精品解析：四川省宜宾市第二中学校2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

宜宾市二中2025年春期九年级入学定时作业监测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项是正确的，共42分) 1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是 A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 2. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 液体的倾倒 C. 读液体体积 D. 氧气的验满 3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A. 氧气可以支持可燃物燃烧 B. 氮气不与任何物质发生化学反应 C. 二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 D. 稀有气体可制成多种用途的电光源 4. 实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 5. 复旦大学研究团队捕捉到含+9价元素的物质，打破元素化合价处在-4到+8价的经典化学理论。下列微粒构成的物质中除氧外的另一元素的化合价为+9的是 A. B. C. D. 6. 下列物质按混合物、化合物、单质的顺序排列的是 A. 空气、水、液氧 B. 二氧化碳、海水、氮气 C. 石油、石灰石、氧化铜 D. 蒸馏水、氧化铁、铜粉 7. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氯化锂的化学式为LiCl2 D. 锂在元素周期表的第二周期 8. 奥司他韦（化学式为）是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦的说法，正确的是 A. 奥司他韦是由50个原子构成 B. 奥司他韦中含有1个氮分子 C. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大 D. 奥司他韦中氢、氧元素的质量比为7:1 9. 模型建构是化学学习的重要思想，下列模型正确的是 A. 原子结构 B. C60分子结构 C. 地壳中元素含量 D. 氯元素化合价 10. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中不正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丁质量比为 3：2 D. 丁相对分子质量是甲的 2 倍 11. “生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是 选项 实例 方法 原理 A 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物 B 家用电器着火 用水浇灭 降低温度 C 酒精洒在桌上起火 用湿毛巾盖灭 降低温度，隔绝空气 D 图书馆图书失火 用二氧化碳灭火器扑灭 降低温度，隔绝空气 A. A B. B C. C D. D 12. 某同学用右图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是 A. 实验室可通过加热制取 B. 通入后，白磷燃烧，说用物质燃烧的条件只需要 C. 通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D. 实验室中少量白磷可以保存在冷水中 13. 乙烯是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途，它的产量标志着一个国家石油化工的发展水平。乙烯完全燃烧的微观示意图如图。下列说法中，正确的是 A. 反应前后元素的化合价没有发生变化 B. 图示中X的数值为4 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为7：24 14. 安全一直是永恒的主题，在日常的学习、生活中我们一定要做好各种安全防护。下列描述不合理的是 A. 84消毒液是目前家庭使用的主要消毒剂，主要成分为次氯酸钠，有较强腐蚀性，故日常生活中使用84消毒液消毒需戴好橡胶手套和护目镜 B. 可燃物在有限空间内急剧燃烧会在短时间聚积大量的热，使气体迅速膨胀而引起爆炸，故在点燃可燃性气体前需要检验气体纯度 C. 进行铁在氧气中燃烧实验时，为防止生成物污染空气，故须在集气瓶底部先预留一部分水，用于吸收有毒物质 D. KMnO4制取氧气结束后，为防止试管炸裂，故应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 二、填空题(本大题共3小题，共30分) 15. 关注生活中的化学，用化学视角认识“五味”，汲取生活智慧。 （1）酸：汉语中酸的本意是“醋”，打开醋瓶闻到强烈的酸味，请用微观知识解释其原因：_____。 （2）甜：蔗糖是生活中常用的甜味剂，将蔗糖在纯净氧气中燃烧，生成水和二氧化碳，则蔗糖的组成元素中一定有_____。 （3）苦：黄连素，味极苦，可用于治疗肠炎，其在水中的溶解能力随温度升高而增大。为了减轻服用黄连素时产生的苦味，最好用_____(选填“热水”或“凉水”)服药。 （4）辣：大蒜的辣味主要来源于大蒜素，生吃大蒜时辣味强烈，而炒熟后辣味明显减轻，由此推测大蒜素的化学性质为_____。 （5）咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠的构成微粒为_____(选填“分子”“原子”或“离子”)，食盐中可加入少量碘酸钾(KIO3)，用于补充人体所需的碘元素。 16. 认真阅读短文，回答问题。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2反应生成Li2CO3和水，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。在0~2.0kPa范围内，CO2分压和温度对CO2吸附量的影响如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石的CO2吸附量的影响如图2所示。科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择合适的CO2清除技术，以保障航天员的生命安全。 （1）目前航天器中的CO2清除技术有_____(写出一种即可)。 （2）写出LiOH与CO2反应的化学方程式_____。 （3）分析图1，可得出结论：相同温度下，在0~2.0kPa范围内，CO2分压越大CO2吸附量越_____(填“大”或“小”)；分析图2，可得出结论：相同温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量_____(填“小于”或“大于”)沸石B的CO2吸附量。 （4）下列说法不正确的是______(填字母序号)。 A. 由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B. 固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 C. 分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 D. 温度对CO2的吸附量影响很大 17. 碳酸钙在化学工业上有着广泛的用途，其中一种制造工艺流程如图： （1）将原料放入煅烧塔前，通常需要将原料进行破碎，其目的是_____。 （2）写出反应池I中发生反应的化学方程式_____。 （3）反应池I中需进行一定的操作，包含_____和隔浆，隔浆原理与我们学过的操作_____相似。 （4）煅烧塔煅烧的温度、时间均对生石灰产率产生影响，某实验小组为探究最佳工艺条件，进行了相应的实验，收集到的实验数据如表： 编号 煅烧温度℃ 煅烧时间/小时 原料投入量/g 生石灰产率/% 1 900 3 1000 65.5 2 1000 3 1000 73.8 3 1000 4 1000 78.6 4 1100 4 1000 86.3 通过实验1~4，得出生石灰产率与温度的关系是______。 三、实验题(本大题共2小题，共20分) 18. 实验室制气体，请结合图回答问题。 某化学兴趣小组在实验室用下图所示装置制取气体并对二氧化碳的性质进行探究。 （1）写出实验室用图1中A装置制取氧气的化学方程式______。 （2）实验室也可用图1中B或C装置制取氧气和制取CO2，请写出实验室用B装置制取CO2的方程式______；与B装置相比较，C装置的优点为______。 （3）若选用F装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从______(填“a”或“b”)端通入，用该装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已集满的方法是______。 （4）图2用对比实验方法可探究二氧化碳的性质。其中A瓶内发生反应的化学方程式为______；对比A、B两塑料瓶，观察到______现象，可证明CO2能与澄清石灰水发生反应。 19. 兴趣小组用炭和氧化铜进行如图实验。 （1）实验现象：甲中固体由黑色变成红色，乙中澄清石灰水变浑浊。甲试管中的化学方程式是______。 （2）实验分别对两支试管中物质进行称量，甲试管中物质减轻m1，乙试管中物质增重m2，结果发现m1＞m2，兴趣小组讨论得出可能原因：一是CO2没有被完全吸收：二是气体可能还含CO。为了弄清气体的成分，小组继续设计如下探究实验。 【提出问题】炭与氧化铜反应生成气体的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：CO2；猜想二：CO2和CO；猜测三：CO。 经分析肯定错误的是猜想______，原因是______。 【查阅资料】氢氧化钠浓溶液能充分吸收CO2，而不生成新的气体。 （3）【实验验证】炭与氧化铜反应生成气体的成分： 实验现象 实验结论 观察到B中澄清石灰水变浑浊，______。 猜想二成立 （4）【交流反思】从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是______。 五、计算题(本大题共1小题，共8分) 20. 实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： (1)该样品中碳酸钙的质量为__________。 (2)计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜宾市二中2025年春期九年级入学定时作业监测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项是正确的，共42分) 1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是 A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、将淀粉水解为葡萄糖，产生了新物质葡萄糖，是化学变化；错误； B、葡萄糖转化为酒精，两者是不同的物质，酒精是新物质，是化学变化；错误； C、根据沸点不同分离得到白酒是物质的状态发生改变，没有新物质产生，是物理变化；正确； D、封存白酒产生有醇厚香味的新物质，发生的主要是化学变化；错误； 故选C。 2. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 液体的倾倒 C. 读液体体积 D. 氧气的验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口未紧挨试管口，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确； D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图示操作不正确。 故选A。 3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A. 氧气可以支持可燃物燃烧 B. 氮气不与任何物质发生化学反应 C. 二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 D. 稀有气体可制成多种用途的电光源 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可以支持可燃物燃烧，选项正确，不符合题意； B、氮气化学性质不活泼，通常情况下与大多数物质不发生化学反应，但不是不与任何物质发生化学反应，如氮气和镁在点燃的条件下可以生成氮化镁，选项错误，符合题意； C、植物光合作用过程中，可以将二氧化碳和水转化为氧气和有机物，故二氧化碳可以在蔬菜大棚中作气体肥料，选项正确，不符合题意； D、稀有气体在通电的条件下可以发出不同颜色的光，故稀有气体可以制成多种用途的电光源，选项正确，不符合题意； 故选B。 4. 实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，没有雾，该选项描述不正确； B、铁丝在空气中不能燃烧，该选项描述不正确； C、描述实验现象时，不能描述生成物名称，该选项描述不正确； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该选项描述正确。 故选D。 5. 复旦大学研究团队捕捉到含+9价元素的物质，打破元素化合价处在-4到+8价的经典化学理论。下列微粒构成的物质中除氧外的另一元素的化合价为+9的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧元素的化合价是-2，设Ir的化合价是n，则有n+(-2)×4=+1 ，解得n=+9，符合题意； B、氧元素的化合价是-2，设Cl的化合价是y，则有y+(-2)×3=-1，解得y=+5，不符合题意； C、氧元素的化合价是-2，设Mn的化合价是z，则有z +(-2)×4=-1 ，解得z=+7，不符合题意； D、氧元素的化合价是-2，设I的化合价是x，则有x+(-2)×3=-1 ，解得x=+5，不符合题意。 故选A。 6. 下列物质按混合物、化合物、单质的顺序排列的是 A. 空气、水、液氧 B. 二氧化碳、海水、氮气 C. 石油、石灰石、氧化铜 D. 蒸馏水、氧化铁、铜粉 【答案】A 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【详解】A、空气属于混合物，水属于化合物，液氧是氧气的液体状态，属于单质，故符合题意； B、二氧化碳属于化合物，海水属于混合物，氮气属于单质，故不符合题意； C、石油含有多种物质，属于混合物，石灰石的主要成分是碳酸钙，含有其它物质，属于混合物，氧化铜属于化合物，故不符合题意； D、蒸馏水含有一种物质，属于化合物，氧化铁属于化合物（氧化物），铜粉属于单质，故不符合题意。 故选：A。 7. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氯化锂的化学式为LiCl2 D. 锂在元素周期表的第二周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、锂为“金”字旁，属于金属元素，故A错误； B、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.941，故B错误； C、锂原子的最外层电子数为1，容易失去1个电子，氯原子的最外层电子数为7，容易得到1个电子，因此，氯化锂的化学式为LiCl，故C错误； D、周期数＝原子核外电子层数，锂元素的原子核外有个电子层，则在元素周期表中，锂元素位于第二周期，故D正确。 故选D。 8. 奥司他韦（化学式为）是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦的说法，正确的是 A. 奥司他韦是由50个原子构成 B. 奥司他韦中含有1个氮分子 C. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大 D. 奥司他韦中氢、氧元素的质量比为7:1 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，奥司他韦由奥司他韦分子构成，每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子共50个原子构成，不符合题意； B、由化学式可知，每个奥司他韦分子中含2个氮原子，不含氮分子，不符合题意； C、奥司他韦中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，符合题意； D、奥司他韦中氢、氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选C。 9. 模型建构是化学学习的重要思想，下列模型正确的是 A. 原子结构 B. C60分子结构 C. 地壳中元素含量 D. 氯元素化合价 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故选项错误； B、每个C60分子是60个碳原子构成的，C60分子形似足球，故选项正确； C、地壳中元素含量由多到少，依次是：氧、硅、铝、铁、钙，故选选项错误； D、KClO中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯元素的化合价为+1价；MgCl2中镁元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯元素的化合价为-1价；ClO2中元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯元素的化合价为+4价，因此氯元素化合价由低到高依次为MgCl2、KClO、ClO2，故选项错误； 故选：B。 10. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中不正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丁质量比为 3：2 D. 丁相对分子质量是甲的 2 倍 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲和丁，属于分解反应。 【详解】A、该反应为分解反应，说法正确； B、丙可能为催化剂，说法正确； C、参加反应的乙、丁的质量比=，说法正确； D、生成甲、丁的质量比=，由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比，说法不正确； 答案：D。 11. “生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是 选项 实例 方法 原理 A 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物 B 家用电器着火 用水浇灭 降低温度 C 酒精洒在桌上起火 用湿毛巾盖灭 降低温度，隔绝空气 D 图书馆图书失火 用二氧化碳灭火器扑灭 降低温度，隔绝空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、扑灭森林火灾时，开辟隔离带的目的是使可燃物与燃烧物隔离，故选项说法正确； B、家用电器着火，不能用水浇灭，以免发生触电危险，故选项说法错误； C、酒精洒在桌上起火，用湿毛巾盖灭，可以起到降低温度，隔绝空气的作用，从而达到灭火的目的，故选项说法正确； D、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，图书馆图书失火 用二氧化碳灭火器扑灭，可以起到降低温度，隔绝空气的作用，从而达到灭火的目的，故选项说法正确； 故选：B。 12. 某同学用右图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是 A. 实验室可通过加热制取 B. 通入后，白磷燃烧，说用物质燃烧的条件只需要 C. 通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D. 实验室中少量白磷可以保存在冷水中 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室可通过加热 KMnO4 制取 O2，故A说法正确； B、可燃物燃烧的条件是：温度达到可燃物的着火点，与氧气接触。图示中白磷在60℃的热水中，通入氧气前，白磷不燃烧，通入 O2 后，白磷燃烧，通过对比说明物质燃烧需要与氧气接触，并不是只需要氧气，故B说法错误； C、白磷和红磷都在60℃的热水中，通入 O2 后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，故C说法正确； D、白磷能在空气中自燃，实验室中少量白磷可以保存在冷水中，可以隔绝氧气（或空气），故D说法正确； 故选B。 13. 乙烯是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途，它的产量标志着一个国家石油化工的发展水平。乙烯完全燃烧的微观示意图如图。下列说法中，正确的是 A. 反应前后元素的化合价没有发生变化 B. 图示中X的数值为4 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为7：24 【答案】D 【解析】 【分析】微观示意图可知：反应物是乙烯和氧气，成物是二氧化碳和，反应的方程式是：。 【详解】A、反应物氧气中氧元素化合价为0，反应后氧元素化合价不为0，反应前后一定有元素化合价发生改变，选项错误； B、由方程式可知，X的值为2，选项错误； C、反应不符合多变一，不属于化合反应，选项错误； D、参加反应的甲、乙两物质的质量比为28：（32×3）=7:24，选项正确； 故选D。 14. 安全一直是永恒的主题，在日常的学习、生活中我们一定要做好各种安全防护。下列描述不合理的是 A. 84消毒液是目前家庭使用的主要消毒剂，主要成分为次氯酸钠，有较强腐蚀性，故日常生活中使用84消毒液消毒需戴好橡胶手套和护目镜 B. 可燃物在有限空间内急剧燃烧会在短时间聚积大量的热，使气体迅速膨胀而引起爆炸，故在点燃可燃性气体前需要检验气体纯度 C. 进行铁在氧气中燃烧实验时，为防止生成物污染空气，故须在集气瓶底部先预留一部分水，用于吸收有毒物质 D. KMnO4制取氧气结束后，为防止试管炸裂，故应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、84消毒液是目前家庭使用的主要消毒剂，主要成分为次氯酸钠，有较强腐蚀性，故日常生活中使用84消毒液消毒需戴好橡胶手套和护目镜，说法正确，不符合题意； B、可燃物在有限空间内急剧燃烧会在短时间聚积大量的热，使气体迅速膨胀而引起爆炸，故在点燃可燃性气体前需要检验气体纯度，说法正确，不符合题意； C、进行铁在氧气中燃烧实验时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，应先在集气瓶底部预留一部分水或铺一层细沙，说法错误，符合题意； D、制取氧气结束后，为防止试管炸裂，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、填空题(本大题共3小题，共30分) 15. 关注生活中的化学，用化学视角认识“五味”，汲取生活智慧。 （1）酸：汉语中酸的本意是“醋”，打开醋瓶闻到强烈的酸味，请用微观知识解释其原因：_____。 （2）甜：蔗糖是生活中常用的甜味剂，将蔗糖在纯净氧气中燃烧，生成水和二氧化碳，则蔗糖的组成元素中一定有_____。 （3）苦：黄连素，味极苦，可用于治疗肠炎，其在水中的溶解能力随温度升高而增大。为了减轻服用黄连素时产生的苦味，最好用_____(选填“热水”或“凉水”)服药。 （4）辣：大蒜的辣味主要来源于大蒜素，生吃大蒜时辣味强烈，而炒熟后辣味明显减轻，由此推测大蒜素的化学性质为_____。 （5）咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠的构成微粒为_____(选填“分子”“原子”或“离子”)，食盐中可加入少量碘酸钾(KIO3)，用于补充人体所需的碘元素。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）碳元素和氢元素 （3）凉水 （4）受热易分解 （5）离子 【解析】 【小问1详解】 打开醋瓶闻到强烈的酸味，是因为分子在不断运动，乙酸分子运动到了空气中； 【小问2详解】 将蔗糖在纯净氧气中燃烧，生成水和二氧化碳，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则蔗糖的组成元素中一定有碳元素和氢元素，可能含有氧元素； 【小问3详解】 黄连素，味极苦，可用于治疗肠炎，其在水中的溶解能力随温度升高而增大。为了减轻服用黄连素时产生的苦味，最好用凉水服药，使黄连素溶解的量更小，可减轻苦味； 【小问4详解】 大蒜的辣味主要来源于大蒜素，生吃大蒜时辣味强烈，而炒熟后辣味明显减轻，由此推测大蒜素的化学性质为受热易分解等（合理即可）； 【小问5详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即氯化钠的构成微粒为离子。 16. 认真阅读短文，回答问题。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2反应生成Li2CO3和水，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。在0~2.0kPa范围内，CO2分压和温度对CO2吸附量的影响如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石的CO2吸附量的影响如图2所示。科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择合适的CO2清除技术，以保障航天员的生命安全。 （1）目前航天器中的CO2清除技术有_____(写出一种即可)。 （2）写出LiOH与CO2反应的化学方程式_____。 （3）分析图1，可得出结论：相同温度下，在0~2.0kPa范围内，CO2分压越大CO2吸附量越_____(填“大”或“小”)；分析图2，可得出结论：相同温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量_____(填“小于”或“大于”)沸石B的CO2吸附量。 （4）下列说法不正确的是______(填字母序号)。 A. 由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B. 固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 C. 分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 D. 温度对CO2的吸附量影响很大 【答案】（1）LiOH清除、固态胺吸附、分子筛吸附 （2） （3） ①. 大 ②. 大于 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，目前航天器中的清除技术有：LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等； 【小问2详解】 由题干信息可知，LiOH清除利用了LiOH与反应生成和水，化学方程式为； 【小问3详解】 分析图1，可得出结论：相同温度下，在0~2.0kPa范围内，分压越大吸附量越大； 分析图2，可得出结论：相同温度下，干燥时间相同时，沸石A的吸附量大于沸石B的吸附量； 【小问4详解】 A、由题干信息可知，由于LiOH不可再生，故LiOH清除技术多用于短期载人航天任务，说法错误，符合题意； B、由题干信息可知，固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务，说法正确，不符合题意； C、由题干信息可知，分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人长期航天任务中，说法正确，不符合题意； D、由图1可知，分压相同时，温度对吸附量影响不大，说法错误，符合题意。 故选：AD。 17. 碳酸钙在化学工业上有着广泛的用途，其中一种制造工艺流程如图： （1）将原料放入煅烧塔前，通常需要将原料进行破碎，其目的是_____。 （2）写出反应池I中发生反应的化学方程式_____。 （3）反应池I中需进行一定的操作，包含_____和隔浆，隔浆原理与我们学过的操作_____相似。 （4）煅烧塔煅烧的温度、时间均对生石灰产率产生影响，某实验小组为探究最佳工艺条件，进行了相应的实验，收集到的实验数据如表： 编号 煅烧温度℃ 煅烧时间/小时 原料投入量/g 生石灰产率/% 1 900 3 1000 65.5 2 1000 3 1000 73.8 3 1000 4 1000 78.6 4 1100 4 1000 86.3 通过实验1~4，得出生石灰产率与温度的关系是______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3） ①. 搅拌 ②. 过滤 （4）温度越高，生石灰的产率越高 【解析】 【小问1详解】 将原料放入煅烧塔前，通常需要将原料进行破碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 反应池I中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问3详解】 反应池Ⅰ中需进行一定的操作，包含搅拌和隔浆，隔浆原理与我们学过的操作过滤相似，故填：搅拌；过滤； 【小问4详解】 根据表格中的数据，对比1、2或3、4可知，可得出生石灰产率与温度的关系是温度越高，生石灰的产率越高，故填：温度越高，生石灰的产率越高。 三、实验题(本大题共2小题，共20分) 18. 实验室制气体，请结合图回答问题。 某化学兴趣小组在实验室用下图所示装置制取气体并对二氧化碳的性质进行探究。 （1）写出实验室用图1中A装置制取氧气的化学方程式______。 （2）实验室也可用图1中B或C装置制取氧气和制取CO2，请写出实验室用B装置制取CO2的方程式______；与B装置相比较，C装置的优点为______。 （3）若选用F装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从______(填“a”或“b”)端通入，用该装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已集满的方法是______。 （4）图2用对比实验方法可探究二氧化碳的性质。其中A瓶内发生反应的化学方程式为______；对比A、B两塑料瓶，观察到______现象，可证明CO2能与澄清石灰水发生反应。 【答案】（1） （2） ①. ②. 可以控制反应速率 （3） ①. b ②. 将燃着的木条放在a端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （4） ①. ②. A瓶变瘪程度大于B瓶 【解析】 【小问1详解】 图1中A装置为固体加热型发生装置，则实验室用图1中A装置制取氧气的原理可以是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 与B装置相比较，C装置能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故其优点是可以控制反应速率； 【小问3详解】 若选用F装置进行排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从b端通入，则用该装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已集满的方法是将燃着的木条放在a端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 图2用对比实验方法可探究二氧化碳的性质，其中A瓶内发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A瓶中二氧化碳减少得更多，气体减少，压强减小，故对比A、B两塑料瓶，观察到A瓶变瘪程度大于B瓶，可证明能与澄清石灰水发生反应。 19. 兴趣小组用炭和氧化铜进行如图实验。 （1）实验现象：甲中固体由黑色变成红色，乙中澄清石灰水变浑浊。甲试管中的化学方程式是______。 （2）实验分别对两支试管中物质进行称量，甲试管中物质减轻m1，乙试管中物质增重m2，结果发现m1＞m2，兴趣小组讨论得出可能原因：一是CO2没有被完全吸收：二是气体可能还含CO。为了弄清气体的成分，小组继续设计如下探究实验。 【提出问题】炭与氧化铜反应生成气体的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：CO2；猜想二：CO2和CO；猜测三：CO。 经分析肯定错误的是猜想______，原因是______。 【查阅资料】氢氧化钠浓溶液能充分吸收CO2，而不生成新的气体。 （3）【实验验证】炭与氧化铜反应生成气体的成分： 实验现象 实验结论 观察到B中澄清石灰水变浑浊，______。 猜想二成立 （4）【交流反思】从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是______。 【答案】（1） （2） ①. 三 ②. 乙试管中澄清石灰水变浑浊，说明一定有二氧化碳 （3）D中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊 （4）缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 甲试管中碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 经分析肯定错误的是猜想三，原因是乙试管中澄清石灰水变浑浊，说明一定有二氧化碳； 【小问3详解】 根据实验结论猜想二成立，说明气体中含有和CO，二氧化碳能使B中澄清石灰水变浑浊，且氢氧化钠浓溶液能充分吸收而不生成新的气体，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和铜，则观察到D中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 一氧化碳有毒，逸散到空气中会污染空气，因此从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是缺少尾气处理装置。 五、计算题(本大题共1小题，共8分) 20. 实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： (1)该样品中碳酸钙的质量为__________。 (2)计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。 【答案】 ①. 10 g ②. 4.4g 【解析】 【详解】（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。 （2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。具体过程如下： 解：设最多可生成二氧化碳的质量为x。 解得x=4.4g 答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $