山东省济南市山东师范大学附属中学2024-2025学年高三下学期4月阶段性检测 化学试题

2025年4月山东师大附中高三阶段性测试题 化 学 一、选择题 1-5CDBCC 6-10DCABA 11-15 BC AB B CD AC 二、填空题。除特殊标注外，每空2分 16．(每空2分)(1)①6 ②sp2 5 ③> (2) 17．(1)酮羰基(1分) 酯基(1分) (2) (3)+CuO+Cu+H2O (4)ac (5)17 (6) (1分) (1分) 18．(1)+6 (2) (3)增大浓度，促进尽可能完全析出 (4)大于等于6.5 (5) (1分) (1分) (6)2.24n 19．(1)球形冷凝管(1分) 平衡压强，使液体顺利流下(1分) (2)SOCl2+H2O=SO2+2HCl (3)中和反应生成的HCl，使反应向右进行，提高转化率 (4)c (5)防止温度过高，酰胺基在碱性条件下水解 (6)c(1分) 80%(1分) 20．(每空2分)I．(1)高温 (2)e (3)87 Ⅱ．(1)1/140 (2)①b ②M是决速步的反应物，当时，v随c增大而增大；而受限于CO2(g)在溶液中的溶解速度(或浓度)，时，v不再显著增大 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1 页 共 8 页 2025年 4月山东师大附中高三阶段性测试题 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2024 年 2 月，自然科学基金委员会发布了 2023 年度“中国科学十大进展”。下列说法正确的是 A．通过培育耐盐碱农作物，可提高盐渍化土地产能。中性盐地中富含硫酸钠和碳酸钠 B．可考虑选用合适的水溶液促进 Li+和多硫分子的聚集。实现锂硫电池广泛应用 C．人工智能大模型用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金属材料 D．我国成功开发出完全拥有自主产权的、首个在细胞核和细胞器中均可实现精准碱基编辑的新 型工具。碱基互补配对时形成极性共价键 2．关于实验安全与试剂保存，下列表述错误的是 A．含硝酸银的废液，可使 Ag+沉淀，再将沉淀物分离做废渣处理 B．不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布 C．实验室中液溴、白磷保存时要用水封 D．移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚，应用坩埚钳夹持 3．下列化学用语表示错误的是 A．丙二酸二乙酯的结构简式为 CH2(COOC2H5)2 B．丙炔的球棍模型： C．已知 ，则 Nd3+的核外电子数为 57 D．2Pz电子云轮廓图： 4．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．检验钠元素 B．使发黑的银手镯恢复光亮 C．制取 FeCO3 D．制取少量 CO2 5．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A．聚乳酸易被降解，可用作环保塑料袋 B．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂 C．丙三醇易形成分子间氢键，可用护肤 D．氧化铁呈红棕色，可用作红色颜料 第 2 页 共 8 页 6．奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(结构如图所示)，下列说法中正确的是 A．奥司他韦分子中只有 2 个手性碳原子 B．通过红外光谱可确定奥司他韦分子中含有 4 种官能团 C．1 mol 奥司他韦最多可与 3mol H2 发生加成反应 D．奥司他韦中所有碳原子不可能共平面 7．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y、Z、W 在第二周期且相邻：M 的 基态原子 3d 轨道上有 2 个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有 6 种。由该五种元素形成的一 种配合物的结构如图所示，其中 Y、Z、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构。下列说法正确的是 A．ZX3形成的晶体中配位数为 12 B．1mol 该配合物中含有 4mol 配体，且 M 的化合价为+2 C．X、Y、Z 三种元素可以形成盐 D．该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 8．实验室利用反应 2CH3CH2CH2CHO H2O+ 制备辛烯醛的流程如下图。 下列说法错误的是 A．减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 B．加热回流中温度计插入液面以下 C．操作Ⅱ中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．加水洗涤的目的是除去残留的碱 9．一种以废旧电池正极材料(主要成分为 LiCoxNiyMnzO2，其中 Co 为+3 价，还含少量铝箔、炭黑和 有机黏合剂为原料制备 LiMn2O4的流程如下，下列说法错误的是 A．灼烧后的固体产物中，Co 和 Al 均为+3 价 B．酸浸中 H2O2的作用为氧化剂 C．合成 LiMn2O4 过程中，有 CO2 和 O2 放出 D．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 2Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－ 第 3 页 共 8 页 10．化合物 e 是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说 法正确的是 A．1mol e 分子中采用 sp3杂化的碳原子共有 3n+1 个 B．c 分子一氯代物有 5 种 C．d 和 c 反应生成 e，反应类型是缩聚反应 D．a 和 d 都能与溴水发生反应 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将补铁口服液(含维生素 C)滴入酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去 补铁口服液中含有 2Fe  B 向等物质的量浓度的 KF 和 KSCN 混合溶液中滴加几滴 FeCl3溶液， 振荡，溶液颜色无明显变化 微粒结合 Fe3+的能力： F－>SCN－ C 向大豆油和煤油中分别加入足量 NaOH 溶液充分加热，一种液体仍 然分层，另一种液体不再分层 分层的液体是煤油，不 再分层是大豆油 D 向浓硫酸中加入灼热木炭，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和 NaHCO3溶液、澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生 SO2和 CO2气体 12．一种基于氯碱工艺的新型电解池如图所示，可用于湿法冶铁的研究。下列说法正确的是 A．阴极反应：Fe2O3+6e－+3H2O=2Fe+6OH－ B．每消耗 1.6gFe2O3 时，理论上阳极产生的气体体积为 672mL(标准状况下) C．电解过程中，Na+由阴极向阳极移动 D．电解一段时间后，阴极区需及时补充 NaOH 溶液，以保证反应持续进行 13．已知甲烷分解反应 CH4(g) C(s)+2H2(g) △H>0。其正反应速率方程为 v 正=k 正·c(CH4)，逆反应 速率方程为 v 逆=k 逆·c2(H2)(k 正和 k 逆为反应速率常数)，1000℃达平衡时，c2(H2)/c(CH4)=a。下列说法不 正确的是 A．反应速率常数 k 与温度、催化剂等有关，与浓度无关 B．其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在 k 正'=2ak 逆' 第 4 页 共 8 页 C．恒温恒压下通入 Ar 气体，平衡正向移动，c(H2)减小 D．根据该反应可推测，合成氨工业用熟铁作衬里代替钢铁是避免高压下氢气与碳反应 14．我国科学家研究化合物 M(s)催化 CO2氢化机理。由化合物 M(s)生成化合物 N(s)过程的机理和相 对能量曲线如图所示(已知 1eV=1.6×10−19J)。TS1、TS2 均为过渡态。下列说法错误的是 A．过渡态 TS1 比 TS2 更稳定 B．过程 P→TS2 为化合物 M 生成化合物 N 的决速步骤 C．化合物 M 催化 CO2 氢化反应过程中一定有 Fe－O 键的断裂 D．该过程的热化学方程式为：M(s)+CO2(g)=N(s) ΔH=－11.63 kJ·mol －1 15．向 pH=4.8、含有 0.1mol·L－1NiSO4和 0.2mol·L－1CH3COOH 的化学镀镍废水(CH3COOH 为 pH 缓 冲剂)中，加入乳酸(以 HY 表示)对其中 Ni2+进行处理，各含镍元素物质的分布情况随乳酸浓度(cy/mol·L －1)的变化关系如图，下列说法错误的是 已知：①    i c i D c Ni  总 [ 2i Ni  、Ni(CH3COO)+、Ni(CH3COO)2、NiY+、NiY2、NiY3－]。 ②Ni2+可以与 CH3COO－形成络合物 Ni(CH3COO)+和 Ni(CH3COO)2； ③Ni2+可以与乳酸根形成 NiY+、NiY2、NiY3－三种可溶性络合物； ④忽略 Ni2+水解和溶液体积变化； A．图中曲线 3 代表的是 NiY+ B．当乳酸浓度为 0.6mol·L－1时，溶液中以 NiY2为主 C．由图示可知，醋酸与 Ni2+的配位能力大于乳酸 D．反应 NiY++HY 2i NiY H   i 2+ +的平衡常数的数量级为 10－5 第 5 页 共 8 页 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16．(12 分)我国南京理工大学胡炳成教授团队在 N5－合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个 五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用 R 代表)。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全 氮阴离子(N5－)金属盐 Co(N5)2(H2O)4·4H2O。这是一种配合物分子，其结构式如图所示。 回答下列问题： (1)试就上述两种盐进行有关分析： ①金属盐 Co(N5)2(H2O)4·4H2O 中，中心离子钴离子的配位数为____________，试 画出金属盐其中钴离子的价电子轨道表示式_________________。 ②热分析结果显示盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 分解温度高达 116.8℃，具有非常好的热 稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。N5－中的 N 原子的杂化轨道类 型为_______，N5－中的σ键总数为________个。 ③氮氮键的键能：N5－_______H2N－NH2(填“>”或“<”)。 (2)R 的晶体密度为ρg·cm－3，其立方晶胞参数为 anm，晶胞中含有 y 个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元， 该单元的相对分子质量为 M，则 y 的计算表达式为____________________(用 NA和字母表示)。 17．(12 分)富马酸伏诺拉生(K)可用于根除幽门螺杆菌和反流性食管炎的治疗，其一种合成路线如下图 所示： 回答下列问题： (1)D 中含氧官能团的名称为 和 。 (2)C 的结构简式为 。 (3)F 与 CuO 在加热条件下也能生成 G，其化学方程式为 。 (4)下列说法正确的是 。 a．在水中的溶解度：E<F b．G 分子的不饱和度为 7 c．G→H 的反应类型为取代反应 d．J 的名称为顺丁烯二酸 (5)A 的同分异构体中，含有苯环，且能发生银镜反应的有 种(不考虑立体异构)。 第 6 页 共 8 页 (6)H→I 的反应可能分为三步(已知第一步为加成反应)： H 3 2CH NH中间产物 1 2-H O中间产物 2 4NaBH I 写出中间产物 1 和 2 的结构简式分别为 和 。 18．(12 分)四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉 钼矿(含 MoS2、V2O5、CuS2、Fe3O4、Al2O3等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图： 已知：①MoS2、V2O5、Al2O3 均可与纯碱反应生成对应的钠盐。 ②当溶液中离子浓度小于 1.0×10－5mol·L－1时，可认为离子已完全沉淀。 ③ 25℃下部分难溶物的 pKsp(pKsp=－lgKsp)的数值如下表： 难溶物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 pKsp 39 20 33 (1)四钼酸铵中 Mo 元素的化合价为 。 (2)“氧化焙烧”时，MoS2反应生成 Na2MoO4 和 Na2SO4，则该反应的化学方程式为 ； (3)“沉钒”时，加入过量(NH4)2SO4的目的是 。 (4)“净化”过程加入氨水调节溶液 pH，需将溶液的 pH 调至 。 (5)在“溶液 X”中通入气体 1 和气体 2 的顺序是先通入 再通入 (填化学式)。 (6)生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：Al3++Fe3++HCO3－+SO42－→AlaFeb(OH)n(SO4)m↓+CO2↑(系数 未配平)，若生成 0.1mol 沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为 L(用含字母的式子表示)。 19．(12 分)贝诺酯(分子式为 C17H15NO5，相对分子质量为 313)是白色结晶性粉末，无味，熔点 175~176℃， 不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；临床上主要用于治疗风湿及类风湿性关节炎、骨关节 炎、神经痛等。某化学兴趣小组根据以下实验流程制备贝诺酯。 已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶( )是一种有机碱。 第 7 页 共 8 页 部分实验装置(加热和夹持装置省略)如下图所示。 步骤Ⅰ：制备乙酰水杨酰氯。 将 9g 阿司匹林(0.05mol，沸点 321℃)、5mL 氯化亚砜(SOCl2)(0.05mol，沸点 78.8℃)、3 滴吡啶 加入干燥的三颈烧瓶中，接上仪器 a，控制温度 70~75℃，反应回流一段时间，反应结束后，减压蒸 馏，冷却，得到乙酰水杨酰氯(沸点 108℃)。 步骤Ⅱ：合成贝诺酯。 在装有搅拌器及温度计的 150mL 三颈烧瓶中加入 50mL 水和 10.6g(0.07mol)对乙酰氨基酚 ( )。在 10~15℃下，边搅拌边滴加 NaOH 溶液，完毕后，慢慢滴加步骤Ⅰ制得的 乙酰水杨酰氯的溶液。滴加完毕，调 pH 至 9~10，继续搅拌反应 1.5~2h，抽滤，水洗至中性，得粗品。 步骤Ⅲ：纯化与分析。 回答下列问题： (1)仪器 a 的名称为 ，图中滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优势是 。 (2)实验步骤Ⅰ所用仪器均需干燥，是因为 SOCl2 遇水剧烈反应生成两种气体，请写出该反应的化 学方程式： 。 (3)加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以 。 (4)某同学采用薄层色谱(利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离)跟踪反应进程， 分别在反应开始、回流 60min、90min、120min 和 150min 时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后 的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_______(填标号)。 a．60min b．90min c．120min d．150min (5)步骤Ⅱ中维持 10~15℃主要是为了 。 (6)步骤Ⅲ：得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验 (填标号)。 _______→_______→_______→_______→_______→过滤→洗涤→干燥 a．加热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性→冷却结晶 b．加热水溶解→趁热过滤→活性炭脱色→水洗至中性→冷却结晶 c．加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性→冷却结晶 d．加热乙醇溶解→趁热过滤→水洗至中性→活性炭脱色→冷却结晶 该实验最终得到纯品 12.52g，则贝诺酯的产率为 。 第 8 页 共 8 页 20．(12 分)研究 CO2、NOx 的转化具有重要的意义。 I．脱除汽车尾气中 NO 和 CO 包括以下两个反应： 反应 i        2 22NO g +CO g N O g +CO g 反应ⅱ        2 2 2N O g +CO g N g +CO g 将恒定组成的 NO 和 CO 混合气体通入固定体积的反应器内，在不同温度下反应相同时间，测得 反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如下图 1 所示。 (1)NO 和 CO 的脱除应选择 (填“高温”或者“低温”)。 (2)图中标注的五个点中，处在表示 N2O 的浓度变化曲线上的点是 (填字母)。 (3)450℃时，该时间段内 NO 的脱除率= %(保留 2 位有效数字，     2n N NONO 100% n NO   转化为 的 的脱除率 初始的 )。 Ⅱ．将 CO2 转化为 HCOOH 等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。 已知：       12 2CO g +H g HCOOH g ΔH 14.8kJ mol   (1)T℃、100kPa 条件下，在恒压密闭容器中按体积比 1：2 通入 CO2和 H2发生上述反应，CO2 的 平衡转化率为 25%，则 T℃时该反应的平衡常数 Kp= kPa－1(用分数表示)。 (2)为提高效率，利用下图 2 密闭装置，按一定比例通入 CO2(g)和 H2(g)在溶液中反应制备 HCOOH， 保持两种气体的压强不变，反应      2 2CO g +H g HCOOH g 的反应速率为 v，反应机理包含下列三个 基元反应，各反应的活化能 E1>E2>E3。 2 1CO +M Q E 2 2Q+H L E 3L HCOOH+M E ①在催化剂足量条件下，下列说法正确的是 。 a．升高温度，反应速率一定增大 b．增大气体体系的压强，可提高 CO2 平衡转化率 c．增大 H2(g)的分压，反应速率明显加快 ②实验测得：298K，    2 2p CO p H 2MPa  下，反应速率 v 随催化剂浓度 c 的变化如图 3 所示。 c≤c0时，v 随 c 增大而增大；c>c0 时，v 不再显著增大，原因是 。