精品解析：辽宁省沈阳市于洪区东北英才第一中学2024-2025学年九年级下学期质量检测化学试题

模拟限时训练化学卷（一） 本试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 第一部分选择题（共 20分） 本部分共包括10小题，每小题2分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同，故选A。 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 3. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该标志含义为禁止烟火； B、该标志的含义为禁止燃放鞭炮； C、该标志的含义为禁止携带火种； D、该标志的含义为禁止吸烟。 故选A。 4. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B. 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C. 酚酞溶液由红色变为无色 D. 铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，生成氧化镁，是实验结论而不是实验现象，故A错误； B、二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧、密度比空气的大，将CO2沿着烧杯壁到入盛有燃着的高低蜡烛的烧杯中，可观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故B正确； C、用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色，故可观察到酚酞溶液由无色变为红色，故C错误； D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色， 故D错误； 故选B。 5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B. 工业上可用分离液态空气法制氧气 C. 氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的 D. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，但二氧化碳排放过多会导致温室效应，说法错误，符合题意； B、工业上可用分离液态空气法制氧气，说法正确，不符合题意； C、氧气约占空气体积的，其用途是供给呼吸、支持燃烧，说法正确，不符合题意； D、氮气化学性质不活泼，可用作保护气来延长食品保质期，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，故说法正确； B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的质子数相同，但中子数不同，则原子中质子数和中子数不一定相等，故说法错误； C、原子核体积相对于原子体积来说很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量，故说法正确； D、元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，故说法正确。 故选B。 7. 实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B. 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为=8.0g，故A正确； B、固体药品用托盘天平称取，故B正确； C、溶解固体不能在量筒中进行，故C错误； D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。 故选C。 8. “生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是 选项 实例 方法 原理 A 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物 B 家用电器着火 用水浇灭 降低温度 C 酒精洒在桌上起火 用湿毛巾盖灭 降低温度，隔绝空气 D 图书馆图书失火 用二氧化碳灭火器扑灭 降低温度，隔绝空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、扑灭森林火灾时，开辟隔离带的目的是使可燃物与燃烧物隔离，故选项说法正确； B、家用电器着火，不能用水浇灭，以免发生触电危险，故选项说法错误； C、酒精洒在桌上起火，用湿毛巾盖灭，可以起到降低温度，隔绝空气的作用，从而达到灭火的目的，故选项说法正确； D、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，图书馆图书失火 用二氧化碳灭火器扑灭，可以起到降低温度，隔绝空气的作用，从而达到灭火的目的，故选项说法正确； 故选：B。 9. 人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 胆汁比胰液的碱性强 C. 可将pH试纸放入口腔测唾液的PH D. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 【答案】D 【解析】 【详解】A、血浆的pH大于7，显碱性，故选项说法错误； B、胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故选项说法错误； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误； D、苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故选项说法正确。 故选D。 10. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 第二部分非选择题（共30分） 11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氧气是由_____构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。 （2）下列对现象的解释不正确的是_____（填序号）。 选项 A B C 现象 端午时节，粽叶飘香 酒精燃烧，水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原 解释 分子总是在不断运动 分子不同，化学性质不同 受热后分子体积变大 （3）金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①锂的原子序数为_____； ②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为______。 【答案】（1）氧分子 （2）C （3） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 从微观角度分析，氧气是由氧分子构成的； 【小问2详解】 A、端午时节，粽叶飘香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人闻到香味，解释正确； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性的最小粒子，酒精是由酒精分子构成的，属是由水分子构成的，酒精燃烧，水不燃烧，是因为二者的分子构成不同，不同分子化学性质不同，解释正确； C、热水使变瘪的乒乓球复原，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔增大，而分子体积不变，解释错误； 故选：C； 【小问3详解】 ①由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锂的原子序数为3； ②在化合物中锂元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则锂和氧两种元素形成化合物的化学式为Li2O。 12. 从实践中炼出的智慧——化学在生产生活中的应用 Ⅰ.《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： （1）炼铁的原理是利用与的反应。中的化合价为_____。 （2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的_____（填“大”或“小”）。 （3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的_____（填“强”或“弱”）。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：_____。 Ⅱ.《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （4）古人的制盐工艺获得的“颗盐”属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。 （5）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线： ①20℃时氯化钠的溶解度为_____。 ②20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可得氯化钠的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数_____（填“变大”“不变”或“变小”）。 Ⅲ.金属材料在提高人类生活质量等方面起着重要作用。 （6）金属铜被拉成细丝、制成导线主要利用了铜的_____性和导电性。 （7）铝粉与氧化铁粉末在高温条件下发生置换反应，并放出大量热，反应的方程式为_____。该反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等。 （8）铜和金是人类利用较早的金属。在考古挖掘中，出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是_____。 （9）了解金属锈蚀的条件，对于寻找防止金属制品锈蚀的方法非常重要。铁制品锈蚀条件的探究实验中，洁净无锈的铁钉在以下三种情况最易生锈的是_____（填序号）。 A. B. C. 【答案】（1）+3 （2）大 （3） ①. 强 ②. （4）混合物 （5） ①. 36.0g ②. 饱和 ③. 不变 （6）延展 （7） （8）黄金的化学性质比铜稳定 （9）A 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3中氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，即Fe2O3中铁元素的化合价为+3价； 【小问2详解】 合金的硬度比组成它的纯金属大，“剂钢”指的是合金钢，钢是铁的合金，则钢的硬度比纯铁的大； 【小问3详解】 越活泼的金属越难冶炼，人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的强； “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是因为硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问4详解】 古人的制盐工艺是利用蒸发结晶的方法获得食盐，该工艺获得的“颗盐”中主要含有氯化钠，还含有其它杂质，属于混合物； 【小问5详解】 ①20℃时氯化钠的溶解度为36.0g； ②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，达到饱和状态，25g水中最多能溶解9g氯化钠，达到饱和状态，则将9g氯化钠溶解到25g水中，恰好完全溶解，可得氯化钠的饱和溶液，保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，但仍为该温度下的饱和溶液，故该溶液溶质的质量分数不变； 【小问6详解】 金属铜被拉成细丝、制成导线主要利用了铜的延展性和导电性； 【小问7详解】 铝粉与氧化铁粉末在高温条件下发生置换反应生成铁和氧化铝，化学方程式为； 【小问8详解】 铜和金是人类利用较早的金属。在考古挖掘中，出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是金的化学性质比铜更稳定； 【小问9详解】 铁与氧气和水同时接触会生锈；A中铁钉与氧气和水同时接触，B中铁钉只与水接触，C中铁钉只与氧气接触，因此洁净无锈的铁钉在以下三种情况最易生锈的是A。 13. 阅读下列文章 世界之最2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 （1）高温超导的“高温”，所指的温度是_____。 （2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是_____（填字母）。 A. 列车运行不需要燃油 B. 运行效率高 C. 能够显著降低能源消耗和碳排放 （3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是_____， （4）液氮来源丰富的原因是_____。 （5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮（NO），用化学方程式可表示为_____。 【答案】（1）-196℃左右的温度 （2）ABC （3）制冷作用，形成气垫 （4）氮气是空气中含量最多的气体，液氮可通过分离液态空气的方法获得 （5） 【解析】 【小问1详解】 高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言的； 【小问2详解】 A、列车运行不需要燃油，避免了燃油燃烧产生的污染物排放，具有环保特性 ，A 正确； B、运行效率高，能显著降低能源消耗 ，可以减少污染，具有环保特性 ，B 正确； C、列车运行不需要燃油，能显著降低能源消耗和碳排放，可以减少污染，具有环保特性 ，C 正确； 故选ABC； 【小问3详解】 根据由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度，则液氮在磁悬浮列车系统中的作用是制冷作用，形成气垫； 【小问4详解】 液氮来源丰富的原因是氮气是空气中含量最多的气体，液氮可通过分离液态空气的方法获得； 【小问5详解】 在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮（NO），用化学方程式可表示为。 14. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是_____。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，应选用的发生装置是_____（填字母序号）。发生的反应方程式是_____。 （3）制取二氧化碳的反应结束后，装置B中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。 步骤 现象 结论 取装置B中余下的液体于试管中，再向试管中滴加_____ _____ 液体中含有盐酸 （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_____。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_____（填“放热”或“吸热”）。反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_____s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_____。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. （3） ①. 几滴紫色石蕊试液 ②. 试液由紫色变为红色 （4） ①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 30 ④. 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 装置B中仪器①的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中为固液常温型，发生装置可选择B；化学方程式为； 【小问3详解】 制取二氧化碳的反应结束后，装置B中余下的液体可能含有盐酸，根据实验结论液体中含有盐酸，可取装置B中余下的液体于试管中，再向试管中滴加几滴紫色石蕊试液，观察到试液由紫色变为红色，说明液体中含有盐酸； 【小问4详解】 ①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； ②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应； 由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s； ③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 15. 氧气和二氧化碳在生产和生活中有广泛的用途。 （1）分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得高浓度的O2，分离过程中的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）实验室制取气体的发生装置及收集装置如图： ①实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______；若用此法制取较纯净的氧气，选用的收集装置为______，收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是______（填序号）。 A．高锰酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水 C．收集完后，集气瓶中仍有少量水 D．加热前便将导管伸入集气瓶 ②利用装置A和G（G装满蒸馏水）、H可以测定氧气的体积，则接口的顺序为： a→______→d（填“b→c”或“c→b”）。装置G中的蒸馏水有过滤杂质、提高氧气纯度的作用外，还能起到的作用是______（填字母）。 A．判断是否有氧气输出 B．加快氧气的生成速率 C．增大氧气的产量 D．监测气体的流速 （3）用图所示装置进行二氧化碳的性质实验。 ①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放______做对照实验。 ②写出c 处发生反应的化学方程式______。 ③实验过程中观察到d烧杯中的现象是______，说明二氧化碳具有的化学性质有______。 【答案】（1）物理 （2） ①. ②. D ③. BD ④. c→b ⑤. AD （3） ①. 干燥的石蕊试纸 ②. ③. 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 ④. 不助燃，不可燃 【解析】 【小问1详解】 分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得高浓度的氧气，分离过程没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 ①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若用此法制取较纯净的氧气，选用的收集装置为D排水法； 收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低； A、高锰酸钾中混入了二氧化锰，不会影响氧气的纯度，不符合题意； B、收集前，集气瓶中未注满水，未能将集气瓶内空气排尽，会使收集的氧气中混有空气，导致氧气纯度偏低，符合题意； C、收集后，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气的纯度，不符合题意； D、加热前便将导管伸入集气瓶开始收集，会导致收集的氧气不纯，因为一开始排出的是空气，会使收集的氧气中混有空气，符合题意； 故选BD； ②利用装置A和G（G装满蒸馏水）、H可以测定氧气的体积，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，则接口的顺序为 a→c→b→d； A、氧气不易溶于水，将氧气从长管通入装置G中的蒸馏水，可通过产生气泡判断是否有氧气输出，符合题意； B、装置G中的蒸馏水不能加快氧气的生成速率，不符合题意； C、装置G中的蒸馏水不能增大氧气的产量，不符合题意； D、氧气不易溶于水，将氧气从长管通入装置G中的蒸馏水，可通过产生气泡的快慢监测气体的流速，符合题意； 故选AD； 【小问3详解】 ①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，需要排除二氧化碳不能使紫色石蕊变色，则可在a处放干燥的石蕊试纸做对照实验； ②c处二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； ③实验过程中观察到d烧杯中的现象是：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质，以及不助燃，不可燃的化学性质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 模拟限时训练化学卷（一） 本试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 第一部分选择题（共 20分） 本部分共包括10小题，每小题2分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 4. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B. 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C. 酚酞溶液由红色变为无色 D. 铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色 5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B. 工业上可用分离液态空气法制氧气 C. 氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的 D. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 6. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 7. 实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B. 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 8. “生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是 选项 实例 方法 原理 A 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物 B 家用电器着火 用水浇灭 降低温度 C 酒精洒在桌上起火 用湿毛巾盖灭 降低温度，隔绝空气 D 图书馆图书失火 用二氧化碳灭火器扑灭 降低温度，隔绝空气 A. A B. B C. C D. D 9. 人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 胆汁比胰液的碱性强 C. 可将pH试纸放入口腔测唾液的PH D. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 10. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 第二部分非选择题（共30分） 11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氧气是由_____构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。 （2）下列对现象的解释不正确的是_____（填序号）。 选项 A B C 现象 端午时节，粽叶飘香 酒精燃烧，水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原 解释 分子总是在不断运动 分子不同，化学性质不同 受热后分子体积变大 （3）金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①锂的原子序数为_____； ②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为______。 12. 从实践中炼出的智慧——化学在生产生活中的应用 Ⅰ.《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： （1）炼铁的原理是利用与的反应。中的化合价为_____。 （2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的_____（填“大”或“小”）。 （3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的_____（填“强”或“弱”）。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：_____。 Ⅱ.《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （4）古人的制盐工艺获得的“颗盐”属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。 （5）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线： ①20℃时氯化钠的溶解度为_____。 ②20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可得氯化钠的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数_____（填“变大”“不变”或“变小”）。 Ⅲ.金属材料在提高人类生活质量等方面起着重要作用。 （6）金属铜被拉成细丝、制成导线主要利用了铜的_____性和导电性。 （7）铝粉与氧化铁粉末在高温条件下发生置换反应，并放出大量热，反应的方程式为_____。该反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等。 （8）铜和金是人类利用较早的金属。在考古挖掘中，出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是_____。 （9）了解金属锈蚀的条件，对于寻找防止金属制品锈蚀的方法非常重要。铁制品锈蚀条件的探究实验中，洁净无锈的铁钉在以下三种情况最易生锈的是_____（填序号）。 A. B. C. 13. 阅读下列文章 世界之最2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 （1）高温超导的“高温”，所指的温度是_____。 （2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是_____（填字母）。 A. 列车运行不需要燃油 B. 运行效率高 C. 能够显著降低能源消耗和碳排放 （3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是_____， （4）液氮来源丰富的原因是_____。 （5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮（NO），用化学方程式可表示为_____。 14. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是_____。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，应选用的发生装置是_____（填字母序号）。发生的反应方程式是_____。 （3）制取二氧化碳的反应结束后，装置B中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。 步骤 现象 结论 取装置B中余下的液体于试管中，再向试管中滴加_____ _____ 液体中含有盐酸 （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_____。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_____（填“放热”或“吸热”）。反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_____s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_____。 15. 氧气和二氧化碳在生产和生活中有广泛的用途。 （1）分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得高浓度的O2，分离过程中的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）实验室制取气体的发生装置及收集装置如图： ①实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______；若用此法制取较纯净的氧气，选用的收集装置为______，收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是______（填序号）。 A．高锰酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水 C．收集完后，集气瓶中仍有少量水 D．加热前便将导管伸入集气瓶 ②利用装置A和G（G装满蒸馏水）、H可以测定氧气的体积，则接口的顺序为： a→______→d（填“b→c”或“c→b”）。装置G中的蒸馏水有过滤杂质、提高氧气纯度的作用外，还能起到的作用是______（填字母）。 A．判断是否有氧气输出 B．加快氧气的生成速率 C．增大氧气的产量 D．监测气体的流速 （3）用图所示装置进行二氧化碳的性质实验。 ①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放______做对照实验。 ②写出c 处发生反应的化学方程式______。 ③实验过程中观察到d烧杯中的现象是______，说明二氧化碳具有的化学性质有______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $