第二单元 探究铁及其化合物的转化（第1课时 反应的合理选择）-分层同步练习 2025-2026学年高一下学期化学苏教版必修第二册

**基本信息** 本同步练习围绕铁及其化合物转化，设“必备知识基础”和“能力素养提升”两层，基础巩固核心概念，提升强化综合应用，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |必备知识基础|铁的性质、铁化合物生成与转化、简单离子反应|以选择题为主，聚焦单一知识点辨析，如铁与盐酸反应产物判断（题1）| |能力素养提升|除杂、实验探究、工业流程分析、综合计算|含实验设计（题19）、工业回收（题14）等情境题，培养科学探究与证据推理能力|

第二单元　探究铁及其化合物的转化 第1课时　反应的合理选择 一、必备知识基础 1.下列关于铁的叙述正确的是(　　) A.铁是地壳中含量最多的金属元素 B.铁在空气中燃烧生成四氧化三铁 C.纯铁的抗腐蚀能力比生铁强 D.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 2.下列物质不能由单质直接化合生成的是(　　) A.FeCl2 B.FeCl3 C.FeS D.Fe3O4 3.将一定量的铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的是(　　) A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2 B.滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2 C.滤渣中一定含有Ag和Cu,可能含有Fe,滤液中可能含有AgNO3和Cu(NO3)2 D.滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu和Fe,滤液中可能含有AgNO3和Cu(NO3)2 4.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,下列说法正确的是(　　) ①溶液中只有Fe2+ ②溶液中只有Fe3+和Fe2+ ③剩余固体中有铁和铜 ④剩余固体中只有铜 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 5.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(　　) ①过量的Fe与Cl2反应;②Fe与过量稀硫酸反应;③FeCl2溶液中通入少量Cl2;④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A.只有① B.只有①③ C.只有①②③ D.全部 6.把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中,充分反应后加入KSCN溶液不显血红色,下列情况不能成立的是(　　) A.铁不剩余,铜剩余 B.铁、铜均剩余 C.铁剩余,含Cu2+ D.铜剩余,含Fe2+ 7.把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为(　　) A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.2∶1 8.将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为(　　) A.1∶1 B.5∶16 C.2∶3 D.3∶2 9.电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路铜板的腐蚀液,使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、F和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。 (1)步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将F　　　　(填“氧化”或“还原”)成Fe3+;取少量溶液A于试管中,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液显　　　　(填“血红色”或“蓝色”)。  (2)步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是　　　　　　　　;所需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和　　　　　　　　。滤液B中的阳离子除了H+外,主要还有　　　　　　　。  (3)写出步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应的离子方程式:　　 　　　　　　　　　　　　。  二、能力素养提升 10.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是(　　) 选项 X Y Z A FeCl2溶液 FeCl3 Cl2 B Fe粉 Al粉 NaOH溶液 C Fe2(SO4)3溶液 FeSO4 Fe D FeCl2溶液 CuCl2 Zn粉 11.室温下,探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质,下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 探究Fe2+是否有氧化性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化 B 检验溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化 C 除去久置溶液中的Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中加入过量Fe,充分振荡并过滤 D 验证Fe2+能否催化 H2O2分解 向2 mL 5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液,观察气泡产生情况 12.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开,该试剂是(　　) A.BaCl2溶液 B.CuCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.FeCl2溶液 13.常温下,在Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸,溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是(　　) A.Fe3+、Cl-、N能大量共存 B.在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液,紫色褪去,证明Fe2+有剩余 C.在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液,溶液为血红色 D.在Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸时反应的离子方程式:3Fe2++4H++N3Fe3++2H2O+NO↑ 14.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收金属Cu和硫酸亚铁晶体,流程如下: 下列说法不正确的是(　　) A.检验硫酸亚铁晶体中的金属阳离子时,滴加的试剂依次是KSCN溶液、氯水 B.试剂A为铁粉,试剂B可能是稀硫酸 C.操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥 D.溶液Z中的离子只有Fe2+、S 15.实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。 已知:H2C2O4为二元弱酸,具有还原性。下列说法正确的是(　　) A.“酸化”后的溶液,根据电荷守恒存在等量关系:n(N)+2×n(Fe2+)=2×n(S) B.“沉淀”时发生反应的离子方程式:Fe2++C2+nH2OFeC2O4·nH2O↓ C.可以用酸性KMnO4溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2+ D.“洗涤”时先水洗,再用乙醇洗涤,有利于晶体快速干燥和防止失去结晶水 16. FeCO3与砂糖混合使用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如图所示,下列说法不正确的是(　　) A.可以使用稀盐酸和氯化钡检验FeCO3沉淀是否洗涤干净 B.已知沉淀过程中有CO2气体放出,则生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O C.可利用硫氰化钾溶液检验FeSO4溶液是否变质 D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO 17.通过下列实验探究SO2与Fe3+的反应。将过量的SO2通入FeCl3溶液后,将溶液分为3份并进行以下实验。 实验1:第一份溶液中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 实验2:第二份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀 实验3:第三份溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 下列说法正确的是(　　) A.“实验1”中使KMnO4溶液褪色的一定是Fe2+ B.“实验2”说明溶液中含有Fe2+,一定不含Fe3+ C.“实验3”中产生的白色沉淀是BaSO3 D.SO2与Fe3+反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2+++4H+ 18.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示),下列说法错误的是(　　) A.碱式硫酸铁中铁元素为+3价 B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被完全氧化 D.(NH4)2Fe(SO4)2溶解度受温度的影响较大 19.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液,在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是　　　　　　　　　　　。  (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 (3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是　　　　　　　。  (4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　;片刻,溶液中棕黄色变浅,且有气泡出现,并放热,反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。以上反应的结果是催化了H2O2的分解,双氧水分解的化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  20.铁是人体必需的微量元素,严重缺铁时需要服用补铁剂。某化学实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量,设计并进行了如下实验: [查阅资料] ①该补铁剂不溶于水,但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。 ②KSCN中的硫元素为-2价。 ③K3[Fe(CN)6]与Fe2+会产生蓝色沉淀。 实验一:检验该补铁剂中铁元素的价态。 (1)已知甲同学为了检验药品中Fe2+的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液,未出现明显现象,其主要原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  改进后进行如下操作: 1片补铁剂接近无色的溶液①浅红色 溶液②深红色溶液③,又迅速变为无色溶液④ (2)试剂1是　　　　, 试剂2是　　　　　　。  (3)加入试剂2后溶液变为浅红色,说明溶液①中含有　　　　　　　　。  (4)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是 　　　　　　　。  (5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。 a.甲同学猜测的依据是 　　　　　　　。  b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测,其实验方案及现象是 　　　　　　　。  实验二:测定该补铁剂中铁元素的含量。 m片补铁剂接近无色的溶液红褐色 沉淀红棕色固体a g (6)计算每片该补铁剂含铁元素的质量:　　　　　g。  (7)人体只能吸收Fe2+,医生建议在服用该补铁剂时,同时服用维生素C,理由是 　　　　　　　。  参考答案 1.C　解析 地壳中含量最多的金属元素是铝,A错误;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,在空气中不能燃烧,B错误;生铁中含有碳等杂质,易形成原电池发生电化学腐蚀,纯铁的抗腐蚀能力比生铁强,C正确;铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,D错误。 2.A　解析 铁与氯气反应只能生成FeCl3,不能生成FeCl2;铁与硫加热反应生成FeS,铁在氧气中燃烧生成Fe3O4。 3.B　解析 将一定量的铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中,铁先与AgNO3反应,再与Cu(NO3)2反应。充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,说明滤渣中一定没有铁。铁与AgNO3反应生成Ag和Fe(NO3)2,所以滤渣中一定含有Ag,若铁将AgNO3反应完后还有剩余,会继续与Cu(NO3)2反应,则滤渣中可能含有Cu,滤液中一定含有 Fe(NO3)2,可能含有AgNO3和Cu(NO3)2,B正确。 4.A　解析 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,铁先与FeCl3反应:Fe+2FeCl33FeCl2,再与CuCl2反应:Fe+CuCl2FeCl2+Cu。因为铁粉过量,所以溶液中只有Fe2+,①正确、②错误;铁将CuCl2中的铜置换出来,且铁粉有剩余,所以剩余固体中有铁和铜,③正确、④错误。 5.B　解析 ①Cl2具有强氧化性,与Fe反应,无论Fe是否过量,都生成FeCl3,有+3价铁生成;②Fe与过量稀硫酸反应生成FeSO4和氢气,无+3价铁生成;③FeCl2溶液中通入少量Cl2,Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,有+3价铁生成;④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中,Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3,若Fe足量,Fe会将FeCl3还原为FeCl2,不一定有+3价铁生成。所以一定有+3价铁生成的是①③。 6.C　解析 铁还原性大于铜,铜有剩余,铁可能不剩余,溶液中不会存在Fe3+,故A不符合题意;铁过量,会出现铁、铜均剩余,溶液中不存在Fe3+,故B不符合题意;若是铁剩余,溶液中一定不含Cu2+,不能成立,故C符合题意;铜有剩余,不会存在Fe3+,但是溶液中一定有Fe2+,故D不符合题意。 7.A　解析 设已反应的Fe3+的物质的量为2x,根据反应Fe+2Fe3+3Fe2+,可知生成的Fe2+的物质的量为3x。因反应后所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等,所以未反应的Fe3+的物质的量为3x,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2x∶3x=2∶3,A正确。 8.B　解析 设生成Fe2+、Fe3+的物质的量分别为3x、2x,根据反应方程式:3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,则参加反应的HNO3的物质的量为8x+8x=16x,故参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5x∶16x=5∶16,B正确。 9.答案(1)氧化　血红色　(2)过滤　玻璃棒　Cu2+　(3)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O 解析 (1)过氧化氢具有强氧化性,步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将F氧化成Fe3+;取少量溶液A于试管中,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液显血红色。 (2)分离固体和液体,为过滤操作,步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是过滤;所需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和玻璃棒。滤液B中的阳离子除了H+外,主要还有Cu2+。 (3)步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应生成氯化铁和水。 10.B　解析 Cl2会将FeCl2氧化为FeCl3,不能除去FeCl3,应加入铁粉,A错误;Al粉能与NaOH溶液反应,Fe粉不与NaOH溶液反应,可除去Al粉,B正确;Fe会与Fe2(SO4)3反应,不能除去FeSO4,C错误;Zn粉会引入新杂质Zn2+,应加入铁粉,D错误。 11.C　解析 Fe2+使酸性KMnO4溶液褪色,体现的是Fe2+的还原性,不是氧化性,A错误;先滴加新制氯水会将Fe2+氧化为Fe3+,再滴加KSCN溶液,溶液变红,不能确定原溶液中是否含有Fe3+,应直接滴加KSCN溶液检验Fe3+,B错误;Fe能与Fe3+反应生成Fe2+,向久置含有Fe3+的FeSO4溶液中加入过量Fe,充分振荡并过滤,可除去Fe3+,C正确;向H2O2溶液中滴加FeSO4溶液,有气泡产生,不能确定是Fe2+催化H2O2分解,还是H2O2自身分解,应做对比实验,D错误。 12.C　解析 加入BaCl2溶液不能检验AgNO3溶液和稀硫酸,二者都生成沉淀,也不能检验KSCN溶液和NaOH溶液,与二者都不反应,A不符合;加入CuCl2溶液,硝酸银溶液产生白色沉淀,与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀,与KSCN溶液、稀硫酸均不反应,不能检验,B不符合;加入FeCl3溶液,AgNO3溶液生成白色沉淀,KSCN溶液变为血红色,稀硫酸无现象,NaOH溶液生成红褐色沉淀,可鉴别,C符合;加入FeCl2溶液,硝酸银溶液产生白色沉淀,与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀,且沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色,与KSCN溶液、稀硫酸均不反应,不能检验,D不符合。 13.B　解析 Fe3+、Cl-、NO三者不反应,能大量共存,A正确;在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液,紫色褪去,可能是由于高锰酸根在酸性条件下与氯离子反应,无法证明Fe2+有剩余,B错误;溶液为浅黄色,生成了铁离子,在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液,溶液为血红色,C正确;在溶液中滴加稀盐酸时反应生成铁离子、一氧化氮和水,其反应的离子方程式:3Fe2++4H++N3Fe3++2H2O+NO↑,D正确。 14.D　解析 工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+,向溶液中加入过量铁粉,充分反应生成铜和亚铁离子,还有未反应的铁粉,过滤,向固体中加入稀硫酸,铁粉溶解,铜不溶解,过滤,将滤液混合,经过一系列操作得到硫酸亚铁晶体。检验硫酸亚铁晶体中的金属阳离子(亚铁离子)时,滴加的试剂依次是KSCN溶液、氯水,先滴加KSCN溶液,无现象,再滴加氯水,溶液出现红色,则证明含有亚铁离子,A正确;试剂A为铁粉,铁和铜离子反应生成亚铁离子和铜单质,试剂B可能是稀硫酸,稀硫酸和过量铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不与稀硫酸反应,B正确;操作Ⅱ是从溶液中得到晶体,一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥,C正确;工厂废水可能含有其他离子,溶液Z中的离子含有Fe2+、S,可能含有H+或其他离子,D错误。 15.D　解析 “酸化”后溶液中的阳离子还有氢离子,根据电荷守恒得等式:n(N)+2×n(Fe2+)+n(H+)=2×n(S),A错误;H2C2O4为二元弱酸,离子方程式中要保留化学式,“沉淀”时发生反应的离子方程式为Fe2++H2C2O4+nH2OFeC2O4·nH2O↓+2H+,B错误;“沉淀”后的上层清液中含有的H2C2O4可以和酸性KMnO4反应,不能用酸性KMnO4检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2+,C错误;乙醇具有挥发性,能带走晶体表面的水分,加速干燥,D正确。 16.D　解析 FeCO3沉淀是从含有(NH4)2SO4的溶液中过滤分离得到,其表面吸附S,可以将最后一次洗涤液用稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明含有S,FeCO3沉淀未洗涤干净,否则沉淀洗涤干净,A正确;在产生沉淀过程中有CO2气体放出,说明Fe2+与HC反应产生FeCO3,同时反应产生H2O、CO2,该反应的离子方程式为Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O,B正确;FeSO4溶液若Fe2+被氧化产生Fe3+,向该溶液中滴入KSCN溶液,Fe3+与SCN-反应产生Fe(SCN)3,使溶液变为血红色,故可以利用硫氰化钾溶液检验FeSO4溶液是否变质,C正确;FeCO3中+2价铁在空气中加热易被O2氧化为+3价铁,所以FeCO3在空气中高温分解不能得到纯净的FeO,D错误。 17.D　解析 二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色,故第一份溶液中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去,不一定是Fe2+,A错误;第二份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明该溶液中含有Fe2+,但不能确定是否含有Fe3+,B错误;第三份溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀,说明有生成,产生的白色沉淀是BaSO4,C错误;根据实验现象可知,具有还原性的SO2与具有氧化性的FeCl3发生氧化还原反应,根据质量守恒和电子转移守恒,SO2与FeCl3溶液的离子方程式为 2Fe3++SO2 + 2H2O2Fe2+ + 4H+ +,D正确。 18.C　解析 根据化合物中元素化合价代数和为0,结合物质化学式可知,在碱式硫酸铁中铁元素为+3价,A正确;NH4HCO3不稳定,受热易分解产生氨气、水和二氧化碳,为防止 NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行,B正确;检验硫酸亚铁铵是否被完全氧化,就需要检验是否含有Fe2+,KSCN溶液只能用于检验Fe3+,而无法检验Fe2+,C错误;FeSO4与(NH4)2SO4反应后,溶液冷却结晶可以得到硫酸亚铁铵,说明(NH4)2Fe(SO4)2溶解度随温度降低会大幅度减小,即溶解度受温度的影响较大,D正确。 19.答案 (1)防止Fe2+被氧化　(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-　(3)隔绝空气,防止Fe2+被空气中的O2氧化 (4)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O　2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+　2H2O22H2O+O2↑ 解析 (1)Fe2+具有还原性,FeCl2溶液易被氧化而变质,配制FeCl2溶液时加少量铁屑,目的是防止Fe2+被氧化。 (2)溶液变红,说明有Fe3+生成,FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3,其离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。 (3)甲组实验,FeCl2易被空气中的氧气氧化生成FeCl3,因此实验不够严谨,加入煤油,煤油的密度比水小,可以起到隔绝空气的作用,从而排除氧气对实验的影响。 (4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,说明反应生成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O;溶液中棕黄色变浅,且有气泡出现,说明消耗Fe3+、生成气体,反应的离子方程式为2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+;两个反应叠加得双氧水分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 20.答案 (1)该补铁剂不溶于水　(2)稀盐酸　KSCN溶液 (3)铁离子(或F)　(4)加入过氧化氢溶液后,溶液②变为深红色　(5)a.KSCN中的硫元素为-2价,具有还原性,过氧化氢具有氧化性,两者会发生反应导致SCN-被消耗　b.取少量的无色溶液④,滴加KSCN溶液,溶液变红色　(6)　(7)亚铁离子容易被氧化,而维生素C具有还原性,可以防止Fe2+被氧化 解析 (1)甲同学将药物碾碎、水溶后过滤。少量滤液中加入K3[Fe(CN)6]溶液未出现明显现象,主要原因为该补铁剂不溶于水。 (2)根据资料①知,试剂1是稀盐酸。铁离子能和KSCN溶液反应使溶液变红色,而亚铁离子不行,过氧化氢具有强氧化性能将亚铁离子氧化为铁离子,结合实验流程可知,试剂2是KSCN溶液。 (3)Fe3+遇KSCN溶液变红,加入试剂2后溶液变为浅红色,说明溶液①中含有铁离子(或F)。 (4)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是加入过氧化氢溶液后,溶液②变为深红色,说明亚铁离子被氧化生成了更多的铁离子,Fe2+与H2O2发生反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O22Fe3++2H2O。 (5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。a. 甲同学猜测的依据是KSCN中的硫元素为-2价,具有还原性,过氧化氢具有氧化性,两者会发生反应导致SCN-被消耗,所以溶液褪色。b. 由于SCN-被消耗,溶液变无色,故乙同学通过实验要证实甲同学的猜测,其实验方案及现象是取少量的无色溶液④,滴加KSCN溶液,溶液变红色,证明甲同学的猜测正确。 (6)根据铁元素守恒,m片补铁剂中铁元素质量等于a g氧化铁中铁元素的质量,为g,则每片该补铁剂含铁元素的质量为g。 (7)人体只能吸收Fe2+,医生建议在服用该补铁剂时,同时服用维生素C,理由是亚铁离子容易被氧化,而维生素C具有还原性,可以防止Fe2+被氧化。 1 学科网（北京）股份有限公司 $