河南省八市2025届高三下学期5月教学质量检测模拟预测化学试题

秘密★启用前 河南省普通高中2024一2025学年 高三考前适应性考试 留 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 雾 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li-7N-140-16Mn一55Fe一56Ga一70Tb-159 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.建筑上的红墙使用氧化铁作涂料，遇酸雨会被腐蚀 B.酿醋“固态发酵”工艺中乙醇在醋酸菌作用下转化为乙酸，醋酸菌作催化剂 的 C.制作皮影的兽皮雕刻刀在使用后需涂抹油脂，油脂属于高分子 D.丝弦乐器的琴弦由蚕丝制成，可通过灼烧的方法进行鉴别 2.实验安全至关重要。下列说法错误的是 A.做过氧化钠与水反应的实验时，将取出未用完的过氧化钠放回原试剂瓶 B.做Cl2的性质探究实验时，应在通风橱中进行 C.苯酚不慎沾到皮肤上时，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D.进行氢气还原氧化铜的实验时，应先通氢气，验纯后再加热 3.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 NH S0,气体 NaOH溶液 实验装置 ☒ NaOH溶液 ~NaCI溶液 的 A.配制一定物质的 B.处理少量NH C.用SO2和NaOH D.实验室模拟外加电流 实验目的 量浓度的溶液时摇匀 尾气 溶液做喷泉实验 法进行钢铁防腐 化学试题第1页（共8页） 4.化学在生命科学和材料科学的发展中有着重要作用。下列说法错误的是 A.亚油酸中含有的不饱和键可消除人体内的氧自由基 B.DNA的双螺旋结构通过氢键作用，为生物体传递遗传信息 C.网状结构的酚醛树脂属于热固性塑料，不可反复熔融加工 D.在涤纶纤维中混纺天然纤维，清洗后会变得更易干 5.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28g56Fe含有的中子数为13NA B.工业合成氨的反应中，生成2 mol NH3,断裂H一H键的数目为3NA C.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA D.常温下，1LpH=9的KHCO3溶液中，水电离出的OH数目为10-9NA 6.科研工作者通过识别合适的黄素依赖型单加氧酶和酰基转移酶开发生物催化剂，其中一种 原料的结构简式如图。下列关于该有机化合物的说法正确的是 OH A.含有3种官能团 B.存在顺反异构 C.所有碳原子可能共平面 D.1mol该物质最多可消耗2 mol NaHCO, 7.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验方案设计 现象 结论 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入 A 未出现银镜 淀粉未水解 银氨溶液 B 向NaHX溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 K(HX)>K(H:X) c 向酸性KMnO,溶液中通入石油裂解气 溶液褪色 石油裂解气中含有乙烯 向BaSO,粉末中少量多次加入饱和Na,CO, D 有少量气泡生成 K(BaSO,)>K(BaCO3) 溶液浸泡，静置，过滤，将滤渣溶于盐酸 hv 8.通过碳酸二甲酯氯代制备三光气的化学方程式为 +6Cl2 CC,20-60℃ CCl,十6HC1。下列说法错误的是 A.C一0一中C一0键极性：碳酸二甲酯>三光气 B.三光气中的C一Cl键为sp3-pa键 C.Cl2和CC1,均为非极性分子 D.可通过红外光谱鉴别碳酸二甲酯和三光气 化学试题第2页（共8页） 9.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素形成的一种化合物结构如 图。其中基态Z原子中s轨道和p轨道电子数之比为1：1，M的最高价氧化物对应的水化 物为强酸。下列说法错误的是 A.基态Y原子价层电子中两种自旋状态的电子数之差为3 B.第一电离能：Y>Z>X C.键角：∠XXZ<∠XXM D.简单氢化物的沸点：Z>M 10.下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 s 3p 基态P原子的价层电子轨道排布图为 闷个 电子填入简并轨道时遵循洪特 A 3s 3p 规则 而不是 州个 H 前者存在分子内氢键，而后者存 B 沸点 在分子间氢键，分子间氢键使物 OH 质沸点升高 OH 电负性：F>Cl,CF,COOH中 C 酸性：CF,COOH>CCL,COOH O一H键极性更大，更易电离出H NH,NO为离子晶体，而 D 熔点：NH,NO,>CH,CH:NH,NO CHCH,NH,NO,为分子晶体 1l.Wacker氧化的反应机理如图(R表示有机基团)。该反应机理流程中有机化合物分子只有 末端碳碳双键被氧化，其他不饱和键不受影响。下列说法错误的是 0 +HCI+H.O H.O H-0 H O,+HCI C小 IH.O Pd-C- -CH, H,0 R R- CI H-OH OH CPd-CH, H20 H,O CH, HO H,O H HO 化学试题第3页（共8页） A.催化剂为Pd和CuCl2 B.涉及σ键、π键的断裂和形成 C.反应I的总反应方程式为2Pd+O2+4HC1-2PdCl2+2H2O D.若反应物为CH2CH一CH一CH2,则产物可能为OHC-CH2一CH2一CHO 12.单离子各向异性可使得Tb和M亚晶格之间产生稳固的反铁磁耦合，科研团队制备出一 11 种晶体的晶胞结构如图甲，已知1号Ga原子的分数坐标为(3,3,0)，晶胞参数分别为 apm、apm和cpm,沿z轴方向的投影如图乙，若用Ge取代M处的Ga会产生强的层内 磁相互作用。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是 :T Mn ○：Ga A.与Ga最近且等距的Tb的数目为3 211 B.2号Ga原子的坐标为( 33'2) C.该晶体的密度为 .09×1032 g·cm-3 2a'cN D.Ge取代M处的Ga后，该晶体化学式为TbMn,Ga6-,Ge: 13.一种新型的电化学锂回收系统结合二氧化氮(NO2)捕获，实现了稳定且无需能量输入的同 时，制得高纯度LNO3产品，工作原理如图。下列说法错误的是 含LiFePO, 交换膜 废电极 Li'+NO; Co. LiNO, A.碳布为正极，其电极电势高于含LiFePO,废电极 B.左侧电极的电极反应式为LiFePO,一e一Li++FePO C.当碳布捕获23gNO2时，理论上有3.5gLi通过交换膜 D.右极室直接生成LiNO3的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 化学试题第4页（共8页） 14.常温下，向某浓度二元弱酸H2A溶液中加入NaOH固体，溶液中lgX[其中X表示 c(A2-)c(HA-) c《HA)或：(H,A)]随溶液pH的变化如图（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是 2 (8.2.0 9.6.0) -2 -30 -41 -5 ① 10 pH c(HA) A.②表示lg。CH,A随溶液pH的变化 B.b点溶液中存在c(Na+)>3c(A2-) C.0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na)>c(HA)>c(A2-)>c(H2A) D.水的电离程度：a=c>d 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)三氯化六氨合钴{[Co(NH)。]Cl3,M,=267.5}是重要的无机试剂，实验室中制备 少量三氯化六氨合钴并测定其产率。实验装置如图： 浓氨水 H,O,溶液 一活性炭 温控磁力搅拌器 实验步骤：i.按图连接好仪器，称取6.00gNH,C1(M,=53.5)和2.38 g CoCl2·6HzO (M,=238)置于三颈烧瓶中，加人约4.0mL蒸馏水，微热使其溶解、冷却。 ii.加入研磨后的0.20g活性炭，再加入7.0mL浓氨水（足量），冷却至10℃以下，缓慢滴 加10.0mL6%的H2O2溶液（足量）。温度保持在55~65℃范围内，搅拌约20min。 ii.冷却、过滤，缓慢向滤液中加人3.5L浓盐酸，冷却，有橙黄色固体析出。减压抽滤、干 燥后得到1.20g[Co(NH3)。]Cl3晶体。 回答下列问题： (1)仪器a中冷凝水应从 (填“上”或“下”)口通人，仪器b的名称为 (2)活性炭的作用为 (3)制备[Co(NH,)。]Cl,的化学方程式为 (4)步骤ⅱ中H2O2溶液的用量大于理论用量的原因为 (5)步骤iⅲ中加入3.5mL浓盐酸的目的为 (6)检验配合物[Co(NH)。]Cl3中内界不含C1,其操作为取少量晶体溶于水，向其中加入 化学试题第5页（共8页） AgNO,溶液至不再产生白色沉淀，向离心得到的清液中 ,证明内界不含C。 (7)该实验中[Co(NH,)g]C,的产率为 (结果保留3位有效数字)。 16.(14分)某发电厂的粉煤灰中含有丰富的Sc元素，粉煤灰的主要成分为含Sc,Ca、Al的硅 酸盐和氧化物等，一种从粉煤灰中提取Sc2O3的工艺流程如图： 硫酸 草酸、丙酮 粉煤灰→酸浸沉淀1→酸溶沉淀2→$c(C,0山、CaC,0,→高温焙烧→水洗→Sc,0, 浸渣 滤液 回答下列问题： (1)基态Sc原子的价层电子轨道表示式为 ,丙酮中碳原子的杂化轨道类 型为 (2)“酸浸”时，提高浸取率的措施有 (写1条)，“浸渣”的主要 成分为 (填化学式)。 (3)“沉淀1”中，只有A1元素进人滤液中，则发生反应的离子方程式为 (4)当溶液中某种离子浓度≤1.0×10-5mol·L1时，认为该离子沉淀完全。已知： Kn[Scz(C2O,),]=10-0,则Sc3+刚好完全沉淀时，溶液中c(C,O?)= mol·L-1。(0.1≈0.46) (5)“高温焙烧”时只生成一种气体，则Sc2(C2O,)发生反应的化学方程式为 (6)“水洗”时Ca元素以 (填化学式)形式分离除去。 17.(15分)利用CO2氢化反应生产有机化学产品为缓解环境问题提供了一种解决方案。C02 氢化反应涉及如下反应： I.CO2(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g)△H,=-49.3kJ·mol1 Ⅱ.2CO2(g)+6H2(g)CH,OCH3(g)+3H2O(g)△H: 回答下列问题： (1)已知H2(g)、CH,OCH(g)的燃烧热△H分别为-285.8k·mol-1、-1455kJ·mol1, 液态水的汽化热为44kJ·mol1,则△Hz= kJ·mol-1。 (2)一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按n(CO2)：n(H2)=1:3充入CO2(g) 和H2(g)发生反应I和Ⅱ，容器起始压强为100MPa。反应到5min时达到平衡，CO2(g) 的转化率为50%，CH,OH(g)的体积分数为10%。 ①0~5min内，v(H2)= MPa·min-l。 ②反应I的K。= MPa-2(列式即可)。 ③下列措施能提高CH,OH(g)的平衡产量的是 (填选项字母)。 化学试题第6页（共8页） A.升高体系温度 B.将水蒸气液化分离 C.按物质的量之比1：3继续充入CO2(g)和H2(g) D.选择高效催化剂 (3)研究表明，盛有某种催化剂的密闭容器中除发生反应I和Ⅱ，还发生反应CO2(g)十 H2(g)一CO(g)+H2O(g)△H。实验测得CO2(g)平衡转化率、平衡时CHOH(g)选 择性 n生成(CH,OH) 与温度、压强的关系分别如图甲、乙，则△H 0(填“>”“<” n转化(CO2) 或“=”)，原因为 。在图乙温度区间内，随 着压强增大，CH,OH(g)的选择性最大值向更高温度方向移动的原因为 30 ■-0.1MPa 100 ●-0.5MPa 量-0.lMPa △-1MPa ●-0.5MPa 文 -3 MPa 80 △1MPa ◇-10MPa -平3MPa 20 60 ◇-10MPa 15 ● ● 40 10 20 0 100 150200 250300 350400 100150200250300350400 温度/℃ 温度/℃ 甲 乙 (4)在In2O3催化剂上可实现100%CO2加氢制甲醇，反应机理如图。下列分析错误的是 (填选项字母)。 A.H2分子在催化剂表面吸附并结合O原子形成氧空位是CO,分子吸附的前提 B.步骤c中脱去CO分子所需能量远小于结合H原子所需能量，因此该反应不产生CO C.吸附在催化剂表面的CO2分子中的O原子与In之间形成较稳定作用 T-o CH OH C02+3H2 丙 化学试题第7页（共8页） 18.(15分)有机化合物I是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如图： OH CH.COCH CH,OH (NH,OH)SO. E C (NH,OH),SO. 已知： >NH-OH。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)B→C的反应类型为 (4)E的结构简式为 (5)F→G的转化中，新构筑官能团的名称为 (6)G中有 个手性碳原子。 (7)符合下列条件的B的同分异构体的数目有 种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物；②1mol有机化合物分子最多可与4 mol NaOH反应；③1mol有机 化合物分子与足量银氨溶液反应生成4mol银单质。 OH OCH3 OH OH 0 CH,I HI (8)已知： 写出利用 、CHI和CH CCH3合 OH o的路线： (其他无 机试剂任选)。 化学试题第8页（共8页）