精品解析：吉林省长春市东北师范大学附属中学明珠学校2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

综合练习一化学学科试卷 合卷时长：100分钟 分值：50分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16 选择题(共10分) 注意：每小题只有1个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上相应选项的序号涂黑。 1. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列涉及化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 铁水铸锅 C. 陶瓷烧制 D. 海水晒盐 2. 氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 化学性质稳定 D. 密度小 3. 物质都是由微观粒子构成的。下列物质是由分子构成的是 A. 氧气 B. 汞 C. 金刚石 D. 氯化钠 4. 下列实验操作正确的是 A. 过滤浊液 B. 取用固体粉末 C. 放置滴管 D. 测定溶液的pH 5. 2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是 A. 日常生活中，尽量多使用一次性餐具 B. 节约用电，及时关闭不使用的电器 C. 尽量选择步行、骑行或公交等方式出行 D. 减少使用塑料袋和过度包装物 6. 布洛芬常用于镇痛、解热，其化学式为C13H18O2。下列说法正确的是 A. 布洛芬属于氧化物 B. 1个布洛芬分子中含有1个氧分子 C. 布洛芬的相对分子质量是190 D. 布洛芬中氧元素与氢元素的质量比为16∶9 7. 宋代李重元在《忆王孙 ·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘 满院的合理解释是 A. 分子可以再分 B. 分子的体积变大 C. 分子间有间隔 D. 分子在不断运动 8. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 9. 如图为的转化和利用，下列说法不正确的是 A. 转化①中水分子间的间隔变大 B. 转化②中产生、的体积比为2：1 C. 转化③为置换反应 D. 转化④可降低空气中二氧化碳的含量，减缓温室效应加剧 10. 新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是 A. 0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B. 0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C. 光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D. 新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 非选择题(共40分) 11. 用化学用语回答下列问题： （1）氮元素______； （2）3个氮原子______； （3）氮气______。 12. C919大飞机是我国自行研制、具有自主知识产权的大型喷气式民用飞机。其机壳采用了铅锂合金材料。铝元素在元素周期表中的信息如图所示： （1）铝元素的元素符号为___________。 （2）铝元素的原子序数为___________。 （3）铝元素的相对原子质量为___________。 13. “水”与“火”虽然性格迥异，但它们的力量都推动着人类的进步。 Ⅰ．水是万物之源、生命之本。 （1）自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭净水→含氯物质消毒杀菌，流程中过滤的作用是除去水中的___________杂质，其中活性炭的作用为___________。 Ⅱ．人类文明的进步离不开对火的探索与利用。 （2）人类从钻木取火抵抗野兽入侵，到现在运用各种燃料烹饪加工食品，人类制造和控制火的技术不断更新，燃料燃烧过程中能___________大量的热(填“放出”或“吸收”)。 （3）水能灭火，利用的灭火原理有隔绝氧气和___________。 14. 保护环境是我们共同关注的社会问题。 （1）当空气受污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的含量降低，该过程发生的化学反应是，X的化学式为___________。 （2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下转化为乙烯()和水，该反应的化学方程式为___________。 （3）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如图所示。该反应中B和D的质量比为___________。 15. 金属是现代社会广泛使用的材料。 Ⅰ．人类活动和使用金属大致的历史年代如图所示。 （1）青铜和黄金可打造成不同形状制品，利用了金属物理性质中的___________。 （2）《淮南万毕术》提到“曾青得铁则化为铜”，说明铁的金属活动性比铜___________。 （3）冶炼生铁过程中，一氧化碳与赤铁矿主要成分氧化铁发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．探究金属铁锈蚀的条件。 用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。 （4）由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________(填化学式)等作用的结果。 （5）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是___________。 （6）由试管C、D中的现象可以得出的结论是___________。 16. 下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图，请回答下列问题。 （1）应称量___________gNaCl。 （2）需加水___________mL。 （3）取上述溶液10g加水稀释到___________g，可得到溶质质量分数为5%的NaCl溶液。 17. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）30℃时，硝酸钾的溶解度是_______g。 （2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体_______g，此时溶液的溶质质量分数___45.8%（填“>”“<”或“=”）。 18. 请根据下列实验装置回答有关问题： （1）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________，要收集一瓶较纯净的氧气选用___________装置(填字母)。 （2）实验室制取二氧化碳气体的发生装置为___________(填字母)。 （3）有两位同学对B装置进行了简化，简化后的装置如图乙和丙所示，其中可行的是___________(填“乙”或“丙”)。 （4）如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是___________。 19. 项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。 实验1：在试管①中加入4%的溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象(如图1)。 实验2：在试管②和③中各加入4%的溶液5mL，分别将试管放在0℃和60℃中，观察现象(如图2)。 实验3：常温下，取4%的溶液，研究pH对分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。 （1）实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是___________。 （2）实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式为___________。 （3）由图3可知：溶氧量随pH变化的趋势是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合练习一化学学科试卷 合卷时长：100分钟 分值：50分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16 选择题(共10分) 注意：每小题只有1个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上相应选项的序号涂黑。 1. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列涉及化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 铁水铸锅 C. 陶瓷烧制 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、甲骨刻字，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、铁水铸锅，铁由液态变为固态，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、陶瓷烧制，泥土转化为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，C选项正确； D、海水晒盐，水由液态变为气态，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。 故选：C。 2. 氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 化学性质稳定 D. 密度小 【答案】C 【解析】 【详解】氢气曾用于飞艇的填充气，其原因是氢气的密度比空气小；氦气代替氢气用于填充气球，是因为氦气的密度比空气小，主要是化学性质稳定。故选C。 3. 物质都是由微观粒子构成的。下列物质是由分子构成的是 A. 氧气 B. 汞 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气（O2​）属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，A 选项正确； B、汞（Hg）属于金属单质，是由汞原子直接构成的，B 选项错误； C、金刚石（C）是由碳元素组成的单质，属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，C 选项错误； D、氯化钠（NaCl）是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的，D 选项错误。 故选A。 4. 下列实验操作正确的是 A. 过滤浊液 B. 取用固体粉末 C. 放置滴管 D. 测定溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤时，应用玻璃棒引流，以防止液体溅出，错误；； B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确； C、胶头滴管使用完了，要洗净放在干净容器内，不能直接放在实验桌上，错误。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。 故选B。 5. 2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是 A. 日常生活中，尽量多使用一次性餐具 B. 节约用电，及时关闭不使用的电器 C. 尽量选择步行、骑行或公交等方式出行 D. 减少使用塑料袋和过度包装物 【答案】A 【解析】 【详解】A、多使用一次性餐具，会造成资源的浪费，不符合绿色低碳生活方式，故A符合题意； B、节约用电，及时关闭不使用的电器，从而减少燃煤的使用，间接减少了二氧化碳的排放，符合绿色低碳生活方式，故B不符合题意； C、尽量选择步行、骑行或公交等方式出行，能有效的减少化石燃料的使用，符合绿色低碳生活方式，故C不符合题意； D、减少使用塑料袋和过度包装物，可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，符合绿色低碳生活方式，故D不符合题意。 故选A。 6. 布洛芬常用于镇痛、解热，其化学式为C13H18O2。下列说法正确的是 A. 布洛芬属于氧化物 B. 1个布洛芬分子中含有1个氧分子 C. 布洛芬的相对分子质量是190 D. 布洛芬中氧元素与氢元素的质量比为16∶9 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。根据布洛芬的化学式可知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成。所以布洛芬不属于氧化物。A不正确； B、根据布洛芬的化学式可知，布洛芬由布洛芬分子构成，1个布洛芬分子中含有2个氧原子。B不正确； C、根据布洛芬的化学式可知，布洛芬的相对分子质量=12×13+1×18+16×2=206。C不正确； D、根据布洛芬的化学式可知，布洛芬中氧元素与氢元素的质量比=（16×2）：（1×18）=16：9。D正确。 综上所述：选择D。 7. 宋代李重元在《忆王孙 ·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘 满院的合理解释是 A. 分子可以再分 B. 分子的体积变大 C. 分子间有间隔 D. 分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】“过雨荷花满院香”是雨后的荷花更散发出沁人的芬芳，能闻到气味是因为分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子，使人闻到气味。故选D。 8. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性时，应先将导管的一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； B、应先检查装置的气密性，然后向试管中加入高锰酸钾固体，防止装置漏气，浪费药品，不符合题意； C、实验时，先点燃酒精灯，待导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶中开始收集氧气，因为一开始排出的是空气，不符合题意； D、气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，符合题意。 故选D。 9. 如图为的转化和利用，下列说法不正确的是 A. 转化①中水分子间的间隔变大 B. 转化②中产生、的体积比为2：1 C. 转化③为置换反应 D. 转化④可降低空气中二氧化碳的含量，减缓温室效应加剧 【答案】B 【解析】 【详解】A、转化①水加热变成水蒸气，水由液态变为气态水蒸气，水分子间的间隔变大，故A说法正确； B、转化②是水通电分解生成氢气和氧气，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，产生、的体积比为1：2，而不是2：1，故B说法错误； C、转化③是碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C说法正确； D、转化④为二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应是光合作用的反应，转化④的反应物为二氧化碳，可降低空气中二氧化碳的含量，减缓温室效应加剧，故D说法正确； 故选：B。 10. 新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是 A. 0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B. 0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C. 光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D. 新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，0~150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，不符合题意； B、由图可知，0~150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，不符合题意； C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意； D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，不符合题意。 故选C。 非选择题(共40分) 11. 用化学用语回答下列问题： （1）氮元素______； （2）3个氮原子______； （3）氮气______。 【答案】（1）N （2）3N （3） 【解析】 【小问1详解】 元素用元素符号表示，氮元素的符号为：N； 【小问2详解】 在元素符号前面放上相应的数字，表示几个某原子，3个氮原子表示为：3N； 【小问3详解】 氮气由氮分子构成，一个氮分子由两个氮原子构成，故氮气的化学式为：N2。 12. C919大飞机是我国自行研制、具有自主知识产权的大型喷气式民用飞机。其机壳采用了铅锂合金材料。铝元素在元素周期表中的信息如图所示： （1）铝元素的元素符号为___________。 （2）铝元素的原子序数为___________。 （3）铝元素的相对原子质量为___________。 【答案】（1）Al （2）13 （3）26.98 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，故铝元素的元素符号为Al； 【小问2详解】 由元素周期表的信息可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，故铝元素的原子序数为13； 【小问3详解】 由元素周期表的信息可知，汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，故铝元素的相对原子质量为26.98。 13. “水”与“火”虽然性格迥异，但它们的力量都推动着人类的进步。 Ⅰ．水是万物之源、生命之本。 （1）自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭净水→含氯物质消毒杀菌，流程中过滤的作用是除去水中的___________杂质，其中活性炭的作用为___________。 Ⅱ．人类文明的进步离不开对火的探索与利用。 （2）人类从钻木取火抵抗野兽入侵，到现在运用各种燃料烹饪加工食品，人类制造和控制火的技术不断更新，燃料燃烧过程中能___________大量的热(填“放出”或“吸收”)。 （3）水能灭火，利用的灭火原理有隔绝氧气和___________。 【答案】（1） ①. 不溶性 ②. 吸附水中的色素和异味等杂质 （2）放出 （3）降温至可燃物的着火点以下 【解析】 【小问1详解】 过滤是将不溶性固体和液体分离的操作，在自来水厂净水流程中，过滤能除去水中的不溶性杂质； 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味等杂质。 【小问2详解】 燃料燃烧是一种化学反应，在这个过程中，化学能转化为热能等其他形式的能量，会放出大量的热。 【小问3详解】 水灭火时，一方面水蒸发形成的水蒸气可隔绝氧气，另一方面水蒸发吸热，能降低温度至可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的。 14. 保护环境是我们共同关注的社会问题。 （1）当空气受污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的含量降低，该过程发生的化学反应是，X的化学式为___________。 （2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下转化为乙烯()和水，该反应的化学方程式为___________。 （3）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如图所示。该反应中B和D的质量比为___________。 【答案】（1）CaCO3 （2） （3）1∶3 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后有2个Ca原子、2个S原子、2个C原子和12个O原子；反应前除2X外有2个S原子和6个O原子，所以2X中应含有2个Ca原子、2个C原子和6个O原子，X中应含有21个Ca原子、1个C原子和3个O原子，则X的化学式为CaCO3。 【小问2详解】 根据题目所给信息，反应物是二氧化碳和氢气，生成物是乙烯和水，反应条件是催化剂和加热，则化学方程式为。 【小问3详解】 根据微观示意图，该反应是CO、H2在催化剂条件下反应生成CH4、H2O，化学方程式为，所以B（H2）和D（H2O）的质量比为。 15. 金属是现代社会广泛使用的材料。 Ⅰ．人类活动和使用金属大致的历史年代如图所示。 （1）青铜和黄金可打造成不同形状制品，利用了金属物理性质中的___________。 （2）《淮南万毕术》提到“曾青得铁则化为铜”，说明铁的金属活动性比铜___________。 （3）冶炼生铁过程中，一氧化碳与赤铁矿主要成分氧化铁发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．探究金属铁锈蚀的条件。 用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。 （4）由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________(填化学式)等作用的结果。 （5）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是___________。 （6）由试管C、D中的现象可以得出的结论是___________。 【答案】（1）延展性 （2）强 （3） （4）O2、H2O （5）除去水中溶解的氧气 （6）氯化钠溶液能加快铁的锈蚀 【解析】 【小问1详解】 金属能被打造成不同形状制品，是利用了金属的延展性，即金属可以被拉伸、压制成各种形状。 【小问2详解】 “曾青得铁则化为铜”，曾青一般指硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，根据金属活动性顺序，在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以说明铁的金属活动性比铜强。 【小问3详解】 一氧化碳具有还原性，在高温条件下能夺取氧化铁中的氧，将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 A 中铁钉只接触空气，B 中铁钉只接触水，几乎不生锈，C 中铁钉同时接触水和氧气明显锈蚀，说明铁的锈蚀是铁跟水（H2O）、氧气（O2）作用的结果。 【小问5详解】 气体溶解度随温度升高而减小，将水煮沸可使水中溶解的氧气逸出，迅速冷却可防止氧气再次溶解，目的是除去水中溶解的氧气，控制变量，探究铁生锈是否只与水有关。 【小问6详解】 C 中是蒸馏水，D 中是食盐水（含氯化钠），D 中铁钉比 C 中锈蚀更严重，说明氯化钠溶液能加快铁的锈蚀。 16. 下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图，请回答下列问题。 （1）应称量___________gNaCl。 （2）需加水___________mL。 （3）取上述溶液10g加水稀释到___________g，可得到溶质质量分数为5%的NaCl溶液。 【答案】（1）7.5 （2）42.5 （3）30 【解析】 【小问1详解】 溶液质量为50g，溶质质量分数为15%，根据 “溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数”，可得NaCl质量为。 【小问2详解】 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量，所以水的质量为，水的密度是1g/mL，根据V=ρm​（V是体积，m是质量，ρ是密度），则水的体积为。 【小问3详解】 10g上述溶液中溶质质量为，稀释过程，溶质质量不变，稀释后溶液溶质质量分数变为5%，根据 “溶液质量 = 溶质质量 ÷ 溶质质量分数”，可得稀释后溶液质量为。 17. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）30℃时，硝酸钾的溶解度是_______g。 （2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体_______g，此时溶液的溶质质量分数___45.8%（填“>”“<”或“=”）。 【答案】 ①. 45.8 ②. 不饱和 ③. 14.2g ④. < 【解析】 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g。 （2）根据溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，根据溶解度概念可知，60℃时，100g水与110g的硝酸钾形成饱和溶液。在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液； （3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，溶液中的溶剂质量保持不变，仍为100g，根据溶解度概念可知，此时溶液中可溶的溶质质量为45.8g，可析出硝酸钾晶体的质量60g-45.8=14.2g，此时溶液的溶质质量分数= ，小于45.8%，故填<。 18. 请根据下列实验装置回答有关问题： （1）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________，要收集一瓶较纯净的氧气选用___________装置(填字母)。 （2）实验室制取二氧化碳气体的发生装置为___________(填字母)。 （3）有两位同学对B装置进行了简化，简化后的装置如图乙和丙所示，其中可行的是___________(填“乙”或“丙”)。 （4）如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是___________。 【答案】（1） ①. ②. C （2）B （3）丙 （4）不能燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 A 装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，适用于高锰酸钾受热分解制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法收集的氧气更纯净，C 为排水法收集装置。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，是固体和液体在常温下反应，B 装置是固液常温型发生装置，适用于该反应。 【小问3详解】 乙装置中导管伸入液面以下，生成的气体无法导出；丙装置能保证气体顺利导出，所以可行的是丙。 【小问4详解】 蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，这是二氧化碳的化学性质，同时体现了密度比空气大这一物理性质。 19. 项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。 实验1：在试管①中加入4%的溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象(如图1)。 实验2：在试管②和③中各加入4%的溶液5mL，分别将试管放在0℃和60℃中，观察现象(如图2)。 实验3：常温下，取4%的溶液，研究pH对分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。 （1）实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是___________。 （2）实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式为___________。 （3）由图3可知：溶氧量随pH变化的趋势是___________。 【答案】（1）常温下，过氧化氢分解速率较慢 （2） （3）溶氧量随pH的增大先增大后减小 【解析】 【小问1详解】 实验 1 中只有少量气泡产生，带火星木条未复燃，说明在常温下，过氧化氢分解产生氧气的速率比较慢，产生的氧气量较少，不足以使带火星木条复燃。 【小问2详解】 过氧化氢在60℃条件下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 从图 3 可以看出，随着pH逐渐增大，溶氧量先增大后减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $