青海省海南州第三民族高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

高一化学期中考试试卷答案 一、选择题 （每小题 3 分，共 45 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 C C D D B B A D 9 10 11 12 13 14 15 D C A A C C B 二、 非选择题（每空 2 分，共 55） 16.(16 分)（1）分液漏斗 （2）SO2+Cl2+2H2O=4H + +2Cl - +SO4 2- 溶液紫红色褪去（或溶液 褪色） 还原性 有黄色沉淀生成 2H2S+ SO2=3S↓+2H2O (3) 吸收多余的二氧化硫 防止倒吸 17.（12 分）(1) 23 :15 (2) NaNO3 NaNO2 (3) = (4) ①Cu+ 2H2SO4(浓) ≜ CuSO4 +SO2↑+2H2O ② 防止倒吸 18.（8 分）(1) A-2e - =A 2+ (2) Cu 2+ +2e - = Cu (3) 减弱 （4）D >A> B> C 19.（6 分）(1) PbO2+4H + +SO4 2- +2e - = PbSO4 +2H2O (2) Cu Cu-2e - = Cu 2+ 20.（14 分） （1）① 2∶1∶1 ② 0.25mol·L-1·min-1 ③ BDF （2）①0.75mol·L-1 ②3mol ③ 0.05mol·L-1·min-1 ④ 2 话尊g奇四附r爱登 海南州第三民族高级中学 高一年级化学学科2025年春季学期期中考试试题（卷） 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合愿意） 1.空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是() A.二氧化硫B.微氧化物 C氧化碳 D,悬浮颗粒物 2.反应NH,C+NaN02=NaC+N21+2Hz0放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结 蜡难题。下列说法正确的是() H A.NHC的电子式：HN:H]C H 心药示透@月 C.Nz的结构式为N=N D.用电子式表示0的形成过程：个6今H一H1:0:广H 3.下列物质能通过化合反应直接制得的是() ①FeCl2②HzS04③NHCl④N0 A,只有①②③B.只有②③@ C.只有①③④ D.全部 4下列物质何的反应，其能量变化符合如图的是 能金个 A.碳酸钙的分解 反立物总能量 B.灼热的炭与二氧化碳反应 C.Ba(OH)2·8Hz0品体和NHC1品体混合 D.钠和水反应 5.化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价一类”二维图.氮元素的“价 一类”二维图如图，下列说法正确的是() 年氯元款化合价 氢化物年氧化物盐物英别 A.a与b均可用排空气法收集 B。a可以催化氧化生应b C.c是假性纸化物 D,铜和d的稀溶液反应，d表现的性质只有氧化性 6下列装置能达到实验目的的是 乙烯(S0) 氢氧化钠 溶液 A,熔融烧碱 B. 除去乙烯中的二氧化硫 NO NaOH 浓溶液 C.制取并收集氨气D.演示喷泉实验 B.B C.c D.D “储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构 成原电池的是( A (A 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀流酸 ① ④ Fe 石墨 稀硫酸 酒精溶液 Fe溶液 A.③6@ B.③0⑤ C.④⑤⑦ D.②⑤© 8.在某苦闭容器中发生反应4NH,(8)+6NO(g)N(g)+6H,O(g),不同条件下得到不同的反应速率，下 列反应速串最慢的是() A.v(NH)-2.8mol L.min B.v(NO)=5.4mol L,min C.v(N)=0.09molL.s D.v(H,O)=2.4mol.L.min ,对于有气休参加的反应，一定能使化学反应建率加快的因茶是() ①扩大容器的容积②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④办高温度入 ⑤缩小容器容 积 ®增大容器内的压强 A,②③ B.②③①© c.⑧④ D.②④5 10.下列能说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q3)一R(g)+S(8)已达到平衡状态的是( A.反应容器内压强不随时间变化 B、反应容器内气体的总物质的量不随时间变化 C.P和S的生成速率相等 D.容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为：1：1：1 11.下列有关化学反应速案和限度的说法中不正确的是() A.已知工业合成氨的正反应方向试热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大 B.实验室用H202分解制备02，加入Mn0:后，反应速率明湿加快 C.2S02+02=2S0反应中，S0z的转化幸不能达到100% D.实验室用碳酸钙和盐酸反应刚取CO2,相同质量的粉未状碳酸钙比块状反应要快 12.在酸性条件下，NO具有氧化性.图示过程可实现F2 转化为Fe”。下列分析正确的是() A.NO、NO2为中何产物 B.反应③中NO,为氧化剂 C.每转化1 mol Fe2需要5.61O2 D.反应①的离子方程式为Fe+N0+4H一fe2+N01+2I10 13氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。 电极b 电解质 H,0 下列有关氧氧燃料电池的说法不正确的是() A.该电池工作时化学能转化为电能 B,该电沁中电极b是正极 C,外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D.该电池的，总反应为：2H1十02===2H0 14.下列说法中正确的是() A,放热反应在带温下就能发生，吸热反应必须加热才能进行 增十高为对能州 B、不需要加热就能发生的反应是放热反应 G,一定质量的硫在空气中完全燃烧比纯氧中燃烧放热要多 D.氯化钠晶体增化时，离子键被破坏，吸收能量，属于吸热反应 15.已知：4NH(g)+502(g)=4N0(g)+6H0(g),若反应速率分别用v(NH),v(Oz)小、V(N0)、v(H0)表示， 则下列关系正确的是(：) A.v(NH)3v) B.v(o)(N) C.v(NO)=3v(H,0) D.v(O)-v(t0) 二非选择题（本题共5小题，共55分） 16.(每空2分，共16分)某化学兴趣小组为探究S0z的性质，按如图所示装置进行实验.（已知： NazSO3+H2S0=Na2S04+S02 t+H20) 浓硫酸 氯水酸性KMnO4HS溶液 品红 溶液 B 0 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是」 (2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为，装置C中的现象是，表现了S0的：装 置D中现象是，发生反应的化学方程式为一一· (3)F装置的作用是2，湖斗的作用是一· 17.(每空2分，共12分)氮氧化物会严熏污染大气，所以实验室必须对含有氯氧化物的废气进行处厘。 用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下， D NO +NO2+2NaOH 2NaNO2 H2o 2 2NOz+2NaOHl NaNOz+NaNO +Hao (1)在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为 4 (2)在反应②中，氧化产物是，还原产物是——一，（填化学式） (3)在反应①②中，参加反应的N0H均为2用l时，两个反应转移电子数的关系是① ②（填 ””、“=”成“<”) (4)某同学设计如图1装置进行安验： ①试管A中反应的化学方程式是 ,片 ②干燥管C的作用是 图1 18.(侮空？分，共8分)由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。 装置 稀被】 现象 二价金属A不 A上有气体产 C的质量增加 断溶解 生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是 (2)装置乙中正极的电极反应式是 (3)装置丙中溶液的酸性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是 19.(每空2分，共6分)人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面 的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问邀。 (1)铅蓄电池在放电时的总反应为Pb+Pb0,+2H,S0,-2PbS0,+2H,0,则其正极反应为 (2)FcC,溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：2FeC1,+Cu一2FeCL,+CuC1,若将此反应设计成原电池则 负极所用的电极材料为， 电极反应式： 20.(共14分，每空2分)(1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进 物衡的量mol 行反应：aN(g)=bM(g)+cP(g),M、N、P的物质的量随时间的变化曲线 如图所示。 ①化学方程式中a:b:c- 时间/in ②1~3mn内以M的浓度变化表示的平均反应速率为 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是。 A.M与N的物质的量相等 B。P的质量不随时间的变化而变化 C. 泥合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内每消耗amolN,同时消耗bmolM 起混合气体的压强不随时间的变化而变化 PM的物颜的散浓度保持不变 (2②)将等物质的量A、B泥合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2Dg),经5mn后测得D 的浓度为05mol/L,c(A)c(B)=3:5.C的平均反应速率是01molL1·mm1, ①经5mn后A的浓度为———· ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为—一· ③B的平均反应速率为 ④x的值为