9.2铁及其化合物的转化检测卷- 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

苏教版2024-2025学年高一化学第二学期 专题9第二单元铁及其化合物的转化检测卷 (考试时间60分钟，满分100分) 一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于合金的说法正确的是 A．一般情况下，合金的熔点比各成分金属的熔点高 B．在我国使用最早的合金是钢 C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D．储氢合金是利用物理作用吸引氢气的材料 2.下向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A．1.4g B．2.8g C．5.6g D．11.2g 3.将铁屑溶于过量的稀盐酸后再加入下列物质，一定能说明有Fe2+生成的是 A.酸性KMnO4溶液 B.KSCN溶液 C.H2O2 D.CuSO4 溶液 4.将绿矾 溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是 A.铁肥”易被空气氧化变质 B.绿矾摩尔质量为 C.为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D.可用 KMnO₄ 溶液检验“铁肥”是否发生变质 5.下列铁及其化合物的性质与用途有对应关系的是 A．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料 B．FeCl3溶液显酸性，可用于印刷电路板 C．K2FeO4为紫黑色固体，可用于杀菌消毒。 D．Fe常温下与浓硝酸发生钝化作用，可用铁制容器盛放浓硝酸 6.我国清代《本草纲目拾遗》中记载“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销…所下之销末，名铁线粉”。铁线粉即含有铁锈的铁粉，铁线粉溶于稀盐酸可能发生下列反应，其中氧化产物和还原产物的质量比为1：2的反应是( 7.某同学为探究高温下铁粉与水蒸气的反应，设计的实验装置如图所示，在硬质玻璃管中放入5.6g铁粉和石棉绒的混合物。下列说法正确的是 A.反应开始时应先点燃②处的酒精灯 B.硬质玻璃管中发生的反应为2Fe+3H2O==Fe2O3+3H2↑ C.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余的铁粉分离出来 D.干燥管③中盛装的试剂是碱石灰或无水氯化钙 8.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O B．溶液b中阳离子只有Fe2+ C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化 D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 9.铁是人体必需的微量元素。某同学设计实验检验菠菜中铁元素、测定铁元素含量的方案如图所示： 下列说法错误的是 A.得到溶液①的“操作”为过滤 B.溶液①中含有Fe3+ C.H2O2将溶液②中的Fe2+氧化为Fe3+ D.若向①中加入NaOH溶液得沉淀10.7g,则mg菠菜含铁5.6g 10.在Fe2(SO4)3 溶液中，加入ag铜，完全溶解后再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c。则下列说法正确的是 A.最后得到的溶液中一定含有Cu2+ B.残余固体是铜和铁 C.将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 11.下列说法正确的是（ ） A．Fe2+既有氧化性又有还原性 B．因为Fe比Cu活泼，所以FeCl3不能与Cu反应 C．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- D．向溶液加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，说明该溶液中含有Fe2+ 12.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，反应又没有气体放出的是(　　) A．硝酸钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．氯化铁溶液 13.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　) 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 14.下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 二、非选择题(本题包括3小题，共58分) 15.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示。A为常见金属单质，将D的浓溶液滴入氨水中可以得到红褐色沉淀E。 回答下列问题： (1)写出 A→B的化学方程式:____________________________________。 (2)X的化学式为______，其作用是_____________________________。 (3)B、F都可用于工业上冶炼金属A，以F为原料冶炼A 的反应方程式为___________________；若标准状况下33.6L CO 与足量的 F 充分反应，制得金属A 的质量为_____g，反应中转移电子物质的量为_______mol。 (4)写出D→E反应的离子方程式：___________________________。 16.铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。 (1)【铁元素的分离】在_____________(填仪器名称)中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是 Fe2+、_____________。 (2)【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案。 i.沉淀法：向(1)滤液中加入足量 NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、充分加热至恒重、称量。评价该测量方案是否可行：______(填“可行”或“不可行”)，理由是____________________________________。 ii.比色法：流程如图所示。 ①溶液a的颜色是______________。 ②溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越______(填“高”或“低”)。 ③加入H2O2反应的离子方程式为 _________________________。 ④若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量将 _____(填“偏大”或“偏小”)。 17．茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素 A．取少量茶叶；B．检验滤液中的Fe3＋；C．过滤得到滤液；D．将茶叶灼烧为茶叶灰；E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。 请回答下列问题。 (1)上述实验操作的正确顺序是_______________(填序号)。 (2)操作 D 所用仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、________、________。 (3)检验滤液中 Fe3＋的方法是_____________________________，观察到的现象是_____________________。 (4)越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3＋能发生反应，有关的离子方程式是_____________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 苏教版2024-2025学年高一化学第二学期 专题9第二单元铁及其化合物的转化检测卷答案详解 一、选择题 1. C【详解】A.一般情况下，合金的熔点比各成分金属的熔点低，合金的熔点不一定比各成分金属的低，如某些汞合金的熔点比汞的熔点高，A错误,B.在我国使用最早的合金是青铜，B错误;C.铝、氧化铝和酸碱都能反应，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，C正确;D.储氢合金与氢气之间会发生化学反应金属氢化物，D错误;故选C。 2. B【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，n(HCl)=0.1Lx1mol/L=0.1mol，根据氯离子守恒可知n(FeCl2)=0.05mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，故得到Fe的质量为0.05molx56g/mol=2.8g。故选B。 3. C【详解】将铁屑溶于过量的稀盐酸反应生成FeCl2和 或都能被酸性 溶液氧化而使其褪色，不能说明有 生成,A 项错误;KSCN溶液遇 无现象，不能说明有 生成，B项错误；在溶液中容易被一些氧化剂氧化为 溶液由浅绿色变为棕黄色，一定能说明有 生成，C项正确；溶液不与反应，D项错误。 4. D【详解】Fe2+有还原性，易被空气中O₂氧化，A项正确；由化学式可计算 的摩尔质量为B项正确； 向配制后的溶液中加入少量铁粉，可保证“铁肥”的效果，C项正确；Fe²⁺易被空气中 O₂氧化为 Fe³⁺,则检验“铁肥”是否发生变质的试剂为 KSCN 溶液，D项错误。 5. D【详解】A.Fe203是红棕色的，可用于制作红色涂料，与Fe203能与酸反应无关，故A不选;B.FeCl3具有强氧化性，能与Cu反应生成可溶性的CuCl2，与FeCl3溶液显酸性无关，故B不选;C.K2Fe04溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与其颜色无关，故C不选;D.Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，故可用铁制槽罐车运输浓硫酸，故D选;答案选D。 6. A【详解】铁线粉溶于稀盐酸的反应中 B项和 D 项均不属于氧化还原反应；C项中氧化产物为 Fe² 还原产物为 H₂，氧化产物和还原产物的质量比为56：2=28：1，C项错误；A项中氧化产物和还原产物均为Fe²⁺，二者物质的量之比为1：2，质量比也为1：2，故选 A 项。 7. D【详解】该实验中应先点燃①处的酒精灯，用①产生的水蒸气排尽装置内的空气，防止 Fe粉被空气氧化，A项错误；铁粉与水蒸气反应生成 Fe3O4，B项错误；铁粉与水蒸气反应生成的 Fe3O4也有磁性，无法用磁铁将铁与 Fe3O4分离，C项错误；碱石灰和无水氯化钙均可用于干燥氢气，D项正确。 8. C【详解】A.操作Ⅱ中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，离子方程式为4Fe2++02+4H+=4Fe3++2H20，A错误;B.溶液b中含有的阳离子为Fe2+、H+，若SO2量不足，还含有铁离子，B错误;C.溶液a转化为溶液b的反应中，铁离子与S02反应生成亚铁离子和硫酸根离子，SO2失电子被氧化，C正确;D.加入Fe0，溶液c中氢离子与Fe0反应生成亚铁离子，不能转化为溶液a，D错误;故答案选C。 9. D【详解】分离固体和溶液①需进行的“操作”是过滤，A 项正确；向溶液①中滴加 KSCN 溶液，溶液②呈浅红色，说明溶液①中含有 Fe³⁺,B项正确;向溶液②中加加H2O2，溶液③红色加深，说明Fe³⁺浓度增大,证明溶液②中还含有Fe2+，加H2O2后Fe2+被氧化为Fe³⁺,C项正确;溶液①中加入 NaOH 溶液后生成的沉淀有Fe(OH)2和Fe(OH)3,m g菠菜中还含有其他杂质，只根据沉淀质量无法计算含铁元素的质量，D项错误。 10. A【详解】发生的反应有 说明铜没有被完全置换出，则溶液中一定存在Cu²⁺,A项正确;铜没有被完全置换出，则残余固体中没有铁，B项错误；残余固体中没有铁，则将残余固体加入到稀H2SO4中，就没有气泡产生，C项错误；铜有剩余，则溶液中一定不存在Fe3+,D项错误。 11. A【详解】A选项，Fe2+为中间价态，既有氧化性又有还原性，正确；B选项，Fe3+氧化性大于Cu2+，能将Cu氧化，错误；C选项，反应方程式不符合电荷守恒和电子守恒，应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，错误；向溶液先加入氯水，再加入KSCN溶液不能说明溶液中一定含有Fe2+，也可能原溶液中含有Fe3+，错误。故选A。 12. D【详解】硝酸钠溶液和铁不反应，A错误；铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减少，B错误；硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体放出，C错误；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加，D正确。 13. B【详解】甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋的干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符合条件：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是溶液紫色变浅。乙组，在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋即可，Fe2＋不会造成干扰。 14. C【详解】①Fe3＋与SCN－生成红色Fe(SCN)3；②Fe2＋遇到OH－生成白色Fe(OH)2沉淀；③Fe3＋遇到OH－生成红褐色Fe(OH)3沉淀。A项中现象可以证明存在Fe3＋，但无法确定Fe2＋是否存在，错误；B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3＋，但原溶液是只存在Fe2＋，还是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有，不能确定，错误；Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2＋的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现D项所述现象，D项错误。 二、非选择题 15 (1)3Fe+2O2 == Fe3O4(3分)点燃 (2)Cl2(或加H2O2)(2分) 将 Fe2+氧化为Fe3+(或,作氧化剂)(3分)高温 (3分) 56(3分) 3(3分) 16.(1)坩埚(2分) Fe3+(2分) (2)i.可行(2分) 当加入足量的NaOH溶液时,溶液中Fe2+和Fe3+均生成沉淀，且 在空气中易被氧化生成溶液中的铁元素最终完全转化为 ，通过称量、计算可测得铁元素的含量(3分) ii.①红色(2分)②高(3分) (3分) ④偏小(3分) 17.(1)ADECB　 (2)坩埚 　玻璃棒 (3)取少量滤液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液　溶液变成血红色　(4)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 学科网（北京）股份有限公司 $$