河北省部分校2025届高三下学期5月联考精准预测卷（一）化学试题

2025 年普通高校招生考试精准预测卷(一) 化 学 全卷满分100分,考试时间75分钟。 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色答字笔在答题卡 上作答;字体工整,笔迹清楚。 4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 Ti48 Sn119 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.硝石(KNO)和朴硝(Na。SO)可以利用“焰色试验”区分 B.基于石英晶体振荡特性计时的石英表,其中石英的主要成分为Si0 C.NH.CNO(氢酸镂)属于离子化合物,[CO(NH)。](尿素)属于共价化合物 D.常用来包装食品的塑料是聚氢乙 材料 2.下列化学用语正确的是 4s 4j. A.基态。Ti的价层电子的轨道表示式为 R) B.乙/分子中x键的形成过程 C.基态As原子的简化电子排布式为[Ar]4s*4p _1 配位键 ### D.NH中的配位键可表示为 3.去氧地胆草素具有显著的抗癌活性,其分子结构如图所示。下列关于该 物质的说法错误的是 A.不属于芳香族化合物,分子中有4个手性碳原子 B.分子中碳原子有2种杂化方式 C. 1mol该物质最多消耗6mol NaOH D.能发生水解反应,氧化反应和加成反应 4.叠氢化铅[Pb(N)。用作水下引爆剂,其制取原理为3NO)+4Na+NH。-3NaOH+NaN。+ 2N .2NaN.+Pb(NO).-2NaNO.+Pb(N).设N.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正 确的是 A.4.4g'NO和*C'*O。组成的混合气体中含有的中子数比电子数多0.1N B.0.1mol·L. NaNO。溶液中含有的离子数为0.2N。 C.标准状况下,2.8gN:和N.组成的混合气体中含有的N原子数为0.3N。 D.常温下,1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH数目为101NA 【精准预测卷(一)·化学第1页(共6页)】 5.对于下列过程中发生的化学反应,相应的离子方程式正确的是 A.向Fe(NO。)。溶液中滴入少量NaHSO).溶液: 2NO+3HSO-2NO+3SO+HO+H B.向NaAI(OH)]溶液中通入过量CO:2[AI(OH)]+CO.-2AI(OHD)。+CO +HO C.用食醋和淀粉-K1溶液检验食盐中的10.:105+51+6H-3I。+3HO D.向氢化铁溶液中滴加H1溶液:2Fe +2H1:-2Fe{+2H+1. 6.将浓疏酸倒入盛有燕糖(已用蒸水湿润)的广口 沾在干燥管球形部 瓶中进行如图所示的探究实验。已知;试纸分别是 位内壁的三种试纸 干燥管 藤有品红溶液的试纸、蘸有酸性KMnO.溶液的试 温度计。{ 纸和湿润的蓝色石灌试纸。 __藏有浓NaOH溶液 下列分析正确的是 澄清右灰水 的棉花球 A.燕糖变黑、体积膨胀,蘸有品红溶液的试纸褪 色,说明浓疏酸具有脱水性和强氧化性 B.藤有酸性KMnO.溶液的试纸褪色,说明SO 一浓疏酸 广口 耕 具有漂白性 C.湿润的蓝色石藏试纸变红,由此可说明气体产物中含有SO D.澄清石灰水变浑浊,可以证明有CO。生成 7.一种密封材料的分子结构如图所示,其中X、Y、乙、Q、W为原子序数依次增 大的五种短周期主族元素,Q与Y同族,五种元素中基态乙原子的未成对 x--X 电子数最多,W的价层电子排布式为(n十1)s”(n十1)p”。下列说法正确 的是 W=Y-z-0-¥-x A.原子半径:W>Q>Z>Y>X- B.简单氢化物的稳定性:QY x-Y-x C.最高正化合价:W>Z>Y=Q>X D.X、Y、乙组成的化合物不可能为离子晶体 8.二氧化锡(SnO。)属于四方晶系,常用于塘瓷和电磁材料,其晶胞结构如图所示,A处离子的 分数坐标是(0.31,0.31,0),处于品胞体心的白球位于黑球所构成的正八面体的体心,晶胞参 数为apm、apm、pm,阿伏加德罗常数的值为N.。下列说法错误的是 行。 A.位于晶胞顶点和体心的离子是Sn' B.位于晶胞顶点的离子的配位数是4 C.B处离子的分数坐标是(0.69,0.69,1) 302×10 D.二氧化锡晶体的密度为 a2bN. -g.cm3 9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件,则下列对图像的解读 正确的是 &平衡时CH.OH的转化率 4平衡时N.的体积分数 Y____ A反应物A的体积分数 { 甲(1ookPa) 乙(200kPa) 起始时n(CO) min timn 。 ① 1 A.图①反应为FeCl.+3KSCN-→Fe(SCN)。十3KCl,t.时刻加入少量KCl固体后,化学 反应速率随时间变化的图像 B.图②反应为4CO(g)+2NO.(g)一N(g)+4CO(g),则NO.的转化率:b点>a点>c点 C.图③反应为CHOH(g)HCHO(g)+H(g).600K时,Y点甲醇的v正V D.图④反应为2A(g)+2B(g)-3C(g)十D(?),则D一定是气体 10.依据下列实验操作和现象,得出的结论正确的是 选项 提作: 现象 结论 将Fe(NO).).样品溶于稀疏馥 A 溶液变红色 后,滴加KSCN溶液 Fe(NO):样品已氧化变质 将稀疏酸滴入漂白粉中 D 有气体产生 漂白粉已变质,含有碳酸 往的CCL.溶液中加入等体 液体分层,下层液体由紫红色变 C 在浓K1溶液中的溶解能力 积的浓K1溶液,振荡,静置 为浅粉红色,上层液体呈棕黄色 大于在CC1.中的溶解能力 将NH.HSO 固体样品加热。 产生白色沉凝 产生的气体通入BaCl,溶液 NH.HSO.样品已氧化变质 【精准预测卷(一)·化学 第2页(共6页)】 B 11.碳酸是生产电讯器材软磁铁氧体的原料。工业上以软矿(MnO.、Al.O。、SiO。)为原料 制备碳酸的流程如下图所示。下列说法错误的是 NaOH溶液 SO.+稀疏酸 NHHCO.溶液 软矿→诚浸→还原 1→沉一系列操作 一碳酸(MnCO) 滤液 A.“滤液”的主要成分是Na。SiO.和Na[A1(OH).] B.“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C.“沉”步骤发生的反应为Mn”+HCO-MnCO。+H' D.“一系列操作”包括过滤、洗洛、干燥等 12.伯醇(记为RCH:OH)和叔醇(记为R。COH)发生化反应的机理如下图所示。下列说法错 误的是 C_o R.COH toH CH.C-OH ,OH CHC-oCR. R.COH. HOCH.R OCH.R OH CH-OH H.O HOCH.R o-CCH. A.用O标记醇经基,可以分析叔丁醇与乙醇在化反应中的断键情况 B.两种化反应的机理均为赘基中的经基与醇轻基中的氢原子结合成水 C.H在两个历程中均起到催化剂的作用 D.O和*O互为同位素 13.某钢离子二次电池如图所示,该电池主要依靠钟离子在两极之间移动来工作,图中电流方向 为放电时的情况。下列说法正确的是 2也流方向 电源 A.充电时,a电极与直流电源的负极相连,在 ONa -C -ONa ONa C-ONa a电极上发生还原反应 熔副 B.放电时,b电极的电极反应式为 NaR ONa C-ONa C-ONa ONa A膜 C.A膜为阴离子交换膜,B膜为阳离子交换膜 B膜 D.若放电前两极室质量相等,放电过程中转移1mol电子,则两极室质量差为23g 14.常温下,用浓度为0.1mol·L.H。SO.标准溶液滴定 pH 10mL.浓度均为o.2mol·L NaOH和NaA的混 1 合溶液,滴定过程中的滴定曲线和溶液中含A微粒的 分布分数。随pH的变化曲线如图所示(忽略溶液混 a(10.10.7) 合后的体积变化)。下列说法错误的是 A.HA一H'+A的电离常数K(HA)-10-4 B.a点溶液中,c(SO)c(A) C.V.<15mL D.c点溶液中,c(H)十c(Na )=4c(SO)十 c(OH) H.SO (aa)l/mL 【精准预测卷(一)·化学第3页(共6页)】 B 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)TiO。被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料,被广泛应用于涂料、塑料、造 纸、印刷油墨、化纤、橡胶、化妆品等工业。以富钛矿淹(主要成分为FeTiO、FeO。、SiO 等)为原料制备TiO。的流程如图所示。 H.SO.(aq) 适量铁粉 .。 3)烧 滤淹1 FesO..7H:O 已知:①氧化性:Fe*>TiO*H ②“酸浸”后,溶液中钛元素主要以TiO”形式存在,TiO*”易水解。 回答下列问题: (1)基态Ti第三能层电子排布式为 (2)提高“酸浸”速率的措施为 (任写一条)。“酸浸”中FeTiO。参与反应 的化学方程式为 (3)向“滤液1”中加入适量铁粉的目的是 (4)FeSO.·7H.O的结构如图所示,晶体中H.O与Fe^ 、H.O与SO的作用力类型分别 是 。Fe 。s 。0 。H (5)“水解”过程发生反应的离子方程式为 (6)测定产品中TiO。的纯度:准确称取0.2000g产品放入锥形瓶中,加入疏酸和梳酸钦混 合溶液,加强热使其溶解,冷却后,加入一定量稀盐酸得到含TiO*的溶液。加入金属错,将 TiO*全部转化为T^*,待过量金属错完全溶解并冷却后,加入指示剂,用0.1000mol·L NH.Fe(SO)。(疏酸铁锁)标准溶液滴定至终点。重复操作2次,消耗标准溶液的平均 体积为20.00mL(已知:Ti**+Fe*+HO-TiO'*+Fe*+2H)。 ①加人金属错的作用除了还原TiO{*外,另一个作用是 ②滴定时所用的指示剂为 (填标号)。 B.KMnO.溶液 C.淀粉溶液 A.融溶液 D.KSCN溶液 ③产品中TiO。的纯度为 16.(14分)氢化铁是重要的化工原料、有机合成的催化剂和水处理剂等。已知无水FeCl。能吸 收空气里的水分而潮解。SOCl。的沸点为76C,遇水极易反应生成两种酸性气体。 回答下列问题: (1)制备无水FeCl。将FeCl·6H.O与液体SOCl。混 合并加热制取无水FeCl。的实验装置如图所示。 7__ 删-无水CaCl. ①仪器A的名称为 ②SOCl:遇水发生反应的化学方程式为 将SOCl:与FeCl. 6H.O混合加热,可得到无水FeCl.,原因是 1NaOH液 (2)探究FeCI: 的性质。 永潜一 ①某实验小组在常温下配制了不同浓度的FeCl。溶液,分别测定其pH,24小时后再次 测定pH,得到下列数据记录: 实验序号 c(FeCl)/(mol·L) pH(刚刚配制) pH(24小时后) 0.125 159 1.12 0.025 2.07 1.68 0.005 2.53 2.1 配制FeCl:溶液的方法是 用实验1和实验3的数据说明FeCl。溶液越稀越水解,原因是 (已知:10-1.12-0.0759,10--1-0.0079)。 【精准预测卷(一)·化学 第4页(共6页)】 B ②将用FeCl。酸性溶液脱除H.S后的废液通过控制电压电解得以再生。某同学使用石 墨电极,在不同电压(U)下电解pH=1的0.1mol·L FeCl.溶液,研究废液再生机 理,记录如下表所示。 [序号 V 阳极现象 检验阳极产物 电极附近出现黄色,有气泡产生 有F有Cl: 电极附近出现黄色,无气泡产生 >U 有F,无Cl 无明显变化 I 0 无Fe,无C 用KSCN溶液检验出Fe 的现象是 I中Fe产生的原因可能是 Cl 在阳极放电,生成的Cl。将Fe氧化,反应的电极反应式和Fc 被氧化的离子方 程式分别为。 。II中未检验出Cl,原因是 Fe具有 性。 17.(15分)我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。研发二氧化碳转化 为多种基础化学品,如尿素、一氧化碳、甲完、甲醇等是实现“双碳”目标的有效方法。 回答下列问题: CO.+2NH+2H.O HNCO+NH.+3H.O (1)工业生产尿素的基本原料为CO.、NH。,反 应历程中的能量变化如图所示(反应历程中 的有关物质均为气态)。 87.5 241.0 ①基态N原子的价层电子的轨道表示式为 H.NCOOH+ CO(NH). NH,+2H.O ②制备尿素过程中,决速步骤的热化学方程 +3H.O 式为 ③向某恒温恒压的密闭容器中按物质的量 反应过程 之比2:1通入NH。和CO:发生上述反应生成尿素,下列叙述能说明反应已经达到 平衡状态的是 (填标号)。 A. 2v(NH)=v[CO(NH):] B.NH。和CO。的物质的量之比为2:1 C.混合气体的密度不再变化 D.CO。的体积分数不再变化 (2)二氧化碳催化加氢的部分热化学方程式如下: 1.CO(g)+4H:(g)-CH.(g)+2HO(g) AH--165.0kJ·mol1 li.CO(g)+H:(g)CO(g)+HO(g) AH=+41.0kI·mol-1 II. CO.(g)+3H.(g)CH.OH(g)+HO(g) △H=-49.0kJ·moll 在两个恒压(3.0MPa)密闭装置中放置不同 Vi、Ga配比的Ni-Ga催化剂,再分别通人反 0.25 应物混合气[混合比例为V(H。) 选行20 (223.0.20) Ni.Ga. 得甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图 所示(甲醇的时空收率是表示单位物质的量 (169.0.10) NiGa 催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 Ni.Ga (填催化 ①最佳配比的催化剂是。 0 剂的化学式)。 160 180 200 220 240 2607/-C 不同催化剂对二氧化碳加氢制甲醇反应的影响 ②二氧化碳加氢制甲醇过程中.甲醇的平均生成速率可表示为v·(CO)·(H。). 其中&为速率常数,各物质分压的指数为反应级数。实验结果表明,速率常数与反应级数 均受反应温度的影响。使用NitGa;催化剂时,反应温度从169C升高到223C,若CO。 n(169C) (3)在恒温密闭容器中,维持压强和投料不变,将 12.0 160.0 CO. 和H:按一定流速通过反应器,发生主反应 CO.(g)+3H.(g)CH.OH(g)+HO(g) 11.5 △H--49.0kJ·mol'和副反应CO(g)+ H:(g)CO(g)+HO(g) _ △H二 58.0 +41.0kJ·mol,二氧化碳的转化率a和甲 10.5 10.0 457.0 醇的选择性x[(生成CH;OH) 2×100% n(消耗CO) 9.5 随温度变化关系如图所示。合成甲醇的适宜 56.0 (填“232C”“236C”或 232 236 240 244 248 252 7/C 温度是。 “240C”),曲线下降的原因是 CO转化率和甲醇选择性随温度的变化曲线 【精准预测卷(一)·化学第5页(共6页)】 (4)恒温(TC)恒容密闭容器中.CH,和CO。的分压均为30kPa,加入Ni/a-A1.O. 催化剂 使其发生反应CH.(g)+CO.(g)-2CO(g)+2H(g) ①研究表明CO的生成速率u(CO)=1.3×10×(CH)×j(CO)mol·g·s. 某时刻测得y(CO)-20kPa.则u(CO)= mol·g'.s. ②达到平衡后测得反应体系压强是起始时的1.2倍,则TC时,该反应的压强平衡常数 (kPa){(保留两位有效数字。用各物质的分压代替物质的量浓度计算)。 18.(15分)化合物G是一种新型药物的主要成分,其合成路线如下; c_ct Fe/HCt K.CO.△co 1O B A C POCl. NH: CH(OC.H).△ 2 r Cl_C _ 回答下列问题: (1)A分子中的含氧官能团名称为 (2)c一c的化学名称为 (③) 中N原子的杂化方式为 (4)A→B将K.CO。换成KOH,会生成副产物C。H.NO。,该副产物的结构简式为 (5)D、E和CH(OC。H)。转化为F和H,H的结构简式为 (6)同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为 ①酸性条件下水解,生成X、Y和Z三种有机产物; ②X碱化生成的芳香族分子中,有2种不同化学环境的氢原子; ③Y能被银氛溶液氧化; ④乙与H:加成生成的分子中含有1个手性碳原子。 _NH (7)参照上述合成路线,设计以 H0 、乙 和甲笨为原料,制备 的 合成路线: (无机试剂和有机溶剂任选)。 【精准预测卷(一)·化学 第6页(共6页)】 B2025年普通高校招生考试精准预测卷（一）·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】D 【解析】硝石属于钾盐，朴硝属于钠盐，两者在“焰色试验”中的火焰颜色不同，可以利用“焰色试验”区分，A正 确：石英的主要成分是SiO2,B正确；NH CNO(氰酸铵)属于离子化合物，[CO(NH2):](尿素)属于共价化合 物，C正确：聚氯乙烯材料在使用中会分解出对人体有害的物质，故不能用来包装食品，常用来包装食品的塑 料是聚乙烯材料，D错误。 2.【答案】B 3d 4s 【解析】基态2Ti的价层电子排布式为3d4s2,其价层电子的轨道表示式为个个 因，A错误；乙 稀分子中的π键是由两个碳原子的2p轨道“肩并肩”重叠形成的，B正确：As为33号元素，基态xAs原子的 配位键 简化电子排布式为[A]3d4s4p,C错误；NH中的配位键由N提供孤电子对，表示为 D错误。 H 3.【答案C 【解析】去氧地胆草素分子中没有苯环，不属于芳香族化合物，分子中有4个手性碳原子，A正确：分子中碳原 子的杂化方式有2种：sp、sp,B正确：1mol该物质最多消耗3 mol NaOH,C错误；能发生水解反应、氧化反 应和加成反应，D正确。 4.【答案】D 【解析N21O、℃O2的摩尔质量均为44g·mol1,1个1N260分子中含有的中子数、电子数均为22,1个 ℃O2分子中含有的中子数、电子数也均为22，则1mol“N,10和℃O2组成的混合气体中含有的中子数、 电子数均为22Na,故4.4g(即0.1mol)4N:O和CO2组成的混合气体中含有的中子数与电子数相等， A错误；未告知NaNO,溶液的体积，无法计算，B错误；2.8gN:和N:组成的混合气体中含有的N原子数为 0.2NA,C错误：常温下，pH=12的NaOH溶液中，c素(OH)=c水(H)=c依(H)=10-mol·L-1,故常 温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH厂数目为10-PNA,D正确。 5.【答案】A 【解析】NaHSO,溶液是酸性，NO在酸性环境中的氧化性比Fe+强，故Fc·未被还原，A正确；通人过量 CO2,生成HCO,正确的离子方程式为[A1(OH),]+CO,一AI(OH)3￥+HCO,B错误；醋酸是弱酸，应 写成化学式，正确的离子方程式为IO方+5I厂+6 CH,COOH一312+3H2O+6CH,COO,C错误：HI是强 酸，应拆开写成离子形式，正确的离子方程式为2Fc3++21一2Fe*+1,D错误。 6.【答案】A 【解析】蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，蔗糖体积膨胀、蘸有品红溶液的试纸褪色，说明有气体生成，浓硫 酸被还原成SO:,浓硫酸具有强氧化性，A正确：葹有酸性KMO,溶液的试纸褪色，说明SO2具有还原性， B错误；生成的CO,气体也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故不能由此说明气体产物中含有SO,,C错误； SO:也能使澄清石灰水变浑浊，故不能证明有CO:生成，D错误。 7.【答案C 【解析】根据题意和密封材料的分子结构图可知，元素X,Y、Z、Q、W分别是H,C、N.Si、S,该密封材料的分子 CH 结构图为S—C一N一Si—CH。原子半径：Si>S>C>N>H,A错误；简单氢化物的稳定性：CH,>SiH, CHs B错误；最高正化合价：S>N>C=S>H,C正确；NH,CN(氰化铵)为离子品体，D错误。 8.【答案】B 【解析】由均摊法可知，黑球的数目为4×号+2=4，白球的数目为8×号+1=2，结合二氧化锡(S0)的化 学式可知，白球表示Sn+,黑球表示O-,则位于品胞顶点和体心的离子是Sn+,A正确，根据体心处Sn“ 周围距离最近且相等的O-有6个，可知位于晶胞顶点的S+的配位数是6，B错误：B处离子与A处离子 体心对称，则B处离子的分数坐标是0,69,0.69,1D.C正确：晶胞体积为。6X10cm,晶胞质量为婴g, 故二氧化锡晶体的害度为09g·cm,D正确。 【精准预测卷（一）·化学参考答案第1页（共4页）】 B 9.【答案D 【解析】图①反应为Fe3-十3SCN一Fe(SCN)3,加人少量KC1固体后，对平衡移动无影响，A错误；加入 CO,NO2的转化率增大，则NO的转化率：c点>b点>a点，B错误：600K时，平衡点为X点，则Y点移向 平衡点时要减小CH,OH(g)的转化率，即600K时，Y点甲醇的vE<烂，C错误：乙的压强更大，提前达到平 衡状态，但反应物A的体积分数不变，则反应前后气体分子数不变，故D一定是气体，D正确。 10.【答案】C 【解析】加入稀硫酸，NO:在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+,故无法判断Fe(NO3):样品是否已氧化变 质，A错误：将稀硫酸滴人漂白粉中，有气体产生，该气体也可能是CL2而不是CO2,这是因为CCl2十 Ca(CIO)z+2HzSO,一2CaSO,+2CL:↑+2H,O,B错误；往碘的CCL溶液中加人等体积的浓KI溶液，振 荡，静置，液体分层，下层液体由紫红色变为浅粉红色，上层液体呈棕黄色，说明碘的CC1,溶液中的1。与 K1溶液中的I厂反应生成，使上层液体呈棕黄色，故碘在浓K1溶液中的溶解能力大于在CCL,中的溶解 能力，C正确：NH,HSO3≌NH↑+SO2◆+HO,2NH2+SO,+H2O+BaCl2一BaSO,￥+2NH,CI,白 色沉淀也可能是BaSO,无法证明NH,HSO,样品是否已氧化变质，D错误。 11.【答案】C 【解析】向软锰矿(MnO2、Al,O3、SiO2)中加入足量的NaOH溶液，Al2O3转化为Na[A1(OH),],SiO转化 为Na,SiO3,过滤得到滤液，滤液的主要成分是Na,SiO3和Na[AI(OH),],滤渣主要为MnO2,A正确；向滤 渣中加入稀硫酸并通人SO,进行还原，发生的反应为MnO,+SO,一MnSO:.氧化剂为MnO:,还原剂为 SO2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B正确：待固体完全溶解后，加入足量的NH,HCO,溶液进 行沉锰，反应原理为Mn2++2HCO一MnCO,￥+HzO+CO2个，C错误；“一系列操作”包括过滤、洗涤、干 燥等，D正确。 12.【答案】B 【解析】由图可知，叔醇R,COH羟基中的O出现在生成物水中，而乙酸羧基中的羟基上的O出现在生成物 酯中：伯醇在酯化反应中，伯醇羟基中的O出现在生成物酯中，而乙酸羧基中的羟基上的O出现在生成物 水中，所以用O标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况，A正确：两种酯化反应的机 理，前者是乙酸羧基中的羟基与伯醇羟基中的氢原子结合成水，后者是乙酸羧基中的氢原子与叔醇中的羟 基结合成水，两者结合成水的反应机理不同，B错误：两个历程中的H均是先消耗、后生成，故均起到催化 剂的作用，C正确：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，“O和0互为同位素， D正确。 13.【答案】B 【解析】该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作，由放电时的电流方向可知，放电时，电极为正极， b电极为负极：则充电时，a电极为阳极，a电极与直流电源的正极相连， 在a电极上失去电子发生氧化 0 反应，A错误；放电时，b电极为负极，阴离子在b电极上失去电子发生氧化反应，B正确；该电池主要依靠钠 离子在两极之间移动来工作，放电时，钠离子由负极室穿过B膜和A膜进人正极室；充电时，钠离子由阳极 室穿过A膜和B膜进入阴极室；故A膜、B膜均为阳离子交换膜，C错误；若放电前两极室质量相等，放电 过程中转移1mol电子，则有1mol钠离子由右侧负极室迁移到左侧正极室，负极室域少1mol钠离子，正 极室增加1ol钠离子，则两极室质量差为46g,D错误。 14.【答案】D 【解析】图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明H:A第一步完全电离，溶液中含A微粒只有 HAˉ、A2-,随着HSO,标准溶液的不断滴入，溶液的pH不断减小（纵坐标从上到下），溶液中A2-逐渐减 少，HA~逐渐增多，左侧图像中，曲线I为A2-,曲线Ⅱ为HAˉ。图中右侧为滴定曲线。加入10mL H,SO:标准溶液时，NaOH恰好完全反应，所得溶液为Na SO,和Na:A的混合溶液，溶液体积为20mL, pH=10.7,溶液中c(H)=10-7mol·L1,(OH)=10-,3mol·L1,根据 A*+H,OHA+0H c(起始)/(mol·L-1) 0.1 c(平衡)/(mol·L1) ≈0.1 10-3310-3.3 则K(A2-)=103X10- K 0.1 一=10“，因为K(A)=KHA所以HA一Hr+A的电离常数 Kw 10-4 K,(HA)=K,（A=0-云=10，A正确：a点溶液为N,S0,和aA的混合溶液，溶液体积为 20mL,其中c(Na2S),)=0.05mol·Lt,c(Na:A)=0.1mol·L,A2水解程度较小，故a点溶液中， 【精准预测卷（一）·化学参考答案第2页（共4页）】 B c(SO)<c(A-,B正晚：加人0.1mol·L1HzSO,标准溶液为15mL时，混合后所得溶液中NaHA和 NA的浓度相同，由选项A分析可知，A水解程度（水解常数为10-）大于HA的电离程度（电离常数 为10)，使得溶液中HA浓度大于A-,而b点时左侧图像曲线显示HA浓度等于A-,故可推断b点 时加入0.1mol·L-1H,SO,标准溶液的体积小于15mL,即V,<15mL,C正确：c点时加人0.1mol·L H2SO,标准溶液的体积为20mL,所得溶液为等物质的量浓度的N:SO,和NaHA的混合溶液，溶液中存 在电荷守恒：c(H)+c(Na*)=c(OH)+2c(SO)+c(HA)+2c(A-),存在物料守恒：c(SO)= c(HA)+c(A2-),两式联立可得：c(H)+c(Na*)+c(HA)=4c(SO月)+c(OH),D错误。 15.【答案】(14分) (1)3s23p3d'(1分) (2)将矿渣粉碎（或搅拌或适当提高硫酸的浓度或适当升高温度）(1分)FεTiO,+2H-SO,一TiOSO,+ Fes0,+2H2O(2分) (3)将溶液中Fe3+还原为Fe+(1分) (4)配位键(1分)氢键(1分) (5)TiO++(x+1)H2O-TiO2·xH20￥+2H(2分) (6)①与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止T+在空气中被氧化(2分) ②D(1分) ③80%(2分) 【解析】(6)①加人铝，可将TO+还原为T3+;铝还可与酸反应生成氢气，避免T一被氧化。 ②由题意可知，滴定时，滴入的Fe+将溶液中的Ti3+氧化为TiO+,当Fe3+与T+恰好反应完全时，再滴入 半滴NH,Fe(SO,)2标准溶液，就能使SCN与Fe+作用显血红色，即滴定时可以选用KSCN溶液为指示 剂，故答案为D。 ③根据关系式T0,←TP~Fe*,可知产品中T0,的纯度为.1000 molL0,02o00LX80g·mo上'× 0.2000g 100%=80%。 16.【答案】(14分) (1)①球形冷凝管(1分） ②SOC+H.O一2HCI+SO,↑(2分)SOCl与FeC1·6H,O中的结晶水反应生成HCI,抑制了Fe3+的 水解(2分) (2)①将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度(2分)实验1的溶液中F3+的 0.0759×1 0.0079×1 水解率为”0125了×10%=20.2%，安验3的溶液中F心”的水解率为0,0丽 3 100%=52.7%, 所以能说明FeCl溶液越稀越水解(2分) ②溶液变红(1分)2C1-2e一CL↑(1分)CL2+2Fe2+一2CI+2Fe+(1分)还原(1分)Fe2+先于 C1-放电(1分) 【解析】(1)SOCl2中的C1为一1价，O为一2价，S为+4价，遇水极易反应生成两种酸性气体：HC1和SO。 17.【答案】(15分) 28 2p (1)@州个个K1分) ②H2 NCOOH(g)-HNCO(g)+HzO(g)△H=+50.7kJ·mol-1(2分) ③CD(2分。少选且正确的，给1分；选错或多选的，不给分) (2)①NiGa(1分) ②2(2分) (3)236℃(1分)主反应放热，副反应吸热，温度升高，主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动 程度(2分) (4)①5.2(2分) ②36(2分) 【解析】(1)②活化能大的化学反应速率慢，是决速步骤，该步骤的热化学方程式为H:NCOOH(g)一 HNCO(g)+H2O(g)△H=+50.7kJ·mol-1 ③恒温恒压下发生反应2NH(g)十CO,(g)CO(NH2)2(g)十H:O(g)。根据速率关系，当E(NH)= 2w=[CO(NH2):]时，能说明反应已经达到平衡状态；若2wE(NH)=vm[CO(NH,):]时，不能说明反应已 经达到平衡状态，A错误；起始时NH3和CO:的物质的量之比为2：1，化学方程式中NHs和CO2的化学 计量数之比也为2：1，则不论反应是否达到平衡，NH3和C)的物质的量之比始终为2：1，B错误：该反 应是反应后气体分子数减少的可逆反应，恒温恒压下，容器的容积在不断减小，没有达到平衡前，反应体系 的密度在不断增大，当混合气体的密度不再变化时，能说明反应已经达到平衡状态，C正确：没有达到平衡 前，反应物CO2的体积分数在不断减小，当CO,的体积分数不再变化时，能说明反应已经达到平衡状态， 【精准预测卷（一）·化学参考答案第3页（共4页）】 B D正确。 (2)②使用NiGa,催化剂时，反应温度从169℃升高到223℃，由图可知，甲醇的平均生成速率之比为 223C)-0.20=2.根据起始投料此0}=2和恒压3.0MPa,可知pg(C0)=10MPa (169℃)0.10 pc《H)=2.0MP,若c0,的反应级数8=2，品的反应级数不变，则器号= 388黑8,2-=器吕×1X1.所u器8-2. (4)①恒温恒容密闭容器中，开始时只有CH,和CO,,且CH:和CO:的分压均为30kPa,某时刻测得 (CO)=20kPa,列出三段式如下： CH (g)+CO:(g)=2CO(g)+2H2 (g) p(起始)/kPa 30 30 0 0 p(转化)/kPa 10 10 20 0 p(某时刻)/kPa 20 20 20 20 v(C0)=1.3×10-2×20×20mol·g1·s1=5.2mol·g1·s4。 ②列出三段式如下： CH(g)+CO:(g)=2CO(g)+2H2 (g) p(起始)/kPa 30 30 0 0 p(转化)/kPa x 2x 2x p(平衡)/kPa 30-x 30-x 2x 2x 达到平衡后测得反应体系压强是起始时的1.2倍，即60十2红=1.2，解得x=6,T℃时，该反应的压强平衡 60 常数K-2费-1器淡器 (kPa)2=36(kPa)2. 18.【答案】(15分) (1)醚键、羟基、硝基(2分) (2)1,3-二氯丙烷(2分) (3)sp3(1分) (4) (2分) NO. (5)CHCH2OH(或C,HOH)(2分) (6)HC—N CHCI(2分) H (7) NH. HO CHCH2忌cLBr-CH OH K,C0△ NH, KMnO/H COOH (4分) 【解析】(5)根据元素守恒可知，D、E和CH(OC:H):转化为F和乙醇，H为C,H,OH。 (6)E的分子式为CH,N2O2C12,E的同分异构体中能水解，水解产物X碱化生成的芳香族分子中有2种 不同化学环境的氢原子，则X为H:N〈-NH:Y能被银氨溶液氧化，Y为HCOOH:Z与H:加成生 成的分子中含有1个手性碳原子，Z为HOOC一C(CI)一CHC1。则符合条件的E的同分异构体的结构简式 为H CHCI. 【精准预测卷（一）·化学参考答案第4页（共4页）】 B