子种类   ②原子数目   ③分子种类   ④分子数目   ⑤元素种类   ⑥物质种类 （4）该兴趣小组根据质量守恒定律，对当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行了研究，小组同学取石灰石样品，加入足量的稀盐酸中，进行实验（数据如下表，样品中其他成分不与稀盐酸反应）。请计算： 石灰石样品质量 烧杯和稀盐酸的总质量 反应后烧杯及烧杯内各物质总质量 20g 100g 113.4g ①生成的CO2的质量是 g。 ②样品中碳酸钙的质量分数 。（写出计算过程） 21．（9分）CO2的制取及性质探究与应用 i.制取CO2 （1）写出仪器名称：a 。 （2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是 ，该反应的化学方程式为 。 ii.性质实验，如图1： （3）通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 （4）实验中，得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为 。 iii.应用，如图2： （5）“水草培育”气肥自动补充器，如图2所示。 I. 设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草需要吸收气肥CO2进行 作用； II.动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器。该装置的优点是 。导管末端链接多孔玻璃泡的作用是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$