湖北省部分学校2025届高三下学期新高考信息卷（二）化学试题

null2025年湖北省新高考信息卷（二） 化学 本试卷共8页。全卷满分.100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 川能川创的相对原子质量：F一19Si-28C1一35.5K一39.Mn一55Br一80Pb一207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学M在食品工业中有重要应用。下列说法错误的是 Λ.食盐可用作食品防腐剂 B.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 (:,六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D.聚乙烯塑料可用作食品包装袋 2.华文化源远流长，博大精深。下列与化学有关的说法，正确的是 Λ.“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真消石也”涉及焰色试验 }.“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布…古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”涉及复分解反应 (.马王堆一号汉墓出土的素纱禪(dā)衣是西汉蚕丝制品，其主要成分是纤维素 I).卤水点豆腐是利用蛋白质变性的原理 3.根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化。下列选项中错误的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 型 加入一定量的Cu、Mg、Mn、Si 强度、抗腐蚀能力增强 B 钢 加入一定量的稀土元素 耐磨性、韧性增强 液态油脂 催化加氢 抗氧化性减弱 D 聚乙炔 掺入I2 导电性增强 4.下图是某种短周期非金属元素形成的部分物质的“价类”二维图。下列说法正确的是 +5 .C 。d +3 ●e b 0 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 3 ·a A.上述物质中有3种属于电解质 B.c为酸性氧化物 C.a的杂化方式为sp2 D.0.01mol·L1d的水溶液的pH=2 2025年湖北省新高考化学信息卷（二）第1页（共8页） 5.多晶硅可由SiHCl与H2反应得到，通过氯化和精馏可除去SiHCla中的含碳杂质，提高多晶硅的纯度， 氯化时会发生副反应：SiHCI,十Cl2-SiCl4+HCl。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.14g硅晶体中含Si一Si键的数目为NA B.1LpH=2的盐酸中，阴离子总数为0.01NA C.发生副反应时，每生成17 g SiCl4,转移电子的数目为0.2NA D.标准状况下，28 L SiHCI3的分子数为1.25NA 6.某醇类化合物具有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误 的是 HaC C-CHCH2 CH2 H H:C C-C OH HC CH2CH2 CCH-CH2 CH3 A.能发生氧化、加聚、酯化、取代反应 B.1mol该物质最多可与480gBr2发生加成反应 C.分子中所有碳原子不可能处于同一平面 D.该物质的分子式为CsH26O,有属于芳香族化合物的同分异构体 7.六氟合铂酸氙[XeF]+[PtzF]是人类合成的第一种稀有气体化合物。如图所示为Xe和PtF6合成 [XeF]+[Pt2F1]的反应机理以及[Pt2F1]的结构示意图。下列说法错误的是 [PtF PtF PtF ① ⑤ ④ PtF PtF6、 [PtF ③ ② [XeF]+ XeF A.反应过程中有5种中间产物 B.过程②和③为氧化还原反应 C.可推测PtF6具有较强的氧化性 D.六氟合铂酸氙中存在离子键、共价键和配位键 8.某微型实验装置（夹持仪器已省略）如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶 液，c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液。实验时将70%H2SO4溶液滴入装有Na2SO3固体的培养皿中。下 列说法错误的是 70%H,SO溶液，培养皿棉球 广中→尾气吸收 a深红色士a蓝色 a A.a棉球会变白，微热后变红 B.b棉球变为白色，发生的离子反应为SO2十2OH一SO+H2O 2025年糊北省新高考化学信息卷（二），第2页（共8页） C,c棉球变为白色，说明SO2具有漂白性 D.若将反应改为浓盐酸和Ca(CIO)2固体反应产生CL2,则a、b两处棉球也会变为白色 9.化合物[XW4Z(QY4)2·12W2Y]是典型的无机水合盐相变材料，在建筑领域具有良好的应用前景。W、 X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Q和Y的基态原子的价层电子数相同。下列说法错 误的是 A.第一电离能：Z<X<Q B.X、Y、W三种元素可形成离子化合物 C.简单离子半径：W<Z<X D.X、Y、Q均可与W形成18电子化合物 10.KMnF3是一种常见的光电材料，其立方晶胞的结构如图所示，晶胞边长为anm。下列说法错误的是 A.每个F周围距离最近且相等的K+有12个B.Mn+位于F-构成的正八面体空隙中 C摄体蜜度为兴 g·cm-3 D,若将F换为I,则晶胞的边长将改变 11.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘的实验过程如图所示。 降粉四灼烧降带闲②浸泡海霜天⑨，合碘病子@0含确 ⑤提取碘 含碘 ⑥ 悬浊液 ,溶液稀硫酸水溶液 苯溶液 单质碘 下列说法正确的是 A.步骤③用到的主要仪器是分液漏斗 B.步骤④中的双氧水可用过量新制氯水代替 C.步骤⑤萃取后的现象是液体分层且下层为紫红色 D.步骤⑥可采用减压蒸馏 12.电解法是矿物资源综合利用的一种方法，某种电解法回收铅锌矿（主要成分为PbS、ZS)中铅的装置如 图所示。下列说法错误的是 电源 2二号 三PbC溶液贸锌@ 阴离子交换膜 已知：①电解前后铅锌矿中ZnS的总量不变；②Kp(ZnS)=1.6×10-24,Kp(PbS)=8×10-28。 A.惰性电极的电势高于铅电极 B.PbS比ZnS更易被氧化 C,电解的，总反应为PS电解Pb十S D.转移2mol电子时，左侧电解液的质量减少207g 2025年湖北省新高考化学信息卷（二）·第3页（共8页） 13.用软锰矿（主要成分是MnO2)制备纯净MnO2的工艺流程如下： 稀硫酸+FeSO,MnCO3NH,HCO 软锰矿一→浸出 →沉铁—一沉锰 →热解、煅烧→纯净MnO2 下列说法错误的是 A.“浸出”过程中参与反应的FeS04和MnO2的物质的量之比为1：2 B.“沉锰”过程涉及的反应为2HCO3+Mn2+一MnC0,Y十H2O十C()2个 C.“沉锰”后过滤所得滤液可用于制造化肥 D.“沉锰”和“热解、煅烧”过程生成的CO2可用于制备NH4HC(O 14.甲烷-水蒸气催化重整制氢(SMR)是一种制高纯氢的方法，体系中发生了如下反应： 反应I:CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)△H,=+205.8kJ·mol 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-51.8kJ·mol- 总反应：CH4(g)十2H2O(g)=CO2(g)十4H2(g) 在567K、8MPa下，甲烷-水蒸气催化重整反应达到平衡时体系中各组分的摩尔分数（物质i的磔尔分数 x=）与水碳投料比nH,O) n(CH4)」 的关系如图所示。下列说沙佛误的是 n总 70 60 50 (4,48) ⑦ 40 (4,36) H, 20 10 ③ k45.3) ④ 6 10 水碳投料比 A,总反应的△H>0、△S>0 B.曲线②和④分别表示平衡时CO和CO2的摩尔分数与水碳投料比的关系 C.反应I在高温下能自发进行 D.水碳投料比为4时，H2的分压为H2O的0.75倍 15.某实验测得0.1mol·L-1 NaHCO.溶液在升温过程中（不考虑水的挥发）pH的变化曲线如图所示。下 列说法错误的是 88.75 8.70 8.65 8.60 8.55 6 8.50L 2530354045505560 T/℃ A.a点与c点溶液的pH相等，则a点与c点溶液的c(OH)也相等 2025年湖北省新高考化学信息卷（二）第4页（共8页） B.a点时，Ka(H,CO)<K4i,CO C.ab段，升温促进了HCO的电离 D.c点溶液中，c(Na+)>c(HCO3)+2c(CO-) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 硫化氢（沸点为一61℃）的资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等领域中长期要研究的重要课 题。某兴趣小组对硫化氢的制备及其性质进行了探究。回答下列问题。 工.液态硫化氢的制备（装置如图1所示） FeS、 冷却剂 (-80℃) 浓盐酸 要韭品 一水 液态H,S A B 一汞 G 玻璃棉 ,NaHS溶液 干燥剂 ·冷却剂 -冰盐冷浴 (-50℃) D 图1 (1)完善虚线框内的装置排序：Λ}· →F→G。 (2)装置D的作用为 (3)装置(；中汞的两个作用是：（①）平衡气压；② Ⅱ.硫化氯气体性质的探究 (4)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发 生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是 (5)探究HS和C2O的反应，将两种气体同时通入盛有水的三颈烧瓶中，实验装置如图2所示。 C1,0 H.S NaOH H,O 溶液 图2 ①三颈烧瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，反应的化学方程式为 ②若通入水中的Cl()已过量，设计实验方案检验： 2025年湖北省新高考化学信息卷（二）第5页（共8页） (6)H2S可以用FeCl溶液吸收并获得硫黄，某小组做对比研究实验发现，在FCl,溶液中加入…她浓 度的CuCl2溶液可以明显提高H2S的吸收率。 实验序号 吸收液 FeCl3溶液 CuCl2溶液 FeCl溶液+CuCl2溶液 H2S的吸收率 ≈92% ≈100% ≈100% H2S的脱除产物 CuS ①中加入CuCL2溶液后，H2S的吸收率几乎达到100%，请结合化学方程式解释其原因： ②充分反应后，滤出中沉淀，通人一种气体，吸收液可再生，该气体为 17.(14分) F是合成某化合物的中间体，其合成路线如下： OCH OCH, OCH HCHO,(CH,NH ①CHI △ H ②Ag,0,H,d N(CH, +N(CH, OH A B OCH, OCH. OCH, ①H,O2,OH CH,COCH ②H,O HCI OH OH D E (1)A分子中的含氧官能团的名称为醚键和 (2)A→B过程中有副产物C15H24N2O2生成，该副产物的结构简式为 (3)C→D的反应类型为 ;C转化为D时还生成H2O和 (填结构简式)。 (4)写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式： ①碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物；②X分子中含有一个手性碳原子；③Y和Z分子中 均有两种不同化学环境的氢原子，Y能与FCl,溶液发生显色反应，Z不能被银氨溶液氧化。 Br (5)已知：HSCH2CH2SH与HOCH2CH2OH性质相似。写出以《 〉-CHCH、HN-O、 HSCH,CHSH和HCH0为原料制备 CH,CH一○X的合成路线流程图（无机试剂和有机 溶剂任用，合成路线示例见本题题干)： 18.(13分) 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb,还有少量Fe、A1的盐或氧化物等，对其中的 铅进行回收是维持铅酸电池产业可持续性的必要措施。一种湿法铅回收技术中的浸出工艺流程如图1所示。 2025年湖北省新高考化学信息卷（二）第6页（共8页） 甲基磺酸 HSO4HO2(NH,),CO溶液 (CH,SO,H)溶液 废铅膏→盐化 脱硫 酸浸 →Pb(CHSO,)2 滤液 滤液 浸出渣 图1 已知：Kp(PbS04)=2.5×10-8,Kp(PbC03)=7.4×10-14。 回答下列问题： (1)废铅膏在“盐化”前需粉碎，目的是 (2)“盐化”后铅以PbSO4的形式存在，该过程中PbO2在H2O2的作用下转化为PbSO4的离子方程式 为 (3)“脱硫”过程中反应的离子方程式为 ,用沉淀溶解平衡原理通过计 算獬释选择(NH4)2CO3的原因： (4)“盐化”和“脱硫”操作过程中温度都不能过高的原因是 (5)下列物质的酸性由大到小的顺序是 (填序号)。 ①CH3SO3H ②CH3CH2SO3H ③CF3SO3H (6)图2为甲基磺酸的初始浓度与浸出液中甲基磺酸铅的浓度的关系图，图3展示了不同浓度范围的甲 基磺酸和甲基磺酸铅混合溶液的潜在应用场景。 2.5f 2.0 2.0 浸出温度：25℃ 1.6 浸出时间：60min 备铅精盐 ☒1.5 盘 1.2 0.8 作液流哇 0.5 0.4 懒电解精炼鍋 池电解质 落 处 0 12 34567 8 1 2 甲基磺酸的初始浓度/(mol·L) 甲基磺酸的浓度/(mol·L-) 图2 图3 “酸浸”过程中若甲基磺酸的初始浓度控制为3ol·L1(假设“酸浸”过程中溶液的体积不变)，则得到 的浸出液的用途为 (填序号)。 A.电沉积法制备PbO2 B.电解精炼铅 C.作铅液流电池电解质 D.制备铅精盐 19.(14分) 甲烷化反应就是氢气和碳氧化物反应生成甲烷的反应，甲烷化反应有利于实现碳循环利用，涉及的反应 如下： 反应I:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.2kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)·△H3=-165kJ·mol-1 2025年湖北省新高考化学信息卷（二）·第7页（共8页） 积碳反应(CO的歧化和CH4的裂解反应是催化剂积碳的主要成因，可导致催化剂活性降低)如下： 反应IV:2CO(g)CO2(g)+C(s) 反应V:CH4(g)、C(s)+2H2(g) 请回答下列问题： (1)△H2= kJ·mol-1。 (2)360℃时，在固定容积的密闭容器中进行上述反应（不考虑积碳反应），平衡时C0和H2的转化率及 CH和C0.的产率随起始时的变化情况如图1所示。 % % 10 起始时nH) n(C0) 图1 @图中表示C0的转化率，CH,的产率随起始时的变化的尚线分别是 (填字 母)，A,C两点起处时的值相同，C点通过改变温度可达到A点，则A,C两点对应温度的大小关系为 ②恒定温度下，按(》一3：1向恒容密闭容器内投料，初始强为，若仅发生I、Ⅱ两个反应，达到 n(CO) .3 平衡时总压为，CO的平衡转化率为a,则反应I的K。=】 (用分压表示)。 (3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷的产率随温度变化的曲线如 图3所示。 一反应I 100H 20 0 反应Ⅱ 90 反应Ⅲ 反应V 10 。反应V %低礼 8 00 0 -10 温度/℃ 200250300350400450500550600温度/℃ 图2 图3 由图2可知，C0的歧化反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内CH4的产率在温度高 于330℃时降低的可能原因之一是催化剂的活性降低，高温导致催化剂的活性降低的原因是 2025年湖北省新高考化学信息卷（二）第8页（共8页）2025年湖北省新高考信息卷（二）》 化学答题卡 姓 名 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并 班 级 填涂相应的考号信息点。 准考证号 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：解答题必须使用黑色墨水 事 的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题：字体工 整、笔迹清楚。 贴条形码区 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题 区域书写的答趣无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 贴缺考标识 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 选择题填涂样例 正确填涂 ■ 选择题（须用2B铅笔涂填） ◆ 网D 6A四B网D 11 [A][B] 网D 2AB C]D 7ABD☑ 12AB 网D 3BD☒D 8 A BC D 13A四 [B] 团 D 4AIB网D 9A四BCD 14A四B网D ■ 5A四BID四 10A四BCDI 150B]D ■ 非选择题（须用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 16.(14分) ■ (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(14分) (1) (2)① (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效