化学（泰州卷）-【试题猜想】2025年中考考前最后一卷

2025年中考考前最后一卷（泰州卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 第一部分 选择题（共20分） 一、选择题（第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。） 1．西红柿炒鸡蛋是一道家常菜，制作这道菜的步骤中，一定涉及化学变化的是 A．香葱洗净切段 B．西红柿去皮 C．鸡蛋打散成液 D．点火炒鸡蛋 【答案】D 【详解】A、香葱洗净切段的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、西红柿去皮的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、鸡蛋打散成液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、点火炒鸡蛋的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2．稀土素有“工业维生素”之美誉。我国在稀土元素的分离技术研究领域取得了重大进展，荣获国家最高科学技术奖的科学家是 A．徐光宪 B．张青莲 C．闵恩泽 D．侯德榜 【答案】A 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意； B、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意； D、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项不符合题意。 故选A。 3．下列化肥中，属于复合肥的是 A．硝酸钾 B．过磷酸钙 C．尿素 D．氯化钾 【答案】A 【详解】A、硝酸钾含氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确； B、过磷酸钙含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误； C、尿素含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误； D、氯化钾含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误； 故选：A。 阅读下列材料，完成下面小题： 海水中蕴含80多种元素，是巨大的资源宝库。从海水中可获得粗盐，粗盐中除不溶性固体外，还含有、、等杂质离子。粗盐提纯得到的是重要的化工原料，可用于制碱、制药等。从晒盐后的卤水中还可以提取溴和镁等。 4．氯在元素周期表中的信息及氯原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素是金属元素 B．氯原子的质子数为7 C．一个氯原子的实际质量是35.45g D．氯原子的核外电子数为17 5．膜分离法可用于海水淡化，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．膜分离法可用于分离混合物 B．加压可加快水分子通过分离膜的速率 C．加压后右侧海水中氯化钠的质量逐渐减少 D．利用膜分离法的原理也可能实现硬水软化 6．以下是常见的海水综合利用方法，其中说法正确的是 A．海水晒盐：海水晒盐利用了降温结晶的原理 B．氯碱工业：电解食盐水制烧碱时，化学能转化为电能 C．海水淡化：蒸馏法进行海水淡化，利用了各物质的凝固点不同 D．海水提镁：在卤水中加入碱，可将转化为沉淀析出 【答案】4．D 5．C 6．D 【解析】4．A、氯带有“气”字头，氯元素属于非金属元素，故A说法错误； B、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则氯原子的质子数为17，故B说法错误； C、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氯原子的相对原子质量为35.45，而不是一个氯原子的实际质量，故C说法错误； D、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则氯原子的质子数为17，在原子中，质子数=核外电子数，故氯原子的核外电子数为17，故D说法正确； 故选：D。 5．A、膜分离法是利用膜对混合物中各组分的选择透过性，使不同组分在膜两侧存在浓度差，从而实现混合物分离，故膜分离法可用于分离混合物，故A说法正确； B、加压可以加快水分子通过分离膜进入左侧的速率，而氯化钠等溶质不能通过，故B说法正确； C、膜分离法用于海水淡化时，加压使水分子通过分离膜进入左侧，而右侧海水中的氯化钠等溶质不能通过，右侧海水中氯化钠的质量不变，只是溶剂水减少，溶液浓度增大，故C说法错误； D、硬水含有较多钙、镁离子，膜分离法若能选择合适的膜，只允许水分子通过，阻止钙、镁离子等通过，就能去除水中的钙、镁离子，实现硬水软化，故D说法正确； 故选：C。 6．A、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则海水晒盐利用了蒸发结晶的原理，故A说法错误； B、电解食盐水制烧碱时，需要通电，是将电能转化为化学能，故B说法错误； C、蒸馏法进行海水淡化，利用了各物质的沸点不同，故C说法错误； D、在卤水中加入碱，通常加入石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则可将转化为沉淀析出，故D说法正确； 故选：D。 7．以下是探究土壤酸碱性的相关实验操作，其中正确的是 A．溶解土壤样品 B．过滤出浸出液 C．检验酸碱性 D．测定酸碱度 【答案】B 【详解】A、量筒只能量取液体体积，不能用于溶解土壤样品，溶解操作中，应在烧杯中进行，故选项错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项正确； C、用胶头滴管向试管中滴加石蕊溶液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，故选项错误； D、用pH试纸测溶液pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释待测溶液，导致测量结果不准确，故选项错误； 故选：B。 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．空气的组成模型 B．物质构成模型 C．反应分类 D．地壳中元素分布图 【答案】A 【详解】A、氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%，其他成分占空气体积的1%，A正确； B、原子构成分子，原子得失电子形成离子，但离子不能构成分子，B错误； C、基本反应类型有分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应，氧化反应不属于基本反应类型，C错误； D、地壳中元素含量由高到低是氧硅铝铁，D错误。 故选A。 9．《格物粗谈》中记载：“赤铜入炉甘石，炼为黄铜，其色如金。”该方法是利用炉甘石(主要成分为)、赤铜(主要成分为)与木炭粉制得黄铜(铜锌合金)。下列说法正确的是 A．中铜元素化合价为+1价 B．黄铜的熔点和硬度比纯铜的高 C．中锌元素的质量分数为65% D．碳原子的核外电子数为4 【答案】A 【详解】A、中氧元素化合价为-2价，设铜元素化合价为x，根据化合物各元素化合价正负代数和为0，则2x+（-2）=0，x=+1，故说法正确； B、合金的熔点通常低于其组成金属的熔点，但硬度更高。因此，黄铜的熔点应比纯铜低，而非更高，故说法错误； C、中锌元素的质量分数为，故说法错误； D、碳元素的原子序数为6，核外电子数=质子数=原子序数，故碳原子的核外电子数为6，故说法错误； 故选A。 10．下列实验方案中能达到实验目的的是 A．鉴别溶液和溶液：取样，分别滴加酚酞，观察是否变红 B．检验固体中是否含有：取样，加少量水，观察是否完全溶解 C．分离和固体：加足量水溶解，过滤；将滤渣洗涤烘干，将滤液蒸发结晶 D．除去溶液中少量盐酸：加入适量溶液 【答案】C 【详解】A、溶液和溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，现象相同，无法鉴别，故A不能达到目的； B、氢氧化钙固体微溶于水，碳酸钙难溶于水，取样加少量水后，氢氧化钙不能完全溶解，碳酸钙也不溶解，无法通过观察是否完全溶解来检验氢氧化钙固体中是否含有碳酸钙，故B不能达到目的； C、二氧化锰不溶于水，KCl易溶于水，加足量水溶解后，过滤，将滤渣洗涤烘干可得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶可得到KCl，可以实现分离，故C能达到目的； D、适量的碳酸溶液会与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质盐酸，但引入了新的杂质NaCl，不符合除杂原则，故D不能达到目的； 故选：C。 11．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液。产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 下列说法错误的是 A．图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸 B．图2烧杯内可以观察到蓝色沉淀消失 C．加入氢氧化钡溶液后，溶液pH值变大 D．图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g 【答案】AD 【详解】A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以甲试管中一定含有硫酸钠，乙试管中一定含有盐酸。将甲、乙试管溶液混合后，滴加氢氧化钡溶液，有沉淀生成，依据复分解反应条件可知：钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子、铜离子同时与氢氧化钡反应，但图3中间出现折点，说明图2充分反应后溶液中存在氢离子，氢氧化钡中的氢氧根离子先与氢离子反应生成水，待氢离子反应完之后再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，由于乙试管中反应生成盐酸，盐酸能电离出氢离子，所以不能确定是否含有硫酸，则乙试管内上层清液中可能只含盐酸这一种酸，也可能含有盐酸、硫酸这两种酸，A错误； B、由A可知乙试管所得溶液中存在氢离子，甲试管中有氢氧化铜生成，氢氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水，由于两试管物质混合充分反应后有氢离子剩余，说明氢氧化铜完全反应，图2烧杯内可以观察到蓝色沉淀消失，B正确； C、 由以上分析可知，甲、乙两支试管物质充分反应后，溶液中的离子有氢离子、铜离子、硫酸根离子、钠离子，加入氢氧化钡溶液后，氢离子与氢氧化钡溶液反应，导致氢离子减少，溶液pH值增大，C正确； D、由图3产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系图可知：滴加10g氢氧化钡溶液，只有钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，而与铜离子反应的氢氧化钡溶液的质量为，由于只有两段沉淀质量增大的曲线，说明加入30g氢氧化钡（化学式量为171）溶液过程中一直有硫酸钡（化学式量为233）沉淀产生。设30g氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀的质量为x x=0．699g 设20g氢氧化钡溶液反应生成的氢氧化铜（化学式量为98）沉淀的质量为y y=0．196g 所以图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为，D错误。 故选：AD。 12．下图都是制取氧气的方法，常见的便携式制氧机有“分子筛”技术制氧（原理如图1）和化学药剂制氧（如图2）等，图3是工业制氧原理，下列有关说法正确的是 A．图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素 B．图1从空气变为富氧空气的过程属于化学变化 C．图2反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置 D．图3由空气制氧气的过程属于分解反应 【答案】A 【详解】A．图2制氧机中的制氧剂一定含有氧元素，否则无法生成氧气，故选项正确； B．图1从空气变为富氧空气的过程中，只是将空气中的氧气和氮气等成分进行了分离，没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，故选项错误； C．图2反应仓是制氧剂发生化学反应产生氧气的地方，而实验室制取氧气的收集装置是用于收集已生成的氧气，二者功能不同，图2反应仓不属于收集装置，故选项错误； D．图3由空气制氧气的过程是利用液态空气中液氮和液氧沸点的不同，通过蒸发分离得到氧气，属于物理变化，而分解反应是一种化学反应，有新物质生成，该过程不属于分解反应，故选项错误。 故选：A。 13．某兴趣小组在研究金属与盐溶液的反应时，在铁粉中，先逐滴加入一定量溶液，再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列有关推论合理的是 A．所加溶液质量为时，生成的质量为 B．段发生的是和溶液的反应 C．的值为21.6 D．点溶液中不含 【答案】BC 【分析】在5.6g铁粉中加入一定量硝酸铜溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则ab段为铁与硝酸铜反应；由图可知，加入硝酸银后反应出现两个拐点，说明是硝酸银与两种金属反应，即硝酸银与铁、铜反应，所以b点铁有剩余，则b点固体为铁和铜，b点溶液中溶质为硝酸亚铁，无硝酸铜；逐滴加入硝酸银溶液时，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，则d点表示铁、铜完全反应，d点之后继续加入硝酸银不再发生化学反应，所以d点之后稀硝酸过量，溶液中含有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及过量的硝酸银。 【详解】A、所加溶液质量为时，即对应b点，由分析可知，b点固体为铁和铜，则生成的质量小于，说法错误，不符合题意； B、由分析可知， 段发生的是和溶液的反应，说法正确，符合题意； C、由分析可知，ab段为铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，bc段为铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，cd段表示铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，即部分铁先转化为铜，铜再转化为银，部分铁直接转化为银，说明5.6g铁最终全部转化为Ag，设生成银的质量为x， 故的值为21.6，说法正确，符合题意； D、由分析可知，d点之后稀硝酸过量，溶液中含有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及过量的硝酸银，所以点溶液中含，说法错误，不符合题意。 故选：BC。 14．海洋是巨大的资源宝库，我们能从海洋中得到多种化工产品，制纯碱过程中，发生的一个反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；结合溶解度曲线，下列说法正确的是 A．制碱过程中NaHCO3先结晶析出 B．t℃时向100g溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液中加入5gNaHCO3晶体，可得到105gNaHCO3溶液 C．将60℃的NH4Cl和NaCl溶液分别降温到t℃，所得溶液溶质质量分数相等 D．当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl 【答案】AD 【详解】A、根据化学方程式可知，生成碳酸氢钠和氯化铵的质量比为84：53.5；相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大，所以制碱过程中NaHCO3先结晶析出，故选项说法正确； B、t℃时碳酸氢钠的溶解度为10g，100g溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液中碳酸氢钠的质量为100g×5%=5g，溶剂水的质量为100g-100g×5%＝95g，因此再加5gNaHCO3晶体，不能全部溶解，得到饱和碳酸氢钠溶液小于105g，故选项说法错误； C、选项中不确定溶液的状态，因此将60℃的NH4Cl和NaCl溶液分别降温到t℃，所得溶液溶质质量分数无法比较，故选项说法错误； D、氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl，故选项说法正确； 故选AD。 15．的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，其物质转化的部分流程图如图所示。下列叙述不正确的是 A．反应前后原子的种类不变 B．脱硫过程需及时补充 C．反应①中所有元素的化合价均发生了改变 D．反应②中参加反应的和生成的的质量比为 【答案】BC 【详解】A 、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变。A正确； B、脱硫过程反应消耗中间产物氧化铁后，该物质又反应生成，氧化铁的量不变，其在流程中循环利用，因此不需要补充。B不正确； C、反应①是氧化铁和硫化氢反应生成硫化亚铁、水、硫，反应前后氢、氧元素化合价不变。C不正确； D、反应②，即反应②中参加反应的氧气和生成的二氧化硫的质量比=352：512=7：8。D正确。 综上所述：选择BC。 非选择题 共40分 16．（9分）随着环保意识的提高，人们对空气质量越来越关注.某实践活动小组在老师的带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习。 活动一：了解空气质量指数所表示的含义 【思考分析】 (1)如图1是某日的空气质量情况，该日的空气质量为 （填“轻污染”或“重度污染”）。 (2)空气污染会导致的危害有 。（写一条） 活动二：认识微型空气质量“检测站” 【交流思考】 (3)如图2，太阳能板工作时进行的能量转化是将 能转化为电能。其中（如图）使用 设备处理和检测数据。 【进行实践】同学们找到一个微型空气质量“检测站”，观察并记录不同时间显示的数据如表： 二氧化氮/ 臭氧/ 一氧化碳/ 22.0 158.0 3.26 【交流思考】 (4)除显示器显示的内容外，还需要检测的空气污染物有 。 (5)进行空气质量检测的意义有 （写一条）。 活动三：进行实践 同学们调研发现某些工厂为了获得充足的能量，长期采用燃煤技术，于是猜测该废气中含有二氧化硫。 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】 (6) 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶工厂排放的气体，加入品红溶液，振荡 废气中含有二氧化硫 【反思评价】 (7)不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是 。 活动四：提出空气质量改进方案 【分享成果】 (8)“绿水青山就是金山银山”为了保护人类赖以生存的空气，可以采取的具体措施 。 【答案】(1)轻污染 (2)酸雨等 (3) 太阳 检测箱 (4)二氧化硫等 (5)保障人体健康 (6)品红褪色 (7)二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊 (8)节约用电等 【详解】（1）根据图示信息，数值为108，属于轻度污染； （2）空气中有害物质会危害人体健康，二氧化硫等气体会造成酸雨等； （3）太阳能电池板进行能量转化，其能量转化方式是将太阳能转化为电能；如图2所示，其中使用检测箱设备处理和检测数据； （4）在计入空气污染指数的项目中有二氧化硫、氮氧化合物、可吸入颗粒物、臭氧、一氧化碳等，表中只有二氧化氮、臭氧、一氧化碳，还需要检测二氧化硫、可吸入颗粒物等； （5）进行空气质量检测可以保障人体健康、预防和控制疾病传播、促进环境意识提升等； （6）依据结论：废气中含有二氧化硫，根据资料中二氧化硫能使品红褪色，故实验现象为品红褪色； （7）根据查阅资料显示，二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，废气中可能含有二氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，故不选用澄清石灰水检验二氧化硫； （8）为了保护人类赖以生存的环境，我们要节约用电、双面使用纸张、绿色出行等。 17．（11分）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对CO2有全面的认识。 【活动一】CO2的制备与性质 (1)仪器d的名称 。 (2)空气中二氧化碳的体积分数为 ，若采用图-2装置收集CO2时，气体应从 （填“m”或“n”）端通入。 (3)若图-3中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是________（填字母）。 A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．稀盐酸 【活动二】CO2的捕捉与封存 Ⅰ.动态捕碳 (4)同学们设计了一款简易吸风机（图-4）捕碳。CO2在纱布上被吸碳剂捕获。若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差，原因是 。 (5)同学们用图-5装置捕碳，请你用化学方程式描述这一反应： ，KOH溶液也能用于吸收CO2，发生相似反应。 下表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 NaHCO3溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 KHCO3溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 由图-5和上表可知：更宜选择KOH溶液吸收CO2，原因是 。 Ⅱ.催化固碳 查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，可获得甲醇（CH3OH），催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。 (6)该反应的微观示意图如图-6（图中的微观粒子恰好完全反应）。请在图中画出甲的微观粒子示意图 。 (7)结合图-7，当温度大于520K时，甲醇产率下降，原因是 ；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，原因是 。 【答案】（化学方程式2分，其它都是1分） (1)锥形瓶 (2) 0.03% m (3)A (4)石灰乳中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，覆盖在石灰乳表面，阻止石灰乳与二氧化碳进一步接触 (5) 相同温度下，碳酸氢钾的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，不易堵塞出液口 (6) (7) 催化剂活性下降 压强过大设备成本高 【详解】（1）d为锥形瓶； （2）空气中二氧化碳的体积分数为0.03%； 若采用图-2装置收集CO2时，二氧化碳密度比空气大，则气体应从m端通入； （3）A、试剂X为氢氧化钠溶液时，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则没有气体进入试管中，干燥的紫色石蕊试纸没有变红，该选项符合题意； B、试剂X为浓硫酸时，浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，该选项不符合题意； C、试剂X为稀盐酸时，稀盐酸不具有吸水性，稀盐酸不能除去二氧化碳，且会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，均会使干燥的紫色石蕊试纸变红，该选项不符合题意； 故选A； （4）若吸碳剂是石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀会覆盖在石灰乳表面，阻止石灰乳与二氧化碳进一步接触，从而使吸风效果变差； （5）根据图-5，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学方程式为； 由表中数据可知，相同温度下，碳酸氢钾的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，不易堵塞出液口； （6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。从给出的微观示意图可知，反应后有1个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，反应前已知有1个碳原子和2个氧原子，那么甲中应该还有6个氢原子，所以甲的微观粒子示意图应该画出3个氢分子，图示为； （7）对于温度大于520K时甲醇产率下降的原因：温度大于520K时，催化剂活性下降； 压强越大，甲醇产率越高，但实际生产中不是压强越大越好，是因为压强越大，对设备的要求越高，需要更高强度的材料来承受高压，设备的投资和维护成本会大幅增加，从经济角度考虑不划算。 18．（7分）用废黄锡生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图： 查阅资料：CuSO4·5H2O受热易失去结晶水 (1)“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)“滤液A”中的溶质是 (填化学式)。 (3)“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因是 ；该过程还有水生成，请写出“转化”过程的化学方程式： 。 (4)“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现(此时CuSO4溶液已饱和)、 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 (5)如图为H2O2分解率与pH的变化关系，储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为___________(填字母)。 A．pH<2.5 B．2.5<pH<3.0 C．4.0<pH<4.5 D．pH>4.5 【答案】(1)漏斗 (2)ZnSO4、H2SO4 (3) 过氧化氢受热易分解 (4)降温结晶 (5)C 【详解】（1）“操作1”实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗； （2）废黄铜中含Cu、Zn，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，稀硫酸过量，故滤液A中含ZnSO4、H2SO4； （3）“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因是：过氧化氢受热易分解； “转化”过程中的反应为铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； （4）由溶液得到硫酸铜晶体一般采用降温结晶的方法，故“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现(此时CuSO4溶液已饱和)、降温结晶、95%的乙醇洗涤、低温干燥； （5）由图可知，相同条件下，当4.0＜pH＜4.5时，过氧化氢溶液的分解率最低，则储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为4.0＜pH＜4.5。 故选C。 19．（13分）钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙(CaO2) (1)过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式为 。 (二)氢氧化钙 (2)小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是 (填化学式)：图3中V= mL。 (三)氯化钙 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图所示。已知：NH4Cl溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。 (3)XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为高温煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时反应的化学方程式： 。 (4)若使用过量高浓度的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会产生NH4Cl、 等杂质。 (5)其它条件相同，钙浸出率随浸取时间的变化如图5所示。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为___________(填字母)。 A．30℃、30min B．70℃、120min C．90°C、120min D．90°C、150min 测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成   已知 a．称取14.70g CaCl2·xH2O晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置 c．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体 (6)通过计算，确定x的值； 。(写出计算过程) (7)若步骤c中缺少“干燥”，则测得的x值比实际值 。(填“偏大”、“偏小”或“相等”) 【答案】(1)Ca(OH)2 (2) CaCl2、HCl 12 (3) (4)FeCl3 (5)B（2分） (6)（3分）设晶体中CaCl2的质量为y y=11.1g 则晶体中H2O的质量为 根据CaCl2·xH2O，有，解得x=2 (7)偏小（2分） 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ca、O、H的个数分别是2、6、4，反应后除2X外Ca、O、H的个数分别是0、2、0，则2X含有2个Ca、4个O、4个H，X含有1个Ca、2个O、2个H，X的化学式为Ca(OH)2。 （2）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应，图 2 中d点溶液pH<7，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是反应生成的氯化钙（CaCl2）和过量的氯化氢（HCl）； 图 3 中温度达到最高点 f 时，酸碱恰好完全反应，图 2 中pH=7时酸碱恰好完全反应，此时加入盐酸的体积V=12mL。 （3）从 XRD 图谱可知，煅烧前废渣有Ca(OH)2，煅烧后变为CaO，根据质量守恒定律，可知Ca(OH)2高温煅烧时分解生成CaO和H2O，化学方程式为。 （4）因为NH4Cl溶液显酸性（含HCl），废渣中杂质Fe2O3会与HCl反应生成FeCl3（），若使用过量高浓度的溶液，所得溶液中会产生NH4Cl、FeCl3等杂质。 （5）从图 5 看，70℃、120min时钙浸出率较高，再升高温度、延长时间，钙浸出率提升不明显，从工业生产和能源利用率角度，“酸浸” 最适宜温度与时间是70℃、120min，选B。 （6）c 中所得固体是CaCO3，据此计算，详见答案。 （7） 若步骤 c 中缺少 “干燥” ，得到的CaCO3固体质量偏大，计算出CaCl2的质量偏大，那么CaCl2·xH2O中结晶水的质量偏小，x值比实际值偏小。 反应，可用来吸收二氧化碳。故填：验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳。 （5）由压强变化曲线可知：相同条件下氢氧化钠溶液使装置内压强减小的幅度大于氢氧化钙溶液，故用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果较好；由资料可知反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度，氢氧化钙和二氧化碳发生的第一步反应中生成的是碳酸钙沉淀，降低了第二步反应进行的程度，导致最终吸收二氧化碳的质量减小，吸收效果变差。故填：氢氧化钠；Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度。 （6）石灰乳即氢氧化钙，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为。 故填：。 （7）亚硫酸钙中硫元素化合价为+4，氧气中氧元素化合价为0，两种物质发生反应时，+4价的硫被氧化成+6价的硫形成硫酸钙，而氧气被还原成－2价的氧元素，故化合价降低的元素是氧元素。故填：氧元素。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考考前最后一卷（泰州卷） 化学·答题卡 选择题（请用 2B铅笔填涂） 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16．（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 17．（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （7） （8） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（1） （2） （3） （4） （5） 19. （1） （2） （3） （4） （5） （6）解：设 （7） 2025年中考考前最后一卷（泰州卷） 化学·参考答案 一、选择题（第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A A D C D B A A C 11 12 13 14 15 AD A BC AD BC 非选择题 共40分 16．（9分）(1)轻污染 (2)酸雨等 (3)太阳 检测箱 (4)二氧化硫等 (5)保障人体健康 (6)品红褪色 (7)二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊 (8)节约用电等 17．（11分）(1)锥形瓶 (2) 0.03% m (3)A (4)石灰乳中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，覆盖在石灰乳表面，阻止石灰乳与二氧化碳进一步接触 (5) （2分） 相同温度下，碳酸氢钾的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，不易堵塞出液口 (6) (7) 催化剂活性下降 压强过大设备成本高 18．（7分）(1)漏斗 (2)ZnSO4、H2SO4 (3) 过氧化氢受热易分解 （2分） (4)降温结晶 (5)C 19．（13分）(1)Ca(OH)2 (2) CaCl2、HCl 12 (3)（2分） (4)FeCl3 (5)B（2分） (6)设晶体中CaCl2的质量为y y=11.1g 则晶体中H2O的质量为 根据CaCl2·xH2O，有，解得x=2（3分） (7)偏小（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年中考考前最后一卷（泰州卷） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 选择题（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 16．（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 17．（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （7） （8） 18．________________________________________________ ____________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（1） （2） （3） （4） （5） 19. （1） （2） （3） （4） （5） （6）解：设 （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前最后一卷（泰州卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 第一部分 选择题（共20分） 一、选择题（第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。） 1．西红柿炒鸡蛋是一道家常菜，制作这道菜的步骤中，一定涉及化学变化的是 A．香葱洗净切段 B．西红柿去皮 C．鸡蛋打散成液 D．点火炒鸡蛋 2．稀土素有“工业维生素”之美誉。我国在稀土元素的分离技术研究领域取得了重大进展，荣获国家最高科学技术奖的科学家是 A．徐光宪 B．张青莲 C．闵恩泽 D．侯德榜 3．下列化肥中，属于复合肥的是 A．硝酸钾 B．过磷酸钙 C．尿素 D．氯化钾 阅读下列材料，完成下面小题： 海水中蕴含80多种元素，是巨大的资源宝库。从海水中可获得粗盐，粗盐中除不溶性固体外，还含有、、等杂质离子。粗盐提纯得到的是重要的化工原料，可用于制碱、制药等。从晒盐后的卤水中还可以提取溴和镁等。 4．氯在元素周期表中的信息及氯原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素是金属元素 B．氯原子的质子数为7 C．一个氯原子的实际质量是35.45g D．氯原子的核外电子数为17 5．膜分离法可用于海水淡化，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．膜分离法可用于分离混合物 B．加压可加快水分子通过分离膜的速率 C．加压后右侧海水中氯化钠的质量逐渐减少 D．利用膜分离法的原理也可能实现硬水软化 6．以下是常见的海水综合利用方法，其中说法正确的是 A．海水晒盐：海水晒盐利用了降温结晶的原理 B．氯碱工业：电解食盐水制烧碱时，化学能转化为电能 C．海水淡化：蒸馏法进行海水淡化，利用了各物质的凝固点不同 D．海水提镁：在卤水中加入碱，可将转化为沉淀析出 7．以下是探究土壤酸碱性的相关实验操作，其中正确的是 A．溶解土壤样品 B．过滤出浸出液 C．检验酸碱性 D．测定酸碱度 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．空气的组成模型 B．物质构成模型 C．反应分类 D．地壳中元素分布图 9．《格物粗谈》中记载：“赤铜入炉甘石，炼为黄铜，其色如金。”该方法是利用炉甘石(主要成分为)、赤铜(主要成分为)与木炭粉制得黄铜(铜锌合金)。下列说法正确的是 A．中铜元素化合价为+1价 B．黄铜的熔点和硬度比纯铜的高 C．中锌元素的质量分数为65% D．碳原子的核外电子数为4 10．下列实验方案中能达到实验目的的是 A．鉴别溶液和溶液：取样，分别滴加酚酞，观察是否变红 B．检验固体中是否含有：取样，加少量水，观察是否完全溶解 C．分离和固体：加足量水溶解，过滤；将滤渣洗涤烘干，将滤液蒸发结晶 D．除去溶液中少量盐酸：加入适量溶液 11．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液。产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 下列说法错误的是 A．图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸 B．图2烧杯内可以观察到蓝色沉淀消失 C．加入氢氧化钡溶液后，溶液pH值变大 D．图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g 12．下图都是制取氧气的方法，常见的便携式制氧机有“分子筛”技术制氧（原理如图1）和化学药剂制氧（如图2）等，图3是工业制氧原理，下列有关说法正确的是 A．图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素 B．图1从空气变为富氧空气的过程属于化学变化 C．图2反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置 D．图3由空气制氧气的过程属于分解反应 13．某兴趣小组在研究金属与盐溶液的反应时，在铁粉中，先逐滴加入一定量溶液，再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列有关推论合理的是 A．所加溶液质量为时，生成的质量为 B．段发生的是和溶液的反应 C．的值为21.6 D．点溶液中不含 14．海洋是巨大的资源宝库，我们能从海洋中得到多种化工产品，制纯碱过程中，发生的一个反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；结合溶解度曲线，下列说法正确的是 A．制碱过程中NaHCO3先结晶析出 B．t℃时向100g溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液中加入5gNaHCO3晶体，可得到105gNaHCO3溶液 C．将60℃的NH4Cl和NaCl溶液分别降温到t℃，所得溶液溶质质量分数相等 D．当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl 15．的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，其物质转化的部分流程图如图所示。下列叙述不正确的是 A．反应前后原子的种类不变 B．脱硫过程需及时补充 C．反应①中所有元素的化合价均发生了改变 D．反应②中参加反应的和生成的的质量比为 非选择题，共40分 16．（9分）随着环保意识的提高，人们对空气质量越来越关注.某实践活动小组在老师的带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习。 活动一：了解空气质量指数所表示的含义 【思考分析】 (1)如图1是某日的空气质量情况，该日的空气质量为 （填“轻污染”或“重度污染”）。 (2)空气污染会导致的危害有 。（写一条） 活动二：认识微型空气质量“检测站” 【交流思考】 (3)如图2，太阳能板工作时进行的能量转化是将 能转化为电能。其中（如图）使用 设备处理和检测数据。 【进行实践】同学们找到一个微型空气质量“检测站”，观察并记录不同时间显示的数据如表： 二氧化氮/ 臭氧/ 一氧化碳/ 22.0 158.0 3.26 【交流思考】 (4)除显示器显示的内容外，还需要检测的空气污染物有 。 (5)进行空气质量检测的意义有 （写一条）。 活动三：进行实践 同学们调研发现某些工厂为了获得充足的能量，长期采用燃煤技术，于是猜测该废气中含有二氧化硫。 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】 (6) 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶工厂排放的气体，加入品红溶液，振荡 废气中含有二氧化硫 【反思评价】 (7)不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是 。 活动四：提出空气质量改进方案 【分享成果】 (8)“绿水青山就是金山银山”为了保护人类赖以生存的空气，可以采取的具体措施 。 17．（11分）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对CO2有全面的认识。 【活动一】CO2的制备与性质 (1)仪器d的名称 。 (2)空气中二氧化碳的体积分数为 ，若采用图-2装置收集CO2时，气体应从 （填“m”或“n”）端通入。 (3)若图-3中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 （填字母）。 A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．稀盐酸 【活动二】CO2的捕捉与封存 Ⅰ.动态捕碳 (4)同学们设计了一款简易吸风机（图-4）捕碳。CO2在纱布上被吸碳剂捕获。若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差，原因是 。 (5)同学们用图-5装置捕碳，请你用化学方程式描述这一反应： ，KOH溶液也能用于吸收CO2，发生相似反应。 下表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 NaHCO3溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 KHCO3溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 由图-5和上表可知：更宜选择KOH溶液吸收CO2，原因是 。 Ⅱ.催化固碳 查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，可获得甲醇（CH3OH），催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。 (6)该反应的微观示意图如图-6（图中的微观粒子恰好完全反应）。请在图中画出甲的微观粒子示意图 。 (7)结合图-7，当温度大于520K时，甲醇产率下降，原因是 ；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，原因是 。 18．（7分）用废黄锡生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图： 查阅资料：CuSO4·5H2O受热易失去结晶水 (1)“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)“滤液A”中的溶质是 (填化学式)。 (3)“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因是 ；该过程还有水生成，请写出“转化”过程的化学方程式： 。 (4)“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现(此时CuSO4溶液已饱和)、 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 (5)如图为H2O2分解率与pH的变化关系，储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为___________(填字母)。 A．pH<2.5 B．2.5<pH<3.0 C．4.0<pH<4.5 D．pH>4.5 19．（13分）钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙(CaO2) (1)过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式为 。 (二)氢氧化钙 (2)小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是 (填化学式)：图3中V= mL。 (三)氯化钙 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图所示。已知：NH4Cl溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。 (3)XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为高温煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时反应的化学方程式： 。 (4)若使用过量高浓度的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会产生NH4Cl、 等杂质。 (5)其它条件相同，钙浸出率随浸取时间的变化如图5所示。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为___________(填字母)。 A．30℃、30min B．70℃、120min C．90°C、120min D．90°C、150min 测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成   已知 a．称取14.70g CaCl2·xH2O晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置 c．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体 (6)通过计算，确定x的值； 。(写出计算过程) (7)若步骤c中缺少“干燥”，则测得的x值比实际值 。(填“偏大”、“偏小”或“相等”) 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考考前最后一卷（泰州卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 第一部分 选择题（共20分） 一、选择题（第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。） 1．西红柿炒鸡蛋是一道家常菜，制作这道菜的步骤中，一定涉及化学变化的是 A．香葱洗净切段 B．西红柿去皮 C．鸡蛋打散成液 D．点火炒鸡蛋 2．稀土素有“工业维生素”之美誉。我国在稀土元素的分离技术研究领域取得了重大进展，荣获国家最高科学技术奖的科学家是 A．徐光宪 B．张青莲 C．闵恩泽 D．侯德榜 3．下列化肥中，属于复合肥的是 A．硝酸钾 B．过磷酸钙 C．尿素 D．氯化钾 阅读下列材料，完成下面小题： 海水中蕴含80多种元素，是巨大的资源宝库。从海水中可获得粗盐，粗盐中除不溶性固体外，还含有、、等杂质离子。粗盐提纯得到的是重要的化工原料，可用于制碱、制药等。从晒盐后的卤水中还可以提取溴和镁等。 4．氯在元素周期表中的信息及氯原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素是金属元素 B．氯原子的质子数为7 C．一个氯原子的实际质量是35.45g D．氯原子的核外电子数为17 5．膜分离法可用于海水淡化，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．膜分离法可用于分离混合物 B．加压可加快水分子通过分离膜的速率 C．加压后右侧海水中氯化钠的质量逐渐减少 D．利用膜分离法的原理也可能实现硬水软化 6．以下是常见的海水综合利用方法，其中说法正确的是 A．海水晒盐：海水晒盐利用了降温结晶的原理 B．氯碱工业：电解食盐水制烧碱时，化学能转化为电能 C．海水淡化：蒸馏法进行海水淡化，利用了各物质的凝固点不同 D．海水提镁：在卤水中加入碱，可将转化为沉淀析出 7．以下是探究土壤酸碱性的相关实验操作，其中正确的是 A．溶解土壤样品 B．过滤出浸出液 C．检验酸碱性 D．测定酸碱度 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．空气的组成模型 B．物质构成模型 C．反应分类 D．地壳中元素分布图 9．《格物粗谈》中记载：“赤铜入炉甘石，炼为黄铜，其色如金。”该方法是利用炉甘石(主要成分为)、赤铜(主要成分为)与木炭粉制得黄铜(铜锌合金)。下列说法正确的是 A．中铜元素化合价为+1价 B．黄铜的熔点和硬度比纯铜的高 C．中锌元素的质量分数为65% D．碳原子的核外电子数为4 10．下列实验方案中能达到实验目的的是 A．鉴别溶液和溶液：取样，分别滴加酚酞，观察是否变红 B．检验固体中是否含有：取样，加少量水，观察是否完全溶解 C．分离和固体：加足量水溶解，过滤；将滤渣洗涤烘干，将滤液蒸发结晶 D．除去溶液中少量盐酸：加入适量溶液 11．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液。产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 下列说法错误的是 A．图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸 B．图2烧杯内可以观察到蓝色沉淀消失 C．加入氢氧化钡溶液后，溶液pH值变大 D．图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g 12．下图都是制取氧气的方法，常见的便携式制氧机有“分子筛”技术制氧（原理如图1）和化学药剂制氧（如图2）等，图3是工业制氧原理，下列有关说法正确的是 A．图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素 B．图1从空气变为富氧空气的过程属于化学变化 C．图2反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置 D．图3由空气制氧气的过程属于分解反应 13．某兴趣小组在研究金属与盐溶液的反应时，在铁粉中，先逐滴加入一定量溶液，再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列有关推论合理的是 A．所加溶液质量为时，生成的质量为 B．段发生的是和溶液的反应 C．的值为21.6 D．点溶液中不含 14．海洋是巨大的资源宝库，我们能从海洋中得到多种化工产品，制纯碱过程中，发生的一个反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；结合溶解度曲线，下列说法正确的是 A．制碱过程中NaHCO3先结晶析出 B．t℃时向100g溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液中加入5gNaHCO3晶体，可得到105gNaHCO3溶液 C．将60℃的NH4Cl和NaCl溶液分别降温到t℃，所得溶液溶质质量分数相等 D．当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl 15．的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，其物质转化的部分流程图如图所示。下列叙述不正确的是 A．反应前后原子的种类不变 B．脱硫过程需及时补充 C．反应①中所有元素的化合价均发生了改变 D．反应②中参加反应的和生成的的质量比为 非选择题，共40分 16．（9分）随着环保意识的提高，人们对空气质量越来越关注.某实践活动小组在老师的带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习。 活动一：了解空气质量指数所表示的含义 【思考分析】 (1)如图1是某日的空气质量情况，该日的空气质量为 （填“轻污染”或“重度污染”）。 (2)空气污染会导致的危害有 。（写一条） 活动二：认识微型空气质量“检测站” 【交流思考】 (3)如图2，太阳能板工作时进行的能量转化是将 能转化为电能。其中（如图）使用 设备处理和检测数据。 【进行实践】同学们找到一个微型空气质量“检测站”，观察并记录不同时间显示的数据如表： 二氧化氮/ 臭氧/ 一氧化碳/ 22.0 158.0 3.26 【交流思考】 (4)除显示器显示的内容外，还需要检测的空气污染物有 。 (5)进行空气质量检测的意义有 （写一条）。 活动三：进行实践 同学们调研发现某些工厂为了获得充足的能量，长期采用燃煤技术，于是猜测该废气中含有二氧化硫。 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】 (6) 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶工厂排放的气体，加入品红溶液，振荡 废气中含有二氧化硫 【反思评价】 (7)不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是 。 活动四：提出空气质量改进方案 【分享成果】 (8)“绿水青山就是金山银山”为了保护人类赖以生存的空气，可以采取的具体措施 。 17．（11分）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对CO2有全面的认识。 【活动一】CO2的制备与性质 (1)仪器d的名称 。 (2)空气中二氧化碳的体积分数为 ，若采用图-2装置收集CO2时，气体应从 （填“m”或“n”）端通入。 (3)若图-3中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 （填字母）。 A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．稀盐酸 【活动二】CO2的捕捉与封存 Ⅰ.动态捕碳 (4)同学们设计了一款简易吸风机（图-4）捕碳。CO2在纱布上被吸碳剂捕获。若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差，原因是 。 (5)同学们用图-5装置捕碳，请你用化学方程式描述这一反应： ，KOH溶液也能用于吸收CO2，发生相似反应。 下表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 NaHCO3溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 KHCO3溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 由图-5和上表可知：更宜选择KOH溶液吸收CO2，原因是 。 Ⅱ.催化固碳 查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，可获得甲醇（CH3OH），催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。 (6)该反应的微观示意图如图-6（图中的微观粒子恰好完全反应）。请在图中画出甲的微观粒子示意图 。 (7)结合图-7，当温度大于520K时，甲醇产率下降，原因是 ；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，原因是 。 18．（7分）用废黄锡生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图： 查阅资料：CuSO4·5H2O受热易失去结晶水 (1)“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)“滤液A”中的溶质是 (填化学式)。 (3)“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因是 ；该过程还有水生成，请写出“转化”过程的化学方程式： 。 (4)“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现(此时CuSO4溶液已饱和)、 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 (5)如图为H2O2分解率与pH的变化关系，储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为___________(填字母)。 A．pH<2.5 B．2.5<pH<3.0 C．4.0<pH<4.5 D．pH>4.5 19．（13分）钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙(CaO2) (1)过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式为 。 (二)氢氧化钙 (2)小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是 (填化学式)：图3中V= mL。 (三)氯化钙 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图所示。已知：NH4Cl溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。 (3)XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为高温煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时反应的化学方程式： 。 (4)若使用过量高浓度的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会产生NH4Cl、 等杂质。 (5)其它条件相同，钙浸出率随浸取时间的变化如图5所示。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为___________(填字母)。 A．30℃、30min B．70℃、120min C．90°C、120min D．90°C、150min 测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成   已知 a．称取14.70g CaCl2·xH2O晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置 c．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体 (6)通过计算，确定x的值； 。(写出计算过程) (7)若步骤c中缺少“干燥”，则测得的x值比实际值 。(填“偏大”、“偏小”或“相等”) 试题 第3页（共12页） 试题 第4页（共12页） 试题 第1页（共12页） 试题 第2页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$