浙江省嘉兴市第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试卷

1 嘉兴一中高三年级 3月阶段测试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．2024 年 6 月 30 日电讯报道，中国科学家在月壤中首次发现天然形成的石墨烯。石墨烯结构片断如图所 示，下列有关说法错误的是 A．石墨烯是非金属单质 B．石墨烯能导电，是电解质 C．石墨烯中含有共价键 D．金刚石与石墨烯互为同素异形体 2．下列化学用语表示正确的是 A．HClO 的空间填充模型： B．CO2 和 SO2的 VSEPR 模型均为： C．基态 Cr 原子价层电子的轨道表示式： D．用电子式表示 K2S 的形成过程： 3．化学与生产生活密切相关，下列相关说法正确的是 A．清洁厕所时将“84”消毒液与洁厕灵混合使用，效果更好 B．葡萄酒酿造过程中，添加适当的二氧化硫进行杀菌消毒，因为二氧化硫具有强的氧化性 C．制造普通硅酸盐水泥时，应加入适量的石膏来调节水泥的硬化速度 D．发面蒸馒头时，应加入少量纯碱做发酵粉 4． 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 A．沸点：H2O＞HF，是由于氢键键能：O－H…O 大于 F－H…F B．丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小 C．溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于 NaHCO3(8g)，是由于 CO32−所带阴离子电荷大于 HCO3− D．O3 在 CCl4 中的溶解度大于在 H2O 中的溶解度，因为 O3 是非极性共价键形成的非极性分子，易溶 于非极性的 CCl4 5．下列有关实验设计、操作说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A．甲图可验证酸性：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH B．乙图可用于铁制镀件镀铜 C．丙图用于实验室在同一橱柜存放乙醇与 KMnO4试剂 D．丁图是酸式滴定管的润洗操作 6. 古氏试砷法的原理如下：2AsH3+12AgNO3+3H2O＝As2O3 +12Ag+12HNO3，下列说法正确的是 A．As2O3 是还原产物 B．1molAsH3反应，共转移 6mol 电子 铜 片 硫酸铜溶液 铁 制 镀 件 醋 酸 苯 酚 钠 溶 液 Na2CO3 溶液 2 C．反应中 AsH3也可以用 NH3代替，实验现象相同 D．AsH3的 VSEPR 构型为正四面体 7. 关于有机物的检测，下列说法正确的是 A. 用质谱法不可鉴别乙醇和二甲醚 B. 阿司匹林（ ）加稀 H2SO4水解后，直接加 FeCl3溶液检验产物中的酚羟基 C. 用新制氢氧化铜（可加热）可鉴别乙醛、乙醇、苯、甲苯 D. 核酸是许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸水解得到磷酸和核苷。 8．下列离子反应方程式正确的是 A．铜粉与 98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42− === Cu2++ SO2↑+ 2H2O B．电解饱和食盐水：2Cl− +2H+ ==== H2↑+C12↑ C．向氯化银浊液中加入过量氨水：AgC1+ 2NH3＝[Ag(NH3)2]C1 D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O 9．苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是 A．高分子聚合物 Z 的结构可表示为 B．1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗 4molNaOH C．苯乙烯分子中所有碳原子可共平面，且没有手性碳 D．X 结构简式可能是 ，该反应需控温减少碳碳双键被氧化 10．青蒿素的发现、研究与应用之旅如图。下列说法错误的是 A．乙醚提取青蒿素的方法为萃取，利用了“相似相溶原理” B．可利用“X 射线衍射技术”确定青蒿素分子中各原子空间位置 C．水煎熬提取物无效的原因可能为青蒿素的热稳定性差或在水中的溶解度不大 D．用蒸馏法分离青蒿素和乙醚，需用到酒精灯、空气冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶等仪器 11．室温下，某密闭容器中发生以下两个反应：① 1X (g ) Y (g ) M (g ) Q (g ) K  ；②X (g ) Y (g )  2N (g ) Q (g ) K 。反应①的正反应速率 11( ) (X ) (Y )v k c c  正 ，反应②的正反应速率 22 ( ) (X ) (Y )v k c c  正 ，(已知其中 1k 、 2k 为速率常数,阿伦尼乌 斯公式 k=Ae-Ea/RT，k-速率常数，R，A-常量，T-热力学温度， Ea-活化能），体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．反应①的活化能大于反应② B．100℃时， 1 2 2 5 K K  通电 3 C．10s 时，正反应速率 v1(正)>v2(正) D．0 ~ 6s内，X 的平均反应速率 1 1(X) 0.5mol L sv     12．一种新型双功能催化剂电池的工作原理及催化路径如图所示。*R 表示 R 基团在催化剂表面的吸附 态。下列说法错误的是 A．放电时，b 极电势高于 a 极 B．放电时，与起始相比右室 n(OH−)减少 C．充电时，决速步反应为 * OH e *OH    D．充电时，a 极电极反应式  24Zn(OH) 2e Zn 4OH      13．某化合物 K2SeBr6的晶胞及晶胞俯视图如下，下列说法不正确的是 A．每个 K 周围与它最近且距离相等的 Br 共有 12 个 B．该晶体为混合晶体 C．一个晶胞中有 4 个 Se－Br 正八面体 D．相邻 Se、Br 间有配位键 14．近日，中国科学技术大学闫立峰教授带领研究团队设计出新型的二酸－超碱离子液体(SILs)，可以高效 溶解纤维素。如图是二酸－超碱离子液体溶解纤维素的机理。下列说法错误的是 4 A．纤维素难以在普通溶剂中溶解，是因为其结构中具有丰富的分子内氢键作用 B．相比传统分子溶剂，该离子液体具易挥发的优势，可实现纤维素的溶解与再析出 C．甲所对应超碱的结构为 ，该超碱中的∠CNC 均小于 120° D．离子液体具有良好的导电性，可被开发作为原电池的电解质 15．已知： 25℃，Ka1(H2C2O4)＝ 5.0× 10−2，Ka2(H2C2O4)＝ 5.0× 10−5；Kb(NH3 •H2O)＝ 1.8× 10−5； Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaC2O4) =1.6×10−7；饱和 Na2CO3的浓度为 2mol·L−1。25℃时，通过下列实 验探究 NH4HC2O4 溶液的性质，有关说法正确的是 实验 实验操作及现象 1 用 pH 试纸测 0.1mol•L−1NH4HC2O4 溶液的 pH＜7 2 向 10mL0.1mol•L−1NH4HC2O4 溶液中滴加 10mL0.1mol•L−1Ba(OH)2 溶液，产生白色 沉淀，过滤 3 向实验 2 所得白色沉淀中加入 10mL 饱和 Na2CO3 溶液，浸泡一段时间，无明显现 象，过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气体生成 A．实验 1 溶液中存在：c(HC2O4−)＞c(NH4+)＞c(C2O42−)＞c(H2C2O4) B．实验 2 反应的离子方程式为：HC2O4−+Ba2++OH−═BaC2O4↓+H2O C．仅由实验 3 的现象无法确定 Ksp(BaC2O4)＞Ksp(BaCO3) D．向饱和 Na2CO3 溶液中加入过量 BaC2O4 粉末充分反应后，溶液中 CO32−可完全转化为 BaCO3【当 c(CO32−)<10−5mol·L−1 时，可认为 CO32−完全转化】 16．下列关于物质性质的探究，实验操作和现象、结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向含有物质的量之比为 2:1 的 H2SO4和 HNO3的混酸稀溶 液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝 反应结束后，溶液中不含 NO3− B 向 NaHCO3溶液中滴加 Na[Al(OH)4]溶液，产生白色沉淀 发生相互促进的水解反应，生成 Al(OH)3沉淀 C 将红热的铁丝伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 实验证明铁和浓硝酸能发生反 应，生成了 NO2 D 向无色溶液溶液中滴加 BaCl2，有白色沉淀生成；取白色 沉淀，加足量稀盐酸，白色沉淀溶解，有无色气体生成， 且该气体可使澄清石灰水变浑浊 无色溶液中含有 Na2CO3 5 二、非选择题(本大题共 4小题，共 52分) 17．（16 分）一种由铜阳极泥（主要成分有 Se、Ag2Se、Cu2Se 等，还含有少量的 Au、Pt 等贵金属）提取 Se，同时回收 Ag 和 Cu 的工艺流程如下图所示。回答下列问题： （1）同周期的基态原子中，与铜最高能层电子数相同的还有 ▲ （写元素符号） （2）下列有关硒及其化合物的说法正确的是 ▲ 。 A．Se 的基态原子电子排布式为[Ar]4s24p4 B．酸性：H2Se＞H2S C．第一电离能：Ge＜Se＜As D．气态 SeO3 分子的空间构型为平面三角形，SeO32−离子的空间构型为三角锥形 （3）铜阳极泥中的硒元素主要以 H2SeO3 形式留在浸出液中，写出 Se 单质在“浸出”时反应的离子方程 式 ▲ 。 （4）“沉硒”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯，真空的作用是：① ▲ ；②防止硒在空气中被氧 化。 （5）已知：①KSP[AgCl]=1.8×10−10；② Ag++ 2S2O32−⇌[Ag(S2O3)2]3− K=2.8×1013。“溶浸”时发生反 应的离子方程式为 AgCl +2S2O32− ⇌ [Ag(S2O3)2]3−+ Cl−，该反应的平衡常数 K= ▲ 。 （6）“还原”时，工业上常用 HCHO 在碱性下还原[Ag(S2O3)2]3−得到 Ag，反应后所得滤液 3 可进 入 ▲ 操作中循环利用(填流程中操作名称)。 （7）Cu2HgI4 具有良好的导电性，其四方晶胞结构如图所示。 ①Cu(Ⅰ)与 Hg(Ⅱ)的配位数之比为 ▲ 。 ②将 Cu2HgI4 中 Cu(Ⅰ)替换为有机基团，可形成如下化合物：(NMe4)2HgI4、(CMe3)2HgI4，其中 Me 代表甲基，NMe4+中 C－N－C 键角 ▲ CMe3+中 C－C－C 键角（填“＞”、“＜”或 “＝”）。 6 18．（12 分）Ⅰ．氮的固定意义重大，氮肥的使用提高了粮食产量。自然固氮反应之一是：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g)，已知： （1）则该反应的∆H = ▲ 。 （2）恒压 100 kPa 时，反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2 (g)中，NO 的平衡转化率与温度的关系曲线如图 甲所示，反应 2NO2 (g) N2O4 (g)中，NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图乙所示。 图甲中 A、B、C 三点表示不同温度、压强下 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡时 NO 的转化率。 ① ▲ （填“A”、“B”或“C”）点对应的压强最大，判断依据是 ▲ 。 ②结合图甲和图乙，恒压 100 kPa、25℃时，10 mL NO 与 5 mL O2混合后最终气体的体积为 ▲ mL。 Ⅱ．将物质的量之比为 2:1 的 N2O 和 CO 充入一密闭容器中进行反应 2N2O(g)+CO(g) 2N2(g)+CO2(g)，CO 在 Pt2O+的表面进行两步反应转化，其反应历程如图丙所示， 请回答： 图丙 图丁 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A. 在恒温，恒容时，混合气体的密度不再变化说明体系达到平衡状态 B. 该总反应高温下可能不自发 C. 反应过程中先是 N2O 中的 O 原子去进攻 Pt2O+中的 Pt 原子 D. 研究表明，Pt2O+ 催化使反应历程具有更少的反应步骤和更低的活化能，平衡转化率更大 （4）在 T1℃，平衡时 lg p(N2O)与 lg p(CO2)的关系如图丁所示，p 为物质的分压(单位为 kPa)。若 v 正 ＝k 正p(N2O) ·p(CO)、v 逆＝k 逆p(N2) ·p(CO2)，则 k 正/k 逆= ▲ 。(分压=总压×物质的量分数)。 N2(g) O2(g) NO(g) 键能/kJ·mol-1 946 498 632 lg p(CO2) lg p(N2O) 1 0 2 31 3 4 2 相 对 能 量 反应历程 图甲 图乙 7 19．（12 分）实验室制备 CrCl3 的装置如图所示（夹持装置略）。已知：CrCl3易潮解、易升华，高温下 易被氧气氧化，且 3Cr  能被 2 2Na O 氧化为 24CrO  。 （1）装置 B 中反应的化学方程式 ▲ 。 （2）实验操作正确顺序为： ▲ → ▲ → ▲ → b→a→ ▲ → ▲ （填标号）。 a．加热反应管继续升温至 650℃，直至装置 B 中反应完全，停止加热装置 B b．关闭 K1、K3，打开 K2，水浴 A 保持在70 ~ 80℃之间 c．停止加热装置 A，打开 K1、K3，关闭 K2，继续通 N2 至 E 中无液滴滴下 d．停止通入冷凝水 e．打开 K1、K2、K3，通入 N2并通入冷凝水 f．加热管式炉的反应管至 400℃ g．连接装置检查装置气密性，装入药品； （3）仪器 D 名称 ▲ ；D、E 作用 ▲ ； COCl2 气体有毒，遇水产生两种酸性气体，装置 F 中反应的化学方程式为 ▲ ；图示装置存在的两处缺陷是：①B、C 之间导管易造成堵塞； ② ▲ 。 （4）称取 31.000g CrCl (M 158.5g / mol ）样品配成 250mL 溶液。移取 25.00mL 于 250mL 碘量 瓶中，加入 2 22g Na O （足量）充分反应，加热煮沸，冷却后加入 2 4H SO 溶液和足量KI 溶液， 加入少量淀粉溶液，用 2 30.1000mol / L NaS O 标准溶液滴定至终点，实验数据如下表。（已知： 杂质不反应； 2 2 3 2 2 4 62Na S O I Na S O 2NaI   ） 组别 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 1 0.05 18.05 2 2.10 22.20 3 3.05 21.15 4 2.10 20.00 该样品中 CrCl3 的质量分数为 ▲ 。 8 20．（12 分）化合物 K 是合成阿坎酸的重要中间体，其合成路线如下图： 已知：①A 的分子为 C2H4O，核磁共振氢谱如图 ② D 为 A 的最简单同系物；反应③的原子利用率为 100%。 ③ ④ 请回答下列问题： （1）化合物 E 的结构简式为 ▲ 。 （2）写出反应①的化学方程式 ▲ 。 （3）已知： 。请从 C－H 的极性和电离后所得阴离子结构的稳定性两个角度， 解释 能供出质子的原因 ▲ 。 （4）下列说法正确的是 ▲ 。 A．化合物 K 含有手性碳原子 B．反应②中，可能会有副产物 CH3CH=CHCHO 生成 C．反应③的反应类型为取代反应 D．反应⑥中，催化剂 KF 可用 KOH 代替 （5）写出 3 个同时符合下列条件的化合物 的同分异构体 ▲ 。 ①仅含有一个六元环，无其它环状结构；②含有醚键； ③核磁共振氢谱表明：分子中有 4 种不同化学环境的氢原子。 （6）H→J 发生了鲁滨逊增环反应，实际是通过迈克尔加成和羟醛缩合两步完成增环。 请以 、 为原料(无机原料及催化剂任选)，利用鲁滨逊增环反应 9 三步合成 ▲ 。 10 高三化学阶段测试参考答案 一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B A C B B B D D B D C B B B C A 二、非选择题(本大题共 4小题，共 52分) 17．（16 分）K、Cr （2 分） BCD（2 分） Se+2MnO2+4H+===H2SeO3+2Mn2++2H2O（2 分） 5×103（2 分） 降低 Se 的沸点，使硒在较低的温度下蒸出（2 分） 溶浸（2 分） 1∶1（2 分） ＜（2 分） 18．（12 分） （1）180kJ·mol-1 （2分，单位不写不给分）； （2）①B（2 分）； 图甲中曲线上各点为 100kPa 下的 NO 平衡转化率，对反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)而言压强越大平 衡转化率越大，可知曲线以下的点压强小于 100kPa，曲线以上的点压强大于 100kPa（2 分）；（整体 答对才给 2 分） ②6（2 分） （3）BC（2 分）； （答对 1个给 1分，错 1个则不给分） （4）4×10 4（2 分） 19．（12 分）（1） 2 3 4 3 2 650 Cr O 3CCl 2CrCl 3COCl  ℃ （2 分） （2）gefbacd （2 分） （3） ①直形冷凝管（1 分） ②冷凝并收集未反应完的 4CCl （2 分） ③ 2 2 3 2COCl 4NaOH=Na CO 2NaCl 2H O   （2 分）④E、F 之间无干燥装置 （2 分） （4） 95.1%（1 分） 20．（12 分）(1)CH2=CH－CHO(2 分) (2)CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O (2 分) (3) 两侧的羰基是吸电子基，使 C－H 极性增强；电离出 H+后，该碳原子由 sp3杂化转化为 sp2杂化， 并与周边的羰基形成共轭体系，分散了负电荷，可促进了该 C－H 键的电离。(2 分，答出吸电子与 C－H 极 性增强；共轭体系即给分) (4)AB(2 分) 11 (5) (2 分，少一个扣 1 分，扣完为止； 其它合理结构也给分) (6) (2 分，错一步扣 1 分，扣完为止)