湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2025届高三下学期月考（二）化学试卷

姓名 准考证号， 湖南师大附中2025届模拟试卷（二） 化学 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2:回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改 动：用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1N~140~16S32Ti48Zn~65Pt~195 Pb~207 六、选择题：本题共14小题，每小题3分：共42分每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活、材料、环境密切相关，下列说法正确的是 A电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，具有晶体的各向异性 BC919民航客机材料中的复合纤维属于天然有机高丹子材料 C.汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不完全 D.采用加人食盐、冷冻、抽真空等方法防止食品腐败变质 2.下列化学图示表达正确的是 180° A乙烯分子中C原子杂化轨道示意图：@ BS0时的VSEPR获型O80 C.HC1的共价键的电子云轮廓图：需 D.Fe+的离子结构示意图：26 3。下列实验操作或装置正确的是 B C D 混命 白体 液面离刻度士 玻璃活塞 酸性高锰 线约1cm 酸钾溶液 滴定时放出滴定管中的标准液 除去甲烷中的乙烯 配制1，o0mo/LNCl溶液 蒸馏时的接收装置 化学试题（附中版）第顷共8页) 4.下列说法正确的是 A:根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：H2O>HF B.根据12晶体中碘分子采用分子密堆积，推断冰晶体中水分子也采用分子密堆积 C.处于最低能量状态的原子叫基态原子，1s22s22p2→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 D.分子中H一N一H键角：NH3>HNBH 5.下列离子方程式正确的是 A用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘食盐中的KIO3:5I厂+IO+6H+一312十3H2O B.工业上用FeS处理废水中的Hg2+:Hg2++S2-一HgS C.向NaHSO,溶液中滴人几滴Fe(NO)3溶液： 2Fe3++HSO+H2O=2Fe2++SO+3H+ D.TiCl水解制备TiO2:TiCL+(x+2)H2O一TiO2·xH20↓+4H++4C1 6.已知R、W、X、Y、Z五种元紫为原子序数依次增大的前四周期元素，且其中只有一种金属元素， 已知R的原子半径在元素周期表中最小；W的第一电离能高于同周期相邻元素；X和Y同主 族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在；Z2+的价层电子数比X的电子数大1。 下列说法正确的是 AZ位于第四周期第Ⅷ族 B.R、W形成的一种二元弱碱对应的硫酸酸式盐中阳阴离子个数比为1：1 C.X的两种常见氢化物分子为极性分子 D.Y的基态原子的核外有1个未成对电子 7.过渡金属氧化物离子（以MO+表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应 的过程如下图所示。下列说法错误的是 0 CB. 过渡态1 THO-CH E 过波态2 CH,(B)步骤I M0'(g) 步骤ICH,OH(B) M'(g) 反应进程 A反应速率：步骤I<步骤Ⅱ B.涉及氢原子成键变化的是步骤I C.若MO+与CH2D2反应，生成的氘代甲醇有3种 D.CH4(g)十MO+(g)=CHOH(g)十Mt(g)△H=E+E-E2-E 8.下列由实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 分别向盛有等量Co(OH)、Cr(OH),的 前者产生黄绿色气体，后者 A 氧化性：Co(OH)3>Cx(OH) 试管中滴加一定量等体积等浓度的盐酸 不产生黄绿色气体 B 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 浓硝酸能氧化木炭 .向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾 溶液紫色褪去 溶液 葡萄酒中含S02 D 将苯、液溴，铁粉混合物反应产生的气体 生成淡黄色沉淀 证明苯与液溴在铁粉催化下发 通人AgNO,溶液中 生取代反应 化学试题（附中版）第2页（共8页） 9.镍元素用途广泛，工业上以硫化镍矿（含少量杂质硫化铜硫化亚铁）为原料制备并精制镍的基 本流程如下： 一*气体 硫化镍矿一 熔炼 ①适批0： ·低锒矿 ·高镍矿 肢碎细磨。 镍矿粉 ②石英砂造渣除铁 矿渣 浮选 纯染。一 电解精炼 粗镍 ③电解 Nis0,溶液pH:2-5)一（含少Cu) —NiS(含CuS) NiSO,溶液 已知：①电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如： H2-2e=2H+E=0.00V;Cu-2e-Cu2+.E=0.34V; ·‘ Fe-2e—Fe+E=-0.44V;Ni-2e-=Ni2+E=-0.25V:、,f.,÷" ②常温下溶度积常数Kp(NiS)=1.07X10-21;Kp(CuS)=1.27义10，：、“ ③石英砂造渣除铁反应S10十2Fe0商温2Fc0.Si02。 i -i11 i …“ 下列有关说法不正确的是 !…心 ANi属于d区元素，可用于合金钢或储氢合金材料 B.低镍矿中通人适量氧气，防止过量氧气氧化F+,便于用石英砂造渣除铁 C.电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式：NiS一2eNi+斗S, : D.氧化性：N+>H+,若电解精炼镍时溶液pH<2,H+也易在阳极放电 10.CaF2、PbO、PtS、ZnS晶胞结构之间的关系如下图所示，已知四个晶胞的体积近似相等，在CaFz 晶胞结构中所有四面体空隙（用口表示）都被占据。下列说法错误的是· 计i, Pb,0,口) ZnS▣) APbO、PtS、ZnS晶胞的四面体空隙填充率为50% B.PbO、PtS、ZnS晶体的密度近似相等 C.PbO、PtS、ZnS晶胞中阴离子的配位数都是4 D,PS品胞中P与P的最短距离为号& 11.调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液 的pH为该氨基酸的pI(等电点)。已知：谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的p为6,02：赖氨酸的 1-1 pI为9.74。利用如图装置分离这三种氨基酸，ab为离子交换膜：电极均为情性电极下列说 法错误的是 。以7 化学试题（附中版）第3页（共8页） COOH 1.C00e II.N- 一H OEH,RH←OHH,NH R 阳离子 中性 刚肉子 阴离子膜阳离子膜 极 谷氨酿 丙红酸 赖氨酸 H,SO, 产品室！：原料室产品盆2，Na0 溶液 溶液 A电流由电源正极经阳极、电解质溶液、阴极流向电源负极 B.原料室的pH应控制在6.O2 C.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜， t :是 D.当电路中通过2mol电子时，该装置理论上可分离出谷氨酸和赖氨酸共：2mol 12.氧化亚铜(CuO)为砖红色粉末状固体，可用作陶瓷和掂瓷的着色剂。为探究C0的性质，取 少许等量的C2O固体分别加人甲、乙两支试管中，进行如下实验。下列说法正确的是： 实验操作及现象 :,f 滴加过量0.3m©l1·LHNO,济液并充分振荡，无气体生成，砖红色固体转化为另一颜色固体，溶 试管甲 液呈沙蓝色倾倒溶液，滴加浓硝酸，周体逐渐消失，产生红棕色气体。 广： 试z 滴加过证6m!工-氨水并充分振浙，砖红色固体逐渐游解，溶液颜色呈无色；静娅巴段时问后， 溶液颜色变为深蓝色心1斯沿..，i出四瑞：出泪 A.试管甲中新生成的固体为CuO B.试管甲中浓、稀硝酸的主要作用均为作氧化剂 C.试管乙实验可证明Cu(I)能与NH形成无色配合物，且该配合物易被氧化 D.上述实验表明Cu2O是一种两性氧化物 13.将HC1和O,分别以不同的起始流速通人一定体积的反应器中，发生反应：2HCg)+2O2(g) C2(g)十H,O(g),在T、TzT温度下液应，通过检测流出的气体成分绘制HC1转化率 ()曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。下列说法错误的是 ,80 P 1,.川 T -w0i6,70j州i 品 60上 (HCI)m(o - 0.060.09 0.12o.15g0.i8ti1 ,7.… C流速(mo 合T不 尽浅反应在低温下司自发进行， ℃，加人高效催化剂或升温可提高M点转化率. D.若通气1h,则N点氯气的物质的量为0.092mol 化学试题（附中版）第4页（共8页） 14.室温下，某实验小组分别配制浓度为0.01molL10.02mol·L-10.04mol：1的HP02 (次磷酸)溶液并将等体积(10L)溶液分别加人3个绝热反应器中，利用反应器中电子滴定管 定量滴入0.01mol·L-1的标准NaOH溶液。通过手持式仪器得到如下图像，已知pc(X)= 一1gc(X),c*(OH)表示水电离出的OH的物质的量浓度，lg2≈0,3,1g,5≈0,7。下列有关 说法正确的是 11 pCx(OH) :水l“f , 20.:11430 40 V(NaO游液mL::: A.c曲线对应浓度为0.01mol·L-1的HPO2溶液 B溶液中(H)·c(,PO）·cOH始终不变，：， C(H3 PO2) C若m=10.00,则n10.30 1,1,g D.当滴加40mL0.01mol·L-1NaOH溶液后，b点对应曲线溶液中的离子浓度关系为 c(H2POz)++2c(HPO2)=c(OH-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钛在医疗领域的应用非常广泛，如制作人造关节、头盖、主动心瓣等。TC4是制备金属 钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TC4(夹持装置已略去)。 尉高 分散有T0, 碱石灰 温陶 的碳粉末的 瓷管 石棉绒 酸 公 KMnO, 电炉 C (、gf妇 B 已知：HCl与TO2不发生反应；在高温电炉的作用下装置C中除生成TCl4外，同时还生成一 种有毒气态氧化物和少量CCL其他相关信息如下表所示并·/ ) 园 物质 熔点/℃ 沸点% 密度温两·水溶性中 TiCL -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 i CCL -23 76.8 1.6:难溶于水之将，1 请回答下列问题： Λ：： (1)装置E中盛放碱石灰的仪器的名称是，：四，装置B中所盛试剂为wm“。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 (3)组装好仪器后，部分实验步骤如下： 装人药品6.打开分液漏斗活塞C检查装置气密性登关闭分液漏年活塞<： e停止加热，充分冷却'f.加热装置C中陶瓷管· 0×(.')i):汁.格滥(：) 从上述选项中选择合适操作（不重复使用）并排序，··心【→b+,)门 d。 化学试（附由断）第'5而（计8而） ,:（4)下列说法不正确的是.·：：（填标号)。 1…… ·、,A石棉绒载体是为了增犬TiO2碳粉与气体的接触面积！：：进：4， 17:B.耐商温陶瓷管可替代为普通玻璃管 .1, 1·:.…广 文C.装置D的烧杯中可加入冰水，便宇收集到纯的液态TC,,： !11./}, D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCL,变质 ”氵 (5)TCL可制备纳米TiO2:以N2为载体，用TiCL和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度 生成纳米xTO2·yH2O。测定产物xTO2·yH,O组成的方法如下： 步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4,再用足铝将TiO+还原为T3+, 过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并一同注人250L容量瓶，定容得到待测液；， 步骤二：项待测液25..00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用 0.1000mol·L-1的NHFe(SO4)2标准溶液滴定，滴定过程中T3+被氧化为TiO+,三次 滴定消耗标准溶液体积的平均值为24：00mL。 ①滴定终点的判断方法是 …,f ②通过分析、计算，该样品的组成为.：. ': 16.(15分)二氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氯碳钝矿（含C®FC0、 。 ,BaOS02等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： ,tt,f目 空气 i|11 →沈渣A 新器一路的一地 稀硫酸 头，小：非， .、)硫豚 含F济液 :步骤① 含CeF" ii)Na,SO “,,,·↓ 的滤液 1步骤②i Nag。 )稀盐酸 小 +沉淀B一 含Ce滤液 步骤 Ce0. 灼烧 步環⑤ Ce;(CO) NH,HCO, 步骤④ 已知：①稀土离子易与SO?-形成复盐沉淀，Ce3+和SO?-发生反应：Cez(SO,),+Na2SO4十 nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓； :…gl: ②疏脲(H2N一C一NH2)具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCNH)2.:,·」 ③Ce+在空气中易被氧化为Ce+,两者均能形成氢氧化物沉淀！ ④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： (1)铈属于铜系元素其在周期表中的位置为 (2)滤渣A的主要成分是 (写化学式)。 :: (3)硫脲中碳的化合价为“，加入硫脲的目的是将心总#还原为己ě科该反应的离子方 i中 程式为 :43.( (4)步骤④对应的离子方程式为 安1：大 (5)常温下，Ku(,C0)=5.0X101,K,Ce(0)J=10×10eCe拾好沉淀完全时 c(Ce+)=1.0X10-5mol·L-1,此时测得溶液的pH=5,则溶液中cHCO元L mol·L-1。 化学试题（附中版）：第6页（共8页） (6)二氧化铈(CcO2)可作脱硝催化剂，其理品胞如图所示。CcO2催化脱硝时，作 Cε+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2,并引起氧空位的形成，得到新的 (CcgO1s). CeOs中Cc+和Cc3+的个数比为 。 每氧化标准状况下11.2INO,则生成 CcO1s的物质的量为 17.(15分)荆芥内酬(I)为中药荆芥的活性成分，它可用作镇静剂、抗炎药与驱虫剂，其部分合成路 径如下： ①0 ②I0,' ②7n,l,0CmHa0, 已知：I ①0， R =0+( R. ②zn,lH,0 —OH+H R~R为烃基或氢。 回答下列问题： (1)化合物B的官能团的名称是：。.、，·，B→C的反应类型为 (2)化合物A的结构简式是 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A化合物E存在遇FcCl溶液显紫色的同分异构体 B.1mol化合物I中。键为13.mol C.化合物E→H的过程中，采用了保护羟基的方法 D.化合物H→I的过程中，CCl2起到吸水作用，促进反应正向进行 (4)写出C+D的化学方程式： (5)写出两种符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式：：· ①分子中含有两个官能团，且能使氯化铁溶液显紫色；： ②H-NMR谱检测表明，分子中共有4种不同化学环境下的氢原子。 化学试题（附中版）第：？页（共8页） .O ((,10 ,(6氵℃H,CC0OH可作为合成芥内酯的原料；请设计以乙醛为原料合成CH.CCOOH的路 线。（用流程图表示，无机试剂任选) 11 18.(14分)某兴趣小组探究含氮化合物性质时做了如下研究。 I.由于N2性质很不活泼，直到1909年德国化学家Habar经过反复实验研究后，发现在 500~600℃，17.5MPa~20.0MPa和以锇为惟化剂的条件下，使合成氨具有了工业化生产的 可能。 (1)疤知断开1 mol H Hmol N-H、1molN些N分别筋要的能症是36,391、 】1 946k,写出合成2mol氨的热化学反应方程式： 2）饿催化的过程：H,、,先吸附到俄表面，吸附后的分子才能发生反应生成 0 0:4之 NH,然后NH,脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义O 为催化剂的表面覆盖举，0随压强的变化如图所示。0值越大，催化效果越 好。故合成氨条件需要控制在17.5MPa20.0证a的原因是 (3)在500K,体积为1L的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料2(g)为0.2mol,H2(g)为 0.05mol,NH3(g)为0.15mol,则以下哪些条件可以判断反应达到平衡 (填序号)。 ①H2的体积分数不变，②2的物质的量分数不变③气休，总压不变 ④NH的分压不变⑤体系密度不变 Ⅱ.NO2可以发生二聚反应：2NO2(g)一N2O(g),此反应可自发进行。，动力学实验证明，上 述混合气温度由289K升至311K,此过程几心微秒即可达到化学平衡。引1 （4)对于可逆反应：E(g)+F(g)一gC(g)+H(g),K9=:c/ 2Cp:p(1p,=100 kPa。现有总压100kPa下NO2和N2O,的混合气体，其密度为同状态下H2密度的34.5 倍，则2N0,(g)一N:0,(g)反应的平衡常数K9=。“.. 、》 (5)N,O的可逆分解：N2O(g)=NO4(g)+2Oz(g),(N2O)=正：c(NO),此N,O5) 氏7：月 =k逆·c(N2O4）·c(O2)。 :民入分回 已知理想气体状态方程为衫浊R心；当体积单位为道诓强单位为炉aR〧5 3 ,进人部合S:(S) J/(mo1·K0。在300K,体积为1L的恒容容器中对于N.0,的可逆分解，泰， k=0.025mo片·Lt·s,则K后(ka)不考虑2N02(g)N2Q(g)]。 Ⅲ.消除含氨化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题有}1，：〡灯 研究表明，当以某种碳材料为阴极时O可在阴极生成H2O2,并进亡步生合。 成氧化性更强的·OH,上OH可以将酸性废水中的铵根离子氧化为N2.11(1 (6)写出·OH去除氨气的化学方程式： 小：大（浴 (7)阴极区加人Fe2+可进，步提高氨的去除率，请分析F©的作用并结合出d HO, 右图解释： 19. 化学试题（附中版）第：8.页（共8页） 湖南师大附中2025届模拟试卷（二）》 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 3 4 5 6 9 10 11 12 13 14 答案 D C A D C C A D B D C D C 6.C【解析】R的原子半径在元素周期表中最小，则R为H;W的第一电离能高于同周期相邻元素，且原子序数比H 大，第二周期中N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于相邻元素C和O,所以W为N;X原子序数大于 N,X、Y同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在，如SO在酸性条件下发生反应，所以X为O, Y为S;Z为前四周期元素，且Z+的价层电子数比X(O,电子数为8)的电子数大1，则Z+价层电子数为9，Z为Cu (Cu的价层电子排布式为3d“4s,失去2个电子形成Cu+后，价层电子数为9)。X(O)的两种常见氢化物为HO和 HO2,二者均为极性分子，C正确。 7.C【解析】根据反应机理可知，若MO与CHD2反应，生成的氘代甲醇可能为CH2 DOD或CHD OH,共两种， C错误。 9.D【解析】由已知①可知：微粒还原性越强，电极电位越小。还原性：Fe>Ni>H2,故氧化性：Fe+<N+<H。 D错误。 l0.B【解析】PbO、PtS、ZnS晶体中分别含有4个PbO、4个PtS、4个ZnS,三个晶胞的体积近似相等，PbO、PtS与ZnS 的摩尔质量相差较大，晶体密度不近似相等，B错误。 11.D【解析】由题千的电解池装置图可知，阳极室为电解H2SO,溶液，电极反应为2HO一4一O,个十4H,阴极 室为电解NaOH溶液，电极反应为2HO十2e—H,个十2OH,H经a膜进入产品室1，OH经b膜进入产品室 2,则膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，结合三种氨基酸的pl可知，产品室1显酸性则为谷氨酸，产品室2 显碱性则为赖氨酸，丙氨酸留在原料室。 13.D【解析】根据题给信息，较低流速下转化率可视为平衡转化率，则由图可以看出，P点以后，流速较大，说明此时 的转化率不是平衡转化率，此时反应未达到平衡状态。 P点以后，流速较高，反应未达平衡状态，温度越高，反应速率越快，单位时间内氯化氢的转化率越高。在P点后， 同一流速下，T温度下的氯化氢的转化率最大，T温度下的氯化氢的转化率最小，说明温度T>T2>T,A正确； 根据题给信息，较低流速下转化率近似为平衡转化率，在较低流速时，T?下氯化氢的转化率最大，T下氯化氢的转 化率最小，温度T>T2>T3,则此反应是放热反应，并且△S<0,根据△G=△H一T△S<0反应自发进行，所以此反 应在低温下能自发进行，B正确；M点未达到平衡状态，使用高效催化剂或升高温度，可以增大反应速率，使M点氯 化氢的转化率增加，故加入高效催化剂或升温可提高M,点转化率，C正确；由图可知，N点氯化氢气流的流速为 0.16mol/h,以1h为单位带入气体流量，可知(HCl)为0.16mol,则#(O,)为0.12mol。V点时HC1转化率为 70%,N点时转化的氯化氢的物质的量=0.16molX70%=0.112mol,根据三段式： 2HC1(g)+ 20g)一 Cl(g)+H2O(g) 起始物质的量/mol 0.16 0.12 0 0 转化物质的量/mol 0.112 0.028 0.056 0.056 N,点时物质的量/mol 0.048 0.092 0.056 0.056 则N点氯气的物质的量为0.056mol,D错误。 化学参考答案（附中版）一1 14.C【解析】由图像可知，HPO2是一元酸，且a点对应曲线为0.01mol·L.1HPO,溶液，b点对应曲线为 0.02mol·L1HPO2溶液，c点对应曲线为0.04mol·L1H3PO2溶液，A错误； 2(H)·c(H,PO)·(OH)=K.·K,使用绝热反应器，酸碱中和反应放热，即滴加NaOH溶液过程中温度 c(H PO2) 升高，K·K.发生变化，B错误；由m=10.00可知，0.01mol·L1HPO2溶液中水电离出的OH的浓度为 101omol·L1,根据HPO2=Ht十H2PO,得K≈1.0X106,n,点对应曲线为0.04mol·LHPO2溶液，同 理得此时HPO2电离出的c(H)≈2.0×104mol·L1,故水电离出c*(OH)=5.0X101mol·L1,pc* (OH)=-lgc*(OH)≈11-lg5≈10.30，C正确；b点对应曲线为0.02mol·L1HPO2溶液，当滴加40mL 0.O1mol·L NaOH溶液后，溶液中的溶质为NaOH、NaH2 PO2且浓度相等，由元素守恒：c(Na+)=2c (H2PO2)+2c(HPO2),电荷守恒：c(Na)十c(H)=c(HPO2)+c(OH),两式相减得c(HPO)十2C (HPO2)十c(H)=c(OH),D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)球形干燥管浓硫酸 (2)2MnO,+16H++10CI—2Mn2++5C2↑+8HO (3)c→a→b→f→e→d(共2分) (4)BC (5)①当滴人最后半滴标准液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色②12TO2·5H2O 【解析】(1)装置B的作用是千燥氯气，因此所盛的试剂为浓硫酸。 (3)组装好仪器后，首先要检查装置气密性，然后装入药品，并打开分液漏斗活塞，使浓盐酸滴入装置A的蒸馏烧瓶 中发生反应，然后加热装置C中的陶瓷管，使C2、C与TO2反应制取TCL,待反应结束时停止加热，充分冷却，最 后关闭分液漏斗活塞，故操作排序用字母序号表示为c→a→b→f→e→d。 (4)普通玻璃管不能耐高温；装置D中的烧杯中可加入冰水，目的是降低温度，使TCL液化，但反应产生少量CCL 也会被液化，因此不能收集到纯的液态TCL:BC错误。 (⑤)①若滴定完全，滴入溶液中的F+不再反应，与SCN结合，使溶液变成浅红色。 ②三次滴定消耗标准溶液体积的平均值为24.00mL,物质间转化关系为TiO2~NH,Fe(SO,)2,m(TiO2)= 80g·mol×0.1000mol·LX0.024LX25001.92g:m(H,0)=2.100g-1.92g=0.18g,所以x 80g·m0:18g:m0=12:5,故该物质的化学式为12Ti0,·5H,0。 1.92g 0.18g 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1)第六周期第ⅢB族 (2)BaSO4、SiO2 (3)+4(1分)2CeF++2HN-C-NH2+2H+-=2Ce3++(SCN2H)2+4HF (4)2Ce++6HCO。-Ce2(CO3)3￥+3CO2↑+3HO (5)0.2 (6)3:10.5mol 【解析】氟碳铈矿（含CeFC)3、BaO、SiO,等）在空气中焙烧，Ce3+在空气中被氧化为Ce+,加稀硫酸浸取，Ce+进入 溶液，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO沉淀，过滤分离，滤渣A的主要成分为SiO2、BaSO4;向含CeF的 滤液中加入疏脲将Ce+还原为Ce+,生成的Ce2(S))3与NaSO,形成的复盐沉淀B为Ce(S))3·aSO,· 化学参考答案（附中版）一2