2025届辽宁省丹东市高三总复习质量差测试化学试卷（二）

高三化学试题 第1页（共 8 页） 丹东市2025届高三总复习质量测试（二） 化 学 总分 100 分，时间 75 分钟 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Ni-59 第 Ⅰ 卷（选择题 共 45 分） 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个正确选项） 1．历史文物见证着人类文明的交流和发展。下列文物的主要成分不属于无机非金属材料的是 A.黑龙江铜坐龙 B.吉林殷商红衣陶壶 C.辽宁红山玉猪龙 D.内蒙古天蓝釉紫斑碗 2．下列化学用语或表述正确的是 A．11H2和12H2：互为同位素 B．Na2O2的电子式： C．CO2的球棍模型： D．苯环中的大π键： 3．下列说法错误的是 A．酒精灯被不慎碰倒起火时，可用湿抹布盖灭 B． 均与“钠与水反应”实验有关 C．遇到氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住口鼻，向地势低处逃离 D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出 高三化学试题 第2页（共 8 页） 4．设 NA为阿伏加德罗常数的值，依据氮元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是 A．标准状况下，2.24L N2含有π键的数目为 0.2NA B．17g NH3溶于水，溶液中 NH3·H2O与NH4+数目之和为 NA C．1mol ClONO2水解生成两种酸时，转移电子数为 NA D．常温下，pH=8.5的 NaNO2溶液中，OH−的数目为 10-5.5NA 5．下列离子方程式正确的是 A．向 Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ B．证明 H2SO3的酸性强于 HClO：2ClO−+ SO2+ H2O= 2HClO + SO32− C．向 Ba(OH)2溶液中滴入少量 NaHCO3溶液：HCO3−+OH−+ Ba2+=BaCO3↓+H2O D．向 中加入足量浓溴水： ↓+2H++2Br− 6．下列实验的实验装置正确的是 7．我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。 下列说法正确的是 A．a一定是非极性分子 B．生成高分子 b的反应为加聚反应 C．1mol高分子 b最多可与 2 mol NaOH反应 D．高分子 c比 b的水溶性好 A.制备乙酸乙酯 B.制备“84”消毒液 C.制备无水MgCl2 D.实验室制取 CO2 高三化学试题 第3页（共 8 页） 8．下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球 替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 CH2Cl2无同分异构体 B 向浓度均为 0.1mol·L-1的 BaCl2和 CaCl2混合溶液 中加入 Na2CO3溶液，出现白色沉淀 Ksp（BaCO3）＞Ksp（CaCO3） C 向 FeSO4稀溶液中加入过量的 H2O2氧化，再向溶 液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 “氧化”后有 Fe2+剩余 D 将集满O3的两支试管分别倒置在盛有水和 CCl4的 两个烧杯中，盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 O3是极性分子，在极性溶剂 中溶解度大 9．某 Diels-Alder反应机理如图，下列说法错误的是 A．总反应为加成反应 B．化合物Ⅲ所有原子共平面 C．化合物 V含有 3个手性碳原子 D．若化合物 III为 ，按照该反应机理可生成 和 10．工业上以 CO2、H2为原料合成 CH3OH的反应分为如下两步： i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1；ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2 实验测定 CO2的平衡转化率(X-CO2)、CH3OH的选择性(S)随温度、压强的变化关系如图[选 择性 S(CH3OH)= �(CH3OH)生成 �(CO2)转化 ×100%]。 下列说法正确的是 A．压强：P1<P2 B．反应 ii的活化能：Ea(正)>Ea(逆) C．压强 P1、200℃时，以反应 ii为主 D．平衡后，压缩容器体积，反应 i平衡正向移动，反应 ii平衡不移动 11．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 X原子的核外电子有 5种空间运动状态，基态 Y原子有两个未成对电子，Z、M原子分别是第三周期主族元素 中半径最大和最小的原子，Q是生活中常见的贵重金属，QM不溶于稀WXY3溶液。下列 说法错误的是 A．电负性：M>Z B．由 XW3形成[Q(XW3)2]M过程中∠WXW 变小 C．简单氢化物的沸点：Y>X D．Q与铜同族且相邻，基态Q原子的价电子排布式为 4d105s1 高三化学试题 第4页（共 8 页） 12．电解硫酸钠溶液制取某电池材料的前驱体Ni1 3 Co1 3 Mn1 3 (OH)2，其工作原理如图所示。下 列说法错误的是 A．b电极电势低于 a B．交换膜 B为阳离子交换膜 C．通电一段时间后，I室 pH降低 D．当Ⅲ室产生 0.2 molNi1 3 Co1 3 Mn1 3 (OH)2时，理论上 I室中质量减少 3.2g 13．钽酸锂（LiTaO3）是光通讯、激光及光电子领域中的基本功能材料。一种以含钽废渣 （主要成分为 Ta2O3·FeO，含少量油脂和 Al2O3等）为原料制备钽酸锂的流程如下： 下列说法错误的是 A．“沸腾炉焙烧”为增加气固接触面积，常采用“逆流”操作 B．滤渣 1的主要成分为 Fe2O3，滤渣 2的主要成分为 Al(OH)3 C．已知+5价 Ta具有一定的氧化性，“酸化”时硫酸比盐酸更合适 D．在实验室模拟“灼烧”工序，主要仪器为石英坩埚、酒精灯、泥三角等 14．(CH3NH3)PbI3材料在新能源电池领域中具有重要的应用价值，其一种立方晶胞结构如 图甲所示（其中 代表 Pb2+）。下列说法错误的是 A．Pb 元素位于元素周期表的 p区 B．图乙为图甲晶胞沿体对角线方向的投影图 C．图甲中 Pb2+位于由I−形成的正八面体空隙中 D．图甲中与CH3NH3+等距离且最近的I−有 12个 15．常温下，CH2ClCOOH 和 CHCl2COOH的两种溶液 中含氯微粒的分布系数δ与 pH的变化关系如图所示。 [比如：        2 2 2 2 CH ClCOO CH ClCOO CH ClCOOH CH ClCOO c c c       ] 下列叙述正确的是 高三化学试题 第5页（共 8 页） A．曲线 L2表示δ(CH2ClCOOH)~pH 的变化关系 B．CHCl2COOH的电离常数的数量级为 10-3 C．等浓度的CH2ClCOOH溶液和CH2ClCOONa溶液等体积混合后：c(CH2ClCOO−)＞c(Na+) D．若酸的初始浓度为 0.10mol/L，则 a点对应的溶液中有 c(H+)＜c(CHCl2COO−)+c(OH−) 第 Ⅱ 卷（非选择题 共 55 分） 二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分） 16．（14分）堆浸-反萃取-电积法是一种高效、环保的湿法冶金工艺，广泛应用于从低品 位锌矿中提取锌。用该方法从锌矿(主要成分为 ZnS，含有 FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质) 中获得锌的流程如下图所示： 已知：Ⅰ.“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；Ⅱ.pH较大时，FeOOH 为胶状沉淀。 回答下列问题： （1）基态锌原子的最高能层符号为 。 （2）“堆浸”时为了加快反应速率，可采取的措施为 （任写一条）；“堆浸 渣”的主要成分为 。 （3）“除铁”时生成 FeOOH 的离子方程式为 。“除铁”适宜的 pH为 3.2， 此时 Zn2+、Cu2+、Ni2+难以沉淀。但随着 pH增大，Zn2+、Cu2+、Ni2+的沉淀率均升高，原 因可能为 （任写一条）。 （4）为提高 Zn2+的萃取率，“萃取”时需要 （填“一次萃取”或“多次萃取”）， 分离含锌有机相和含镍萃余液的操作为 。 （5）“电积”时，在 极（填“阴”或“阳”）获得锌。此流程中可循环利用 的物质有锌、萃取剂和 。 17．（14分）硫化镍（NiS）是一种重要化学品，实验室将 H2S和 NH3通入含 NiCl2的溶 液中制备 NiS的装置如图所示（夹持装置略）。已知：NiS不溶于水，溶于稀酸，回答下 列问题： 高三化学试题 第6页（共 8 页） Ⅰ．溶液配置 （1）配制 100mL 0.10mol/L的氯化镍和氯化铵的混合溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、 量筒、玻璃棒、100mL容量瓶及 。 Ⅱ．实验操作 检查装置气密性并加入药品。打开 K1、K4，关闭 K2、K3，并通入 N2；一段时间后，关闭 K1并打开 a活塞加入浓盐酸，同时打开 K2，通入 NH3，观察 III中产生浑浊，继续反应一 段时间。 （2）装置 II中适宜的试剂可以为 。 （3）装置 III中反应的离子方程式为 。 （4）装置 IV中多孔玻璃泡内置浮子的作用是 。 Ⅲ．产物净化 （5）反应结束后，取下装置 IV 并关闭 K4，在 b、c 处 分别连接右图两装置，打开 K2、K3进行抽滤洗涤，装置 甲接在 （填“b”或“c”）处。证明 NiS洗 涤干净的操作是 。 Ⅳ．纯度测定 取 2.5g产品溶解于稀酸后，配制成 250mL溶液，取 25mL溶液于锥形瓶中，加入 30mL0.10 mol/L EDTA（Na2H2Y）溶液，发生反应：Ni2++H2Y2−= NiY2−+2H+，煮沸，滴入几滴 PAN做指示剂， 趁热用 0.10mol/LCuSO4溶液滴定过量 EDTA溶液，发生反应：Cu2++H2Y2−= CuY2−+2H+。当达 到滴定终点时，消耗CuSO4溶液 10mL（滴定过程其他杂质不参加反应）。 （6）样品中 NiS质量分数为 。 18．（13分）氢能被视为 21世纪最具发展潜力的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和 用氢组成。 I．近年来 CH4－H2O(g)催化重整制氢是氢能源利用领域的研究热点，主要反应如下： 反应 I：CH4(g)+H2O(g) 3H2(g)+CO(g) ∆H1 反应Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g) 4H2(g)+CO2(g) ∆H2 反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ∆H3=-41.2kJ·mol-1 CH4－H2O(g)重整过程中自由能（∆G=∆H-T∆S，设∆H和∆S不随温度变化）随温度变化趋 势如图 1所示： 高三化学试题 第7页（共 8 页） （1）反应Ⅱ：∆H2 0（填“＞”或“＜”），理由是 。 （2）上述反应体系在一定条件下达到平衡后，下列说法正确的是 （填标号）。 A．降低温度，反应 I逆向移动，反应Ⅲ正向移动 B．及时分离出 CO2，使反应 I的正反应速率增大 C．其他条件不变，恒压比恒容条件更利于提高 CH4的平衡转化率 D．反应Ⅲ中加入催化剂，可以降低该反应的活化能和反应热 （3）650℃以一定流速通入原料气，进行反应 I、Ⅱ、Ⅲ，当水碳比[     2 4 H O CH n n ]一定时，催化 剂中无添加吸附剂和添加 P-Li4SiO4吸附剂(吸收 CO2)，各组分的平衡含量与时间的关系如 图 2和图 3所示，与图 2相比，图 3中 t1min前 H2的平衡含量升高，CO2、CO的平衡含 量降低的原因是 。 （4）一定温度下，向恒容密闭反应器中通入 CH4和 H2O(g)，起始时 CH4和 H2O(g)的分压 分别为 2MPa、6MPa，发生反应 I、Ⅱ、Ⅲ。反应进行 t1min时达到平衡状态，此时 CO、 CO2的分压分别为 aMPa、bMPa。反应 I的 Kp= （用含 a、b的代数式表示， 用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度）。 II．氢气的安全储存是氢能应用的关键。铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶 胞结构如图所示。 （5）晶体储氢率为 100%时，H2位于晶胞体心和棱中心；若晶体储 氢后的化学式为 FeMg2H，则储氢率为 。 III．氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中转化为电能。 （6）以氢氧燃料电池为电源，在酸性介质中电解 3-甲基吡啶（ ）合成烟酸 （ ），该电极的电极反应式为 。 高三化学试题 第8页（共 8 页） 19．（14分）化合物 F为一种重要药物的中间体，其合成路线如下： 已知：在有机合成中，极性角度有助于理解有机反应过程。例如受酯基吸电子作用影响， 使酯基邻位碳原子上的 C—H键易断裂，在碱性条件下可与另一分子酯发生酯缩合反应： 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为 。 （2）F中含氧官能团的名称为 。 （3）C→D反应的化学方程式为 。 （4）C生成 D的过程中，还会生成一种副产物 G，G的结构简式为 。 从电性角度分析生成 G更难，可能是因为相对于生成有机物 D，生成有机物 G时断裂的 C—H键的极性更_________(填“弱”或“强”)。 （5）满足以下条件的 A的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①只含一个环且为苯环。②能发生银镜反应。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，回答下列流程有关问题。 ①L的结构简式为 ； ②由M到 N过程中涉及官能团转化的碳原子杂化方式由 变为 。