精品解析：河北省邯郸市第二十五中学2024-2025学年九年级下学期第一次模拟考试化学试题

邯郸市第二十五中学 2024-2025学年第二学期 初三第一次模拟考试 化学 本试卷满分为60分，考试时间为60分钟。 卷Ⅰ（选择题，共26分） 可能用到的相对原子质量：Fe-56 C-12 Mg-24 0-16 H-1 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共13小题，每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 邯郸是成语之都，下列成语中，发生了化学变化的是 A. 火上浇油 B. 刻舟求剑 C. 铁柱成针 D. 砸锅卖铁 2. 下列实验操作的图示中不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 闻气体气味 C. 过滤 D. 读液体体积 3. 如图为小明同学自制的简易净水器，下列说法合理的是 A. 利用此净水器可以将硬水软化 B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 4. 下列关于“物质——在氧气中燃烧的现象——所属反应类型”的描述正确的是 A. 铁丝——火星四射——化合反应 B. 硫——微弱淡蓝色火焰——化合反应 C. 磷——大量白雾——氧化反应 D. 石蜡——发出白光，瓶壁有水雾——化合反应 5. 用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到四氯合金酸（HAuCl4），其中金元素（Au）的化合价为 A. +1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 6. 河北省境内有一座著名的龙泉寺，寺内有一泉眼，泉水常年流淌不断。经测定泉水中含有人体所需的多种矿物质，其物质组成中所含的锌、钙、锶、硒等指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 7. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素（化学式为）而获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法错误的是 A. 1个分子中含有42个原子 B. 分子中C、O原子的个数比为3：1 C. 相对分子质量为282 D. 3种组成元素中氢的质量分数最大 8. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 9. 下图是某同学探究燃烧条件设计的四个实验（已知白磷的着火点为40℃），下列说法正确的是 A. ①与②探究氧气是燃烧的条件 B. ②与③探究温度是燃烧的条件 C. ①与③探究温度是燃烧的条件 D. ③与④探究氧气是燃烧的条件 10. 潜艇中船员呼吸所需氧气是通过化学反应2Na2O2 + 2CO2 =2X+ O2得到，X的化学式是 A. NaOH B. Na2C C. Na2O D. Na2CO3 11. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 溶液中只能含有一种溶质 C. 降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液 D. 在溶液中进行的化学反应一般速率比较快 12. 将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应结束后镁一定有剩余 B. 反应消耗盐酸的总质量一定相等 C. O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D. O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 选项 物质 杂质 试剂或方法 A CO 通过灼热的氧化铜 B 氯化锌溶液 氯化铜溶液 加入过量的铁粉并过滤 C CaO 将固体混合物高温煅烧 D 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 卷Ⅱ（非选择题，共34分） 二、非选择题（本大题共7小题，共34分） 14. 氢能正在获得越来越广泛的应用。氢能在交通领域的应用主要是氢燃料电池汽车。燃料加注时间短、续航里程高等优点。氢能在电力领域的应用主要是通过燃料电池将氢气转化为电能。燃料电池可以直接将氢气和氧气的电化学反应转化为电能，适用于分布式发电和偏远地区的供电。如图是一种获得氢气方法的微观示意图。 （1）反应前后元素化合价一定发生改变的是碳和_____元素。（填元素符号） （2）反应的化学方程式为_____。 （3）氢能作为理想能源燃烧的化学方程式为_____。根据氢能燃烧的化学方程式可以推断出氢能作为理想能源优点是_____。 15. 高铁已是我国的名片，结合下图所示信息回答问题。 （1）石墨作电刷通过与动车上方的电网接触在滑行过程中给动车供电，说明它有良好的_____性和_____性。 （2）动车车身表面防锈采用的方法是_____。 （3）制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更_____（填“大”或“小”）。 （4）动车核心金属部件焊接时常用氮气作保护气，因为其化学性质_____。 16. 某废液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体。同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成详案： （1）实验操作Ⅰ的名称是_____。 （2）X是_____固体混合物的成分是_____（填化学式）。 （3）写出固体混合物与稀硫酸发生反应的其中一个化学方程式_____。基本反应类型为_____。 17. 某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度（假设杂质受热不反应），根据下列装置填空： （1）组成D装置的两种主要仪器的名称①是_____，②是_____； （2）高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为_____； （3）A装置试管口要略向下倾斜的原因是_____； （4）要完成测定任务，需选用的装置有_____（填字母），需测量的数据有_____。 18. 很多门把手都是铜质镀铬的，为了了解铬与常见金属镁、铜在金属活动性顺序表中的相对位置关系，同学们进行如下探究活动： 【查阅资料】 ①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成致密氧化膜。硫酸亚铬（）溶液为蓝色的溶液。 ②硫酸镁溶液为无色的溶液。 【猜想与假设】 （1）猜想三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系： 猜想一：； 猜想二：_____； 猜想三：。 【实验过程】进行如下实验： （2）①将经过处理的铬片放入盛有稀硫酸的试管中，可以观察到铬片表面产生气泡，溶液逐渐变为蓝色，发生反应的化学方程式为_____根据实验现象，猜想_____一定不成立。 ②将经过处理的镁片放入硫酸亚铬溶液中观察到镁片上有新的固体生成，溶液由_____色变为_____色，可以得出铬的金属活动性小于镁。发生反应的化学方程式为_____。 【实验结论】 （3）三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系：猜想_____成立。 【反思与评价】 （4）在做①实验前应对铬片进行怎样的处理_____。反应后铬片完全溶解试管底部没有晶体析出，如何判断所得溶液中是否饱和_____。 19. 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表所示。求：样品中铜的质量分数？ 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） 0.04 0.04 0.02 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邯郸市第二十五中学 2024-2025学年第二学期 初三第一次模拟考试 化学 本试卷满分为60分，考试时间为60分钟。 卷Ⅰ（选择题，共26分） 可能用到的相对原子质量：Fe-56 C-12 Mg-24 0-16 H-1 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共13小题，每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 邯郸是成语之都，下列成语中，发生了化学变化的是 A. 火上浇油 B. 刻舟求剑 C. 铁柱成针 D. 砸锅卖铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化； B、刻舟求剑过程中，只是在木材上刻画，没有生成新物质，属于物理变化； C、铁柱成针只是物质形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化； D、砸锅卖铁没有生成新物质，属于物理变化。 故选A。 2. 下列实验操作的图示中不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 闻气体气味 C. 过滤 D. 读液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； B、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确。 故选C。 3. 如图为小明同学自制的简易净水器，下列说法合理的是 A. 利用此净水器可以将硬水软化 B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用此净水器，能除去水中难溶性杂质、色素和异味，不能除去可溶性杂质，则不能将硬水软化，该选项说法不合理； B、小卵石和石英砂主要除去难溶性杂质，该选项说法不合理； C、活性炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性，能吸附色素和异味，该选项说法合理； D、蓬松棉的主要作用为除去难溶性杂质，不能提高净水的速率，该选项说法不合理。 故选C。 4. 下列关于“物质——在氧气中燃烧的现象——所属反应类型”的描述正确的是 A. 铁丝——火星四射——化合反应 B. 硫——微弱淡蓝色火焰——化合反应 C. 磷——大量白雾——氧化反应 D. 石蜡——发出白光，瓶壁有水雾——化合反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法正确。 B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。 C、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，且氧化反应不是基本的反应类型，故选项说法错误。 D、石蜡在氧气中燃烧，发出白光，瓶壁有水雾，生成物是二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项说法错误。 故选：A。 5. 用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到四氯合金酸（HAuCl4），其中金元素（Au）的化合价为 A. +1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，设Au的化合价为x。 （+1）+x+(-1)×4=0，x=+3 故：选择C 6. 河北省境内有一座著名的龙泉寺，寺内有一泉眼，泉水常年流淌不断。经测定泉水中含有人体所需的多种矿物质，其物质组成中所含的锌、钙、锶、硒等指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；矿泉水中的“锌、钙、锶、硒”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素； 故选：C。 7. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素（化学式为）而获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法错误的是 A. 1个分子中含有42个原子 B. 分子中C、O原子的个数比为3：1 C. 相对分子质量为282 D. 3种组成元素中氢的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则1个分子中含有15+22+5=42个原子，故正确； B、1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则分子中C、O原子的个数比为15：5=3：1，故正确； C、青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=180+22+80=282，故正确； D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，其中碳元素的质量分数最大，故错误； 故选D。 8. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误； 故选：D。 9. 下图是某同学探究燃烧条件设计的四个实验（已知白磷的着火点为40℃），下列说法正确的是 A. ①与②探究氧气是燃烧的条件 B. ②与③探究温度是燃烧的条件 C. ①与③探究温度是燃烧的条件 D. ③与④探究氧气是燃烧的条件 【答案】D 【解析】 【详解】A、①②的温度均未达到白磷的着火点，无法验证燃烧的条件，说法错误； B、②③未做到控制变量，即改变了燃烧的温度，也改变了是否有氧气存在，所以不能探究温度是燃烧的条件，说法错误； C、①③没有氧气存在，均无法燃烧，无法验证燃烧的条件，说法错误； D、③④的温度均达到白磷的着火点，且只改变了是否有氧气存在，可以探究氧气是燃烧的条件，说法正确。 故选D。 10. 潜艇中船员呼吸所需氧气是通过化学反应2Na2O2 + 2CO2 =2X+ O2得到，X的化学式是 A. NaOH B. Na2C C. Na2O D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】反应物中钠原子有4个、氧原子有8个、碳原子有2个，所以生成物中也必须有这些，而生成物中有两个氧原子，还缺少4个钠原子、6个氧原子、2个碳原子，X的前面系数为2，所以X的化学式中含有2个钠原子、3个氧原子、1个碳原子，即X的化学式为Na2CO3。故选D。 11. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 溶液中只能含有一种溶质 C. 降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液 D. 在溶液中进行的化学反应一般速率比较快 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，所以均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，它具有均一性和稳定性，但它是纯净物，选项错误； B、溶液中可以含有多种溶质。选项错误； C、有些物质的溶解度随温度升高而增大（如氢氧化钙），此时降温反而会使溶液更不饱和；（即使物质的溶解度随温度降低而减小，若该溶液中溶质含量过低，也可能降温不能使其变为饱和）选项错误； D、溶液中许多可溶物质变为能够自由移动的粒子，增大了接触面积，增大了有效碰撞，所以化学反应速率也更快，选项正确； 故选D。 12. 将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应结束后镁一定有剩余 B. 反应消耗盐酸的总质量一定相等 C. O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D. O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：由图，Mg反应速率大于Fe，两者生成的氢气的量一样。A、由Mg+ 2HCl ="=" MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ="=" FeCl2 + H2↑，24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，那么生成同量的氢气，消耗的Fe的质量大于Mg，等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，生成同量的氢气，Mg肯定有剩余，正确；B、由方程式可知，氢气的量相同，消耗的盐酸的量也相同，正确；C、由图可知，正确；D、由方程式可知，生成同量的氢气，消耗的Fe的质量更多，因此错误。 13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 选项 物质 杂质 试剂或方法 A CO 通过灼热的氧化铜 B 氯化锌溶液 氯化铜溶液 加入过量的铁粉并过滤 C CaO 将固体混合物高温煅烧 D 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去二氧化碳中混有的一氧化碳，选项正确； B、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，除去氯化铜的同时产生了新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且不引入了新的杂质，选项正确； D、氯化钠固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，选项正确； 故选B。 卷Ⅱ（非选择题，共34分） 二、非选择题（本大题共7小题，共34分） 14. 氢能正在获得越来越广泛的应用。氢能在交通领域的应用主要是氢燃料电池汽车。燃料加注时间短、续航里程高等优点。氢能在电力领域的应用主要是通过燃料电池将氢气转化为电能。燃料电池可以直接将氢气和氧气的电化学反应转化为电能，适用于分布式发电和偏远地区的供电。如图是一种获得氢气方法的微观示意图。 （1）反应前后元素化合价一定发生改变的是碳和_____元素。（填元素符号） （2）反应的化学方程式为_____。 （3）氢能作为理想能源燃烧的化学方程式为_____。根据氢能燃烧的化学方程式可以推断出氢能作为理想能源优点是_____。 【答案】（1）H （2） （3） ①. ②. 清洁无污染 【解析】 【小问1详解】 反应前氢元素存在与化合物中，化合价不为0，反应后氢元素存在于单质中，化合价为0，所以H元素化合价一定发生了改变； 【小问2详解】 由图可知，发生的反应为甲烷与水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，方程式为：； 【小问3详解】 氢气燃烧只生成水，产物清洁无污染，方程式为：，故填：；清洁无污染。 15. 高铁已是我国的名片，结合下图所示信息回答问题。 （1）石墨作电刷通过与动车上方的电网接触在滑行过程中给动车供电，说明它有良好的_____性和_____性。 （2）动车车身表面防锈采用的方法是_____。 （3）制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更_____（填“大”或“小”）。 （4）动车核心金属部件焊接时常用氮气作保护气，因为其化学性质_____。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 润滑 （2）喷漆 （3）大 （4）稳定 【解析】 【小问1详解】 石墨具有良好的导电性和润滑性。导电性使得石墨能够有效地传递电流，润滑性则减少了电刷与电网之间的摩擦，确保滑行过程的顺畅； 【小问2详解】 铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，因此动车车身表面防锈采用的方法是喷漆； 【小问3详解】 一般地，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此锰钢与纯铁相比，其硬度更大； 【小问4详解】 氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。在焊接过程中，使用氮气作为保护气可以防止金属在高温下与空气中的氧气发生氧化反应，从而保护焊接质量。 16. 某废液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体。同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成详案： （1）实验操作Ⅰ的名称是_____。 （2）X是_____固体混合物的成分是_____（填化学式）。 （3）写出固体混合物与稀硫酸发生反应的其中一个化学方程式_____。基本反应类型为_____。 【答案】（1）过滤 （2） ①. Zn ②. Zn、Fe、Cu （3） ①. ## ②. 置换反应 【解析】 【分析】某废液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体。向混合废液中加入足量的金属X得到硫酸锌溶液和固体混合物，金属X为锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜、与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，固体混合物为锌、铁和铜的混合物，操作Ⅰ将固体和液体分离，操作方法是过滤；向固体混合物中加入足量的硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过滤洗涤，得到铜。 【小问1详解】 由分析可知，实验操作Ⅰ是过滤； 【小问2详解】 X是Zn，固体混合物的成分是Zn、Fe、Cu； 【小问3详解】 向固体混合物中加入足量的硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式分别为：、； 反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。 17. 某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度（假设杂质受热不反应），根据下列装置填空： （1）组成D装置的两种主要仪器的名称①是_____，②是_____； （2）高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为_____； （3）A装置试管口要略向下倾斜的原因是_____； （4）要完成测定任务，需选用的装置有_____（填字母），需测量的数据有_____。 【答案】（1） ①. 量筒 ②. 水槽 （2） （3）防止冷凝水倒流，炸裂试管 （4） ①. A（答案不唯一） ②. 高锰酸钾样品的质量和反应后试管中所剩固体物质的总质量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为量筒，仪器②为水槽； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 为防止冷凝水倒流，炸裂试管，使用A装置试管口要略向下倾斜； 【小问4详解】 高锰酸钾样品的质量和充分反应后试管内剩余固体质量可用托盘天平称量得到。A装置加热充分反应后，固体药品反应前后减少的质量是反应生成氧气的质量，可根据高锰酸钾受热分解的化学方程式和氧气的质量求出纯高锰酸钾的质量，然后求出高锰酸钾样品的纯度，故只需选用A装置。实验中需测量的数据有：高锰酸钾样品的质量和反应后试管中所剩固体物质的总质量。 18. 很多门把手都是铜质镀铬的，为了了解铬与常见金属镁、铜在金属活动性顺序表中的相对位置关系，同学们进行如下探究活动： 【查阅资料】 ①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成致密氧化膜。硫酸亚铬（）溶液为蓝色的溶液。 ②硫酸镁溶液为无色的溶液。 【猜想与假设】 （1）猜想三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系： 猜想一：； 猜想二：_____； 猜想三：。 【实验过程】进行如下实验： （2）①将经过处理的铬片放入盛有稀硫酸的试管中，可以观察到铬片表面产生气泡，溶液逐渐变为蓝色，发生反应的化学方程式为_____根据实验现象，猜想_____一定不成立。 ②将经过处理的镁片放入硫酸亚铬溶液中观察到镁片上有新的固体生成，溶液由_____色变为_____色，可以得出铬的金属活动性小于镁。发生反应的化学方程式为_____。 【实验结论】 （3）三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系：猜想_____成立。 【反思与评价】 （4）在做①实验前应对铬片进行怎样的处理_____。反应后铬片完全溶解试管底部没有晶体析出，如何判断所得溶液中是否饱和_____。 【答案】（1）Mg>Cr>Cu （2） ①. ②. 三 ③. 蓝 ④. 无 ⑤. （3）二 （4） ①. 砂纸打磨 ②. 取少量溶液，加入少量CrSO4晶体，若晶体溶解则溶液未饱和，若不溶解则溶液已饱和 【解析】 【小问1详解】 结合猜想一和猜想三，得出猜想二为：Mg>Cr>Cu； 【小问2详解】 ①将经过处理的铬片放入盛有稀硫酸的试管中，可以观察到铬片表面产生气泡，溶液逐渐变为蓝色，说明铬能与硫酸反应生成硫酸铬和氢气，方程式为：； 说明铬的金属活动性排在氢前，即铬比铜活泼，则猜想三不成立； ②根据“可以得出铬的金属活动性小于镁”，则将经过处理的镁片放入硫酸亚铬溶液中，镁能与硫酸铬反应生成硫酸镁和铬，故观察到镁片上有新的固体生成，溶液由蓝色变为无色，方程式为：； 【小问3详解】 由上述实验可得出三种金属的活动顺序为：Mg>Cr>Cu，猜想二成立； 【小问4详解】 在做①实验前应要用砂纸打磨铬片，除去表面的致密氧化膜； 可以通过晶体溶解性判断溶液饱和度，取少量溶液，加入少量CrSO4晶体，若晶体溶解则溶液未饱和，若不溶解则溶液已饱和。 19. 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表所示。求：样品中铜的质量分数？ 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） 0.04 0.04 0.02 【答案】实验过程中共产生氢气质量=0.04g+0.04g+0.02g=0.1g 解：设样品中锌的质量为x 样品中铜的质量分数为 答：样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $