精品解析：山东省济南市长清区大学城实验学校2024-2025学年九年级下学期2月月考化学试题

山东师范大学大学城实验学校阶段性检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 2024年6月嫦娥六号成功实现月球背面南极地区月壤采集，带着克珍贵月壤返回地球嫦娥六号搭载的是长征五号遥八运载火箭。下列涉及到的过程属于化学变化的是 A. 组装箭体 B. 点火发射 C. 由月球进入地球轨道 D. 成功着陆 【答案】B 【解析】 【详解】A、组装箭体过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、点火发射过程中涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、由月球进入地球轨道的过程中只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、成功着陆的过程中只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A. 用生石灰做干燥剂延长食品保质期 B. 用铁桶盛放波尔多液 C. 用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 D. 用含NaOH的炉具清洁剂去除油污 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰能与水反应，可做干燥剂延长食品保质期，说法正确，不符合题意； B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁桶盛放波尔多液，说法错误，符合题意； C、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可治疗胃酸过多，说法正确，不符合题意； D、氢氧化钠能与油污发生反应，可用含NaOH的炉具清洁剂去除油污，说法正确，不符合题意。 故选：B。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量氢氧化钠固体 C. 在氧气中点燃细铁丝 D. 测定溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； C、在氧气中点燃细铁丝，需要在集气瓶底预留少量的水，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，图示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； 故选C。 4. 食醋中含有醋酸，下列说法能说明醋酸具有酸性的是 A. 能使紫色石蕊试液变红 B. 组成中含有氢元素 C. 有刺激性气味 D. 有腐蚀性 【答案】A 【解析】 【分析】根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，进行分析解答。 【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，醋酸能使紫色石蕊试液变红，说明醋酸具有酸性，故选项正确； B、组成中含有氢元素，不能说明醋酸具有酸性，故选项错误； C、有刺激性气味，不能说明醋酸具有酸性，故选项错误； D、有腐蚀性，不能说明醋酸具有酸性，故选项错误。 故选: A。 5. 剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味。产生苦味的是胆汁酸，其约为6。在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是 A. 食醋 B. 纯净水 C. 苏打溶液 D. 料酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、产生苦味的是胆汁酸，其约为6＜7，显酸性，可在沾有胆汁的地方涂上显碱性的物质消除苦味，食醋显酸性，不符合题意； B、产生苦味的是胆汁酸，其约为6＜7，显酸性，可在沾有胆汁的地方涂上显碱性的物质消除苦味，纯净水显中性，不符合题意； C、产生苦味的是胆汁酸，其约为6＜7，显酸性，可在沾有胆汁的地方涂上显碱性的物质消除苦味，苏打溶液显碱性，能和胆汁酸发生中和反应消除苦味，符合题意； D、产生苦味的是胆汁酸，其约为6＜7，显酸性，可在沾有胆汁的地方涂上显碱性的物质消除苦味，料酒显中性，不符合题意； 故选：C 6. 已知生活用品中厕所清洁剂的，厨房清洁剂的。下列说法不正确的是 A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液升高 B. 厨房清洁剂加水稀释，溶液降低 C. 厕所清洁剂可腐蚀铁制下水道 D. 两者混合使用能提高清洁效果 【答案】D 【解析】 【详解】A、厕所清洁剂的pH=1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，溶液的pH升高，故说法正确； B、厨房清洁剂的pH=12，显碱性，在碱性溶液中加水稀释，碱性变弱，溶液降低，故说法正确； C、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，可腐蚀铁制下水道，故说法正确； D、厕所清洁剂的pH=1，显酸性，厨房清洁剂的pH=12，显碱性，二者混合会发生反应，降低清洁效果，故说法错误。 故选：D。 7. 高纯碳酸钙广泛应用于医药和生产生活。某化工厂用石灰石制取碳酸钙的流程如图所示。下列说法中，正确的是 A. 石灰石的主要成分是CaO B. “操作I”和“操作II”都是过滤 C. ②中生石灰与水反应会吸收大量的热 D. ③中发生的反应为CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是，说法错误，不符合题意； B、“操作I”和“操作II”都是分离固液的过滤操作，说法正确，符合题意； C、②中生石灰与水反应会放出大量的热，说法错误，不符合题意； D、③中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8. 分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是 A. 酸：硝酸、碳酸氢钠 B. 碱：烧碱、纯碱 C. 合金：不锈钢、青铜 D. 混合物：海水、冰水共存物 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硝酸属于酸，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误； B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱、纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，烧碱属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误； C、不锈钢、青铜分别是铁合金、铜合金，均属于合金，故选项说法正确； D、海水中含有氯化钠、水等，属于混合物；冰是固态的水，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误； 故选：C。 9. 分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 酸溶液的小于7，所以小于7的溶液一定呈酸性 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 D. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性，故选项正确； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误； C、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠，故选项错误； D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，故由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但是盐中不一定有金属元素，如氯化铵，故选项错误； 故选：A。 10. 某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是 A. 在点时溶液中的溶质为和 B. 在段，溶液中数量逐渐增多 C. 在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D. 该反应的实质是和结合生成 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl2，正确； B、在段，随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中数量逐渐减少，错误； C、在点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子为和，正确； D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是和结合生成，正确。 故选ACD。 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 下列各组溶液，不能共存的是 A. Na2SO4、HCl、BaCl2、NaCl B. CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2 C. AgNO3、Na2CO3、HCl、HNO3 D. NaCl、FeCl3、MgSO4、KNO3 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能共存，符合题意； B、氯化钙、氯化镁、氯化铜均能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能共存，符合题意； C、硝酸银与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，HCl、均能与碳酸钠反应生成二氧化碳，不能共存，符合题意； D、NaCl、、、在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能共存，不符合题意。 故选：ABC。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条 B 鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 C 鉴别硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体 取等量样品分别加等量水，比较温度变化 D 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、二氧化碳、氮气均不能燃烧且不支持燃烧，氧气具有助燃性，把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳、氮气；若木条燃烧更旺，则是氧气；无法鉴别氮气和二氧化碳，故该实验方案不能达到实验目的； B、氢气和甲烷燃烧都能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁都会出现水珠，故该实验方案不能达到实验目的； C、取等量样品分别加等量水，比较温度变化，溶于水温度升高的是氢氧化钠固体，溶于水温度无明显变化的是氯化钠固体，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，可以鉴别硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，故该实验方案能达到实验目的； D、加适量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，充分溶解后过滤得到的是碳酸钙和氢氧化钙的混合物，且无法分离出氧化钙，故该实验方案不能达到实验目的。 故选：ABD。 13. 废旧手机中含有贵金属金(Au)，如图是回收金的简略流程图，下列说法错误的是 A. 粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B. 滤液a中的阳离子只有Fe2+和Zn2+ C. 在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 D. Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞Zn＞Cu 【答案】BD 【解析】 【详解】A、粉碎目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确； B、排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，Fe、Zn、Au、Cu中加入过量的稀硫酸，Fe、Zn分别与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌，滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸，阳离子是Fe2+、Zn2+和H+，故错误； C、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以会产生蓝色沉淀，故正确； D、Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu故正确。故错误。 故选：BD。 14. 下列实验，能证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的是 A. 取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 B. 向稀氢氧化钠溶液中，滴加少量稀盐酸，并测定混合前后溶液的 C. 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸，观察实验现象 D. 向氢氧化钠固体中，逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合后溶液温度的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，稀氢氧化钠溶液蒸干也会得到白色固体，故选项错误； B、向稀氢氧化钠溶液中，滴加少量稀盐酸，氢氧化钠有剩余，溶液仍显碱性，测定混合前后溶液的pH，pH均大于7，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项错误； C、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故选项正确； D、向氢氧化钠固体中，逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合后溶液温度的变化，由于氢氧化钠固体溶于水放热，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项错误； 故选：C。 15. 常温下，向由、、组成的固体混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法中，正确的是 A. 生成的质量为 B. 原固体混合物中镁元素的质量为 C. 原固体混合物中的质量为 D. 原固体混合物中氧元素的质量为 【答案】ABD 【解析】 【分析】根据题意，由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式： 可知生成二氧化碳的质量是200g+24g-219.6g=4.4g；溶液中溶质是氯化镁，再加入氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，据此分析 【详解】A、根据分析，生成二氧化碳的质量是4.4g，选项正确； B、根据分析可知原混合物中镁元素与最终生成氯化钠的质量关系是，选项正确； C、根据分析，求出碳酸镁的质量，碳酸镁中镁元素的质量为，则氧化镁和氢氧化镁质量和是24g-8.4g=15.6g，设氧化镁质量为m，氢氧化镁质量为15.6-m，则 则氢氧化镁的质量是24g-8.4g-4g=11.6g，选项错误； D、原固体混合物中氧元素的质量，选项正确； 故选：ABD 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题。 （1）按要求从氢气、氯化钾、氧化钙、盐酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体_____________； ②一种可溶性的盐_____________； ③一种金属氧化物_____________； ④一种易挥发的酸___________________________。 （2）化学与生活、社会发展息息相关。 ①在每一餐中，我们都需要摄取足够的蛋白质、碳水化合物、脂肪和各种维生素。如玉米、胡萝卜中的叶黄素（化学式为C40H56O2），有助于维护视力持久度，减少视觉伤害。叶黄素属于___________________（填“有机物”“氧化物”之一），在叶黄素分子中，氧原子与氢原子的个数之比为_________（填写最简整数比）。在叶黄素中质量分数最小的元素是_______________________（填元素名称）。 ②“庄稼一枝花，全靠肥当家”，已知草木灰是一种农家肥，它的主要成分是K2CO3。取一些草木灰用水浸泡后过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。草木灰与铵态氮肥混用会_________________（选填“降低”“提高”之一）肥效。 ③生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。工业上可用以下方法制取硅：2H2＋SiCl4Si＋4HCl，其反应类型为__________（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）反应。四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合价是__________价。 【答案】（1） ①. H2 ②. KCl ③. CaO ④. HCl （2） ①. 有机物 ②. 1：28 ③. 氧元素 ④. 降低 ⑤. 置换 ⑥. +4 【解析】 【小问1详解】 ①氢气是一种可燃性气体，其化学式为H2； ②氯化钾是由钾离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钾是一种可溶性的盐，其化学式为KCl； ③氧化钙是有钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙一种金属氧化物，其化学式为CaO； ④盐酸是一种易挥发的酸，其化学式为HCl； 【小问2详解】 ①叶黄素（化学式为C40H56O2）是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，而不是氧化物； 在叶黄素分子中，氧原子与氢原子的个数之比为2：56=1：28； 在叶黄素中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×56）：（16×2）=480：56：32，可见其中，质量分数最小的元素是氧元素； ②取一些草木灰用水浸泡后过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，说明草木灰的水溶液显碱性，铵态氮肥与碱性物质混合会释放出氨气，导致肥效降低； ③该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应； 四氯化硅（SiCl4）中，氯元素显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则硅元素的化合价是+4价。 17. 人类文明的进步与金属息息相关。 （1）纳米铝粉作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图1所示。 ①Al2O3中铝，氧元素的质量比为______。(填写最简整数比) ②可以在反应3中加入_____(填字母)。 A.稀盐酸 B.碳酸钠 C.硝酸钾 D.氢氧化钠 （2）在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。 I.对金属锰及其化合物的认识 ①植物生长需要微量的锰，这里的锰是指_____(选填序号)。 A.原子 B.元素 C.单质 ②地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢属于_____材料选填(“无机非金属”或“有机高分子”或“金属材料”之一)。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是_____。 ③华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应原理是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，该反应的化学方程式是_____。 II.菱锰矿可制备新型电池材料Mn3O4。菱锰矿主要成分为MnCO3，还有少量SiO2，部分制备流程如图。(已知：SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应。)请结合图文信息，分析思考，解决问题。 ①溶解池中MnCO3与稀硫酸发生的反应，与CaCO3与稀硫酸发生的反应类似，该反应的化学方程式是_____。稀硫酸过量的作用是_____。 ②过滤器中得到的滤渣是_____。(填化学式) ③反应器中，6MnSO4+6X+O2=2Mn3O4↓+6H2SO4，X的化学式是_____。 【答案】（1） ①. 9:8 ②. A （2） ①. B ②. 金属材料 ③. 隔绝氧气和水 ④. ⑤. ⑥. 使完全反应 ⑦. ⑧. 【解析】 【小问1详解】 ①中铝、氧元素的质量比为； ②A、氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，符合题意； B、氧化铝与碳酸钠不反应，不符合题意； C、氧化铝与硝酸钾不反应，不符合题意； D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，不符合题意。 故选：A； 【小问2详解】 物质由元素组成，植物生长需要微量的锰，则这里的锰是指元素，与具体形态无关，故选：B； 高锰钢是铁的合金，属于金属材料；车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是隔绝氧气和水； 锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂，化学方程式为； 溶解池中与稀硫酸发生的反应，与与稀硫酸发生的反应类似，即与稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，化学方程式为；稀硫酸过量的作用是使完全反应； 菱锰矿主要成分为，还有少量，溶解池中加入过量稀硫酸，与稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，不溶于水也不与稀硫酸反应，则过滤器中得到的滤渣是； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有6个锰原子、6个硫原子、26个氧原子和6个X分子，反应后有6个锰原子、32个氧原子、12个氢原子和6个硫原子，则6个X分子中含有6个氧原子和12个氢原子，则1个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为。 18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制二氧化碳的化学方程式为______。 ③用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶______（填“瓶口”“瓶内”之一），若木条火焰______，则证明二氧化碳已收集满。 （2）化学小组的同学，以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应） ①在该装置中，洗气瓶C的作用是______。 ②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加ag，则该塑料试样中含碳元素的质量为______g（结果用代数式表示）。 【答案】（1） ①. ADBF ②. ③. 瓶口 ④. 熄灭 （2） ①. 吸收生成的二氧化碳气体 ②. W-a/9或（9W-a）/9 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①实验室以石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固体加热反应，发生装置应选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故连接顺序为：ADBF； ②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ③二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已经集满； 【小问2详解】 ①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故在该装置中，洗气瓶C的作用是：吸收生成的二氧化碳气体； ②仪器B2质量增加ag，说明反应生成水的质量为ag，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氢元素的质量为：，则碳元素的质量为： 。 19. 回答下列问题： （1）某实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知是稀盐酸和氯化钠溶液中的各一种。小明想用化学方法确定分别是哪种物质，进行了实验探究。 小明各取少量的溶液，分别加入A、B两支试管中。向两支试管中均滴加少量紫色的石蕊试液，观察到A试管中溶液变成了红色，则加入B试管中的是______溶液(填化学式)。 （2）某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如图实验： ①写出白色固体乙的化学式______。 ②写出生成白色固体丙的化学方程式______。 ③向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是______。 ④分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是______(填化学式)，理由是______。 ⑤若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，不能达到鉴别目的的是_____。(填序号之一) 【答案】（1）NaCl （2） ①. Mg(OH)2 ②. ③. 除去无色溶液D中的氢氧化钠、碳酸钠 ④. NaOH、KCl ⑤. NaOH会使酚酞溶液变红色，若含有KCl则无法得到纯净的NaCl固体 ⑥. A 【解析】 【小问1详解】 某实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知是稀盐酸和氯化钠溶液中的各一种，小明各取少量的溶液，分别加入A、B两支试管中，向两支试管中均滴加少量紫色的石蕊试液，紫色石蕊试液遇酸变红，观察到A试管中溶液变成了红色，说明加入A试管中的是稀盐酸，则加入B试管中的是溶液； 【小问2详解】 某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有、KCl、和NaOH中的一种或几种杂质，取一定量白色固体甲加水溶解得到无色溶液A，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，则白色固体甲中含有氯化镁或氢氧化钠；取少量无色溶液A滴加酚酞溶液，得到无色溶液B，说明无色溶液A不显碱性，则白色固体甲中含氯化镁、不含氢氧化钠；向无色溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，得到无色溶液C和白色固体乙，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则白色固体乙为氢氧化镁；向无色溶液C中加入过量碳酸钠溶液，得到无色溶液D和白色固体丙，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明白色固体甲中含有氯化钡，则白色固体丙为碳酸钡，无色溶液D中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；向无色溶液D中加入过量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后得到氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸在蒸发过程中会变成氯化氢气体逸散出去，最终得到纯净的氯化钠固体，说明白色固体甲中不含氯化钾； ①由上述分析可知，白色固体乙为氢氧化镁，其化学式为； ②由上述分析可知， 白色固体丙为碳酸钡，生成白色固体丙的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为； ③由上述分析可知，无色溶液D中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，向无色溶液D中加入过量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故其目的是除去无色溶液D中的氢氧化钠、碳酸钠； ④由上述分析可知，白色固体甲中一定没有的物质是NaOH、KCl，理由是NaOH会使酚酞溶液变红色，若含有KCl则无法得到纯净的NaCl固体； ⑤由上述分析可知，白色固体甲主要成分为NaCl，含有、杂质，则取一定量白色固体甲加水溶解得到的无色溶液A中含有NaCl、、；取少量无色溶液A滴加酚酞溶液得到的无色溶液B中含有NaCl、、和酚酞；向无色溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的无色溶液C中含有NaCl、、NaOH；向无色溶液C中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的无色溶液D中含有NaCl、NaOH、；用上述实验中的A溶液鉴别稀和NaOH溶液，由于A溶液中含NaCl、、，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，均产生白色沉淀，现象相同，不能达到鉴别目的；用上述实验中的B溶液鉴别稀和NaOH溶液，由于B溶液中含NaCl、、和酚酞，稀不能使酚酞变色，NaOH溶液能使酚酞变红，现象不同，能达到鉴别目的；用上述实验中的C溶液鉴别稀和NaOH溶液，由于C溶液中含NaCl、、NaOH，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，产生白色沉淀，氢氧化钠与NaCl、不反应，无明显现象，现象不同，能达到鉴别目的；用上述实验中的D溶液鉴别稀和NaOH溶液，由于D溶液中含NaCl、NaOH、，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡生成，氢氧化钠与NaCl、不反应，无明显现象，现象不同，能达到鉴别目的；综上可知，不能达到鉴别目的的是A。 20. 现有NaCl和CaCl2的固体混合物50g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入200g蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 试回答： （1）当滴入Na2CO3溶液的质量为150g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是______(写离子符号)。 （2）当滴入Na2CO3溶液的质量为100g时(即图中A点)，恰好完全反应，此时所得不饱和溶液的质量是______g(计算结果精确到1g)。 （3）当滴入Na2CO3溶液的质量为100g时(即图中A点)，恰好完全反应，通过计算求原固体混合物中NaCl的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）、 （2）340 （3）解：设原固体混合物中的质量为y。 则原固体混合物中NaCl的质量分数为 答：原固体混合物中NaCl的质量分数为77.8%。 【解析】 【小问1详解】 现有NaCl和的固体混合物50g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入200g蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解，再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀质量逐渐增加，直至氯化钙完全反应不再变化，则图中A点表示碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，图中B点表示碳酸钠溶液过量，因此当滴入溶液的质量为150g时(即图中B点)，烧杯中溶液的溶质成分为碳酸钠、氯化钠，则大量存在的酸根阴离子是、； 【小问2详解】 当滴入溶液的质量为100g时(即图中A点)，恰好完全反应，设生成碳酸钙的质量为x， 则恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量为； 【小问3详解】 当滴入溶液的质量为100g时(即图中A点)，恰好完全反应，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东师范大学大学城实验学校阶段性检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 2024年6月嫦娥六号成功实现月球背面南极地区月壤采集，带着克珍贵月壤返回地球嫦娥六号搭载的是长征五号遥八运载火箭。下列涉及到的过程属于化学变化的是 A. 组装箭体 B. 点火发射 C. 由月球进入地球轨道 D. 成功着陆 2. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A. 用生石灰做干燥剂延长食品保质期 B. 用铁桶盛放波尔多液 C. 用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 D. 用含NaOH的炉具清洁剂去除油污 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量氢氧化钠固体 C. 在氧气中点燃细铁丝 D. 测定溶液 4. 食醋中含有醋酸，下列说法能说明醋酸具有酸性的是 A. 能使紫色石蕊试液变红 B. 组成中含有氢元素 C. 有刺激性气味 D. 有腐蚀性 5. 剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味。产生苦味的是胆汁酸，其约为6。在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是 A. 食醋 B. 纯净水 C. 苏打溶液 D. 料酒 6. 已知生活用品中厕所清洁剂的，厨房清洁剂的。下列说法不正确的是 A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液升高 B. 厨房清洁剂加水稀释，溶液降低 C. 厕所清洁剂可腐蚀铁制下水道 D. 两者混合使用能提高清洁效果 7. 高纯碳酸钙广泛应用于医药和生产生活。某化工厂用石灰石制取碳酸钙的流程如图所示。下列说法中，正确的是 A. 石灰石的主要成分是CaO B. “操作I”和“操作II”都是过滤 C. ②中生石灰与水反应会吸收大量的热 D. ③中发生的反应为CaO+H2O=Ca(OH)2 8. 分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是 A. 酸：硝酸、碳酸氢钠 B. 碱：烧碱、纯碱 C. 合金：不锈钢、青铜 D. 混合物：海水、冰水共存物 9. 分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 酸溶液的小于7，所以小于7的溶液一定呈酸性 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 D. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 10. 某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是 A. 在点时溶液中的溶质为和 B. 在段，溶液中数量逐渐增多 C. 在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D. 该反应的实质是和结合生成 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 下列各组溶液，不能共存的是 A. Na2SO4、HCl、BaCl2、NaCl B. CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2 C. AgNO3、Na2CO3、HCl、HNO3 D. NaCl、FeCl3、MgSO4、KNO3 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条 B 鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 C 鉴别硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体 取等量样品分别加等量水，比较温度变化 D 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 废旧手机中含有贵金属金(Au)，如图是回收金的简略流程图，下列说法错误的是 A. 粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B. 滤液a中的阳离子只有Fe2+和Zn2+ C. 在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 D. Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞Zn＞Cu 14. 下列实验，能证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的是 A. 取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 B. 向稀氢氧化钠溶液中，滴加少量稀盐酸，并测定混合前后溶液的 C. 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸，观察实验现象 D. 向氢氧化钠固体中，逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合后溶液温度的变化 15. 常温下，向由、、组成的固体混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法中，正确的是 A. 生成的质量为 B. 原固体混合物中镁元素的质量为 C. 原固体混合物中的质量为 D. 原固体混合物中氧元素的质量为 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题。 （1）按要求从氢气、氯化钾、氧化钙、盐酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体_____________； ②一种可溶性的盐_____________； ③一种金属氧化物_____________； ④一种易挥发的酸___________________________。 （2）化学与生活、社会发展息息相关。 ①在每一餐中，我们都需要摄取足够的蛋白质、碳水化合物、脂肪和各种维生素。如玉米、胡萝卜中的叶黄素（化学式为C40H56O2），有助于维护视力持久度，减少视觉伤害。叶黄素属于___________________（填“有机物”“氧化物”之一），在叶黄素分子中，氧原子与氢原子的个数之比为_________（填写最简整数比）。在叶黄素中质量分数最小的元素是_______________________（填元素名称）。 ②“庄稼一枝花，全靠肥当家”，已知草木灰是一种农家肥，它的主要成分是K2CO3。取一些草木灰用水浸泡后过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。草木灰与铵态氮肥混用会_________________（选填“降低”“提高”之一）肥效。 ③生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。工业上可用以下方法制取硅：2H2＋SiCl4Si＋4HCl，其反应类型为__________（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）反应。四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合价是__________价。 17. 人类文明的进步与金属息息相关。 （1）纳米铝粉作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图1所示。 ①Al2O3中铝，氧元素的质量比为______。(填写最简整数比) ②可以在反应3中加入_____(填字母)。 A.稀盐酸 B.碳酸钠 C.硝酸钾 D.氢氧化钠 （2）在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。 I.对金属锰及其化合物的认识 ①植物生长需要微量的锰，这里的锰是指_____(选填序号)。 A.原子 B.元素 C.单质 ②地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢属于_____材料选填(“无机非金属”或“有机高分子”或“金属材料”之一)。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是_____。 ③华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应原理是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，该反应的化学方程式是_____。 II.菱锰矿可制备新型电池材料Mn3O4。菱锰矿主要成分为MnCO3，还有少量SiO2，部分制备流程如图。(已知：SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应。)请结合图文信息，分析思考，解决问题。 ①溶解池中MnCO3与稀硫酸发生的反应，与CaCO3与稀硫酸发生的反应类似，该反应的化学方程式是_____。稀硫酸过量的作用是_____。 ②过滤器中得到的滤渣是_____。(填化学式) ③反应器中，6MnSO4+6X+O2=2Mn3O4↓+6H2SO4，X的化学式是_____。 18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制二氧化碳的化学方程式为______。 ③用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶______（填“瓶口”“瓶内”之一），若木条火焰______，则证明二氧化碳已收集满。 （2）化学小组的同学，以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应） ①在该装置中，洗气瓶C的作用是______。 ②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加ag，则该塑料试样中含碳元素的质量为______g（结果用代数式表示）。 19. 回答下列问题： （1）某实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知是稀盐酸和氯化钠溶液中的各一种。小明想用化学方法确定分别是哪种物质，进行了实验探究。 小明各取少量的溶液，分别加入A、B两支试管中。向两支试管中均滴加少量紫色的石蕊试液，观察到A试管中溶液变成了红色，则加入B试管中的是______溶液(填化学式)。 （2）某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如图实验： ①写出白色固体乙的化学式______。 ②写出生成白色固体丙的化学方程式______。 ③向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是______。 ④分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是______(填化学式)，理由是______。 ⑤若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，不能达到鉴别目的的是_____。(填序号之一) 20. 现有NaCl和CaCl2的固体混合物50g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入200g蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 试回答： （1）当滴入Na2CO3溶液的质量为150g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是______(写离子符号)。 （2）当滴入Na2CO3溶液的质量为100g时(即图中A点)，恰好完全反应，此时所得不饱和溶液的质量是______g(计算结果精确到1g)。 （3）当滴入Na2CO3溶液的质量为100g时(即图中A点)，恰好完全反应，通过计算求原固体混合物中NaCl的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $