广西南宁市第二中学2025届高三下学期5月联考三模 化学试题

南宁二中·2025年5月高三冲刺考 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色宇迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1C-120-16N-14Na-23C1-35.5S-32Ru-101 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1物质性质决定用途，两者对应关系错误的是 AFO为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉 B.SO2具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维 C.NN,受到撞击时能迅速产生大量N2,可用于汽车安全气囊的气体发生剂 D.抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 2.下列化学用语正确的是 H CH, A.邻羟基苯甲醛中的氢键可以表示为 CH,CH- C00H的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸 C.天然橡胶的反式结构简式为 D.N2分子中c键的形成 3.下列描述错误的是 A.SF,的VSEPR模型为正八面体 B.∠0-S-0:S02小于S0 C.O,是含有极性键的极性分子 D.基态硒的简化电子排布式：[Ar]4s24p 4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的是 分水器一 泥度计 NH,H,O 浓硫酸 电恐加热悦器 ① A.①制备乙酸乙酯并提高产率 B.②配制银氨溶液 C.③分离乙酸乙酯中的乙酸、乙醇 D.④分离苯和硝基苯的混合物 5。一种药物的重要中间体的合成方法如图。下列说法正确的是 [DMA NO, NO, 南宁二中·2025年5月高三冲刺考（化学)第1页共6页 AY分子中碳原子的杂化类型有sp2、sp两种 B.X与稀硫酸反应只有一个官能团发生变化 C.Y分子中所有原子可能共面 D.X和氢气完全加成后的分子中有3个手性碳 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.C02通入足量的NaCIO溶液中：C02+2C10+H,0=2HCI10+C0 B.用惰性电极电解CuC,水溶液：2C+Cu2+2H,0电CuOH2l+C,↑+H,↑ C.用NazS0,溶液吸收少量Cl2:3S0+Cl2+H,0-2HS0+2Cr+S0 D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2Mn0,+5C,0}+16H=2Mm2+10C02↑+8H20 7.华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、 Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的 M 单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：Y<Z B.X单质与L反应生成的化合物种类少于X的其它同族金属元素 M-- C.M元素的第一电离能是同周期中最大的 D.键角：LM>HL 8.下列事实或现象和相应结论均正确的是 选项 事实或现象 结论 向2mL0.1mol·LNaS溶液中滴加0.1mol·L-ZnS0,溶液至不再产 A 生白色沉淀，再滴加几滴0.lmol·L-'CuS0,溶液，出现黑色沉淀 K.(ZnS)>K.(CuS) B向氯化钙溶液中通人C0,未出现白色沉淀 C0,过量，生成碳酸氢钙 C分别测定SO、CO,饱和溶液的pH,前者pH小 HSO,酸性强于H,C01 D 将FcCl溶液由0.1molL稀释到0.01molL,则溶液pH变大 稀释后，Fe的水解程度增大 A.A B.B c.c D.D 9.TO,是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TO,废渣可以通过如下流程纯化。 铝粉 盐酸H H,O. Ti0,废渣一 铝热还原 浸取 氧化水解 +TiO,xH,O 浸渣 滤液 已知：①“铝热还原”时，A转化为难溶于酸和碱的a一A1,O,TiO,转化为TiO.(1≤x≤15)： ②“浸取”时，TO,溶于盐酸生成易被空气氧化的T+。 下列说法错误的是 A.TiO2具有弱氧化性 B.“浸取”不需要惰性气体保护 C,“氧化水解”过程中为加快反应速率并使氧化完全，应快速加人过量的H,02 D.H,可能来自Fe、过量铝粉及Ti+与盐酸的反应 10.段镶锋教授深人研究了锂硫电池中复杂的硫还原反应进程，研究结果表明L-S电池中涉及的多硫化物转化反 应，下图展示了电池中硫还原反应的示意图（左侧为嵌人S,的碳纳米管，右侧为L),涉及从S,分子到LS 固体的复杂的16电子转化过程。 已知：①多硫化物溶液的颜色随着S实中x的增多，颜色由黄色变深直至红色： ②L,S的水溶性较差。下列说法错误的是 A.图示电池总反应为：16Li+S,=8Li,S B.L,S,是控制整体疏还原反应过程的关键电化学中间体 C,选择合适的溶剂能让电池保持稳定的电流输出 D.充电时，正极附近颜色由红色变到黄色最后变成无色 南宁二中·2025年5月高三冲刺考（化学）第2页共6页 11.交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是RuO2,其晶胞结构如下图(a、b为品胞参 数，a=B=Y=90°)，下列说法错误的是 a nm A.晶体中0原子的配位数为3 B.晶体中O原子构成的八面体空隙均有Ru原子填充 C晶胞中体心与顶点之间的距离为2a 一nm 2 D.晶体的密度为2.66x10 a'bN g.cm 12.Friedel--Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示： RX+一戊感，2=匹+a X-AICI 下列说法正确的是 A.苯中有C经历的杂化：s即2→sp3→sp B.AICl,既改变速率也改变平衡转化率 C.反应过程中可加人NaOH以提高烷基化转化率 D.苯酚在A1Cl,催化下与溴乙烷反应能得到少量邻乙基苯酚和大量间乙基苯酚 13.制备苯甲醛有两种途径（图1，△H1、△H2、△H均小于0）。在反应起始阶段，可认为甲苯与O,发生平行反 应，分别生成苯甲醇（浓度为c)和苯甲醛（浓度为c),且E:>E,两产物的浓度之比与时间无关。140℃ 时，cc,0.5;170℃时，cc,0.6。反应在绝热容器中 03 1.0 。X 进行，甲苯，苯甲醇和苯甲醛的含量随时间变化如图2 AY CH.OH 0.8 所示，下列说法错误的是 02 逢径 0.6 AZ曲线代表的是苯甲醛 0.4 B升高反应温度，苯甲醛的选择性降低 01 CH C.增加氧化剂O,的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯 02 34567 0.0 甲醛的选择性 时间 D.在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提 图1 图2 高生成苯甲醇的比例 c(Hs） I4,常温下，S溶液中含疏粒子分布系数6[比如：6s）HS+:S+cS啊]与pH的关系如图1所示： 金属硫化物M,S和NS在H,S饱和溶液(O.1moL)中达沉淀溶解平衡时，-1gc与pH的关系如图2所示(c为 金属离子浓度)。 30 0 ⊙ 08 子 06 (8.94,23.11) 697 1290 11 13 6 10 PH 图1 图2 下列说法错误的是 A.NaHS溶液显碱性 B.直线⑤表示H2S饱和溶液中N2+的-1gc与pH的关系 C.浓度均为0.01mol/L的M和N的混合溶液可通过滴加H,S饱和溶液实现分离 D.金属硫化物NS的pKm=4921 南宁二中·2025年5月高三冲刺考（化学）第3页共6页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)工业上以铬铁矿(FcCO,含有少量Fe,O,和Al,O,等杂质)为主要原料制备K,C,0,的工艺流程如下图， NaC0,空气 H.O CO 足量CO, KCI 铬铁矿 煨烧 浸取一中和一酸化选液操作× K2Cr207 滤渣1 滤渣2 白色结晶 NaCl 已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以CO存在，在碱性介质中以CO存在。 ②煅烧的目的是将FeCr,O,转化为Na,CrO4。 ③常温下，AN(OH,+OF[AI(OHJ,K=10a。 (1)Cr元素位于元素周期表第 周期，第 族。 (2)“授烧”时FeCr0,参与反应的化学方程式为」 (3)“滤渣1”的主要成分为 (4)“酸化”过程中发生反应的离子方程式为 加人硫酸也能达到“酸化”目的， 选择C0,的优点是 (5)常温下“中和”：[AI(O田J+H→AI(OH,↓+H0。控制pH= 可保证[AI(OH),J恰好沉淀完全 (溶液中浓度为1×10mo/L)。 (6)分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分光光度法测产品的纯度 时(KC0,溶液的吸光度与其浓度成正比)，测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制K,C,O,待测液 时少加了一种试剂，该试剂可以是 (填字母)。 A硫酸 B.氢碘酸 C.硝酸钾 D.氢氧化钾 16.(15分)三氯异氰尿酸( )可在水中缓慢释放出HCO,是一种高效、低毒、安全的杀菌消毒漂 0 白剂。实验室利用潮湿Cl,与Na,C0,反应制取Cl,0,再与氰尿酸( NH )悬浮液在20-25℃发生取代 反应获得三氯异氟尿酸，实验装置（夹持装置省略）如下图： 浓盐酸 温度计，接pH检测仪 碳酸钠固休 气 分 KMnO 空 磁力授排器 分 乙 丙 戊 已知：C,0在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸。 (1)写出装置a的名称 (2)实验时，通人空气（不参与反应）的目的为 拆卸实验装置前还需再通人空气 的目的为」 (3)设计“气体分离”方案时，分析C1,0的空间构型为，进一步分析Cl,0为弱极性分子，（选填“能” 或“不能”)用CCL,除去Cl,0中的Clo 南宁二中·2025年5月高三冲刺考（化学）第4页共6页 (4)制取三氯异氰尿酸的化学方程式为 (5)三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取0.2000g样品，加人适量淀粉碘化钾溶液和稀硫酸，充分反应后用 0.2000mol·L-Na,S,0,溶液滴定，平均消耗NaS,0,溶液20.00mL。 +3H,0= +3HClO;I,+2Na,S2O,=2NaI+Na,S.Oc HN 样品有效氯=a(巨氯异氟尿酸)x6xM(C ×100%。 m(样品) ①滴定终点的现象为」 ②样品有效氯为 17.(14分)利用介孔限域催化温室气体C0,加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与 实现双碳目标的主要技术之一，反应如下： iC0,(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g）△H1=-49.4kJ·mol i.C0(g)+H2(g)C0(g)+H0(g) △H2 (1)稳定单质的焙田为0，有关物质的焓如表所示， 物质 C02(g) co(g) H,(g) 焙/kJ.mol- -394 -11 -242 AH,=kJ.mol (2)在5.0MPa下，将5molC02和16molH2在Cu/Zr(02催化剂作用下 进行反应i和iⅱ.平衡时CH,OH和CO选择性S[S(CH,OH或CO) 6 CH,OH或CO的量 ˉ已转化C0,的总量 ×100%]及C0,的转化率a随温度的变化如图 .q 20 所示。 150200250300350400 ①表示平衡时C0,的转化率的曲线是 (填"x"y”或“z”)。 温度℃ ②250℃时，平衡体系共有0.5mol1CH,0H,则C02的平衡转化率= 反应i的K,=」 _(K,是以 组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式)。 ③p、q两点反应i的正反应速率大小：E)E(。(填“>”“=”或“<”) (3)若只发生反应ⅱ，反应的速率方程为v=kC0小x但，O) K。 molL.h1,其中x表示相应气体的物质的量分数， K,为平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算），k为反应的速率常数。已知平衡后x(C0)=x但)-0.25，此时 反应iⅱ的速率v= molL↓，h'(用含k的代数式表示)加 (4)我国科学者又进一步研究了在Z0-Z02催化剂上C0,加氢制 H.CO ③ 甲醇的机理；其主反应历程如图所示(H2→H+*H田。下列说法 正确的是 （填字母)。 1HC00 H:O ① 大的 A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100% HO CO B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 C.第④步的反应式为H+H0→H,0 D.反应历程中只有σ键断裂，没有π键断裂 Zn-Zr0为 甲智 南宁二中·2025年5月高三冲刺考（化学)第5页共6页 18(15分)从当归中发现了有抗癌活性的物质X。一种人工合成物质X的路线如下。（部分条件和溶剂已省略） B H: D D 过氧苯甲酸 HO CH,催化剂 CHO© CHO NaCO A ② ④ 赈啶 OH ☒ 已知：【dr催化剂可选择性地催化，还原碳碳三健为碳碳双Ⅱ.◇OHRX OR ,R为烃基 X为卤素原子： 2,R'、R2为氢或其他基团。回答下列问题： (1)反应①的反应类型是 (2)化合物D的结构简式是」 0 (3)关于上述转化过程中涉及的化合物，下列说法正确的有 (填标号)。 A化合物A中含有3种官能团 B.化合物B在核磁共振氢谱上有8组吸收峰 C反应⑥中用到的H0○CH0中所有的碳原子的杂化方式都是s印2 D.化合物X分子中含有2个手性碳原子 (4)可通过酯化反应将化合物E转化为F,研究人员首先尝试了加入对应的羧酸并在酸催化下加热酯化，但最终 没有采用这种方式，原因是 (5)化合物F转化为X的过程中，可认为依次发生了加成、消去、脱羧（脱去羧基）三步反应，如下图所示。 加成 消去H20 脱羧 CHO HO ☒ OH 写出其中“消去”的化学方程式（不要求写反应条件）： (6)哌啶(NH)是一种常见的有机碱。将下列化合物按碱性由强到弱排序： (填标号)。 NH e.NH OH OH (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和(CH)C=CH为原料合成 的路线（简单的有机 溶剂、无机试剂任选) 南宁二中·2025年5月高三冲刺考（化学）第6页共6页