临考押题卷（福建专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

临考押题卷（福建专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔清晰、卡面清洁； 5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6．本学科试卷共五大题，23小题。考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．没有化学科学的发展，就没有今天丰富多彩的世界。下列事实中与化学没有密切联系的是 A．纳米材料的开发 B．飞船飞天轨道的设定 C．抗癌药品的研制 D．太阳能的开发和利用 【答案】B 【详解】化学是研究物质的组成，结构，性质，以及变化规律的科学， 纳米的研制，药品的研制，太阳能的开发和利用都与化学有关，飞天轨道的设定与物理研究有关，故选 ：B。 2．“分类”是学习化学的重要思想。下列说法正确的是 A．氯酸钾属于酸 B．硝酸钾属于复合肥料 C．氨气和过氧化氢属于氧化物 D．生理盐水和铁粉都是混合物 【答案】B 【详解】A、氯酸钾是由金属离子和酸根离子组成的盐，不符合题意； B、硝酸钾含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥，符合题意； C、氧化物需满足两个条件：①由两种元素组成；②其中一种元素为氧元素的化合物，氨气不含氧元素，不属于氧化物，过氧化氢属于氧化物，不符合题意； D、生理盐水是由氯化钠、水两种物质混合而成，属于混合物，铁粉是由同种物质组成的，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 3．神舟十八号载人飞船的外壳主要采用了铝锂合金，其中铝、锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．锂元素的核电荷数为3 B．铝原子的相对原子质量为13 C．两种元素都属于金属元素 D．两种元素的本质区别是质子数不同 【答案】B 【详解】A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，锂元素的核电荷数为 3，说法正确，不符合题意； B、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝原子的相对原子质量约为 27，而不是 13，说法错误，符合题意； C、锂和铝两种元素名称含有 “钅”字旁，都属于金属元素，说法正确，不符合题意； D、元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，元素的本质区别就是质子数不同，说法正确，不符合题意。 故选B。 4．探究分子运动的创新实验装置如图所示，实验时旋开玻璃旋塞，观察滤纸条的颜色变化。下列说法错误的是 A．湿棉花可以防止氨气外逸，污染空气 B．左边的滤纸条比右边的滤纸条先变红 C．酚酞滤纸条换成红色石蕊试纸，也可以达到实验目的 D．若将浓氨水换成浓盐酸，也可以取得相同的实验效果 【答案】D 【详解】A、氨气极易溶于水，所以湿棉花可以防止氨气外逸，污染空气。A正确； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，氨气密度比空气小，气体上升，从左边到右边，氨气溶于水形成氨水，显碱性，左边滤纸条先变红，右边后变红。B正确； C、氨气溶于水形成氨水显碱性，酚酞滤纸条换成红色石蕊试纸，氨水使红色石蕊试纸变蓝，所以酚酞滤纸条换成红色石蕊试纸，也可以达到实验目的。C正确； D、若将浓氨水换成浓盐酸，酚酞滤纸条遇酸不变色，不能取得相同的实验效果。D错误。 综上所述：选择D。 5．燃烧与人类生活、社会发展有着密切联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是 A．釜底抽薪——移除可燃物 B．浇水降温——通过降低可燃物的着火点可以灭火 C．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点以上 D．架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积 【答案】B 【详解】A、釜底抽薪是因为移除可燃物，达到灭火的目的，故A选项说法正确，不符合题意； B、浇水降温是通过降低可燃物周围的温度至着火点以下而灭火，着火点一般无法人为改变，故B选项说法错误，符合题意； C、钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功，物质的内能增加，从而使得温度升高，当可燃物的温度达到着火点而燃烧，故C选项说法正确，不符合题意； D、架空篝火使木材与空气有足够大的接触面积能够促进燃烧，故D选项说法正确，不符合题意。 故选B。 6．下列物质用途正确的是（     ） A．无土栽培的植物生长在营养液中 B．铁制能导线 C．用铝合金制人造骨 D．用锡制灯丝 【答案】A 【详解】A、植物需要的只是土壤中的无机盐，土壤只起到固定作用，据此可以进行无土栽培，只要配制营养物质比例合适的营养液即可。可见无土栽培营养液中含大量的无机盐，因此幼苗能长得旺盛。故A正确； B、铁的导电性不好，一般用铜制作导线，故B错误； C、因钛合金和人体有很好的“相容性”，常用钛合金制人造骨骼而不是铝，故C错误； D、金属钨制作灯丝是利用钨的熔点高，锡的熔点低，不能用作灯丝，故D错误； 故选A。 7．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢。下列说法中不正确的是（　　） A．三甲基一氯硅应密封防水保存 B．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 C．扑灭少量三甲基一氯硅引发的着火，可使用二氧化碳灭火器灭火 D．三甲基一氯硅由3个碳原子、6个氢原子、1个硅原子、1个氯原子构成 【答案】D 【详解】A、由题意，三甲基一氯硅烷与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，则保存三甲基一氯硅烷时应密封防水，故选项说法正确，不符合题意； B、由题意，三甲基一氯硅烷[(CH3)3SiCl]与水接触可生成盐酸，三甲基一氯硅烷溶于水，所得溶液的pH小于7，故选项说法正确，不符合题意； C、三甲基一氯硅烷在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，扑灭少量三甲基一氯硅烷引发的着火，可使用二氧化碳灭火器灭火，故选项说法正确，不符合题意； D、三甲基一氯硅烷是由三甲基一氯硅烷分子构成的，1个三甲基一氯硅烷分子是由3个碳原子、6个氢原子、1个硅原子、1个氯原子构成的，故选项说法错误，符合题意。 故选D。 8．下列劳动项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗洁精洗碗筷 洗洁精能乳化油污 B 用气筒给篮球打气 气体分子间间隔大，易被压缩 C 用浓硫酸做气体干燥剂 浓硫酸具有脱水性 D 用金刚石切割玻璃 金刚石硬度大 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故A选项劳动项目与化学知识相符，不符合题意； B、用气筒给篮球打气，因为分子间有间隔，且气体分子间的间隔大，易被压缩，受压后，分子间的间隔变小，故B选项劳动项目与化学知识相符，不符合题意； C、用浓硫酸做气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，而不是脱水性，故C选项劳动项目与化学知识不相符，符合题意； D、金刚石硬度大，可用金刚石切割玻璃，故D选项劳动项目与化学知识相符，不符合题意； 故选C。 9．下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氯酸钾和高锰酸钾 观察颜色 B 双氧水制氧气后二氧化锰的回收 过滤、洗涤、干燥 C 区分硬水和软水 加热煮沸 D 区别氧气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶内 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、取样品，观察颜色，暗紫色粉末的是高锰酸钾，白色晶体的是氯酸钾，现象不同，可以鉴别，故A正确； B、双氧水制氧气后剩余物是水和二氧化锰的混合物，经过过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰，故B正确； D、取样品，煮沸，软硬水都不会有较明显的现象，不能鉴别，故C错误； C、氧气具有助燃性，能使木条燃烧的更旺，二氧化碳不具有助燃性，能使燃着的木条熄灭，故D正确。 故选C。 10．兴趣小组用图甲所示的密闭装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法不正确的是 A．从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应 B．加土豆块催化的过氧化氢稀溶液完全反应所用的时间大约是120s C．曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不改变生成物的质量 D．结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块 【答案】B 【详解】A、曲线a、b中压强上升至最高点后再下降，说明反应过程中温度升高，反应结束后，温度下降，压强下降，故过氧化氢分解的反应是放热反应，故A说法正确； B、据图可知，当压强上升至最高点时反应结束，故加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是65s，故B说法不正确； C、曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变反应的速率，不改变生成物的质量，故C说法正确； D、根据曲线a、b，加入猪肝块的反应中压强上升至最高点的时间更短，反应速率更快，故两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块，故D说法正确； 故选B。 二、非选择题（本题共8小题，共70分） 11．我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展海试，航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题。 (1)航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于 （填“金属材料”或“复合材料”）；纯铜可制作航母电缆，利用了金属铜的延展性和 性。 (2)航母升降机由铝合金制造，冶炼金属铝的原理是在高温条件下将氧化铝通电，在两端电极分别得到铝和氧气，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)远洋训练官兵在饮食中适量添加牛奶、虾皮等食物，补充 元素，以预防骨质疏松。 (4)远洋训练官兵可以用 吸附海水中有颜色、有异味的物质，再通过蒸馏的方式，获得生活所需的淡水。 【答案】(1) 复合材料 导电 (2)分解 (3)钙 (4)活性炭 【详解】（1）玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料； 纯铜可制作航母电缆，利用了金属铜的延展性和导电性； （2）冶炼金属铝的原理是在高温条件下将氧化铝通电，在两端电极分别得到铝和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； （3）远洋训练官兵在饮食中适量添加牛奶、虾皮等食物，补充钙元素，以预防骨质疏松； （4）远洋训练官兵可以用活性炭吸附海水中有颜色、有异味的物质，再通过蒸馏的方式，获得生活所需的淡水。 12．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 （1）从宏观知微观。 气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 和 （填符号）。 （2）从微观知宏观。 ①微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 （填编号，下同），属于同一种元素的是 。 ②微粒E对应的元素在化合物中化合价是 ，微粒A、E形成的化合物的化学式为 。 ③用“”和“”分别代表氢气和氮气两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是： a、此变化前后未发生改变的粒子是 （填名称）；参加反应的“”和“”分子的个数比是 。 b、请写出该反应的化学方程式及反应类型 。 【答案】 N H B C和E +2 MgF2 氮原子和氢原子 3:1 N2+3H22NH3；化合反应 【详解】(1)由质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，反应物中有氧原子，生成物中有氮原子、氢原子、氧原子，则X分子中一定含有N和H； (2) ①微粒A、B、C、D、E中，B的最外层电子数是8电子的稳定结构，核内质子数等于核外电子数，是氖原子，对应单质化学性质最稳定。C虽然最外层是8电子稳定结构，但是核内质子数大于核外电子数，不是原子。其他的微粒最外层都不是8电子稳定结构；同种元素的核内质子数相等，故C和E是同种元素； ②微粒E的质子数是12，属于镁元素，最外层电子数是2 容易失去最外层电子，对应元素的化合价为+2；微粒A的质子数是9，属于氟元素，化合价为-1，A、E形成化合物的化学式为MgF2； ③a.根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，此反应前后不变的是氮原子和氢原子；由微粒的变化可知，有一个氮分子没有参加反应，所以参加反应的“”和“”分子的个数比6:2=3:1； b.该反应的化学方程式：N2+3H22NH3，符合“一变多”的特点，属于化合反应。 13．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。 (1)化石燃料包括 、石油和天然气，它们属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)神舟十七号载人船使用的火箭推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为，则X的化学式是 。 (3)日常生活中偶尔会观察到燃气灶火焰呈黄色，此时需要调大灶具的进口，说明使燃料充分燃烧的条件是 ；汽化油器使汽油雾化后进入内燃机气缸，这是通过 的方法使汽油充分燃烧的。 (4)下图是工业制取，存储氢气的示意图。 ①反应I所属的基本反应类型是 。 ②循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式)。 ③反应Ⅲ中生成的MgH2是氢能源汽的供能剂，MgH2中氢元素的化合价是 。 【答案】(1) 煤 不可再生 (2)N2 (3) 要有充足的氧气 增大与氧气的接触面积 (4) 分解反应 H2O -1 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源； （2）反应前后原子种类和数目不变，反应前碳原子共为2个，氢原子共为8个，氮原子共为6个，氧原子数共为8个，反应后除X外，碳原子共为2个，氢原子共为8个，氧原子数共为8个，故3X中含有6个N原子，即每个X分子中含有氮原子共为2个，所以X为N2； （3）调大灶具的进口使进入的空气量增大，是为了提供充足的空气，说明使燃料充分燃烧要有充足的空气； 汽化油器使汽油雾化增大了汽油的表面积，从而增大了与氧气的接触面积，故这是通过增大与氧气的接触面积的方法使汽油充分燃烧的； （4）①反应过程是将ZnFe2O4在太阳能作用下分解生成氧气、氧化锌和四氧化三铁，符合“一变多”的特性，属于分解反应； ②该循环过程中，水分解生成氢气与氧气，即不断被消耗的物质是水，其化学式为H2O； ③MgH2由金属元素与非金属元素组成，金属元素显正价，镁显+2价，根据化合物正负化合价代数和为0，氢元素显-1价。 14．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。 （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。 （2）汽车车体多用钢材制造。表面 不仅美观，而且可有效防止生锈。 （3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。工业冶铁的原料有石灰石、铁矿石、空气及焦炭，其中石灰石首先在高温下发生分解，其化学反应方程式为 ；其分解产物与铁矿石的杂质结合成炉渣。 （4）在实验室中探究铝、铜、银的金属活动性顺序，除铝、银外，还需要用到的试剂是 。（填化学式） （5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。    ①使用铁锅是利用金属的 ， ②家庭用的燃料大多为天然气，写出天然气燃烧的化学方程式 。炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 。 ③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的 共同作用的结果。 【答案】 铁 喷漆 导热性 水蒸气、氧气、二氧化碳 【详解】（1）由金属活动性顺序表可知，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。 （2）汽车车体多用钢材制造，钢铁与氧气、水接触容易生锈，表面喷漆不仅美观，而且可有效防止生锈。 （3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的原理是，高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。石灰石首先在高温下发生分解，生成氧化钙和二氧化碳，其化学反应方程式为。 （4）在实验室中探究铝、铜、银的金属活动性顺序，除铝、银外，还需要用到的试剂是硫酸铜，铝能置换出铜，而银不能；故填：。 （5）①使用铁锅是利用金属的导热性； ②家庭用的燃料大多为天然气，天然气主要成分为，燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ③根据铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，其中铜元素化合价为+2，说明铜单质被氧化，结合质量守恒定律，铜生锈是铜与空气中的水蒸气、氧气、二氧化碳共同作用的结果。 15．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（均不含结晶水），分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图 1；加热到 50℃时，现象如图2，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图 3。请结合图示回答下列问题：    (1)图 1 中一定为饱和溶液的是 。 (2)图 2 中甲、乙两溶液的溶质质量分数的大小关系为：甲 乙（填“>”“=”或“<”）。 (3)图 3 中表示乙物质溶解度曲线的是 （填“M”或“N”）。若甲中混有乙可以选择 法（填降温结晶或蒸发结晶）提纯甲。 (4)对于 P 点的含义理解错误的是 （填字母）。 a．30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同 b．30℃时，甲、乙两种物质的溶质质量分数相等 c．30℃时，100g 的甲、乙饱和溶液中均含有溶质 40g d．将 50℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 30℃，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】(1)甲 (2)= (3) N 降温结晶 (4)bc 【详解】（1）由图可知，甲部分溶解，乙全部溶解，故图1中一定为饱和溶液的是甲； （2）图 2 中，甲、乙全部溶解，两溶液中溶质质量相同、溶剂质量相同，溶质质量分数相同，故甲、乙两溶液的溶质质量分数的大小关系为：甲=乙； （3）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（均不含结晶水），分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，甲部分溶解，乙全部溶解，说明20℃时，溶解度：甲＜乙，则表示乙物质溶解度曲线的是N； 由以上分析可知，表示乙物质溶解度曲线的是N，表示甲物质溶解度曲线的是M，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有乙，可选择降温结晶的方法提纯甲； （4）a、30℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于P点，故P点表示30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，不符合题意； b、P点表示30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，表示该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，符合题意； c、30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，该温度下，100g的甲、乙饱和溶液中含溶质的质量为：，符合题意； d、将 50℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 30℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均是饱和溶液，30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故饱和溶液的溶质质量分数相同，不符合题意。 故选bc。 16．基础实验与跨学科实践 【配制溶液】 (1)配制100g 6% 溶液，需要30% 溶液 g。配制步骤：计算、 、混匀、装瓶贴标签。 (2)实验室常用6%的溶液制取氧气，选用的发生装置是 （填字母）；若用C装置干燥氧气，瓶中盛放的试剂是 。 【酸和碱的性质实验】 (3)向1中滴加石蕊溶液，石蕊溶液显 色。 (4)向2中滴加溶液，观察到的现象是 。 (5)向3中滴加NaOH溶液，发生反应的化学方程式为 。 (6)小组同学针对（5）的反应展开“可视化”探究： 左侧注射器中8mL氯化氢气体，右侧注射器中2mL稀氢氧化钠溶液。打开弹簧夹，迅速将左侧注射器中全部氯化氢推入右侧注射器中，用弹簧夹夹紧胶皮管。一段时间后右注射器的活塞恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 ；但若将右注射器的液体换成滴加酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液，再重复上述实验即可确定中和反应发生，依据的明显“可视”的现象是 。 【跨学科实践活动】 同学们采集3份土壤样品，处理后按图示操作，测得pH分别为5.5、5.7、5.6。 (7)利用纱布分离出土壤浸出液，相当于实验室的 操作。 (8)两种农作物生长适应的pH范围： 胡萝卜5.3~6.0        葱7.0~7.4 不适合在该土壤种植的是 ，若计划试种该作物，可加入适量的 改良此土壤。 【答案】(1) 20 量取 (2) B 浓硫酸/浓 (3)蓝 (4)生成白色沉淀 (5) (6) 氯化氢气体易溶于水，充分溶解后也可使右注射器的活塞恢复至2mL刻度附近 右注射器的活塞恢复至2mL刻度附近，右侧注射器中液体由红色变成无色/右侧注射器中液体由红色变成无色 (7)过滤 (8) 葱 熟石灰/氢氧化钙 【详解】（1）稀释前后，溶质质量不变，设需要30% 溶液的质量为x，则：100g×6%=30%·x，则x=20g； 用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。 （2）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B； 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，则瓶中盛放的为浓硫酸。 （3）澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色。 （4）碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生。 （5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （6）氯化氢气体易溶于水，充分溶解后也可使右注射器的活塞恢复至2mL刻度附近，则此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应； 氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变无色，则说明发生了反应。 （7）过滤能将固体和液体分离，则利用纱布分离出土壤浸出液，相当于实验室的过滤操作。 （8）该土壤的pH为55~5.6，葱适宜生长的pH为7.0~7.4，则不适合在该土壤种植的是葱； 该土壤pH<7，显酸性，熟石灰为氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤。 17．《礼记》等文献中记载古人用草木灰(主要成分是)与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图所示。 (1)①步骤一反应类型是 (填“化合反应”或“分解反应”)。 ②请写出步骤二反应的化学方程式： 。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 (2)为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的 ，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 (3)小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是 。(实验过程中得到的相关物质均未变质) (4)点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3.重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是 。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是 ，请说明验证的理由： 。 【答案】(1) 分解反应 (2)稀盐酸 (3)步骤一中的碳酸钙可能未完全反应 (4) 混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可证明步骤三反应的发生 单独的氢氧化钾溶液的pH 氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成 【详解】（1）①步骤一中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 ②步骤二中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 （2） 根据实验结论固体中含有 CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊。 （3） 由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的 CaCO3也可能来自步骤一中剩余的碳酸钙。 （4）①由于常温下 Ca(OH)2 饱和溶液的pH为12.7，实验配制的 K2CO3 溶液pH为11.3，向盛有 K2CO3 溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定单独的氢氧化钾溶液的pH。氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成。 18．某同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，想对反应后固体中是否含有氧化铜进行探究，为此他进行了如图所示的实验。请计算： （1）混合物中氧化铜的质量为_____g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）2；（2）6.1% 【详解】（1）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，使固体质量减少，所以混合物中氧化铜的质量为：10g﹣8g＝2g，故填2。 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x 80：73=2g：x x=1.825g 稀盐酸中溶质的质量分数是 ×100%≈6.1% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是6.1%。 30 / 30 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临考押题卷（福建专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔清晰、卡面清洁； 5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6．本学科试卷共五大题，23小题。考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本大题共 10小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．没有化学科学的发展，就没有今天丰富多彩的世界。下列事实中与化学没有密切联系的是 A．纳米材料的开发 B．飞船飞天轨道的设定 C．抗癌药品的研制 D．太阳能的开发和利用 2．“分类”是学习化学的重要思想。下列说法正确的是 A．氯酸钾属于酸 B．硝酸钾属于复合肥料 C．氨气和过氧化氢属于氧化物 D．生理盐水和铁粉都是混合物 3．神舟十八号载人飞船的外壳主要采用了铝锂合金，其中铝、锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．锂元素的核电荷数为3 B．铝原子的相对原子质量为13 C．两种元素都属于金属元素 D．两种元素的本质区别是质子数不同 4．探究分子运动的创新实验装置如图所示，实验时旋开玻璃旋塞，观察滤纸条的颜色变化。下列说法错误的是 A．湿棉花可以防止氨气外逸，污染空气 B．左边的滤纸条比右边的滤纸条先变红 C．酚酞滤纸条换成红色石蕊试纸，也可以达到实验目的 D．若将浓氨水换成浓盐酸，也可以取得相同的实验效果 5．燃烧与人类生活、社会发展有着密切联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是 A．釜底抽薪——移除可燃物 B．浇水降温——通过降低可燃物的着火点可以灭火 C．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点以上 D．架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积 6．下列物质用途正确的是（     ） A．无土栽培的植物生长在营养液中 B．铁制能导线 C．用铝合金制人造骨 D．用锡制灯丝 7．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢。下列说法中不正确的是（　　） A．三甲基一氯硅应密封防水保存 B．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 C．扑灭少量三甲基一氯硅引发的着火，可使用二氧化碳灭火器灭火 D．三甲基一氯硅由3个碳原子、6个氢原子、1个硅原子、1个氯原子构成 8．下列劳动项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗洁精洗碗筷 洗洁精能乳化油污 B 用气筒给篮球打气 气体分子间间隔大，易被压缩 C 用浓硫酸做气体干燥剂 浓硫酸具有脱水性 D 用金刚石切割玻璃 金刚石硬度大 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氯酸钾和高锰酸钾 观察颜色 B 双氧水制氧气后二氧化锰的回收 过滤、洗涤、干燥 C 区分硬水和软水 加热煮沸 D 区别氧气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶内 A．A B．B C．C D．D 10．兴趣小组用图甲所示的密闭装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法不正确的是 A．从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应 B．加土豆块催化的过氧化氢稀溶液完全反应所用的时间大约是120s C．曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不改变生成物的质量 D．结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块 二、非选择题（本题共8小题，共70分） 11．我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展海试，航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题。 (1)航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于 （填“金属材料”或“复合材料”）；纯铜可制作航母电缆，利用了金属铜的延展性和 性。 (2)航母升降机由铝合金制造，冶炼金属铝的原理是在高温条件下将氧化铝通电，在两端电极分别得到铝和氧气，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)远洋训练官兵在饮食中适量添加牛奶、虾皮等食物，补充 元素，以预防骨质疏松。 (4)远洋训练官兵可以用 吸附海水中有颜色、有异味的物质，再通过蒸馏的方式，获得生活所需的淡水。 12．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 （1）从宏观知微观。 气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 和 （填符号）。 （2）从微观知宏观。 ①微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 （填编号，下同），属于同一种元素的是 。 ②微粒E对应的元素在化合物中化合价是 ，微粒A、E形成的化合物的化学式为 。 ③用“”和“”分别代表氢气和氮气两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是： a、此变化前后未发生改变的粒子是 （填名称）；参加反应的“”和“”分子的个数比是 。 b、请写出该反应的化学方程式 。 13．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。 (1)化石燃料包括 、石油和天然气，它们属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)神舟十七号载人船使用的火箭推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为，则X的化学式是 。 (3)日常生活中偶尔会观察到燃气灶火焰呈黄色，此时需要调大灶具的进口，说明使燃料充分燃烧的条件是 ；汽化油器使汽油雾化后进入内燃机气缸，这是通过 的方法使汽油充分燃烧的。 (4)下图是工业制取，存储氢气的示意图。 ①反应I所属的基本反应类型是 。 ②循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式)。 ③反应Ⅲ中生成的MgH2是氢能源汽的供能剂，MgH2中氢元素的化合价是 。 14．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。 （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。 （2）汽车车体多用钢材制造。表面 不仅美观，而且可有效防止生锈。 （3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。工业冶铁的原料有石灰石、铁矿石、空气及焦炭，其中石灰石首先在高温下发生分解，其化学反应方程式为 ；其分解产物与铁矿石的杂质结合成炉渣。 （4）在实验室中探究铝、铜、银的金属活动性顺序，除铝、银外，还需要用到的试剂是 。（填化学式） （5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。 ①使用铁锅是利用金属的 ， ②家庭用的燃料大多为天然气，写出天然气燃烧的化学方程式 。 ③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的 共同作用的结果。 15．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（均不含结晶水），分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图 1；加热到 50℃时，现象如图2，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图 3。请结合图示回答下列问题： (1)图 1 中一定为饱和溶液的是 。 (2)图 2 中甲、乙两溶液的溶质质量分数的大小关系为：甲 乙（填“>”“=”或“<”）。 (3)图 3 中表示乙物质溶解度曲线的是 （填“M”或“N”）。若甲中混有乙可以选择 法（填降温结晶或蒸发结晶）提纯甲。 (4)对于 P 点的含义理解错误的是 （填字母）。 a．30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同 b．30℃时，甲、乙两种物质的溶质质量分数相等 c．30℃时，100g 的甲、乙饱和溶液中均含有溶质 40g d．将 50℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 30℃，所得溶液的溶质质量分数相等 16．基础实验与跨学科实践 【配制溶液】 (1)配制100g 6% 溶液，需要30% 溶液 g。配制步骤：计算、 、混匀、装瓶贴标签。 (2)实验室常用6%的溶液制取氧气，选用的发生装置是 （填字母）；若用C装置干燥氧气，瓶中盛放的试剂是 。 【酸和碱的性质实验】 (3)向1中滴加石蕊溶液，石蕊溶液显 色。 (4)向2中滴加溶液，观察到的现象是 。 (5)向3中滴加NaOH溶液，发生反应的化学方程式为 。 (6)小组同学针对（5）的反应展开“可视化”探究： 左侧注射器中8mL氯化氢气体，右侧注射器中2mL稀氢氧化钠溶液。打开弹簧夹，迅速将左侧注射器中全部氯化氢推入右侧注射器中，用弹簧夹夹紧胶皮管。一段时间后右注射器的活塞恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 ；但若将右注射器的液体换成滴加酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液，再重复上述实验即可确定中和反应发生，依据的明显“可视”的现象是 。 【跨学科实践活动】 同学们采集3份土壤样品，处理后按图示操作，测得pH分别为5.5、5.7、5.6。 (7)利用纱布分离出土壤浸出液，相当于实验室的 操作。 (8)两种农作物生长适应的pH范围： 胡萝卜5.3~6.0        葱7.0~7.4 不适合在该土壤种植的是 ，若计划试种该作物，可加入适量的 改良此土壤。 17．《礼记》等文献中记载古人用草木灰(主要成分是)与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图所示。 (1)①步骤一反应类型是 (填“化合反应”或“分解反应”)。 ②请写出步骤二反应的化学方程式： 。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 (2)为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的 ，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 (3)小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是 。(实验过程中得到的相关物质均未变质) (4)点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3.重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是 。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是 ，请说明验证的理由： 。 18．某同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，想对反应后固体中是否含有氧化铜进行探究，为此他进行了如图所示的实验。请计算： （1）混合物中氧化铜的质量为_____g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 30 / 30 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$