2025年甘肃省兰州市中考押题化学卷（二）

2025年甘肃省兰州市中考押题卷（二） 化 学 （本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟） 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Si-28 Ca-40 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．大力推动绿色发展，建设美丽兰州下列措施与此不相符的是（ ） A. 开发新技术新能源 B. 继续推进黄河禁渔 C. 合理施用农药化肥 D. 生活垃圾露天焚烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、开发新能源能够减少化石燃料的使用，减少污染，与绿色发展相符，不符合题意； B、禁渔可以保护黄河生物的多样性，与绿色发展相符，不符合题意 C、农药化肥能够帮助植物生长，合理施用，与绿色发展相符，不符合题意 D、垃圾焚烧会产生空气污染物，与绿色发展不符，符合题意。 故选：D。 2．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A．多食用富含维生素C的水果、蔬菜，可预防坏血病 B．为延长食品保质期，加工火腿肠时应放入过量亚硝酸钠 C．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量小苏打 D．生活中常用的塑料、合成纤维等都是有机合成材料 【答案】B 【详解】A、维生素 C 对人体很重要，缺乏维生素 C 会患坏血病，多食用富含维生素 C 的水果、蔬菜，可预防坏血病，该选项说法正确； B、亚硝酸钠是一种工业盐，虽然有防腐作用，但它有毒，过量食用会危害人体健康，加工火腿肠时不能放入过量亚硝酸钠，该选项说法错误； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热分解会产生二氧化碳气体，能使发面食品松软可口，制作发面食品时可添加适量小苏打，该选项说法正确； D、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，生活中常用的塑料、合成纤维等都属于有机合成材料，该选项说法正确。 故选B。 3．为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是（ ） A.闵恩泽 B.屠呦呦 C.张青莲 D.侯德榜 【答案】A 4．下图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫黄、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法错误的是（ ） A．硝酸钾的化学式为，其中氮元素的化合价为价 B．打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点 C．对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭 D．火折子中的硫黄和磷均为可燃物，燃烧时发生的都是化合反应 【答案】B 【详解】A、硝酸钾的化学式为，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各院正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，故选项说法正确； B、打开竹筒帽对着火星吹，增强了空气的流动，增加了可燃物与氧气的接触面积，使可燃物剧烈燃烧，故选项说法错误； C、根据“点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来”，对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭，再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，增强了空气的流动，增加了可燃物与氧气的接触面积，使可燃物剧烈燃烧，则草纸就立即燃烧起来，故选项说法正确； D、火折子中的硫黄和磷都具有可燃性，均为可燃物，硫黄燃烧生成二氧化硫，磷燃烧生成五氧化二磷，均是两种物质反应生成一种物质，燃烧时均发生了化合反应，故选项说法正确； 故选B。 5．如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是（ ） A．该泡腾片可以预防坏血病 B．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C．该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 【答案】C 【解析】A、该泡腾片含维生素C，维生素C可以预防坏血病，正确； B、该泡腾片中含有柠檬酸、碳酸氢钠，柠檬酸具有酸的通性，柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合为碳酸，碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，所以该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体，正确； C、100mg=100×10-3g=0.1g，该泡腾片中维生素C的质量分数为，错误； D、根据说明书可知，该泡腾片用冷水或温开水溶解后饮用，该泡腾片含维生素C，说明维生素C在温度高时可能容易被氧化分解，故用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低，正确； 故选C。 6. “零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。有关“零碳甲醇”的说法，错误的是（ ） A．能替代汽油作为汽车燃料 B．燃烧过程中伴随着能量变化 C．完全燃烧时不产生二氧化碳 D．生产过程实现了二氧化碳的资源化利用 【答案】C 【解析】A、甲醇是可燃物，根据“目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域”可知，能替代汽油作为汽车燃料。不符合题意； B、燃烧放热，将化学能转化为热能等，燃烧过程中伴随着能量变化。不符合题意； C、甲醇含有碳元素，完全燃烧时产生二氧化碳。符合题意； D、反应的原料有二氧化碳，所以生产过程实现了二氧化碳的资源化利用。不符合题意； 故选C。 7. 分析推理是化学学习过程中常用的方法。下列推理正确的是（ ） A．可燃物燃烧时温度需达到着火点，所以可燃物温度达到着火点一定能燃烧 B．化合物是含不同种元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物 C．铝制品的耐腐蚀性比铁制品的强，所以铝的活泼性弱于铁 D．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，所以它们的性质相同 【答案】B 【详解】A、可燃物燃烧的条件是温度达到着火点，与氧气接触，故温度达到着火点，可燃物不一定能燃烧，还要与氧气接触，故错误； B、化合物是含不同种元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确； C、铝比铁活泼，易与氧气反应生成氧化铝保护膜，阻止铝进一步氧化，故铝制品的耐腐蚀性比铁制品强，故错误。 D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质不同，故错误； 故选B。 8. 检验、除杂和分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的锌粉 加入过量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 检验二氧化碳是否含有一氧化碳 点燃气体 D 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 【答案】A 【详解】A、除去铜粉中的锌粉，加入过量稀硫酸，锌可以与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与硫酸不反应，故充分反应后过滤、洗涤、干燥可以得到铜，故A符合题意； B、分离木炭粉和铁粉的混合物，加入足量稀盐酸，铁粉会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，木炭粉不与盐酸反应，故过滤、洗涤、干燥得到木炭粉和氯化亚铁溶液，故B不符合题意； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故检验二氧化碳是否含有一氧化碳，无法点燃一氧化碳，故C不符合题意； D、分离CaCO3和CaO的混合物，加适量水，CaO和水反应，生成氢氧化钙，故D不符合题意； 故选：A。 9. 下列图像与描述相符的共有几个（ ） ①甲：2g硫和2g氧气在密闭容器中充分反应 ②乙：NaOH和NaCl固体分别溶于室温下适量的水中 ③丙：向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体 ④丁：电解水生成氢气和氧气的质量与时间的关系 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【详解】①甲：2g硫和2g氧气在密闭容器中充分反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以容器中物质的总质量保持不变，图像正确； ②乙：NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，然后逐渐恢复至室温，氯化钠溶于水，温度变化不大，图像错误； ③丙：向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增加，溶液质量增加，但是由于消耗了溶剂，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，图像错误； ④丁：水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，图像错误； 图像与描述相符的共有1个； 故选：A。 10. 通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是（ ） A．若甲为，则丁可以是Fe或 B．若甲为，则丁→甲不可以是复分解反应 C．若甲为，则丙可以是水 D．若甲为NaOH，则丙可以是 【答案】D 【解析】A、若甲为H2，丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气，不符合题意； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其产物均是化合物，而氢气属于单质，故若甲为，则丁→甲不可以是复分解反应，不符合题意； C、若甲为，乙可以是碳酸，则丙可以是水，丁可以是碳酸氢钙，不符合题意； D、若甲为NaOH，则丙不可以是，因为丙若是硝酸铁，则乙是氧化铁或亚铁盐，而氢氧化钠不能一步转化为氧化铁或亚铁盐，符合题意； 故选：D。 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共18分） 11. （4分）2024年4月25日，“神舟十八号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是 （填“隔热”或“导热”）材料； （2）太阳能电池板工作时可将太阳能转化为 能； （3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是 ； （4）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量； 【答案】（1）隔热 （2）电 （3）蔬菜 （4）放出 【解析】（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是隔热材料； （2）太阳能电池板工作时可将太阳能转化为电能； （3）牛肉中富含蛋白质，蔬菜中富含维生素，故主要为航天员提供维生素C的食品是蔬菜； （4）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，则偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量。 12. 和的溶解度曲线如图1所示；某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。根据图示回答下列问题。 (1)时，的溶解度是 g。 (2)烧杯②中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。烧杯④中析出固体的质量是 g。 (3)下列有关说法正确的是______。 A．固体中含有少量，可用降温结晶的方法提纯 B．分别将时和的饱和溶液升温至，所得溶液中的质量分数更大 C．时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，中加水更多 【答案】(1)36.0 (2) 不饱和 48.4 (3)AC 【详解】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。 （2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，而②中100g水中只溶解了20g硝酸钾，则为不饱和溶液； 烧杯④中共含硝酸钾20g+60g=80g，则共析出固体80g-31.6g=48.4g。 （3）A、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若硝酸钾中含有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，该选项说法正确； B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，则升高温度时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温时，溶液均会变为不饱和溶液，但溶质质量分数与升温前相同，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则所得溶液氯化钠的溶解度更大，该选项说法不正确； C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液， 所需氯化钠质量较小，则氯化钠中加水更多，该选项说法正确。 故选AC。 13. （5分）阅读下列短文，回答相关问题。 自然界中的“氮循环” 在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？ 将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。 N2是合成氨工业的重要原料，氨气（NH3）能制造化肥，还能通过催化氧化生产硝酸（HNO3）在高温或放电的条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。大气中过量的NOx和水体中过量的，均是污染物。催化还原可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的转化为N2。自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”（如图）。 大气、水、土壤与人们的生活息息相关。人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水圈和岩石圈间不断进行着物质和能量的交换，共同构成了地球生态系统。 （1）下列物质属于复合肥的是 （填字母）。 a.NH4Cl     b.KNO3     c.NH4NO3 （2）我国《地表水环境质量标准》中规定：一级饮用水源中氨氮含量小于0.5mg/L、总氮含量小于30mg/L。0.5mg/L的含义是 。 （3）机动车尾气中含有NO的原因可能是 。 （4）氨气在加热和有催化剂（如铂）的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出反应的化学方程式： 。 （5）下列叙述正确的是 （填字母）。 a.自然界中存在氮循环，空气中N2的含量相对稳定 b.水体中过量的，转化为N2的过程属于氮的固定 c.科研人员将N2与H2O在一定条件下转化为NH3和O2可实现人工固氮 【答案】（1）b（1分） （2）每升饮用水源中“氨氮”的质量为0.5mg（合理即可）（1分） （3）在高温或放电的条件下，N2与O2反应生成NO/机动车燃料燃烧放出NO（1分） （4）（2分） （5）ac（1分） 【解析】（1）a.NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；     b.KNO3中含有钾和氮两种元素，属于复合肥，故正确；     c.NH4NO3中只含有氮元素，属于氮肥，故错误； 故选b； （2）由题文可知，0.5mg/L的含义是每升饮用水源中“氨氮”的质量为0.5mg； （3）分析题文可知，在高温或放电的条件下，N2与O2反应生成NO或机动车燃料燃烧放出NO； （4）氨气在加热和有催化剂（如铂）的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：； （5）a.由题文可知，自然界中存在氮循环，空气中N2的含量相对稳定，故说法正确； b.将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，水体中过量的，转化为N2，不是氮的固定，故说法错误； c.科研人员将N2与H2O在一定条件下转化为NH3和O2，是人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，是人工固氮，故说法正确； 故选ac。 14. （5分）作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为、MgO]制备的主要流程如下： 已知：MgO难溶，易溶，微溶。 （1）电石渣粉碎的目的是 。 （2）加入反应器中的试剂X的名称是 。 （3）反应器中发生的主要反应为 （写1个方程式即可）。 （4）上述流程中，用于分离提纯的设备有 和洗涤槽。 【答案】（1）使反应完充分接触从而使反应更充分 （2）稀硫酸 （3）/ （4）过滤器 【解析】（1）根据题意，电石渣是固体需要和反应器中的物质反应，粉碎后可以增大接触面积从而使反应更充分； （2）根据氢氧化钙和氧化镁最终经过流程生成硫酸钙和硫酸镁，由氢氧化钙和氧化镁都能和稀硫酸反应生成，故推知X是稀硫酸； （3）根据上述分析可知，反应器中的反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，以及氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式分别是：；； （4）根据题意和流程，硫酸钙微溶于水，硫酸镁易容，通过过滤器可以将二者分离，故填：过滤器 三、实验与探究题（本大题共2小题， 方程式每空2分，剩余每空1分，共15分） 15. （7分）实验技能是学习化学的基础和保证。某探究小组欲在实验室制备氧气和二氧化碳，实验桌上有下列仪器（见图1）和胶皮管、棉花、火柴以及实验所需药品。 （1）若用高锰酸钾固体制取氧气，还需补充一种仪器 （填仪器名称）；该反应的化学方程式为 。 （2）实验室里制取并收集一瓶CO2，可选择的仪器 （填标号）。 A．①④⑥⑦          B．②③④⑧          C．②③⑤⑧          D．①⑤⑥⑧ （3）小王同学在家自制了一个简易制氧机（如图2所示），其中的固体药剂A是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2。B是一种黑色粉末状催化剂。 ①氧气通过乙塑料瓶中水的目的是Ⅰ使氧气湿润，Ⅱ 。 ②开始实验前，小王同学先进行了气密性的检查，他先将右侧导管出口放入水中，然后拉动注射器活塞，观察到 ，则说明装置气密性良好。 ③经检查，装置气密性良好，小王同学开始实验。当水中开始冒气泡后，小王同学立即将带火星的小木条放在右侧导管口，结果发现小木条并未复燃，小王同学反思这主要是因为 。 【答案】 （1） 酒精灯 （2） C （3） 通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 甲、乙瓶中都有水进入 开始排出的氧气中含有装置内的空气，氧气不纯 【详解】 （1）若用高锰酸钾固体制取氧气，由于反应物的状态是固体，反应条件需要加热，发生装置可选用的仪器是试管，铁架台，单孔塞，该实验需要加热，还需补充的一种仪器是酒精灯；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）实验室里选用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选②③⑤，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选⑧，故可选择的仪器是：②③⑤⑧。故选C； （3）①氧气不易溶于水，氧气通过乙塑料瓶中水的目的是使氧气湿润，并且可以通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； ②开始实验前，先将右侧导管出口放入水中，然后拉动注射器活塞，甲瓶内气压降低，观察到乙瓶中的水沿导管进入甲瓶，乙瓶的气压也降低，水也会从右侧导管进入乙瓶中，则说明装置气密性良好的现象是：甲、乙瓶中都有水进入； ③当水中开始冒气泡后，立即将带火星的小木条放在右侧导管口，结果发现小木条并未复燃，主要是因为开始排出的氧气中混有装置内的空气，氧气不纯。 16. （8分）垃圾袋焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，他们走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。 项目一：了解垃圾焚烧工艺系统 【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统、余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。 【表达交流】 （1）垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是______（填字母序号）。 A．废旧金属 B．快递纸箱 C．食物残渣 （2）为了使垃圾在焚烧系统内充分燃烧，可进行的操作是 。 项目二：检验垃圾渗沥液的成分 【进行实验】 （3）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的 ，静置 上层溶液变为无色，异味消除 —— 步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 。 渗沥液中含有H+ 步骤3 另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加 。 产生白色沉淀 渗沥液中含有Cl- 【得出结论】垃圾渗沥液中含有H+和Cl- 【分析解释】 （4）步骤3中发生反应的化学方程式是 。 项目三：讨论垃圾焚烧的意义 【讨论交流】 （5）垃圾焚烧的意义是 （写一种即可）。 【答案】（1）AB （2）将垃圾粉碎（合理即可） （3）活性炭 溶液变为红色 硝酸银溶液 （4） （5）节约化石燃料（合理即可） 【解析】（1）A、废旧金属可回收利用，属于可回收物，符合题意； B、快递纸箱可回收利用，属于可回收物，符合题意； C、食物残渣属于厨余垃圾，不符合题意。 故选AB； （2）为了使垃圾在焚烧系统内充分燃烧，可进行的操作是将垃圾粉碎，增大垃圾与氧气的接触面积； （3）步骤1：活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的活性炭，静置，可观察到上层溶液变为无色，异味消除； 步骤2：实验结论为：渗沥液中含有H+，说明溶液显酸性，则取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，现象为：溶液变为红色； 步骤3：实验结论为渗沥液中含有Cl-，氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，故可另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀； （4）步骤3中发生反应为盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：； （5）垃圾焚烧时产生的热量可用于发电等，可以减少化石燃料的使用，节约化石燃料。 四、计算题（本大题共1小题，共6分） 17. （6分）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。 【答案】（1）8.8 （2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 样品中碳酸氢钠的质量分数： 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 【解析】（1）第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8g，说明样品中碳酸氢钠完全反应，第二次加入的稀硫酸过量；则共生成二氧化碳的质量为5.0g+3.8g=8.8g； （2）见答案。 ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 第3页（共14页） 第4页（共14页） 学科网（北京）股份有限公司 第5页（共14页） 第6页（共14页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年甘肃省兰州市中考押题卷（二） 化 学 （本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟） 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Si-28 Zn-65 Ca-40 Ba-137 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．大力推动绿色发展，建设美丽兰州。下列措施与此不相符的是（ ） A. 开发新技术新能源 B. 继续推进黄河禁渔 C. 合理施用农药化肥 D. 生活垃圾露天焚烧 2．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A．多食用富含维生素C的水果、蔬菜，可预防坏血病 B．为延长食品保质期，加工火腿肠时应放入过量亚硝酸钠 C．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量小苏打 D．生活中常用的塑料、合成纤维等都是有机合成材料 3．为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是（ ） A.闵恩泽 B.屠呦呦 C.张青莲 D.侯德榜 4．下图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫黄、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法错误的是（ ） A．硝酸钾的化学式为，其中氮元素的化合价为价 B．打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点 C．对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭 D．火折子中的硫黄和磷均为可燃物，燃烧时发生的都是化合反应 5．如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是（ ） A．该泡腾片可以预防坏血病 B．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C．该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 6．“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。有关“零碳甲醇”的说法，错误的是（ ） A．能替代汽油作为汽车燃料 B．燃烧过程中伴随着能量变化 C．完全燃烧时不产生二氧化碳 D．生产过程实现了二氧化碳的资源化利用 7．分析推理是化学学习过程中常用的方法。下列推理正确的是（ ） A．可燃物燃烧时温度需达到着火点，所以可燃物温度达到着火点一定能燃烧 B．化合物是含不同种元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物 C．铝制品的耐腐蚀性比铁制品的强，所以铝的活泼性弱于铁 D．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，所以它们的性质相同 8．检验、除杂和分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的锌粉 加入过量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 检验二氧化碳是否含有一氧化碳 点燃气体 D 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 9．下列图像与描述相符的共有几个（ ） ①甲：2g硫和2g氧气在密闭容器中充分反应 ②乙：NaOH和NaCl固体分别溶于室温下适量的水中 ③丙：向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体 ④丁：电解水生成氢气和氧气的质量与时间的关系 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 10．通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是（ ） A．若甲为，则丁可以是Fe或 B．若甲为，则丁→甲不可以是复分解反应 C．若甲为，则丙可以是水 D．若甲为NaOH，则丙可以是 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共18分） 11．（4分）2024年4月25日，“神舟十八号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是 （填“隔热”或“导热”）材料； （2）太阳能电池板工作时可将太阳能转化为 能； （3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是 ； （4）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量； 12．（4分）和的溶解度曲线如图1所示；某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。根据图示回答下列问题。 （1）时，的溶解度是 g。 （2）烧杯②中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。烧杯④中析出固体的质量是 g。 （3）下列有关说法正确的是______。 A．固体中含有少量，可用降温结晶的方法提纯 B．分别将时和的饱和溶液升温至，所得溶液中的质量分数更大 C．时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，中加水更多 13．（5分）阅读下列短文，回答相关问题。 自然界中的“氮循环” 在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？ 将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。 N2是合成氨工业的重要原料，氨气（NH3）能制造化肥，还能通过催化氧化生产硝酸（HNO3）在高温或放电的条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。大气中过量的NOx和水体中过量的，均是污染物。催化还原可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的转化为N2。自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”（如图）。 大气、水、土壤与人们的生活息息相关。人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水圈和岩石圈间不断进行着物质和能量的交换，共同构成了地球生态系统。 （1）下列物质属于复合肥的是 （填字母）。 a.NH4Cl     b.KNO3     c.NH4NO3 （2）我国《地表水环境质量标准》中规定：一级饮用水源中氨氮含量小于0.5mg/L、总氮含量小于30mg/L。0.5mg/L的含义是 。 （3）机动车尾气中含有NO的原因可能是 。 （4）氨气在加热和有催化剂（如铂）的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出反应的化学方程式： 。 （5）下列叙述正确的是 （填字母）。 a.自然界中存在氮循环，空气中N2的含量相对稳定 b.水体中过量的，转化为N2的过程属于氮的固定 c.科研人员将N2与H2O在一定条件下转化为NH3和O2可实现人工固氮 14．（5分）作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为、MgO]制备的主要流程如下： 已知：MgO难溶，易溶，微溶。 （1）电石渣粉碎的目的是 。 （2）加入反应器中的试剂X的名称是 。 （3）反应器中发生的主要反应为 （写1个方程式即可）。 （4）上述流程中，用于分离提纯的设备有 和洗涤槽。 三、实验与探究题（本大题共2小题， 方程式每空2分，剩余每空1分，共15分） 15．（7分）实验技能是学习化学的基础和保证。某探究小组欲在实验室制备氧气和二氧化碳，实验桌上有下列仪器（见图1）和胶皮管、棉花、火柴以及实验所需药品。 （1）若用高锰酸钾固体制取氧气，还需补充一种仪器 （填仪器名称）；该反应的化学方程式为 。 （2）实验室里制取并收集一瓶CO2，可选择的仪器 （填标号）。 A．①④⑥⑦          B．②③④⑧          C．②③⑤⑧          D．①⑤⑥⑧ （3）小王同学在家自制了一个简易制氧机（如图2所示），其中的固体药剂A是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2。B是一种黑色粉末状催化剂。 ①氧气通过乙塑料瓶中水的目的是Ⅰ使氧气湿润，Ⅱ 。 ②开始实验前，小王同学先进行了气密性的检查，他先将右侧导管出口放入水中，然后拉动注射器活塞，观察到 ，则说明装置气密性良好。 ③经检查，装置气密性良好，小王同学开始实验。当水中开始冒气泡后，小王同学立即将带火星的小木条放在右侧导管口，结果发现小木条并未复燃，小王同学反思这主要是因为 。 16．（8分）垃圾袋焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，他们走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。 项目一：了解垃圾焚烧工艺系统 【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统、余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。 【表达交流】 （1）垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是______（填字母序号）。 A．废旧金属 B．快递纸箱 C．食物残渣 （2）为了使垃圾在焚烧系统内充分燃烧，可进行的操作是 。 项目二：检验垃圾渗沥液的成分 【进行实验】 （3）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的 ，静置 上层溶液变为无色，异味消除 —— 步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 。 渗沥液中含有H+ 步骤3 另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加 。 产生白色沉淀 渗沥液中含有Cl- 【得出结论】垃圾渗沥液中含有H+和Cl- 【分析解释】（4）步骤3中发生反应的化学方程式是 。 项目三：讨论垃圾焚烧的意义 【讨论交流】（5）垃圾焚烧的意义是 （写一种即可）。 四、计算题（本大题共1小题，共6分） 17．（6分）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。 ( …… ………… ○…… ………… 外…… ………… ○…… ………… 装…… ………… ○…… ………… 订…… ………… ○…… ………… 线 …… ………… ○…… ………… ) ( …… ………… ○…… ………… 内…… ………… ○…… ………… 装…… ………… ○…… ………… 订…… ………… ○…… ………… 线 …… ………… ○…… ………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( …… ………… ○…… ………… 内 …… ………… ○…… ………… 装…… ………… ○…… ………… 订…… ………… ○…… ………… 线 …… ………… ○…… ………… …… ………… ○…… ………… 外…… ………… ○…… ………… 装…… ………… ○…… ………… 订…… ………… ○…… ………… 线 …… ………… ○…… ………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 第3页（共6页） 第4页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 第5页（共6页） 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$