2025年海南省澄迈县九年级学业水平考试模拟（一）化学试题

试卷第 1 页，共 6 页 澄迈县 2025 年初中毕业生学业水平考试模拟一 化学科试题 时间：60 分钟 满分 100 分 可能用到的相对分子质量： H=1 Zn=65 一、选择题（每小题 3 分，共 42 分） 1．我国力争 2060 年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指 A．二氧化碳 B．碳元素 C．碳原子 D．所有含碳物质 2．食堂里的下列饮品属于溶液的是 A．可乐 B．果粒橙 C．冰水 D．绿豆汤 3．下列四种物质中，属于酸的是 A．H2O2 B．Na2CO3 C．CuSO4 D．HNO3 4．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和 2035 年远景目标之一、 下列做法与此理念不相符的是 A．尽量乘坐公共交通工具出行 B．纸张双面打印，节约纸张用量 C．改进污水处理技术，减少水体污染 D．加高工厂烟囱，能消除有害废气对空气的 污染 5．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．KOH B．O2 C．NaCl D．CO2 6．下列质量的变化，与空气成分无关的是 A．浓盐酸长期放置在空气中变轻 B．久置空气中的澄清石灰水质量增加 C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加 7．下列物质露置在空气中一段时间后，会发生变质的是 A．浓硫酸 B．氯化钠 C．生石灰 D．浓盐酸 8．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是 A．二氧化碳的溶解度没变 B．瓶内溶液的质量减小 试卷第 2 页，共 6 页 C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D．瓶中溶液是 CO2的不饱和溶液 9．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（　　） A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C．在工业上，用盐酸来除铁锈 D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒 10．下列叙述不正确的是 A．制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 B．氧化钙容易吸收水分，可用作某些气体的干燥剂 C．用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 D．打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因为酒精分子不断运动 11．铵态氮肥遇到碱性土壤时会降低肥效，这是一个不容置疑的事实。对其原因分析正确的 是 A．铵态氮肥难溶于水 B．铵态氮肥与碱性物质反应损失氮元素 C．铵态氮肥难溶于碱性溶液 D．铵态氮肥发生分解反应 12．选用稀 H2SO4和 NaOH 溶液探究中和反应，并借助 pH 传感器测得烧杯中溶液酸碱度的 变化(见图)。下列说法正确的是 A．该实验是将 NaOH 溶液滴到盛有稀 H2SO4的烧杯中 B．b 点到 c 点的变化过程中，没有发生化学反应 C．c 点所示溶液中含有大量的 OH- D．a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 H2SO4 13．以 CO2为碳源，与电解水产生的 H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重 试卷第 3 页，共 6 页 要的战略意义，中国化学家使用特殊的催化剂实现了 CO2和 H2转化为 A 或 B 等有机物，反 应原理如图所示： 根据以上信息，以下说法正确的是 A．该化学反应后，原子个数明显增多了 B．该反应最后生成物只有 A 或 B C．催化剂反应后质量增加 D．该反应工业化生产后对环境保护有重要意义 14．芒硝(Na2SO4)是一味中药，有清热解毒的功效。山西某盐池富含 Na2SO4，还含有少量 NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．40℃时，将 40gNaCl 溶于 100g 水中，得到 140g 溶液 B．T℃时，Na2SO4和 NaCl 两物质的溶液的溶质质量分数相等 C．将 10℃的 Na2SO4饱和溶液升温到 40℃，溶液的溶质质量分数不变 D．将 40℃的 Na2SO4溶液和 NaCl 溶液降温到 20℃，两溶液中均有晶体析出 二、填空题(每空 2 分，共 26 分) 15．化学就在我们身边，它能改善我们的生活，请从下列物质中选择适当的序号填空： ①维生素 A②盐酸③氯化钠④纯碱 (1)人体内缺乏会导致人患夜盲症的是 。 (2)侯氏制碱法中的“碱”是 。 (3)人体胃液中含有的酸是 。 试卷第 4 页，共 6 页 (4)常用作厨房调味品的是 。 16．硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 (2)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 (填序号)。 ①金属表面除锈②制造药物氯化锌 17．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请按要求用序号填空： ①H ②Fe2+ ③H2O ④Fe3+ ⑤NaCl (1)能表示一个分子的是 。 (2)表示物质组成的化学式是 。 (3)④中的数字“3”表示 。 (4)配平下列反应的化学方程式（反应条件略）： H2S+ O2= SO2+ H2O 18．结合微观示意图写出化学式 图中③表示的物质是 (填化学式，下同)；⑤表示的物质是 。 19．环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。2023 年，我国首次掺氢天然气管 道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气（假设该混合气仅含 CH4 和 H2）中氢元素的质量分数为 40%，则混合气体充分燃烧后生成 CO2和 H2O 的质量比为 （填最简比）。 三、简答题：（共 10 分） 20．化学与生活生产关系密切，请用化学知识解释下列实际问题： (1)在通常情况下，可燃物燃烧需要具备什么条件？ (2)我省各盐场从海水制取食盐采用日晒蒸发法而不用降低饱和海水温度的方法。为什么？ (3)亚硝酸钠有良好的防腐作用，常用作肉类食品的添加剂，硝酸钠水溶液呈碱性，外观和 味道与食盐极相似，容易被误食，过量食用会中毒，因而用量严格限制。220℃以上会分解 出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，实验室有两包失去标签的亚硝酸钠和食盐，请设计 实验加以区别。 (4)市面上比较常见的家用制氧机有“便携式制氧机”和“分子筛制氧机”。“分子筛制氧机”利用 加压吸附技术将空气中的氧气和氮气分离，滤除有害物质，再通过降压释放出氧气。“便携 试卷第 5 页，共 6 页 式制氧机”制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其反应原理有两步：第一步：过碳酸 钠加水溶解后分解生成碳酸钠和过氧化氢。第二步：过氧化氢遇到二氧化锰迅速产生氧气。 试问以上两种制氧机的制氧原理的本质区别是什么？ 四、实验题（每空 2 分，共 12 分） 21．如图是实验室常用的实验仪器与装置。依据题目要求回答下列问题： (1)写出标号①仪器的名称 。 (2)采用分解过氧化氢溶液制氧气有许多优点，如： （填序号）。 ①产物无污染 ②不需加热 ③需加热 (3)甲同学用分解过氧化氢溶液的方法制取并收集一瓶较纯净的氧气应分别选择 装置 （填字母序号）；其反应的化学方程式是 。 (4)研究小组用传感器技术对所制得的一袋氧气含量进行了再探究，、如图所示测定装置内的 压强、温度和氧气浓度变化。 X 表示压强变化趋势，Y 表示 的变化趋势。结合 Y、Z 两条曲线，解释图中 AB 段压 强变化的原因是 。 五、计算题（共 10 分） 22．硫酸铵是氮肥。施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为 2% 的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。用 50 克 30%的硫酸铵溶液配制 2%的硫酸铵溶液，需要 再加水 mL。 23．某化学实践小组的同学，在测定铜锌合金样品中锌的质量分数时遇到困难。请你帮助他 们计算出该样品中锌的质量分数。 试卷第 6 页，共 6 页 答案第 1 页，共 7 页 1．A 【详解】“碳中和”是指某个地区在一定时间内，人类活动直接和间接排放的碳总量，与通过 植树造林、工业固碳等方式吸收的碳总量相互抵消，实现碳“净零排放”，这里的“碳”指的是 二氧化碳； 故选 A。 2．A 【详解】A、可乐是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； B、果粒橙中含有悬浮的果肉颗粒，这些颗粒在饮料中并不均匀分布，也不稳定，所以果粒 橙属于悬浊液而不是溶液，故选项错误； C、冰是固态的水，冰水是由一种物质水组成的，属于纯净物，不属于混合物，不是溶液， 故选项错误； D、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误； 故选：A。 3．D 【详解】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不属于酸，故 A 不正确； B、碳酸钠由碳酸根离子和钙离子构成，不属于酸，故 B 不正确； C、硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，不属于酸，故 C 不正确； D、硝酸由氢离子和硝酸根离子构成，属于酸，故 D 正确。故选 D。 4．D 【详解】A、尽量乘坐公共交通工具出行，减少汽车尾气排放，能减少环境的污染，符合理 念，故 A 正确； B、纸张双面打印，节约纸张用量，尽可能合理利用资源，可以节约资源，符合理念，故 B 正确； C、改进污水处理技术，减少水体污染，能减少环境的污染，符合理念，故 C 正确； D、加高工厂烟囱，不能消除有害废气对空气的污染，不符合环保理念，故 D 错误； 故选 D。 5．A 【详解】A、KOH 的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故 A 正确； B、O2的水溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，故 B 错误； C、氯化钠的水溶液呈中性，不能使石蕊变色，故 C 错误； 答案第 2 页，共 7 页 D、二氧化碳和水反应生成碳酸，所以 CO2的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故 D 错误。 故选 A。 6．A 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢导致质量减小，所以与空气的成分无关， 故选项正确； B、因为澄清石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，导致久置空气中的澄清石灰水 质量增加，所以与空气的成分有关，故选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中，会吸收空气中的水分，使其质量增加，与空气的成 分有关，故选项错误； D、铁钉容易与空气中的水分和氧气反应而生锈，导致质量增加，与空气的成分有关，故选 项错误； 故选：A。 7．C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水蒸气，不会变质，错误； B、氯化钠露置在空气中无任何变化，不会变质，错误； C、生石灰露置在空气中会和空气中的水反应生成氢氧化钙，会变质，正确； D、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸露置在空气中，会挥发出溶质氯化氢气体，不会变质，错误； 故选 C。 8．B 【详解】气体溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，压 强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，瓶内溶液的质量减 小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。 故选 B。 9．C 【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是 酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。 【详解】A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反 应，属于中和反应，故选项错误； B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反 应，故选项错误； 答案第 3 页，共 7 页 C、在工业上，用盐酸来除铁锈，是铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应，该反应不是酸与 碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确； D、在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻瘙痒疼痛，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于 中和反应，故选项错误。 故选：C。 10．C 【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，则制糖工业中用活性炭脱色，故选 项说法正确； B、氧化钙容易吸收水分，可用作某些气体的干燥剂，故选项说法正确； C、干冰是固态二氧化碳，升华时吸收热量，使周围温度降低，使空气中的水蒸气液化而出 现白雾现象，用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是水蒸气液化形成的小水滴，故选项说法 错误； D、打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因为酒精分子在不断地运动，四处扩散，故选项说 法正确； 故选：C。 11．B 【详解】A、铵态氮肥易溶于水，否则无法被植物吸收，故错误； B、铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，使氮元素损失，从而降低肥效，故正确； C、铵态氮肥能溶于碱性溶液，且铵态氮肥能与碱性溶液反应，故错误； D、铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气，反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分 解反应，故错误； 故选 B。 12．B 【详解】A、由图象可知，pH 值是开始时大于 7 逐渐的减小到 7 然后小于 7，可知原溶液显 碱性，然后不断的加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故 选项说法错误； B、b 点到 c 点的 pH 变化，是由于酸过量而产生的，反应已停止，故选项说法正确； C、c 点的 pH 小于 7，溶液显酸性，c 点所示溶液中含有大量的 H+，故选项说法错误； D、a 点的 pH 大于 7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故选项说法错误； 故选：B。 答案第 4 页，共 7 页 13．D 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，所以该化学反应后，原子 个数不变，故选项说法错误； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物二氧化碳和氢气中含有碳、氢、氧 三种元素，所以该反应最后生成物不只有 A 或 B，故选项说法错误； C、催化剂参与反应，能改变化学反应的速率，在反应前后质量没有变化，故选项说法错误； D、二氧化碳过量会造成温室效应，中国化学家使用特殊的催化剂实现了 CO2和 H2转化为 A 或 B 等有机物，该反应可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，工业化生产后对环境保 护有重要意义，故选项说法正确； 故选：D。 14．C 【详解】A、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度为 36.6g，该温度下，将 40g 氯化钠溶于 100g 水中，只能溶解 36.6g，所得溶液的质量为：36.6g+100g=136.6g，不符合题意； B、由图可知，T℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硫酸钠和氯化钠饱和 溶液的溶质质量分数相等，但是溶液状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意； C、将 10℃的 Na2SO4饱和溶液升温到 40℃，升温后，硫酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶 液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，符合题意； D、将 40℃的 Na2SO4溶液和 NaCl 溶液降温到 20℃，降温后，硫酸钠和氯化钠的溶解度均 减小，但是溶液状态未知，两溶液中不一定有晶体析出，不符合题意。 故选 C。 15．(1)① (2)④ (3)② (4)③ 【详解】（1）人体内缺乏维生素 A 会导致人患夜盲症，故选①； （2）侯氏制碱法中的“碱”是纯碱碳酸钠，故选④； （3）人体胃液中含有的酸是盐酸，故选②； （4）氯化钠有咸味，常用作厨房调味品，故选③。 16．(1)吸水 (2)② 答案第 5 页，共 7 页 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，所以可以干燥剂； （2）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不能用硫酸制取药物氯 化锌，要用盐酸；故选②。 17．(1)③ (2)③⑤ (3)一个铁离子带 3 个单位的正电荷 (4) 2 3 2 2 【详解】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前 加上相应的数字。③H2O 表示一个水分子，故能表示一个分子的是③； （2）③H2O 可表示水是由氢元素和氧元素组成的，⑤NaCl 可表示氯化钠是由钠元素和氯 元素组成的，故表示物质组成的化学式是③⑤； （3）标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则④Fe3+中的数字“3”表示一 个铁离子带 3 个单位的正电荷； （4）采用最小公倍数法，根据氧原子数目守恒，则 O2前面的化学计量数为 3，反应前有 6 个氧原子，则反应后 H2O 前面的化学计量数为 2，SO2前面的化学计量数为 2，根据氢原子 数目守恒，则 H2S 前面的化学计量数为 2，故化学方程式中的化学计量数依次为 2、3、2、 2。 18． CO O2、CO2 【详解】观察图③，发现是由一个碳原子和一个氧原子构成的分子，所以其化学式为 CO； 观察图⑤，看到是由两个氧原子构成的分子和一个由一个碳原子和两个氧原子构成的分子 组成的混合物，故⑤表示的物质是 O2、CO2。 19．11：18 【详解】某掺氢天然气（假设该混合气仅含 CH4和 H2）中氢元素的质量分数为 40%，设氢 元素的质量为 40m，则碳元素的质量为 60m，氢元素完全燃烧生成水，则生成水的质量= 240m 100% 18 æ ö¸ ´ç ÷ è ø ，碳元素完全燃烧生成二氧化碳，则生成二氧化碳的质量= 1260m 100% 44 æ ö¸ ´ç ÷ è ø ，混合气体充分燃烧后生成 CO2 和 H2O 的质量比=[ 240m 100% 18 æ ö¸ ´ç ÷ è ø ]： [ 1260m 100% 44 æ ö¸ ´ç ÷ è ø ]=11:18。 20．(1)可燃物与氧气接触可燃物温度达到着火点 (2)食盐的溶解度受温度影响小 答案第 6 页，共 7 页 (3)用两支试管分别取少量样品固体，加水充分溶解后，分别滴入 2-3 滴酚酞试液，若溶液变 红色，则样品是亚硝酸钠，若溶液不变色，则样品是氯化钠 (4)“分子筛制氧机”制氧没有生成新的物质，是物理变化。“便携制制氧机”制氧生成了新的物 质，是化学变化 【详解】（1）在通常情况下，可燃物燃烧需要与氧气接触且可燃物温度达到着火点； （2）食盐的溶解度受温度影响小，所以我省各盐场从海水制取食盐采用日晒蒸发法而不用 降低饱和海水温度的方法； （3）亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，用两支试管分别取少量样品固体，加水充 分溶解后，分别滴入 2-3 滴酚酞试液，若溶液变红色，则样品是亚硝酸钠，若溶液不变色， 则样品是氯化钠； （4）“分子筛制氧机”制氧没有生成新的物质，是物理变化，“便携制制氧机”制氧生成了新 的物质，是化学变化。 21．(1)集气瓶 (2)①② (3) BE 2 2 2 2 22H O 2 O H n O+O M ­ (4) 温度 红磷燃烧放热，温度升高造成的压强增大大于红磷燃烧消耗氧气造成的 压强减小 【详解】（1）仪器①为集气瓶； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，采用分解过氧化氢溶液制氧气有许 多优点，①产物无污染 ②不需加热，故选①②； （3）甲同学用分解过氧化氢溶液的方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，该反应为固液常温 型，发生装置可选择 B，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择 E 排 水法收集； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应的化学方程式是 2 2 2 2 22H O 2 O H n O+O M ­； （4）X 表示压强变化趋势，Y 先增大后减小，由于红磷燃烧放热，温度升高，完全反应后 温度降低至室温，则 Y 表示温度的变化趋势；红磷燃烧消耗氧气，Z 过程不断减小，则表 示氧气变化趋势； 答案第 7 页，共 7 页 图中 AB 段压强变化的原因是红磷燃烧放热，温度升高导致压强增大，而消耗氧气又导致压 强减小，AB 段压强增大的原因是红磷燃烧放热，温度升高造成的压强增大大于红磷燃烧消 耗氧气造成的压强减小。 22．700 【详解】设需要加水的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有 50g 30% 50g 2%x´ = + ´（ ） ，解得 x=700g，水的密度为 1g/mL，则需要加水的体积为 700mL。 23．解：由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为： 20g+50g-69.6g=0.4g 设黄铜中锌的质量为 x 2 4 4 2Zn + HSO = ZnSO + H 65 2 0. 4gx ­ 65 2 0.4g x = 13gx = 则样品中锌的质量分数为： 13g 20g ×100%=65%- 答：该样品中锌的质量分数为 65%。 【详解】解析见答案。