精品解析：2025年重庆市第八中学中考模拟化学试卷（三）

化学试题（三） （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Ca40Fe56 一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 沙尘暴侵袭重庆，PM10浓度超2000pg/m3。五恒辐射空调系统有高效过滤能力，其过滤原理类似活性炭吸附，成为应对沙尘暴的理想方案。以下说法错误的是 A. 该过程属于物理变化 B. 沙尘分散在空气中形成的混合物属于溶液 C. PM10浓度过高，会使空气质量指数级别升高，空气质量变差 D. 推广使用清洁能源，减少空气污染 2. 在“5H2O”和“5H2O2”中含有相同的是 A. 氢元素个数 B. 氢原子个数 C. 氢分子个数 D. 氧原子个数 3. 实验室测量土壤样品酸碱性时，下列操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 4. 为使广阳岛上的绣球花叶色浓绿，抗病虫害，应施用的复合肥是 A. KNO3 B. KOH C. NH4H2PO4 D. CO(NH2)2 5. “五味调和百味香”，下列调味品有效成分错误的是 A B C D NaCl CH3COOH C6H12O6 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于人类健康说法不正确的是 A. 钾可以维持肌肉功能，缺钾会引起肌无力 B. 毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害，我们应珍爱生命、远离毒品 C. 青霉素具有治疗感染性疾病等作用，但滥用会导致细菌产生耐药性 D. 可将洁厕灵和炉具清洁剂混合使用，提高清洁效果 7. 乐事薯片被曝出含有争议添加剂—特丁基对苯二酚（C10H14O2），下列关于特丁基对苯二酚说法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 保持该物质化学性质的最小粒子是C、H、O C. 特丁基对苯二酚分子中有1个氧分子 D. 氢、氧元素的质量比为7：16 8. 镨元素的信息如图，下列说法错误的是 A. 镨为金属元素 B. 镨的元素符号为Pr C. 镨原子的质子数m小于141 D. 140.9表示一个镨原子的质量 9. 下列分类正确的是 A. 混合物：硬水、双氧水、液氧 B. 磨砂仪器：集气瓶、细口瓶、广口瓶 C. 碱：消石灰、纯碱、苛性钠 D. 带电微粒：分子、中子、原子核 10. 下列劳动项目与所述化学知识描述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在太阳下晒衣物 水分子获得能量，运动速度加快 B 焊接轨道用氩气作保护气 氩气的化学性质稳定 C 除锈剂（含稀盐酸）除铁锈 氧化铁与酸发生置换反应 D 油罐车着火用水喷淋灭火 降温到着火点以下 A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示，利用催化剂（Pt-CoNi）可实现一氧化碳的氧化，具有无火焰、高效等特点，下列说法正确的是 A. 催化剂在该过程中质量不变，故它不参与反应 B. 较安全，减少爆炸风险 C. 该变化中的最小粒子是碳、氧元素 D. CO发生还原反应，整个过程涉及3种氧化物 12. 煤燃烧排放的烟气主要含SO2，采用如图1的方法可将SO2转化为SO3，常温下SO3为液态，反应中产生直流电可用于图2的电解水实验。下列说法正确的是 A. 图2中漏斗的液面下降 B. 检验a、b玻璃管中的气体用带火星的木条 C. 图1过程中K⁺的数目减少 D. 图1装置有利于收集含硫化合物，减少酸雨 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某溶液为FeCl3 观察溶液颜色 B 鉴别碳酸铵和硫酸钾 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 C 除去NaCl溶液中少量Na2CO3 加入适量的稀盐酸 D 分离NaCl溶液和MgCl2溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 14. 凡烧硫黄石（主要成分是硫单质）……用煤炭饼包裹丛架，外筑土作炉…透一圆孔其中。烧一钵盂…覆于孔上，石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底。下列说法不正确的是 A. 煤炭是一种不可再生能源，作用是提高炉温 B. “则化成汁液靠着盂底”，该过程利用了冷凝的原理 C. 该过程有利于硫的富集和提纯 D. “外筑土作炉…透一圆孔其中”为了提高效率，圆孔开得越大越好 15. 下列图像对应变化关系错误的个数有 ①服用一定量含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多 ②分别向等质量的镁、铁中加入质量分数相同的稀盐酸 ③一定温度下，向硫酸铁溶液中慢慢加入足量的氢氧化钠固体(忽略温度变化) ④向盛有一定量硝酸钡溶液的烧杯中加入碳酸钠粉末 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 陶瓷具有高度的艺术价值。请用化学用语回答下列问题。 （1）古代黑瓷的着色剂是氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价________。 （2）清除陶瓷上的油渍可用乙醇，乙醇的化学式是______ （3）传统修复陶瓷会用到石膏，主要成分是硫酸钙，硫酸钙的阴离子是______。 （4）针对风化文物的加固，常用硅酸钠（Na2SiO3）溶液生成硅酸，硅酸的化学式为______。 17. 红磷在很多实验中都有重要应用。 （1）实验1检查气密性后，夹紧弹簧夹，充分反应，再移开酒精灯并打开弹簧夹，理论上活塞最终应停在________mL的刻度处（空气中氧气的体积分数按1/5计算）。 （2）实验3推动注射器，使集气瓶中的液面低于燃烧匙，白磷燃烧而红磷不燃烧，该实验中最多能探究燃烧的________个条件。已知白磷（P4）燃烧和红磷类似，请写出白磷燃烧的化学反应方程式________。 （3）下列说法不正确的是_______（填序号）。 A. 实验1和2中红磷均必须过量 B. 实验2中红磷底下铺有细沙防止瓶底炸裂，可以把细沙换成水 C. 实验2过程中气球先变大后恢复原状 18. 水利工程是国民经济基础设施的核心部分。 （1）白鹤滩水电站采用国产百万千瓦级水轮发电机组，其组件使用的磁轭钢属于________（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。 （2）国家地下水监测工程会监测水中的金属元素如钾、钠、钙、铅、汞等，其中属于人体中常量元素的有________种。 （3）水利工程使用了大量的金属。 ①下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是________。 A.①④ B.②④ C.③④ D.①③ ②下图是金属镧和稀硫酸反应的微观示意图，“甲”的离子符号是________。 19. 海洋蕴藏着丰富的资源。其含有的KCl和MgSO4在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 （1）图中曲线________（填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。 （2）40℃，将50gKCl固体加入到100g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数________（结果保留到0.1%）。 （3）下列说法正确的是_____（填序号）。 A. t1℃时，饱和的KCl和MgSO4溶液中溶质质量相同 B. t1的取值范围是：20℃<t1<30℃ C. 欲将A点甲溶液转换到B点，可以通过加入溶剂的方式 D. t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发一定量的水，若析出晶体质量相同，则蒸发水的质量：甲>乙 （4），将饱和溶液逐渐降温至，其溶质质量分数的变化趋势为______（填序号）。 A. 减小 B. 先增大后减小 C. 先不变后减小 （5）海水制镁，其中一步是在富集氯化镁的海水中加入石灰乳，化学方程式是________。 20. 锌是一种应用广泛的金属。 （1）我国古代采用“火法”冶炼锌，过程中涉及氧化锌与木炭粉高温反应生成锌和一种无污染的气体，化学方程式为________。 （2）目前工业上主要采用“湿法”冶炼锌。利用硫化锌精矿（主要成分为，还含少量等其他成分）为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 【查阅资料】a.焙烧生成，焙烧生成 b. ①焙烧过程中，还会生成一种有刺激性气味的气体是________（填名称）。 ②浸出和净化过程中都涉及到了过滤，若在实验室中进行过滤操作，结束后展开滤纸（假设铺灰部分代表滤渣），滤渣分布的情况最接近图中的________（填序号）。 A.B.C.D. ③浸出液中含有的金属离子有________（填符号）。 ④电解过程中还生成了一种常见的气体单质，请写出对应的方程式________。 （3）改进的锌冶炼工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是，相比“湿法”冶炼锌，其优点是________。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 气体的制取与性质实验。 （1）图1中仪器a的名称是________。 （2）图甲用于实验室制取干燥的CO2，化学反应方程式为________。B中存放的试剂是________（填名称），C中导管没有画完整，请补画完整________。 （3）若用装置A和D组合制取氧气，直接用于做铁丝在氧气中的燃烧实验，图乙中停止收集氧气的最佳时机是________（填序号）。 （4）图2探究CO2的温室效应，左侧集气瓶中盛放CO2右侧盛放空气。实验时，若观察到食用油液面出现________（填“左高右低”“左低右高”），证明CO2是产生温室效应的气体。 22. 自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”探究活动。 【查阅资料】 a.发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及Na2CO3 b.Ca（OH）2和Na2CO3与水混合后温度变化不明显 c.2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑反应放热 问题1：使发热包温度达到72℃以上的主要原因是什么？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。 【分析讨论】 （1）甲同学认为是CaO使发热包温度达到72℃以上的主要原因，方程式是________，通过曲线________，说明甲同学推测有误。 （2）乙同学认为，通过曲线c可知，Al粉和NaOH反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因，丙同学认为不准确，曲线c对应实验中使用的是氢氧化钠固体，温度较高的原因也可能是________，丁同学对比曲线d补充说明，认为乙同学是正确的，请说明理由：________。 问题2：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？ （3）从经济角度分析：已知CaO-420元/kg，Na2CO3-450元/kg，NaOH-1130元/kg。 若直接用8kgNaOH，成本为9040元。 若用CaO和Na2CO3制取8kgNaOH，理论上，CaO的成本为2352元，则CaO和Na2CO3的总成本为________元，成本更低。 （4）从安全或发热效果角度分析：请做出判断并说出理由________。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的处理方式之一为，若处理，加入溶液，恰好完全反应，试计算： （1）该反应中所用氧气的质量是______t。 （2）最后所得溶液中，的质量分数为多少？（结果保留到） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题（三） （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Ca40Fe56 一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 沙尘暴侵袭重庆，PM10浓度超2000pg/m3。五恒辐射空调系统有高效过滤能力，其过滤原理类似活性炭吸附，成为应对沙尘暴的理想方案。以下说法错误的是 A. 该过程属于物理变化 B. 沙尘分散在空气中形成的混合物属于溶液 C. PM10浓度过高，会使空气质量指数级别升高，空气质量变差 D. 推广使用清洁能源，减少空气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、五恒辐射空调系统过滤沙尘，类似活性炭吸附，只是将沙尘等颗粒物分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确； B、溶液是均一、稳定的混合物，沙尘分散在空气中形成的混合物不均一、不稳定，属于悬浊液，不属于溶液，该选项说法错误； C、PM10是空气质量评价的主要污染物之一，PM10浓度过高，会使空气质量指数级别升高，空气质量变差，该选项说法正确； D、推广使用清洁能源，能减少化石燃料的使用，从而减少二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物等污染物排放，减少空气污染，该选项说法正确。 故选B。 2. 在“5H2O”和“5H2O2”中含有相同的是 A. 氢元素个数 B. 氢原子个数 C. 氢分子个数 D. 氧原子个数 【答案】B 【解析】 【分析】“5H2O”和“5H2O2”分别表示5个水分子和5个过氧化氢分子，据此结合分子的构成进行分析判断。 【详解】H2O中含有2个氢原子和一个氧原子；H2O2中含有2个氢原子和2个氧原子；由此可知：相同数目的H2O和H2O2的分子中含有相同数目的是氢原子；故选B。 3. 实验室测量土壤样品酸碱性时，下列操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放，防止瓶塞沾染桌面杂质污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误； B、溶解操作在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，操作错误； D、用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，这样会污染待测液，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，操作错误。 故选B。 4. 为使广阳岛上的绣球花叶色浓绿，抗病虫害，应施用的复合肥是 A. KNO3 B. KOH C. NH4H2PO4 D. CO(NH2)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、KNO3​中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。钾元素能增强植物的抗病虫害能力，氮元素能使植物枝叶浓绿 ，符合使绣球花叶色浓绿、抗病虫害的需求，该选项正确； B、KOH是氢氧化钾，属于强碱，具有强腐蚀性，不能用作肥料，该选项错误； C、NH4​H2​PO4​含有氮元素和磷元素，是复合肥，但磷元素主要作用是促进植物生长发育、开花结果等，对增强抗病虫害能力效果不明显，该选项错误； D、CO(NH2​)2​只含有氮元素，属于氮肥，不能满足增强抗病虫害能力的需求，该选项错误。 故选A。 5. “五味调和百味香”，下列调味品有效成分错误的是 A B C D NaCl CH3COOH C6H12O6 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中是食盐，食盐的主要有效成分是氯化钠，化学式为NaCl，该选项正确； B、图中是醋，醋的有效成分是醋酸，化学式为CH3COOH，该选项正确； C、图中是土豆淀粉，淀粉的化学式为(C6H10O5)n，C6H12O6是葡萄糖等单糖的化学式，该选项错误； D、图中是小苏打，小苏打的主要成分是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，该选项正确。 故选C。 6. 下列关于人类健康说法不正确的是 A. 钾可以维持肌肉功能，缺钾会引起肌无力 B. 毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害，我们应珍爱生命、远离毒品 C. 青霉素具有治疗感染性疾病等作用，但滥用会导致细菌产生耐药性 D. 可将洁厕灵和炉具清洁剂混合使用，提高清洁效果 【答案】D 【解析】 【详解】A、钾元素在人体中可以维持肌肉功能，当人体缺钾时，会影响肌肉的正常收缩和舒张，进而引起肌无力，该说法正确； B、毒品对人体危害极大，会对肝、肾和脑等重要器官造成永久性损害，所以我们要珍爱生命、远离毒品，该说法正确； C、青霉素是一种抗生素，能治疗感染性疾病，但如果滥用，会使细菌不断接触青霉素，从而逐渐产生耐药性，该说法正确； D、洁厕灵呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，二者混合会发生中和反应，消耗有效成分，降低清洁效果，且可能产生危险，不能混合使用，该说法错误。 故选D。 7. 乐事薯片被曝出含有争议添加剂—特丁基对苯二酚（C10H14O2），下列关于特丁基对苯二酚说法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 保持该物质化学性质的最小粒子是C、H、O C. 特丁基对苯二酚分子中有1个氧分子 D. 氢、氧元素的质量比为7：16 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机高分子化合物相对分子质量很大，一般从几万到几十万甚至更高。特丁基对苯二酚(C10​H14​O2​)的相对分子质量为，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，该选项错误； B、特丁基对苯二酚由特丁基对苯二酚分子构成，保持其化学性质的最小粒子是特丁基对苯二酚分子，而不是 C、H、O 原子，该选项错误； C、分子由原子构成，特丁基对苯二酚分子中含有氧原子，不含氧分子，该选项错误； D、特丁基对苯二酚中氢、氧元素的质量比为，该选项正确。 故选D。 8. 镨元素的信息如图，下列说法错误的是 A. 镨为金属元素 B. 镨的元素符号为Pr C. 镨原子的质子数m小于141 D. 140.9表示一个镨原子的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、镨元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确； B、元素信息示意图右上角字母为元素符号，镨的元素符号为 Pr，该说法正确； C、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，镨的原子序数为 59（小于 141），所以镨原子的质子数 m 小于 141，该说法正确； D、元素信息示意图中，汉字下面的数字表示相对原子质量，140.9 是镨的相对原子质量，不是一个镨原子的实际质量，该说法错误。 故选D。 9. 下列分类正确的是 A. 混合物：硬水、双氧水、液氧 B. 磨砂仪器：集气瓶、细口瓶、广口瓶 C. 碱：消石灰、纯碱、苛性钠 D. 带电微粒：分子、中子、原子核 【答案】B 【解析】 【详解】A、混合物含有两种或两种以上物质。硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，属于混合物；双氧水是过氧化氢的水溶液，属于混合物；液氧是液态的氧气，只由氧分子构成，属于纯净物，该选项分类错误； B、集气瓶瓶口、细口瓶瓶口、广口瓶瓶口都经过磨砂处理，目的是增强密封性，它们都属于磨砂仪器，该选项分类正确； C、消石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]的俗称，苛性钠是氢氧化钠（NaOH）的俗称，二者在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-），属于碱；纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，由钠离子（Na+）和碳酸根离子（）构成，属于盐，该选项分类错误； D、分子由原子构成，整体呈电中性；中子不带电；原子核由质子和中子构成，质子带正电，所以原子核带正电，该选项分类错误。 故选B。 10. 下列劳动项目与所述化学知识描述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在太阳下晒衣物 水分子获得能量，运动速度加快 B 焊接轨道用氩气作保护气 氩气的化学性质稳定 C 除锈剂（含稀盐酸）除铁锈 氧化铁与酸发生置换反应 D 油罐车着火用水喷淋灭火 降温到着火点以下 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、在太阳下晒衣物，水分子获得太阳能，能量增加，运动速度加快，更易从衣物表面挥发，该描述正确； B、氩气属于稀有气体，化学性质稳定，在焊接轨道时作保护气，可防止金属在高温下与空气中氧气等物质反应，该描述正确； C、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸除铁锈时，发生的反应是，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不是置换反应（置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），该描述错误； D、油罐车着火用水喷淋，水蒸发吸热，能使油罐车周围温度降低到可燃物着火点以下，从而达到灭火目的，该描述正确。 故选C。 11. 如图所示，利用催化剂（Pt-CoNi）可实现一氧化碳的氧化，具有无火焰、高效等特点，下列说法正确的是 A. 催化剂在该过程中质量不变，故它不参与反应 B. 较安全，减少爆炸风险 C. 该变化中的最小粒子是碳、氧元素 D. CO发生还原反应，整个过程涉及3种氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。虽然催化剂质量不变，但它参与了化学反应，只是在反应过程中先与反应物作用，最终又恢复到原来的状态，错误； B、一氧化碳具有可燃性，与空气混合达到一定比例时遇明火会发生爆炸。该反应利用催化剂使一氧化碳氧化，无火焰，这样就减少了因明火引发一氧化碳与空气混合气体爆炸的风险，相对较安全，正确； C、原子是化学变化中的最小粒子，元素是宏观概念，不能说化学变化中的最小粒子是元素。在这个变化中，一氧化碳分子和氧分子分解成碳原子、氧原子，这些原子重新组合成二氧化碳分子，所以最小粒子是碳原子和氧原子，错误； D、在该反应中，一氧化碳得到氧生成二氧化碳，发生的是氧化反应，不是还原反应。整个过程中涉及一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）两种氧化物， 错误。 故选B。 12. 煤燃烧排放的烟气主要含SO2，采用如图1的方法可将SO2转化为SO3，常温下SO3为液态，反应中产生直流电可用于图2的电解水实验。下列说法正确的是 A. 图2中漏斗的液面下降 B. 检验a、b玻璃管中的气体用带火星的木条 C. 图1过程中K⁺的数目减少 D. 图1装置有利于收集含硫化合物，减少酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A、在电解水实验（图 2）中，水不断被电解分解为氢气和氧气，产生的气体会将水压入漏斗内，漏斗的液面会上升，而不是下降，A 选项错误； B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图 2，a 中产生气体的体积较小，是氧气，则 b 中产生的气体是氢气。氧气具有助燃性，可用带火星木条检验；氢气可用燃着的木条检验（氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰），不是都用带火星木条检验，B 选项错误； C、图 1 装置中，从反应角度看，只是SO2​转化为SO3​，钾离子未参与反应，根据质量守恒定律，K+的数目不会减少，C 选项错误； D、图 1 装置将煤燃烧排放烟气中的SO2​转化为SO3​，减少了二氧化硫排放，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，所以该装置有利于收集含硫化合物，减少酸雨，D 选项正确。 故选D。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某溶液为FeCl3 观察溶液颜色 B 鉴别碳酸铵和硫酸钾 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 C 除去NaCl溶液中少量Na2CO3 加入适量的稀盐酸 D 分离NaCl溶液和MgCl2溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化铁溶液是黄色的，但是黄色溶液不一定是氯化铁溶液，如硫酸铁溶液也是黄色的，故观察颜色无法检验某溶液为氯化铁，不符合题意； B、取样，加入氯化钡溶液，观察现象，氯化钡能与碳酸铵反应生成碳酸钡和氯化铵，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，不符合题意； C、加入适量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去杂质，符合题意； D、加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸。氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，可得氯化镁溶液，但是氢氧化钠过量，所得氯化钠溶液中会混有氢氧化钠杂质，不符合题意。 故选C。 14. 凡烧硫黄石（主要成分是硫单质）……用煤炭饼包裹丛架，外筑土作炉…透一圆孔其中。烧一钵盂…覆于孔上，石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底。下列说法不正确的是 A. 煤炭是一种不可再生能源，作用是提高炉温 B. “则化成汁液靠着盂底”，该过程利用了冷凝的原理 C. 该过程有利于硫的富集和提纯 D. “外筑土作炉…透一圆孔其中”为了提高效率，圆孔开得越大越好 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤炭属于化石燃料，是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的，是不可再生能源。在该反应过程中，煤炭燃烧会释放大量的热，能够提高炉温，使硫单质发生反应，选项说法正确，不符合题意； B、“石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底”，这里硫受热变成气态（“化出黄光飞走”），遇到上方的钵盂后，温度降低，气态硫又变成液态（“化成汁液靠着盂底”），这一过程利用了冷凝的原理，选项说法正确，不符合题意； C、通过这样的反应过程，能将硫从硫黄石中转化为相对纯净的液态硫附着在盂底，有利于硫的富集和提纯，选项说法正确，不符合题意； D、“外筑土作炉… 透一圆孔其中”，圆孔的作用是提供氧气使煤炭充分燃烧等，但圆孔并非开得越大越好。如果圆孔过大，空气流速过快，可能导致热量散失过快，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 15. 下列图像对应变化关系错误的个数有 ①服用一定量含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多 ②分别向等质量的镁、铁中加入质量分数相同的稀盐酸 ③一定温度下，向硫酸铁溶液中慢慢加入足量的氢氧化钠固体(忽略温度变化) ④向盛有一定量硝酸钡溶液的烧杯中加入碳酸钠粉末 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【详解】①胃液的主要成分是盐酸，显酸性，服用一定量含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸的主要成分盐酸反应，使胃液酸性减弱，pH增大，但胃液始终呈酸性，pH不会等于或大于7 ，该图像错误； ②分别向等质量的Mg、Fe中加入质量分数相同的稀盐酸，发生反应的化学方程式分别为Mg+2HCl=MgCl2+H2、Fe+2HCl=FeCl2+H2，每24份质量的镁和73份质量的氯化氢反应，每56份质量的铁和73份质量的氯化氢反应，酸的量不足时，等质量的稀盐酸消耗镁、铁的质量：Fe>Mg；酸过量时，金属完全反应，等质量的Mg、Fe完全反应，Mg消耗酸多，该图像错误； ③一定温度下，向硫酸铁溶液中慢慢加入足量氢氧化钠固体（忽略温度对物质溶解度的影响），氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4，每240份质量的氢氧化钠固体完全反应可生成214份质量的氢氧化铁沉淀，溶液质量逐渐增加，该图像错误； ④向盛有一定量硝酸钡溶液的烧杯中加入Na2CO3粉末，反应前溶液中含有硝酸钡和水，水和硝酸钡中含有氧元素，即反应前溶液中含有氧元素，因此初始烧杯中氧元素的质量不为0，随着碳酸钠的加入，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3，该过程中碳酸钡不能脱离烧杯，因此随着碳酸钠的增加，烧杯中氧元素的质量一直逐渐增加，不会出现第二阶段增加的幅度比第一阶段大的现象，该图像错误； 综上，图像对应变化关系错误的个数是4个。 故选D。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 陶瓷具有高度的艺术价值。请用化学用语回答下列问题。 （1）古代黑瓷的着色剂是氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价________。 （2）清除陶瓷上的油渍可用乙醇，乙醇的化学式是______ （3）传统修复陶瓷会用到石膏，主要成分是硫酸钙，硫酸钙的阴离子是______。 （4）针对风化文物的加固，常用硅酸钠（Na2SiO3）溶液生成硅酸，硅酸的化学式为______。 【答案】（1） （2）C2H5OH##C2H6O （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，因此氧化铁的化学式为Fe2O3，化合价标在元素符号正上方，所以表示为。 【小问2详解】 乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成，其化学式为C2H5OH，从原子组成角度也可写成C2H6O。 【小问3详解】 硫酸钙化学式为CaSO4，它由钙离子（Ca2+）和硫酸根离子（）构成，硫酸根离子是阴离子，符号为。 【小问4详解】 酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质。硅酸钠（Na2SiO3）中钠元素显+1价，硅酸根显−2价，硅酸中氢元素显+1价，硅酸根显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为H2SiO3。 17. 红磷在很多实验中都有重要应用。 （1）实验1检查气密性后，夹紧弹簧夹，充分反应，再移开酒精灯并打开弹簧夹，理论上活塞最终应停在________mL的刻度处（空气中氧气的体积分数按1/5计算）。 （2）实验3推动注射器，使集气瓶中的液面低于燃烧匙，白磷燃烧而红磷不燃烧，该实验中最多能探究燃烧的________个条件。已知白磷（P4）燃烧和红磷类似，请写出白磷燃烧的化学反应方程式________。 （3）下列说法不正确的是_______（填序号）。 A. 实验1和2中红磷均必须过量 B. 实验2中红磷底下铺有细沙防止瓶底炸裂，可以把细沙换成水 C. 实验2过程中气球先变大后恢复原状 【答案】（1）13 （2） ①. 2##两##二 ②. （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 实验1检查气密性后，夹紧弹簧夹，充分反应，红磷在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内气体减少，压强减小，消耗氧气的体积占试管内空气体积的五分之一，即为；再移开酒精灯并打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，注射器活塞向左移动，理论上活塞最终应停在20mL-7mL=13mL的刻度处； 【小问2详解】 实验3推动注射器，使集气瓶中的液面低于燃烧匙，白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧而红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，同时，推动注射器前，白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，推断注射器，使集气瓶中的液面低于燃烧匙，白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，所以该实验中最多能探究燃烧的2个条件； 白磷燃烧和红磷类似，磷（P4）与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷 ，化学方程式为为； 【小问3详解】 A、实验 1 测定空气中氧气含量时，红磷必须过量，目的是将装置内氧气完全消耗；实验 2 探究质量守恒定律，装置密闭，反应前后物质总质量不变，所以只要红磷能发生反应即可，不需要过量，A 错误； B、实验 2 中红磷燃烧放出大量热，红磷底下铺有细沙可防止瓶底炸裂，但是不可以把细沙换成水，若换成水，红磷与氧气隔绝，不能燃烧，不能用于探究质量守恒，B 错误； C、实验 2 中红磷燃烧时，放出热量，装置内气体受热膨胀，气球变大；反应结束后，温度恢复至室温，由于红磷燃烧消耗了氧气，装置内气体减少，压强减小，装置内最终气压小于初始值，气球又变瘪 ，C 错误； 故选ABC。 18. 水利工程是国民经济基础设施的核心部分。 （1）白鹤滩水电站采用国产百万千瓦级水轮发电机组，其组件使用的磁轭钢属于________（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。 （2）国家地下水监测工程会监测水中的金属元素如钾、钠、钙、铅、汞等，其中属于人体中常量元素的有________种。 （3）水利工程使用了大量的金属。 ①下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是________。 A.①④ B.②④ C.③④ D.①③ ②下图是金属镧和稀硫酸反应的微观示意图，“甲”的离子符号是________。 【答案】（1）金属 （2）3##三 （3） ①. C ②. La3+ 【解析】 【小问1详解】 磁轭钢是铁合金，合金属于金属材料，金属材料包括纯金属以及它们的合金。 【小问2详解】 人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁 。在钾、钠、钙、铅、汞中，钾、钠、钙属于人体常量元素，共 3 种。 【小问3详解】 A、①中铝丝与稀硫酸反应能判断铝在氢前，④中铜丝与硝酸银溶液反应能判断铜比银活泼，不能得出铝、铜、银的金属活动性顺序，A 错误； B、②中铜丝与稀硫酸不反应能判断铜在氢后，④中铜丝与硝酸银溶液反应能判断铜比银活泼，不能得出铝、铜、银的金属活动性顺序，B 错误； C、③中铝丝与硫酸铜溶液反应，铝能置换出铜，说明铝比铜活泼；④中铜丝与硝酸银溶液反应，铜能置换出银，说明铜比银活泼，能得出铝＞铜＞银的金属活动性顺序，C 正确； D、①中铝丝与稀硫酸反应能判断铝在氢前，③中铝丝与硫酸铜溶液反应能判断铝比铜活泼，不能得出铝、铜、银的金属活动性顺序，D 错误。 故选C。 ②根据微观示意图，2 个La原子与 6 个反应生成 2 个“甲”离子、3 个H2分子，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，且反应前后电荷守恒，则“甲”的离子符号是La3+。 19. 海洋蕴藏着丰富的资源。其含有的KCl和MgSO4在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 （1）图中曲线________（填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。 （2）40℃，将50gKCl固体加入到100g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数________（结果保留到0.1%）。 （3）下列说法正确的是_____（填序号）。 A. t1℃时，饱和的KCl和MgSO4溶液中溶质质量相同 B. t1的取值范围是：20℃<t1<30℃ C. 欲将A点甲溶液转换到B点，可以通过加入溶剂的方式 D. t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发一定量的水，若析出晶体质量相同，则蒸发水的质量：甲>乙 （4），将饱和溶液逐渐降温至，其溶质质量分数的变化趋势为______（填序号）。 A. 减小 B. 先增大后减小 C. 先不变后减小 （5）海水制镁，其中一步是在富集氯化镁的海水中加入石灰乳，化学方程式是________。 【答案】（1）甲 （2）28.6% （3）BC （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲表示KCl的溶解度曲线，曲线乙表示硫酸镁的溶解度曲线； 【小问2详解】 由表可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解40.0g氯化钾，则该温度下，将50g氯化钾固体加入到100g水中，只能溶解40g，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为：； 【小问3详解】 A、由图可知，t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，氯化钾和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的氯化钾和硫酸镁的饱和溶液中溶质质量相等，但是溶液质量未知，溶质质量无法比较，不符合题意； B、20℃时，溶解度：氯化钾大于硫酸镁，30℃时，溶解度：氯化钾小于硫酸镁，t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，则t1的取值范围是：20℃＜t1＜30℃，符合题意； C、由图可知，A点在甲的溶解度曲线上，表示该温度下，甲的饱和溶液，B点在甲的溶解度曲线下方，表示该温度下，甲的不饱和溶液，故欲将A点甲溶液转换到B点，可以通过加入溶剂的方式，符合题意； D、t3℃时，溶解度：甲大于乙，若将甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发一定量的水，若析出晶体质量相同，则蒸发水的质量：甲小于乙，不符合题意。 故选BC； 【小问4详解】 ，将饱和溶液逐渐降温至，降温后，硫酸镁的溶解度先增大，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后减小，在减少至某一温度的过程中，溶液始终是不饱和溶液，溶质质量分数不变，后有溶质析出，溶质质量分数减小，故其溶质质量分数的变化趋势为先不变后减小。 故选C； 【小问5详解】 海水制镁，其中一步是在富集氯化镁的海水中加入石灰乳，该反应为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：。 20. 锌是一种应用广泛的金属。 （1）我国古代采用“火法”冶炼锌，过程中涉及氧化锌与木炭粉高温反应生成锌和一种无污染的气体，化学方程式为________。 （2）目前工业上主要采用“湿法”冶炼锌。利用硫化锌精矿（主要成分为，还含少量等其他成分）为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 【查阅资料】a.焙烧生成，焙烧生成 b. ①焙烧过程中，还会生成一种有刺激性气味的气体是________（填名称）。 ②浸出和净化过程中都涉及到了过滤，若在实验室中进行过滤操作，结束后展开滤纸（假设铺灰部分代表滤渣），滤渣分布的情况最接近图中的________（填序号）。 A.B.C.D. ③浸出液中含有的金属离子有________（填符号）。 ④电解过程中还生成了一种常见的气体单质，请写出对应的方程式________。 （3）改进的锌冶炼工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是，相比“湿法”冶炼锌，其优点是________。 【答案】（1） （2） ①. 二氧化硫 ②. D ③. Zn2+、Fe3+ ④. （3）不需要焙烧，减少了二氧化硫等污染物的排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 木炭粉主要成分是碳（C），碳具有还原性，在高温下能还原氧化锌（ZnO），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则反应生成锌（Zn）和二氧化碳气体（CO2），二氧化碳无污染，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①硫化锌精矿主要成分是ZnS，还含FeS，焙烧时硫元素与氧结合，会生成有刺激性气味的二氧化硫气体； ②过滤时，液面低于滤纸边缘，且玻璃棒靠在三层滤纸一边，则滤渣一部分处于一层滤纸一侧，另一部分处于三层滤纸一侧，打开后的分布情况最接近D选项图案所示情况。 ③焙烧后ZnS转化为ZnO，FeS转化为Fe2​O3​，浸出时ZnO与酸反应生成含Zn2+的盐（），Fe2​O3​与酸反应生成含Fe3+的盐（），所以浸出液中含有的金属离子有Zn2+、Fe3+； ④电解硫酸锌（ZnSO4）溶液生成锌（Zn）和硫酸（H2SO4），以及一种常见气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数都不变，可知溶液中的水（H2O）参与反应，生成的气体单质是氧气（O2），则化学方程式为。 【小问3详解】 “湿法” 冶炼锌有焙烧过程会产生二氧化硫等污染物，“氧压酸浸” 全湿法流程不需要焙烧，从源头上减少了二氧化硫等污染物排放。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 气体的制取与性质实验。 （1）图1中仪器a的名称是________。 （2）图甲用于实验室制取干燥的CO2，化学反应方程式为________。B中存放的试剂是________（填名称），C中导管没有画完整，请补画完整________。 （3）若用装置A和D组合制取氧气，直接用于做铁丝在氧气中的燃烧实验，图乙中停止收集氧气的最佳时机是________（填序号）。 （4）图2探究CO2的温室效应，左侧集气瓶中盛放CO2右侧盛放空气。实验时，若观察到食用油液面出现________（填“左高右低”“左低右高”），证明CO2是产生温室效应的气体。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 浓硫酸 ③. （3）F （4）左低右高 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是分液漏斗。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 要制取干燥的二氧化碳，B 中应盛放具有吸水性的浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体； 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，所以 C 装置中导管应长进短出，保证二氧化碳能充分聚集在集气瓶底部，将空气从短导管排出，作图为<>。 【小问3详解】 做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部要预留少量水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。用排水法收集氧气时，当集气瓶中还有少量水（如 F 状态）时停止收集，可使集气瓶底部留有水，所以停止收集氧气的最佳时机是 F。 【小问4详解】 因为二氧化碳是产生温室效应的气体，在光照下，左侧盛有二氧化碳的集气瓶吸收热量更多，气体膨胀程度更大，会将U形管内的食用油压向右侧，所以会观察到食用油液面左低右高。 22. 自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”探究活动。 【查阅资料】 a.发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及Na2CO3 b.Ca（OH）2和Na2CO3与水混合后温度变化不明显 c.2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑反应放热 问题1：使发热包温度达到72℃以上的主要原因是什么？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。 【分析讨论】 （1）甲同学认为是CaO使发热包温度达到72℃以上的主要原因，方程式是________，通过曲线________，说明甲同学推测有误。 （2）乙同学认为，通过曲线c可知，Al粉和NaOH反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因，丙同学认为不准确，曲线c对应实验中使用的是氢氧化钠固体，温度较高的原因也可能是________，丁同学对比曲线d补充说明，认为乙同学是正确的，请说明理由：________。 问题2：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？ （3）从经济角度分析：已知CaO-420元/kg，Na2CO3-450元/kg，NaOH-1130元/kg。 若直接用8kgNaOH，成本为9040元。 若用CaO和Na2CO3制取8kgNaOH，理论上，CaO的成本为2352元，则CaO和Na2CO3的总成本为________元，成本更低。 （4）从安全或发热效果角度分析：请做出判断并说出理由________。 【答案】（1） ①. ②. b （2） ①. 氢氧化钠固体溶于水放热 ②. 曲线 d 中包含Al粉、Ca(OH)2​、Na2​CO3​，Ca(OH)2​和Na2​CO3​与水混合后温度变化不明显（已知条件 b），但曲线 d 能达到较高温度，和曲线 c 温度峰值相近，说明是Al粉和NaOH反应使温度达到72℃以上。 （3）7122 （4）不能只用Al粉和NaOH作发热粉。从安全角度，NaOH具有强腐蚀性，使用过程中若泄漏易造成危险；从发热效果角度，CaO与水反应也能放热辅助升温，缺少CaO可能使发热效果变差 （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应放热，这是甲同学认为能使发热包温度升高的反应原理，该反应的化学方程式为； 曲线 b 只涉及CaO与水混合，从图中可知其温度未达到72℃以上 ，说明仅CaO与水反应不是使发热包温度达到72℃以上的主要原因，即甲同学推测有误。 【小问2详解】 曲线 c 是Al粉、NaOH固体与水混合，温度较高可能是因为NaOH固体溶于水时会放出大量的热，并非一定是Al粉和NaOH反应导致温度升高； 曲线 d 中包含Al粉、Ca(OH)2​、Na2​CO3​，Ca(OH)2​和Na2​CO3​与水混合后温度变化不明显（已知条件 b），但曲线 d 能达到较高温度，和曲线 c 温度峰值相近，说明是Al粉和NaOH反应使温度达到72℃以上。 【小问3详解】 已知用CaO和Na2​CO3​制取8kg NaOH时，CaO成本为2352元。CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3、NaOH，则总反应方程式为。设制取8kg NaOH需要Na2​CO3​的质量为x， x=10.6kg Na2​CO3​成本为，则CaO和Na2​CO3​总成本为元。 【小问4详解】 不能只用Al粉和NaOH作发热粉。从安全角度，NaOH具有强腐蚀性，使用过程中若泄漏易造成危险；从发热效果角度，CaO与水反应也能放热辅助升温，缺少CaO可能使发热效果变差 （合理即可）。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的处理方式之一为，若处理，加入溶液，恰好完全反应，试计算： （1）该反应中所用氧气的质量是______t。 （2）最后所得溶液中，的质量分数为多少？（结果保留到） 【答案】（1）4 （2）解：设生成硫酸钠的质量为y。 y=35.5t 答：最后所得溶液中的硫酸钠的质量分数为29.6%。 【解析】 【小问1详解】 解：设消耗氧气的质量为x。 x=4t 答：消耗氧气的质量为4t； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $