天津市南开中学滨海生态城学校2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

天津市南开中学滨海生态城学校2024-2025学年(下) 高一年级期中检测化学学科试卷 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自已的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将答题纸交回 本卷可能用到的相对原子质量:H1 N14 O16 s32 Cu 64 Zn 65 第I卷 本卷共16题,每题4分,共64分。在每题列出的四个选项中,只有一项 最符合题目要求。 1、有挑战就有机遇,我们国家近些年在新材料中有了长足发展,才能在贸易战中不被卡 脖子,成为2025中国智造的坚实基础。下列关于无机非金属材料的说法不正确的是 A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B.新型无机非金属材料建是良好的半导体材料,可以用来生产芯片和光伏板等 C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 2、下列化合物不可由化合反应生成的是 A.SO: B.CuS C.FeCl2 D.FeCl; 3、下列溶液中能够区别sO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氧水 品红溶液 B.②③④ A.①②③ C.②③④ D.全部 4、下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是 A.SOz能使含有酸献的氢氧化钢溶液褪色(漂白性) B.常温下,铁遇浓疏酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性) C.久置的浓硝酸,颜色略显黄色(不稳定性) D.庶糖与浓疏酸反应有黑色物质生成(脱水性 第1页共7页 第1页,共7页 5、某工厂的一个生产工艺流程如图所示,下列叙述正确的是 PeSO A.该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)的 气体M “溶浓 B.气体M是SO H.SO.液 C.气体M参加的反应是化合反应 Pe(so) so: D.SO,参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 6、用下列两种途径制取HSO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是 途径①:"浓硝酸H-sOa: 途径②:s02,soO2,so.HO,H-sot A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O;的浓度来降低成本 C.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子 D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念 7、实验室制取少量干燥的氛涉及下列装置,其中正确的是 NHC体 _是色 G 2 ② ③ A.①是氛发生装置 B②是氛吸收装置 C.③是氛发生装置 D.④是氛收集、检验装置 8、以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法错误的是 A.1mol浓硝酸被还原转移2mol电子 B.铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 C.铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热 D.生成等量的硝酸铜,消耗浓硝酸的量多 9、某100mL混合液中,HNO;和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L”和0.1mol·L1. 向该混合液中加入0.03mol铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu的物质的量浓度 (忽略体积变化)为 A.0.15mol·L-1 B.0.225 mol·L-1 C.0.35 mol·L-1 D.0.45 mol·L-1 第2页,共7页 10、化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氛的反应过程,示意图如下: ##.0 下列关于合成氛反应的叙述不正确的是 A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂 C.过程②需吸收能量,过程③则放出能量 D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成 11、下列有关原电池的说法正确的是 4.将反应2Fe3 +Fe-3Fe2设计为原电池,可用zn为负极,Fe为正极,FeCl为电解质 B.铜片和错片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极 C.铜辞原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向铎电极 D.铅片和钱片用导线连接后插入NaOH溶液中,Mg较活泼作负极 12、银铎电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为AgO和乙n,电解质溶液为KOH 溶液,总反应式为AgO十乙n十H2O-2Ag十乙n(OH),下列说法不正确的是 A.原电池放电时,负极上发生反应的物质是乙r B.负极发生的反应是Zn十2OH-2e--Zn(OH C.工作时,负极区溶液中c(OH)减小 D.溶液中OH向正极移动,K'、H向负极移动 13、将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应 2A(s)十B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol-L-1,现有下列几种说法,其中正 确的是 在天津考生下载更多资料 A.用物质A表示的反应的平均速率为03molL.s B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1.s C.2s末物质A的转化率为30% D.2s末物质B的浓度为1.4molL 第3页共7页 第3页,共7页 14、研究反应2X(g)Y(g)十Z(g)的速率影响因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z 起始浓度为0,反应物X的浓度(mol·L“)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法 不正确的是 c(x)/(molL-1) ①800C 2800C _00C ④20C 102080405060 时间/mn A.比较实验②④得出:升高温度,化学反应速率加快 B.比较实验①②得出:增大反应物浓度,化学反应速率加快 C.若实验②③只有一个条件不同,则实验③使用了催化剂 D.在0~10min之间,实验②的平均速率v(Y)=0.04mol·L"'.minl 15、一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡:C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g)。 下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A.体系的压强不再发生变化 B.v(CO)-v(H2O) C.生成nmolCO的同时生成nmolH D.1molH-H断裂的同时断裂2molH-O 16、下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验操作 现象 结论 向某溶液中先加入Ba(NO)2溶 产生白色沉淀,加入 原溶液中一定有SO} 2 液,再加足量盐酸 盐酸后仍有白色沉淀 将SO通入紫色石溶液中 溶液先变红后褪色 二氧化疏具有漂白性 1 用钴丝蘸取某溶液于酒精灯上灼 乙 火焰呈紫色 溶液中有K+没有Nat 烧,透过蓝色钻玻璃观察现象 向某溶液中加入浓NaOH溶液 试纸变蓝 D 加热,将湿润的红色石薇试纸放 原溶液一定含NHt 于试管口 第4页,共7页 第II卷 本卷共3题,共36分。 17、(14分)亚硝酸钢ONaNO)是一种常见的食品添加剂,某兴趣小组用如图所示装置 制备NaNO(A中加热装置已略去). 次HNO Na.O.(部分变质) 酸性 A B 查阅资料可知: ①2NO+NaO--2NaNO2: 2NO2+NazO--2NaNO;。②NO能被酸性KMnO4氧化成 NO5。在天津考生下载更多资料 (1)装置A中装有浓硝酸的仪器的名称为 A中反应的化学方程式 (2)装置B中观察到的主要现象: (3)装置C中盛放的试剂是 (4)装置E的作用是 (5)A中滴入浓硝酸之前,应先通入N一段时间,原因是 (6)写出NO被酸性KMnO.溶液氧化的离子万程式 第5页,共7页 第5页共7页 18、(12分)正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。 I.电化学法处理SO,是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO,可消除SO污染,设 计装置如图所示(已知石墨只起导电作用,质子交换膜只允许H通过) 质子交换 (1)石墨1为(填“正极”或“负极”),正极的电极反应式为 (2)反应的总化学方程式为 (3)放电时H移向 (填“正极”或“负极”)。 (4)某同学关于原电池的笔记中,不合理的有 (填序号)。 ①原电池两电极材料活泼性一定不同 ②原电池负极材料参与反应,正极材料都不参与反应 ③Fe-浓硝酸-Cu原电池,Fe是负极 ④原电池是将化学能转变为电能的装置 lI.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点 (1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液,则其负极反应头 (2)氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经过冷凝后可用作航天员的饮 用水,当得到1.8g饮用水时,转移的电子数为 第6第6共7页 19、(10分)向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B 三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过 程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题 c/(mol·L-) 0.15 0.11 _# 00 f (1)密闭容器的容积是_L。 (2)若t一15s,则0~t阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)一 (3)写出反应的化学方程式 (4)B的起始物质的量是 (5)判断该反应达平衡状态的依据是 (填字母)。 a.2时,正、逆反应速率均为零 b.混合气体的密度不再变化 c.vA:vB:vc=3:1:2 d.t2时,cA=0.06mol·L-1,并保持不变 第7页,共7页